四川省内江市第六中学2024-2025学年高三上学期第四次月考化学试题

内江六中2024—2025学年（上）高2025届第四次月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Ba-137 第Ⅰ卷选择题（共42分） 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分） 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是 A. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 B. 加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量气体，使面团疏松多孔 C. 可漂白纸浆，也可用于杀菌消毒 D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射溶液的方法解毒 2. 牙膏是生活中的常见用品，内含有多种化学成分。下列有关说法错误的是 A. 缓冲剂NaOH的电子式： B. 润湿剂甘油（丙三醇）的结构简式： C. 摩擦剂二氧化硅的化学式： D. 苯甲酸钠在水中的电离：Na+＋ 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 28gSi含有键个数为 B. 0.1mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为 C. 16.9g过氧化钡（）固体中阴、阳离子总数为 D. 1L的溶液中含有的数目为 4. 下列化学反应表示正确的是 A. 溶于氢碘酸： B. 粗硅的制备： C. 高纯锗的制备： D. 与盐酸反应生成： 5. 下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是 A. 消除污染物： B. 去除难溶物： C. 合成聚合物： D. 制备配合物：溶液 6. 关于下列实验装置的说法正确的是 A. 装置甲可用于加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜 B. 装置乙可用于乙醇萃取溴水中的 C. 装置丙可用于和稀盐酸反应制取少量 D. 装置丁可用于制备并较长时间观察到白色 7. 化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图，下列说法正确的是 A. 1molX最多可与5mol发生加成反应 B. Y分子中所有原子不可能在同一平面内 C. M与在光照条件下反应，可以取代苯环上的氢 D. 可用溶液或溶液鉴别X和Y 8. 类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 、能与化合生成、 也能和化合生成 B 氢氧化钠能将转化为 氢氧化钠能将转化为 C 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 D 与盐酸中和反应的反应热 与醋酸中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 9. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 10. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是 A. 元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>W B. 在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种 C. X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y D. W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中 11. 微生物燃料电池(MFC)作为一种新型微生物电化学工艺，可以在降解有机物的同时放电，MFC电池的工作原理如图所示，正极需直接暴露在空气中，下列说法错误的是 A. “气体a”为氧气 B. 电极A的反应为 C. 将整套装置暴露在空气中，可以增大电流强度 D. 消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标况下为22.4L(忽略气体溶解) 12. 醛和酮是生产精细化学品和特种化学品不可缺少的中间体或前驱体。醇在金属表面转化为醛或酮的反应历程如图(表示金属，R为烃基)。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成了金属氢化物 B. M降低了醇转化为醛或酮的活化能 C. 分子的极性： D. 反应过程中有极性键的断裂和形成 13. 碳化硅是一种半导体，一定条件下可由聚硅烷反应制得，反应过程为。SiC的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A. 中Si为杂化 B. SiC晶体中，C原子与C原子的最短距离为pm C. SiC晶体中，C、Si的配位数均为4 D. SiC晶体的密度为g·cm-3 14. 人体血液的正常pH范围是7.35~7.45，人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示： 已知在体温为37℃时，血液的，，mmol/（L·mmHg），，的电离常数：，，乳酸的电离常数：，血液中浓度随溶解在血液中分压的变化如图2。下列有关叙述不正确 A. 图2中，此时人体血液pH正常 B. 人体血液中存在： C. 人体剧烈运动时，产生乳酸与反应产生，再由肺部排出 D. 人体血液处于状态时，可适当服用小苏打 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 15. 肉桂酸乙酯（相对分子质量为176）具有甜橙和葡萄的香味和底蕴，香气持久，有定香作用，可用于香粉、香水、香精的制作。其合成原理如下： +CH3CH2OH+H2O 已知：对甲苯磺酸为强酸，无氧化性。 部分物质的物理性质如下： 物质名称 分子式 密度/（g·cm-3） 沸点/℃ 溶解性 肉桂酸 1.245 300 溶于乙醇、苯，不溶于冷水 肉桂酸乙酯 1.049 271 不溶于水，溶于乙醇 乙醇 0.78 78.3 与水任意比例互溶 实验步骤： Ⅰ．加料：于100mL仪器A中加入30.0mL乙醇（约0.5mol）和11.9mL肉桂酸（约0.1mol），再加入一定量的催化剂对甲苯磺酸，摇匀，加沸石并固定于铁架台上。 Ⅱ．加热：油浴加热至所需温度，反应2h后停止加热。 Ⅲ．减压蒸馏：将反应装置中的仪器A取下安装在精馏装置中，在利用水循环真空泵抽真空的条件下进行蒸馏，蒸出未反应的乙醇和反应生成的少量水。等到不再有冷凝液流出时，停止加热，得到含有催化剂的粗产品。 Ⅳ．除杂：在粗产品中加入10%的溶液。 Ⅴ．水洗静置：用水洗涤三次，得到淡黄色油状液体，加入无水硫酸镁后过滤，即得肉桂酸乙酯。 Ⅵ．称量：量取产品体积，经计算其质量为13.8g。部分装置如图。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______；冷凝管的进水口为______（填“a”或“b”）口。 （2）分水器使用前需要进行的操作为______，分水器的作用为__________。 （3）本实验不使用浓硫酸作催化剂的原因为__________。 （4）第Ⅳ步除杂过程中，加入10%的溶液的目的是__________。 （5）无水硫酸镁的作用是__________。 （6）该产品的产率为______（保留三位有效数字）。 16. 汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护重要课题。试回答下列问题： Ⅰ．有关汽车尾气的生成 已知：① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 ③ kJ·mol-1 （1） ______。 Ⅱ．用CO消除汽车尾气，在催化剂a作用下将尾气转化为无污染而除去。向密闭容器中充入10mol和8mol发生反应 ，测得平衡时NO体积分数与温度、压强关系如图。 （2）已知，则反应______（填“>”、“=”或“<”）0。 （3）该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施______（填字母序号）。 a．改用高效催化剂 b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度 c．移去 d．升高温度 e．缩小反应容器的体积 （4）在温度为，体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点平衡、则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率_____；若其他条件不变。升高温度。用分压表示的平衡常数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中______点（填A~F）。 Ⅲ．尾气中的NO可制备，其工作原理如图。 （6）M极的电极反应式为______。 （7）在25℃时，将amol·L-1氨水与0.1mol·L-1的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含a的代数式表示的水解常数______。 17. 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备和工艺流程如下： 已知：①常温下，部分金属离子（）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6 完全沉淀 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1 ②。 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布图为______。 （2）“酸浸”时发生反应：______。 ①补充上述离子方程式中的缺项______。 ②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是__________。 （3）①滤液2中______mol·L-1。 ②向滤液2中加入固体的目的除了沉淀外，还有______。 （4）滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （5）已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式_________。 （6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4当时，______。 18. 一种重要的药物中间体AHPA合成路线如下： （1）A生成B的反应类型是______。 （2）C中官能团的名称是______，C的结构简式为______。 （3）在D结构简式的相应位置用“*”标出所有的手性碳原子______。 （4）E可以在催化剂存在的条件下发生缩聚反应，生成一种有机高分子材料F，写出该反应的化学方程式__________。 （5）满足下列条件的AHPA的同分异构体有______种。 ①含苯环且苯环只有一个取代基 ②红外光谱显示含氧官能团只有和 （注意：同一个碳上不能连接两个） 其中，核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1的有机物结构简式为______。 （6）参照上述合成路线，设计以为主要原料制备的合成路线______（其他原料、试剂任选）。 内江六中2024—2025学年（上）高2025届第四次月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Ba-137 第Ⅰ卷选择题（共42分） 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. b （2） ①. 检查是否漏液 ②. 分离出水，可以促使反应平衡正向移动 （3）防止氧化反应中的反应物和生成物 （4）中和催化剂对甲苯磺酸 （5）吸收水，起干燥作用 （6）78.4% 【16题答案】 【答案】（1）-130.52 kJ/mol （2）< （3）be （4） ①. ②. 变小 （5）A （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 被氧化为氯气，污染空气 （3） ①. 0.01 ②. 除去滤液1中的 （4）1∶4 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）加成反应 （2） ①. 醛基 ②. （3） （4）n＋（n-1）H2O （5） ①. 13 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $