河南省2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学练习卷

河南省2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学练习卷 一．选择题（共20小题） 1．下列物质中不能发生丁达尔效应的是（　　） A．有色玻璃 B．烧碱溶液 C．雾 D．Al（OH）3胶体 2．在汽车尾气处理装置中发生反应：4CO+2NO24CO2+N2。下列有关该反应的说法中正确的是（　　） A．CO是氧化剂 B．NO2被还原 C．CO发生还原反应 D．N2是氧化产物 3．盐酸羟胺（NH3OHCl）是一种常见的还原剂和显像剂，其性质类似NH4Cl。盐酸羟胺属于（　　） A．氧化物 B．电解质 C．单质 D．酸 4．根据下列反应：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　） A．I﹣＞Br﹣＞Fe2+ B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣ C．I﹣＞Fe2+＞Br﹣ D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣ 5．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿（主要成分为MnO2）发生化学反应8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2________+O2↑制得。下列说法错误的是（　　） A．Mn元素化合价降低，LiMn2O4为还原产物 B．横线上的物质为CO2 C．生成1个LiMn2O4转移2个电子 D．该条件下，氧化性：MnO2＞O2 6．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是（　　） A．还原性：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣＞Mn2+ B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5：2 C．反应②中Br2作氧化剂，反应③中Br2为还原产物 D．可以发生反应： 7．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，测得混合溶液的导电能力与滴入Ba（OH）2溶液的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a→b导电能力降低的原因仅为转化为沉淀 B．c点溶液中大量存在的离子是Na+、和OH﹣ C．a点和d点溶液混合后发生反应：H++OH﹣＝H2O D．d点以后，再滴入一定量Ba（OH）2溶液，溶液pH增大 8．下列关于胶体的叙述错误的是（　　） A．雨过天晴常看到阳光穿过云层的美景属于丁达尔效应 B．利用活性炭净水与胶体知识有关 C．胶体与溶液的本质区别为分散质粒子的直径大小不同 D．渗析法可用于分离胶体和溶液 9．分类是一种重要的方法。下列有关物质的分类说法正确的是（　　） A．大理石、苛性钠和苏打水都属于混合物 B．CH3COOH、HCl和HNO3都属于一元酸 C．熔融Na2SO4、碳棒和CuSO4溶液均能导电，均属于电解质 D．Mg（OH）2、Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3都属于难溶性碱 10．下列叙述中，正确的是（　　） A．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 11．中科院化学所在离子液体包（CO2型微乳液研究方面取得重要成果，微乳液中分散液滴的直径在1～100nm之间，下列分散系中分散质直径与其相同的是（　　） A．氯化钠溶液 B．氢氧化铝胶体 C．泥水 D．清澈的河水 12．下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是（　　） A．常温常压下，Cl2是黄绿色气体 B．氯水和液氯的成分完全相同 C．HClO在光照条件下易发生分解 D．含氯漂白液的有效成分为NaClO 13．为实现“双碳目标”，我国新兴了很多CO2综合利用技术。其中电催化还原CO2的一种反应为2CO2+2H2OC2H4+3O2，该反应属于（　　） A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．氧化还原反应 14．工业上以黄铁矿为原料制备硫酸，其中第一步反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列有关说法错误的是（　　） A．SO2为酸性氧化物 B．FeS2属于化合物 C．O2属于电解质 D．Fe2O3属于碱性氧化物 15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．FeFeCl2Fe（OH）2 B．CuCuOCu（OH）2 C．NaNa2ONaOH D．Ca（OH）2（溶液）→Ca（ClO）2（溶液）→CaCO3 16．CuSO4是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是（　　） 已知：途径①的离子方程式为； 途径②的化学方程式为。 A．由途径①知，该反应中稀HNO3体现了氧化性 B．与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想 C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①＜②＜③ D．途径①、②、③中均涉及氧化还原反应 17．某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如图：上述流程中没有涉及的化学反应类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C． 置换反应 D．复分解反应 18．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 19．下列概念的逻辑关系表示正确的是（　　） A． B． C． D． 20．下列说法正确的是（　　） A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质 B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42﹣ C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱 D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质 二．解答题（共4小题） 21．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：　 　、　 　。 （2）写出Fe（OH）3转化为FeCl3的离子方程式：　 　。 （3）某同学利用以下试剂研究FeCl2的性质： ①O2 ②Fe ③NaOH溶液 ④稀H2SO4 从物质类别角度看，FeCl2属于 　 　（填“酸”“碱”或“盐”），可与 　 　（填序号，下同）发生反应；从化合价角度看，Fe2+具有还原性，可与　 　发生反应。 （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①根据价类二维图，从化合价角度分析，Na2FeO4具有 　 　（填“氧化”或“还原”）性。 ②工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种方法原理如下，请配平该化学方程式并用单线桥标出电子转移。 　 　 □NaClO+□FeCl3+□NaOH→□Na2FeO4+□NaCl+□H2O 22．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、、中的一种或几种，取此溶液做下列实验： ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。 试推断并完成作答： （1）溶液中一定含有的离子是 　 　； （2）溶液中肯定不含有的离子是 　 　； （3）检验可能含有的离子的方法是 　 　； （4）图示中a点沉淀的成分是 　 　。 23．分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。 Ⅰ．现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③Na2O2粉末；④熔融NaHSO4；⑤饱和食盐水。 （1）在上述物质中，属于化合物的是 　 　（填标号，下同），属于电解质的是 　 　，能导电的是 　 　。 （2）写出④的电离方程式 　 　。 （3）写出①在水中发生反应的离子方程式 　 　。 Ⅱ.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致的是 　 　，属于氧化还原反应且水只用作还原剂的是 　 　。 A.2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑ B.4H2O（g）+3FeFe3O4+4H2 C.2H2O+2F2═4HF+O2 D.H2O+3NO2═2HNO3+NO 24．氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为Fe2O3+2A1 　 　A12O3+2Fe，该反应中氧化剂为 　 　。 （2）有反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O，该方程式改写成离子方程式为 　 　；被氧化和被还原的氯原子的个数之比为 　 　。 （3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：　 　ClO﹣+　 　Fe3++　 　OH﹣＝　 　+　 　Cl﹣+　 　H2O。 （4）按如图所示操作，充分反应后。 ①试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为 　 　；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 　 　。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Zn2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 　 　。 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题） 1．下列物质中不能发生丁达尔效应的是（　　） A．有色玻璃 B．烧碱溶液 C．雾 D．Al（OH）3胶体 【分析】分散系中的胶体能发生丁达尔效应，而溶液和浊液不能产生丁达尔效应，据此分析判断。 【解答】解：有色玻璃、雾、Al（OH）3胶体都属于胶体，都能发生丁达尔效应，烧碱溶液不能产生丁达尔效应， 故选：B。 【点评】本题考查了物质组成、胶体性质分析判断，注意知识的理解应用，题目难度不大。 2．在汽车尾气处理装置中发生反应：4CO+2NO24CO2+N2。下列有关该反应的说法中正确的是（　　） A．CO是氧化剂 B．NO2被还原 C．CO发生还原反应 D．N2是氧化产物 【分析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念解答。 【解答】解：A．C元素的化合价升高，CO为还原剂，故A错误； B．NO2中N元素的化合价降低，被还原，故B正确； C．C元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故C错误； D．NO2中N元素的化合价降低，得电子，发生还原反应，N2是还原产物，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重基本概念的考查，题目难度不大。 3．盐酸羟胺（NH3OHCl）是一种常见的还原剂和显像剂，其性质类似NH4Cl。盐酸羟胺属于（　　） A．氧化物 B．电解质 C．单质 D．酸 【分析】A．两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物； B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质； C．同种元素组成的纯净物为单质； D．代理处阳离子全部是氢离子的化合物为酸。 【解答】解：A．NH3OHCl组成元素四种，不是氧化物，故A错误； B．盐酸羟胺性质与NH4Cl相似，属于电解质，故B正确； C．NH3OHCl是化合物，故C错误； D．NH3OHCl不是酸，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 4．根据下列反应：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　） A．I﹣＞Br﹣＞Fe2+ B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣ C．I﹣＞Fe2+＞Br﹣ D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣ 【分析】根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答。 【解答】解：反应（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2中Fe的化合价降低、I的化合价升高，则I﹣为还原剂、Fe2+为还原产物，还原性：I﹣＞Fe2+； （2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+中Fe元素的化合价升高、Br的化合价降低，则Fe2+为还原剂、Br﹣为还原产物，还原性：Fe2+＞Br﹣，所以综合反应（1）、（2）可知，还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故C正确； 故选：C。 【点评】本题考查了还原性强弱的比较，把握氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答，题目难度不大。 5．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿（主要成分为MnO2）发生化学反应8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2________+O2↑制得。下列说法错误的是（　　） A．Mn元素化合价降低，LiMn2O4为还原产物 B．横线上的物质为CO2 C．生成1个LiMn2O4转移2个电子 D．该条件下，氧化性：MnO2＞O2 【分析】A．根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高的反应为氧化反应，作还原剂，得到氧化产物，元素化合价降低的反应为还原反应，作氧化剂，产生还原产物，进行分析； B．根据质量守恒定律进行分析； C．根据Mn元素的化合价由+4价变成+3.5价，反应生成4个LiMn2O4时，转移4个电子，进行分析； D．根据二氧化锰是氧化剂，O2是氧化产物，进行分析。 【解答】解：A．锰元素的化合价由+4价变成+3.5价，故MnO2是氧化剂，LiMn2O4是还原产物，故A正确； B．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，横线上的物质为CO2，故B正确； C．根据反应方程式可知，Mn元素的化合价由+4价变成+3.5价，反应生成4个LiMn2O4时，转移4个电子，生成1个LiMn2O4时，转移1个电子，故C错误； D．二氧化锰是氧化剂，O2是氧化产物，故氧化性MnO2＞O2，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是（　　） A．还原性：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣＞Mn2+ B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5：2 C．反应②中Br2作氧化剂，反应③中Br2为还原产物 D．可以发生反应： 【分析】A．根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进行分析； B．根据，氧化产物和还原产物分别为Cl2、Mn2+，进行分析； C．根据反应②中，Br2作氧化剂，反应③中，Br2为氧化产物，进行分析； D．根据还原性Fe2+＞Cl﹣，进行分析。 【解答】解：A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由反应①可得出，还原性Cl﹣＞Mn2+，由反应②可得出，还原性Fe2+＞Br﹣，由反应③可得出，还原性Br﹣＞Cl﹣，则还原性：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣＞Mn2+，故A正确； B．反应①中，氧化产物和还原产物分别为Cl2、Mn2+，二者的个数比为5：2，故B正确； C．反应②中，Br2作氧化剂，反应③中，Br2为氧化产物，故C错误； D．由A选项可知，还原性Fe2+＞Cl﹣，所以可发生反应：，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 7．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，测得混合溶液的导电能力与滴入Ba（OH）2溶液的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a→b导电能力降低的原因仅为转化为沉淀 B．c点溶液中大量存在的离子是Na+、和OH﹣ C．a点和d点溶液混合后发生反应：H++OH﹣＝H2O D．d点以后，再滴入一定量Ba（OH）2溶液，溶液pH增大 【分析】向盛有NaHSO4溶液的烧杯中，逐滴加入Ba（OH）2溶液。开始发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，NaHSO4完全反应后，发生反应Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH，即a→b发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O、b→d发生反应Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH。 【解答】解：A．a→b发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，导电能力降低的原因是与钡离子结合成硫酸钡沉淀、氢氧根离子与H+生成水分子，故A错误； B．b→d发生反应Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH，c点溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠，大量存在的离子是Na+、和OH﹣，故B正确； C．a点溶质为硫酸氢钠，d点溶液中的溶质为氢氧化钠，a和d点溶液混合后发生反应H++OH﹣＝H2O，故C正确； D．d点以后，再滴入一定量氢氧化钡溶液，OH﹣浓度增大，溶液pH增大，故D正确； 故选：A。 【点评】本题主要考查物质导电性分析等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 8．下列关于胶体的叙述错误的是（　　） A．雨过天晴常看到阳光穿过云层的美景属于丁达尔效应 B．利用活性炭净水与胶体知识有关 C．胶体与溶液的本质区别为分散质粒子的直径大小不同 D．渗析法可用于分离胶体和溶液 【分析】A．胶体能产生丁达尔效应； B．活性炭净水是利用了活性炭的吸附性； C．胶体与溶液的本质区别为分散质粒子的直径大小不同； D．由于胶体和溶液中分散质粒子直径大小不同，胶体不能透过半透膜。 【解答】解：A．雨过天晴常看到阳光穿过云层的美景，云是胶体，光线穿过有明显的一条光亮通路，属于丁达尔效应，故A正确； B．活性炭具有吸附性，活性炭净水是利用其吸附性吸附水中悬浮的杂质，与胶体知识无关，故B错误； C．胶体与溶液的本质区别为分散质粒子的直径大小不同，故C正确； D．由于胶体和溶液中分散质粒子直径大小不同，胶体不能透过半透膜，因此渗析法可用于分离胶体和溶液，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查了胶体的性质和应用，其特征性质是丁达尔效应，题目难度不大。 9．分类是一种重要的方法。下列有关物质的分类说法正确的是（　　） A．大理石、苛性钠和苏打水都属于混合物 B．CH3COOH、HCl和HNO3都属于一元酸 C．熔融Na2SO4、碳棒和CuSO4溶液均能导电，均属于电解质 D．Mg（OH）2、Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3都属于难溶性碱 【分析】A．不同物质组成的为混合物； B．结合水溶液中代理处氢离子数目把酸氛围一元酸、二元酸等； C．水溶液中或如日中天下导电的化合物为电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； D．水溶液中代理处的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱。 【解答】解：A．苛性钠为NaOH，属于纯净物，大理石、苏打水都属于混合物，故A错误； B．水溶液中电离出一个氢离子的酸为一元酸，CH3COOH、HCl和HNO3都属于一元酸，故B正确； C．熔融Na2SO4是电解质，碳棒属于单质，CuSO4溶液属于混合物，都不属于电解质，故C错误； D．Mg（OH）2、Fe（OH）3属于碱，Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 10．下列叙述中，正确的是（　　） A．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质水分子作用或加热熔融会发生电离。 【解答】解：A．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故A正确； B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故C错误； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查了物质的分类，准确理解电解质基本概念是解题关键，题目难度不大。 11．中科院化学所在离子液体包（CO2型微乳液研究方面取得重要成果，微乳液中分散液滴的直径在1～100nm之间，下列分散系中分散质直径与其相同的是（　　） A．氯化钠溶液 B．氢氧化铝胶体 C．泥水 D．清澈的河水 【分析】分散质直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，据此进行解答。 【解答】解：分散质直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，氢氧化铝胶体属于胶体，氯化钠溶液属于溶液，泥水属于悬浊液，清澈的河水属于溶液，故B正确， 故选：B。 【点评】本题考查溶液和胶体的相关知识，注意各个分散系分散质直径大小的记忆，题目比较简单。 12．下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是（　　） A．常温常压下，Cl2是黄绿色气体 B．氯水和液氯的成分完全相同 C．HClO在光照条件下易发生分解 D．含氯漂白液的有效成分为NaClO 【分析】A．氯气是黄绿色气体； B．氯水是氯气的水溶液，液氯为液态氯气； C．HClO见光分解成HCl和O2； D．含氯漂白液的有效成分为 NaClO。 【解答】解：A．常温常压下，Cl2是黄绿色气体，故A正确； B．氯水是氯气的水溶液，其中含（ Cl2、H2O，HClO，H+，Cl﹣，ClO﹣，OH﹣（极少），属于混合物，液氯中只有Cl2分子，氯水和液氯的成分不相同，故B错误； C．HClO见光分解成HCl和O2，2HClO2HCl+O2↑，故C正确； D．含氯漂白液的有效成分为 NaClO，吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查了氯及其化合物性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 13．为实现“双碳目标”，我国新兴了很多CO2综合利用技术。其中电催化还原CO2的一种反应为2CO2+2H2OC2H4+3O2，该反应属于（　　） A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．氧化还原反应 【分析】A．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应； B．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应； C．两种或两种一行的物质生成一种物质的反应为化合反应； D．反应过程中元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应。 【解答】解：电催化还原CO2的一种反应为2CO2+2H2OC2H4+3O2，该反应不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应， 故选：D。 【点评】本题考查了化学反应类型的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。 14．工业上以黄铁矿为原料制备硫酸，其中第一步反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列有关说法错误的是（　　） A．SO2为酸性氧化物 B．FeS2属于化合物 C．O2属于电解质 D．Fe2O3属于碱性氧化物 【分析】A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； B．不同颜色组成的纯净物为化合物； C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质； D．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。 【解答】解：A．SO2和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故A正确； B．FeS2属于化合物，故B正确； C．O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．Fe2O3和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查了物质的分类和组成，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。 15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．FeFeCl2Fe（OH）2 B．CuCuOCu（OH）2 C．NaNa2ONaOH D．Ca（OH）2（溶液）→Ca（ClO）2（溶液）→CaCO3 【分析】A．Fe在Cl2中燃烧只能生成 FeCl3； B．CuO难溶于水，常温下无法与水反应； C．钠点燃条件下和氧气反应生成过氧化钠； D．向 Ca（OH）2溶液中通入 Cl2生成 Ca（ClO）2，向 Ca（ClO）2溶液中通入 CO2生成 CaCO3。 【解答】解：A．Cl2具有强氧化性，Fe在Cl2中燃烧只能生成 FeCl3，故A错误； B．CuO难溶于水，常温下无法与水反应生成（ Cu（OH）2，故B错误； C．Na在O2中点燃，反应生成 Na2O2，故C错误； D．向 Ca（OH）2溶液中通入 Cl2生成 Ca（ClO）2，向 Ca（ClO）2溶液中通入 CO2生成 CaCO3，Ca（OH）2（溶液）→Ca（ClO）2（溶液）→CaCO3，转化能一步实现，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的化学性质和转化关系等，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 16．CuSO4是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是（　　） 已知：途径①的离子方程式为； 途径②的化学方程式为。 A．由途径①知，该反应中稀HNO3体现了氧化性 B．与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想 C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①＜②＜③ D．途径①、②、③中均涉及氧化还原反应 【分析】A．根据元素化合价降低，体现氧化性进行分析； B．根据Cu先与O2加热条件下生成CuO，CuO再与70%H2SO4反应生成CuSO4，进行分析； C．根据途径①3H2SO4∼3CuSO4，途径②3H2SO4∼3CuSO4，途径③6H2SO4∼3CuSO4，进行分析； D．根据第一步中Cu先与O2加热条件下生成CuO，为氧化还原反应进行分析。 【解答】解：A．反应中N元素化合价降低，体现氧化性，故A正确； B．途径②为分步反应，Cu先与O2加热条件下生成CuO，CuO再与70%H2SO4反应生成CuSO4，不产生空气污染物，体现环境保护的思想，故B正确； C．若生成等质量的CuSO4，途径①3H2SO4∼3CuSO4，途径②3H2SO4∼3CuSO4，途径③6H2SO4∼3CuSO4，故①＝②＜③，故C错误； D．途径②中Cu先与O2加热条件下生成CuO，为氧化还原反应，根据题中所给化学方程式可知，途径①、②、③均涉及氧化还原反应，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 17．某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如图：上述流程中没有涉及的化学反应类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C． 置换反应 D．复分解反应 【分析】发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。 【解答】解：由制备流程可知，发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH，分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应。 故选：C。 【点评】本题考查了基本反应类型的判断，明确物质之间的反应是解本题关键，把握流程中的反应及反应类型的判断为解答的关键，题目难度不大。 18．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 【分析】A．NH4NO3电离产生铵根离子和硝酸根离子； B．K2SO4电离产生2个钾离子和1个硫酸根离子； C．NaHSO4电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子； D．KClO3电离产生钾离子和氯酸根离子。 【解答】解：A．NH4NO3的电离方程式为，故A错误； B．K2SO4电离产生2个钾离子和1个硫酸根离子，K2SO4的正确电离方程式为，故B错误； C．NaHSO4的电离方程式为，故C正确； D．KClO3的电离方程式为，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查电离方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 19．下列概念的逻辑关系表示正确的是（　　） A． B． C． D． 【分析】A．氧化还原反应一定有元素化合价变化，复分解反应没有元素化合价变化； B．除了酸性氧化物和碱性氧化物外，还有不成盐氧化物、两性氧化物等； C．分散系为混合物； D．置换反应有单质参与，一定发生了化合价变化，即一定属于氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应。 【解答】解：A．氧化还原反应一定有元素化合价变化，复分解反应没有元素化合价变化，即一定不属于氧化还原反应，故A错误； B．除了酸性氧化物和碱性氧化物外，还有不成盐氧化物、两性氧化物等，故B错误； C．分散系为混合物，化合物不属于分散系，故C错误； D．置换反应有单质参与，一定发生了化合价变化，即一定属于氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 【点评】此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题。 20．下列说法正确的是（　　） A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质 B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42﹣ C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱 D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质 【分析】根据电解质的定义判断正误．电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的．不能是与其它物质生成的新物质电离的．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，与导电能力、溶解性无关． 【解答】解：A、二氧化碳的水溶液能导电，但离子是碳酸电离的，故A错误。 B、KHSO4在水分子的作用下也能电离出K+、H+和SO42﹣，故B错误。 C、电解质的强弱与导电能力大小无关，与电离程度有关，故C正确。 D、电解质的强弱与溶解性大小无关，与电离程度有关，故D错误。 故选：C。 【点评】注意： 1、解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的．不能是与其它物质生成的新物质电离的． 2、电解质的强弱与导电能力大小、溶解性大小无关，与电离程度有关． 二．解答题（共4小题） 21．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：　FeO　、　Fe（OH）3　。 （2）写出Fe（OH）3转化为FeCl3的离子方程式：　Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O　。 （3）某同学利用以下试剂研究FeCl2的性质： ①O2 ②Fe ③NaOH溶液 ④稀H2SO4 从物质类别角度看，FeCl2属于 　盐　（填“酸”“碱”或“盐”），可与 　③　（填序号，下同）发生反应；从化合价角度看，Fe2+具有还原性，可与　①　发生反应。 （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①根据价类二维图，从化合价角度分析，Na2FeO4具有 　氧化　（填“氧化”或“还原”）性。 ②工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种方法原理如下，请配平该化学方程式并用单线桥标出电子转移。 　　 □NaClO+□FeCl3+□NaOH→□Na2FeO4+□NaCl+□H2O 【分析】从图中可以看出，A物质是铁的氧化物，铁元素化合价为+2价，则其为FeO；B为碱，铁元素显+3价，则其为Fe（OH）3。 【解答】解：（1）由分析可知，A、B的化学式：FeO、Fe（OH）3， 故答案为：FeO；Fe（OH）3； （2）Fe（OH）3转化为FeCl3时，加入稀盐酸，离子方程式：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O， 故答案为：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O； （3）从物质类别角度看，FeCl2属于盐，可与NaOH溶液发生反应；从化合价角度看，Fe2+具有还原性，可与发生O2反应， 故答案为：盐；③；①； （4）①根据价类二维图，从化合价角度分析，Fe显+6价，Na2FeO4具有氧化性， 故答案为：氧化； ②从得失电子守恒角度分析，应建立如下关系式：2NaClO+2FeCl3→2Na2FeO4，再依据质量守恒，便可配平其它物质的化学计量数。从而得出化学方程式为：3NaClO+2FeCl3+10NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。用单线桥标出电子转移的方向的数目为， 故答案为：。 【点评】本题主要考查铁的氧化物的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 22．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、、中的一种或几种，取此溶液做下列实验： ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。 试推断并完成作答： （1）溶液中一定含有的离子是 　Mg2+、Al3+、　； （2）溶液中肯定不含有的离子是 　、H+、Cu2+、Fe3+　； （3）检验可能含有的离子的方法是 　焰色反应检验　； （4）图示中a点沉淀的成分是 　Al（OH）3和Mg（OH）2　。 【分析】取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有，取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，从图上看一开始就产生了沉淀，故溶液中无H+，Fe3+，Cu2+，因为沉淀质量随着过氧化钠的增加有溶解，说明溶液中同时含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定没有，Na+无法确认，综上所述，一定还有的离子为：Mg2+、Al3+、，一定不含的离子为：、H+、Cu2+、Fe3+，可能含有Na+，据此解答。 【解答】解：（1）由分析可知，溶液中一定含有的离子是Mg2+、Al3+、， 故答案为：Mg2+、Al3+、； （2）溶液中肯定不含有的离子是、H+、Cu2+、Fe3+， 故答案为：、H+、Cu2+、Fe3+； （3）可能含有的为Na+，可用焰色反应来检验， 故答案为：焰色反应检验； （4）图示中a点沉淀达到最大值，是Mg2+、Al3+恰好完全转换为沉淀的点，所以a点沉淀的成分为：Al（OH）3和Mg（OH）2， 故答案为：Al（OH）3和Mg（OH）2。 【点评】本题把离子之间的反应与图象结合起来，增大了题目的难度，因此要把所学知识与图象结合起来．另外，由于部分同学没注意到“透明溶液”而不能做出正确判断，说明一定要加强审题训练。 23．分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。 Ⅰ．现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③Na2O2粉末；④熔融NaHSO4；⑤饱和食盐水。 （1）在上述物质中，属于化合物的是 　③④　（填标号，下同），属于电解质的是 　③④　，能导电的是 　②④⑤　。 （2）写出④的电离方程式 　NaHSO4＝Na++　。 （3）写出①在水中发生反应的离子方程式 　Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO　。 Ⅱ.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致的是 　BC　，属于氧化还原反应且水只用作还原剂的是 　C　。 A.2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑ B.4H2O（g）+3FeFe3O4+4H2 C.2H2O+2F2═4HF+O2 D.H2O+3NO2═2HNO3+NO 【分析】Ⅰ．（1）不同元素组成的纯净物为化合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，存在自由移动离子或电子的物质能导电； （2）熔融NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子； （3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸； Ⅱ．图中丙所表示反应类型一定是氧化还原反应，属于置换反应，不是化合反应、分解反应、复分解反应，反应过程中元素化合价变化的属于氧化还原反应，反应中水只用作还原剂，说明反应中元素化合价升高。 【解答】解：Ⅰ．（1）①液氯是液态氯气，不能导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质； ②氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③Na2O2粉末不能导电，是化合物，熔融状态导电，属于电解质； ④熔融NaHSO4能导电，属于电解质，为化合物； ⑤饱和食盐水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 在上述物质中，属于化合物的是：③④，属于电解质的是：③④，能导电的是：②④⑤， 故答案为：③④；③④；②④⑤； （2）熔融NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4＝Na++， 故答案为：NaHSO4＝Na++； （3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO， 故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO； Ⅱ．图中丙所表示反应类型一定是氧化还原反应，不是化合反应、分解反应、复分解反应，属于置换反应， A．2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应为氧化还原反应，不是化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，水作氧化剂； B．4H2O（g）+3FeFe3O4+4H2，属于置换反应，是氧化还原反应，反应中水作氧化剂； C．2H2O+2F2═4HF+O2，属于置换反应，是氧化还原反应，水只作还原剂； D．H2O+3NO2═2HNO3+NO属于氧化还原反应，不是化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，水作氧化剂； 与图中丙所表示反应类型一致的是BC，属于氧化还原反应且水只用作还原剂的是：C， 故答案为：BC；C。 【点评】本题考查了物质性质、物质分类的分析判断、氧化还原反应等知识点，注意知识的积累，题目难度不大。 24．氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为Fe2O3+2A1 　1　A12O3+2Fe，该反应中氧化剂为 　Fe2O3　。 （2）有反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O，该方程式改写成离子方程式为 　+6H++5Cl﹣3Cl2↑+3H2O　；被氧化和被还原的氯原子的个数之比为 　5：1　。 （3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：　3　ClO﹣+　2　Fe3++　10　OH﹣＝　2　+　3　Cl﹣+　5　H2O。 （4）按如图所示操作，充分反应后。 ①试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为 　Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu　；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 　铜丝表面有银白色固体生成　。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Zn2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 　Ag+＞Cu2+＞Zn2+　。 【分析】（1）根据Al原子守恒分析出A12O3的系数，根据化合价的升降判断氧化剂； （2）KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O中只有Cl2、H2O不可拆，KClO3中Cl化合价降低，被还原，6molHCl中只有5molCl化合价升高，被氧化； （3）ClO﹣+Fe3++OH﹣→+Cl﹣+H2O中Cl元素化合价从+1降低至﹣1价，Fe元素化合价从+3升高至+6价，结合电子、电荷、原子守恒进行配平； （4）①锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银白色的金属银； ②氧化性：氧化剂＞氧化产物。 【解答】解：（1）根据Al原子守恒分析出A12O3的系数为1，Fe2O3+2A1A12O3+2Fe中Fe元素化合价从+3价降低到0价，被还原，因此Fe2O3为氧化剂， 故答案为：1；Fe2O3； （2）KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O中只有Cl2、H2O不可拆，则离子方程式为：+6H++5Cl﹣3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl化合价降低，被还原，6molHCl中只有5molCl化合价升高，被氧化， 故答案为：+6H++5Cl﹣3Cl2↑+3H2O；5：1； （3）ClO﹣+Fe3++OH﹣→+Cl﹣+H2O中Cl元素化合价从+1降低至﹣1价，Fe元素化合价从+3升高至+6价，结合电子守恒，ClO﹣的系数应为3，Fe3+的系数应为2，再结合电荷守恒配10OH﹣，根据原子守恒进行配平得3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O， 故答案为：3、2、10、2、3、5； （4）①锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银白色的金属银， 故答案为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；铜丝表面有银白色固体生成； ②根据上述两个反应，再根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以有氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+， 故答案为：Ag+＞Cu2+＞Zn2+。 【点评】本题考查了氧化还原反应、氧化性强弱的比较规律的应用、物质性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$