第六单元金属和金属材料基础练习----2024--2025学年九年级化学科粤版(2024)下册

第六单元金属和金属材料 一、选择题 1．下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（　　） A．铜具有良好的导电性，可制作导线 B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 C．稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源 D．氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症 2．下列实验方案正确的是 选项 实验目的 所用试剂或步骤 A 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 分别加入过氧化氢溶液，观察现象 B 鉴别稀盐酸和水 分别滴入酚酞溶液，观察现象 C 除去中混有的少量 通入足量氧气中点燃 D 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜溶液 加足量的锌、过滤 A．A B．B C．C D．D 3．浓硫酸具有很强的氧化性，锌与浓硫酸发生的反应原理为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+2H2O+SO2↑，由于该反应有水生成，以及硫酸的消耗，浓硫酸逐渐变稀，然后锌继续与稀硫酸反应又置换出氢气。现将13gZn放入一定量的浓硫酸中，一定条件下恰好完全反应，生成6.6g的气体，则下列说法正确的是 A．生成SO2的质量为6.6g B．与浓硫酸和稀硫酸反应分别消耗锌的质量比是1：2 C．锌与浓硫酸的反应属于置换反应 D．恰好完全反应时，共消耗浓硫酸中溶质的质量为29.4g 4．某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件，a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气，调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一段时间后观察，下列推断错误的是（    ） A．有a管中的铁钉会锈蚀 B．L端与R端的液面高度仍然保持一致 C．该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关 D．若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀 5．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中不可能出现的是 ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Fe ③溶液中有Cu2＋、不溶物为Fe、Cu ④溶液中没有Cu2＋、不溶物为Fe、Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ 6．坚持“抗疫十条”，以最小社会成本获得最大防控成效，从而能够更好地保护人民生命安全和身体健康。下列有关叙述正确的是 A．防疫人员用的医用酒精是质量分数为75%的酒精溶液 B．防疫人员使用安装电池的测温枪，初始能源是电能 C．居家健身的不锈钢哑铃是由金属材料制成的 D．居家消毒用到的洗手液里含有氢氧化钠等碱性物质 7．下列有关实验方案设计正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 配制6%的氯化钠溶液50g 称取3g氯化钾固体溶于47ml水中 B 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应 取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色 C 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入适量的铁粉 D 除去CO2中含有的少量CO 点燃 A．A B．B C．C D．D 8．人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是 X、Y、Z、W 四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则 X、Y、Z、W 依次可能是    A．C、CO、CO2、H2CO3 B．H2O2、O2、H2O、H2 C．CaO、Ca(OH)2、H2O、CaCO3 D．Fe、Fe3O4、CO2、CO 9．区分下列各组物质的方法不正确的是 选项 需区分的物质 方法 A 硬水和蒸馏水 加等量的肥皂水，搅拌观察现象 B Fe和Cu 分别用磁铁吸 C CuSO4溶液和FeSO4溶液 观察溶液的颜色 D 木炭粉和铁粉 取样，分别放在石棉网上，观察颜色 A．A B．B C．C D．D 10．下列图像能正确反映其对应关系的是 A．某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 C．向盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝 D．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 11．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（   ） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过灼热的氧化铜 B CO2 CO 点燃 C 铜粉 Fe 加入过量稀硫酸，过滤 D FeCl2溶液 CuCl2 加入足量锌粒，充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 12．央视《国家宝藏》节目中，青绿山水画代表作《千里江山图》惊艳亮相，整体画卷采用珍稀矿物质颜料绘成，其中用到了一种矿石叫孔雀石，其主要成分的化学式为 A．Cu B．CuO C．Cu2O D．Cu2（OH）2CO3 二、填空与简答 13．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。 (1)写出氮化镁与水反应的化学方程式 。 (2)若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量 40g。（填“>”、“<”或“=”） (3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知镁更易与空气中的 化合。 (4)镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成白色固体氧化镁和黑色固体碳，该化学反应的基本类型是 。 14．印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X． （1）写出化学方程式②中X的化学式： ． （2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是 ． 15．由几种固体单质混合而成A物质，为了测定A物质里的组成，小桦设计了如下实验探究方案：已知：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 请根据上述图示回答下列问题： （1）A物质中所含有的成分是 （写名称）。 （2）推出物质的化学式： B ， F 。 （3）固体E中含有的物质是 。 （4）写出下列步骤的化学方程式：② 。④ 。 16．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示： 请回答： （1）步骤①中，过滤操作中用到的主要玻璃仪器有 玻璃棒和烧杯等。 （2）滤液B中一定含有的溶质是 。 （3）步骤④中，所加入的金属X如果是Fe，为了除去不纯的铜中的杂质金属铁，可选用的试剂或方法有 （填标号）。 a磁铁b稀盐酸c蒸馏水d氯化铜溶液 17．2021年10月29日，中国航空产业大会暨南昌飞行大会开幕。C919、鲲龙AG600、AC313等20多种型号国产飞机尽情翱翔。 (1)C919大型客机大规模使用了铝锂合金新材料，这种材料属于 (选填“合成材料”或“金属材料”)，铝锂合金的硬度比纯铝的硬度 (选填“大”或“小”) 。 (2)国产大型水陆两栖飞机鲲龙AG600可用于森林灭火和水上救援，能在水源与火场之间往返，通过汲水、投水灭火，投水可以灭火的原理是 。 (3)AC313是由位于景德镇的昌飞公司生产的轻型民用直升机，它的旋翼和尾桨均使用钛合金制造。已知生产金属钛的过程中发生的某反应的化学方程式是 ，请将横线上的物质补充完整。 (4)大会开幕当天，动力三角翼飞行编队还进行了拉烟表演，飞机拉烟使用的彩烟剂中含有三硫化二锑。已知锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 (填字母)。 a.m的值是51                              b.锑位于第五周期 c.锑原子与硫原子的最外层电子数相同        d.三硫化二锑的化学式是Sb2S3 18．被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢【含有锰（Mn）】塔架组成。 (1)选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是 。 (2)为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如下图所示的实验： 若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由弱到强的顺序为 。实验①~④中，不需要做的实验是 （填序号）。 (3)射电望远镜生产需要线路板。工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜的原理生产印刷线路板，下图是印刷线路板的生产及废液的处理过程。试回答： ①步骤②中发生了两个反应： 和 。 ②图中滤渣的成分是 ，写出加入稀盐酸发生反应的化学方程式 。 ③步骤①中参加反应的氯化铁与铜的质量比为 。 19．2023年10月31日8时11分，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。请回答下列问题： (1)神舟十六号载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 。 (2)宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体。该反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于 （填“金属”或“无机非金属”）材料。 (4)神舟十六号载人飞船使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是________（填字母）。 A．砷化镓的化学式为GaAs B．砷原子的最外层电子数为5 C．镓属于金属元素 D．镓的原子序数为33 三、科学探究题 20．小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146ml）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。 序号 样品 量筒起始 读数/ml 量筒最终 读数/ml 所需时间 /min 1 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 70 约120 2 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 70 约70 3 100 70 约480 （1）实验①和②说明NaCl可以 铁锈蚀的速率。 （2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。 （3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。 （4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请填写实验③的样品组成 。 四、计算题 21．工业用焦炭还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、铜具有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确。 B、氮气的化学性质不活泼，生活中常用作保护气，故选项说法正确。 C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制多种用途电光源，故选项说法错误。 D、氢氧化铝是弱碱性物质，能与酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。 故选：C。 2．A 【详解】A、木炭粉不与过氧化氢反应，二者混合后无明显现象，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能够加快过氧化氢分解的速率，产生大量气泡，所以分别加入过氧化氢溶液，观察现象，能够鉴别木炭粉和二氧化锰粉末，选项正确； B、稀盐酸呈酸性，水呈中性，酚酞溶液遇到酸性和中性液体都不变色，仍呈无色，所以分别滴入酚酞溶液，观察现象不能鉴别鉴别稀盐酸和水，选项错误； C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则混合在二氧化碳气体中的少量一氧化碳不能在氧气中燃烧，选项错误； D、锌的金属活动性比铁和铜都强，锌既能够与氯化铜反应生成氯化锌和铜，也能够与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，即加足量的锌会将欲保留的氯化亚铁反应掉，还会引入新杂质氯化锌，选项错误，故选A。 3．D 【分析】设与浓硫酸反应的锌的质量为x，生成二氧化硫的质量为m， m=， 设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为n， n=， 由题可得：+=6.6g， 解得：x=6.5g，m=6.4g，n=0.2g。 【详解】A、由分析可知，生成二氧化硫的质量为6.4g，故说法错误； B、由分析可知，与浓硫酸和稀硫酸反应分别消耗锌的质量比是6.5g：（13g-6.5g）=6.5g：6.5g=1：1，故说法错误； C、根据Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+2H2O+SO2↑可知，此反应中生成物是三种化合物，不是置换反应，故说法错误； D、设与6.5g锌反应的浓硫酸中硫酸的质量为a， a=19.6g， 设与6.5g锌反应的稀硫酸中硫酸的质量为b， b=9.8g， 所以恰好完全反应时，共消耗浓硫酸中溶质的质量为：19.6g+9.8g=29.4g，故说法正确。 故选D。 4．B 【详解】A、a管中的铁钉与空气中的氧气和水接触，会发生锈蚀，选项正确； B、b管中的铁钉只与干燥的空气接触，缺少水分，铁钉不会发生锈蚀，而a管中的铁钉与空气中的氧气和水接触，会发生锈蚀，则a管中的氧气减少，压强减小，则L端液面上升，R端的液面下降，选项错误； C、b管中的铁钉只与干燥的空气接触，缺少水分，铁钉不会发生锈蚀，而a管中的铁钉与空气中的氧气和水接触，会发生锈蚀，且压强改变，说明铁的锈蚀与空气和水有关，选项正确； D、食盐能够加快金属的锈蚀，所以将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀，选项正确，故选B。 5．C 【详解】铁的活动性比铜的强，向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。溶液中一定有Fe2＋，可能有Cu2＋。 ①铁粉不足时，硝酸铜有剩余，溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu，选项正确； ②铁粉不足时，硝酸铜有剩余，溶液中有Fe2＋、Cu2＋，Fe一定完全反应，固体中没有铁，选项错误； ③溶液中有Cu2＋，说明铁粉不足，铁完全反应，不溶物不可能为Fe、Cu，选项错误； ④铁粉过量时，硝酸铜完全反应，溶液中没有Cu2＋、不溶物为Fe、Cu，选项正确。 故选C。 6．C 【详解】A、防疫人员用的医用酒精是体积分数为75%的酒精溶液，不是质量分数，不符合题意； B、防疫人员使用安装电池的测温枪，电池是化学能转化为电能，故初始能源是化学能，不符合题意； C、居家健身的不锈钢哑铃是由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意； D、氢氧化钠具有腐蚀性，居家消毒用到的洗手液里不可能含氢氧化钠等碱性物质，不符合题意。 故选C。 7．B 【详解】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制6%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47ml），6%的氯化钠溶液中的溶质是氯化钠不是氯化钾，故A错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，即说明发生了反应，故B正确； C、盐酸能与铁反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，故C错误。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D错误。故选B。 【点睛】加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 8．D 【详解】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能转化为碳，故A不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气和氢气在点燃的条件下反应生成水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气不能转化为过氧化氢，故B不符合题意； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，水不能转化为碳酸钙，故C不符合题意； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳高温条件下反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳与碳高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温条件下反应生成二氧化碳和铁，故D符合题意。 故选D。 9．D 【详解】A.蒸馏水属于软水，软水和硬水可以通过肥皂水来鉴别，加了肥皂水软水中会产生大量泡沫，硬水中会出现大量浮渣，正确；     B.铁具有磁性，铜没有，所以可以通过磁铁来鉴别，正确； C.硫酸铜显蓝色，硫酸亚铁显浅绿色，可以通过颜色来鉴别，正确； D.木炭和铁粉都是黑色，不能通过颜色来鉴别，错误。 故选：D。 10．C 【详解】A、饱和的硝酸钾溶液，再加入硝酸钾固体不能继续溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，图象不符合该特点，该选项不符合题意； B、硝酸铵固体溶于水会吸热，温度下降；氢氧化钠固体溶于水会放热，温度上升；图象不符合该特点，该选项不符合题意； C、将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合，则酸全部参加反应，酸相同，最后生成的氢气质量相同，图中横坐标表示的是金属的质量，当加入少量金属时，等质量的 Al 和 Mg , Al 产生氢气的质量比 Mg 多，因此 Al 所对应的曲线在 Mg 的上方，另一方面，产生等质量的氢气消耗 Al 的质量比 Mg 少，图象符合该特点，该选项符合题意； D、向氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，开始溶液的 pH 大于7，逐渐减小至小于7，图象不符合该特点，该选项不符合题意； 故选C。 11．C 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将混合气体通过灼热的氧化铜反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，则无法点燃CO2中含有的少量一氧化碳，故选项所采取的方法错误； C、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，则在固体中加入过量的稀盐酸，充分反应后再过滤除去杂质，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、金属活动性Zn＞Fe＞Cu，则FeCl2和CuCl2均能与锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 12．D 【分析】孔雀石是绿色的。 【详解】A、Cu是红色的，故A不正确； B、CuO是黑色的，故B不正确； C、Cu2O是红色的，故C不正确； D、孔雀石是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，它是绿色的，故D正确。故选D。 13．(1) (2)< (3)氧气/O2 (4)置换反应 【详解】（1）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，； （2） 由化学方程式体现的关系可知，若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量介于40g-33.3g之间，故填<； （3）氮化镁是一种黄绿色的固体，氧化镁为白色固体；镁在空气中燃烧生成白色固体，可知镁更易与空气中的氧气化合； （4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成白色固体氧化镁和黑色固体碳，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 14． FeCl2 Cu（铜） 【详解】（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、原子个数相等可得，X 的化学式为：FeCl2；故答案为FeCl2。 （2）将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3 溶液的烧杯中，能发生的反应有 ①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁，故答案为Cu（铜）。 15． 铜、铁、碳 H2 CO2 锌和铁（或Zn和 Fe） Zn +FeSO4 == ZnSO4 + Fe或Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ CO2+Ca（OH）2===CaCO3+H2O 【分析】在A中加入足量的稀硫酸，生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，无色气体B，固体D，所以A中有铁和不与硫酸反应的物质，故B是氢气，C是硫酸亚铁，过量锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，固体E中含有锌和铁，F能使澄清石灰水变浑浊，F是二氧化碳，黑色固体和硫酸生成蓝色硫酸铜溶液，说明固体D中含有铜和碳，带入验证，推理正确。 【详解】由分析可得： （1）A物质中所含有的成分是铜、铁、碳； （2）B是氢气，F是二氧化碳，化学式分别为H2、CO2； （3）固体E中含有锌和铁； （4）②中是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；④是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。 【点睛】解答时关键是找准解题突破口，分析清楚反应流程，得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。 16． 漏斗 ZnSO4 abd 【详解】（1）过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌，加入足量的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、炭黑与稀硫酸不反应，故滤液B中一定含有的溶质是：ZnSO4； （3）a、磁铁能吸引铁，不能吸引铜，能除去铁，符合题意； b、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，可除去铁，符合题意； c、铁、铜不溶于水，无法除去，不符合题意； d、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可除去铁，符合题意。 故选abd。 17．(1) 金属材料 大 (2)降低温度至着火点以下（或者使温度降到可燃物的着火点以下） (3)MgCl2 (4)c 【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝锂合金属于金属材料；合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，铝锂合金时硬度比纯铝大； （2）根据灭火原理:1、清除或隔离可燃物，2、隔绝氧气或空气，3、使温度降到可燃物的着火点以下，用水灭火的原理是水的温度低，同时水吸收周围热量汽化带走大量的热，降低可燃物的温度到着火点以下，飞机投水采用的灭火原理是降低温度至着火点以下。 （3）由该题提供的化学方程式，可知反应中各原子在反应前后的个数为：反应前，钛原子1个、氯原子4个、镁原子2个；反应后，钛原子1个，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物中还应含2个镁原子、4个氯原子，故该物质的化学式为MgCl2 。 （4）a、因为在原子中，核外电子数=核内质子数，所以m=2+8+18+18+5=51；故a正确； b、根据元素周期表中周期数等于原子结构示意图中的电子层数，锑原子结构示意图中有五个电子层,因此在元素周期表中位于第五周期；故b正确； c、根据硫原子结构示意图可知最外层电子数为6，而锑原子的最外层电子数为5，不相同，故c不正确； d、根据化学式的书与方法，一般金属写在左边非金属与在右边，原子个数表在元素符号的右下角，故三硫化二锑的化学式为Sb2S3；故d正确。 故选c。 18．(1)角钢是合金，合金硬度更大，强度更好，耐腐蚀性更好 (2) 铜、铁、锰 ④ (3) Fe+CuCl2=Cu+2FeCl2 Cu、Fe Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 325:64 【详解】（1）合金相较于纯金属强度、硬度、耐腐蚀性都较好，选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是角钢是合金，合金硬度更大，强度更好，耐腐蚀性更好，故填：角钢是合金，合金硬度更大，强度更好，耐腐蚀性更好。 （2）①铜和稀硫酸不反应， ②铁和稀硫酸反应，说明活动性铁大于铜，③中观察到了明显的现象说明活动性锰大于铁，故金属活动性由弱到强铜、铁、锰，实验①~④中，不需要做的实验是④，故填：铜、铁、锰；④。 （3）①步骤②中发生了两个反应：铁和氯化铁生成氯化亚铁，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，故填：Fe+CuCl2=Cu+2FeCl2。 ②铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜，图中滤渣的成分是过量铁和铜，加入稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Cu、Fe ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 ③步骤①中2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，参加反应的氯化铁与铜的质量比为（162.5×2）：64=325：64，故填：325：64。 19．(1)碳原子排列方式不同 (2)H2O (3)金属 (4)D 【详解】（1）碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同； （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前锂、氧、氢、碳原子的个数分别为：2、4、2、1，反应后锂、氧、氢、碳原子的个数分别为：2、3、0、1，缺少一个氧原子和2个氢原子，X的化学式为H2O； （3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于金属材料； （4）A、砷元素最外层5个电子，在化学反应中容易得到3个电子，因此在化合物中显-3 价，镓元素最外层3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，在化合物中显+3价，形成的化合物的化学式为 GaAs，故选项正确； B、由砷的原子结构示意图可知，砷原子的最外层电子数为5，故选项正确； C、根据镓的元素周期表信息可知：镓带有“钅”字旁，属于金属，故选项正确； D、元素周期表左上方的数字为原子序数，故镓的原子序数为31，故选项错误，故选：D。 20． 加快 放热 Fe2O3·xH2O （或Fe2O3） 1g铁粉、10滴水 20.5 【详解】（1）实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率； （2）通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程； （3）根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3•xH2O； （4）“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①还有碳，则实验③不含碳，而其它的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水； 21．解：设理论上可炼得铁的质量为x 答：理论上可炼得铁的质量为56kg。 【详解】见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$