广西南宁市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学练习卷

广西南宁市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学练习卷 一．选择题（共18小题） 1．某无色溶液仅由Na+、Mg2+、K+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色； ②取操作①后的溶液，加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是（　　） A．原溶液中一定存在Cl﹣ B．②中的白色沉淀只有BaSO4 C．溶液中一定不含Fe3+、K+、Ba2+、CO32﹣ D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有Mg2+ 2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是（　　） A．矿泉水属于分散系 B．消石灰、烧碱均属于碱 C．CO2、SO2均属于酸性氧化物 D．NaCl溶液、熔融NaCl均属于电解质 3．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分离。下列说法错误的是（　　） A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D．导水管出水口低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 4．某化学小组对离子方程式aH++bNO+＝dMn2+++fH2O进行分析研究，下列叙述正确的是（　　） A．被还原的元素有O B．5b＝3c C．a＝4，f＝2 D．该反应中，氧化性：＜Ν 5．侯德榜联合制碱法的工艺流程如图，已知NH3极易溶于水，下列说法错误的是（　　） A．CO2可循环使用 B．副产品可用作肥料 C．“吸氨1”和“碳酸化”调换顺序，有利于提高生产效率 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　） A．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ B．NaOH═Na++OH﹣ C．H2SO4═H++ D．BaSO4⇌Ba2++ 7．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A．HCl→H2 B．CO→CO2 C．SO2→S D．FeCl3→FeCl2 8．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（　　） A．KMnO4受热分解制备O2 B．用石灰石与稀盐酸反应制备CO2 C．用盐酸清洗铁锈（Fe2O3•xH2O） D．将Cl2通入KI溶液中置换碘单质（I2） 9．对2F2（g）+2H2O＝4HF+O2反应的分析错误的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．H2O在该反应中是还原剂 C．F2的活泼性比O2强 D．每生成一个O2，转移电子数目为2e﹣ 10．已知①2+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，③Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是（　　） A．Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣＞Mn2+ B．Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+ C．Fe2+＞Br﹣＞Mn2+＞Cl﹣ D．Cl﹣＞Mn2+＞Fe2+＞Br﹣ 11．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面． 对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　） 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+＞Cl﹣ A．A B．B C．C D．D 12．钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列关于钪的说法正确的是（　　） A．属非金属元素 B．相对原子质量是21 C．原子结构示意图中x＝10 D．原子核内有24个中子 13．2020年初我国突发“新型冠状病毒肺炎”疫情，严重危害人体健康。为防治“新冠肺炎”，可用漂白粉对公共场所进行消毒。漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO．下列说法正确的是（　　） A．X的化学式为CO B．次氯酸钙中氯元素的化合价为+1 C．X由离子构成 D．HClO的相对分子质量为52 14．下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是（　　） 选项 物质 分类 用途 A Na2CO3 碱 作发酵粉 B CaCl2 盐 作杀菌漂白剂 C Al（OH）3 两性氢氧化物 作抗酸药 D Fe3O4 氧化物 作红色颜料 A．A B．B C．C D．D 15．关于等物质的量的NO和NO2，则下列说法不正确的是（　　） A．氧原子数目比为1：2 B．摩尔质量之比为15：23 C．同温同压下，密度之比为23：15 D．常温常压下，所占体积比为1：1 16．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为n。，下列说法正确的是（　　） ①1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n。 ②1.5mol NO2与足量H2O反应转移的电子数为n。 ③常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n。 ④0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n。 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 17．常温下，将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲曲线对应Ba（OH）2与Na2SO4的反应 B．甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 C．乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 D．甲、乙曲线的反应过程中均只有Ba2+、浓度的减小 18．已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的五种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子的3倍；W单质在T单质中燃烧，发出苍白色火焰：W与Y同主族；Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是（　　） A．元素的金属性：Z＜Y B．原子半径：X＜Y＜Z＜T C．X、Y可形成具有漂白性的化合物 D．Z单质能与W、X、Y形成的化合物的水溶液反应 二．解答题（共4小题） 19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据如表回答下列问题。 （1）用微粒的观点解释常温下6号元素组成的单质化学性质比较稳定的原因是 　 　。 （2）若某元素原子结构示意图如图所示，则该元素应位于元素周期表的 　 　（填“①”或“②”）位置。 （3）某物质经过检测，只含有8号元素，则该物质 　 　（填序号）。 A．一定是单质 B．可能是化合物 C．一定是纯净物 D．可能是混合物 （4）纵行中，H、Li、Na三种元素的相同点是 　 　，三种元素的不同点是 　 　；横行中，Li、Be、B三种元素的相同点是 　 　，三种元素的不同点是 　 　。 （5）请用上述周期表中所给元素组合成的物质写一个化学方程式：　 　，该反应的基本反应类型是 　 　。 20．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是 　 　（填序号，下同）：属于非电解质的是 　 　。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：　 　。 （3）采用电解法可以实现“用以生产”，反应化学方程式如下所示： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 该反应的离子方程式为 　 　。 （4）氯气（Cl2）与氢氧化钠溶液反应可制得NaClO，反应的化学方程式如下： Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 反应中每消耗一个氯气分子，转移的电子数为 　 　个。 （5）海水提溴的过程中涉及的反应有2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，2H2O+SO2+Br2═4H++2Br﹣+，根据上述反应可判断Cl﹣、Br﹣、SO2的还原性由强到弱的顺序为 　 　。 21．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，该反应的化学方程式为 　 　；装置B中饱和食盐水的作用是 　 　。 （2）为了验证氯气是否具有漂白性。装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 　 　可达到实验目的（填序号）。 序号 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为 　 　；然后打开活塞，将装置D中少量溶液放入装置E中，发生反应的化学方程式为 　 　。 （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：　 　。 22．利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质，每组均有一种物质的类别与其他三种不同。 （1）①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2 这些物质依次是（填化学式）：①　 　；②　 　；③　 　。 Ⅱ.有下列物质：①NaHCO3 ②盐酸 ③CO2 ④液氯 ⑤酒精 ⑥K2SO4 ⑦Ba（OH）2溶液 （2）以上物质中能导电的是 　 　（填序号）。 （3）以上物质中属于电解质的是 　 　（填序号）。 （4）①在水溶液中的电离方程式为 　 　。 Ⅲ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题： （5）图中A的物质类别为 　 　；B的化学式是 　 　。 （6）关于盐酸与NaClO反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl＝NaCl+HClO，该反应属于 　 　反应（填四大基本反应类型）；乙同学则认为发生氧化还原反应：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，反应中HCl体现的性质是 　 　。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现 　 　现象。 参考答案与试题解析 一．选择题（共18小题） 1．某无色溶液仅由Na+、Mg2+、K+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色； ②取操作①后的溶液，加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是（　　） A．原溶液中一定存在Cl﹣ B．②中的白色沉淀只有BaSO4 C．溶液中一定不含Fe3+、K+、Ba2+、CO32﹣ D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有Mg2+ 【分析】无色溶液没有Fe3+，加入过量盐酸后无现象说明没有CO32﹣，阴离子种类不改变说明一定含有Cl﹣，由焰色试验可知含有Na+没有K+，加入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀只可能是生成BaSO4或者Mg（OH）2，SO42﹣和Mg2+须同时存在于溶液中才能满足各离子浓度相等且溶液呈电中性，Ba2+与SO42﹣不能共存，故原溶液一定没有Ba2+，一定有的离子为：Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣；一定没有的离子为：K+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣。 【解答】解：A．阴离子种类不改变说明溶液中一定存在Cl﹣，故A正确； B．加入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀只可能是生成BaSO4或者Mg（OH）2，故B错误； C．溶液中一定没有的离子为：K+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣，故C正确； D．由分析可知，溶液呈电中性可知溶液中一定含有Mg2+，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查离子的检验，侧重考查学生离子推断和离子检验的掌握情况，试题难度中等。 2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是（　　） A．矿泉水属于分散系 B．消石灰、烧碱均属于碱 C．CO2、SO2均属于酸性氧化物 D．NaCl溶液、熔融NaCl均属于电解质 【分析】A．矿泉水是溶液，属于分散系； B．消石灰是氢氧化钙，烧碱是氢氧化钠，均属于碱； C．酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物； D．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 【解答】解：A．矿泉水是溶液，属于分散系，故A正确； B．消石灰是氢氧化钙，烧碱是氢氧化钠，均属于碱，故B正确； C．CO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶液为混合物，故D错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。 3．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分离。下列说法错误的是（　　） A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D．导水管出水口低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 【分析】A．煤油的密度比较小，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠； C．打开活塞a，金属钠与水反应会产生氢气，导管口会有氢气流出； D．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，需要将导水管出水口高于液面。 【解答】解：A．煤油的密度比较小，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，故A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠使有酚酞的水变红，则滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成，故B正确； C．打开活塞a，金属钠与水反应会产生氢气，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火柴燃烧更剧烈，可检验生产的气体，故C正确； D．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，需要将导水管出水口高于液面，则导水管出水口低于玻璃管中的液面，不利于实验安全，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生钠性质的掌握情况，试题难度中等。 4．某化学小组对离子方程式aH++bNO+＝dMn2+++fH2O进行分析研究，下列叙述正确的是（　　） A．被还原的元素有O B．5b＝3c C．a＝4，f＝2 D．该反应中，氧化性：＜Ν 【分析】根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得离子方程式为：4H++5NO+3＝5Ν+3Mn2++2H2O，据此分析作答。 【解答】解：A．被还原的元素有Mn，故A错误； B．N元素升高3价，Mn元素降低5价，根据化合价升降相等可知，3b＝5c，故B错误； C．根据分析可知，a＝4，f＝2，故C正确； D．该反应中，氧化性：＞Ν，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的方程式书写，氧化性强弱的判断等，属于基本知识的考查，难度不大。 5．侯德榜联合制碱法的工艺流程如图，已知NH3极易溶于水，下列说法错误的是（　　） A．CO2可循环使用 B．副产品可用作肥料 C．“吸氨1”和“碳酸化”调换顺序，有利于提高生产效率 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，得到氨水和食盐水的混合溶液，再通入CO2，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，将得到的NaHCO3的悬浊液过滤，得到固体NaHCO3，将其加热，分解，生成碳酸钠、CO2、水，即得到纯碱，二氧化碳可以循环应用，母液Ⅰ通入氨气调温过滤得到氯化铵晶体，母液Ⅱ中可加入氯化钠盐析过滤得到氯化铵晶体，滤液可以循环应用，据此分析作答。 【解答】解：A．分析可知，CO2可循环使用，故A正确； B．副产品NH4Cl可用作肥料，故B正确； C．氨气极易溶于水，二氧化碳溶解性不大，“吸氨1”和“碳酸化”调换顺序，不有利于提高生产效率，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解，热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查侯氏制碱法的原理，同时考查学生的阅读信息能力、分析能力，属于基本知识的考查，题目难度中等。 6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　） A．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ B．NaOH═Na++OH﹣ C．H2SO4═H++ D．BaSO4⇌Ba2++ 【分析】A．KClO3为强电解质，其电离方程式为：KClO3═K++； B．NaOH为强电解质，其电离方程式为：NaOH═Na++OH﹣； C．H2SO4为强电解质，其电离方程式为：H2SO4═2H++； D．BaSO4为强电解质，其电离方程式为：BaSO4═Ba2++。 【解答】解：A．KClO3为强电解质，其电离方程式为：KClO3═K++，故A错误； B．NaOH为强电解质，其电离方程式为：NaOH═Na++OH﹣，故B正确； C．H2SO4为强电解质，其电离方程式为：H2SO4═2H++，故C错误； D．BaSO4为强电解质，其电离方程式为：BaSO4═Ba2++，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查电离方程式正误判断，为基础知识的考查，题目难度不大。 7．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A．HCl→H2 B．CO→CO2 C．SO2→S D．FeCl3→FeCl2 【分析】A．HCl→H2中氢元素化合价降低，HCl作氧化剂； B．CO→CO2中碳元素化合价升高，CO作还原剂； C．SO2→S中硫元素化合价降低，SO2作氧化剂； D．FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，FeCl3作氧化剂。 【解答】解：A．HCl→H2中氢元素化合价降低，HCl作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故A错误； B．CO→CO2中碳元素化合价升高，CO作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B正确； C．SO2→S中硫元素化合价降低，SO2作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故C错误； D．FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，FeCl3作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律，为高频考点，题目难度不大。 8．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（　　） A．KMnO4受热分解制备O2 B．用石灰石与稀盐酸反应制备CO2 C．用盐酸清洗铁锈（Fe2O3•xH2O） D．将Cl2通入KI溶液中置换碘单质（I2） 【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，水溶液中进行的反应才可逆是离子反应，据此分析作答。 【解答】解：A．KMnO4受热分解制备O2，属于氧化还原反应，但不是水溶液进行的反应，不是离子反应，故A正确； B．用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．用盐酸清洗铁锈（Fe2O3•xH2O），生成氯化铁和水，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．将Cl2通入KI溶液中置换碘单质（I2）属于水溶液中进行的反应，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查氧化还原反应和离子反应的判断，属于基本知识的考查，难度不大。 9．对2F2（g）+2H2O＝4HF+O2反应的分析错误的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．H2O在该反应中是还原剂 C．F2的活泼性比O2强 D．每生成一个O2，转移电子数目为2e﹣ 【分析】在反应中：2F2（g）+2H2O＝4HF+O2，F元素由0价降低为﹣1价，共降低4价，F2是氧化剂，H2O中O元素由﹣2价升高为0价，共升高4价，是还原剂，整个反应的电子转移数目是4e﹣，据此分析作答。 【解答】解：A．该反应是F2单质置换出O2单质，属于置换反应，故A正确； B．根据分析可知，H2O在该反应中是还原剂，故B正确； C．根据题意可知，F2是氧化剂，O2是氧化产物，所以F2的活泼性比O2强，故C正确； D．根据分析可知，每生成一个O2，转移电子数目为4e﹣，故D错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的判断，属于基本知识的考查，难度不大。 10．已知①2+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，③Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是（　　） A．Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣＞Mn2+ B．Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+ C．Fe2+＞Br﹣＞Mn2+＞Cl﹣ D．Cl﹣＞Mn2+＞Fe2+＞Br﹣ 【分析】依据氧化还原反应的强弱规律，根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答。 【解答】解：反应①中Mn2+是还原产物，氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，Cl﹣是还原剂，则还原性Cl﹣＞Mn2+；反应②中Br元素化合价降低，Br﹣是还原产物，Fe元素化合价升高，Fe2+是还原剂，则还原性Fe2+＞Br﹣；反应③中Cl元素化合价降低，Cl﹣是还原产物，Br元素化合价升高，Br﹣是还原剂，则还原性Br﹣＞Cl﹣；综上所述还原性：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣＞Mn2+，故A正确， 故选：A。 【点评】本题考查了氧化性强弱的比较，难度不大，根据“同一化学反应中，氧化剂的还原性大于还原产物的还原性”来分析解答即可。 11．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面． 对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　） 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+＞Cl﹣ A．A B．B C．C D．D 【分析】向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，二者发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与KI、NaBr作用生成I2、Br2，将Fe2+氧化为Fe3+，氯气能与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，结合反应的显现和物质的性质解答该题． 【解答】解：A．a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误； B．C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，故B错误； C．d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，故C错误； D．e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl﹣，故D正确。 故选：D。 【点评】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，学习中注意相关知识的积累． 12．钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列关于钪的说法正确的是（　　） A．属非金属元素 B．相对原子质量是21 C．原子结构示意图中x＝10 D．原子核内有24个中子 【分析】A．钪带金字旁，属于金属元素； B．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量； C．原子的质子数＝核外电子数； D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为44.96≈45，质量数为45，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为21，表示原子序数为21，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子核内质子数为21，质量数＝质子数+中子数。 【解答】解：A．钪带金字旁，属于金属元素，故A错误； B．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为44.96，故B错误； C．原子的质子数＝核外电子数，21＝2+x+9+2，x＝8，故C错误； D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为44.96，质量数为45，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为21，表示原子序数为21，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子核内质子数为21，质量数＝质子数+中子数，则中子数＝45﹣21＝24，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查元素周期表的结构，为基础知识的考查，题目难度不大。 13．2020年初我国突发“新型冠状病毒肺炎”疫情，严重危害人体健康。为防治“新冠肺炎”，可用漂白粉对公共场所进行消毒。漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO．下列说法正确的是（　　） A．X的化学式为CO B．次氯酸钙中氯元素的化合价为+1 C．X由离子构成 D．HClO的相对分子质量为52 【分析】A．根据质量守恒定律：化学反应前后，原子种类、数目均不变分析； B．Ca（ClO）2中钙为+2价，氧元素为﹣2价，根据各元素的代数和为0分析； C．由A知，X为二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的； D．HClO的相对分子质量为1+35.5+16＝52.5。 【解答】解：A．根据质量守恒定律：化学反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钙、氯、氧、氢原子个数分别为1、2、3、2，反应后的生成物中钙、氯、氧、氢、碳原子个数分别为1、2、5、2、1，则X中含有1个碳原子、2个氧原子，则X的化学式为CO2，故A错误； B．Ca（ClO）2中钙为+2价，氧元素为﹣2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则（+2）+2x+（﹣2）×2＝0，x＝+1，故B正确； C．由A知，X为二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故C错误； D．HClO的相对分子质量为1+35.5+16＝52.5，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的组成，为基础知识的考查，题目难度不大。 14．下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是（　　） 选项 物质 分类 用途 A Na2CO3 碱 作发酵粉 B CaCl2 盐 作杀菌漂白剂 C Al（OH）3 两性氢氧化物 作抗酸药 D Fe3O4 氧化物 作红色颜料 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱； B．CaCl2属于盐，不能作杀菌漂白剂； C．Al（OH）3是难溶于水的两性氢氧化物，能和盐酸反应； D．氧化铁为红色固体，四氧化三铁为黑色固体。 【解答】解：A．Na2CO3 俗名纯碱，属于盐类，而NaHCO3 常作发酵粉，故A错误； B．Ca（ClO）2 具有强氧化性，常作杀菌漂白剂，CaCl2属于盐，不能作杀菌漂白剂，故B错误； C．Al（OH）3是两性氢氧化物，和胃酸中的盐酸反应，可以作抗酸药，故C正确； D．Fe3O4是氧化物，为黑色固体，不能用作红色颜料，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了物质组成、物质性质分析和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 15．关于等物质的量的NO和NO2，则下列说法不正确的是（　　） A．氧原子数目比为1：2 B．摩尔质量之比为15：23 C．同温同压下，密度之比为23：15 D．常温常压下，所占体积比为1：1 【分析】A．1分子NO、NO2中分别含有1、2个氧原子； B．摩尔质量之比为30：46＝15：23； C．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等物质的量的NO和NO2密度之比为其摩尔质量之比； D．根据阿伏加德罗定律可知，常温常压下，等物质的量之比等于体积比。 【解答】解：A．1分子NO、NO2中分别含有1、2个氧原子，则等物质的量的NO和NO2中氧原子数目比为1：2，故A正确； B．摩尔质量之比为30：46＝15：23，故B正确； C．同温同压下，等物质的量的NO和NO2密度之比为其摩尔质量之比，为15：23，故C错误； D．常温常压下，等物质的量的NO和NO2所占体积比为1：1，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查有关物质的量的计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 16．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为n。，下列说法正确的是（　　） ①1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n。 ②1.5mol NO2与足量H2O反应转移的电子数为n。 ③常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n。 ④0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n。 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【分析】①氯气与铁反应生成氯化铁； ②二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应为歧化反应，消耗3mol二氧化氮转移2mol电子； ③二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2； ④3mol铁粉与水蒸气反应生成4mol氢气。 【解答】解：①氯气与铁反应生成氯化铁，则1mol Cl2与足量Fe反应，氯气不足，完全反应生成2mol氯离子，转移的电子数为2n，故错误； ②二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应为歧化反应，消耗3mol二氧化氮转移2mol电子，则1.5mol NO2与足量H2O反应转移的电子数为n，故正确； ③二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2，常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为：×3×nmol﹣1＝3n，故正确； ④3mol铁粉与水蒸气反应生成4mol氢气，0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数＝×n，故错误； 故选：B。 【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和反应方程式是解题关键，难度不大。 17．常温下，将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲曲线对应Ba（OH）2与Na2SO4的反应 B．甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 C．乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 D．甲、乙曲线的反应过程中均只有Ba2+、浓度的减小 【分析】A．Ba（OH）2和稀硫酸恰好完全反应时，溶液中存在的物质是BaSO4和H2O，BaSO4是难溶性的电解质、H2O为弱电解质，此时溶液中离子浓度几乎为0，溶液几乎不导电；Ba（OH）2和Na2SO4恰好完全反应时，溶液中物质为NaOH、BaSO4和H2O，NaOH是可溶性的强电解质，溶液导电能力较强，所以甲曲线对应Ba（OH）2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba（OH）2与Na2SO4的反应； B．甲曲线上的M点时溶液几乎不导电； C．乙曲线导电能力先减后增，溶液中的溶质：开始时是Ba（OH）2，随着Na2SO4的滴加，n[Ba（OH）2]逐渐减小、n（NaOH）逐渐增加，二者恰好完全反应时，n[Ba（OH）2]＝0，继续滴加Na2SO4溶液，溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液体积逐渐增加，c（OH﹣）逐渐减小； D．甲曲线的离子反应方程式为Ba2+++2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，乙曲线的离子方程式为Ba2++＝BaSO4↓。 【解答】解：A．通过以上分析知，甲曲线对应Ba（OH）2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba（OH）2与Na2SO4的反应，故A错误； B．甲曲线上的M点时溶液几乎不导电，所以甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．乙曲线导电能力先减后增，溶液中的溶质：开始时是Ba（OH）2，随着Na2SO4的滴加，n[Ba（OH）2]逐渐减小、n（NaOH）逐渐增加，二者恰好完全反应时，n[Ba（OH）2]＝0，继续滴加Na2SO4溶液，溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液体积逐渐增加，c（OH﹣）逐渐减小，则溶液由红色变浅，当加入大量Na2SO4溶液后，溶液几乎为中性时，溶液变为无色，故C错误； D．甲曲线的离子反应方程式为Ba2+++2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，乙曲线的离子方程式为Ba2++＝BaSO4↓，甲中Ba2+、、H+、OH﹣的减小，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查溶液的导电性，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确发生的反应实质、曲线与物质成分的关系是解本题关键，题目难度不大。 18．已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的五种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子的3倍；W单质在T单质中燃烧，发出苍白色火焰：W与Y同主族；Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是（　　） A．元素的金属性：Z＜Y B．原子半径：X＜Y＜Z＜T C．X、Y可形成具有漂白性的化合物 D．Z单质能与W、X、Y形成的化合物的水溶液反应 【分析】W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X原子最外层电子数是内层电子的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W单质在T单质中燃烧，发出苍白色火焰，是氢气在氯气中燃烧，故W为H元素、T为Cl元素；而Z为地壳中含量最高的金属元素，可知Z为Al元素；W（氢）与Y同主族，Y的原子序数介于氧、铝之间，可知Y为Na元素。 【解答】解：由分析可知，W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、T为Cl元素； A．同周期主族元素自左而右金属性减弱，则金属性：Al＜Na，故A正确； B．同周期主族元素自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，则原子半径：X（氧）＜T（氯）＜Z（铝）＜Y（钠），故B错误； C．X、Y可形成化合物H2O2，而H2O2有强氧化性，具有漂白性，故C正确； D．W、X、Y形成的化合物是NaOH，Al与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAO2+3H2↑，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。 二．解答题（共4小题） 19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据如表回答下列问题。 （1）用微粒的观点解释常温下6号元素组成的单质化学性质比较稳定的原因是 　碳原子最外层电子数4，不容易得到和失去电子　。 （2）若某元素原子结构示意图如图所示，则该元素应位于元素周期表的 　②　（填“①”或“②”）位置。 （3）某物质经过检测，只含有8号元素，则该物质 　D　（填序号）。 A．一定是单质 B．可能是化合物 C．一定是纯净物 D．可能是混合物 （4）纵行中，H、Li、Na三种元素的相同点是 　最外层电子数相同　，三种元素的不同点是 　电子层数不同，核电荷数不同　；横行中，Li、Be、B三种元素的相同点是 　电子层数相同　，三种元素的不同点是 　最外层电子数不同，核电荷数不同　。 （5）请用上述周期表中所给元素组合成的物质写一个化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　，该反应的基本反应类型是 　分解反应　。 【分析】（1）6号元素为C元素，最外层电子数为4，既不易失电子，也不易得到电子； （2）若某元素原子结构示意图如图所示为Cl元素，电子层数＝周期序数，最外层电子数＝主族族序数； （3）某物质经过检测，只含有8号元素，为O元素，可能为纯净物，也可能为混合物； （4）同主族最外层电子数相同，大中城市不同，同周期电子层数相同，最外层电子数不同； （5）利用周期表中元素组成的物质可以是过氧化氢，过氧化氢催化剂作用下分解生成水和氧气。 【解答】解：（1）6号元素组成的单质为碳单质，碳原子最外层电子数4，不容易得到和失去电子，单质化学性质比较稳定， 故答案为：碳原子最外层电子数4，不容易得到和失去电子； （2）若某元素原子结构示意图如图所示，则该元素应位于元素周期表的第三周期第ⅦA族， 故答案为：第三周期第ⅦA族； （3）某物质经过检测，只含有8号元素，为O元素，可能为纯净物，如O2，也可能为混合物，如为O2和O3的混合物， 故答案为：D； （4）纵行中，H、Li、Na为同主族元素，三种元素的相同点是：最外层电子数相同，三种元素的不同点是：电子层数不同，核电荷数不同，横行中，Li、Be、B为同周期元素，三种元素的相同点为：电子层数相同，三种元素的不同点为：最外层电子数不同，核电荷数不同， 故答案为：最外层电子数相同；电子层数不同，核电荷数不同；电子层数相同；最外层电子数不同，核电荷数不同； （5）利用周期表中元素组成的物质可以是过氧化氢，过氧化氢催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，反应为分解反应， 故答案为：2H2O22H2O+O2↑；分解反应。 【点评】本题考查了周期表结构、元素性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 20．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是 　①②④⑤⑥　（填序号，下同）：属于非电解质的是 　⑨⑪　。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：　NaHCO3＝Na++　。 （3）采用电解法可以实现“用以生产”，反应化学方程式如下所示： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 该反应的离子方程式为 　2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑　。 （4）氯气（Cl2）与氢氧化钠溶液反应可制得NaClO，反应的化学方程式如下： Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 反应中每消耗一个氯气分子，转移的电子数为 　1　个。 （5）海水提溴的过程中涉及的反应有2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，2H2O+SO2+Br2═4H++2Br﹣+，根据上述反应可判断Cl﹣、Br﹣、SO2的还原性由强到弱的顺序为 　SO2＞Br﹣＞Cl﹣　。 【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物； （2）碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子； （3）化学方程式改写为离子方程式的关键是拆分，强酸、强碱和可溶性盐能拆成离子形式，其他物质保留化学式； （4）依据2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O～e﹣计算； （5）根据化学方程式判断还原性强弱。 【解答】解：（1）①NaCl俗名食盐，属于盐类物质，为电解质； ②MgSO4属于盐类物质，为电解质； ③饱和食盐水是盐的溶液，属于混合物； ④NaOH属于碱类物质，为电解质； ⑤NaHCO3属于盐类物质，为电解质； ⑥NaClO属于盐类物质，为电解质； ⑦Cl2属于非金属单质； ⑧盐酸是HCl的水溶液，是混合物；⑨ SO2是非金属氧化物，属于非电解质； ⑩Na属于金属单质； ⑪甲烷是有机物，属于非电解质， 故答案为：①②④⑤⑥；⑨⑪； （2）碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na++， 故答案为：NaHCO3＝Na++； （3）氯化钠水溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯化钠和氢氧化钠拆成离子形式，其余物质保留化学式，则反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑， 故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑； （4）依据2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O～e﹣可知，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，每消耗1个氯气分子，转移的电子数为1个， 故答案为：1； （5）氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应ⅰ中还原剂是Br﹣，还原产物是Cl﹣，还原性：Br﹣＞Cl﹣，反应ⅱ中还原剂是SO2，还原产物是Br﹣，SO2＞Br﹣，则还原性：SO2＞Br﹣＞Cl﹣， 故答案为：SO2＞Br﹣＞Cl﹣。 【点评】本题考查了物质的分类、化学用语、氧化还原反应等，明确电解质的概念、离子方程式的书写方法和氧化还原反应的电子守恒等即可解答，侧重基础知识的检测与运用能力的考查，题目难度不大。 21．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，该反应的化学方程式为 　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　；装置B中饱和食盐水的作用是 　除去Cl2中的HCl　。 （2）为了验证氯气是否具有漂白性。装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 　d　可达到实验目的（填序号）。 序号 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为 　Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣　；然后打开活塞，将装置D中少量溶液放入装置E中，发生反应的化学方程式为 　Br2+2KI＝I2+2KBr　。 （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：　Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O　。 【分析】（1）依据实验室制取氯气的试剂和反应产物书写化学方程式；浓盐酸易挥发，反应生成物中含有杂质氯化氢，依据氯化氢、氯气在饱和食盐水溶解度选择除杂试剂； （2）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性； （3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质； （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯生成次氯酸钠、氯化钠和水。 【解答】解：（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，加热反应的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中 的杂质，氯化氢易溶于饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl， 故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl； （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中①②③的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d， 故答案为：d； （3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，发生反应的化学方程式为Br2+2KI＝I2+2KBr， 故答案为：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；Br2+2KI＝I2+2KBr； （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯生成次氯酸钠、氯化钠和水，化学方程式为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。 【点评】本题考查了氯气实验室制取，氯气化学性质的应用，实验设计，实验装置的原理分析，化学方程式的书写，题目难度中等。 22．利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质，每组均有一种物质的类别与其他三种不同。 （1）①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2 这些物质依次是（填化学式）：①　CO2　；②　H2O　；③　Na2CO3　。 Ⅱ.有下列物质：①NaHCO3 ②盐酸 ③CO2 ④液氯 ⑤酒精 ⑥K2SO4 ⑦Ba（OH）2溶液 （2）以上物质中能导电的是 　②⑦　（填序号）。 （3）以上物质中属于电解质的是 　①⑥　（填序号）。 （4）①在水溶液中的电离方程式为 　NaHCO3＝Na++　。 Ⅲ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题： （5）图中A的物质类别为 　单质　；B的化学式是 　Cl2O7　。 （6）关于盐酸与NaClO反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl＝NaCl+HClO，该反应属于 　复分解　反应（填四大基本反应类型）；乙同学则认为发生氧化还原反应：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，反应中HCl体现的性质是 　还原性　。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现 　褪色　现象。 【分析】Ⅰ．（1）氧化镁、氧化钠、氧化铜为金属氧化物，二氧化碳为非金属氧化物，盐酸、硫酸、硝酸为酸，水不是，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铜为碱，碳酸钠是盐； Ⅱ．（2）存在自由移动的电子或离子的物质能导电； （3）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质； （4）①NaHCO3在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子； Ⅲ．（5）氯及其化合物的价类二维图可知，A为单质，B为+7价氯的氧化物； （6）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，NaClO+HCl＝NaCl+HClO，反应为复分解反应，NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，反应中NaClO中氯元素化合价+1价降低到0价，HCl中氯元素化合价﹣1价升高到0价，体现了HCl的还原性，﹣1价氯生成NaCl，体现了HCl的酸性，向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液，发生了氧化还原反应，生成氯气，而氯气能使湿润的有色布条褪色。 【解答】解：（1）①MgO、Na2O、CO2、CuO都为氧化物，其中CO2是非金属氧化物，与其他三种不同， 故答案为：CO2； ②HCl、H2SO4、HNO3都为酸，H2O不是酸，与其他三种不同， 故答案为：H2O； ③NaOH、KOH、Cu（OH）2都是碱，Na2CO3不是碱，属于盐，与其他三种不同， 故答案为：Na2CO3； （2）其中能导电的是：盐酸和氢氧化钡溶液， 故答案为：②⑦； （3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此属于电解质的是：碳酸氢钠和硫酸钾， 故答案为：①⑥； （4）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHCO3＝Na++， 故答案为：NaHCO3＝Na++； （5）A对应的物质氯气为单质，因此A的物质类别为单质，B对应的是氧化物，且氯元素化合价为+7价，因此B的化学式为：Cl2O7， 故答案为：单质；氧化物；Cl2O7； （6）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，NaClO+HCl＝NaCl+HClO，反应为复分解反应，HCl中的氯元素化合价有升高、有不变，因此HCl体现的性质是酸性和还原性，向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现褪色现象，说明反应生成了氯气，氯气遇到湿润的有色布条使其褪色， 故答案为：复分解；还原性和酸性；褪色。 【点评】本题考查了物质的分类、物质性质、氧化还原反应等知识点，熟悉物质结构组成，明确相关物质的性质即可解答，题目难度不大。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$