第九单元溶液复习-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第1课时　溶液及其应用 第九单元　溶液 课题1　 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 ①溶液： 一种或几种物质均匀地分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 ②溶液的特征 稳定 只要水分不蒸发，外界条件（如温度、压强等）不变化，溶液中的物质就不会分离。 同一溶液的任意部分的组成和性质（如颜色、密度等）完全相同。 均一 ③溶液的组成 溶剂——能溶解其他物质的物质。 溶质——被溶解的物质。 可以是固体、液体、气体 一、溶液的形成 溶液、溶质和溶剂之间量的关系 1．溶液的质量 =溶质的质量+溶剂的质量 2．溶液的体积 ≠溶质的体积+溶剂的体积 一、溶液的形成 1．溶液、乳浊液、悬浊液。以下物质：蔗糖、氯化钠、花生油、泥土，与水混合搅拌，能形成溶液的是__________________，能形成乳浊液的是___________，能形成悬浊液的是_________。 2．溶液的颜色：含Cu2＋的溶液呈________色，含Fe2＋的溶液呈________色，KMnO4溶液呈________色。 蔗糖、氯化钠 花生油 泥土 蓝 浅绿 紫红 寒假作业检测 3．_____是一种最常用的溶剂，溶质可以是______、_____或液体。 水 固体 气体 4．选择适当物质的序号填空：①NH4NO3固体 ②NaCl固体　 ③NaOH固体　 ④CaO固体 （1）溶于水时放热的是____（2）溶于水时无明显吸、放热现象的是__； （3）溶于水时吸热的是__；（4）与水发生化学反应时放热的是_____。 ③ ② ① ④ 5．易错辨析：对的打“√”，错的打“×”。 ①均一、稳定、透明的液体一定是溶液。 （　　） ②溶液体积＝溶质体积＋溶剂体积。 （　　） ③溶液中溶质可以有多种。 　　　　　　 （　　） ④乳浊液和悬浊液都具有稳定性。 （　　） ⑤通过搅拌，只能加快物质的溶解速率，不能改变其溶解性。 （　　） ⑥用X射线检查肠胃病时，让患者服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液。 （　　） √ √ √ × × × 寒假作业检测 随机一考：1.写出下列溶液的名称或溶液中溶质、溶剂的化学式： 溶液 稀硫酸 澄清石灰水 碘酒 溶质     I2 溶剂       H2SO4 Ca（OH）2 H2O H2O C2H5OH 2．氯化钠在溶液中以____________（填粒子符号）的形式存在；蔗糖在溶液中以____________（填粒子名称）的形式存在。 3．发生化学反应后溶液中溶质的判断：锌与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质是___________（填化学式，下同）；过量的稀盐酸与锌充分反应后所得溶液中的溶质是______________。 Na＋、Cl－ 蔗糖分子 ZnCl2 ZnCl2、HCl 第1课时　饱和溶液与不饱和溶液 第九单元　溶液 课题2　 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 课本第37页【实验9－5】： 实验内容 现象 分析 ①向10mL水中加入2 g氯化钠，搅拌   ②再加入2 g氯化 钠，搅拌 ③再加入10mL水，搅拌   完全溶解 氯化钠完全溶解 部分溶解 溶解到一定限度，氯化钠不能继续溶解 完全溶解 10mL水 2gNaCl 2gNaCl 10mL水 ① ② ③ 增加了水，未溶解的氯化钠又继续溶解 一、饱和溶液与不饱和溶液 知识小结 （1）在一定温度下，氯化钠________(填“能”或“不能”)无限度地溶解在一定量的水中。 （2）饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质________________时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；______________________的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 （3）判断某溶液是否饱和的方法是 __________________________________________。 再加入少量该溶质，搅拌，观察是否溶解 不能 不能继续溶解　 还能继续溶解 不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系 （一般情况下）： 蒸发溶剂 增加溶质 降低温度 增加溶剂 升高温度 注意1：特殊实例: Ca(OH)2饱和溶液 Ca(OH)2不饱和溶液 注意2：饱和溶液≠是浓溶液； 不饱和溶液≠稀溶液 酒精能与水以任意比例互溶,所以不能配成酒精的饱和溶液。 二、不饱和溶液与饱和溶液的相互转化 饱和溶液 【思考与讨论】 你听说过用海水晒盐吗？查阅资料，了解用海水晒盐的过程，与同学交流。 阅读课本第38、39页，总结从溶液中获得晶体的方法： 1. 从溶液中获得晶体的方法： （1）实验9－6中，使硝酸钾晶体从热的饱和溶液 中析出的方法叫 （如图）。 降温结晶 　 三、结晶 （2）海水晒盐过程中，使食盐晶体从海水中析出的方法叫___________。 蒸发结晶 海水 储水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 提纯 多种化工产品 氯化钠的饱和溶液 过 滤 三、结晶 三、结晶 (1)概念:溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。 (2)方法:　 ,如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体;　 　 ,如从海水中提取食盐。  冷却热饱和溶液　 蒸发溶剂 蒸发溶剂 增加溶质 降低温度 增加溶剂 升高温度 小结： 第2课时　固体溶解度及溶解曲线 第九单元　溶液 课题2　 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说 时，氯化钠的溶解度是 。 又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在 时，哦 水里最多能溶解 硝酸钾。 一、固体的溶解度 20℃ 36g 【小结】 （1）条件：在一定温度下 溶解度概念 （2）标准：在100g溶剂里 四要素 （3）状态：达到饱和状态 （4）单位：所溶解的质量，通常用“g”作为单位 100g 60℃ 110g 一、固体的溶解度 2．影响因素 （1）内因：溶质和溶剂本身的性质。 (注：与溶剂多少没有关系，因为定义中已经规定在100g溶剂里 （2）外因：________。 温度 【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？ 易溶 可溶 微溶 难溶 0.01 g 1 g 10 g 练习： 20℃时，碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 难 溶解度怎样表示呢？ 1.溶解度随温度变化有两种表示方法： ①列表法； ②溶解度曲线。 ①列表法:列出物质在不同温度下的溶解度。这种方法通过在不同温度下测量物质的溶解度，并将其记录在表格中，便于比较和查看。 几种物质在不同温度时的溶解度 二、溶解度的表示方法 ②曲线法:在平面直角坐标系中，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线。 二、溶解度的表示方法 氢氧化钙 这种方法可以直观地展示物质的溶解度如何随温度变化，曲线的走势表示物质溶解度随温度的变化情况。 (1)、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大, 例如 硝酸钾等。 (2)、少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如 食盐。 (3)、极少数固体物质溶解度随温度升高反减小，例如 氢氧化钙。 陡升型 缓升型 下降型 氢氧化钙 2.溶解度曲线特点 二、溶解度的表示方法 影响固体溶解度的因素是：温度 知识归纳　（1）溶解度曲线中“点”的含义： 点的位置 表示的含义 ① “曲线上”的点 表示对应温度下该物质的溶解度（此时的溶液为饱和溶液） ② “曲线下方”的点 表示对应温度下该物质的不饱和溶液 ③ “曲线上方”的点 表示对应温度下该物质的饱和溶液，且有未溶固体 ④ 曲线的交点 表示某温度下不同物质的溶解度相等 （2）结晶法提纯物质（适用于溶解度随温度变化趋势有显著差异的物质）： 方法与步骤 举例 ① 降温结晶法（蒸发浓缩→降温结晶→过滤） 从混合溶液中提纯溶解度随温度升高明显增大的固体物质，如提纯NaCl和KNO3混合溶液中的KNO3 ② 蒸发结晶法（蒸发结晶而不蒸干→趁热过滤） 从混合溶液中提纯溶解度受温度变化影响较小的固体物质，如提纯NaCl和KNO3混合溶液中的NaCl 1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度 曲线，请回答： （1）t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解 度由大到小的顺序是_______________。 （2）P点的含义是____________________ ________________________。 （3）t3 ℃时，甲的溶解度为________，此温度下，将38 g甲加入50 g水中，充分溶解，得到甲的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同）。 乙＞丙＞甲 t2 ℃时，甲、丙的溶解度相等，均为40 g 80 g 不饱和 寒假作业检测 2．打开汽水瓶盖，有大量小气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而_________。 减小 3．易错辨析：对的打“√”，错的打“×”。 ①饱和氯化钠溶液不能再溶解任何物质。 （　　） ②析出晶体后的剩余溶液是该条件下的饱和溶液。 （　　） ③任何固体的饱和溶液降低温度，都会析出晶体。 （　　） √ × × 寒假作业检测 第3课时　气体溶解度 第九单元　溶液 课题2　 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 一、气体的溶解度 1．定义：某气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如在0 ℃时，氮气的溶解度为0.024，这说明氮气的压强为____________、温度为0 ℃时， 1体积水里最多能溶解____________的氮气。 101kPa 0.024体积 一、气体的溶解度 2．影响因素 【思考与讨论】 如图，打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)瓶盖时， 汽水会自动喷出来。请分析原因，并与同学交流。_______________________________________________ ___________________________________________。 打开汽水瓶盖后，瓶内的压强减小，汽水中二氧化碳的溶解度减小，从汽水中逸出，连同汽水喷出 增大 【小结】影响气体溶解度的因素和影响规律 (1)内因：溶质和溶剂本身的性质。 (2)外因：①压强，在温度不变的条件下，气体的溶解度随压强 的增大而________； ②温度，在压强不变的条件下，气体的溶解度随温度 的升高而减小。 溶解度 不饱和溶液 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 增加溶剂 升高温度 蒸发溶剂 冷却 固体的 溶解度 气体的 溶解度 定义 表示方法 溶解度数据表 溶解度曲线 定义 影响因素：溶质和溶剂本身的性质、 温度、压强 饱和溶液 结晶 影响因素：溶质和溶剂本身的性质、 温度 $$