精品解析：浙江省绍兴市诸暨市2025届高三12月一模考试化学试题

诸暨市2024年12月高三诊断性考试试题 化学 相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 Cl35.5 Na23 Ti48 Fe56 Mn55 Ag108 Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质不能因吸附性而达到净水效果的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2是因为具有氧化性，可以杀菌消毒，没有吸附性，不能净水，A符合题意； B．Na2FeO4铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，还原产物为，水解生成胶体具有吸附性，B不符合题意； C．FeSO4⋅7H2O中的水解生成胶体具有吸附性，C不符合题意； D．KAl(SO4)2⋅12H2O中的水解生成的胶体具有吸附性，D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱 B. 具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化 C. 铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮 D. 硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，在溶液中均能水解使溶液呈碱性，所以两者均可作食用碱，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化而延长红酒的保质期，故B正确； C．硝酸铵一定温度下受热分解生成一氧化二氮和水，不能分解生成氨气，故C错误； D．硬铝具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的优良性能，所以可用作制造宇宙飞船的材料，故D正确； 故选C。 3. 下列表示不正确的是 A. 离子的价层电子对互斥模型： B. 氢原子的电子在原子核外出现的概率密度分布图： C. 基态原子的价层电子轨道表示式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H3O+中氧原子的价层电子对数为，O为sp3杂化，有一对孤对电子，价层电子对互斥模型正确，故A正确； B．1s轨道电子云为球形，氢原子的电子在原子核外出现的概率密度分布图正确，故B正确； C．根据能级构造原理和洪特规则可知，基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1，故C错误； D．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，故D正确； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 装置①蒸发皿中产生肥皂泡，说明与水蒸气已经发生反应 B. 装置②产生红色喷泉，说明易溶于水且水溶液呈碱性 C. 利用装置③，可从提纯后的溶液中获得晶体 D. 受热分解的实验中，不涉及图④所示图标 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置①蒸发皿中产生肥皂泡，也可能是水蒸气受热导致，不能说明铁与水蒸气已经发生反应，A错误； B．装置②产生喷泉，证明氨气易溶于水，喷泉显红色，证明水溶液显碱性，B正确； C．装置③的操作名称为蒸发结晶，可从提纯后的溶液中获得晶体，C正确； D．图④标识为当心电离辐射，碳酸氢钠分解实验不涉及电离辐射，D正确； 故选A。 5. 化学与人类生活有着密不可分的关系。下列说法不正确的是 A. 制作豆腐时往豆浆中加入氯化镁等盐卤，可使蛋白质聚沉 B. 对废旧金属回收和再利用是合理利用金属资源的一种途径 C. 将阿司匹林制作成缓释阿司匹林，可延长药效，减少吃药次数 D. 工业上采用“吹出法”进行海水提溴，其步骤仅包含氧化和吹出两步 【答案】D 【解析】 详解】A． 豆浆属于胶体，加入氯化镁等盐卤，可使蛋白质聚沉，故A正确； B． 对废旧金属进行回收利用，可以提高资源的利用率，是保护金属资源的途径之一，故B正确； C． 由于阿司匹林缓释片是通过延缓药物释放来延长作用时间，所以服用一次后药效持续的时间相对较长，减少吃药次数，故C正确； D． 工业上采用“”吹出法”进行海水提溴，其步骤包含氧化、吹出、吸收、再氧化等步骤，故D错误； 故选D。 6. 锰酸锂作为具有三维锂离子通道的正极材料，具有价格低、点位高、安全性能好等优点，被广泛使用。其制备原理如下所示：(未配平) 下列说法正确的是 A. 反应中氧化剂为 B. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 C. 若生成气体的体积为，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) D. 上述反应进行中C原子的杂化方式没有发生变化 【答案】A 【解析】 【分析】反应中锰化合价由+4变为+3.5，氧化合价由-2变为氧气中的0，结合电子守恒，反应为； 【详解】A．二氧化锰中锰化合价由+4变为+3.5，氧化剂为，故A正确； B．锰化合价降低被还原为、氧化合价升高被氧化为氧气，结合方程式，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4，故B错误； C．没有说明是否处于标况，不确定氧气的物质的量，不能计算转移电子数，故C错误； D．碳酸根离子中碳为sp2杂化，二氧化碳中碳为sp杂化，C原子的杂化方式发生变化，故D错误； 故选A。 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构不能解释性质或用途的是 选项 结构 性质或用途 A 聚乙炔中含共轭大π键 聚乙炔可用于导电高分子材料 B 杯酚具有一定大小的空腔 杯酚可用于和的分离 C 硅酸盐中含有硅氧四面体结构 硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温的性质 D 甘油(丙三醇)中含有三个羟基，易形成分子内氢键 甘油为粘稠性液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙炔可用于导电高分子材料是因为聚乙炔中含共轭大π键，共轭结构使得π电子能够在分子链上自由移动而具有导电性，故A正确； B．杯酚具有一定大小的空腔，能与C60形成超分子，与C70不能形成超分子，超分子具有“分子识别”的特性，所以杯酚可用于C60和C70的分离，故B正确； C．硅酸盐中含有相互连接的硅氧四面体结构，所以硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温的优良性能，故C正确； D．甘油为粘稠性液体是因为甘油中含有三个羟基，易形成分子间氢键，分子间作用力增大使得甘油在常温常压下呈现为黏稠性液体，故D错误； 故选D。 8. 下列方程式正确的是 A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 B. 溶液与少量溶液混合： C. 工业上常利用处理废水中的 D. 硝酸工业中的氧化反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验碘盐中含有碘酸根离子的反应为碘酸钾与碘化钾、醋酸反应生成醋酸钾、碘和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．工业上常利用硫化亚铁处理废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．硝酸工业中氨气的氧化反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故D错误； 故选C。 9. 医用胶也称为医用黏合剂，在生活和医疗上有着重要的作用，其中α—氰基丙烯酸甲酯制备医用胶的某一合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 上述反应类型为取代反应，X的化学式为 B. 利用红外光谱、X射线衍射均可区分M和N C 或N与足量发生加成反应，均需消耗 D. 医用胶N能发生水解，有利于医用胶使用后的降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合反应特征可知，该反应属于取代反应，X的化学式为，故A正确； B．M和N的化学键类型不完全相同，结构不同，可用红外光谱、X射线衍射区分，故B正确； C．或N均含1mol-CN和1molC=C，可消耗3mol，酯基不能发生加成反应，故C错误； D．N中含酯基，能发生水解反应，有利于医用胶使用后的降解，故D正确； 故选：C。 10. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的L能层上未成对电子数为3，Y为地壳中含量最高的元素，且与Q同主族，Z的原子半径在同周期元素中最大，M最高能级轨道上充满电子。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 热稳定性： C. 第二电离能： D. 离子空间结构为正四面体 【答案】B 【解析】 【分析】基态X原子的L能层上未成对电子数为3，则X是N元素，Y为地壳中含量最高的元素，Y是O元素，且与Q同主族，Q是S元素，Z的原子半径在同周期元素中最大，Z是Na元素，M最高能级轨道上充满电子，则M的价电子排布为，M是Mg元素，综上所述，X是N、Y是O、Z是Na、M是Mg、Q是S，据此解答。 【详解】A．同一周期从左往右电负性依次增大，电负性：，A正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：，则热稳定性：，B错误； C．Na元原子失去1个电子后达到8电子稳定结构，很难再失去电子，而Mg失去1个电子后价电子为，容易再失去一个电子达到8电子稳定结构，故第二电离能：，C正确； D．的中心原子的价层电子对数为，空间构型是正四面体形，D正确； 故选B。 11. 硼原子具有缺电子的特性，与N、H可形成，其中为配位键。下列说法不正确的是 A. 易水解，生成和 B. 乙硼烷的结构为 C. 为一元弱酸，其电离方程式为 D. 为极性分子，空间结构与相似；为非极性分子，故可推测其碱性(碱性：结构中有孤电子对，能接受)比弱很多 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氯化硼在溶液中易发生水解反应，水分子中的1个O-H键断裂，B原子与3个-OH结合为硼酸B(OH)3，H原子与Cl原子结合为HCl，故A正确； B．由共价键的饱和性和硼原子具有缺电子的特性可知，乙硼烷的结构为，故B错误； C．一元弱酸硼酸在溶液中能与水电离出的氢氧根离子结合生成四羟基合硼酸根离子而使溶液呈酸性，电离方程式为，故C正确； D．为极性分子，中心N原子采取sp3杂化，孤对电子占据sp3杂化轨道，方向性明确，空间位阻较小，易于接受H+，而为非极性分子，中心N原子采取sp2杂化，孤对电子占据p轨道，离-SiH3较近，且-SiH3基团体积远大于-CH3，使得3个-SiH3在N周围形成较大的空间位阻，孤对电子难以接受H+，所以的碱性比弱很多，故D正确； 故选B。 12. 丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成，如图所知： 其中，反应速率主要由第一步烯烃与结合生成碳正离子决定。下列说法不正确的是 A. 反应物丙烯不存在顺反异构 B. 上述条件下，丙烯生成中间产物a的反应活化能较低 C. 上述反应，在适当条件下氢卤酸的酸性越强，反应速率越快 D. 若使用进行上述反应，则主要产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键碳上的4个原子或原子团在空间就有两种不同的排列方式，就会产生顺反异构，由结构简式可知，丙烯分子中两个氢原子连在同一个碳碳双键碳原子上，所以丙烯不存在顺反异构，故A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，由2—氯丙烷为主要产物可知，生成中间产物a的反应速率大于中间产物b的反应速率， 则丙烯生成中间产物a的反应活化能较低，故B正确； C．由题意可知，丙烯与氯化氢的加成反应的反应速率主要由第一步烯烃与氢离子结合生成碳正离子决定，说明溶液的酸性越强，反应速率越快，所以丙烯与氢卤酸反应时，在适当条件下氢卤酸的酸性越强，反应速率越快，故C正确； D．若将丙烯换成，由于强烈吸电子，会显著地使靠近它的碳正离子不稳定，与氢离子反应生成的中间产物主要为，所以使用进行上述反应得到的主要产物为，故D错误； 故选D。 13. 科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池可作储能设备如图所示，关闭开关b，CCl4中Cl2的含量降低。 下列说法正确的是 A. 放电时，钛电极的反应： B. 放电时，Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移 C. 放电时NaCl溶液的浓度和pH均增大 D. 充电过程中，CCl4吸收0.25molCl2，钛电极质量理论上增加23g 【答案】B 【解析】 【分析】关闭开关b，形成原电池，CCl4中Cl2的含量降低，则多孔碳电极为正极，钛电极为负极。在碳电极，Cl2得电子生成Cl-，电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-；在钛电极，Na3Ti2(PO4)3失电子，电极反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+。 【详解】A．由分析可知，放电时，钛电极为负极，Na3Ti2(PO4)3失电子生成NaTi2(PO4)3和Na+，电极反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，A不正确； B．多孔碳电极为正极，钛电极为负极，放电时，阴离子向负极移动，则Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移，B正确； C．放电时，Cl-向钛电极移动，Na+向多孔碳电极移动，使得NaCl溶液的浓度增大，NaCl为强酸强碱盐，虽然浓度增大，但pH不变，C不正确； D．充电过程中，多孔碳电极(阳极)Cl-失电子生成Cl2，若CCl4吸收0.25molCl2，则电路中转移电子0.5mol，有0.5molNa+移向钛电极(阴极)，则钛电极质量理论上增加0.5mol×23g/mol=11.5g，D不正确； 故选B。 14. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如图所示，其中最后一个基元反应的逆反应活化能为： 下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 上述图示历程中包括3个基元反应，且第一个反应速率最快 C. 根据上述反应机理，纳米碗中含6个五元环 D. 升高温度和增大压强均既能增大生成的反应速率，又能提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，该反应总反应为：    ，A正确； B．该反应包含3个基元反应，分别为C40H20+H••C40H19+H2，•C40H19•C40H19'、•C40H19'C40H18+H•，其中第一个反应的活化能最小，反应速率最快，B正确； C．由C40H20的结构可知其中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形成一个五元环，则C40H10总共含有6个五元环，10个六元环，C正确； D．结合A的分析可知，生成的反应是气体分子数增大的吸热反应，则增大压强，平衡逆向移动，转化率减小，D错误； 故选D。 15. 下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：，，，下列说法正确是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. a点条件下上述三种沉淀均不会生成 C. 反应的平衡常数 D. 向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，此时先沉淀的固体为 【答案】B 【解析】 【分析】氯化银和溴化银结构相似，两者的沉淀溶解平衡曲线相互平行，由于的溶解度大于，故当相同时，，由此可知曲线①为曲线溶解平衡曲线，②为溶解平衡曲线，曲线③为的溶解平衡曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线②为沉淀溶解平衡曲线，A项错误； B．由图可知a点处均小于、及，故三种沉淀均不会生成，B项正确； C．反应的平衡常数，由已知条件可知，，根据曲线①上的点可知，，则，那么，C项错误； D．使沉淀所需，使沉淀所需，根据曲线上数据可知，Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7，则通过计算可知，AgCl沉淀时需要c(Ag+)至少为10-7.7mol/L，Ag2CrO4沉淀时需要c(Ag+)至少为10-4.85mol/L，所以AgCl先沉淀，D项错误； 答案选B。 16. 在实验过程中，试剂用量可能会影响实验的结果。下列方案设计、现象和结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 往某溶液中加入溶液，再滴加过量新制氯水 轻轻振荡试管，最终溶液不呈现红色 说明原溶液中无 B 往溶液中逐滴加入氨水 先产生蓝色沉淀，而后变成深蓝色溶液 说明与的配位能力大于 C 往溶液中，滴加2滴同浓度的溶液，振荡，再滴加4滴同浓度溶液 先产生白色沉淀，而后转变为黄色沉淀 说明 D 往溶液中通入过量 产生淡黄色沉淀 说明与发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中含亚铁离子时，往溶液中加入溶液，再滴加少量新制氯水，溶液会变红，因为依次发生了、，已知试剂的用量可能会影响实验的结果，因为过量的试剂有可能引发了其它反应：溶液中含亚铁离子时，往溶液中加入溶液，再滴加过量新制氯水，溶液最终不会变红，根据拟卤素与卤素性质相似，硫氰根离子具有较强还原性，可以被氯气氧化，故不变红的原因可能是：硫氰根离子被氯气氧化，无法形成，A错误； B．往溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，而后变成深蓝色溶液，说明发生了以下转化：，，说明氨分子与铜离子的结合能力大于水分子，B正确； C．往溶液中，滴加2滴同浓度的溶液，先生成白色沉淀，由于氯化钠溶液过量，再加4滴同浓度溶液，出现黄色沉淀，即可说明白色氯化银沉淀转化为黄色碘化银沉淀，碘化银更难溶，由于沉淀类型相同，进而可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正确； D．0.1mol⋅L−1Na2S中通入过量二氧化硫，产生淡黄色沉淀为硫单质，则元素化合价发生变化，说明与发生氧化还原反应，D正确； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 结构探究是化学研究的重要内容，请回答： （1）的晶胞结构如图，的配位数是___________。若晶胞棱长，则与O的最小核间距为___________。 （2）某离子存在如图所示按六边形扩展的二维层状结构，该离子的最简式为___________，其中N原子的杂化方式为___________。 （3）下列描述正确的是___________ A. 的熔点高于是因为离子键百分比更高 B. 基态原子价层电子的空间运动状态为6种 C. 分子内的化学键有方向性，分子间的作用力没有方向性 D. 含钙化合物中钙元素常显价，原因是钙的第二电离能小于其第一电离能 （4）已知可被氧化为。试从物质结构的角度分析的结构应为(a)而不是(b)的原因：___________。 （5）已知：中心B原子有空轨道，可以与分子形成配位键，从而使原有的键削弱、断裂，发生水解。下列卤化物最难发生水解的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 8 ②. （2） ①. [Hg3(NH)2Br]+ 或 [Hg3(NH)2]2+Br- ②. sp3 （3）B （4）(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构 （5）C 【解析】 【小问1详解】 根据晶胞结构图，大球个数为8，小球个数为：，根据化学式，可知大球表示氧原子，小球表示原子，以顶点原子为例，距离其最近且等距的氧原子个数为8，故其配位数为8； 晶胞中与最近O原子的核间距为晶胞对角线长度的，即； 【小问2详解】 该结构片段中，含溴离子个数为1，-NH-被三个六边形公用，个数为：，Hg两个六边形公用，个数为：，该离子的最简式为：[Hg3(NH)2Br]+ 或 [Hg3(NH)2]2+Br-； N原子价层电子对数为4，N原子的杂化方式为：sp3； 【小问3详解】 A. 和均为离子晶体，熔点高是因为晶格能大，A错误； B. 基态原子价层电子排布式为：3d54s1，3d轨道有5个空间运动状态，4s轨道1个空间运动状态，基态原子价层电子的空间运动状态为6种，B正确； C. 分子内的化学键有方向性，分子间的作用力是氢键，具有方向性，C错误； D. 钙的第二电离能大于其第一电离能，含钙化合物中钙元素常显价，原因是钙最外层有2个电子，容易失去2个电子呈+2价，D错误； 答案选B； 【小问4详解】 根据a、b的结构可知，a中含有过硫键、b中含有过氧键，过氧键氧化性强于I2，则硫代硫酸钠被I2氧化的产物不可能为b，而且a结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，b结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，因此产物为a。 【小问5详解】 、、中的中心原子均有空轨道可以和水分子形成配位键，从而使原有的键削弱、断裂，发生水解， 中碳原子没有空轨道，不易水解，答案选C。 18. 某小组选取两种方法制备物质B：以为原料制备(图1)和电解法制备(图2)。 已知：①物质B不溶于水，在酸性条件下发生氧化还原反应 ②步骤Ⅲ反应需控制左右 （1）电解过程中前30秒内，阳极附近先产生白色浑浊物D___________；电解一段时间后，生成较多的橙黄色固体E，取固体过滤，蒸干得B物质。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 气体混合物可能是和 B. 步骤Ⅲ需及时补充控制在5左右 C. 由电解现象可推知 D. 若后续得溶液，向溶液中加入乙醇增大溶剂极性，利于晶体析出 （3）与F以的比例可生成和，写出F阴离子的结构式___________。 （4）将固体B溶于氨水，B与以发生非氧化还原反应，得到一无色溶液，写出离子反应方程式___________。请设计实验方案检验无色物质中的主要离子___________。 【答案】（1）CuCl （2）AB （3） （4） ①. Cu2O+4NH3+H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH-或Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH- +3H2O ②. 取少量无色溶液置于两只试管，一只中滴加酚酞，若溶液变红，则证明含有OH- ；向另一支试管中加入双氧水或空气中放置一段时间，溶液变深蓝色，则证明有[Cu(NH3)2]+ 【解析】 【分析】硫氰化钾与氧化铜反应，Cu元素化合价下降，S元素化合价不变，配平反应为，得到的固体加水后，得到的固体A为，物质B不溶于水，在酸性条件下发生氧化还原反应，则通入适量氧气发生反应，固体B是，气体C是，反应Ⅲ为； 【小问1详解】 电解过程中，阳极附近先产生白色浑浊物D，则阳极的反应是：，白色浑浊物D是CuCl；阴极的反应是，则随着电解的进行，溶液碱性变强，发生沉淀的转化：， 橙黄色固体E是，蒸干时发生反应。 【小问2详解】 A．由分析的方程式可知，气体混合物可能是和，A正确； B．由分析的离子方程式可知，反应Ⅲ会生成硫酸，需及时补充中和硫酸控制在5左右，否则生成的在酸性条件下发生氧化还原反应，B正确； C．电解时，发生沉淀的转化：，由此可知，知，C错误； D．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，乙醇降低了溶液的极性，有利于析出晶体，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 与F以的比例可生成和，根据原子守恒可知，F为，该反应的化学方程式为，阴离子相当于中一个O原子被S原子代替，则中心原子S的杂化方式为，其结构式为：； 【小问4详解】 Cu2O与以发生非氧化还原反应，得到一无色溶液，则生成的是[Cu(NH3)2]+的配合物，离子方程式：Cu2O+4NH3+H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH-或Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH- +3H2O； 无色物质是[Cu(NH3)2]OH，检验OH-可以用酚酞，检验[Cu(NH3)2]+可先将其中的Cu+氧化为Cu2+现象是无色溶液变蓝，故实验方案是：取少量无色溶液置于两只试管，一只中滴加酚酞，若溶液变红，则证明含有OH- ；向另一支试管中加入双氧水或空气中放置一段时间，溶液变深蓝色，则证明有[Cu(NH3)2]+。 19. 苯甲醛是香料、医药、农化等行业的重要中间体，被广泛地应用于食品、化妆品、塑料工业等行业中。以下是制备苯甲醛的两种方法： Ⅰ．甲苯氧化法： Ⅱ．苯甲醇氧化法： 请回答： （1）方法Ⅰ中的反应能自发进行的条件是___________。 （2）方法Ⅰ中，得到苯甲醛有两种途径(图1)，途径一是甲苯先氧化得到苯甲醇，再深度氧化得到苯甲醛，途径二为甲苯直接氧化得到苯甲醛。已知：在反应起始阶段，可认为甲苯与发生平行反应，分别生成苯甲醇(浓度为)和苯甲醛(浓度为)，两产物的浓度之比与时间无关：时，时，。 ①请计算，反应的焓变___________ ②反应过程中，甲苯和各产物含量变化如图2所示，下列说法正确的是___________。 A．分析可知， B．增加氧化剂的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性 C．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例 D．降低反应温度，会使得途径二对苯甲醛生成的贡献更大 ③甲苯氧化制备苯甲醛过程中，还产生了另一种有机产物苯甲酸，请在图2中画出c(苯甲酸)随时间变化的曲线图(以左侧坐标轴为纵坐标) ___________。 （3）方法Ⅱ中，采用为固体催化剂，反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附、反应等过程。在一定时间内，随着n(苯甲醇)/n(催化剂)比值的增大，苯甲醇的转化率先增大后减小，试解释原因___________。 （4）利用纳米电极电解和的混合溶液(如图3)，电解一段时间后，将电解液与甲苯混合可制得苯甲醛，已知适当增大和浓度可以抑制的歧化倾向，电解过程中，阳极表面有少量气泡产生，且溶液中有极少量黑色固体物质生成。请写出： ①产生气泡对应的电极反应方程式：___________。 ②溶液中生成黑色固体的离子方程式：___________。 【答案】（1）低温 （2） ①. -303.5 ②. ACD ③. （3）n(苯甲醇)/n(催化剂)比值较小时，催化剂的量相对于苯甲醇较多，随着比值的增大，更多的苯甲醇与催化剂接触，从而提高了苯甲醇的转化率；比值较大时，催化剂提供的活性位点较少，不能满足反应所需的活性位点数量，因此转化率下降 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 方法Ⅰ中的反应，依据反应能自发进行，则反应在低温下自发进行； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，反应的焓变； ②A．由图可知，刚开始反应时，苯甲醛是优势产物，说明生成苯甲醛的反应活化能低，即：，A正确； B．增加氧化剂的浓度，可以提高反应物甲苯的转化率，但氧气浓度过大，会继续氧化苯甲醛为苯甲酸，不利于提高苯甲醛的选择性，B错误； C．在一定的反应时间内，选择对生成苯甲醇更有利的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例，C正确； D．由题干信息可知，时，时，，降低反应温度，降低，可以理解为变小或变大，则对苯甲醛生成的贡献更大，D正确； 故选ACD； ③甲苯氧化制备苯甲醛过程中，还产生了另一种有机产物苯甲酸，由图可知，随着反应进行，甲苯的含量降低，但是苯甲醇与苯甲醛的含量也降低，说明发生了苯甲醛氧化为苯甲酸的副反应，因此苯甲酸的含量始终保持增大：； 【小问3详解】 随着n(苯甲醇)/n(催化剂)比值的增大，苯甲醇的转化率先增大后减小，增大是因为：n(苯甲醇)/n(催化剂)比值较小时，催化剂的量相对于苯甲醇较多，随着比值的增大，更多的苯甲醇与催化剂接触，从而提高了苯甲醇的转化率；减小的原因是：比值较大时，催化剂提供的活性位点较少，不能满足反应所需的活性位点数量，因此转化率下降； 【小问4详解】 ①由题可知，阳极发生氧化反应：，阳极还产生少量气泡，说明存在竞争反应，只能是溶液中的在阳极放电生成氧气，电极反应为； ②溶液中有极少量黑色固体物质生成，由题给信息可知，增大和浓度可以抑制的歧化倾向，说明的歧化倾向被抑制所以生成的黑色固体很少，则发生歧化反应生成+4价的MnO2和+2价的Mn2+，该黑色固体是，离子方程式为。 20. 二氧化钒为深蓝色晶体粉末，可作玻璃、陶瓷的着色剂，也可制备智能控温薄膜。实验室用如图装置(加热和夹持装置略)制得氧钒碱式碳酸铵晶体，其化学式为，再将其分解制得二氧化钒。 已知：在空气中能被缓慢氧化为。 Ⅰ、制备，具体操作过程如下： ①按图连接装置，检查气密性后装入药品；②打开，关闭，将溶液滴入b中；③关闭，加热装置b至微沸数分钟；④……，利用反应生成使b中溶液流入d中；⑤关闭，打开e的活塞，使碳酸氢铵溶液与溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干燥，得氧钒碱式碳酸铵晶体；⑥在适当条件下加热氧钒碱式碳酸铵晶体得到。 （1）仪器d的名称为___________； （2）步骤②中为使c中液体顺利滴下进行的操作是___________； （3）装置b充分反应得到溶液，该反应的化学方程式为___________； （4）关于二氧化钒的制备过程，以下说法正确的是___________。 A. 增加盐酸的使用量可使b中反应更完全和快速，从而有利于d中氧钒碱式碳酸铵晶体制备 B. 为提高产品的产率步骤③应使b中消耗完全再进行操作④ C. 步骤④中省略的操作为关闭，打开 D. 步骤⑥可用坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器在空气中加热氧钒碱式碳酸铵晶体得到 Ⅱ、滴定法测定粗产品中V元素的质量分数 已知：①在酸性条件价钒化合物下可被高锰酸钾氧化为价钒化合物 ②价的能与发生反应： ③尿素可还原溶液中 （5）为测定粗产品中V元素含量，某小组设计方案需以下5步操作(未排序)： A．加溶液至稍过量，充分反应 B．加入高锰酸钾溶液至稍过量，充分反应 C．称量产品于锥形瓶中，用的硫酸加热溶解 D．用标准溶液滴定至终点(通过电位变化指示)，消耗cmL标准液 E．往溶液中加入尿素至稍过量，充分反应 ①合理的操作顺序为___________。 ②粗产品中V元素的质量分数为___________(用含a、b、c的式子表示，V原子相对原子量用M代替)。 ③下列情况会导致所测钒元素的质量分数偏小的是___________(填序号)。 A．标准溶液中部分被氧化 B．称量样品时，样品在空气中露置时间过长 C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡 D．未往溶液中加尿素至稍过量 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）打开分液漏斗上口玻璃塞 （3） （4）C （5） ①. CBAED ②. ③. BC 【解析】 【分析】制备时，②打开，关闭，平衡气压使顺利流下，关闭，加热装置b至微沸数分钟，充分反应后，利用反应生成使b中生成的溶液进入d中，关闭，打开e的活塞，使碳酸氢铵溶液与溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干燥，得氧钒碱式碳酸铵晶体，在适当条件下加热氧钒碱式碳酸铵晶体得到。 【小问1详解】 根据实验装置图可知，仪器d为三颈烧瓶； 【小问2详解】 打开分液漏斗上口玻璃塞，打开后，c中液体可顺利流下； 【小问3详解】 装置b中，与、盐酸的混合溶液充分反应，生成及，反应方程式为； 【小问4详解】 A．增加盐酸的使用量可使b中反应更加快速，但溶液中会含有更多的，在装置d中会与发生反应，不利于d中氧钒碱式碳酸铵晶体制备，A项错误； B．b中消耗完全时，可能溶液中存在过量的盐酸，过量的盐酸进入d中与碳酸氢铵溶液反应会降低产率，因此为提高产品产率，要确保b中V2O5有剩余，盐酸被完全消耗，B项错误； C．步骤④中省略的操作为关闭，打开，此时可将b中生成的溶液压入d中，C项正确； D．步骤⑥可用坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器加热，但不能在空气中，因在空气中能被氧化为，D项错误； 答案选C； 【小问5详解】 ①滴定实验时，先称量产品于锥形瓶中，用的硫酸加热溶解，然后加入高锰酸钾溶液至稍过量，再加溶液至稍过量，充分反应，接下来往溶液中加入尿素至稍过量，再充分反应，最后用标准溶液滴定至终点，故正确的顺序为CBAED； ②根据题意可得，计量关系，由此可计算V元素的物质的量为，V元素的质量分数为； ③A．标准溶液中部分被氧化，会使滴定时消耗的标准溶液体积增大，导致结果偏大，A项错误； B．称量样品时，样品在空气中露置时间过长会使样品的质量减小，滴定时消耗的标准溶液的体积偏小，导致结果偏低，B项正确； C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡，说明滴定时消耗的标准溶液的体积偏小，导致结果偏小，C项正确； D．未往溶液中加尿素至稍过量，溶液中存在，会使消耗的标准溶液体积偏大，导致结果偏大，D项错误； 答案选BC。 21. 近年来，痛风发病不断上升，非布司他是一种治疗痛风的新药，以下是非布司他的一种合成路线： 已知： 请回答下列问题： （1）请写出化合物B的键线式___________；化合物C中含氧官能团名称___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A与化合物C属于同系物 B. 的反应类型为加成反应 C. 化合物E的分子式为 D. 化合物F最多与反应 （3）写出的化学反应方程式___________。 （4）请结合已知信息，设计以为原料合成化合物F的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。 （5）写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式___________。 ①能与溴水反应。 ②分子中只含一个含2个O的六元杂环，不含“”、“”结构。 ③谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子。 【答案】（1） ①. ②. 醚键 （2）BC （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据合成路线分析，A含有苯环和Cl原子、羟基，由E的结构简式可知A的结构简式为，由E的结构简式和C的分子式，可知C的结构简式为，B的结构简式为，根据D的分子式和E的结构简式可以推出D的结构简式为，D在NaOH作用下发生酰胺基水解得到E，E与F作用生成G，根据G的分子式和I的结构简式可以得出G的结构简式为，G与KCN反应得到H，由G和H的分子式可以得出G中的Cl原子被-CN取代，H的结构简式为，H在NaOH水溶液作用下酯基水解，再酸化得到I。 【小问1详解】 根据分析得出B的键线式为：，C的结构简式为，含氧官能团的名称为醚键； 【小问2详解】 A．A中有酚羟基，C中有醚键，二者结构不相似，不属于同系物，A错误； B．由分析可知，的反应是C=N双键上发生了加成反应，反应类型为加成反应，B正确； C．化合物E的结构简式，可知分子式为，C正确； D．F中有酯基和羰基，羰基可以与H2加成，酯基与H2不加成，化合物F最多与1molH2反应，D错误； 答案选BC； 小问3详解】 根据分析，E到G反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 得到目标产物为，需要与Cl2光照发生取代得到，由题目中已知信息，可以由CH3COOCH2CH3在CH3CH2ONa作用下反应得到，CH3COOCH2CH3由CH3COOH与CH3CH2OH酯化反应得到，CH3COOH由乙醇氧化得到，故合成路线为：； 【小问5详解】 F的结构简式为：，符合①能与溴水反应，存在醛基或碳碳双键等，②分子中只含一个含2个O的六元杂环，不含“”、“”结构，③谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，除六元环之外有1个不饱和度，3种等效H原子，处于对称结构，符合条件的同分异构体为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 诸暨市2024年12月高三诊断性考试试题 化学 相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 Cl35.5 Na23 Ti48 Fe56 Mn55 Ag108 Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质不能因吸附性而达到净水效果的是 A. B. C. D. 2. 下列说法不正确是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱 B. 具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化 C. 铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮 D. 硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料 3. 下列表示不正确的是 A. 离子的价层电子对互斥模型： B. 氢原子的电子在原子核外出现的概率密度分布图： C. 基态原子的价层电子轨道表示式： D. 的电子式： 4. 下列说法不正确的是 A. 装置①蒸发皿中产生肥皂泡，说明与水蒸气已经发生反应 B. 装置②产生红色喷泉，说明易溶于水且水溶液呈碱性 C. 利用装置③，可从提纯后的溶液中获得晶体 D. 受热分解的实验中，不涉及图④所示图标 5. 化学与人类生活有着密不可分的关系。下列说法不正确的是 A. 制作豆腐时往豆浆中加入氯化镁等盐卤，可使蛋白质聚沉 B. 对废旧金属回收和再利用是合理利用金属资源的一种途径 C. 将阿司匹林制作成缓释阿司匹林，可延长药效，减少吃药次数 D. 工业上采用“吹出法”进行海水提溴，其步骤仅包含氧化和吹出两步 6. 锰酸锂作为具有三维锂离子通道的正极材料，具有价格低、点位高、安全性能好等优点，被广泛使用。其制备原理如下所示：(未配平) 下列说法正确的是 A. 反应中氧化剂为 B. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 C. 若生成气体的体积为，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) D. 上述反应进行中C原子的杂化方式没有发生变化 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构不能解释性质或用途的是 选项 结构 性质或用途 A 聚乙炔中含共轭大π键 聚乙炔可用于导电高分子材料 B 杯酚具有一定大小的空腔 杯酚可用于和的分离 C 硅酸盐中含有硅氧四面体结构 硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温的性质 D 甘油(丙三醇)中含有三个羟基，易形成分子内氢键 甘油为粘稠性液体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列方程式正确的是 A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 B. 溶液与少量溶液混合： C. 工业上常利用处理废水中的 D. 硝酸工业中的氧化反应： 9. 医用胶也称为医用黏合剂，在生活和医疗上有着重要的作用，其中α—氰基丙烯酸甲酯制备医用胶的某一合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 上述反应类型为取代反应，X的化学式为 B. 利用红外光谱、X射线衍射均可区分M和N C. 或N与足量发生加成反应，均需消耗 D. 医用胶N能发生水解，有利于医用胶使用后的降解 10. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的L能层上未成对电子数为3，Y为地壳中含量最高的元素，且与Q同主族，Z的原子半径在同周期元素中最大，M最高能级轨道上充满电子。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 热稳定性： C. 第二电离能： D. 离子空间结构为正四面体 11. 硼原子具有缺电子的特性，与N、H可形成，其中为配位键。下列说法不正确的是 A. 易水解，生成和 B. 乙硼烷的结构为 C. 为一元弱酸，其电离方程式为 D. 为极性分子，空间结构与相似；为非极性分子，故可推测其碱性(碱性：结构中有孤电子对，能接受)比弱很多 12. 丙烯与氢卤酸加成反应过程主要分两步完成，如图所知： 其中，反应速率主要由第一步烯烃与结合生成碳正离子决定。下列说法不正确的是 A. 反应物丙烯不存顺反异构 B. 上述条件下，丙烯生成中间产物a的反应活化能较低 C. 上述反应，在适当条件下氢卤酸的酸性越强，反应速率越快 D. 若使用进行上述反应，则主要产物为 13. 科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池可作储能设备如图所示，关闭开关b，CCl4中Cl2的含量降低。 下列说法正确的是 A. 放电时，钛电极的反应： B. 放电时，Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移 C. 放电时NaCl溶液的浓度和pH均增大 D. 充电过程中，CCl4吸收0.25molCl2，钛电极质量理论上增加23g 14. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如图所示，其中最后一个基元反应的逆反应活化能为： 下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 上述图示历程中包括3个基元反应，且第一个反应速率最快 C. 根据上述反应机理，纳米碗中含6个五元环 D. 升高温度和增大压强均既能增大生成的反应速率，又能提高反应物的平衡转化率 15. 下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：，，，下列说法正确的是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. a点条件下上述三种沉淀均不会生成 C. 反应的平衡常数 D. 向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，此时先沉淀的固体为 16. 在实验过程中，试剂的用量可能会影响实验的结果。下列方案设计、现象和结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 往某溶液中加入溶液，再滴加过量新制氯水 轻轻振荡试管，最终溶液不呈现红色 说明原溶液中无 B 往溶液中逐滴加入氨水 先产生蓝色沉淀，而后变成深蓝色溶液 说明与的配位能力大于 C 往溶液中，滴加2滴同浓度的溶液，振荡，再滴加4滴同浓度溶液 先产生白色沉淀，而后转变为黄色沉淀 说明 D 往溶液中通入过量 产生淡黄色沉淀 说明与发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 结构探究是化学研究的重要内容，请回答： （1）的晶胞结构如图，的配位数是___________。若晶胞棱长，则与O的最小核间距为___________。 （2）某离子存在如图所示按六边形扩展的二维层状结构，该离子的最简式为___________，其中N原子的杂化方式为___________。 （3）下列描述正确的是___________ A. 的熔点高于是因为离子键百分比更高 B. 基态原子价层电子的空间运动状态为6种 C. 分子内的化学键有方向性，分子间的作用力没有方向性 D. 含钙化合物中钙元素常显价，原因是钙的第二电离能小于其第一电离能 （4）已知可被氧化为。试从物质结构的角度分析的结构应为(a)而不是(b)的原因：___________。 （5）已知：中心B原子有空轨道，可以与分子形成配位键，从而使原有的键削弱、断裂，发生水解。下列卤化物最难发生水解的是___________。 A. B. C. D. 18. 某小组选取两种方法制备物质B：以为原料制备(图1)和电解法制备(图2)。 已知：①物质B不溶于水，在酸性条件下发生氧化还原反应 ②步骤Ⅲ反应需控制左右 （1）电解过程中前30秒内，阳极附近先产生白色浑浊物D___________；电解一段时间后，生成较多的橙黄色固体E，取固体过滤，蒸干得B物质。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 气体混合物可能是和 B. 步骤Ⅲ需及时补充控制在5左右 C. 由电解现象可推知 D. 若后续得溶液，向溶液中加入乙醇增大溶剂极性，利于晶体析出 （3）与F以的比例可生成和，写出F阴离子的结构式___________。 （4）将固体B溶于氨水，B与以发生非氧化还原反应，得到一无色溶液，写出离子反应方程式___________。请设计实验方案检验无色物质中的主要离子___________。 19. 苯甲醛是香料、医药、农化等行业的重要中间体，被广泛地应用于食品、化妆品、塑料工业等行业中。以下是制备苯甲醛的两种方法： Ⅰ．甲苯氧化法： Ⅱ．苯甲醇氧化法： 请回答： （1）方法Ⅰ中的反应能自发进行的条件是___________。 （2）方法Ⅰ中，得到苯甲醛有两种途径(图1)，途径一是甲苯先氧化得到苯甲醇，再深度氧化得到苯甲醛，途径二为甲苯直接氧化得到苯甲醛。已知：在反应起始阶段，可认为甲苯与发生平行反应，分别生成苯甲醇(浓度为)和苯甲醛(浓度为)，两产物的浓度之比与时间无关：时，时，。 ①请计算，反应的焓变___________ ②反应过程中，甲苯和各产物含量变化如图2所示，下列说法正确的是___________。 A．分析可知， B．增加氧化剂的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性 C．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例 D．降低反应温度，会使得途径二对苯甲醛生成的贡献更大 ③甲苯氧化制备苯甲醛过程中，还产生了另一种有机产物苯甲酸，请在图2中画出c(苯甲酸)随时间变化的曲线图(以左侧坐标轴为纵坐标) ___________。 （3）方法Ⅱ中，采用为固体催化剂，反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附、反应等过程。在一定时间内，随着n(苯甲醇)/n(催化剂)比值的增大，苯甲醇的转化率先增大后减小，试解释原因___________。 （4）利用纳米电极电解和的混合溶液(如图3)，电解一段时间后，将电解液与甲苯混合可制得苯甲醛，已知适当增大和浓度可以抑制的歧化倾向，电解过程中，阳极表面有少量气泡产生，且溶液中有极少量黑色固体物质生成。请写出： ①产生气泡对应的电极反应方程式：___________。 ②溶液中生成黑色固体的离子方程式：___________。 20. 二氧化钒为深蓝色晶体粉末，可作玻璃、陶瓷的着色剂，也可制备智能控温薄膜。实验室用如图装置(加热和夹持装置略)制得氧钒碱式碳酸铵晶体，其化学式为，再将其分解制得二氧化钒。 已知：在空气中能被缓慢氧化为。 Ⅰ、制备，具体操作过程如下： ①按图连接装置，检查气密性后装入药品；②打开，关闭，将溶液滴入b中；③关闭，加热装置b至微沸数分钟；④……，利用反应生成使b中溶液流入d中；⑤关闭，打开e的活塞，使碳酸氢铵溶液与溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干燥，得氧钒碱式碳酸铵晶体；⑥在适当条件下加热氧钒碱式碳酸铵晶体得到。 （1）仪器d的名称为___________； （2）步骤②中为使c中液体顺利滴下进行的操作是___________； （3）装置b充分反应得到溶液，该反应的化学方程式为___________； （4）关于二氧化钒的制备过程，以下说法正确的是___________。 A. 增加盐酸的使用量可使b中反应更完全和快速，从而有利于d中氧钒碱式碳酸铵晶体制备 B. 为提高产品的产率步骤③应使b中消耗完全再进行操作④ C. 步骤④中省略的操作为关闭，打开 D. 步骤⑥可用坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器空气中加热氧钒碱式碳酸铵晶体得到 Ⅱ、滴定法测定粗产品中V元素的质量分数 已知：①在酸性条件价钒化合物下可被高锰酸钾氧化为价钒化合物 ②价的能与发生反应： ③尿素可还原溶液中 （5）为测定粗产品中V元素含量，某小组设计方案需以下5步操作(未排序)： A．加溶液至稍过量，充分反应 B．加入高锰酸钾溶液至稍过量，充分反应 C．称量产品于锥形瓶中，用的硫酸加热溶解 D．用标准溶液滴定至终点(通过电位变化指示)，消耗cmL标准液 E．往溶液中加入尿素至稍过量，充分反应 ①合理的操作顺序为___________。 ②粗产品中V元素的质量分数为___________(用含a、b、c的式子表示，V原子相对原子量用M代替)。 ③下列情况会导致所测钒元素的质量分数偏小的是___________(填序号)。 A．标准溶液中部分被氧化 B．称量样品时，样品空气中露置时间过长 C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡 D．未往溶液中加尿素至稍过量 21. 近年来，痛风发病不断上升，非布司他是一种治疗痛风的新药，以下是非布司他的一种合成路线： 已知： 请回答下列问题： （1）请写出化合物B的键线式___________；化合物C中含氧官能团名称___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A与化合物C属于同系物 B. 的反应类型为加成反应 C. 化合物E的分子式为 D. 化合物F最多与反应 （3）写出的化学反应方程式___________。 （4）请结合已知信息，设计以为原料合成化合物F的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。 （5）写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式___________。 ①能与溴水反应。 ②分子中只含一个含2个O的六元杂环，不含“”、“”结构。 ③谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $