陕西省宝鸡市某校2024-2025学年高二下学期开学质量检测化学试卷

2024－2025学年度第二学期开学 高二年级质量检测化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，满分100分。 2.请将各题答案写在答题卡的相应位置，写在试题上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Pb—207 一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1. 劳动最光荣,劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 采摘蔬菜后放入冰箱储存 温度降低反应速率减慢 B 清洗铁锅后要及时擦干 铁锅会发生吸氧腐蚀而生成铁锈 C 用硅太阳能电池发电 硅太阳能电池将化学能转化为电能 D 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 2．下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是 A．灼热的木炭与反应 B．硫单质在氧气中燃烧 C．铝热反应 D．碳酸钙的分解 3．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A． 与乙醇互为同系物 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能发生加成反应，不能发生取代反应 D．分子式为C6H8O6 4．硫酸工业生产过程中发生反应：。下列说法正确的是 A．反应达到平衡时，恒温恒压下充入一定量稀有气体，的平衡转化率减小 B．硫酸工业生产采用常压，是因为增大压强不利于提高的产率 C．为提高的平衡转化率，向反应容器中通入越多越好 D．在提高反应速率和转化率上对温度的要求是一致的 5．298K时，在含有的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：，体系中和变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．往平衡体系中加入Pb后，增大 C．1-2分钟内，用表示的平均速率是 D．298K时，该反应的平衡常数 6．下列不能证明HA是弱电解质的是 A．常温下，NaA溶液的pH=9 B．常温下，浓度均为0.1 mol/L的HA和HCl溶液，后者导电能力更强 C．0.1 mol/LHA溶液的pH=3 D．HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙(变色范围pH3.1~4.4)变黄的溶液中：、、、 B．pH=11的溶液中：、、、 C．中性的溶液中：、、Fe3+、CO32- D．盐酸溶液中：、、、 8．鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性。下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为 D．GHCl水溶液中： 9．下列方程式与相应文字叙述一致的是 A．亚硫酸氢钠在水中电离： B．向溶液中通入 C．溶液中的水解： D．泡沫灭火器的灭火原理： 10．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)： 化学式 AgCl AgBr AgI 溶度积 下列说法错误的是 A．因AgI难溶于水，故其不属于电解质 B．五种物质在常温下溶解度最小的是 C．在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀 D．AgCl沉淀中加入较浓的NaBr溶液，可以转化为AgBr沉淀 11．科学家利用反应设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是 A．作负极，发生氧化反应 B．电池工作时，向电极移动 C．电子从电极经导线流向电极再经过溶液回到电极 D．正极的电极反应式为 12．某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是 A B． C． D． 13．下列说法正确的是 A. 图①装置可用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 B. 图②采用的是外加电流法保护闸门 C. 图③装置可准确测量盐酸和NaOH溶液发生中和反应的反应热 D. 图④装置可加热氯化铁溶液制备氯化铁固体 14．中国长征运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列有关说法正确的是 A．基态氢原子的轨道电子云轮廓图为哑铃形 B．基态原子核外能级和能级电子的能量相等 C．基态原子的核外电子的运动状态有8种 D．氮原子的电子排布式由能释放能量产生吸收光谱 15．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．y、z、d的第一电离能逐渐升高 B．e、f、g、h的电负性依次降低 C．与x形成简单化合物的稳定性：d>g D．0.01mol/L的h的最高价氧化物的水化物溶液pH>2 二、非选择题（本题包括4个小题，共55分） 16．(14分)氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 (1)氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：  。 已知：反应①：   反应②：   反应①中正反应的活化能 逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的 。 (2)在密闭容器中充入0.1mol 和0.3mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是 (压强用、、表示)。 ②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为 。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数 (用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点) (B点)(填“>”“<”或“=”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是 。 17．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF (1)0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，其溶液中的物料守恒式为 。 (2)25℃时，等浓度的①、②NaClO、③NaF溶液，其pH由大到小的顺序为 。(填序号) (3)现有25℃浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时约为 。 (4)25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (5)25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。 根据图像计算醋酸的电离平衡常数 ； (6)CaCO3是一种难溶物质，常温下，其。现将浓度为 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 18．(13分)现用NaOH标准溶液来测定待测液盐酸的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴指示剂；②取20.00mL待测液放入锥形瓶中；③用NaOH标准溶液滴定至终点； ④重复以上操作；⑤ 配制250mL NaOH 标准溶液，⑥根据实验数据计算待测液盐酸的物质的量浓度。 (1)实验过程中正确的操作顺序是 (填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要 ，操作⑤所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 。 (2)滴定过程中眼睛应观察 ，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是： 。 (3)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH 溶液的体积为。他的计算 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a (填“ >”，“ <”或“ =”)20.02。 (4)下列实验操作会使所测盐酸浓度偏大的是___________(填标号)。 A．滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出 B．注入待测液前锥形瓶未干燥 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．滴定前碱式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 19．(14分)化学家从构成物质的基本微粒“原子”入手，开启了对物质微观结构与性质关系的研究之门。请回答下列问题： (1)基态O原子核外电子能量不同的有 种，其中未成对的电子数为 个，元素的电负性O N（填“大于”“等于”或“小于”），基态N原子核外价层电子轨道表示式为 。 (2)基态Be原子核外电子所在能级的电子云轮廓图为 形。与Be同周期且电负性介于Be和O之间的元素有 种。 (3)Ni的原子结构示意图为 ，Ni元素在元素周期表中的位置为 。 (4)Co和Cr都是元素周期表 区的元素，Cr元素基态原子的核外电子排布式为 。 (5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，用核外电子排布的相关规则解释气态基态再失去一个电子比气态基态再失去一个电子更难的原因 。 元素 Mn Fe 电离能 /（） 717 759 1509 1561 3248 2957 (6)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池为电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示： 生成乙烯的电极反应式为 。 高二化学 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024--2025学年度第二学期开学 高二质量检测化学试题参考答案 1、 选择题（每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A D A B D B B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A D A B C C 2、 非选择题（本题包括4个小题，共55分） 16．(14分，每空2分)(1) 小于 -1632.5 (2) ① ②0.008 ③341.3 > ④将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可) 17．(14分，每空2分)(1) c(Na+)=c(F-)+c(HF) (2)②>①>③ (3) (4) (5) (6)5.6×10-5 18.(13分)(1)⑤②①③④⑥(2分) 酸式滴定管（或移液管）(1分) 250mL容量瓶(1分) (2) 锥形瓶内溶液颜色的变化(1分) 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色(2分) (3) 不合理(1分) 第3组数据误差较大，应舍去(1分) ＜(2分) (4)D(2分) 19.(14分，除注明外，每空1分)(1) 3 2 大于 (2)球 3 (3) 第四周期第Ⅷ族 (4)d 或 (5)价层电子排布式为，而价层电子排布式为，3d轨道半充满状态，比较稳定，再失去一个电子更难(2分) (6)2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$