江苏省徐州市2024-2025学年高二上学期学业水平合格性考试模拟试卷（12月）化学试题

2024～2025学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化　学 (满分：100分　考试时间：75分钟) 2024．12 　　　可能用到的相对原子质量：C—12　O—16　S—32　K—39　Mn—55 一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是(　　) A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D. 二氧化硫可作为食品添加剂 2. O作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域。下列关于O的说法正确的是(　　) A. 质量数为8　 B. 核电荷数为18 C. 中子数为10 　 D. 核外电子数为10 3. 高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。高铁酸钾属于(　　) A. 酸　 B. 碱　 C. 盐　 D. 非电解质 4. 下列物质含有共价键的化合物是(　　) A. MgCl2　 B. Na2O C. N2　 D. KOH 5. 氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为(　　) A. 制作坩埚　 B. 制作半导体 C. 制作耐高温轴承　 D. 制作耐腐蚀陶瓷阀 6. 下列有关浓硝酸的说法不正确的是(　　) A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化 C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生 7. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是(　　) A. 钡餐——BaSO4　 B. 生石灰——CaCO3 C. 苛性钠——Na2CO3　 D. 铁红——Fe3O4 8. 下列营养物质中，不能发生水解反应的是(　　) A. 葡萄糖　 B. 淀粉 C. 油脂　 D. 蛋白质 9. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(　　) A. KCl溶液 　 B. H2SO4溶液 C. NaOH溶液　 D. Fe(OH)3胶体 10. 下列实验操作能将NaHCO3固体从饱和溶液中分离出来的是(　　) 11. 某溶液中存在大量的H＋、SO、NO，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) A. HCO　 B. OH－　 C. NH　 D. Ba2＋ 12. 标准状况下，11.2 L的CO2气体的物质的量约为(　　) A. 22 g　 B. 0.5 mol C. 3.01×1023　 D. 44 g·mol－1 请阅读下列材料，回答13～15题。 氯气在生产、生活中用途十分广泛。氯气可用于自来水消毒，生产盐酸、聚氯乙烯、漂白剂等产品。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 13. 下列说法错误的是(　　) A. 工厂中液氯常储存于钢瓶中　 B. 实验室中氯水常放在棕色瓶中 C. 自来水可用氯气进行消毒杀菌　 D. 自然界存在大量氯单质和氯的化合物 14. 电解食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑，下列说法正确的是(　　) A. Cl－发生了氧化反应　 B. H2O中H原子失去电子 C. H2O是还原剂 　 D. 每生成1 mol Cl2，转移1 mol电子 15. 实验室用下图装置制取少量Cl2，其中能达到相应实验目的的是(　　) A. 用装置甲生成Cl2　 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl C. 用装置丙收集Cl2　 D. 用装置丁吸收Cl2尾气 16. 下列化学用语表示正确的是(　　) A. 聚乙烯的结构简式：—CH2—CH2— B. HCl的电子式：HCl C. 氯原子的结构示意图： D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO 17. 人体中含C、H、O、N等元素，它们均为短周期中的主族元素。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径：r(N)>r(C)>r(H) B. 非金属性：C>O C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>HNO3 D. 碳原子可以形成四个共用电子对，原子间连接方式多样 18. 下列物质互为同分异构体的是(　　) A. H2O和H2O　 B. 乙烯和丙烯(CH2==CHCH3) C. CH3CH2OH和CH3OCH3　 D. 石墨和C60 19. 下列叙述不正确的是(　　) A. Na在常温及燃烧条件下与O2反应的产物相同 B. 不同条件下，Fe与H2SO4可反应产生H2，也可能发生钝化 C. CaO在加热条件下可结合SO2，向煤炭中加入CaCO3可进行脱硫 D. NaClO具有强氧化性，可用于环境消毒 20. 下列离子方程式书写正确的是(　　) A. Cu与稀硝酸反应：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O B. Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 C. Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D. Mg(OH)2与H2SO4溶液反应：OH－＋H＋===H2O 21. 某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是(　　) A. 该装置中铝箔为负极 B. 该装置可以将化学能直接转化为电能 C. 电子从铝箔流出，经电流表→活性炭→滤纸，回到铝箔 D. 该电化学装置的总反应是2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 22. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A. 增大压强能减慢化学反应速率 B. 合适的催化剂能加快反应速率 C. 增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D. 达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH3OH 23. 工业生产尿素的反应为2NH3＋CO2⇌CO(NH2)2＋H2O，该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A. NH3是离子化合物 B. CO(NH2)2与NH4CNO互为同素异形体 C. 形成H2O分子中的O—H键需吸收能量 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 24. 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中滴入盐酸，产生无色无味的气体，且气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH D 向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 该溶液中一定含有Fe3＋ 25. 下列有关乙烯、苯、乙醇的说法正确的是(　　) A. 常温常压下，都为液态有机物　 B. 乙烯能与水在一定条件下反应生成乙醇 C. 苯分子中含有碳碳双键　 D. 乙醇滴入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色 26. 下列有机物间的转化可通过取代反应实现的是(　　) A．CHCH―→CH2==CHCl　 B. CH4―→CO2 C. CH3CH2OH―→CH3CHO　 D. CH3COOH―→CH3CH2OOCCH3 27. 下列实验方法能达到实验目的的是(　　) A. 用淀粉溶液检验加碘食盐(含KIO3)中的碘元素 B. 用焰色试验区别NaCl和NaNO3两种固体 C. 为证明Cl2的氧化性强于I2，可向KI溶液中通入Cl2，观察溶液颜色变化 D. 为除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶 28. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2===Ce3＋＋2H＋ B. 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C. 该转化过程的实质是NO被H2氧化 D. 反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变 二、 非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. (6分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下： (1) “酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是________。 (2) “反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式为______________________________________________。 (3) “洗涤”过程中所用的乙醇的官能团的名称为________，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有________性。 30. (10分)实验小组利用下图所示装置制取SO2并探究其性质： 　　　 (1) 装置A中所发生反应的化学方程式为________。 (2) 为探究SO2的氧化性，装置B中可以盛装的溶液是________(填字母)。 A. 酸性高锰酸钾溶液　 B. H2S溶液 C. 品红溶液　 D. 澄清石灰水 (3) 反应前后，装置C试管中无明显变化，向反应后试管中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式是________________。 (4) 为检测某烟气(主要成分为空气，含少量SO2)中的SO2的体积分数，实验小组将烟气以1.12 mL·s－1流速通过装有KMnO4溶液的吸收瓶。通入烟气的时间为1 000 s时，溶液恰好由红色变为无色。溶液中所发生反应的化学方程式为2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。计算烟气中SO2的体积分数(写出计算过程)。　 2024～2025学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化学参考答案及评分标准 1. A　2. C　3. C　4. D　5. B　6. A　7. A　8. A　9. D　10. A　11. C　12. B　13. D　14. A　15. B　16. D　17. D　18. C　19. A　20. B　21. C　22. B　23. D　24. B　25. B　26. D　27. C　28. D 29. (6分) (1) 避免后续“反应”步骤消耗更多的Na2CO3(2分) (2) Mg2＋＋CO＋3H2O===MgCO3·3H2O↓(2分) (3) 羟基(1分)　还原(1分) 30. (10分) (1) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分) (2) B(2分) (3) BaSO3(2分) (4) V(烟气)＝1.12 mL·s－1×1 000 s＝1.12 L n(KMnO4)＝20 mL×0.01 mol·L－1×10－3 L·mL－1＝2×10－4 mol(1分) 由关系式n(KMnO4)∶n(SO2)＝2∶5可得n(SO2)＝5×10－4 mol(1分) V(SO2)＝5×10－4 mol×22.4 L·mol－1＝0.011 2 L(1分) 烟气中SO2的体积分数＝×100%＝1%(1分) ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$