2025年中考化学专题针对训练——综合应用题

2025年中考化学专题针对训练——综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．为了验证氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，某化学实验小组进行了下列实验探究： (1)小丽同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。在该实验过程中，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为： 。 (2)小亮同学想利用反应前后物质成分的变化来证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，设计了如下实验。 操作 现象 结论 取①中反应后的溶液，滴入少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 ①小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是 。 ②中和反应的实质是 。（从微观角度解释） (3)小明同学要对上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液100g，逐滴滴入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示： ①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为 （写化学式）。 ②试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 2．根据化学知识解答： (1)NaOH的俗称烧碱、火碱、苛性钠，有强烈的腐蚀性。 ①NaOH是易溶于水的白色固体，溶于水时 大量的热（填“放出”“吸收”）；氢氧化钠密封保存的原因是氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又能与空气中的 （填化学式）反应而变质为Na2CO3。 ②如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 溶液。 ③工业上常用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，该反应的化学方程式为 。 (2)某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：    ①当滴入NaOH溶液20g时(至图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 （计算结果精确至0.1g）。 3．兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题。 (1)配制30g 10%的Na2CO3溶液步骤为：计算、称取、量取、 、转移。量取水时应选用规格为 mL（从10, 50, 100中选取）的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 （填序号）。 A．30g B．10% C． Na2CO3溶液 (2)测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数,已知：Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaOH。取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生BaCO3沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。 4．能源利用和环境保护问题一直受到社会的高度关注。 (1)PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会造成空气污染的是_________________（填字母）。 A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电 (2)为减少空气污染，我省在农村大力推广“煤改气”工程。天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 (3)随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，环境污染也日趋严重，科学家正在积极开发新能源。请写出一种有待开发、利用的新能源 。 (4)下列关于酸雨的叙述正确的是_________________（填字母）。 A．腐蚀大理石雕像 B．是由二氧化碳引起的 C．酸化土地 (5)煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 。 5．人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题： (1)解码智慧冬奥：    ①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是 。    A．碲是金属元素                 B．碲的核电荷数为52 C．相对原子质量为127.6g        D．蹄元素位于第六周期 ②氢能“黑科技”将亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是什么 （答出一点）；写出氢气燃烧的化学方程式 。 ③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是什么 。 (2)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式 ；描述b处反应的现象 。    (3)2021年12月8日，我国首座大型二氧化碳循环发电机组投入运行。实验室若用500g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得二氧化碳多少g？ 6．海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。 【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 (1)图1发生装置中反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 (2)由上表数据分析： ①能用排水法收集CO2的理由是 。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 （填“水”或“食盐水”）。 (3)海洋封存CO2可能带来的危害是 （写出1点即可）。 【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响 (4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是 。 【活动三】深度探究【活动二】中CO2的溶解情况 (5)①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图 （植物油分子用表示）。 ②为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计实验方案： 。 7．我国海洋资源十分丰富。 (1)海水晒盐：海水晒盐的基本原理是 结晶（填“蒸发”或“降温”）。 (2)海水淡化：海水淡化可采用膜分离技术，如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。 ①这个变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②从原理上看，该方法与实验室常用的 操作原理相同。 ③海水淡化时若要生产出1t淡水，则需要抽取氯化钠质量分数为3.6 %的海水2.5t作为“原水”。则海水淡化后的浓缩水中氯化钠的质量分数为 。 (3)海水制镁：海水制镁工艺流程如图。 ①步骤①中所用石灰乳的主要成分属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②写出步骤②反应的化学方程式 。 ③步骤③的能量转化形式为 。 8．海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 【膜分离技术使海水淡化】 (1)分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分 的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是 。 【海水晒盐】 (2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是 。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 。 【粗盐提纯】 (3)粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和少量泥沙。取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。 【除去可溶性杂质】 (4)实验探究： 滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 (写溶质的化学式)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。液体E中加入适量稀盐酸，产生气体的化学方程式是 。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 (按加入的先后顺序填写)。 9．化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对日常生活中的自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。 活动一：参观自来水生产过程 【参观实践】 (1)同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加混凝剂→过滤→吸附→ →配水。 活动二：测量自来水的硬度 【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以 CaCO3浓度计/(mg/L) 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700 【进行测量】 (2)同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的CaCO3浓度为311.2mg/L,说明本地区的自来水属于 。 活动三：自制简易净水器 家中使用自来水时，最好安装净水器。于是同学们在老师的帮助下，利用所学知识，制作了简易净水器。 【成果展示】 (3)同学们将自制的简易净水器(如图)在学校“科技节”上进行了展示，请你帮他们补全“？”处物质的名称： 。 10．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。从化学课上得知：蚊虫叮咬时能在皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOHCO↑+H2O。某化学兴趣小组同学决定使用下图仪器或装置利用甲酸制取CO，并进行CO还原Fe2O3（Fe2O3样品中杂质不参加反应）的探究实验。[来自:中国学考] 请回答下列问题： （1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选用的发生装置是 （填代号，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的 进行洗气；检验CO还原Fe2O3的气体产物应选用 装置，需检验的气体应从 管口进入。 （2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 。 （3）从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是如何变化的？ 。 （4）CO有毒，从环保角度看，如何处理该实验的尾气？ 。 （5）【拓展延伸】①当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 。 A氨水 B食醋 C肥皂水 D苏打水 ②向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 (只写一种)。 （6）利用以上装置可以测定Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数。测定方法是：取10.0g Fe2O3样品做实验，先称量样品和玻璃管的总质量为60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g。求该样品中Fe2O3的质量分数是多少？ 11．人类的生产生活离不开金属和金属材料。 (一）金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气)熔化”。其中“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 (2)下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4） ①用高炉冶铁的主要反应原理是 。（用化学方程式表示） ②分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 。铁与镍相比，铁的金属活动性 镍（选填“>”、“=”或“<”）。 ③通过以上信息，得出白铜的成分是 。 (二）探究氢气与氧化铜的反应 氢气具有还原性。 有文献报道：在氢气还原氧化铜的些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体,在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。 某兴趣小组对此开展如下探究。 I.设计如图1实验装置，进行氢气还原氧化铜的实验并检验固体产物。 (3)气体发生装置在装入药品前,要进行的一项基本操作是 。 (4)实验开始时， (填字母序号) A．先向长颈漏斗中加稀硫酸,后点燃酒精灯 B．先点燃酒精灯加热，后向长颈漏斗中加稀硫酸 (5)若要证明固体产物中含有Cu2O，请写出实验方案设计及现象：取反应后的红色固体少量于烧杯中， 。 II.探究反应生成 Cu2O的质量情况。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原。不同时间（t）检测所得固体中Cu2O的质量（m）如图2。 (6)由图2分析可知，为使反应所得固体中不含有Cu2O，应采取的措施是 。 III.探究反应生成Cu2O的原因。 可能发生的反应： ① ② 为解释实验结果,同学们提出如下假设: 假设1：先发生反应①，然后再发生反应② 假设2：化学反应①和反应②能够同时发生。 (7)结合探究II的结果，通过数据分析，假设 (填“1”或“2”)成立，请说明理由 。 12．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置． （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________ 仪器相同（填仪器名称）． （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是________ （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸．请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？________ 13．世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任。 (1)1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华民族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志。当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入 (填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一)，再将鸦片倒入池中销毁。 (2)鸦片的主要成分罂粟碱(化学视为C20H21O4N)中，C，O两种元素的原子个数之比为 (填最简整数比)。 (3)近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目。“神农丹”的主要成分是涕灭威(化学式为C7H14O2N2S)，在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是 。 (4)香烟中的尼古丁(化学式为C10H14N2)是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是 ；①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感； A 只有①⑤  B 只有②④   C 只有②③  D 只有③⑤ 14．请回答下列问题。 (1)配制1000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液），实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空： ①计算：需氯化钠固体 g，水 mL（室温时，水的密度约为1g/mL）。 ②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，发现托盘天平的指针偏右，此时应 （填选项序号之一）。 A．调节天平平衡螺母    B．增加适量氯化钠    C．减少适量氯化钠    D．减少砝码质量 ③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液。 ④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴标签。 (2)查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾（KCl）和氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，现将含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物27.6g加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量为18g。试回答： ①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了 g，原因是生成了 （填化学式）。 ②请分别计算原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量 。（计算结果精确至0.1g） 15．生产实际和实验室中有很多金属材料。 （1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么 ？ （2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。说明该实验不能达到实验目的的理由 。 （3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的pH<7。将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 。 （4）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①操作Ⅲ的名称是 ，除去的物质是 （填化学式）。 ②操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是什么 ？ ③写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$