广西百色市第一中学2024-2025学年高三下学期开学质量检测 化学试卷

2025年春季高三开学质量检测卷 M 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟， 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 的 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 国 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127S32Fe56 如 P%207 的 9 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 长 题目要求。 1.下列古诗词中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法正确的是 区 A.“纷纷灿烂如星陨，耀爆喧鹰似火攻”中涉及的金属焰色试验属于化学变化 B.“丹霞地貌令人奇，七彩花纹似羽衣”"中所描写的丹霞地貌的岩层中含有FO, 器 C“何意百炼刚，化为绕指柔”，经“百炼”的钢的硬度比纯铁的硬度小 超 D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的能量转化方式只有热能转化为化学能 留 2.下列化学用语表述正确的是 A.NH分子的VSEPR模型： BHCO的电子式：H::0 C.中子数为20的氯原子：C D.基态溴原子的电子排布式：[Ar]4s24p 3,在元素周期表中，根据对角线规则，B与S的化学性质相似，下列有关说法正确的是 A.B与Si的单质都不能在强酸中稳定存在 B.已知硅酸(HSiO,)为二元弱酸，则可推断硬酸(HBO,)为三元弱酸 C,已知氨硼烷(NH,BH)的结构与乙烷(CH,CH)相似，则NH,BH中的N,B均为sp杂化 D.BC,SiH,的中心原子均达到8e稳定结构 【高三化学第1页（共8页）】 4.蹄(T)是一种准金属，不溶于冷水和热水.从废弃的声光器件（主要含TeO2,还含AL,Cu、 SiO,杂质)中提取粗蹄的工艺流程如图。 NaOH溶液 N:CIO H.SO..SO, 废弃的声光 Na:TeO 碱性浸出 器件粉末 氧化沉陪 溶解还原 →相 滤渣 速液1 滤液2 已知：TeO,性质与SO:相似。下列说法错误的是 A.“碱性浸出"过程中发生了非氧化还原反应 B向“滤液1”中滴加适量稀硫酸，无明显现象 C,“溶解还原”中n(氧化剂)：n(还原剂)=1：3 D.TcO的VSEPR模型与空间结构相同 5,下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 B D 气体 1 mL0.1 mol-L CuSO,溶液 热水 稀硫酸、 NaOH NaHCO 溶液 饱和溶液 2 mL 5%6 NaOHG) HO溶液 可以较长时间观察到 除去氯气中的少量氯 验证C+对H,O,分解有 配制0.10mol·L Fc(OH),白色沉淀 化氢 催化作用 NaOH溶液 6.下列对应反应方程式书写错误的是 A 向FeBm溶液中通入少量C 2Fe2*+Cl-2Fe3++2C1 向银氨溶液中加人足量的稀盐酸 [Ag(NH,):]+2H*+CI-AgCl++2NH 向CuSO,溶液中滴加过量的氨水 Cu++4NH,H:O-[Cu(NH,).]+4HO H,S通人CuSO,溶液中 H:S+CuSO.-CuS+H.SO 7.某研究团队证明了Se原子的引人及Co单位点和 C。Se双位点的协同作用，可通过调整活性点的d带 OOH 中心，加速O日'的脱附，从而促进氧化还原反应的过HO+。 程（机理如图，*表示吸附在催化剂上）。设NA为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 AOOH”和OH均为反应的中间产物 OH* +HO B过程I发生了还原反应 OH C,过程Ⅲ中有非极性键的断裂和极性键的形成 OH D.等物质的量的HO和OH中含有的电子数均为N 【高三化学第2页（共8页）】 8.化合物Z是合成某药物的中间体，可通过如下路线制得。下列说法正确的是 OH① OH② X A.反应①中有π键的断裂 B.X、Y互为同系物 C.1molY最多消耗2 mol NaOH D.Z分子中所有原子可能共面 9.氯化亚铜(CuCI)在浓盐酸中存在平衡：CuC1(s,白色)+CI(aq)一[CuCl,](aq):CuC悬 浊液中存在平衡：CuCl(s,白色)+H,O(I)一CuOH(s,黄色)十C(aq)+H(aq),某化 学小组设计如图实验。下列有关说法错误的是 浓盐酸 00mL蒸馏水 实验一 加热 +无色溶液 白色沉淀 C:月 CuCI溶液 实验二 CG溶液无色溶液10四m蒸演水 Cu网 加热 ·黄色沉淀 ④ CuC溶液 3 A.过程①：Cu与CuC溶液在酸性环境下发生了置换反应 B,过程②中[CuCl:]不稳定，CuCI(s)十C1(aq)一[CuC1,](aq)平衡逆向移动 C.实验二中产生黄色沉淀的原因是CuC1发生水解，转化为CuOH D.上述实验中制得CuC1的离子方程式：Cu++Cu+2C一2CuCI↓ 10.由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物X可作为放射性探测器元件材料，化合物X的立方 晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，的原子坐标为(0,0,0)。下列说法正 确的是 594pm Ab的原子坐标为1,0,2) B.a表示的原子间的最近距离为297pm C,S的配位数为4 956 D.该晶体密度为NX(59X10Tg·m 【高三化学第3页（共8页）】 11,W、X、Y,Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相 等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示， 下列说法正确的是 A.XY:分子中a键和π键个数比为2：1 B.电负性：Z>Y>X>MD>W C第一电离能：Z>Y>M D.Z,M的单质分别与水反应会生成同一种单质 12.乙烷制乙烯的研究备受关注，一种C2H,直接脱氢制乙烯的反应原理为CH(g)一 CH,(g)十H:(g)△H。经测定CH。的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列 说法正确的是 09 0 CH平衡转化率 0-20% 些 0.5 -50% -80% 0.3 0. 0 2004006008001000 T/℃ A.△H<0 B.600℃、0.7MPa时，CH,的平衡转化率最接近40% 洲 C80℃.，Q,6MP时，该反应的K,-5(K,是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的 烟 平衡常数) D.800℃、0.8MPa条件下，平衡时CH的物质的量分数为33.3% 学 13.用碱性肼(NH)一氧气燃料电池（以NaOH溶液为电解质溶液）电解甲基肼(CH一NH一NH)制 氢的装置如图所示，其中X,Y,M,N均为惰性电极。下列说法错误的是 KOH溶液 阴离子交换膜甲基耕和阴离子交换膜 甲 KOH溶液 A.甲中消耗的n(a):n(b)=1:1 B.电池工作一段时间后，X极和M极附近的电解质溶液的pH均减小 CN极为阴极，电极反应式为2HO+2e一H:↑十2OH D.乙中生成标准状况下6.72LN时，理论上消耗O2的质量为2.4g 【高三化学第4页（共8页）】 14.在常温下，用0.5mol·L1 NaHCO,溶液滴定25.00mL 8.0 44.54.8.02 0.25mol·L1CaC1,溶液，加入的NaHCO,溶液体积与溶 液pH变化曲线如图所示。 7.0 625.007.20 已知：整个滴定过程中未见气泡产生。K(CCO,)=3.4X 6.5 00 30 109:K(HC0)=4.5×10-7,K。(H,C0)=4.7×10-1. NHCO溶液的体积/mL 滴定过程中沉淀情况如表所示： V(NHCO,溶液)/mL ≤4.54 4.54-25.00 沉淀情况 无沉淀 沉淀逐渐增多 下列说法错误的是 A滴定过程中，混合溶液中水的电离程度先增大后减小 B.a点对应溶液中c(Ca2+)·c(HCO万)<10tm 国 C.a点对应溶液中存在：c(H)+c(HCO)=c(OH)+c(CO) 如 D6点对应溶液中，C一=4X10 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)草酸亚铁晶体(FCO,·2H:O)是一种黄色、雅溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有 较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设 计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题： 1.制备草酸亚铁晶体（装置如图所示） 称取5.0g硫酸亚铁铵晶体[Fe(NH,):(SO,):·6HO],放人250mL三颈 烧瓶中，先加人10滴左右1.0mol·L1H,S0,溶液和15mL蒸馏水，加热 溶解，固体溶解完全后，再加人25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾，停止 都 加热。静置，待析出大量黄色品体后倾析，向三颈烧瓶中加入约20mL蒸馏 水，搅拌并温热5mi,静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体 (1)仪器C的名称是 (2)仪器B的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，选择下列仪器中的 (填标号)效 果最佳。 (3)硫酸亚铁铵晶体中可能混有一定量Fe+,羟胺(NH2OH,酸性条件下以NH,OH形式 存在)具有强还原性。可用羟胺去除亚铁盐中的F©+，写出相关反应的离子方程 式： 【高三化学第5页（共8页）】 Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究，实验装置如图。 草酸亚铁品体 ,无水硫破铜 氧化铜 N 女H 灰水 浓硫醒 NOH溶液 实验现象：装置B,F中澄清石灰水变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色。 (4)无水硫酸铜的作用是 :装置C中足量NaOH 溶液的作用是 (5)从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是 (6)实验结束后，装置A中残留FO,无水硫酸铜变为蓝色，则装置A中发生反应的化学方 程式为 (T)若称取mg草酸亚铁品体进行实验，加热一段时间后，残余固体的组成可表示为F©，O, 则残余固体的质量为 (填含m的式子)g。 16.(15分)利用废煤气化渣（主要成分为Al2O、FeO,SiO2及少量MgO等）可制备钠基正极 材料NaFePO,并回收AO,变废为宝。流程如图： 浓HSO,溶液NaOH溶液 稀HSO溶液 NHH.PO. 废煤气 化清 酸浸一碱沉 极烧 酸化，还原 水热合成 →NaFePO 过量 NnOi溶液 足量Fe NOH溶液稳定剂 →滤液2 速液1 除杂 +A10 滤清AI(OHD,品种 已知：①25℃时，KFe(OH),]=2.8×10-,K。[A1(OH),]=1.3X100,K[Mg(OHD:] =5.6×10,lg2.8≈0.45，lg1.3≈0.11，lg5.6≈0.75 ②“滤液1"中主要含Na:SO,MgSO,、A山(SO,)1 A1(OHD1品种 ③2Na[A1(OHD,](aq) 加热溶出 Al2O.3H2O(s)+2NaOH(ag). 回答下列问题： (1)SiO:属于 晶体。 (2)若“酸浸”得到的溶液中A+的浓度为1,3mol·L1,则25℃时，“碱沉”工序中控制溶 液pH的最大值为 (3)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)：“除杂”时不能用氨水代替NOH溶液的理 由是 (4)写出“酸化、还原"时发生反应的离子方程式： (5)以A1,O,和炭粉为原料，在高温下与氮气反应可生成高纯度氯化铝和CO气体。 【高三化学第6页（共8页）】 ①生成氮化铝和CO的化学方程式为 ②氮化铝的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为am。晶体中与Al原子最近且等距离的 A1原子有 个，与N原子最近且等距离的A1原子形成的空间结构为 形：该晶体的密度为 g·cm 17.(15分)二氧化碳和甲烷是两种温室气体，CH和CO2催化重整制取C0和H2的反应为 CH,+CO2一2C0+2H:,回答下列问题： (1)已知：几种共价键的键能如表。 共价键 CEO 0-H C-0 H一H C-H 键能/(kJ·mo广) 1065 463 803 436 413 则CH,(g)和CO,(g)催化重整制取CO(g)和H(g)的热化学方程式为 (2)CH分子中的中心原子的杂化方式为 ,CO,的空间结构为 (3)恒温恒容条件下，向某密闭容器中充入1 mol CH(g)和1 mol CO,(g),下列事实能说明 催化重整制取CO(g)和H,(g)的反应已达到平衡的是 (填标号)。 和混合气体密度不再发生变化 b.容器内压强不再发生变化 cCH的消耗速率等于CO2的生成速率 d.CO和H2的体积分数相等 (4)在恒温恒压条件下，向某密闭容器中充入1 mol CH,和1 mol CO2,起始时总压强为 pkPa,平衡时H(g)的体积分数为25%，则在该温度下，平衡时CO,(g)的体积分数为 %,该反应的分压平衡常数K。 (kPa)”(K。为以各组分的平衡分压 表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (5)CO、H:熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示 CO+H 重油 催化炉 Na' HO CO. 已知：电量Q=nF,n表示电路中转移电子的物质的量，F=96500C·mo广。 电极A上CO参与的电极反应为 :当电极A上消耗标准状 况下1.12L混合气体(H:、CO)时，电路中通过的电量为 C. 【高三化学第？页（共8页）】 18.(14分)我国首个自主研发的抗抑郁1类创新药中某成分的合成路线如图。 OH NH CN 甲醇，一定 H.CO H.CO 条件下 OCH D 已知：CH,CH,CI+NaCN→CH,CH,CN+NaCL. (1)D中含有的官能团的名称是 和 (2)反应③的反应类型为 (3)A发生消去反应得到的有机产物的结构简式为 努 (4)化合物W是B的同分异构体，则同时满足下列条件的W的结构有 种（不考虑 立体异构) 西 品含有环状结构 b.能发生银镜反应 c在核磁共振氢谱上有4组峰 (5)写出反应②的化学方程式： 牌 CN 2 (6)以甲苯为原料合成 的路线如图（部分反应条件已略去），其中P的结构简式 OH 为 ,该合成路线中J→K的转化设计 (填“合理”或“不合 理”)，理由是 NaCN.P CH.CI CHOH CHO NOH溶液 酸性KMnO,溶液 H 加热 【高三化学第8页（共8页）】 2025年春季高三开学质量检测卷 化学参考答案 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 题序 1 2 3 5 6 8 11 12 13 14 答案 B B B A A 0 D 0 1.B【解析】本题主要考查化学与文学，侧重考查学生对基础知识的认知能力。焰色试验属于 物理变化，A项错误：钢的硬度比纯铁的硬度大，C项错误；豆萁燃烧，能量转化方式主要为化 学能转化为热能，D项错误。 2.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。氨分子中存在孤 电子对，A项错误：次氯酸的电子式为H:O:C:,B项错误：基态溴原子的电子排布式为 [Ar]3d04s4p,D项错误。 3.C【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。B、S的单 质均不能被强酸溶解，A项错误；硅酸是二元酸，但硼酸是一元酸，B项错误；氨硼烷分子中， B、N的价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，C项正确；BC中B是缺电子原子，未达到 8e稳定结构，D项错误 4.B【解析】本题主要考查从废气的声光器件中提取粗碲的工艺流程，侧重考查学生对基础知 识的理解能力。声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、NaAIO2、 Na SiO3的滤液，Cu不参与反应，“氧化沉碲"时，Na TeO2被NaClO氧化生成Na2 TeO,沉 淀，则“滤液1”主要含有NaAlO2、Na SiO3和NaCl,最后Na2TeO,溶于H2SO后被SO2还 原生成Te,“滤液2”主要含HSO1、Na2SO1。向“滤液1”中滴加适量稀硫酸，能观察到有白 色胶状物质产生，B项错误。 5.A【解析】本题主要考查实验操作或装置与实验目的，侧重考查学生对化学实验的设计能力 和理解能力。氯气也会和碳酸氢钠溶液反应，B项不符合题意：两组实验的温度不同，C项不 符合题意；不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，D项不符合题意。 6.B【解析】本题主要考查反应方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。银氨溶 液中加入足量盐酸产生沉淀的离子反应为[Ag(NH)2]++OH厂+3H+十CI一AgCI↓+ 2NH十HO,B项错误。 7.B【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对反应机理的理解能力。OH不是反应的 中间产物，A项错误：过程Ⅲ中不存在非极性键的断裂和极性键的形成，C项错误：1mol H2O和OH厂中含有的电子数均为NA,D项错误。 8.A【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。X、Y 不互为同系物，B项错误：1molY最多消耗1 mol NaOH,C项错误：Z分子中存在饱和碳原 子，所有原子不可能共面，D项错误。 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 9.A【解析】本题主要考查氯化亚铜的相关实验，侧重考查学生对化学实验的理解能力和设计 能力。在过程①中，Cu与CuC2溶液在酸性环境下发生反应的离子方程式为Cu++Cu十 4CI一2[CuC12],该反应不属于置换反应，A项错误；由题可知，在过程②中，向无色溶液 中加入100mL蒸馏水，产生白色沉淀，说明[CuC2]不稳定，CI厂浓度减小时，发生反应 [CuCl2]一CuCl+CI,B项正确：由题可知，CuOH为黄色不溶于水的固体，实验二中 产生黄色沉淀的原因是CuC1发生水解，转化为CuOH黄色沉淀，C项正确：由题可知，实验 一和实验二中制备CuCI发生反应的离子方程式均为Cu++Cu+2CI一2CuC1￥，D项 正确。 10.D【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生对基础知识的理解能力。b的原子 坐标为1,2,0)，A项错误：Pb原子与Pb原子的最近距离为面对角线长的一半，B项错误； 由PS品胞结构图可知，该品胞中有4个P%和4个S,每个原子周围距离最近的原子数均 为6，因此S的配位数为6，C项错误 11.C【解析】本题主要考查元素推断及物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能 力。依据已知条件可推出X为C元素，Y是O元素，Z形成了1个共价键，则Z是F元素， M为Na元素，W得到1个电子后形成4个共价键，则W为B元素。CO2分子中g键和π 键个数比为1：1，A项错误：电负性体现得电子能力，电负性为F>O>C>B>Na,B项错 误：F2和Na都能与水反应，2F2+2H2O一4HF+O2,2Na+2HO一2NaOH+H2↑， 生成不同种气体，D项错误 12.C【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。乙烷直接 脱氢制乙烯的反应为气体体积增大的反应，从图中可知，在压强不变的情况下，C2H的平衡 转化率随温度的升高而增大，因此该反应为吸热反应，△H>0,A项错误：600℃、0.7MP 时，C2H的平衡转化率<20%，B项错误；800℃、0.6MPa时，C2H的平衡转化率为80%， 设初始时C2H物质的量为amol,平衡时C2H转化率为80%，则剩余的C2H,物质的量 为a一0.8a=0.2a(mol),生成C2H0.8amol,生成H20.8amol,容器内气体总物质的量 0.8、0.8 1.81.816 为(0.2a十0.8a+0.8a)=1.8a(mol),K,= 0.2 ,C项正确：800℃，0.8MPa时， 1.8 C2H:的平衡转化率>50%，故平衡时C:H；的物质的量分数小于33.3%，D项错误。 13.D【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。甲池的总反应为 N2H,十O2一N2十2H2O,由此可知，A项正确：乙池的总反应为CH一NH一NH2十 2OH+H2O一CO+N2↑+5H2↑，M极电极反应式为CH一NH一NH2+12OH 一10e一CO号十N2↑十9H2O,结合甲池的负极反应，可知电池工作一段时间后，X极和 M极附近的电解质溶液的pH均减小，B项正确：N极为阴极，水电离出的氢离子放电生成 氢气，电极反应式为2HO+2e一H2↑+2OH,C项正确：理论上，标准状况下生成 6.72LN2,氮气物质的量为0.3mol,则转移3mol电子，同时消耗0.75molO2,0.75mol O2的质量为0.75mol×32g·mol=24g,D项错误 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】