2025年中考化学备战二轮练习流程题

2025中考化学备战二轮练习--流程题 1．Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下： (1)“沉淀”反应是，写出X的化学式 。 (2)操作a是 。 (3)为检验Mn(OH)2是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，先加过量稀盐酸，再加入 溶液，若无明显现象，则固体X洗涤干净。 (4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O，该反应的化学方程为 。 (5)“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是 。 2．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。 (2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体A是 ，②中反应的化学方程式是 （只写一个）。 (3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。 A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 3．二氧化铬（CrO2）可用于生产电子信息记录材料，制备CrO2的主要流程如下： （1）上述流程中，Cr元素的化合价有 种。 （2）推测反应器1放出的气体中含N2，从元素守恒角度说明理由： 。 （3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。 4．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4，CaCl2，某化学小组设计了以下方案： (1)过滤用到的玻璃仪器有哪些？ (2)写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式 。 (3)溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明(简要写出实验步骤和现象) 。 5．胶州湾大桥是目前世界第一跨海大桥，通车后将成为山东半岛蓝色经济区及青岛市城市发展战略中的重要交通枢纽，大桥建设共耗用45万吨优质钢材。则回答问题： （1）钢铁是目前世界年产量最高的金属材料，则下列有关钢铁的说法错误的是( ) A 铁是地壳中含量最多的金属元素    B 在铁制品表面镀锌可防锈 C 钢的性能优于生铁                D 生铁的含碳量比钢的含碳量高 （2）钢铁公司炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼，相关反应过程如下图所示，其中焦炭的作用是 ，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 ； （3）我国2010年钢铁年产量有6.28亿吨，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。 6．人类根据物质的性质，可以从海洋、矿石等自然资源中分离提纯获得纯净物。回答以下问题： 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 (2)海水晒盐，晒盐的过程经“风吹日晒”获得氯化钠晶体，而不采用降温结晶的方法，其原因是 。 (3)海水制镁：海水中本来就有氯化镁，却需要经过转化过程，目的是 。过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时先后加入过量的溶液和溶液，产生沉淀的名称分别是 。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。 7．业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下： （1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 。 （2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl2反应外，还可发生反应的化学方程式为 。该反应的基本类型是： 反应。 （3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜。 （4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl2，已知Cl2与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO,则Cl2与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为： 。 8．以电石渣【主要成分是Ca(OH)2，含少量CaCO3、SiO2】为原料制备高纯度CaCO3的流程如下： 已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。 （1）将电石渣粉碎的目的是 。 （2）酸浸槽中发生中和反应的化学方程式为 。 （3）过滤器1分离出的滤渣的成分为 。 （4）沉淀池里加入的试剂X为 （填序号）。 A Na2CO3溶液           B NaOH溶液         C NaCl溶液 9．海洋是巨大的资源宝库，是造福人类的“蓝色银行”。 (1)淡化：海水淡化的方法有海水冻结法、蒸馏法、离子交换法等。如图I离子交换法淡化海水的过程中，金属阳离子(Ca2+、Na+、Mg2+)经过阳离子交换树脂后均转化为H+。1个Ca2+通过阳离子交换树脂后均转化为 个H+。 (2)晒盐：海水经日晒风吹后析出氯化钠晶体。(已知：20℃时NaC1的溶解度为36.0g；MgCl2的溶解度为54.8g。)20℃某海水的溶液组成为100g水、36.0gNaCl、6.85gMgCl2、2.15g其他成分。将此溶液恒温蒸发掉 (保留一位小数)g水，析出的NaCl质量最大且没有析出MgCl2。 (3)提镁：世界上60%的镁是从海水中提取的，主要流程如图所示。 资料：MgO的熔点为2852℃；MgCl2的熔点为714℃。 ①写出氢氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式 。 ②海水提镁经历“MgCl2→氢氧化镁→MgCl2”的转化过程，其目的是 。 ③工业上电解熔融MgC12制取金属镁，而不是采用加热氢氧化镁得到MgO，再电解熔融MgO制取金属镁，其原因是 。 10．活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。回答下列问题：    (1)步骤①发生反应的化学方程式是 。 (2)下列说法正确的是___________(填字母序号) A．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B．步骤②溶液中的水参加了反应 C．Cu2(OH)2CO3易溶于水 D．Na2CO3的俗名是纯碱 (3)步骤②Na2CO3加入溶液时有气泡产生，原因用化学方程式表示为 。 (4)步骤③发生反应的反应类型是 。 11．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下： 回答下列问题： （1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。 A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂 （2）操作②的名称是 。 （3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），能否将BaCl2溶液改用硝酸钡溶液？说明原因。 。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液和NaOH溶液可达到同样的目的。 （4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。 （5）该流程中可以循环利用的物质是 。 （6）加入过量Na2CO3溶液的理由是 。为什么先过滤而后加盐酸，其理由是 。 （7）请再写出一种粗盐提纯的试验方案，添加试剂的顺序为： 。 12．电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔，反应为2FeCl3+Cu=2FeC12+CuCl2.印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染，工厂对废液的处理经常采取如下流程实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下： (1)“蚀刻废液”中的成分一定有FeCl2和CuCl2，可能还有 。 (2)反应①向废液加入过量铁粉，一定发生反应的方程式是 。 (3)反应②中试剂A是 (填名称)，过量的目的是 。 13．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。    (1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： 提取Mg的过程中，试剂A可以选用 (写化学式)，试剂B选用 (写名称)，由无水MgCl2制取Mg的反应化学方程式为 ，该反应的能量转化为 。 (2)从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出反应的化学方程 。 14．一种工业制备无水氯化镁的流程如下：    (1)海水通过一系列蒸发至氯化钠晶体析出可得到苦卤，此过程发生了 变化 (填“物理”或“化学”)：蒸发至饱和过程中氯化钠的浓度 (填“变大”“变小”或“不变”)； (2)“沉镁”中加入的物质X通常选用生石灰而不用NaOH的原因是 ，加入生石灰沉镁时发生了 种基本类型的反应。 (3)“煅烧”过程中生成两种氧化物，化学方程式为 。 (4)“氯化”得到的气体具有可燃性，则该气体的化学式为 ；“氯化”过程中体现了碳的 。(填“氧化性”或“还原性”) 15．广西北部湾海洋资源丰富，应用前景广阔。 (1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：    ①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 （填化学式）。 ②实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。 ③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。母液中含有CaCl2，向母液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为 。 (2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰"，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量的CO2等气体。下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．“可燃冰”属于混合物 B．“可燃冰”与煤相比是较清洁燃料 C．“可燃冰”和石油都属于可再生能源 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)（NH4）2SO4 (2)过滤 (3)氯化钡 (4) (5)Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数接近72% 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Mn、1个S、2个N、6个O、10个H，反应后已知物中有1个Mn、2个O、2个H，则X中有1个S、2个N、4个O、8个H，化学式为（NH4）2SO4； （2）操作a是分离固体和液体的操作，为过滤操作； （3）为检验Mn(OH)2是否洗涤干净，即检验是否含有硫酸根离子，硫酸根离子检验常用试剂为盐酸和氯化钡，取最后一次洗涤液，先加过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若无明显现象，则固体X洗涤干净； （4）Mn(OH)2与氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和水，反应的化学方程式为：； （5）Mn3O4中锰元素的质量分数为，通空气8小时左右，所得固体物中锰元素质量分数接近72%，可知所得固体几乎全部为Mn3O4，则所得固体几乎全部为Mn3O4推出该结论的依据是Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数接近72%。 2．(1)弱 (2) 铜/Cu 或 (3)B 【详解】（1）根据题意可知，镍和锌都能与酸反应但是锌与稀硫酸反应更剧烈，说明镍的金属活动性比锌弱，故填：弱； （2）根据资料可知镍能与稀硫酸反应，而铜排在氢后不与酸反应，故此第一步加入的稀硫酸会与镍反应生成硫酸镍和氢气，故固体A是铜；由于酸过量则溶液B中含有硫酸镍和剩余的硫酸，锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于锌排在镍前，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，故化学方程式为：或。 （3）A、镍和锌均能与稀盐酸反应生成氢气产生冒气泡现象，而铜不能，故此证明铜排在最后，而镍不能与生成的氯化锌反应，锌能与生成的氯化镍反应，故说明锌在镍前，最终证明锌>镍>铜，选项正确； B、镍和铜均不能与硫酸锌反应，说明锌的活动性最强，但无法证明镍和铜的活动性，选项错误； C、锌能与硫酸镍反应置换出镍说明锌在镍前，而铜不与硫酸镍反应无现象，说明铜在镍后，最终证明锌>镍>铜，选项正确； D、镍不能与硫酸锌反应说明锌在镍前，镍能与硫酸铜反应有红色物质析出，说明镍在铜前，最终证明锌>镍>铜，选项正确； 故选：B。 3． 3 反应物中含有氮元素 过滤器、洗涤槽 【详解】（1）上述流程中，Cr元素的化合价有3种，即重铬酸钾中铬元素化合价是+6，三氧化二铬中铬元素化合价是+3，二氧化铬中铬元素化合价是+4； （2）推测反应器1放出的气体中含N2，是因为反应物中含有氮元素； （3）上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器、洗涤槽。 4． 烧杯、漏斗、玻璃棒 含有氢氧化钠和碳酸钠，验证方法：取溶液X少量，加入足量CaC12溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，再静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明含有氢氧化钠。 【详解】（1）过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，铁架台不是玻璃仪器，故玻璃仪器填烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）粗盐水中有NaCl、可溶性杂质MgSO4，CaCl2，加入Ba(OH)2溶液时只有硫酸镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+ MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ （3）粗盐水中有NaCl、可溶性杂质MgSO4、CaCl2，加入Ba(OH)2溶液后除去硫酸镁，此时溶液中含有杂质过量的氢氧化钡和氯化钙，再加入碳酸钠后，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故溶液x中含有的物质有氯化钠、氢氧化钠、过量的碳酸钠，要检验杂质氢氧化钠、碳酸钠，先加入足量CaC12溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀碳酸钙生成，说明含有碳酸钠，再静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明含有氢氧化钠。 5． A 提供高温和还原剂 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 使铁制品隔绝水和空气 【详解】（1）钢铁是目前世界年产量最高的金属材料，则下列有关钢铁的说法错误的是： A、铝是地壳中含量最多的金属元素；故选项错误，但符合题意；     B、在铁制品表面镀锌可防锈，因为锌的化学性质比铁活泼；故选项正确，但不符合题意； C、钢的含碳量小于生铁，其性能优于生铁；故选项正确，但不符合题意；                 D、生铁的含碳量（大于2%）比钢的含碳量（小于2%）高；故选项正确，但不符合题意； 故选：A。 （2）钢铁公司炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼，相关反应过程如下图所示，其中焦炭燃烧放出大量的热，且具有还原性，作用是：提供高温和还原剂，一氧化碳与氧化铁在高温下反应产生铁和二氧化碳的化学方程式为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。铁在潮水的空气中容易生锈，上述方法所依据的原理是：铁制品隔绝水和空气。 6．(1)沸点 (2)的溶解度受温度影响变化较小 (3) 将富集起来，获得较纯净的 (4) 氢氧化镁、碳酸钙 碳、氧（或C、 O） 【详解】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离； （2）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶，而不采用降温结晶的方法； （3）由于海水中氯化镁的含量较低，海水提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程的目的是：将MgCl2富集起来，获得较纯净的MgCl2； 其中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，化学方程式为； （4）在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则产生沉淀的名称分别是氢氧化镁、碳酸钙； 由氯化钠制取纯碱，氯化钠是由钠、氯元素组成的，纯碱碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。 7． FeCl2 CuCl2 Fe+2FeCl3═3FeCl2 化合 不再有气泡产生 2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 【详解】（1）向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，即为铜和氯化铁溶液反应的产物； （2）铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2；属于化合反应 （3）加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质； （4）Cl2与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。 故答案为（1）FeCl2；CuCl2； （2）Fe+2FeCl3═3FeCl2；化合； （3）不再有气泡产生； （4）2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O. 8． 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 SiO2 A 【详解】（1）将电石渣粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； （2）酸浸槽中发生中和反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式： 。 （3）电石渣的主要成分是Ca(OH)2，含少量CaCO3、SiO2，在酸浸槽中，Ca(OH)2和CaCO3与加入的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，只有SiO2不和盐酸反应，所以过滤器1分离出的滤渣的成分为SiO2。 （4）氯化钙溶液要想最终都转化为碳酸钙需要加入的是Na2CO3溶液，故选A。 9．(1)2 (2)87.5 (3) 提纯氯化镁 MgO的熔点高，熔化时需要消耗太多能量 【详解】（1）离子交换过程电荷要守恒，1个Ca2+带2个单位正电荷，1个带一个单位正电荷，故1个Ca2+通过阳离子交换树脂后均转化为2个氢离子； （2）在20℃时，当蒸发水至含6.85g氯化镁的溶液恰好饱和时，析出的NaCl质量最大且没有析出MgCl2，设在20℃含6.85g氯化镁的饱和溶液质量为x，则，解得x=19.35g，此氯化镁饱和溶液含有的水分为：19.35g-6.85g=12.55g，则蒸发掉水的质量为：100g-12.55g=87.45g，保留一位小数后约等于87.5g，故将此溶液恒温蒸发掉水的质量为87.5g； （3）①氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学反应方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； ②富含氯化镁的卤水中含有其他杂质，海水提镁经历“MgCl2→氢氧化镁→MgCl2”的转化过程，可以将其余杂质除掉，故其目的是提纯氯化镁； ③MgO的熔点为2852℃，而MgCl2的熔点为714℃，电解熔融MgC12制取金属镁，而不是采用加热氢氧化镁得到MgO，再电解熔融MgO制取金属镁的原因是MgO的熔点高，熔化时需要消耗太多能量。 10．(1) (2)BD (3) (4)分解反应 【详解】（1）步骤①中氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：； （2）A、过滤时用玻璃棒引流，不能用玻璃棒搅拌，防止损坏滤纸，故A说法错误； B、由流程图可知：反应生成的碱式碳酸铜中含有氢元素，根据反应前后元素种类相同，故反应物中应该有含有氢元素的水，故步骤②溶液中的水参加了反应，故B说法正确； C、由流程图可知：步骤②得到了碱式碳酸铜和滤液，故说明Cu2(OH)2CO3 难溶于水，故C说法错误； D、Na2CO3 的俗名是纯碱，故D说法正确； 故选：BD； （3）由流程图可知：步骤①中盐酸是过量的，盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳气体，故步骤② Na2CO3 加入溶液时有气泡产生，化学方程式为：； （4）由流程图可知：步骤③发生的反应为碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 11． C 过滤 否，引入硝酸钠杂质 Ba(OH)2 2NaCl＋2H2O通电2 NaOH＋Cl2↑＋H2 ↑ NaCl 除尽Ca2+、Ba 2+ 防止沉淀与盐酸反应 BaCl2、Na2CO3、NaOH。 【详解】根据所学知识和题中信息知，﹙1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。氢氧化钠∶A．能去除油污，可做厨房清洁剂。故A正确。B.易溶于水，溶解时放出大量的热。故B正确。C．水溶液能使石蕊溶液变蓝。故C错误。D.可用作某些气体的干燥剂。故D正确。（2）操作②的名称是过滤。（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），不能将BaCl2溶液改用硝酸钡溶液。原因是引入硝酸钠杂质。有同学提出用氢氧化钡，氯化钙溶液代替BaCl2溶液和NaOH溶液可达到同样的目的。 （4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl＋2H2O通电2 NaOH＋Cl2↑＋H2 ↑. （5）该流程中可以循环利用的物质是NaCl.  （6）加入过量Na2CO3溶液的理由是除尽Ca2+、Ba2+.    先过滤而后加盐酸，其理由是防止沉淀与盐酸反应。（7）添加试剂的顺序为：BaCl2、Na2CO3、NaOH。 点睛∶本题主要考查氯碱工业和粗盐提纯等知识。 12．(1)FeCl3 (2)Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (3) 稀盐酸 溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，分离铁铜混合物，而氯化亚铁溶液可以循环使用(或溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用。或者分离铁铜混合物，氯化亚铁溶液循环使用) 【详解】（1）根据流程图可知，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以“蚀刻废液”中的成分一定有FeCl2和CuCl2，可能还有FeCl3； （2）反应①中加入过量的铁粉，铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，一定发生反应的方程式是：Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； （3）反应②中试剂A是稀盐酸，过量的目的是为了溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，分离铁铜混合物，而氯化亚铁溶液可以循环使用(或溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用；或者分离铁铜混合物，氯化亚铁溶液循环使用)。 13．(1) Ca(OH)2 盐酸/稀盐酸 电能转化为化学能 (2) 【详解】（1）由流程可知，硫酸镁与试剂A反应可生成氢氧化镁沉淀，则说明试剂A为可溶性碱或微溶性碱，可以为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；由于试剂B能与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁，则试剂B为盐酸；电解熔融无水氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程式为。从反应条件通电可知，该过程的能量转化为电能转化为化学能。 （2）烧碱为氢氧化钠，氯化钠和水在通电条件下氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为。 14．(1) 物理 变大 (2) 原料易得，价格便宜 2/两 (3)Mg(OH )2MgO + H2O (4) CO 还原性 【详解】（1）蒸发过程中没有新物质生成，发生了物理变化，故填：物理； 蒸发至饱和，氯化钠溶液的浓度不断变大达到饱和为止，故填：变大； （2）氢氧化钙相对于氢氧化钠便宜、易得，生石灰要先与水反应生成熟石灰，属于化合反应，在于氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，属于复分解反应，共发生两种基本反应类型，故填：原料易得，价格便宜；2或两； （3）氢氧化镁煅烧会产生氧化镁和水，故填：； （4）氯化是氧化镁和氯气和碳反应，能够生成可燃性气体，从元素角度考虑，可能是一氧化碳，碳得到氧气，体现了还原性，故填：CO；还原性。 15．(1) H2O 玻璃棒 饱和 (2)AB 【详解】（1）①“蒸发池”中是蒸发水的过程，质量逐渐减少的物质是H2O； ②实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒； ③析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；母液中含有CaCl2，向母液中加入Na2CO3溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （2）A、“可燃冰”其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量的CO2等气体，属于混合物，故A正确； B、煤中含有硫，燃烧会生成二氧化硫，“可燃冰”与煤相比是较清洁燃料，故B正确； C、“可燃冰”和石油都需要经过很长时间才能形成，属于不可再生能源，故C错误。 故选AB。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$