第九单元溶液单元测试---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元 溶液 一、选择题 1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是 A．   B．   C．   D．   2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．生石灰 3．根据如图，判断下列说法错误的是 A．图1：能解释人在喝碳酸饮料时会打嗝现象 B．图2：能解释打开啤酒瓶的瓶盖听到“咝”的一声，有气体冲出现象 C．图3：40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D．图4：恒温蒸发相同质量的甲、乙两种溶液，蒸发溶剂前乙是不饱和溶液 4．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等 B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙 C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液 D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙 5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(     )    A．将甲、乙的饱和溶液从 t2℃分别降温 t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 B．t1 时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C．t2 时将 60g 甲溶于 100g 水中，形成 160g 溶液 D．将 M 点的甲溶液变成饱和溶液可以采用升高温度的方法 6．“海水晒盐”获得的粗盐中有很多不溶性杂质，下列关于除去粗盐中不溶性杂质的实验操作正确的是 A．取用   B．溶解   C．过滤   D．蒸发   7．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B．M点表示在t℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 C．升高温度可以使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D．在t℃时，100g乙物质的饱和溶液中含溶质的质量为45g 8．根据下图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液 C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙 D．t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数也减小 二、填空与简答 9．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。 (1)炒菜时，不慎油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是 。 (2)用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为 。 (3)冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的 性。 (4)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是 。 (5)过氧乙酸可用于厨房消毒，过氧乙酸其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：，则X的化学式为 。 10．请根据如图a,b,c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在t2℃时，向盛有50g  a物质的烧杯中加50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g； （2）若a物质中混有少量b物质，最好采用 填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a； （3）t2℃时将相同的质量的a，b，c三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是 。 11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)甲与乙溶解度曲线交点含义是 。 (2)若乙溶液中含有少量甲杂质，提纯乙的操作是 (3)现有t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液，分别加入溶质后加热，溶液质量变大的是 。 (4)t2℃时，向70 g甲物质中加入100 g水，充分溶解后， 所得溶液溶质质量分数是 。 12．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图甲所示，回答下列问题：    (1)t1℃时KNO3的溶解度 KCl溶解度（填“>”“<”或“=”）。 (2)t3℃时，将60gKCl放入 g水中，完全溶解后，可得到恰好饱和的溶液。 (3)如图乙是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列说法正确的是___________。 A．①与②的溶质质量可能相等 B．②与③的溶质质量分数一定相等 C．若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 D．若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 (4)用40%的硝酸钾溶液配制l00g10%的硝酸钾溶液，需要加入水的体积是 。 三、判断题 13．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和( ) 14．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度( ) 15．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液( ) 16．饱和溶液降低温度一定会析出晶体( ) 17．有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小( ) 四、计算题 18．在测定某碳酸钠样品纯度实验时，小明取一定质量的样品放入烧杯中，加入氯化钙溶液反应后过滤，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (2)所用氯化钙溶液的溶质质量分数 。 19．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O。 (1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 。 (2)100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的质量是 g。 (3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 五、实验题 20．配制50 g 6%的氧化钠溶液。   （1）实验中玻璃棒起到的作用是 （2）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。如图正确的操作顺序是 (填字母序号)。若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 6%(填“>”“<”或“=”)。 21．中考实验操作考查中，小明抽到“氧气的制取”，下图是提供的实验仪器。    根据要求回答问题： (1)小明利用高锰酸钾制取氧气，需选用仪器E，仪器E的名称是 ，若组装发生装置还需要选用的三种仪器是 （填序号），该反应的化学方程式为 。 (2)若实验室制取二氧化碳选用仪器D，组装成制取二氧化碳的发生装置，其优点是 ，收集氧气和二氧化碳都可以采用 法。 (3)去除粗盐中难溶性杂质和配制一定溶质质量分数的溶液，都需要选用上述同一种仪器 （填仪器名称）。配制一定溶质质量分数的溶液，还需添加玻璃棒、量筒等仪器，配制过程中取水时若俯视量筒刻度读数，配制的溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 22．某同学对二氧化碳的部分性质进行如下探究： 【实验一】探究常温下二氧化碳在水中的溶解度 （1）将2支医用注射器用胶皮管连接（如图1），检查装置的气密性，方法是 ｡ （2）取100mL蒸馏水于锥形瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用｡ （3）取2支医用注射器分别抽取10mL现制的纯净二氧化碳和10mL上述处理过的蒸馏水，按图1所示连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气､液总体积为13mL｡可知常温常压下，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解 体积的二氧化碳｡实验中将蒸馏水煮沸的目的是 ｡ 【实验二】比较氢氧化钠溶液､氢氧化钙溶液和水对二氧化碳的吸收效果 步骤1：图2所示装置的气密性良好，三组实验中注射器内分别装有等体积的氢氧化钠溶液､氢氧化钙溶液和水｡ 步骤2：同时迅速将注射器内等体积的三种试剂注入各自烧瓶中，关闭活塞｡ 步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶｡ 测得实验过程中装置内压强变化曲线如图3所示｡ （4）图3中曲线AB段压强增大的原因是 ｡ （5）实验时注入试剂后，烧瓶中能观察到明显现象的反应的化学方程式为 ｡ （6）由图3中曲线可知，三种试剂中 吸收二氧化碳的效果最好｡ （7）步骤3“一段时间后，同时振荡烧瓶”，从曲线判断“一段时间”指 （填“200”“400”或“800”）s时｡ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】用浓溶液配制稀溶液用到的仪器有：量筒、胶头滴管：量取液体；烧杯：混合；玻璃棒：搅拌，故不需要酒精灯。 故选B。 2．A 【分析】罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质。 【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低； B、浓硫酸溶于水时放出大量的热，温度会升高； C、食盐溶于水时无明显的吸热放热现象； D、生石灰溶于水时放出大量的热，温度会升高。 故选：A。 3．C 【详解】A、由图可知，气体的溶解度随温度升高而减小，人体内的温度高于体外的温度，人在喝碳酸饮料后，体内饮料中的气体的溶解度减小，会产生打嗝现象，选项正确； B、由图可知，气体的溶解度随压强增大而增大，打开啤酒瓶的瓶盖后，瓶中的压强减小，啤酒中的气体的溶解度减小，会听到“咝”的一声，有气体冲出现象，选项正确； C、由图可知，40℃时，硝酸钠的溶解度为65.6g，则此时饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数=×100%≈ 39.6%，选项错误； D、由图可知，恒温蒸发一定质量的溶剂后乙溶液才开始析出晶体，则蒸发溶剂前乙是不饱和溶液，选项正确，故选C。 4．A 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，故选项正确； B、据图可以看出，甲的溶解度随温度的升高变化比乙明显，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故选项不正确； C、t2℃时，甲的溶解度为80g，故将50g甲加入50g水中，只能溶解40g，可得到90g溶液，故选项不正确； D、t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，由于溶液质量不确定，不能确定析出晶体质量大小，故选项不正确； 故选A。 【点睛】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 5．B 【详解】A、将甲、乙的饱和溶液从 t2℃分别降温 t1℃，析出晶体的质量与甲乙的饱和溶液的质量有关，甲不一定大于乙，当甲乙的饱和溶液的质量相等时 ，析出的甲一定大于乙，故错误； B、t1 时甲、乙两种物质的溶解度相等，故甲乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，正确； C、由溶解度曲线可知，t2 时甲的溶解度是50g，故t2 时将 60g 甲溶于100g 水中，形成 溶液的质量为150g，故错误； D、由图可知，M点的甲溶液是不饱和溶液，甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故升高温度甲物质会变的更加不饱和，故错误。故选B。 6．B 【详解】A、应用药匙取用固体药品，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中操作错误，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 7．B 【详解】A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确； B、在t1℃时，这两种物质的溶解度相等，故B正确； C、由于在t2℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确； D、由于在t1℃时，乙的溶解度是45克，即在100克水中最多溶解45克乙，故D错误； 故选B． 8．D 【详解】A溶解度受温度影响，不指明温度不能比较溶解度的大小；B. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1℃甲 的溶解度为60g，向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液；C.甲的溶解度受温度较大，且随温度降低而减小，所以降温时甲析出，而乙由于受温度影响较小，且量少，几乎不析出， 甲中混有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯乙；D. t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质因析出而减少，溶剂不变，溶质的质量分数也减小。选D 点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度 9． 隔绝氧气 乳化 吸附 煮沸 O2 【详解】(1) 炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气； (2) 用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，这种现象称为乳化； (3) 活性炭具有较强的吸附性，可以吸附色素和异味，因此冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味； (4) 煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸； (5) 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为4、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。 10． 75g 降温结晶 a 【详解】（1）在t2℃时，a物质的溶解度为50g，向盛有50g  a物质的烧杯中加50g水，最多溶解25g固体a，充分溶解后，所得溶液的质量为50g+25g=75g； （2）由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度的影响较小，若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a； （3）t2℃时，溶解度：a＞b＞c，将相同的质量的a，b，c三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，则该物质的溶解度最大，这种物质是：a。 11．(1)t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 (2)升高温度 (3)甲 (4)37.5% 【详解】（1）甲与乙溶解度曲线交点含义是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等； （2）甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，若乙溶液中含有少量甲杂质，提纯乙的操作是升高温度，使得乙析出，甲不析出； （3）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，现有t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液，分别加入溶质后加热，溶液质量变大的是甲； （4）t2℃时，甲的溶解度为60g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解60g甲，向70 g甲物质中加入100 g水，充分溶解后， 所得溶液溶质质量分数=。 12．(1)< (2)150 (3)ABD (4)75mL 【详解】（1）由图可知，t1℃时，溶解度：硝酸钾＜氯化钾； （2）t3℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾，设该温度下，60g氯化钾完全溶解需要水的质量为x，即， x=150g； （3）A、①是不饱和溶液，经过操作Ⅰ，转变为②，②是饱和溶液，如果是通过改变温度的方法，②中恰好饱和，无溶质析出，则①②的溶质质量分数相等，符合题意； B、②是该温度下的饱和溶液，恒温蒸发水分，得到③，③还是饱和溶液，温度相同，溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，符合题意； C、若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法确定，因为温度未知，不符合题意； D、若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降低相同的温度，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾，符合题意。 故选ABD； （4）解：设需要40%的硝酸钾溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×10%=40%x，x=25g，故需要加入水的质量为100g-25g=75g，即75mL。 13．错误 【详解】由于粒子间存在着间隙，所以在溶解的过程中，溶质和溶剂粒子会彼此进入对方的空隙，所以溶液体积会比溶质与溶剂的体积和小，该说法错误。 14．错误 【详解】配制溶液时，搅拌可以加快固体物质的溶解速度，固体物质的溶解度主要受温度影响，故说法错误。 15．错误 【详解】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再溶解该溶质的溶液，但是还能溶解其它溶质，故错误。 16．错误 【详解】饱和溶液降低温度不一定会析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，溶解度增加，变为不饱和溶液，不会析出晶体，故错误。 17．错误 【详解】有晶体析出的溶液，其溶质质量分数不一定减小，如某温度下的饱和溶液，恒温蒸发溶剂，溶质析出，但是温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，错误。 18．(1)20 (2)设参加反应的氯化钙的质量为x， x=22.2g 所用氯化钙溶液的溶质质量分数为； 答：所用氯化钙溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为：23g+222g-225g=20g； （2）见答案。 19．(1)1:2 (2)390 (3)解：设红锌矿中氧化锌的质量为x 解得x=40.5kg 则红锌矿中氧化锌的质量分数为： 答：红锌矿中氧化锌的质量分数是81%。 【详解】（1）ZnSO4中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）=1:2； （2）根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为y，则有100g×98%=(100g+y)×20% ，解得y=390g，故需要加入水的质量为390g； （3）见答案。 20． 搅拌，加速氯化钠的溶解 BCAED ＜ 【详解】（1）溶解中玻璃棒起到的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解； （2）配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验操作顺序是BCAED；若量取水时仰视读数，其它操作均正确，由于仰视读数偏小，实际液体多了，所以导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数＜6%。 21．(1) 铁架台 AFH 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2) 控制反应速率 向上排空气法 (3) 烧杯 偏大 【详解】（1）仪器E是铁架台。高锰酸钾制取氧气需要加热，选择固固加热型装置，处E外还需要A试管、F酒精灯和H单孔橡胶塞。该反应的化学方程式为。 （2）D分液漏斗可以通过控制活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率。所以选用仪器D，组装成制取二氧化碳的发生装置，其优点是控制反应速率。氧气和二氧化碳密度都比空气大，且都不与空气反应，可以使用向上排空气法收集。 （3）去除粗盐中难溶性杂质需进行过滤操作。配制一定溶质质量分数的溶液需要溶解。都需要使用烧杯。 量取水时俯视量筒刻度，量取溶剂水的质量偏少，配置的溶液的溶质质量分数偏大。 22． 将其中一个注射器活塞外拉一段，放手后活塞回到原来位置，说明气密性良好 0.7 将水中溶解的二氧化碳除去，防止干扰 加入液体挤压瓶内气体，使瓶中气压增大 氢氧化钠溶液 800 【详解】实验一： （1）将2支医用注射器用胶皮管连接（如图1），检查装置的气密性，方法是将其中一个注射器活塞外拉一段，放手后活塞回到原来位置，说明气密性良好｡ （3）充分混合后，气､液总体积为13mL，说明二氧化碳溶解了10mL+10mL-13mL=7mL｡可知常温常压下，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解0.7体积的二氧化碳｡实验中将蒸馏水煮沸的目的是将水中溶解的二氧化碳除去，防止干扰｡ 实验二： （4）分析实验内容可知，AB段表示的是加入等体积的蒸馏水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液，图3中曲线AB段压强增大的原因是加入液体挤压瓶内气体，使瓶中气压增大｡ （5）实验时注入试剂后，烧瓶中能观察到明显现象的反应是二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为｡ （6）由图3中曲线可知，使用氢氧化钠溶液时，瓶内压强减小最显著，三种试剂中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好｡ （7）振荡可以使瓶内二氧化碳被充分吸收，分析图3曲线图可知，800s后瓶内气压又明显下降一段，说明800s后振荡烧瓶使二氧化碳被充分吸收，则从曲线判断“一段时间”指800s时｡ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$