2025届高三化学二轮复习 专题练习 -元素推断——依据微粒结构

元素推断一一 依据微粒结构 1.(2023·南阳三模)某化合物（结构如图所示）是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R 为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是 () A.Z、W的氢化物均很稳定 B.阴离子的还原性：R>X C,W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同 D.元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐 2.双选)(2023·重庆渝中区统考改编)M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元 素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol 甲含58mol电子。下列说法正确的是 () MM M 、Z-X-Q M一 M M A.Q是五种元素中原子半径最大的 B.水中溶解性：MQ>YZ2 C.XQ3中所有原子均达到8e稳定结构 D.甲中X、Y、Z均为sp3杂化 3.(2023·安康二模)一种重要的无机化学品广泛应用于工业和科技领域，其结构如图 所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 () A.简单离子半径：X>Y>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>X C.W、X、Y三种元素组成的化合物均抑制水的电离 DX和Z形成的二元化合物水解时，生成的两种产物均可与强酸反应 4.(2023重庆沙坪坝区模拟)W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，Y 原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，Q和Z同主族。由这些元素组成的一 种分子M的结构如图所示，下列说法正确的是() A第一电离能：Y>X>W B.Q最高价氧化物的水化物为极性分子，QY2为直线形分子 C.化合物M中，Z的电负性最大，W采用sp3杂化 D.构成M的所有元素均位于元素周期表的p区 5.双选)(2023西安二模改编)X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素。X、Y、Z 同周期，且X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，四种元素可以形 成结构如图所示化合物M和阴离子P。下列说法正确的是()》 A原子半径：W<X<Y<Z B.X的氢化物可以与其最高价含氧酸反应生成盐 C,最简单氢化物的沸点：XZ DM、P中X、Y原子的最外层均满足8电子稳定结构 6.(2023·日照联考)科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提锂，其结构式如下图。 其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下 列说法正确的是 E W W E X.Y. W E E 阳离子 阴离子 A最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q B.简单氢化物的沸点：EW>Y C,Z元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应 D.简单离子的半径：Q>E>W>Z 7.(2023·白山三模)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形 成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素 中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是 () A简单离子半径：W>Z>Y B.Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中 C第一电离能：Y>X D.Y与氧元素形成的化合物不止三种 8.(2023·全国模拟预测)2022年诺贝尔化学奖授于了三位科学家，以表彰他们对“点 击化学和生物正交化学的发展做出的贡献。化合物G是通过“点击化学”合成的 产物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、 X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法不 正确的是 () AW原子核外电子只有一种自旋状态 B.简单氢化物的沸点：Y>X CX的第一电离能大于Y D.基态Z原子的价层电子排布式为：3s23p 9.(2023·漳州三模)矿物药M具有补血功效，结构如图所示，X、Y、Z和W为原子序 数依次增大的元素，原子序数之和为51，Y和Z同主族，四种元素中只有W为金属， W3*的价层电子为半充满结构。下列说法错误的是() ow ●Z 。Y 8a.. -0 M A简单氢化物的稳定性：Y>Z B该物质易被氧化，需密封保存 C.W与Y之间可以形成多种化合物 D.X2Y的键角大于ZY的键角 10.(2023·柳州三模)一种由前20号主族元素组成的化合物A的结构如图所示，其中 元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且位于不同周期。下列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>XY B.最简单氢化物的沸点：Z>Y C.W的最高价氧化物对应的水化物不能与A发生反应 D,Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 11.(2023·全国模拟预测)DDQ是一种常用的有机氧化剂，其结构式如图所示，其中X、 Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子半径大于Z的原子半径。 下列说法中正确的是 A简单离子半径：Z>Y B.简单氢化物的沸点：Z>X C简单氢化物的稳定性：X>W D.含氧酸的酸性：W>X 12.(2023益阳二模)2022年诺贝尔化学奖授予了“对点击化学和生物正交化学”做 出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一 种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数 依次增大的短周期元素，W的原子序数是Y的二倍。下列说法错误的是() A简单氢化物的稳定性：Z>Y B.含氧酸的酸性：W>X CX与Y能形成多种二元化合物 D.分子结构中除W外，其他元素均满足8电子结构 13.(2023·广州二模)我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M,广泛应用于 有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的 短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是() R一】 -W-- A.简单离子半径：W>Y>Z B.最简单氢化物的稳定性：Y>Z>W CM中含有极性键和非极性键 DR、X、Y只能组成一种三元化合物 14.(2023·张家界二模)X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、 Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是() x-2 AX、Y、Z存在同素异形体 B.简单离子半径：Z>X>Y C.同周期元素组成的单质中Y还原性最强 D.同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素 元素推断依据微粒结构 1.D[Ⅸ、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，X形成1对共用电子 对，X为H,Y形成4对共用电子对，Y为C,Z形成4个共价键，且整体带一个单位负 电荷，乙为N,W形成2对共用电子对，W为O,R为原子序数逐渐新增大的短周期元素 ,Z与R不在同一周期，R呈-1价，R为CI。AW的氢化物可以为过氧化氢，不稳定，A 错误B.H具有很强的还原性，还原性：H>CI,B错误C.W、R两种元素均可形成能使 品红溶液褪色的化合物例如前者为二氧化硫通过与品红生成无色不稳定物质而 漂白、后者为次氯酸通过强氧化性而使品红褪色，褪色原理不同，C错误D.含C元 索的含氧酸盐有碳酸钠、碳酸氢钠、草酸钠、草酸氢钠等，含氨元素的含氧酸盐有 次氨酸钠、亚氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠故元素Y与元素R均能形成三种以上 的含氧酸盐，D正确。] 2.BDM、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。 M的原子序数最小，且在化合物甲中形成一个共价键，则M为H,X、Y、Z、Q为第 二周期元素。根据它们在化合物甲中形成化学键的个数可知，X为B形成了一个配 位键)，Y为C,Z为O(和B形成一个配位键)，Q为F,符合1mol甲含58mol电子。 AF位于第二周期第VIA族，是第二周期元素原子半径最小的故A错误B.HF分子 能和水分子形成氢键，而CO2分子不能和水分子形成氢键，所以HF在水中的溶解度 大于CO2在水中的溶解度，故B正确；CBF3中B原子没有达到8电子稳定结构，B 最外层只有6个电子故C错误D.C和B的价层电子对数都是4，且没有孤电子对， 均为sp杂化0形成了三个σ键，还有一个孤电子对价层电子对数也是4，也是sp3 杂化，故D正确。】 3.C[W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和W能形成带正 电的离子，所以X为N,W为HW、Y和Z生成带一个负电的离子，所以Y为O,Z 为Al。AX、Y、Z分别为N、O、A,简单离子半径大小为X>Y>Z,故A正确BX 、Y为N、O,简单氢化物为NH和HO,O非金属性强，所以简单氢化物稳定性强， 故B正确C当H、N、O组成NHNO3时，促进水的电离，故C错误D.X和Z形成 AN,水解生成A1(OH)3和NH均可以和强酸反应故D正确。] 4.D根据M分子的结构可知，W元素可以连4根键，Y连2根键，X连3根键，Z和 Q均连1根键，根据Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，且Z原子序数 大于Y,可知Y最外层有6个电子，Z电子层数为2，属于第二周期元素，则符合条件 的Y为O元素，Z为F元素，W为C元素，X为N元素，Q和Z同主族，则Q为CI或 Br或I;:A.因为N的2p轨道半充满，第一电离能比相邻主族元素大，所以第一电离能 X>Y>W,故A错误B.Q的最高价氧化物的水化物为HCO4或HIO4或HBO4,属于 极性分子根据C1O2或BO2或IO2的中心原子价层电子对数为4，含孤电子对数为 2=1.5,则分子为V形分子，故B错误C根据元素周期律，同周期主族元素从左到 右电负性递增，同主族从上到下依次递减，化合物M中，F元素电负性最大，其中C元 素均为$p杂化，故C错误D构成M的所有元素有C、N、O、卤素，根据元素在元 素周期表中的位置构成M的所有元素均位于元素周期表的p区，故D正确。] 5.BCX与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，X形成3个共价键 和一个配位键X最外层5个电子，W形成一个价键，W为非金属元素，则为H,Z形成 2个价键，Z最外层电子数为6，则为O元素，X为N元素，Y形成3个价键，Y为B元 素：A根据信息可推知X、Y、Z、W四种元素分别是N、B、O、H,原子半径为W <ZX<Y,选项A错误；B.NH可以与HNO3反应生成NHNO3,选项B正确C.X的 最简单氢化物为NH,Z的最简单氢化物为H,O,最简单氢化物的沸点XZ,选项C 正确：D.M中N、B原子的最外层均满足8电子稳定结构，而P中B原子的最外层 只有6个电子选项D错误。】 6.CX、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由 离子液体的结构式可知，X和E原子形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z 原子形成3个共价键、W原子形成2个共价键、Q原子形成6个共价键，则X为H 元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为F元素、Q为S元素。A 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强 于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故A错误；B.氟化氢和水都能形成分子间氢键，水 分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢故B 错误C.氨元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氢化物为氨气，硝酸与氨气反应 生成硝酸铵，故C正确：D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越 小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子和氟离子中，氮离子的离子半径最大，故D 错误。] 7.A[由阴离子的结构可知，X原子形成4个共价键、Y原子形成3个共价键、Z 原子形成2个共价键，前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大化合 物中所有原子都形成了8电子稳定结构其中仅X、Y在同周期，则X为C元素、 Y为N元素、Z为S元素、W为K元素。A.电子层结构相同的离子核电荷数越 大离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，故A错误B硫单质不溶于水 微溶于酒精，易溶于二硫化碳故B正确；CN、C为同周期元素，同周期从左到右第 一电离能呈增大趋势，则第一电离能：NC故C正确：D.氮元素与氧元素形成的氧化 物有NO、NO、NO4、NO2、N2O3、N2O5,不止三种，故D正确。] 8.C[W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同 的周期，则W为氢元素：由化合物G的结构可知，X、Y、Z形成共价键的数目分别 为4、3、1，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数，则X为C元素、Y为N元素， Z为C1元素。A氢原子的核外只有一个电子，则氢原子核外电子只有一种自旋状 态，故A正确：B.氨分子能形成分子间氢键，甲烷分子不能形成分子间氢键，所以氨分 子的分子间作用力强于甲烷，沸点高于甲烷故B正确C同周期元素，从左到右第一 电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于碳元素，故C错误D.氯元素的原子 序数为17，基态原子的价层电子排布式为3s3p,故D正确。] 9.D[四种元素中只有W为金属，W3+的价层电子为半充满结构，W为F©，X可以形 成一个单键，且可以形成氢键，则X为H,X、Y、Z和W为原子序数依次增大的元 素，原子序数之和为51，则Y、Z原子序数之和为51-26-1=24，Y和Z同主族，且Y可 以形成氢键，则Y为O、Z为S。AY为O、Z为S,O的非金属性强于S,简单氢化 物的稳定性：Y>Z,A正确B.该物质中Fe为+2价，易被氧化，需密封保存，B正确C.W 为Fe,Y为O,可以形成多种化合物FeO、Fe2O3、FegO等多种化合物，C正确；DX2Y 为HO,ZYS04,硫酸根离子中，一个O形成4个相同的SO,键与键之间斥力相 同，键角均相同：水中形成两个HO,含两个孤对电子，孤对电子对一O的斥力更 大，所以导致两个H一O之间的夹角小于$04，D错误。】 10D元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且位于不同周期，W原子序数最大 带1个单位正电荷，则为钾X形成1个共价键且原子序数最小为氢：Y形成2个共 价键，为氧：Z形成5个共价键，为磷。A电子层数越多半径越大，电子层数相同时核 电荷数越大，半径越小原子半径：W>Z>Y>X,A错误B.水分子间能形成氢键导致其 沸点升高，故最简单氢化物的沸点：Z<Y,B错误CW的最高价氧化物对应的水化物 为氢氧化钾，由图可知，A为KHPO4,A为酸式盐，两者能发生反应，C错误D.氧与氢 形成水、过氧化氢：与磷形成三氧化二磷、五氧化二磷：与钾形成氧化钾、过氧化钾 D正确。] 11BX有4个价键，Y有三个价键，Z有2个价键，X、Y、Z和W是原子序数依次 增大的短周期元素，W的原子半径大于Z的原子半径说明Z在W的上一周期，则X、 Y、Z、W分别是C、N、O、CL。A根据同电子层结构核多径小，则半径：O2<N子， 故A错误B.水分子间能形成氢键，其沸点高于甲烷故B正确C.元素的非金属性越 强其简单氢化物越稳定非金属性：CI>C,则稳定性：HCCH4,故C错误D.HCIO的 酸性弱于HCO3的酸性，故D错误。] 12.B区、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数是Y的 二倍，化合物结构中Y能形成2个共价键、W能形成6个共价键，W原子核外有6 个电子，则Y为O元素、W为S元素：X能形成3个共价键且原子序数小于Y,则X 为N元素Z和W能形成1个共价键，Z的原子序数大于Y(氧)而小于W(硫)，则Z