第三单元物质构成的奥秘整体作业设计---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元物质构成的奥秘作业设计 单元基本信息 单元主题名称 第三单元 物质构成的奥秘 课 标 要 求 （2024版） 人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘，在新课程标准内容中为第三个学习主题物质的组成与结构，该主题包含了五个二级主题，分别为物质的组成；元素、分子、原子与物质；认识物质的组成与结构的思路与方法；研究物质的组成与结构的意义；学生必做实验及实践活动。 【课标内容要求】 1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的；认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子；2.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，了解在化学反应中元素的种类是不变的，初步认识元素周期表；3.知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分子、原子、离子的符号，认识相对原子质量的含义及应用。4.初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关。5.通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智慧，知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构。6.初步认识物质的组成、结构与性质之间的关系，了解研究物质的组成与结构对认识和创造物质的重要意义。 【学业要求】 1.能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。2.能说明分子、原子、离子的区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象；能依据化学反应过程中元素不变的规律，推断反应物或生成物的元素组成。3.能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。 单 元 知 识 结 构 按照大概念、学科大概念、次级大概念、核心概念的顺序整理出本单元的知识结构： 单 元 教 材 分 析 本单元共分为3个课题，分别是“分子和原子”“原子的结构”和“元素”。本单元内容在初中化学课程中占有重要的地位，是支撑和构建初中化学知识结构的重要结点但是内容比较抽象。化学用语有原子结构示意图、离子结构示意图、离子符号、元素符号等。化学基本概念有分子、原子、原子结构、离子、相对原子质量、元素等。正确理解这些基本概念，熟练运用有关化学用语，是学习元素化合物、化学实验和化学基本计算等其他知识的重要基础和工具。同时本单元内容在学习了空气、氧气、二氧化碳和水等宏观知识之后，可以帮助学生更好的过渡到微观世界，本单元在教材中起着承前启后的作用。 学 情 分 析 本单元是学生从宏观世界进入微观领域的开始，学生在物理和日常生活中对原子和分子有了一些了解，在物理中学习了扩散现象，知道了分子做无规则运动，对原子的结构也有一定了解，使学生对本章的学习具备了一定的基础。 但是这些知识只能让学生零散的了解微观粒子的性质和结构，而且本单元的学习内容比较抽象，大多与学生的生活距离较远，给学生的学习带来一定的挑战。通过本章的学习，能使学生更全面、更系统的认识物质的微粒性，并通过对有关概念的学习和理解，初步树立微粒的观点，并解释生活中常见的现象。 单 元 作 业 目 标 本单元教学大约需要6课时，作业有6次，单元作业目标设计如下： 1.巩固分子、原子等都是构成物质的微粒及性质，能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象作业1次，作业难度简单。 2.巩固认识构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子相互关系及从微粒角度认识物质的变化1次，作业难度较大。 3.巩固原子是由质子、中子和核外电子构成的、初步了解原子核外电子排布、原子结构示意图含义，作业1次，作业难度中等较少，简单较多。 4.知道原子最外层电子数与元素化学性质关系，能运用、学习离子的形成过程，认识离子也是构成物质的一种微粒；初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。作业1次，作业难度较大。 5.巩固记忆元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来，了解元素的存在作业1次，作业难度偏难。 6.记住一些常见元素名称、符号、分类及元素符号的意义。初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到目标元素和有关元素的一些其他信息，作业难度偏简单。 课题1 分子和原子 第一课时 课型 新授课 预设完成时间 15分钟 作业目标 1.认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点解释某些常见的现象。 2.通过了解熟悉的日常现象，引起对微观世界的思考与探索。 3.对实验的结果和分析能用文字、图形及化学语言进行表述和交流。 基础类作业 作业内容 课前作业： 一是动手操作如何使变瘪的塑料瓶或乒乓球鼓起来？思考为什么会鼓起来？；二是闻一闻家里的醋或酒精湿巾。 设计意图：启发学生思考，在未正式进入微观世界时已经进入情景，相当于将课堂中的思考题前置，不仅节省课上时间也可以让学生有充分的时间思考。 课后作业： 1.物质是由 、 等微观粒子构成的。 2.分子的性质 (1)分子的 和 都很小。 (2)分子间有 ，且分子间的间隔受热 遇冷 。气态物质分子间的间隔比固态和液态物质分子间的间隔 。物质产生热胀冷缩和三态变化的原因是 。 (3)分子是不断 且温度越高，分子的运动速度 。 答案：分子、原子；质量、体积；间隔、变大、变小、大、分子间间隔发生改变；运动、越快。 设计意图：通过填空的形式，考查学生对分子的性质掌握程度,帮助学生构建微粒性质的知识框架。 2.某学生想在假期前往拉萨去旅行，通过查找旅游攻略得知需要准备便携式氧气呼吸器，浏览购物平台查找到下面产品，发现小巧的呼吸器加压可以储存12升氧气，说明了（ ） A.物质是由分子构成　B.分子很小　 C.分子在不停地运动　D.分子间有一定间隔 答案：D 设计意图：基于真实情境考查分子间有间隔且气体分子间隔较大的性质，以及压强对气体分子间隔的影响。 3.做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。 （1）实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氯水，溶液由无色变成红色。由实验一得出的结论是：浓氨水使酚酞变 。 （2）实验二：（如图甲所示）烧杯B中的现象是：B中溶液由无色变成 。产生这一现象的原因是： 。 （3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验三（如图乙所示）作为对比实验，你认为有无必要？理由是： 。 答案：（1）红；（2）红；浓氨水中的氨分子运动到B中，使B中酚酞试液变红；（2）没有必要，因为酚酞溶液中本来含有水。 设计意图：结合教材实验考查学生对分子性质的掌握程度,培养学生对实验探究的分析、推理、归纳能力。第三问与第一问相关联，可以启发学生进行实验设计。 能力提升类作业（选做题） 4.下列事实从微观粒子角度解释错误的是（　） A．浓氨水挥发﹣﹣氨分子不断运动 B．水通电分解﹣﹣水分子变成其他分子 C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大﹣﹣水分子体积变大 D．和水相比，氧气更易被压缩﹣﹣氧气分子间间隔较大 答案：C 设计意图：此题是中考题改编，巩固用分子的观点解释生活中的某些现象的知识运用能力。 5.取一滤纸条，等间隔滴加无色酚酞溶液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时滴加浓氨水，几秒种后观察到的现象是 。（提示：生石灰可以和水反应生成氢氧化钙并放出大量热）。与课本实验相比，改进后实验的优点是 。 答案：左边比右边酚酞变红快，且左右同一位置时，左边比右边酚酞颜色更深；优点是节省药品，防止空气污染。 设计意图：此题有一定的综合性，主要是针对中上等学生的考查，是对课本分子性质实验的改进，培养学生读题、审题、表达、迁移知识运用能力。 实践作业： 每天早晚用水银温度计测量自己的体温，根据体温计使用后的现象分析原理，并从微观角度解释温度计“水银”热胀冷缩的原理，写出原理或用一分钟左右的短视频进行解说。 设计意图：实践性作业结合生活实际，在实践中提高学生学习化学的能力和兴趣，学以致用。 课题1 分子和原子 第二课时 课型 新授课 预设完成时间 15分钟 作业目标 1.理解分子、原子概念，知道物质是由分子、原子等微观粒子构成。 2.能根据微观示意图学会用分子、原子的观点来认识物理变化和化学变化的本质。 3.知道原子可以结合成分子。 基础类作业 作业内容 1．分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小微粒。 2．原子的概念：原子是 中的最小粒子。 3．分子与原子的关系 （1）区别：化学变化时， 可分， 不可分。 （2）联系： 是由 构成的。 答案:1.化学性质2.化学变化3.分子，原子；分子，原子 设计意图：基础知识点填空，本题意在帮助学生构建分子、原子性质以及区别与联系的知识框架。 2. 关于分子和原子的主要区别说法错误的是（ ） A.分子大、原子小 B.不同种类的原子，可以互相结合成分子 C.在化学变化中，分子可再分，而原子不可再分 D.分子、原子都在不停运动 答案:A 设计意图：考查学生对分子和原子的区别和联系知识的掌握程度,学会分析和解决相关问题。 3. 下列变化能证明分子可以再分的是（ ） A.石蜡受热后融化 B.氧化汞受热分解 C.水的蒸发 D.干冰升华 答案:B 设计意图：能从微观角度思考化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子或直接构成新物质。 4.北京冬奥会首次使用清洁氢能作为火炬燃料，体现了绿色办奥的理念，从反应示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（ ） A.水分子能保持水的化学性质 B.化学反应前后原子的种类不变 C.氢气与氧气反应的本质是氢、氧分子分为原子，氢、氧原子重新组合 D.这是一个分解反应 答案:D 设计意图：化学反应微观结构示意图是一种常见的建模思想。本题利用微观结构示意图，巩固从微观上认识物质的变化，强化了能从分子是否发生变化的角度认识物理、化学变化的本质，提升学生模型认知的核心素养，冬奥热点也可以增强文化自信。 5.下图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示纯净物的是 ；表示混合物的是 ，由原子直接构成的是 。 答案:纯净物A、C、D ,混合物B；原子直接构成C 设计意图：本题考查学生学会从微观角度区分混合物、纯净物，用微观示意图模拟物质的构成是化学中常用的表示方法。能够用微观示意图对物质进行分类，是学习化学的一种必备识图能力。 6.下列物质中，含有氧分子的是（　） A．O2 B．MnO2 C．H2O2 D．KClO3 答案：A 设计意图：易错题，考查分子的概念，以及学生对“宏观-微观-符号”多重表征能力,培养学生形成化学思维。 能力提升类作业（选做题） 7.右图为一个化学反应的微观示意图，其中“”表示H原子，“ ”表示Br原子，下列有关说法中正确的是（ ） A．“” 表示氢分子 B．反应前后分子种类不变 C．该反应为分解反应 D．生成物一定是混合物 答案：A 设计意图：此题有一定的综合性，主要是针对中上等学生的考查，巩固从分子、原子微观视角认识物质及其变化和化学反应类型，帮助学生建立宏观与微观的联系。 8.下列关于空气的说法中，正确的是（ ） A．空气是由空气分子组成的 B．空气里的氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变 D．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化 答案：B 设计意图：教材习题，此题在复习物质类别前提下考查物理变化和化学变化的微观实质，化学变化的实质是分子本身发生改变，物理变化的实质是分子间隔的改变，温度可以改变分子间隔。 实践作业： 【画一画】大家都有这样的生活经验，将一杯水放置在阳光下一段时间后发现杯中水“消失”一部分。根据本节课所学，你能否画出水“消失”时这杯水的微观构成情况。 设计意图：学生画出作品可以直观反映出学生对微粒运动及变化的认知情况，帮助学生加深对知识的理解，促进学生深度学习、发展思维。 课题2原子结构 第一课时 课型 新授课 预设完成时间 15分钟 作业目标 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2.初步了解核外电子的分层排布，了解原子结构示意图是一种模型化的方法以及了解各部分含义。 3.能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。 基础性作业 作业内容 课前作业： 观察卢瑟福的α粒子轰击金箔散射实验，你能做出哪些有关原子内部结构的猜想？ 设计意图：原子发现史的教学，不仅考查学生对实验现象的猜测、证据的收集和分析推理以及模型的构建，还培养学生树立科学精神和科学态度。 课后作业： 1.原子（普通的氢除外）的原子核是（ ） A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分 答案：B 设计意图：巩固原子的构成知识和不是所有原子中都有中子，比如有一种氢原子中子数为零特殊记忆。 2.探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探测月球上氦-3的储量。下图是氦-3原子结构示意图,以下说法错误的是（ ） A．原子核内质子数等于核外电子数 B．氦-3原子由原子核和核外电子构成 C．氦-3原子核内质子数等于中子数 D．一个氦-3原子的原子核内有2个质子 答案：C 设计意图：利用原子的构成示意图认识原子核带电而整个原子不显电性的原因。考查学生对原子的内部结构关系的理解。 3.下列说法中，错误的是( ) A.核外电子是分层排布的 B.第一层电子离核最近，能量最低 C.电子在原子核外静止不动 D.原子中,核电荷数等于各电子层上电子数之和 答案：C 设计意图：巩固原子核外电子是依据能量分层排布的以及分层特点。 4.右图为某原子的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。 答案：13；3；8；3 设计意图：本题巩固原子结构表示方法--原子结构示意图各部分表示的意义，为后面学习离子的形成进行铺垫。 能力提升类作业（选做题） 5.下图是某同学学习了物质构成后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ） A. 核外电子、原子核、原子 B. 原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D. 原子、原子核、核外电子 答案：D 设计意图：宏观微观结合，考查学生对原子结构知识记忆。 6．有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加，B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知C原子核外有11个电子，根据以上事实填写下表： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 A B C 11 D 设计意图：考查学生对原子结构相关知识的理解，能灵活运用原子核内相关数量关系解决真实问题。 实践作业：画出元素周期表中前18号元素原子结构示意图。 设计意图：巩固原子结构示意图的书写和含义，为下节课探究原子结构稳定性与原子最外层电子数关系做铺垫。 课型 新授课 预设完成时间 15分钟 课题2原子结构 第二课时 作业目标 1.知道离子是原子得失电子形成的，离子也是构成物质的一种微粒。 2.原子最外层电子数与元素性质的关系。 3.建立原子、离子能构成物质的观念；从微粒的视角正确看待分子、原子、离子之间的区别与联系。 4.知道相对原子质量的含义。 基础性作业 作业内容 1.下列关于分子、原子、离子的说法错误的是( ) 　A.离子是带电的原子或原子团，原子得失电子后形成离子 　B.构成物质的粒子除分子、原子之外，还有离子 　C.在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分 　D.分子是保持物质性质的最小微粒 答案：D 设计意图：通过描述分子、原子、离子的概念的联系及区别，巩固对原子、分子、离子的认知。 2.（2020•兴安盟）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（　） A．该粒子属于非金属元素 B．该粒子核外电子数为17 C．该粒子具有3个电子层 D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl- 答案：B 设计意图：考查学生能够根据粒子的微观结构示意图推知粒子的种类、名称和符号的能力。巩固理解从原子结构分析元素的化学性质，培养学生结构决定性质的化学思维。 3.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（  ） A.115   B.49   C.66   D.164 答案：B 设计意图：结合化学史考查学生对相对原子质量与原子的内部结构关系的理解，并能通过其中的数值关系解决问题。 4.从下图所示的两种粒子结构示意图中，获得的信息不正确的是( ) A.它们属于同一种原子 B.它们有相同的核外电子层数 C.它们的核外电子数相同 D.它们都达到了相对稳定结构 答案：A 设计意图：通过对微粒模型的理解和分析，掌握原子、离子、相对稳定结构等的结构特点。 5.下列有关相对原子质量的说法错误的是（ ） A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．原子质量越大，相对原子质量就越大 D．相对原子质量是一个比值，无单位 答案：A 设计意图：巩固相对原子质量的概念。 6.某原子的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ） 　　A.23,53 B.26,30 C.26,56 D.23,46 答案：C 设计意图：重点考察离子和原子间的相互转化方法，巩固相对原子质量数值上约等于质子数和中子数之和。 7.根据如图所示的粒子结构示意图回答问题。 (1)图中具有相对稳定结构的原子是 （填字母，下同）； (2)图中容易失去电子的是 ，形成的是 （填“阴”或“阳”）离子，用符号 表示。 (3)图中具有相似化学性质的原子是 。 (4)图中粒子共能表示 种元素，A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 答案：(1)B (2)D，阳，Mg2+ (3)AC (4)4，二 设计意图：通过对微粒模型的理解和分析，巩固原子、阴离子、阳离子、相对稳定结构等的结构特点，以及微粒符号的正确书写和掌握原子的特点、分层排布以及最外层电子数与化学性质之间的关系。 能力提升类作业（选做题） 8.某阳离子的结构示意图（右图所示），则x的数值可能是（ ） A．9 B．10 C.12 D．1 答案：C 设计意图：考察从粒子结构示意图角度正确区分原子和离子，本题综合考查原子、离子相互转化，培养学生解决问题的能力。 9.汞是由 构成；碳由 构成；二氧化碳由 构成；氯化钠由 构成；氦气由 构成。 答案：汞原子；碳原子；二氧化碳分子；氯离子和钠离子；氦原子 设计意图：教材习题改编，物质由微粒构成，能正确区分构成物质的微粒。考查学生能够利用所学知识，知道一些常见物质的微观构成。 10.据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶元素的相对原子质量近似值为88，一个碳12原子质量1.993×10﹣26千克，则求： （1）锶原子的核外电子数为 ，核内中子数为 ； （2）求锶元素原子的质量。（写出计算过程） 设计意图：正确理解相对原子质量的概念，培养利用概念解决相关问题的能力。考查学生对相对原子质量的计算原理的了解。 实践作业：画出氧离子、硫离子、铝离子形成过程示意图，结合氯离子和钠离子形成氯化钠过程思考这些离子之间能否相互结合为离子化合物，能的话连线的方式体现结合为几种。 设计意图：此题难度较大，既考察离子形成过程、离子符号书写又结和离子化合物概念和不显电性原因分析阴阳离子结合情况，为后面学习化合价做铺垫。 课题3 元素 第一课时 课型 新授课 预设完成时间 15分钟 作业目标 1.认识物质是由元素组成的；知道元素的概念。 2.知道元素化学性质与最外层电子数的关系。 3.从元素角度认识到化学变化过程中元素的种类不变的观念。 4.知道分子，原子，元素和物质之间的关系。 5.知道元素的分类。 基础类作业 作业内容 1.服用钙片补充的“钙”，这里指的是（　） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 答案:D 设计意图：巩固物质由元素组成，联系生活实际，考查利用所学，了解生活中一些食品中的某些物质的成分中的元素组成。 2.在原子中，能决定元素种类的是( ) A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数 答案:B 设计意图：考察对元素概念的理解，巩固原子与元素的联系，元素的种类是由原子的质子数决定的。 3．下列说法正确的是（ ） A．地壳中含量最多的元素是氧 B．地壳中含量最多的金属元素是铁 C．空气中含量最多的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是钙 答案:A 设计意图：知道自然界中含量较多的常见元素及含量。 4. 与钠元素的化学性质关系最密切的是( ) A．钠原子的核外电子数 B．钠原子的最外层电子数 C．钠元素的相对原子质量 D．钠元素的核电荷数 答案:B 设计意图：本题对元素化学性质与原子结构的关系进行考查。 5.二氧化碳是植物进行光合作用的原料之一。下列关于二氧化碳的说法错误的是 ( ) A．二氧化碳由碳元素和氧元素组成 B．二氧化碳由无数个二氧化碳分子构成 C．1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 D．二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成 答案：D 设计意图：宏微结合的思想是化学科学思维之一。考查学生对物质的微观构成与宏观组成的理解以及符号的意义。 6.碳酸饮料打开瓶盖时有大量气泡冒出，里面的碳酸分解成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。那碳酸是由什么元素组成的呢？ 答案：化学变化中，元素种类不变。碳酸是由碳、氧、氢三种元素组成。 设计意图：通过生活情境学以致用，知道在日后学习中可以通过鉴定反应的生成物元素组成推断反应物的元素组成。 能力提升类作业（选做题） 7.思维导图有助于建构知识，如图所示是小李建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是 ( ) A.原子 B. 中子 C. 电子 D.质子 答案：A 设计意图：梳理分子、原子、离子、元素之间的关系是本单元的难点内容，建立起四者间的知识模型非常关键。本题目的是促进学生理解元素与原子的区别与联系，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联。 8.下图是某化学变化的微观示意图,下列说法不正确的是( )一种原子 表另一种原子 A．在化学变化中,分子可分为原子 B．在化学变化中,原子可重新组成新分子 C．在化学反应前后,原子的个数没有改变 D．在化学反应前后,元素的种类发生改变 答案：D 设计意图：巩固在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不会改变，初步建立守恒观，提升学生宏微结合的化学思 维，发展学生模型认知的核心素养。 实践作业 调查：寻找身边的化学元素。到超市(药店)去逛一逛，寻找含有人体必需元素的食品(药品)，并拍照留存。 完成调查报告：上网查找你找到的食品(药品)中所含元素对人体的作用和缺乏与过量摄入的症状，然后将搜索到的信息制作成小视频并撰写调查报告。 要求：每位同学至少要找到三种元素，视频时长不超过1分钟，调查报告使用A4大小纸张，排版美观。 设计意图：目的是让学生在学习了相对抽象的化学概念之后，利用周末时间，通过寻找身边的化学元素，体会化学元素就在我们身边，了解常见元素对人体健康的重要作用，并在熟悉元素符号的同时，体会化学与我们的生活息息相关、密不可分。由此提高学生学习化学的兴趣，培养学生思考问题并进行分析和探究的习惯。 课题3 元素 第二课时 课型 新授课 预设完成时间 15分钟 作业目标 1. 记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号，了解元素符号所表示的意义。 2.初步认识元素周期表，学会根据原子序数在元素周期表中找到指定元素。 3.基于证据推理和模型建构，初步建立“宏-微-符”三重表征的化学学科思维。 基础类作业 作业内容 课前作业： 查阅资料了解元素符号和元素周期表的发展历程，谈谈你的认识。推荐科普片：门捷列夫很忙。 设计意图：以著名化学家门捷列夫的动画形象为串联，带领学生了解有关元素的历史，通过充满趣味性的知识介绍，普及化学基本知识，激发学生学习兴趣。 课后作业： 1.下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是（　） A.O B.N C.H D.Cu 答案:D 设计意图：元素符号的意义是学习化学用语的基础。考查学生对元素符号所表示的意义的理解。 2.下列符号所表示的元素中全部是金属元素( ) A．O 、C 、H 、Cl B．Al 、Fe 、Zn 、Hg C．H 、P 、Si 、K D．S 、Mg 、N 、Ar 答案:B 设计意图：巩固元素符号书写和元素的简单分类。 3．下列元素名称与元素符号书写都正确的是( ) A．铜cu B．贡Hg C．氯cl D．锌Zn 答案:D 设计意图：记住常见元素的名称与符号，并能规范书写。 4. 用符号表示或写出符号的意义。 (1) H ： ； 。 (2) 2H ： 。 (3) 2个铜原子： 。 (4)铝元素： 。 答案:(1)氢元素 1个氢原子 (2) 2个氢原子 (3) 2Cu (4) Al 设计意图：巩固元素符号书写及含义。 5.与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。下图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（　） A.x＝8 B．砷元素位于元素周期表中第四周期 C．砷的相对原子质量为 74.92 D．砷元素属于非金属元素 答案：A 设计意图：学会查阅元素周期表，并能从元素周期表中获取相关信息。 能力提升类作业（选做题） 6. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，某同学绘制的知识间网络图如图所示，回答下列问题： (1)甲是 ； (2)在水、汞、氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是 ； (3)①是 ； (4)水是由 组成的。 答案：原子；汞；元素；氢元素和氧元素 得失电子 设计意图：物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，体现微粒观。物质是由元素组成的，体现元素观。 7.小倩同学了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。她查阅元素周期表发现钴元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第四周期第Ⅷ族。 [提出问题]小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢? [寻求帮助]咨询老师得知：因为铁与钴两种元素原子的结构(图2)具有相同点，使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩回答下列问题。 图2 (1)钴元素在元素周期表中的原子序数为 ，一个钴原子比一个铁原子多一个 (填字母)。 A．中子 B．电子 C．质子 D．电子层 (2)铁原子与钴原子具有相同的 (填字母，下同)。元素的化学性质主要与原子的 有关，因此二者的化学性质相似。 A．核电荷数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 答案：(1) 27 BC (2) CD D 设计意图：侧重于考查通过图表信息对比，认识元素与原子的联系。初步认识元素周期表是学习化学必备能力之一。科技进步离不开化学，考查学生能够利用元素周期表信息，从微观和宏观上解决具体问题的能力。 探究性作业（选做其一） 1.春节时，化学专业的学生写了一副对联，你知道其中的含义？ 2.开动脑筋动手拼出H、2H、H2、2H2的结构模型。 设计意图：1.巩固元素周期表的使用，同时让学生感受化学的语言魅力；2.为学习化学式知识打基础，培养学生动手能力和创造力，使微观世界直观化，提升学生模型认识的核心素养。 作业效果反思 1，完成情况：90%的学生可以准确完成基础类作业，80%的学生可以较好完成基础和提升类作业，实践类作业学生参与度较高。 2.效果分析：本次作业设计依据2022年版新课程标准，确定了单元作业目标，在“双减”背景下，单元作业设计采用“课前作业+课后作业”相结合的方式，课前作业联系生活实际，创设真实情境，问题前置，使学生在动手动脑的实践中完成。课后作业满足不同层次学生的发展需求，严格控制作业量和作业时间，分层布置、多样化设计，根据教与学的难点和易错点对原有题目进行改编、创编。实践作业帮助学生深刻理解化学学习的价值，增强学生的社会责任感，培养学生的科学素养。学生完成作业的过程也是提取、处理、运用相关信息的过程，在潜移默化中成功落实学科核心素养的培育。根据所教班级学生作业批改情况反馈，作业设计目标达成情况良好，表现在交作业人数增加，写作业状态发生改变，由原来应付转化为相对认真积极。 3.作业的设计需要提升的地方: 对于实践操作类习题，个别学生主观能动性不强，所以作业评价要更加多元化，比如评比等形式从而激发学生学习化学的兴趣。本单元知识比较抽象，要在教师讲解和作业巩固的基础上再想办法使微观世界直观化，突破难点，提升学生分析解决问题的能力，作业设计仍需优化。 学科网（北京）股份有限公司 $$