江苏省盐城市2024-2025学年高二学业水平合格性考试模拟检测 化学试题

2024～2025学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化　学 (满分：100分　考试时间：75分钟) 2024．12 　可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32 Cl—35.5　K—39　Ca—40　Fe—56　I—127 一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 第29届联合国气候变化大会主题是“绿色供应链协同：共担气候责任，共创零碳未来”。这里“碳”的含义是(　　) A. 碳元素 B. 碳单质 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 2. 我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌(Nb)的质子数是(　　) A. 41 B. 52 C. 93 D. 134 3. 我国科学家首次在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]。该物质属于(　　) A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物 4. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是(　　) A. NaCl B. H2O C. MgO D. NaOH 5. 下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是(　　) A. 用海水蒸馏制取淡水 B. 用铝土矿冶炼铝 C. 用石油裂解生产乙烯 D. 用海带灰提取碘单质 6. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解错误的是(　　) A. 水银：Hg，常温下液态 B. 铁红：Fe2O3，红色颜料 C. 纯碱：Na2CO3，溶液显碱性 D. 熟石灰：CaO，生石灰加热后所得产物 7. 下列各组物质互为同素异形体的是(　　) A. O2与O3 B. 12C与14C C. 正丁烷与异丁烷 D. H2O与H2O2 8. 11月12日，辽宁沈阳上空惊现蔚为壮观的长达万米的丁达尔效应。当光束通过下列分散系时，也能产生丁达尔效应的是(　　) A. 碘酒 B. H2SO4溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 硫酸钡悬浊液 9. 下列仪器用于分离乙酸(沸点118 ℃)与乙醚(沸点34 ℃)液体混合物的是(　　) 10. 含有大量Cl－、OH－、NO的溶液中，能大量存在的离子是(　　) A. Na＋ B. Mg2＋ C. HCO D. Ag＋ 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA B. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的数目为0.1NA C. 1 mol Fe粉与足量氯气反应，转移电子数目为2NA D. 常温常压下，3 g H2中含有的原子总数为3NA 阅读下列材料，回答12～14题。 氨气容易转化为其他含氮化合物，也是制备各种含氮化合物的基础原料。如氨气经过氧化等一系列反应生成硝酸，氨气与硫酸、硝酸等反应生成铵盐。 氮的许多化合物在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。 12. 关于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－904 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A. 该反应是吸热反应 B. 该反应中NH3是氧化剂 C. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 D. 该反应达到化学平衡时，NH3、O2、NO的浓度一定相等 13. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中，错误的是(　　) A. 加热条件下，均能与碳反应 B. 常温下均能与铜片迅速反应 C. 常温下均能用铁质容器贮存 D. 长期露置在空气中，浓度均会降低 14. 关于反应N2＋3H22NH3，下列说法错误的是(　　) A. 催化剂可加快反应的速率 B. 空气是工业上合成氨的重要原料之一 C. 在高温、高压、催化剂作用下，1 mol N2可100%转化为NH3 D. 工业生产中，未反应的H2从混合物中分离后可循环使用 15. 明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在工业和日常生活中有着广泛的应用。下列说法正确的是(　　) A. 离子半径：r(Al3＋)>r(O2－) B. 沸点：H2S>H2O C. 非金属性：S>O D. 碱性：KOH>Al(OH)3 16. “生活无处不化学”。下列说法正确的是(　　) A. 烟火绽放的五颜六色源于金属元素的焰色 B. 冰箱中放置活性炭可防止食品氧化变质 C. 灼烧可区分羊毛和蚕丝 D. “84”消毒液与洁厕灵混合使用可增强消毒效果 17. 为检验FeCl2溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明FeCl2溶液变质的是(　　) A. 滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 B. 滴入KSCN溶液，溶液变为红色 C. 先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色 D. 滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 18. 氮化铝(AlN)具有高热导率、高电阻率、良好的电绝缘性、高强度、耐磨损和耐高温等特性。推测氮化铝不可能具有的用途为(　　) A. 作燃料 B. 制作压电器件 C. 作高性能散热材料 D. 作研磨工具 19. 下列有关Cl2的实验正确的是(　　) 阅读下列材料，完成20～22题。 我国传统酿醋工艺主要包括以下过程：① “蒸”——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；② “酵”——拌曲入坛，使淀粉[(C6H10O5)n]经糖化、发酵生成乙醇(CH3CH2OH)，然后在醋酸菌的作用下生成乙酸(CH3COOH)；③ “沥”——除去醋坛底层的糟，此时可以闻到酒和醋混合在一起的香味；④ “陈”——将醋放置1～3年增强其风味，在此过程中乙酸与乙醇缓慢地发生反应生成一种具有果香味的有机物乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)。 20. 下列属于高分子化合物的是(　　) A. 乙烯 B. 淀粉 C. 乙酸 D. 乙酸乙酯 21. 下列有关乙醇的说法正确的是(　　) A. 乙醇是常见的有机溶剂 B. 乙醇是弱电解质 C. 乙醇属于不可再生能源 D. 乙醇不能与金属钠反应 22. 下列反应属于取代反应的是(　　) A. (C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6 B. C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑ C. CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O D. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 23. 能与银氨溶液反应生成光亮的“银镜”的是(　　) A. 油脂 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 纤维素 24. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B. 碳酸钙加入盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ D. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 25. 下列实验方法能达到实验目的的是(　　) A. 用浓硫酸干燥NH3 B. 用排水法收集NO C. 用淀粉溶液检验食盐中是否添加IO D. 用萃取的方法分离植物油和水的混合物 26. 我国首创的海洋电池是以铝板为负极、铂网为正极，如图所示。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列说法错误的是(　　) A. 海水为电解质溶液 B. 电池工作时铝板逐渐被消耗 C. 电池工作时氧气失去电子 D. 铂电极成网状，增大与O2的接触面积 27. 一种借用CeO2/CeO2－x的转化，消除气体污染物NH3、NO的途径如图所示。 下列说法错误的是(　　) A. 反应Ⅰ是分解反应 B. 反应Ⅱ中N2只是氧化产物 C. 该过程总反应的产物是N2、H2O D. 该过程能量转化的实质是光能转化为化学能 28. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子，实验操作流程如下： 已知：① Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。 ② 酸性条件下，FeSO4易发生反应：4FeSO4＋O2＋6H2O===4FeOOH↓＋4H2SO4。 下列对实验事实或实验操作的解释中，合理的是(　　) A. “碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “酸溶”过程发生反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C. “氧化”时应将酸溶产物加入NaOH溶液中并通入适量的O2 D. “分离”是将混合物过滤以得到Fe3O4胶体粒子 二、 非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. (6分)在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。 (1) 二氧化硫可与食品中的水分发生化学反应，其反应方程式为________________________________________________________________________。 (2) 将二氧化硫通入酿好的葡萄酒中，可以抑制细菌生长、延长保存时间。其利用了二氧化硫具有________的性能。 (3) 检测食品中添加的二氧化硫是否过量，需将食品样品中的二氧化硫充分释放：一种方法是将食品样品放入甲醛缓冲吸收液中充分浸泡、吸收。甲醛()的官能团名称为____________________。 30. (10分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)是一种用途广泛的优良供氧剂和消毒剂，常温下呈白色，难溶于水和乙醇，能溶于酸。 (1) 晶体制备 某兴趣小组实验室模拟制备过氧化钙晶体，部分装置如图所示。 ① 装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 ② 试剂X的化学式为________________________。 ③ 为提高CaO2·8H2O的产率，需要控制装置B中的反应温度在0 ℃左右，具体方法为__________________。 (2) 纯度测定 步骤Ⅰ. 准确称取所得产品0.500 0 g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再加入适量的硫酸溶液，充分反应。 步骤Ⅱ. 向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，用浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4===CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O； I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 计算所得产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程)。 2024～2025学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化学参考答案及评分标准 1. D　2. A　3. B　4. D　5. A　6. D　7. A　8. C　9. D　10. A　11. D　12. C　13. B　14. C　15. D 16. A　17. B　18. A　19. C　20. B　21. A　22. D　23. B　24. C　25. B　26. C　27. B　28. C 29. (6分) (1) H2O＋SO2===H2SO3或H2O＋SO2⇌H2SO3(2分) (2) 防腐和抗氧化(2分，答对任一点即给分) (3) 醛基(2分) 30. (10分) (1) ① 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分) ② H2SO4等(2分) ③ 增加冰水浴装置(2分) (2) n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝4×10－3 mol(1分) 由关系式“CaO2·8H2O～I2～2Na2S2O3”可知， n(CaO2·8H2O)＝×4×10－3 mol＝2×10－3 mol(1分) m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g(1分) 则产品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4%(1分) 故所得产品中CaO2·8H2O的质量分数为86.4% ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$