精品解析：浙江省温州市2025届高三上学期一模考试化学试题

温州市普通高中2025届高三第一次适应性考试 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质组成与性质分类，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O不属于 A. 盐 B. 混合物 C. 配合物 D. 电解质 2. 下列说法不正确的是 A. 高纯硅具有半导体性能，可用作光导纤维 B. 具有漂白性，常用于漂白纸浆、毛、丝等 C. 是红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料 D. 金属钠易被氧化，实验室常保存在石蜡油或煤油中 3. 下列表示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 的名称：3-异丙基戊烷 D. HCl中共价键的电子云轮廓图： 4. 下列说法不正确的是 A. 图①为过氧化钠与水反应气体产物的检验操作 B. 装置②可用于制备1-丁烯并检验其性质 C. 图③为配制一定物质的量浓度溶液的定容操作 D. 图④为保护钢管桩装置 5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 海水资源丰富，可用于生产纯碱、钠、氯气等产品 B. 石油的分馏是通过物理变化得到汽油、煤焦油等产品 C. 亚硝酸钠、碘酸钾等属于食品添加剂，需在规定范围内合理使用 D. 阿司匹林是一种重要合成药物，以水杨酸为原料生产制得 6. 是一种高效安全杀菌消毒剂，可用葡萄糖与发生以下反应制得(未配平)。下列说法不正确的是 A. 是还原剂，发生氧化反应 B. 可替换用于自来水消毒 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 若生成气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 乙二醇与水混合能显著提高水的沸点 乙二醇用于生成汽车防冻液 B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 C 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，有良好的导电性 离子液体可用作原电池的电解质 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入硝酸： B 溶液与闪锌矿反应生成铜蓝 C. 过量碳酸钠溶液吸收氯气： D. 向溶液中滴入使反应完全： 9. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示A分子中有碳氮三键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是 A. 质荷比为26的峰可能为的信号 B. 能发生水解反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加聚反应 10. 四种短周期元素，原子序数依次增大。相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，基态Z原子的价层电子排布式为，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种。下列说法不正确的是 A. 的简单离子的半径： B. 最简单氢化物的热稳定性： C. 键角： D. 化学键中离子键成分的百分数： 11. 1200℃下，将2.00molCaCO3(s)置于1.0L真空密闭容器中，发生反应： ⅰ. ⅱ. tmin时，达到平衡状态，测得O2的体积分数为20%。下列说法不正确的是 A. 若在下平衡， B. 若容器体积为0.5L，平衡时，CO的体积分数为 C. 平衡时， D. 12. 碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。下列说法不正确的是 已知：中碳原子均为杂化，电子结构为 A. 步骤①是与苯环上作用 B. 碱性： C. 三键键长： D. 可在步骤③中用(氘氨)反应得到 13. 钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. Fe、C构成原电池的外电路 B. 钢铁表面可发生反应： C. 吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生 D. 利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量 14. (焦磷酰氯)具有对称结构，与足量NaOH溶液发生反应，产物为两种钠盐和水。下列说法正确的是 A. 分子结构为 B 完全水解可生成 C. 的沸点低于(焦磷酰氟) D. 可由脱水制得 15. 室温下，溶液与等体积混合，生成沉淀。忽略溶液体积的变化。已知：。下列说法正确的是 A. 混合溶液中存在： B. 可完全溶解在1.0LpH恒为7的、氨水混合溶液中 C. 向溶液中加入稀NaOH溶液至的水解率为 D. 饱和溶液的pH大于的溶液 16. 实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案设计、现象或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究新制的饱和氯水使含有酚酞的氢氧化钠稀溶液红色褪去的原因 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液 溶液不再变色 酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色 B 探究气体使品红褪色的原因 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的气体 乙醇溶液中颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去 使品红褪色的含硫粒子不是分子、而是、等离子 C 探究反应中气体颜色变化的原因 用50mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞 从活塞的对向观察，只观察到气体颜色变浅 分子总数减小，颜色变浅 D 探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因 分别向Cu和稀、浓的溶液中通入气体 前者溶液仍为蓝色，后者放出红棕色气体，溶液绿色变为蓝色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 过渡元素是构建化合物的重要元素。请回答： （1）铜的某化合物M的晶胞如图，Cu的配位数为___________，写出化合物M的化学式___________。 （2）为强酸，写出与足量铁粉反应的离子方程式___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物M为共价晶体 B. Zn的第三电离能的第二电离能 C. 基态的价层电子排布图： D. 电负性： （4）主族元素最高价氧化物的水化物可用表示，其中为元素E的最高正价，易发生脱水[例如易脱水生成稳定结构，脱水后羟基数目为2]。 ①a．、b．、c．脱水生成稳定结构，脱水后羟基数目由少到多的顺序为：___________。(填字母) ②从脱水产物的结构分析酸性的原因：___________。 18. 利用自然界存在的锰晶石(主要成分为)，制作锂锰电池的正极材料，流程如下： 已知：①在酸性条件下较稳定，反应Ⅰ为非氧化还原反应，且恰好完全反应。 ②固体A为纯净物。 ③。 请回答： （1）①混合气体B的成分___________(用化学式表示，下同)。 ②经过反应Ⅰ、Ⅱ制得，可循环使用的物质是___________。 （2）反应Ⅱ的离子方程式：___________。 反应Ⅲ的化学方程式：___________。 （3）作原料还可制得强还原剂。下列说法正确的是___________。 A. 还原性： B. 反应Ⅱ中适量是为了使纯度达到制作电极的要求 C. 难溶于水，在锂锰电池中放电时表现氧化性 D. 氨气被吸收生成氮肥，称为氮的固定 （4）pH较大时，易被氧气氧化成棕黑色的沉淀。用实验方法证明固体A溶解后，在碱性条件下的还原性强于酸性条件。___________。 19. 将硫化氢分解使其转化成氢气和硫具有非常重要的工业意义。 分解反应： （1）已知： 计算 ___________。 （2）维持常压，将(为稀释剂)的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)。下，的平衡转化率为，忽略副反应，则___________MPa． （3）下图显示不同温度下，原料气在反应器中的停留时间对硫化氢转化率的影响，请依次从两个角度解释0.8s内1050℃时转化率近似为零，时转化率恒为零的原因：___________。结合相关信息及下图，下列说法正确的是___________。 A．停留时间一定，升温，的转化率会明显增大 B．停留时间越长，的平衡转化率越大 C．停留时间一定，下，增大分解速率增大 D．利用空气氧化部分，有利于提高的产量 （4）用电解法处理溶液后，再在阳极区通入气体，可得到单质硫和氢气，装置如图. ①阳极区的生成硫的反应通常认为有如下两步，补充完成反应ⅰ。 ⅰ.___________； ⅱ.。 ②设总硫浓度为，且。在电解后的溶液体系中通入，在电解槽底部析出单质硫。图3所示曲线为的分压时，与溶液的pH的关系曲线。请在图中画出的曲线__________。 20. 某课题组用工业(含少量)与金属锂反应制取高纯氮化锂()的实验装置如下图。 已知：①工业储气瓶内的压强：2.8倍大气压； ②纯氮化锂熔点。在熔点温度时，其反应性很强，即便和铁、镍、铂、瓷器等也可进行反应。 ③易水解，生成LiOH和。在空气中加热可发生剧烈燃烧。 回答下列问题： （1）装置D的作用是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 装置A中冰浴的主要作用是减小的溶解 B. 装置B中试剂可以是或 C. 装置C中左侧铁舟可用于除去未除尽的少量 D. 装置C的电炉的温度不高于 （3）①选出正确的操作顺序：a→____________→b→____________→a． a．打开开关K； b．关闭开关； c．打开储气瓶，通入； d．开启电炉； e．关闭电炉； f．检验装置气密性 ②反应过程中关闭开关K的原因是___________。 （4）产品纯度分析： 假设金属锂只与氮气反应。称取5.000g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至250.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中，滴入指示剂，用标准溶液滴定过量的盐酸。 ①指示剂合理的是___________。 a．甲基橙(变色的pH范围3.1～4.4) b．甲基红(变色的pH范围) c．石蕊(变色的pH范围) d．酚酞(变色的pH范围) ②三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为20.00mL，则产品纯度为：___________。 21. 某研究小组按下列路线合成副交感神经抑制剂的中间体H(部分反应条件已简化)。 已知：①Bu代表正丁基 ②(R1和R2均代表烃基，下同) ③ 请回答： （1）化合物A中的官能团名称是___________。 （2）化合物G的结构简式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 化合物B可以发生氧化反应 B. C→D可用BuMgBr代替BuLi参与反应 C. D→E可在NaOH醇溶液中发生转化 D F和H中均含有3个手性碳原子 （4）写出H与足量盐酸反应的化学方程式___________。 （5）M是比A多1个碳的同系物，写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中不存在碳碳三键； ②分子中有2种不同化学环境的氢原子。 （6）设计以为原料合成有机物C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 温州市普通高中2025届高三第一次适应性考试 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质组成与性质分类，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O不属于 A. 盐 B. 混合物 C. 配合物 D. 电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．[Cu(NH3)4]SO4∙H2O带有结晶水，既含有酸根离子，又含有配离子[Cu(NH3)4]2+，则其属于盐，A不符合题意； B．[Cu(NH3)4]SO4∙H2O是带有结晶水的盐，属于纯净物，不属于混合物，B符合题意； C．[Cu(NH3)4]SO4∙H2O含有配离子[Cu(NH3)4]2+，则其属于配合物，C不符合题意； D．[Cu(NH3)4]SO4∙H2O属于盐，溶于水后能电离出自由移动的酸根离子和配离子[Cu(NH3)4]2+，则其属于电解质，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 高纯硅具有半导体性能，可用作光导纤维 B. 具有漂白性，常用于漂白纸浆、毛、丝等 C. 是红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料 D. 金属钠易被氧化，实验室常保存在石蜡油或煤油中 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，用于制作计算机芯片、光电池，二氧化硅可以做光导纤维，故A错误； B．工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，是利用二氧化硫的漂白性，故B正确； C．氧化铁为红棕色固体，常用于红色油漆和颜料，故C正确； D．金属钠易被空气中氧气氧化，实验室常保存在石蜡油或煤油中，以便隔绝空气，故D正确； 故选A。 3. 下列表示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 的名称：3-异丙基戊烷 D. HCl中共价键的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为，故A错误； B．二氧化硫的中心原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为，故B错误； C．由键线式可知，烷烃分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为甲基和乙基，名称为2—甲基—3—乙基戊烷，故C错误； D．H原子的s能级电子和Cl原子的3p能级电子形成s-pσ键，s能级电子云轮廓图呈球形，p能级电子云轮廓图呈哑铃形，故该键的电子云轮廓图为：，故D正确； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 图①为过氧化钠与水反应气体产物的检验操作 B. 装置②可用于制备1-丁烯并检验其性质 C. 图③为配制一定物质的量浓度溶液的定容操作 D. 图④为保护钢管桩装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应方程式为：，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明过氧化钠与水反应生成了氧气，A正确； B．装置②通过1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消除反应制备1-丁烯，试管中的水溶液作用是溶解挥发的乙醇，防止与酸性高锰酸钾溶液反应影响1-丁烯性质的检验，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产生了1-丁烯，B正确； C．配制一定物质的量浓度溶液的定容操作需在液面接近刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，C错误； D．图④中钢管与直流电源负极相连，则钢管作阴极，惰性电极作阳极，海水为电解质，该装置采用外加电流法保护钢管，D正确； 故选C。 5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 海水资源丰富，可用于生产纯碱、钠、氯气等产品 B. 石油的分馏是通过物理变化得到汽油、煤焦油等产品 C. 亚硝酸钠、碘酸钾等属于食品添加剂，需在规定范围内合理使用 D. 阿司匹林是一种重要合成药物，以水杨酸为原料生产制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水中有NaCl，电解食盐水得到Cl2，电解熔融的NaCl得到Na和Cl2，用饱和食盐水与NH3和CO2可以生成纯碱，海水可用于生产纯碱、钠、氯气等产品，A正确； B．煤焦油是煤干馏的产物，煤的干馏为化学变化，B错误； C．亚硝酸钠可以作为食品防腐剂，碘酸钾是食盐加碘的成分，都属于食品添加剂，需在规定范围内合理使用，C正确； D．阿司匹林的成分是乙酰水杨酸，是一种重要合成药物，以水杨酸为原料生产制得，D正确； 答案选B。 6. 是一种高效安全的杀菌消毒剂，可用葡萄糖与发生以下反应制得(未配平)。下列说法不正确的是 A. 是还原剂，发生氧化反应 B. 可替换用于自来水消毒 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 若生成气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【分析】反应中氯化合价由+5变为+4，碳化合价由0变为+4，结合电子守恒、质量守恒，反应为； 【详解】A．反应中碳化合价升高，为还原剂被氧化为二氧化碳，故A正确； B．具有氧化性，能杀菌消毒，可替换用于自来水消毒，故B正确； C．反应中碳化合价升高被氧化为二氧化碳、氯化合价降低被还原为二氧化氯，结合反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故C错误； D．反应中氯化合价由+5变为+4，电子转移为，若生成气体，则反应转移的电子数为，故D正确； 故选C。 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 乙二醇与水混合能显著提高水的沸点 乙二醇用于生成汽车防冻液 B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 C 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，有良好的导电性 离子液体可用作原电池的电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙二醇用于生成汽车防冻液是因为它能够与水任意比例混合，并且当乙二醇含量增加时，混合液的冰点会显著降低，在很低温度时不凝固，不是提高沸点，A错误； B．壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋的原因是壳聚糖具有良好的生物相容性，不会对人体造成危害，能够与人体组织良好结合‌；同时具有生物可降解性，能够迅速分解为无害物质，B正确； C．烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂的原理为烷基磺酸钠分子具有双亲结构，一端是亲油基（通常为烷基），亲油基插入油污等非极性污渍内部，另一端是亲水基（磺酸基及其钠盐形式），亲水基朝向水相，这种结构使其能显著降低水的表面张力，使水更容易在被清洗物体表面铺展，从而让洗涤剂能够充分接触并渗透到污渍处‌清洗油污，C正确； D．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，有良好的导电性的这一特性能够满足原电池电解质的需要，D正确； 故答案为：A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入硝酸： B. 溶液与闪锌矿反应生成铜蓝 C. 过量的碳酸钠溶液吸收氯气： D. 向溶液中滴入使反应完全： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入硝酸，硝酸具有氧化性，二者要发生氧化还原反应：，A错误； B．CuS的溶度积小于ZnS的溶度积，溶液与闪锌矿可以发生沉淀转化，，B正确； C．过量的碳酸钠溶液吸收氯气生成物有NaHCO3：，C错误； D．向溶液中滴入使反应完全：，D错误； 答案选B。 9. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示A分子中有碳氮三键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是 A. 质荷比为26峰可能为的信号 B. 能发生水解反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加聚反应 【答案】C 【解析】 【分析】A经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示A分子中有碳氮三键，最大质荷比为53，则相对分子质量为53，核磁共振氢谱有2组峰，有2种等效氢，则结构简式为CH2=CH-CN。 【详解】A．的相对式量为26，质荷比为26的峰可能为的信号，故A正确； B．CH2=CH-CN在一定条件下能发生水解反应生成CH2=CH-COOH，故B正确； C．CH2=CH-CN含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．CH2=CH-CN含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确； 选C。 10. 四种短周期元素，原子序数依次增大。相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，基态Z原子的价层电子排布式为，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种。下列说法不正确的是 A. 的简单离子的半径： B. 最简单氢化物的热稳定性： C. 键角： D. 化学键中离子键成分的百分数： 【答案】A 【解析】 【分析】四种短周期元素，原子序数依次增大。相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是O元素，则X是N元素；基态Z原子的价层电子排布式为，则n=3，Z是Na元素；基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，M是Al元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Al3+的半径：O2->Na+>Al3+，故A错误； B．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，最简单氢化物的热稳定性：NH3<H2O，故B正确； C． 中N元素价电子对数都是3，无孤电子对、有1个孤电子对，所以键角：，故C正确； D．钠的电负性小于Al，所以化学键中离子键成分的百分数：，故D正确； 选A。 11. 1200℃下，将2.00molCaCO3(s)置于1.0L真空密闭容器中，发生反应： ⅰ. ⅱ. tmin时，达到平衡状态，测得O2的体积分数为20%。下列说法不正确的是 A. 若在下平衡， B. 若容器体积为0.5L，平衡时，CO的体积分数为 C. 平衡时， D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知， 该反应正反应是一个吸热反应，即降低温度平衡逆向移动，K减小，故若在下平衡，，A正确； B．由题干信息可知， K=c(CO2)=0.5，即容器的体积不影响CO2的浓度，则若容器体积为0.5L，平衡时，CO2的浓度不变，O2体积分数为20%，则CO的体积分数为，B正确； C．由题干信息可知， K=c(CO2)=0.5，即平衡时，c(CO2)=0.5mol/L，根据O2的体积分数为20%，CO的体积分数为40%，CO2的体积分数为40%，故有：2x=0.5，则a=0.5+2x=0.5+0.5=1.0，即CaCO3分解生成的CO2的物质的量浓度为：1.0mol/L，则，C错误； D．由C项分析可知，tmin时O2的浓度为0.25mol/L，故，D正确； 故答案为：C。 12. 碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。下列说法不正确的是 已知：中碳原子均为杂化，电子结构为 A. 步骤①是与苯环上作用 B. 碱性： C. 三键键长： D. 可在步骤③中用(氘氨)反应得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①的原理可知，带负电荷，先攻击苯环上带正电荷的，使得苯环带负电荷，最后被消去，形成双键，A正确； B．苯胺中，氮原子存在1对孤对电子，该孤对电子会和苯环的大π键共轭，形成共轭体系，使得氮原子的电子云密度变小，与质子结合能力变弱，而中氮原子存在1对孤对电子，与质子结合能力强，碱性更强，B正确； C．由的π键电子云结构图可知，两侧电子云不对称，外侧电子云范围更大，故形成的三键键长比乙炔中的三键键长长，C正确； D．若仅靠步骤③中用参与反应，根据反应的机理，只能得到，因此，若要得到，反应②就需要替代，D错误； 故选D。 13. 钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. Fe、C构成原电池的外电路 B. 钢铁表面可发生反应： C. 吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生 D. 利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，从图中可以看出，Fe失去电子，电子通过外电路流向C，所以Fe、C构成原电池的外电路，A正确； B．在钢铁表面，O2得电子生成OH-，若此时溶液中溶有CO2，则可与OH-反应生成等，从而发生反应：，B正确； C．钢铁在潮湿的空气中，开始时电解质溶液的酸性较强，发生析氢腐蚀，随着反应进行，溶液酸性减弱，会发生吸氧腐蚀，所以析氢腐蚀在前，吸氧腐蚀在后，C不正确； D．铁发生吸氧腐蚀可消耗氧气且不产生新的气体，故可以利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量，D正确； 故选C。 14. (焦磷酰氯)具有对称结构，与足量NaOH溶液发生反应，产物为两种钠盐和水。下列说法正确的是 A. 分子结构为 B. 完全水解可生成 C. 的沸点低于(焦磷酰氟) D. 可由脱水制得 【答案】D 【解析】 【分析】由焦磷酰氯具有对称结构，与足量氢氧化钠溶液发生反应所得产物为两种钠盐和水可知，焦磷酰氯的分子结构为，性质不稳定，在溶液中易发生水解反应生成和盐酸。 【详解】A．由分析可知，焦磷酰氯的分子结构为，故A错误； B．由分析可知，性质不稳定，在溶液中易发生水解反应生成和盐酸，故B错误； C．焦磷酰氯和焦磷酰氟都是分子晶体，焦磷酰氯的相对分子质量大于焦磷酰氟，分子间作用力大于焦磷酰氟，沸点高于焦磷酰氟，故C错误； D．焦磷酰氯是发生分子间脱水反应所得，故D正确； 故选D。 15. 室温下，溶液与等体积混合，生成沉淀。忽略溶液体积的变化。已知：。下列说法正确的是 A. 混合溶液中存在： B. 可完全溶解在1.0LpH恒为7的、氨水混合溶液中 C. 向溶液中加入稀NaOH溶液至的水解率为 D. 饱和溶液的pH大于的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中存在电离平衡：NH3•H2O +OH‾，两溶液等体积混合后，，，，则生成沉淀，故：，A错误； B．1.0LpH恒为7的、氨水混合溶液中，，忽略体积的变化，假设完全溶解，则，，溶液未饱和，故可完全溶解在1.0LpH恒为7的、氨水混合溶液中，B正确； C．向溶液中加入稀NaOH溶液至，则，，则，的水解率为，C错误； D．饱和溶液中=；的溶液，可见的溶液碱性更强，pH更大，D错误； 故选B。 16. 实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案设计、现象或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究新制的饱和氯水使含有酚酞的氢氧化钠稀溶液红色褪去的原因 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液 溶液不再变色 酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色 B 探究气体使品红褪色的原因 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的气体 乙醇溶液中颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去 使品红褪色的含硫粒子不是分子、而是、等离子 C 探究反应中气体颜色变化的原因 用50mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞 从活塞的对向观察，只观察到气体颜色变浅 分子总数减小，颜色变浅 D 探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因 分别向Cu和稀、浓的溶液中通入气体 前者溶液仍为蓝色，后者放出红棕色气体，溶液绿色变为蓝色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．含有酚酞的氢氧化钠稀溶液呈红色，向其中加入新制过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液，有可能酚酞被强氧化剂HClO氧化而使红色褪去，也有可能NaOH被氯水中的中和而使红色褪去，故结论错误，A项错误； B．含有少量品红的乙醇溶液和饱和NaOH溶液均呈红色，分别向两种溶液中通入等量的气体， NaOH溶液可与发生反应而使体系中存在、等离子，而将通入乙醇溶液中不会生成、等离子，可观察到乙醇溶液中颜色不褪去，而NaOH溶液中颜色褪去，此时说明使品红褪色的含硫粒子不是分子、而是、等离子，B项正确； C．为了探究反应中气体颜色变化的原因，用50mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞，体积减小，NO2浓度增加，颜色加深，由于压缩注射器活塞压强增大，平衡向体积缩小的方向移动，即平衡正向移动，观察到气体颜色变浅，但仍旧比原来深，C项错误； D．为了探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因，分别向Cu和稀、浓的溶液中通入气体，Cu和稀反应生成NO气体，Cu和浓反应生成NO2气体，通入气体后，前者溶液颜色不变，仍为蓝色，说明溶液的颜色与NO无关，后者放出红棕色气体为NO2，溶液绿色变为蓝色，说明NO2对溶液的颜色产生影响，故Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有，D项正确； 答案选AC。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 过渡元素是构建化合物的重要元素。请回答： （1）铜的某化合物M的晶胞如图，Cu的配位数为___________，写出化合物M的化学式___________。 （2）为强酸，写出与足量铁粉反应的离子方程式___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物M为共价晶体 B. Zn的第三电离能的第二电离能 C. 基态价层电子排布图： D. 电负性： （4）主族元素最高价氧化物的水化物可用表示，其中为元素E的最高正价，易发生脱水[例如易脱水生成稳定结构，脱水后羟基数目为2]。 ①a．、b．、c．脱水生成稳定结构，脱水后羟基数目由少到多的顺序为：___________。(填字母) ②从脱水产物的结构分析酸性的原因：___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. （2） （3）AC （4） ①. ②. 双键氧的吸电子能力强于羟基的吸电子能力，使中Cl所带的正电性高于中S所带的正电性，中羟基极性更大，酸性更强 【解析】 【小问1详解】 由晶胞的结构可知Cu的配位数为4；根据均摊法知，晶胞中含O原子个，含Cu原子个，含K原子个，故化合物M的化学式为； 【小问2详解】 为强酸，在溶液中完全电离出和，与足量铁粉发生氧化还原反应，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 A．根据晶胞组成及化学式可知化合物M为离子晶体，A项错误； B．Cu的价层电子排布式为，第二电离能为失去3d10中一个电子需要的能量， Zn的价层电子排布式为，第三电离能为失去3d10中一个电子需要的能量，而铜要失去第二个电子时为Cu+，锌要失去第三个电子时为Zn2+，离子所带的正电荷越多，再要失去一个电子需克服的电性引力越大，消耗的能量越多，由此可知Zn的第三电离能的第二电离能，B项正确； C．基态O原子的电子排布式为，形成的基态的价层电子排布式为，价层电子的轨道表示式为，C项错误； D．金属元素电负性小于1.8，非金属元素电负性大于1.8，且O原子的半径小于Cl原子，O原子吸引电子的能力强于Cl原子，故电负性，D项正确； 答案选AC。 【小问4详解】 ①成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，由此可知脱水生成的稳定结构为，I为+7价，脱水后羟基数目为6；易脱水生成稳定结构，S为+6价，脱水后羟基数目为2；脱水生成的稳定结构，Cl为+7价，脱水后羟基数目为1；故三种物质脱水后生成稳定结构，脱水后羟基数目由少到多的顺序为<<，即； ②由于与脱水生成的稳定结构中均存在双键氧，且双键氧的吸电子能力强于羟基的吸电子能力，使中Cl所带的正电性高于中S所带的正电性，中羟基极性更大，酸性更强，故酸性。 18. 利用自然界存在的锰晶石(主要成分为)，制作锂锰电池的正极材料，流程如下： 已知：①在酸性条件下较稳定，反应Ⅰ为非氧化还原反应，且恰好完全反应。 ②固体A为纯净物。 ③。 请回答： （1）①混合气体B的成分___________(用化学式表示，下同)。 ②经过反应Ⅰ、Ⅱ制得，可循环使用的物质是___________。 （2）反应Ⅱ的离子方程式：___________。 反应Ⅲ的化学方程式：___________。 （3）作原料还可制得强还原剂。下列说法正确的是___________。 A 还原性： B. 反应Ⅱ中适量是为了使纯度达到制作电极要求 C. 难溶于水，在锂锰电池中放电时表现氧化性 D. 氨气被吸收生成氮肥，称为氮的固定 （4）pH较大时，易被氧气氧化成棕黑色的沉淀。用实验方法证明固体A溶解后，在碱性条件下的还原性强于酸性条件。___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 或者 ②. （3）BC （4）取少固体A溶于硫酸溶液，向溶液中通入空气(或氧气)一段时间，溶液无现象 ，再向溶液中滴入过量氨水或NaOH溶液，立即生成棕黑色沉淀，则在碱性条件下的还原性强于酸性条件 【解析】 【分析】锰晶石(主要成分为)，与硫酸铵焙烧，该反应为非氧化还原反应，且恰好完全反应，则反应Ⅰ方程式为：，经过反应Ⅰ、Ⅱ制得，则反应Ⅱ为，碳酸锰与碳酸锂和氧气反应生成，反应Ⅲ为：，据此解答。 【小问1详解】 ①由分析的方程式可知，混合气体B的成分是； ②经过反应Ⅰ、Ⅱ制得，由分析的方程式可知，产生的用于反应Ⅰ循环使用，产生的用于反应Ⅱ循环使用； 【小问2详解】 由分析的化学方程式可知，反应Ⅱ的离子方程式为：或； 由分析知，反应Ⅲ的化学方程式：； 【小问3详解】 A．电负性：H＞B＞Al，故中氢元素的负电性更强，则还原性：，A错误； B．过量的会发生副反应，导致纯度不足，B正确； C．放电时正极发生得电子的还原反应，难溶于水，锰元素化合价为+4价，可以发生得电子的还原反应，表现氧化性，C正确； D．氮的固定是指氮气转化为含氮化合物，氨气转化为氮肥不是氮的固定，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 若要证明在碱性条件下的还原性强于酸性条件，只需要在碱性环境下能被氧化成沉淀，而酸性条件下不被氧化即可，故实验方法为：取少固体A溶于硫酸溶液，向溶液中通入空气(或氧气)一段时间，溶液无现象 ，再向溶液中滴入过量氨水或NaOH溶液，立即生成棕黑色沉淀，则在碱性条件下的还原性强于酸性条件。 19. 将硫化氢分解使其转化成氢气和硫具有非常重要的工业意义。 分解反应： （1）已知： 计算 ___________。 （2）维持常压，将(为稀释剂)的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)。下，的平衡转化率为，忽略副反应，则___________MPa． （3）下图显示不同温度下，原料气在反应器中的停留时间对硫化氢转化率的影响，请依次从两个角度解释0.8s内1050℃时转化率近似为零，时转化率恒为零的原因：___________。结合相关信息及下图，下列说法正确的是___________。 A．停留时间一定，升温，的转化率会明显增大 B．停留时间越长，的平衡转化率越大 C．停留时间一定，下，增大分解速率增大 D．利用空气氧化部分，有利于提高的产量 （4）用电解法处理溶液后，再在阳极区通入气体，可得到单质硫和氢气，装置如图. ①阳极区的生成硫的反应通常认为有如下两步，补充完成反应ⅰ。 ⅰ.___________； ⅱ.。 ②设总硫浓度为，且。在电解后的溶液体系中通入，在电解槽底部析出单质硫。图3所示曲线为的分压时，与溶液的pH的关系曲线。请在图中画出的曲线__________。 【答案】（1）-71.8 （2）或 （3） ①. 1050℃，接触时间短，反应速率慢，的转化率为0 ；时，分解反应在该温度下不自发，的转化率为0 ②. CD （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知：① ② 根据盖斯定律①+②得，； 【小问2详解】 假设硫化氢、氮气投料分别为1mol、4mol，下，的平衡转化率为，忽略副反应，则反应硫化氢0.5mol，生成氢气0.5mol、0.25mol，总的物质的量为5.25mol，则或 MPa； 【小问3详解】 接触时间长则反应进行充分，1050℃，接触时间短，反应速率慢，导致的转化率为0 ；为吸热的熵增反应，的反应能自发进行，此反应在高温利于自发进行，时，分解反应在该温度下不自发，导致的转化率为0； A．由图，0.8s内1050℃和时转化率均为0，错误； B．平衡后影响平衡移动的因素有温度、物质浓度、压强等，达到平衡后平衡转化率不受反应时间影响，错误； C．停留时间一定，下，增大，相当于增大硫化氢浓度，增大浓度加快反应速率，故分解速率增大，正确； D．氧气氧化硫化氢反应为放热反应，温度升高，促使平衡正向移动，故利用空气氧化部分，有利于提高的产量，正确； 故选CD； 【小问4详解】 ①装置为电解法处理溶液后，再在阳极区通入气体，可得到单质硫和氢气；结合阳极，可知，反应ⅰ为硫离子失去电子发生氧化反应生成：； ②时，浓度减小，导致反应进行程度减小，使得浓度减小，故图示为：。 20. 某课题组用工业(含少量)与金属锂反应制取高纯氮化锂()的实验装置如下图。 已知：①工业储气瓶内的压强：2.8倍大气压； ②纯氮化锂熔点。在熔点温度时，其反应性很强，即便和铁、镍、铂、瓷器等也可进行反应。 ③易水解，生成LiOH和。在空气中加热可发生剧烈燃烧。 回答下列问题： （1）装置D的作用是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 装置A中冰浴的主要作用是减小的溶解 B. 装置B中试剂可以是或 C. 装置C中左侧铁舟可用于除去未除尽的少量 D. 装置C的电炉的温度不高于 （3）①选出正确的操作顺序：a→____________→b→____________→a． a．打开开关K； b．关闭开关； c．打开储气瓶，通入； d．开启电炉； e．关闭电炉； f．检验装置气密性 ②反应过程中关闭开关K的原因是___________。 （4）产品纯度分析： 假设金属锂只与氮气反应。称取5.000g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至250.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中，滴入指示剂，用标准溶液滴定过量的盐酸。 ①指示剂合理的是___________。 a．甲基橙(变色的pH范围3.1～4.4) b．甲基红(变色的pH范围) c．石蕊(变色的pH范围) d．酚酞(变色的pH范围) ②三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为20.00mL，则产品纯度为：___________。 【答案】（1）防倒吸或者安全瓶 （2）CD （3） ①. fc ②. de ③. 使装置中压强等于储气瓶中压强，维持较高浓度的N2，提高产率 （4） ①. ab ②. 98% 【解析】 【分析】工业(含少量)，首先利用A装置中的除去氧气，其中剩余的水蒸气和二氧化碳利用B装置除去，由于二氧化碳显酸性，应该选择碱性干燥剂。纯净的氮气进入C装置以后，与金属锂反应生成氮化锂，剩余气体进入D装置，其作用为防倒吸，装置E作用是避免空气中的氧气和水蒸气进入C，使产品不纯。 【小问1详解】 随着反应的进行，体系内压强减小，为避免发生倒吸，D装置作为安全瓶使用。答案为：防倒吸或者安全瓶。 【小问2详解】 A．冰浴的主要作用是减小的压强，避免压强过大，带来实验安全隐患，A错误； B．因为除去氧气以后，剩余的气体杂质主要是水蒸气和二氧化碳，利用B装置除去，由于二氧化碳显酸性，应该选择碱性干燥剂，不能选择，B错误； C．由于金属锂还原性强，装置C中左侧铁舟可用于除去未除尽的少量，C正确； D．氮化锂熔点，为避免其熔化，温度不高于，D正确； 答案选CD。 【小问3详解】 首先打开开关K，检查装置的气密性，通入氮气，排尽体系内空气，关闭开关K，开启电炉开始实验，实验结束以后，首先关闭电炉，最后打开开关K，排尽剩余气体。故操作顺序为：。答案为：；。 【小问4详解】 ①由于最终的溶液中含有剩余的盐酸和氯化铵化合物，滴定过量的盐酸以后，由于含有氯化铵，溶液仍然是显酸性，所以应该加入甲基橙或者甲基红指示剂。故答案选ab。 ②易水解，生成和。氨气溶于水形成氨水，氨水和盐酸反应：，总的盐酸为：，剩余的盐酸用氢氧化钠滴定，消耗的盐酸为：，，则氨水消耗的盐酸为：，根据氯原子和氮原子守恒关系，则为，故其纯度为：。答案为：。 21. 某研究小组按下列路线合成副交感神经抑制剂的中间体H(部分反应条件已简化)。 已知：①Bu代表正丁基 ②(R1和R2均代表烃基，下同) ③ 请回答： （1）化合物A中的官能团名称是___________。 （2）化合物G的结构简式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 化合物B可以发生氧化反应 B. C→D可用BuMgBr代替BuLi参与反应 C. D→E可在NaOH醇溶液中发生转化 D. F和H中均含有3个手性碳原子 （4）写出H与足量盐酸反应的化学方程式___________。 （5）M是比A多1个碳的同系物，写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中不存在碳碳三键； ②分子中有2种不同化学环境的氢原子。 （6）设计以为原料合成有机物C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】（1）羰基 （2）或 （3）AB （4） （5）、、、、、 （6） 【解析】 【分析】两分子A在一定条件下可发生反应生成B，B脱水重排可生成C；C在1)BuLi、2)H2O作用下可生成D；由E的分子式C14H24，参照D、F的结构简式，可推出E的结构简式为；E与H2O发生加成反应可生成F；由G的分子式C14H25NO2，参照F、H的结构简式，可得出G的结构简式为或。 【小问1详解】 化合物A的结构简式为，则其官能团名称是羰基。 【小问2详解】 由信息②(R1和R2均代表烃基，下同)，参照F、H的结构以及G的分子式，可推出化合物G的结构简式是或。 【小问3详解】 A．化合物B为，羟基碳原子上不连有氢原子，不能发生催化氧化，但可发生燃烧，可以发生氧化反应，A正确； B．C()→D()，可在1)BuLi、2)H2O作用下发生转化，也可用BuMgBr代替BuLi参与反应，生成的-OMgBr水解后也可生成-OH，B正确； C．D()→E()可在浓硫酸作用下发生消去反应，不能在NaOH醇溶液中发生消去反应，C不正确； D．F()分子中，与-OH、-Bu相连的碳原子为手性碳原子，H()分子中，与-OH、-Bu相连的碳原子、两个环共用的碳原子为手性碳原子，则前者有2个手性碳原子，后者有3个手性碳原子，D不正确； 故选AB。 【小问4详解】 H的结构简式为，-CONH-在盐酸中可发生水解反应，生成的-NH2能与盐酸继续反应生成-NH3Cl，水解所得的另一官能团为-COOH，则其与足量盐酸反应的化学方程式为。 【小问5详解】 M是比A多1个碳的同系物，则其分子式为C6H10O，符合下列条件：“①分子中不存在碳碳三键；②分子中有2种不同化学环境的氢原子”的M的同分异构体分子，其结构对称，可能呈链状，可能呈环状。若呈链状，分子中O原子所连原子团相同，且含有-CH3和碳碳双键；若呈环状，可能为一个环，可能为两个环，同时需考虑结构的对称性，则其结构简式可能为、、、、、。 【小问6详解】 以为原料合成有机物C()，从环的变化考虑，应发生脱水重排，则应先转化为二元醇，即先与Cl2或Br2发生加成反应，再发生水解反应，最后进行脱水重排，合成路线为。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $