第九单元溶液单元测试---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元 溶液单元测试 一、选择题 1．将水加入到盛有少量下列物质的试管中，不能形成溶液的是 A．面粉 B．醋酸 C．食盐 D．蔗糖 2．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A． B．C．D． 3．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是 A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒 4．下列物质，一定属于纯净物的是 A．煮沸硬水得到的软水 B．含氧元素和碳元素的气体 C．油田开采出的原油 D．饱和硝酸钾溶液降温析出的晶体 5．氯化钠注射液对救治脱水状态的病人具有重要作用。针对一瓶氯化钠注射液标签部分内容，下列有关叙述不正确的是 名称：氯化钠注射液 体积：500mL 含量：0.9% 密度：lg/cm3 A．氯化钠注射液中有Na+、Cl- B．氯化钠注射液长期敞口放置可变为饱和溶液 C．该瓶氯化钠注射液给病人提供钠元素的质量为2.0g D．实验室用固体配制该注射液所需玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 6．如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．除去甲中少量的乙，用蒸发结晶的方法 B．t1℃甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：5 C．t2℃时，将等质量的甲和乙配成饱和溶液，所得溶液质量甲<乙 D．将t2℃时甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数甲=乙 7．如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是 A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 8．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（　　） A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36 B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A C．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 g D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g 二、填空与简答 9．回答下列关于溶液的问题： （1）生理盐水长时间密封放置氯化钠不会从溶液中结晶析出，原因是 ； （2）下列途径能使海水淡化的是 ； A 分解    B 过滤    C 蒸馏    D 吸附 （3）碘酒中溶质的化学式 。 10． 和的溶解度曲线如下图。 回答下列问题： (1)t1℃时，将25g加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 。 (2)t2℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3)将t1℃时的、两种饱和溶液分别升温到t2℃，溶液的溶质质量分数 (选填“大于”、“小于”或“等于”)KCl溶液的溶质质量分数(忽略水分蒸发)。 (4) 样品含有少量杂质，提纯样品的操作是： ，过滤，得到晶体。 11．酥油茶色泽淡黄，味道鲜美，香气扑鼻，既能止渴，又能充饥，还能暖身，确是高原佳饮。酥油茶制作流程如图，请完成下列问题。 (1)操作①在化学实验操作中的名称： 。 (2)酥油茶属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)生活中将硬水软化的方法是 。 (4)用洗涤剂清洗茶杯除去残余油污，这是利用洗涤剂的 作用。 (5)下列物质加入水中能形成溶液的是_____。 A．糌粑 B．白糖 C．酥油 12．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答：    (1)t1℃时，A物质的溶解度是 g。 (2)A、B两种物质中， 的溶解度受温度的影响较小。 (3)t2℃时，将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到该温度下A物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液的溶质质量分数为 。 13．根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。    （1）10℃时，将NaCl、KNO3各30g分别加入到100g水中，充分搅拌后，固体全部溶解的是 ； （2）将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，通常采用的方法是 （一点即可）； （3）将20℃的硝酸钾饱和溶液升温后，其溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 14．如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 (1)t℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数的关系是 (填“相等”“不相等”或“无法确定”)。 (2)30℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，取该温度下68g饱和的氯化钠溶液加水稀释至溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，则需加水的质量为 g。 15．如图是中、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 (1) ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； (2)t3℃时，将等质量的甲、乙两种固体加水溶解配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙(填“>”、“<”或“=”)； (3)甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是 。 (4)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________ A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的质量一定变大 D．可以倒出一些水 16．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： (1)时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。 (2)将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。 (3)时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。 A．10% B．16.1% C．20% D．25% 17．氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经常把它们配成溶液来使用。图1是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图，请回答下列问题： (1)时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，都是 g。 (2)将时两种物质的饱和溶液升温到（不考虑溶剂蒸发），此时NaCl的溶质质量分数的溶质质量分数 （填“>”“=”或“<”）。 (3)时，取一支小试管，加入一定量的碳酸钠和水充分振荡后试管底部有少量固体剩余，将小试管放入盛有水的烧杯中，如图2所示。然后取硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，发现小试管底部的固体明显增加，请解释原因： 。 18．Ⅰ．图1为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，请根据图1回答下列问题： (1)由图可知硝酸钾和氯化钠都属于 (填“易溶”“可溶”或“难溶”)物质。 (2)下列说法正确的是_____。 A．图中P点表示24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．氯化钠中混有少量硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化钠 C．30℃时，硝酸钾溶液中的溶质质量分数一定大于氯化钠溶液中的溶质质量分数 D．10℃时，将20g硝酸钾固体放入50g水中，充分搅拌，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为40% E．40℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，硝酸钾析出固体的质量多 Ⅱ．图2为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 (3)℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 (填“>”“<”或“=”)。 三、计算题 19．稀硫酸与黄铜（铜锌合金）在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为。求： (1)反应生成的氢气的质量是 。 (2)稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。 20．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。 请回答: (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化； (2)反应生成氧气的质量为________g。 (3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是____________? 四、实验题 21．在农业生产上，通常可用浓度为10%~20%的NaCl溶液选种。乐乐小组决定进行一次课外活动：帮助农民爷爷配制一定质量的20%氯化钠溶液，以便选出更饱满的种子。 （1）从上面图示中选出实验必需仪器的编号有 。 （2）配制步骤概括为计算、称取氯化钠、量取水、 、转移装瓶贴标签。 （3）托盘天平平衡时砝码和游码标尺示数如下图所示，需要称取氯化钠固体的质量为 ，所配制氯化钠溶液的质量为 。 （4）需要量取水的体积为 ，下图中量筒读数视角正确的是 。 （5）若要明显加快氯化钠的溶解速率，你会使用的方法是 。 （6）在实验过程中操作一定要规范，现仅从单一因素影响结果来考虑，一定能导致所配制氯化钠溶液的溶质量分数偏小的一个错误操作是 。 22．如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为 (填字母代号)； (2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是 。 (3)若用F装置排水法收集CO2，CO2从装置F的a端通入，水从b端出。一般情况下，不能用排水法收集CO2，但小明同学改用排温水法收集到CO2，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【详解】溶液是均一稳定的混合物，面粉不溶解，不能形成溶液，醋酸，食盐，蔗糖，均能形成均一稳定的混合物，故选：A。 2．C 【详解】A、 取用药品，瓶塞要倒放，错误； B、 使用托盘天平称量药品，药品放在左盘，砝码放在右盘，错误； C、读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，正确； D、 配置一定质量分数的溶液在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，以加速溶解，不能放在量筒内溶解，错误。 故选C。 3．D 【详解】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意； C、消毒酒精是酒精的水溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意； D、碘酒溶液是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意； 故选D。 4．D 【详解】A、煮沸硬水得到的软水可能含有少量可溶性钙镁化合物，可能属于混合物，故选项错误； B、含氧元素和碳元素的气体，可能是混合物（例如一氧化碳和二氧化碳的混合物），也可能是纯净物（例如一氧化碳气体），故选项错误； C、油田开采出的原油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物，故选项错误； D、饱和硝酸钾溶液降温析出的晶体是硝酸钾晶体，属于纯净物，故选项正确； 故选：D。 5．C 【详解】A、氯化钠注射液中含有钠离子和氯离子，该选项叙述正确； B、氯化钠注射液长期敞口时，水会蒸发，则溶液可变成饱和溶液，该选项叙述正确； C、该瓶氯化钠注射液中氯化钠的质量为500mL×lg/cm3×0.9%=4.5g，其中钠元素的质量为，该选项叙述不正确； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要的玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，该选项叙述正确。 故选C。 6．C 【详解】A、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故除去甲中少量的乙，用降温结晶的方法，不符合题意； B、t1℃时，甲的溶解度为25g，该温度下，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：25g：100g=1：4，不符合题意； C、t2℃时，溶解度：甲＞乙，将等质量的甲和乙配成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故所得溶液质量甲＜乙，符合题意； D、将t2℃时甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，乙的溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，乙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数，降温后，溶质质量分数：甲＞乙，不符合题意。 故选C。 7．B 【详解】A、氯化钠通常保存在广口瓶里，取用氯化钠时拿下瓶塞，倒放在桌面，用药匙取出。A正确； B、托盘天平的两个托盘上放等大的纸片，氯化钠放在纸片上称量，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。B错误； C、读取量筒的读数时，把量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C正确； D、溶解氯化钠时，应用玻璃棒按一个方向搅拌。D正确。 综上所述：选择B。 8．D 【详解】A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20 ℃时的溶解度为36g。物质的溶解度应带有单位，错误； B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量A＞B，错误； C、m g溶液B中的溶质质量为m×26.47%=g，错误； D、由题中信息可知，20 ℃时，5%的A溶液为不饱和溶液。向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量＞m g，正确。 故选D。 9． 溶液具有均一性和稳定性 C I2 【详解】（1）溶液具有均一性和稳定性，常温下一瓶生理盐水密封保存，水分不蒸发，氯化钠不会结晶析出，故填：溶液具有均一性和稳定性； （2）海水淡化主要是去除海水中可溶性杂质分解、过滤、吸附均不能去除可溶性杂质，故不能淡化海水，蒸馏可以去除可溶性杂质可以淡化海水，故选；C （3）碘酒的全称是碘的酒精溶液，溶质是碘化学式为I2，溶剂是酒精，化学式为C2H5OH，故填：I2 10．(1) (2)11：10 (3)等于 (4)降温结晶 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时的溶解度大于30g，所以将25g加入100g水中，25g全部溶于水，因溶质质量分数=，所得溶液中溶质的质量分数= 。 （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，的溶解度为110g，也就是说t2℃时，100g水中溶解110g形成饱和溶液，所以t2℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=。 （3）t1℃时、的溶解度相同，饱和溶液中溶质质量分数相同，升温到t2℃时，溶解度增大，但溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，即t2℃，溶液的溶质质量分数等于KCl溶液的溶质质量分数。 （4）由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度变化较大，的溶解度随温度变化较小，当样品含有少量杂质，提纯样品可以采用降温结晶的方法，操作为降温结晶，过滤。 11．(1)过滤 (2)混合物 (3)煮沸 (4)乳化 (5)B 【详解】（1）由流程图可知，操作①是将固体和液体进行分离，则操作为过滤，故填：过滤； （2）酥油茶中含有酥油、食盐、水，属于混合物，故填：混合物； （3）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，故生活中将硬水软化的方法是煮沸，故填：煮沸； （4）用洗涤剂清洗茶杯除去残余油污，这是利用洗涤剂的乳化作用，使残余油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，故填：乳化； （5）A、将糌粑加入水中不能溶解，故A不符合题意； B、将白糖加入水中会溶解，形成均一、稳定的溶液，故B符合题意； C、将酥油加入水中，其会漂浮在水的上面，无法形成溶液，故C不符合题意。 故选B。 12．(1)20 (2)B (3) 饱和 37.5% 【详解】（1）根据图示溶解度曲线图可知t1℃时，A物质的溶解度是20g； （2）两物质的溶解度曲线图中A较陡，B较平缓，则B溶解度受温度影响较小； （3）t2℃时，A的溶解度为60g，则此温度下100g水中最多溶解A60g，所以50g水中最多能溶解A30g，故将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到A的饱和溶液，且溶液中只能溶解A30g，则A的溶质质量分数=。 13． NaCl（或氯化钠） 加水（或升温等） 不变 【详解】（1）10℃时，氯化钠的溶解度大于30g，硝酸钾的溶解度小于30g，所以将NaCl、KNO3各30g分别加入到100g水中，充分搅拌后，固体全部溶解的是氯化钠，故填：NaCl（或氯化钠）； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，通常采用的方法是升高温度、增加溶剂，故填：加水（或升温等）； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将20℃的硝酸钾饱和溶液升温后，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的组成不变，其溶质的质量分数不变，故填：不变。 14．(1)相等 (2)饱和溶液 (3)22 【详解】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等； （2）30℃时，硝酸钾的溶解度小于50g，将50g硝酸钾固体加入100g水中不能全部溶解，因此得到的是饱和溶液； （3）稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则，解得x=22g。 15．(1)t2 (2)< (3)降温结晶 (4)B 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，t3℃时溶解度甲大于乙，则此温度下将等质量的甲、乙两种固体加水溶解配制成该温度下的饱和溶液，需要水的质量乙大于甲，故所得溶液质量的大小关系为：甲<乙； （3）由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大，丙的溶解度随温度升高而降低，则甲的饱和溶液中含有少量的丙，要提纯甲可采用的方法是降温结晶； （4）A、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂，其中增加溶质、降低温度均不会改变溶剂的质量，而蒸发溶剂会使溶剂的质量变小，故溶剂的质量不一定变小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂，其中降低温度、蒸发溶剂均不会改变溶质的质量，而增加溶质会使溶质质量变大，因此溶质的质量可能不变，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂，其中增大溶质会使溶液的质量变大，降低温度不会改变溶液的质量，蒸发溶剂会使溶液的质量变小，故溶液的质量不一定变大，说法错误，不符合题意； D、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是蒸发溶剂，即蒸发一些水，倒出一些水的说法不准确，不符合题意。 故选：B。 16．(1)＞ (2)增加溶质/蒸发溶剂/升高温度 (3)BC 【详解】（1）根据溶解度曲线，时，甲的溶解度＞乙的溶解度。 （2）乙的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。 （3）时，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为。一定量质量分数为10%的甲溶液属于不饱和溶液，加入ag甲物质，充分溶解后，溶质质量增大，溶质质量分数在饱和状态下达到最大值，则10%＜所得溶液中溶质的质量分数≤20%，故选：BC。 17．(1)36.6 (2)> (3)硝酸铵溶于水后，烧杯内溶液的温度降低；而的溶解度随温度降低而减小，析出固体，所以小试管底部固体明显增多 【详解】（1）由图可知，t2℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度均为36.6g。 （2）升高温度，碳酸钠和氯化钠的溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而饱和溶液的溶质质量分数=，则t1℃时，氯化钠的质量分数较大，则升温后，仍是氯化钠的溶解度大于碳酸钠。 （3）硝酸铵溶于水后，烧杯内溶液的温度降低，而碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，析出固体，所以小试管底部固体明显增多。 18．(1)易溶 (2)AE (3)＜ 【详解】（1）根据图1，硝酸钾和氯化钠的溶解度都大于10g，所以它们都属于易溶物质。 （2）A、根据图1，P点表示24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，A正确； B、氯化钠中混有少量硝酸钾，氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾小，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，B错误； C、30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则此时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，如果不都是饱和溶液，则无法确定溶质质量分数大小关系，C错误； D、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则100g水最多溶解20g硝酸钾，50g水最多溶解10g硝酸钾，将20g硝酸钾固体放入50g水中，充分搅拌，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为，D错误； E、40℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，溶解度不变，所得溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，而析出的固体的质量为蒸发掉的水所能溶解的溶质质量，由于40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以相同质量的水，能溶解的硝酸钾更多，所以硝酸钾溶液析出固体的质量较多，E正确。 故选：AE。 （3）t3℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t2℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，KNO3与NH4Cl溶解度相等，而溶剂质量不变，所以KNO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl。 19．(1)0.4 (2)解：设稀硫酸的溶质质量为x。 解得： 则稀硫酸的溶质质量分数为 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气的质量是，故填：0.4； （2）详见答案。 20．（1）质量和化学性质（2）1.6（3）5% 【详解】本题考查了催化剂的特点和溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。反应过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。 （1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化； （2）根据质量守恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g； （3）设：产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68                 32 x                 1.6g   x=3.4g 过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5%。 21． BDEG 溶解 24.2g 121g 96.8mL D 用玻璃棒搅拌 量取水时仰视读数（氯化钠固体含有杂质、烧杯中含有水滴等） 【详解】（1）配制一定质量的20%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故从图示中选出实验必需仪器的编号有BDEG。 （2）配制步骤概括为计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移装瓶贴标签。 （3）根据托盘天平平衡时砝码和游码标尺示数，需要称取氯化钠固体的质量为24.2g，所配制氯化钠溶液的质量为24.2g÷20%=121g。 （4）需要量取水的质量为121g-24.2g=96.8g，合96.8mL，用量筒量取液体，读数时的视线应与凹液面的最低处保持水平，图中量筒读数视角正确的是D。 （5）若要明显加快氯化钠的溶解速率，使用的方法是用玻璃棒搅拌。 （6）量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小；氯化钠固体含有杂质，氯化钠实际质量偏小，溶质质量分数偏小；烧杯中含有水滴，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小，故填：量取水时仰视读数（氯化钠固体含有杂质、烧杯中含有水滴等）。 22．(1)AD/AE/AF (2)可以随时控制反应的发生和停止 (3)水温升高，CO2的溶解度减小 【详解】（1）实验室用KMnO4制取O2时，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应属于固体加热型，需选择的发生装置是A。氧气不易溶于水、密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，可选择的收集装置是D、E、F，故填：AD或AE或AF。 （2）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，相对C装置，B装置制CO2的优点是：可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭弹簧夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开弹簧夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而C装置没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止。 （3）收集气体时，排水法的要求是被收集气体不易溶于水，而CO2能溶于水，通常情况下不能用排水法收集。CO2的溶解度随温度升高而减小，改用排温水法能收集到CO2，其原因是：水温升高，CO2的溶解度减小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$