湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期月考（五）化学试题

雅礼中学2025届高三月考试卷（五）》 化 学 得分： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23P31K~39Ca~40 Mn~55 Cu~64 Ba~137 第I卷（选择题共42分） p 新 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关有机物性质的叙述，其中正确的是 A.橡胶硫化后，可使线型结构连接为网状结构，硫化程度越大，弹性越强 B.蛋白质溶液遇到饱和(NH)2SO,溶液或AgNO溶液，都能使蛋白质析出，该过 程叫做盐析 C.肽键中的氢原子和氧原子通过氢键作用，使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构， 形成蛋白质的二级结构 D.高密度聚乙烯在较低压力和温度下加聚得到，支链多，常用于生产桶、板、管等 2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 新 A.1 mol CH:CH2OH中采取sp3杂化的原子数为2N B.31g白磷所含孤电子对数为2NA C.1L1mol/LHPO2(一元弱酸)溶液中，HPO2与H2PO2的个数之和为NA 岗 D.标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2充分反应生成的SO分子数为NA 3.下列方程式不正确的是 A.Na2S溶液在空气中氧化变质：2S2+O2十2H2O一2S￥+4OH B.尿素溶于热水：CO(NH2)2+2HO△(NH)2CO C.CaCO3的电离平衡：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO号(aq) D.NHAI(SO,)2溶液与一定量的Ba(OH)2溶液可能存在反应： 2Al++60H-+3Ba2+3SO=2Al(OH)3+3BaSO 4.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成。 OC,H 两步反应 H 01 下列说法不正确的是 A.Y的分子式为CoHO B.由X制取Y的过程中可得到乙醇 化学试题（雅礼版）第1页（共10页） C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为 3:2 5.工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是 一种利用NH3在催化剂条件下脱除NO的原理示意图。 0…H小H 0=V ￥0HN…H0-v H.O v0…Ⅱ，NN=0TI-0-V 、0 V3)…HNN=() H V+I,0 下列说法错误的是 A.步骤①中NO发生氧化反应 B.步骤②中含有σ键和π键的断裂 C.若参与反应的N)和NH的物质的量相等，则该过程的总反应化学方程式为 4NHs+4NO+02 催化剂4N2十6H,O D.当消耗mol NHs和mol O,时，消耗NO的物质的量为3a,4mol 2 6.下列实验方案能达到实验目的的是 Ml.·6H0 2滴0.11/L A浓盐酸 NaS溶液 k1浓溶液 ! 2滴 ).1mol/1 的CCl 饱和 2 mL Cuso. 溶液 0.11ol/L XaHCO 溶液 7.nS0 溶液 溶液 Na.CO Nu.SiO. 白色沉淀黑色沉淀 崮体 甲 溶液 丙 A.方案甲可制取无水MgC2 B.方案乙可除去CCL,溶液中部分的L C.方案丙可验证非金属性：C>C>Si D.方案丁可判断溶度积：K(ZnS)<K(CuS) 7.一种镍磷化合物催化氨硼烷(BHNH)水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体 Ⅱ中与硼原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是 H I、HH IITI、 H [--0灯H-N-可 :一P表小吸附 Ni-P-Yi-P Ni-P-Ni-P 中间体I 中间体Π 中间体瓜 化学试题（雅礼版）第2页（共10页） A.氨硼烷中N和B都是sp3杂化 B.用D2O代替H2O作反应物，有D2生成 C.BH3NH3分子中含有配位键 D.由Ⅱ→Ⅲ推断，水解的最终产物为H2和NH[B(OH):] 8.溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程 示意图如下。 冷凝、 ·产品（液次 酸化的海水 蒸俯 吹出 吸 0和水 塔 蒸塔 空气 C1,和水蒸气 下列说法不正确的是 A.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 B.海水中Br经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 C.该工艺流程可证明还原性：Br>SO2>CI D.“吸收塔”内也可用NaCO溶液吸收吹出的Br2 9.某小组为探究CuSO与KI之间的反应，进行了如下实验。 实 ①2滴1mol·【CS0,溶液 ①2滴1nwl·L'KI溶液 ②逐滴加入八aS,0溶液 ②逐滴加入\，5.0，溶液 验 2 mL I mol·LK1溶液 2mL1nol·LCuS0.溶液 现 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊 象 清溶液 液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：2S2O(无色)+2一2I+S,O(无色)：CuI为白色沉淀，可吸附L2:Cul 在溶液中不存在；[Cu(SO)2]3-呈无色，[Cu(SO3)2]呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A.CuSO4与KI能发生反应：2Cu2++4I-2CuI￥+I B.Cul与Na2SO3反应的速率快于I2与Na2SzO3反应的速率 C.浅蓝色悬浊液变为黄色溶液的过程中，有[Cu(S2O3)2]3-、[Cu(S2O3)2]2-生成 D.Cu(Ⅱ)与S,O号生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 化学试题（雅礼版）第3页（共10页） 10.工业上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，在温度为300℃、压强为7MPa下制备乙 醇，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 H H HH HH H HO HO H H一 第①步 第②步 H HH HH H HH HO H-C-C-OH 第③步 HH ② ① ③ 反应进程 A.该历程分三步进行，第①步反应速率最慢 B.第③步反应生成乙醇和HO C.乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同 D.高温高压有利于提高乙烯的平衡转化率 11.质子交换膜氢氧燃料电池具有能量密度高等优点，质子交换膜主要成分为全氟磺 酸聚合物，吸水后，强疏水性主链和亲水性侧链形成尺寸为3~5纳米的离子通道。 质子通过水、一SO方等载体之间氢键的伸缩振动，定向连续传递。电池及膜的工作 原理如图所示，下列说法不正确的是 为列 负载 层 摧化层 层 50505050 01 00 H 0. 。H H,0 质 H() 电 500,090,50, 换 板 板 [CF-CFJ.CF-CF]. 11.0 ILO [O-CF--CF,].O-ECFJ-SO,H 图1质子交换膜氧氧燃料电池 图2质子交换膜示意图 A.通O2电极的电势比通H2电极的电势高 B.质子交换膜燃料电池的电解质为全氟磺酸聚合物 C.给出质子能力：H2O>质子交换膜的一SOH D.质子交换膜吸水后形成离子通道 化学试题（雅礼版）第4页（共10页） OH R OH H转移 12.已知：(i) H R R2 R R R2 NHR R OH2 R 一H C-NR+H2O; R NR H (ⅱ)同一个碳原子连接着一个一OH和 的物质不稳定，会失去一个HO 分子。 下列说法不正确的是 在一定条件下可生成(》一 B.欲使正反应完全，需不断将水从反应体系中蒸出 C.H是该反应的催化剂，溶液酸性越强，催化效果越好 D.以HCHO和NH为原料可合成乌洛托品 13.一定温度下，向某1L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2Cl2(g)发生反应： SO2Cl2(g)→SO2(g)+C2(g)△H>0,测定实验数据得到r~c(SO2Cl2)和 v地一c(SO2)的曲线如图所示。 -.0.072 很 0.048 I:Egc(S0,) h(0.76,0.048) 0.024 g10.24.0.048) Ⅱ：r(S0.Cl,) 0.06 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 e/(mal.I. 下列说法错误的是 A.SOC2的分解反应在高温下能自发进行 B.若平衡时压缩容器容积，反应重新达到平衡，曲线I的g点可能变为c点 C.若平衡时升高温度，反应重新达到平衡，曲线Ⅱ的h点可能变为e点 D.该温度下，反应的平衡常数K=0.24X0.24 0.76 化学试题（雅礼版）第5页（共10页） 14.CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的 Ca+。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中pX pX=-lg[c()/(mlL)],X表示Ca或F与lg的关系如图所示 c(F-) (HF的电离常数pK.=3.18,pK.=一lgK.)。下列说法错误的是 2 (1,8.57》 1.1) kc(Fj ciF 人南线Ⅱ表示pF)与e码变化关系 B.CaF2的溶度积常数Kp=l01.7 C.c(HF)=10c(F)时，溶液中c(Ca+)>c(F) D.反应CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K的值为10421 答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 14 得分 答案 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(16分)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。 I,碱式碳酸铜的制备 NaHCO3固体 i Cu(OH)2·CuCO CuSO·5HO晶体 研磨热水中反应 系列操作 固体 (1)步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70~ 80℃。 ①步骤ⅱ中发生反应的化学方程式为 ②原料中NHCO,必须过量的原因是在反应中提供碱性环境，其水溶液呈碱 性的原因是 (用离子方程式表示)。 ③步骤ⅱ中反应温度低于80℃的原因是 (2)在步骤川的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤（把上层 清液直接倾入另一容器中，让沉淀尽可能留在烧杯内)、趁热过滤与减压过滤，最 终制得蓝绿色固体。该实验流程中会使用到的下列装置有 (填标号)。 化学试题（雅礼版）第6页（共10页） 工燥摆 Ⅱ.碱式碳酸铜的检验 同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。 NaNO,溶液 NHCI 蓝绿色固体 碱石灰 浓溶液 安 澄清 石灰水 (3)D装置加热前，需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后点燃D处酒 精灯。C装置中盛装的试剂应是 (4)若蓝绿色固体的组成为zCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是：D中现 象为 ,E中现象为 ,F中现象为 (5)同学们查阅文献得知：Kp(CaCO3)=2.8×109、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,经 讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好， 其原因是 (填标号)。 a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强 b.吸收等量CO2生成的BaCO的质量大于CaCO3,测量误差小 c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO dBa(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO (6)若蓝绿色固体的组成为zCuCO3·yCu(OH)z。取干燥后的蓝绿色固体10.84 g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g [F中已改为Ba(OH)2溶液]，则该蓝绿色固体的化学式为 16.(15分)以软锰矿（主要成分为MO2,含少量Si、A1等的氧化物）为原料，某研究所 设计由软锰矿制备KMnO4的生产流程如下： 滤渣口 软锰和 墨绿色 冷却 墨绿色 熔健煅烧 渣 浸取 调pI 过滤 溶液 歧化 过滤 kOH、空气 滤渣 冰酷酸 紫色溶液 hMnO 结品 已知：K2MnO,固体和溶液的颜色均为墨绿色。 回答下列问题： 化学试题（雅礼版）第7页（共10页） (1)“熔融煅烧”时，MO2参与反应的化学方程式为 (2)向“浸取”液中通入CO2调节其pH,经“过滤”得滤渣I,滤渣I的成分为 (填化学式)。 (3)锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如下所示，该图具有多方面的应用。 500 MnO. 400 MnO 400 300 d 300 200 200 100 Mu 100 MnO Mn -100 0 M()H) -100 -200 MnO -200日 Mn -300 Mn(OID. MnO. 01IΠWVTi 0IⅡⅢVVM切 氧化态 氧化态 (a)pH=0 b)pH=11 ①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性。由图可知，在酸性溶 液中M+是锰的最稳定态，则在碱性溶液中 (填化学式)是锰的最 稳定态 ②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上 方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧 化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。由图可知， MnO}在 (填“酸性”或“碱性”)环境中更易发生歧化反应，由此可知， “歧化”时加入冰醋酸的目的是 (结合化 学平衡移动原理解释)。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是 (填标号)。 a.稀硫酸 b.亚硫酸 c.氢溴酸 d.乙二酸 (4)“结晶”时，当 (填现象)时，停止加热，待自然冷却后，过滤 即可获得紫黑色KMnO,晶体。 (5)实验室用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度（已知杂质不参与反应），进 行了如下操作： 步骤i.配制0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液； 步骤iⅱ.取草酸溶液10.00mL,加入几滴酚酞溶液，用0.1000mol/L的标准氢 氧化钠溶液标定，消耗氢氧化钠溶液20.00L: 步骤ⅲ.取0.5g样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用已标定的草酸溶液进行 滴定，达到滴定终点时消耗草酸溶液50.00mL。 ①样品中高锰酸钾的纯度为 ②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热， 测定出的高锰酸钾的纯度会 (填“偏大”或“偏小”)。 化学试题（雅礼版）第8页（共10页） 17.(14分)丙烯腈(CH2一CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化 法”生产，副产物有乙腈(CHCN)、氢氰酸、丙烯醛(CaHO)等，以丙烯、氨气和氧 气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下： I.CH(g)+NH(g)+号O,(g)一CHN(g)+3H0(g) △H1=-515 kJ/mol II.Cs H (g)++02 (g)=Cs HO(g)+H2O(g)AH2=-353 kJ/mol 回答下列问题： (1)CH,0(g)+NH(g)+0(g)CHN(g)+2H,0(g)△H= kJ/mol。 (2)反应I在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行；恒温 恒容条件下，若容器内只发生反应I,下列说法能表明反应一定已经达到平衡 状态的是 (填标号)。 A.容器内混合气体的密度不再变化 B.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.容器内压强不再变化 D.v(NH3):v(O2)=2:3 (3)恒温下，充入丙烯、氨气和氧气发生反应I和Ⅱ，体系达到平衡后，若压缩容器 容积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方 向”或“不移动”)。 (4)已知对于反应：aA(g)十bB(g)一cC(g)+dD(g),其标准平衡常数：K= 「(C)1 「(D)7 T℃，压强为16p的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、 (A) p(B)76 1mol氨气和3mol氧气发生反应I、Ⅱ，达到平衡时，容器内有a mol C3H3N (g),6 mol C HO(g),此时HO(g)的分压p(H2O)= (分压=总 压×物质的量分数，用含α、b的代数式表示，下同)；反应Ⅱ的标准平衡常数为 (5)以丙烯腈为原料，利用电解原理合成己二腈[CN(CH2)CN]可减少氮氧化物的 排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应为 b电极 流速推进器 CH,=CHCN 产品己一CN(CIT).,C门 质了交换膜 5%H50溶液→ P0,Ag0电极 化学试题（雅礼版）第9页（共10页） 18.(13分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图。 浓巯酸△ D A☐0Gu.△ i)HC,程化剂 CH=CCOOH C.H,O iiI,0,IT,△ ② CTL, CH, COOCH, 1P1 单体■ →fCH,-6 ⑧ COOCI PMMA COOCH. ③ ① :化剂.△ ⑤ P下T单体袱化剂.△ CIL.O ⑥ →P吓，T浆酯 OH 已知：L,RCOR'(HCN..催化剂 (i)HO,H,△ RC一COOH(R、R'、R"代表烃基，下同) R OCH R R OH CH OH II.RCOR CH ONa.THF R' (0T1, HCI R OCH COOCH IlⅢ.RCOOR'+R"18OH- 催化剂 RCOI8OR"+R'OH 回答下列问题： (1)B的分子式是 ,②的反应类型是 ,E的化学名称 是 (2)步骤②发生反应的化学方程式为 (3)PET单体含有的官能团名称是 (4)下列关于反应⑦的说法中，正确的是 (填标号)。 A.反应过程中有C一O的断裂和形成 B.反应物D中所有碳原子共平面，碳原子均采用sp杂化 C.反应物G与水均为极性分子，两者形成的溶液中存在氢键 D.产物PMMA单体分子中只存在“头碰头”形成的。键 OCH (5)结合题中所给信息，以CH,CH一CH,CH,OH和C 为原料合成 OH 。基于你的设计，回答下列问题： OCH COOCH ①最后一步反应中的有机反应物为 (填结构简式)。 ②步骤中涉及烯烃制醇的反应，其化学反应方程式为 化学试题（雅礼版）第10页（共10页）雅礼中学2025届高三月考试卷（五） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 123456 789 1011 1213 14 答案CCCDABB CBD 1.C【解析】硫化程度越大，弹性越差，A错误；AgNO3属于重金属盐，会使蛋白质溶液变性，而不是发生盐析，B 错误；蛋白质的二级结构主要通过肽键中的氢原子和氧原子的氢键作用来实现，C正确；高密度聚乙烯在较低 压力和温度下加聚得到，支链较少，密度和软化温度较高，D错误；故选C。 2.C【解析CHCH2OH中C和O都采取sp3杂化，1 mol CH,CH2OH中采取sp3杂化的原子数为3Na,A错 误；白磷(P)中每个P都含有1个孤电子对，31g白磷的物质的量为0.25mol,所含孤电子对数为NA,B错误； HPO2是一元弱酸，电离方程式为HPO2一H+十H2PO2,由元素守恒可知，1L1mol/LH3PO2溶液中， H3PO2与H2PO2的个数之和为NA,C正确：标准状况下，22.4LSO2的物质的量为1mol,11.2LO2的物质 的量为0.5mol,SO2和O2的反应是可逆反应，充分反应生成的SO3分子数小于NA,D错误；故选C。 3.C【解析】N2S溶液中的S-被空气中的氧气氧化而变质，生成硫单质，离子方程式为2S2-十O2十2H2O 2SY十4OH,A正确：尿素溶于热水，相当于酰胺基水解，得到碳酸铵，化学方程式为C0(NH)2十2H,0△ (NH)2CO3,B正确；碳酸钙难溶于水，但是由于其是强电解质，溶于水的部分完全电离，CCO3(s) Ca+(aq)十CO号(aq)表示碳酸钙的沉淀溶解平衡，C错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照物质的量之比为 2：3反应的离子方程式为2A13+十6OH+3Ba+十3SO2A1(OH)3￥+3BaSO,↓，D正确；故选C。 4.D【解析】由Y的结构简式可知，Y的分子式为C0HO3,故A正确；由原子守恒，由X生成Y的过程中另一 产物为乙醇，故B正确；Y中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应，Y中含有酚羟基，一定条件下可和醛 发生缩聚反应，故C正确；X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，1 mol X可与3 mol NaOH反应，Y中酚羟 基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molY可与3 mol NaOH反应，最多消 耗NaOH的物质的量之比为1：1，故D错误；故选D。 5.A【解析】由图可知，步骤①中没有元素化合价发生变化，该反应为非氧化还原反应，故A错误；由图可知，步 骤②中存在氮氧双键、氦氢键的断裂，所以步骤②中含有。键和π键的断裂，故B正确；由得失电子数目守恒可 知，若参与反应的一氧化氨和氨气的物质的量相等，总反应的化学方程式为4NH十4NO十O,催化制4N2十 6H,0,故C正确：设消耗一氧化氯的物质的量为x,由得失电子数目守恒可得：3a=4b+2x,解得x=3a。4地 2 mol,故D正确；故选A。 6.B【解析】Mg2+易水解，方案甲得到的固体为Mg(OH)2,故A错误；l2在KI浓溶液中的溶解度比在CCL中 的大，方案乙可除去CCL溶液中部分的l2,故B正确；方案丙可证明酸性：HC>H2CO3>H2SiO3,但HC1不 是Cl的最高价氧化物对应的水化物，因此不能证明非金属性：CI>C,故C错误；丁中存在：ZnS(s)十Cu+(aq) 一Zn2+(aq)十CuS(s),ZnS和CuS组成和结构相似，即溶度积：Kp(ZnS)>Kp(CuS),故D错误；故选B。 7.B【解析】氨硼烷中N和B的价层电子对数都是4，都是$p3杂化，故A正确；由反应原理可知，水解过程中B 所连的H被OH取代，用D2O代替H2O作反应物，有HD生成，故B错误；B的电子排布式为1s22s22p',B 可以形成3个共价键，但根据分析可知该硼原子的价层电子对数为4，因此存在配位键，N提供孤电子对，B提 供空轨道，故C正确；由反应原理可知，水解过程中B所连的H被OH取代，最终得到H2和 NH[B(OH)4],故D正确；故选B。 8.C【解析】向酸化的海水通入氯气发生反应：C2十2B一Br2十2CI,吹出塔中通入热空气吹出溴单质，在吸 收塔中用二氧化硫和水吸收溴单质发生反应：SO2+Br2十2H2O一2HBr十H2SO4,再通入氯气和水蒸气，发 生反应：C2十2Br一B2十2C1,达到富集决的目的，冷凝、精馏分离出产品淚，据此分析解题。由分析可知， “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，A正确；海水中澳离子浓度较低，经过氧化、吹出、吸收 化学试题参考答案（雅礼版）一1 后，可实现溴的富集，B正确；吸收塔中发生反应：SO2十Br2十2H2O一2HBr十H2SO4,硫元素的化合价升高， 可知SO2的主要作用是还原Br2,还原性：SO2>Br,C错误；工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,化学 方程式为3Br2十6Na2CO十3H2O一5NaBr+NaBrO十6 NaHCO3,再加入酸发生氧化还原反应生成澳单质， D正确；故选C。 9.B【解析Cul为白色沉淀，可吸附L2而显土黄色，Cul2在溶液中不存在，故CuSO,与KI能发生反应：2Cu 十4I厂一2Cul↓十12，故A正确；已知2S2O(无色)十12一2I厂十SO%(无色)，根据第一个实验，逐滴加入 Na2S2O3溶液的实验现象可知，应该是附着在Cul表面的l先与NazS2O3发生反应，故Cul与Na2S2O3反应 的速率漫于I2与N2S2O3反应的速率，故B错误；第二个实验中，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生反 应：2Cu+十4一一2Cul￥十L2,Cu+剩余，②逐滴加入Na2SO3溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄 绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，说明溶液中生成了[Cu(S2O)2]2-和[Cu(SO3)2]3-,最后黄色溶液变为无 色溶液时，说明[Cu(S2O3)2]2-全部被S2O还原为[Cu(SO3)2]3,故C正确；第二个实验中，溶液最后变为 无色溶液，故最后溶液中主要为[Cu(S2O3)2]3,故Cu(Ⅱ)与S2O号生成配合物反应的限度小于二者发生氧 化还原反应的限度，故D正确；故选B。 10.D【解析】反应经过三个能垒，第一个活化能最大，所以反应分三步，第①步为决速步，反应速率最慢，A正 确；结合原子守恒可知，第③步反应生成乙醇和HO十，B正确；实验室在浓硫酸催化、170℃条件下由乙醇制 得乙烯，C正确：乙烯制乙醇为放热反应，高温不利于提高乙烯的平衡转化率，高温是为了加快反应速率，D错 误；故选D。 11.C【解析】该燃料电池中，氢气失去电子被氧化，通氢气的一极为负极，氧气得到电子被还原，通氧气的一极 为正极，则通O2电极的电势比通H2电极的电势高，A正确；氟原子电负性大，是吸电子基团，导致一SO3H中 羟基极性增强，易电离出氢离子，故质子交换膜燃料电池的电解质为全氟磺酸聚合物，B正确；结合选项B可 知，给出质子能力：H2O质子交换膜的一SO3H,C错误；由图及题千信息可知，主链疏水，内侧一SO亲水， 形成了质子传导的水通道，D正确；故选C。 R 12.C【解析】根据题中信息可知， 最终转化为 C-NR 在一定条件下可生成 R R R2 ,A正确；在平衡体系中不断将水从反应体系中蒸出，使反应正向进行，B正确；H中开始参与反 应，最后生成H+,H是该反应的催化剂，溶液酸性增强，不利于最后一步产物的生成，催化效果不一定更好， C错误；以HCHO和NH3为原料发生反应：6HCHO+4NH3一→6H2O 可以合成乌洛托品，D正 确；故选C。 13.B【解析SO2C2的分解反应是熵增的吸热反应，△H>0,△S>0,根据△G=△H一T△S<0反应可以自发进 行，可知该反应高温下能自发进行，A正确：若平衡时压缩容器容积，c(SO2)增大、U继也增大，曲线I的g点 可能变为b点，B错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，c(SO2C2)减小，且温度升高反应速率加快， 曲线Ⅱ的h点可能变为e点，C正确；根据gh的数据可知，该温度下反应的平衡常数K=0.24X024,D正 0.76 确；故选B。 14A【解折横垒标g閂地大，表示cF)小，甲南线I表示p(F)与g円支化关系，曲线Ⅱ表示 pC)与1g巴支化关系，由此分折解答。由分折可知，曲线Ⅱ表示p以C+)与e支化关系，截A c(F-) 错误；由图可知，当1g=1时，c(F)=101mol/L,c(Ca+)=10”mol/L,K,(CaF)=2(F): c(F-) 化学试题参考答案（雅礼版）一2 c(Ca*)=(101)PX10&=10”,故B正确：c(HF)=10c(F)时，即1g巴=4，由图可知，溶液中 c(F-) c(Ca+)>c(F),故C正确；CaF,(s)+2H(aq)Ca+(aq+2HF(aq)的平衡常数K=(H:eCa+) c2(H) =c2(HF)·c(Ca+)·c2(F)_Km(CaF2)=10-1o.57 c2(H+)·c2(F-) K =10a1=1041,故D正确；故选A. 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(16分，除标注外，每空2分) (1)①2CuSO,+4 NaHCO,0-0℃Cu(OHD,·CuC0,+3CO,++2NaS0,+H,0②HC0s+H,0 一H2CO3十OH③温度过高，NaHCO3易分解，且碱式碳酸铜分解或水解反应程度加大，生成Cu(OH)2 (2)BCD (3)浓硫酸(1分) (4)蓝绿色固体变为黑色(1分)白色固体变蓝(1分)溶液变浑浊(1分) (5)bd (6)2CuC03·3Cu(OH)2[或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu(OH)6(CO3)2] 【解析】I,硫酸铜和碳酸氢钠在热水中反应生成碱式碳酸钢，反应后通过过滤、洗涤、干燥得到碱式碳酸铜 固体。 (1)①根据题意可知，硫酸铜和碳酸氢钠在热水中反应生成碱式碳酸铜，根据质量守恒可知，还会生成二氧化 碳，硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为2CuS0,十4NaHC0,70-80℃Cu(OH2·CuC0,+3C0,◆十 2Na2SO4+H2O。 ②碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子使得溶液呈碱性：HCO。十H2O一H2CO十OH。 ③碳酸氢钠不稳定，受热易分解，且温度过高促进水解，导致溶液碱性增大，生成过多氢氧化铜沉淀。 (2)由题千可知，步骤m需要通过倾析法过滤、趁热过滤（使用D装置）与减压过滤（使用C装置），洗涤，干燥 (使用B装置)最终制得蓝绿色固体。 Ⅱ.装置A中生成氮气，通过安全瓶装置B,通过干燥装置C后进入D中，将装置D中分解生成的气体排出， 装置E吸收生成的水、装置F吸收生成的二氧化碳，装置G排除空气中二氧化碳和水的干扰。 (3)为防止氮气中水对装置D中生成水的千扰，氮气进入装置D前需要千燥，故装置C中为千燥剂浓硫酸。 (4)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,则分解生成黑色氧化铜、水和二氧化碳，故实验能观察到的 现象是D的硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变成黑色，E中白色硫酸铜固体变蓝，F中澄清石灰水变浑浊。 (5)Ba(OH)2、Ca(OH)2均为强碱，a不符合题意；BaCO的相对分子质量大于CaCO3,则吸收等量CO2生成 的BaCO的质量大于CaCO3,测量误差小，b符合题意；由Kp可知，相同条件下，CaCO3的溶解度小于 BaCO,c不符合题意；Ba(OH)2溶解度大于Ca(OHD2,能够充分吸收CO2,有利于减小误差，d符合题意。 (6)取千燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体，则生成氧化铜0.1mol,测得F中千 燥后的沉淀质量为7.88g,则生成碳酸钡0.04mol,根据碳元素守恒可知，CuCO3为0.04mol,质量为 4.96g,则Cu(OH)2质量为10.84g-4.96g=5.88g,物质的量为0.06mol,则x:y=0.04:0.06=2:3, 故化学式为2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu(OHD6(CO3)2。 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)2Mn0,+4KOH+0,商温2KMn0,+2H,0 (2)A1(OH)3和H2SiO3 (3)①MnO2(1分)②酸性(1分)溶液中存在平衡3MnO+2H2O=2MnO:+MnO2+4OH,加入冰 醋酸，可中和OH,降低c(OH),促进平衡正向移动，促进KMnO生成，提高KMnO产率a (4)溶液表面出现品膜(1分) (5)①63.2%②偏大 化学试题参考答案（雅礼版）一3 【解析】软锰矿的主要成分为MO2,含少量Si、Al等的氧化物杂质，与KOH在空气中熔融煅烧，主要的反应 为2MnO,十4KOH+O,高温2K,Mn0,十2H,0,Al,O,SiO2分别转化为KAIO。和K,SiO,冷却浸取，向浸 取液中通入CO2调节其pH,KA1O2和KSiO3转化为A1(OH)3和H2SiO3,过滤，滤渣I主要为AI(OH)3和 H2SiO3,墨绿色溶液主要含有K2 MnO,,加入冰醋酸歧化，促进平衡3MnO+2H2O一2MnO,+MnO2+ 4OH右移，过滤，滤渣Ⅱ为MO2,滤液为高锰酸钾溶液，结晶得到产品，据此分析。 (1)由分析可知，“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为2MnO2十4KOH十O2 高强 2K2 MnO,++2H2O. (2)由分析可知，浸取液中含有KAIO2和K2SiO3,通入CO2调节其pH,KA1O2和K2SiO3转化为A1(OH)3 和H2SiO,滤渣I主要为A1(OHD3和H2SiO3。 (3)①根据酸性溶液中Mn+是锰的最稳定态，可知吉布斯自由能越小越稳定，则在碱性溶液中MnO2是锰的 最稳定态。 ②由图可知，MO?在酸性环境中明显位于它相邻两氧化态连线的上方，更易发生歧化反应；溶液中存在平 衡3MnO+2H2O一2MnO,十MnO2十4OH,加入冰醋酸，可中和OH,降低c(OH),促进平衡正向移 动，促进KMnO,生成，提高KMnO4产率；加入冰醋酸的目的是调节溶液pH,KMnO4具有强氧化性，所以不 能用还原性酸，乙二酸、亚硫酸、氢澳酸均具有还原性，可以用稀硫酸替代冰醋酸，故答案选。 (4)此操作为降温结晶，当溶液表面出现晶膜时，就应停止加热。 (5)①用酚酞作指示剂，草酸与NaOH发生反应：H2C2O4十2NaOH一Na2C2O4十2H2O,结合题中数据可 0.1000mol/L×0.02L 2 知，草酸溶液浓度c 0.01① =0.1000mol/L;草酸与高锰酸钾发生反应：5H2C2O,十 2KMnO4+3H2SO4一K2SO,+2MnSO4十10CO2个+8H2O:样品中高锰酸钾的纯度为 0.1000mol/LX0.05Lx号×158g/mol 0.5g ×100%=63.2%。 ②若不用水浴加热，反应太慢会使溶液颜色变化滞后，草酸溶液加入过多，体积偏大，则测得高锰酸钾物质的 量偏大，纯度偏大。 17.(14分，每空2分) (1)-162 (2)任意温度BC (3)正反应方向 w后 、×16p (3a+b)b (1-a-b)(3-1.5a-b) (5)2CH2 -CHCN+2e-+2H+-CN(CH2).CN 【解析】(1)因为该反应可由反应I-反应Ⅱ得到，所以△H=△H1一△H2=一515kJ/mol一（一353kJ/mol)= -162 kJ/mol. (2)反应I的△H<0,△S>0,属于嫡增的放热反应，在任意温度条件下都能自发进行。根据p-晋可知，反应 物和生成物均为气体，混合气体质量不变，容器恒容，体积不变，则混合气体的密度是个定值，不能作为已达平 衡状态的依据，A不特合题意：根据M=可知，混合气体质量不变，混合气体的总的物质的量在变化，则混合 气体的平均摩尔质量是个变量，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，表明反应已达平衡状态，B符合题意； 恒温恒容条件下，容器内压强与混合气体的总的物质的量成正比，当容器内压强不再变化，表明反应已达平衡 状态，C符合题意；反应过程中v(NH):(O2)=2:3是个定值，不能作为已达平衡状态的依据，D不符合 题意。 (3)恒温下，体系达到平衡后，若压缩容器容积，增大压强，反应I向逆反应方向移动，丙烯和氧气的转化率减 化学试题参考答案（雅礼版）一4 小，则反应Ⅱ中的反应物的浓度（分压）增大，导致反应Ⅱ平衡向正反应方向移动。 (4)根据两个反应可知，在达到平衡时，容器中有(1一a一b)mol丙烯，(1一a)mol氨气，(3一1.5a一b)mol氧 气，(3a十b)mol水蒸气，以及a mol C3 Ha N(g)和b mol Ca H,O(g),则平衡后容器中气体总的物质的量为(1一 a-b)mol+(1-a)mol+(3-1.5a-b)mol+(3a+b)mol+amol+bmol=(5+0.5a)mol,所以水蒸气所占的 分压力(HO)。×16p;同理得出CH0(g、丙烯、氧气的分压分别为05X16p a0X16p、6十。X16p,根据标准平衡常教的表达式可知，反应Ⅱ的标准平衡常数K9 (5+0.5a) (3a+b) b 60.50×16×5+0.5a×16 (3a+b)b 0=a-D×16x85aDX16 (1-a-b)(3-1.5a-b)9 (5+0.5a) (5+0.5a) (5)根据电解池的工作原理可知，CH2一CHCN在P%电极酸性电解液下发生得电子的还原反应生成己二腈 [CN(CH2)4CN],其电极反应式为2CH2=CHCN+2e+2H+CN(CH2)4CN。 18.(13分，除标注外，每空2分)》 (1)C3H0(1分)消去反应(1分)1,2-二溴乙烷(1分) (2)(CH),C(OHCOOH杰黄酸，CH,-C(CH,)COOH+H,0 △ (3)酯基、羟基 (4)AC (5)①CHOH和 ②CH,CH=CH,十H,O催化剂CH,CH(OHCH, △ COOCH. 【解析】根据题目所给流程图，A可能为丙醇，结合D的结构简式与题目已知反应I可知，B中含有羰基，化合 物C在浓硫酸、加热条件下反应生成D,可以推出A为2-丙醇，反应①为2-丙醇与氧气反应，Cu作催化剂， OH 生成B为丙酮，丙酮与氰化氢反应后酸化，生成化合物C(HC一C一CH3),化合物C含有羟基和羧基两个 COOH 官能团，且C在浓硫酸、加热条件下产生了碳碳双键，即化合物C发生消去反应生成D;乙烯与溴的四氯化碳 溶液反应生成化合物E(BCH2CH2Br),即E为1,2-二澳乙烷，E继续与氢氧化钠溶液反应生成化合物F (HOCH2CHOH),此时发生卤代烃的水解反应，生成乙二醇，结合题目所给反应Ⅲ，化合物F(乙二醇)发生 COOCH2CH2OH 反应⑤分别生成化合物G(CHOH)和PET单体 ,则化合物G为甲醇，甲醇再与化合物 COOCH2CH2OH D发生酯化反应生成PMMA单体(H2C一C一CH3)。 COOCH (1)根据分析，B为丙酮，分子式是C3HO,反应②为消去反应，E为1,2-二溴乙烷。 (2)根据分析，步骤②为化合物C发生消去反应生成D,反应方程式为(CH,),C(OH)COOH浓酸 CH2=C(CH3)COOH+H2O。 COOCH CH2OH (3)根据分析，PET单体的结构简式为 ,PET单体中含有的官能团为酯基、羟基。 COOCHCH2OH 化学试题参考答案（雅礼版）一5 (4)反应⑦为酯化反应，甲醇中羟基上的OH断裂，化合物D中羧基上的C一O断裂，最后形成酯基，存在 CO的断裂和形成，A正确；根据D的结构可知，化合物D中所有碳原子共平面，由于D中存在甲基，甲基的 碳原子采用$p3杂化，碳碳双键和碳氧双键上的碳原子采用sp杂化，B错误；化合物G为甲醇，甲醇中碳原子 采用sp杂化，化学键都是极性键，且甲醇分子结构不对称，故为极性分子，水分子由O一H构成，即由极性键 构成，且水分子的中心原子为氧原子，含有号X(6一2×1)=2个孤电子对，分子中正负电荷中心不重合，从整 个分子来看，电荷的分布是不均匀的，故为极性分子，两者形成的溶液中存在氢键，C正确；产物PMA的单 CH, 体为H2C一CCOOCH,分子中存在头碰头形成的。键，也存在肩并肩形成的π键，D错误。 (5)CHCH一CH2和HO发生加成反应生成CH CHOHCH3,CH,CHOHCH3氧化为CH COCH3, OCH CH,COCH和 发生已知反应Ⅱ生成 转化为 COOCH COOCH OH ,则最后一步反应中的有机反应物为 和甲醇，上述设计中，烯烃制醇的 OCH;COOCH; COOCH. 反应方程式为CH,CH一CH,十H,O催化肃CH,CH(OHCH。 化学试题参考答案（雅礼版）一6