云南省曲靖市宣威市第六中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

高一年级化学月考试卷 2024年10月31日 测试范围： 高人教版2019必修一第1章、第2章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题（共24个小题，48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。 1． 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是 A．面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用 D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂 2． 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法 为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L B．56 g Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA C．2.3g在足量的氧气中燃烧，生成0.1NA的Na2O D．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA 3．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．钠投入硫酸铜溶液：2Na+Cu2+=2Na++Cu D．石灰乳制漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O 4．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据推测：。但类比是相对的，如根据，类是错误的，应该是。下列各组类比中正确的是 A．钠与水反应生成NaOH和，推测：所有金属与水反应都生成碱和 B．由，推测： C．由与不反应，推测：与不反应 D．由，推测： 5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．Cl2(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气 C．CO2(CO)：用点燃的方法除去 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入过量Ba(OH)2溶液 6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 陈述Ⅲ A 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能和、反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 7． 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C．将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCl存在 D．Na2S溶液中滴加新制氯水，生成淡黄色的单质硫沉淀，说明新制氯水中有 HClO存在 8．下列说法错误的是 ①氯气通入澄清石灰水中是工业制漂白粉的方法 ②与水充分反应后，转移的电子数目约为 ③金属钠可以保存在石蜡油中 ④金刚石和石墨互为同素异形体 ⑤胆矾失去结晶水是物理变化 ⑥溶于水后能导电的化合物是电解质 ⑦将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体 ⑧强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强 A．①⑤⑥⑧ B．①⑥⑧ C．⑤⑥⑧ D．②③④⑦ 9．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2　②盐酸　③BaCl2　④NaOH　⑤加热 A．②③ B．①③ C．③④ D．②⑤ 10．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．向饱和食盐水中通入的气体为和氨气 B．该反应利用了溶解度小的特点 C．由固体制备纯碱的操作是在蒸发血中加热灼烧固体 D．检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 11．同温同压下，对于相同质量的、，下列叙述正确的是（ ） ①分子数之比为2∶1                            ②体积之比为1∶2 ③密度之比为1∶2                              ④原子个数之比为3∶4 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 12．下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是（ ） A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 B．大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里 D．在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸 出少量 13．用下列方法：①KMnO4受热分解  ②KClO3受热分解(（用MnO2作催化剂）③2H2O22H2O+O2↑  ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ） A．3：2：1：4 B．1：1：1：1 C．1：2：1：2 D．2：2：1：1 14．如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ的离子方程式为： B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D．反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 15．如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列 说法错误的是（ ） A.实验室可用e为原料制备 B．b、d、f均具有漂白性 C．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强 D．b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒 16．已知：，则中元素R的化合价为 A．+1价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ） A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：Na+、、、OH- C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、Fe2+、Ag+、 18．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（ ） ①溶液；②稀溶液；③饱和澄清石灰水；④溶液； ⑤溶液；⑥饱和NaCl溶液 A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ 19．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中是否含有 向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液 B 检验新制氯水的酸碱性 将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 除去气体中混杂的少量气体 将混合气体依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 测定和固体混合物中的质量分数 准确称取ag样品和试管总质量，加热后冷却至室温，再称量总质量为bg A．A B．B C．C D．D 20．下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 21．一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是 ①H2    ②CO    ③CO和H2    ④HCOOCH3    ⑤HOOC-COOH A．全部 B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外 22．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的1mol·L-1的Na2CO3溶液；②加入稍过量的1mol·L-1的NaOH溶液；③加入稍过量的1mol·L-1的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为 A．②③④①⑤ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④ 23．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，不正确的是 A．没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 B．每次实验后，要用稀硫酸把铂丝洗净 C．先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检物质 D．焰色反应是物理变化 24．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 C 向饱和NaCl溶液中，先通入CO2至饱和再通入足量NH3 溶液变浑浊 有NaHCO3晶体析出 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 观察到有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：（本题共4小题，共52分） 25．(共14分 )完成下列两小题的计算： （1）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。 ①该混合气体的平均摩尔质量为 ，混合气体中碳原子的个数为 （用 NA表示阿伏加德罗常数）。 ②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。 气球中收集到的气体的摩尔质量为 ，气球的体积为 。 （2）固体中含有部分。取该固体充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸（增重）和碱石灰（增重）。请计算： ①加热分解产生的气体中在标准状况下的体积为 L。 ②固体中的质量为 g。 ③固体中的值为 。 26．(共13分 )氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。 请回答下列问题： （1）写出装置①制取氯气的化学方程式 。 （2）其中盐酸的性质是 ，仪器A的名称是 ，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （3）装置②中的试剂为 。 （4）装置③中反应的化学方程式为 ，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。 （5）装置④中反应的离子方程式为 。 （6）⑤中可选用试剂 (填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．澄清石灰水 D．H2SO4 （7）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，可知该条件下的氧化能力比NaClO (填“强”或“弱”)。 27．(共12分 )在一定条件下含有相同元素的物质的转化是有规律的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题： （1）实验现象是 。 （2）写出C+D=B+G的化学方程式： 。 （3）C可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448LO2(标准状况)，且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为 g。 （4）写出F+H=E+G反应的离子方程式： 。 （5）向G的饱和溶液中通入过量D会生成H沉淀，其原因有①生成的H质量大于原溶液中G质量；②在相同条件下， ；③溶剂H2O质量减少。 （6）下列有关G和H的性质比较，叙述正确的是___________(填字母)。 A．分别向固体G和H中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降 B．分别向等物质的量浓度的G和H溶液中滴加酚酞，后者红色更深 C．二者热稳定性不同，G的热稳定性强于H D．同一温度下，与同浓度的盐酸反应时，固体G比固体H更剧烈 （7）加热5.00gG和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为 g。 28．(共13分 )Ⅰ．某蓝色溶液中可能含有Na+、K+、Cu2+、Mg2+、Cl－、、 中的一种或几种，为检验它们的存在，某同学做了以下实验： ①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现； ②另取原试液少许于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现； ③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。 请根据以上实验，回答下列问题： （1）仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为 (填离子符号，下同)，一定不含有的离子为 。 （2）由实验① (填“能”或“不能”)确定溶液中是否含有Cl－；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是 ；若不能，写出验证原溶液是否含有Cl－ (不考虑的反应)的简单操作： 。 （3）由实验②③可以确定原溶液中一定含有的离子是 (填离子符号)，写出实验②中反应的离子方程式： 。 Ⅱ．储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+ 2M+8H2O+3CO2↑。回答下列问题： （4）该反应中，生成物M是 (填化学式)。 （5）用单线桥标明电子转移方向和数目 。 （6）每生成2个水分子，转移 个电子。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$