山东省2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学练习卷

山东省2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学练习卷 一．选择题（共20小题） 1．下列过程加入氧化剂能实现的是（　　） A．→NH3 B．HNO3→NO C．Cl﹣→Cl2 D．→CO2 2．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol/LNaOH溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是（　　） A．分散质粒子直径：③＞②＞① B．仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C．②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D．向三种分散系中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 3．从含镍催化剂（含NiO、Fe2O3、Al2O3等物质）中回收金属资源的流程如图： 已知：Fe2+完全沉淀的pH为9.0，下列说法正确的是（　　） A．“溶浸”和“酸浸”使用的试剂分别为NaOH溶液和盐酸 B．“酸化”反应的离子方程式为 C．红褐色固体为Fe2O3 D．若杂质中含有Fe2+，则浓缩结晶所得产品中可能含有FeSO4•7H2O 4．下列关于物质分类的组合正确的是（　　） 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CaO HCl NaHCO3 CuO SO2 B KOH CH3COOH Na2S Na2O CO2 C Ba（OH）2 CH4 NaHSO4 Al2O3 SO3 D KOH HNO3 NaCl Na2O2 CO A．A B．B C．C D．D 5．下列说法不正确的是（　　） A．新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处 B．钠的焰色试验发生物理变化 C．金属钠着火用泡沫灭火器灭火 D．液氯在常温下不与铁反应，因而可以储存在钢瓶中 6．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　） A．都是易溶的白色固体 B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价都为﹣2价 D．阴、阳离子的个数比都为1：2 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写完全正确的是（　　） A．用醋酸除去水垢： B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应： C．Fe2（SO4）3溶液与Ba（OH）2溶液反应：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓ D．少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水混合： 8．下列叙述错误的是（　　） A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．氢氧化铁胶体带电 C．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液 D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷 9．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应1的还原剂为Mn2+，氧化产物为Ce4+ B．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+ C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I﹣＝I2+Fe2+ D．还原性由强到弱的顺序为：Fe2+＞Mn2+＞Ce3+ 10．关于反应S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（　　） A．N2是氧化产物 B．S是还原剂 C．C发生氧化反应 D．生成1mol N2时，该反应转移10mol电子 11．下列物质均为ag，将它们在氧气中完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠充分反应，则过氧化钠固体增重小于ag的是（　　） ①CO ②H2C2O4 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH A．②⑥ B．③⑤ C．②⑤ D．②④ 12．已知标准状况下：①6.72LNH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6gCH4；④0.5mol HCl。下列关系正确的是（　　） A．体积大小：④＞③＞①＞② B．原子数目③＞①＞②＞④ C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞③＞②＞① 13．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g 14．下列说法中，不正确的是（　　） A．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D．铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 15．下列关于氧化物的叙述正确的是（　　） A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物均可与碱反应 C．酸性氧化物都是非金属氧化物 D．氧化铜是碱性氧化物，可与水反应生成Cu（OH）2 16．下列有关物质的组成、分类和变化的说法错误的是（　　） A．CO2、SO2、PM2.5均属于空气污染物 B．CO2、NH3均属于非电解质 C．SiO2、P2O5、Mn2O7均属于酸性氧化物 D．铜锈的主要成分Cu2（OH）2CO3属于盐 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA B．1mol•L﹣1NaCl溶液中含有1mol Na+ C．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA D．标准状况下，36gH2O中原子的数目为4NA 18．下列叙述中正确的是（　　） A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定 C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性 19．下列实验过程中，不会产生气体的是（　　） A． B． C． D． 20．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列说法错误的是（　　） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．氮氧化物过度排放会引起光化学烟雾和酸雨 D．图示转化过程中①②④⑤均是氧化还原反应 二．解答题（共4小题） 21．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 [化学式]K2FeO4 [性状]暗紫色，具有金属光泽的粉末，无臭无味 [产品特点]干燥品在室温下稳定。在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 [用途]主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 [用量]消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 　 　。 （2）制备K2FeO4需要在 　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是 　 　（填字母）。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）高铁酸钠（K2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是 　 　（用化学式表示，下同），还原产物为 　 　。 ②用单线桥法标出上述方程式中电子转移的情况：　 　。 （5）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整： 4K2FeO4+　 　H2O＝ 　 　Fe（OH）3（胶体）+　 　+　 　KOH 22．在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）图中的分类方法是 　 　分类法。 （2）有下列十种物质： ①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe（OH）3胶体、⑥Ca（OH）2、⑦碘酒、⑧CuSO4•5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有 　 　（填序号，下同），属于盐的有 　 　；①与④发生反应的反应类型是 　 　。实验室制备Fe（OH）3胶体反应的反应方程式为 　 　。 （3）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，可完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为 　 　。 （4）氢溴酸（HBr气体溶于水形成的溶液）与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有 　 　（填字母）。 A．2HBr+Na2CO3＝2NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3＝AgBr↓+HNO3 C．HBr+NaOH＝NaBr+H2O D．2HBr+2Ag＝2AgBr+H2↑ （5）写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 　 　。 23．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。现有下列物质：①CH3CH2OH②过氧化钠固体③熔融的KNO3④SO3⑤碘水⑥Cl2⑦冰醋酸⑧氨水⑨小苏打固体⑩硫酸亚铁溶液 （1）上述物质可以导电的是 　 　，属于电解质的是 　 　，属于非电解质的是 　 　。（填序号） （2）小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请你写出小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　 　。 （3）过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　 　。 （4）有同学提出疑问：“CO2在有水存在时，才能与过氧化钠反应吗？” 设计如图实验加以验证，请回答下列问题。 ①如图所示，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的是 　 　。 ②试管Ⅰ内的试剂X是 　 　时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到的现象 　 　，可以证明Na2O2与干燥的CO2不能反应。 ③试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同②，可观察到 　 　的现象，则可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。 24．氧化亚铜（Cu2O）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： ①Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O ②2Cu2O+4HCl═2HCuCl2+H2O ③3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O （1）Cu2O中Cu的化合价为　 　。 （2）反应①中氧化剂为　 　，还原剂为　 　。 （3）反应②　 　（填“是”或“不是”）氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：　 　。 （4）请写出反应③的离子方程式：　 　。 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题） 1．下列过程加入氧化剂能实现的是（　　） A．→NH3 B．HNO3→NO C．Cl﹣→Cl2 D．→CO2 【分析】变化过程中必需加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质为还原剂，还原剂在氧化还原反应中存在某种元素化合价升高被氧化，据此结合元素化合价变化情况分析。 【解答】解：A．过程中未有元素化合价改变，不需要加入氧化剂和还原剂即可实现，故A错误； B．HNO3→NO过程中N的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B错误； C．Cl﹣→Cl2过程中Cl的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确； D．过程中未有元素化合价改变，不需要加入氧化剂和还原剂即可实现，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，正确分析元素化合价变化情况为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂等概念及判断方法，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力。 2．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol/LNaOH溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是（　　） A．分散质粒子直径：③＞②＞① B．仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C．②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D．向三种分散系中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【分析】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液，据此判断。 【解答】解：A．根据分散质颗粒粒子直径大小不同，把分散系分为溶液、胶体与浊液，胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确； B．①中形成溶液，溶液为浅黄色；②中形成红褐色溶液的胶体；③生成氢氧化铁红褐色沉淀，用观察法能够区分，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，则用激光笔照射分散系，胶体中观察到光亮的通路，溶液不能，故②中产生的丁达尔现象能区分胶体与溶液，故C错误； D．①、②、③中均含有Cl﹣，①中的氯化铁溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入②的胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，③形成的是氢氧化铁的沉淀和氯化钠溶液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液后也会生成白色AgCl沉淀，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查胶体的重要性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 3．从含镍催化剂（含NiO、Fe2O3、Al2O3等物质）中回收金属资源的流程如图： 已知：Fe2+完全沉淀的pH为9.0，下列说法正确的是（　　） A．“溶浸”和“酸浸”使用的试剂分别为NaOH溶液和盐酸 B．“酸化”反应的离子方程式为 C．红褐色固体为Fe2O3 D．若杂质中含有Fe2+，则浓缩结晶所得产品中可能含有FeSO4•7H2O 【分析】先将含镍催化剂碱（可用NaOH）浸，分离出Al2O3，然后酸（硫酸）浸，将NiO、Fe2O3溶解，调节pH沉淀出Fe3+，得到氢氧化铁沉淀，滤液浓缩结晶得到NiSO4晶体，溶浸后滤液通入足量的CO2气体，得到氢氧化铝，过滤后灼烧得到氧化铝，据此分析。 【解答】解：A．通过CO2的酸化可知，溶浸应为“碱浸”，试剂可以是氢氧化钠溶液，“酸浸”用硫酸，避免引入杂质离子，故A错误； B．选项中的离子方程式电荷不守恒，“酸化”时，“酸化”反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式为，故B错误； C．红褐色固体为氢氧化铁，故C错误； D．若有Fe2+，调pH为3.2，Fe2+未沉淀，后续浓缩结晶所得产品中可能含FeSO4•7H2O，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4．下列关于物质分类的组合正确的是（　　） 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CaO HCl NaHCO3 CuO SO2 B KOH CH3COOH Na2S Na2O CO2 C Ba（OH）2 CH4 NaHSO4 Al2O3 SO3 D KOH HNO3 NaCl Na2O2 CO A．A B．B C．C D．D 【分析】酸指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物；盐指电离出金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子的化合物，据此分析。 【解答】解：A．CaO为碱性氧化物，不属于碱，故A错误； B．KOH为碱，CH3COOH是酸，Na2S是盐，Na2O是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，分类正确，故B正确； C．CH4不属于酸，故C错误； D．Na2O2是过氧化物，CO是不成盐氧化物，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查酸、碱、盐的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，题目难度不大。 5．下列说法不正确的是（　　） A．新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处 B．钠的焰色试验发生物理变化 C．金属钠着火用泡沫灭火器灭火 D．液氯在常温下不与铁反应，因而可以储存在钢瓶中 【分析】A．根据HClO在光照或者加热条件下易分解进行分析； B．根据焰色试验，没有新物质生成为物理变化进行分析； C．根据金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与泡沫灭火器中的二氧化碳、水等反应生成氧气，进行分析； D．根据液氯常温条件下不与铁反应进行分析。 【解答】解：A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照或者加热条件下易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处，故A正确； B．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，为物理变化，故B正确； C．金属Na着火生成过氧化钠，Na2O2能与泡沫灭火器中的二氧化碳、水等反应生成氧气，因此钠着火不能用泡沫灭火器灭火，故C错误； D．液氯常温条件下不与铁反应，因此可以将液氯储存在钢瓶中，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　） A．都是易溶的白色固体 B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价都为﹣2价 D．阴、阳离子的个数比都为1：2 【分析】A．根据过氧化钠为淡黄色固体进行分析； B．根据氧化钠不能与二氧化碳、水反应进行分析； C．根据过氧化钠中O元素为﹣1价，进行分析； D．根据一个氧化钠是由2个钠离子和1个氧离子构成，一个过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成，进行分析。 【解答】解：A．Na2O2为淡黄色固体，故A错误； B．Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2，氧化钠不能，故B错误； C．Na2O中O元素为﹣2价，过氧化钠中O元素为﹣1价，故C错误； D．一个氧化钠是由2个钠离子和1个氧离子构成，一个过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故阴、阳离子的个数比都为1：2，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查过氧化钠的性质与用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写完全正确的是（　　） A．用醋酸除去水垢： B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应： C．Fe2（SO4）3溶液与Ba（OH）2溶液反应：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓ D．少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水混合： 【分析】A．根据醋酸为弱酸不能拆，进行分析； B．根据向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，进行分析； C．根据Fe2（SO4）3溶液与Ba（OH）2溶液反应生成Fe（OH）3和BaSO4，进行分析； D．根据少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠进行分析。 【解答】解：A．CH3COOH为弱酸不能拆，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A错误； B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故B正确； C．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡，离子方程式为：2Fe3++3+3Ba2++6OH﹣＝2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误； D．少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠，离子方程式为：+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 8．下列叙述错误的是（　　） A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．氢氧化铁胶体带电 C．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液 D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷 【分析】A、分散质直径在1﹣100nm之间的为胶体； B、胶体不带电； C、渗析可用于胶体的提纯； D、胶粒带电，且同种胶粒带同种电荷． 【解答】解：A、分散质直径在1﹣100nm之间的为胶体，即胶体粒子的直径在1～100 nm之间，故A正确； B、胶体不带电，胶粒带电，故B错误； C、渗析可用于胶体当胶体中混有溶液时胶体的提纯，而蛋白质溶液是胶体，故分离蛋白质和氯化钠溶液可以用渗析的方法，故C正确； D、胶粒带电，且同种胶粒带同种电荷，胶粒之间相互排斥，故胶体教稳定，故D正确。 故选：B。 【点评】本题考查了胶体的性质，应注意的是胶体不带电，胶粒带电，难度不大。 9．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应1的还原剂为Mn2+，氧化产物为Ce4+ B．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+ C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I﹣＝I2+Fe2+ D．还原性由强到弱的顺序为：Fe2+＞Mn2+＞Ce3+ 【分析】由图知，反应1为Ce4++Mn2+＝Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+＝Fe3++Mn2+，反应3为，据此回答。 【解答】解：A．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高的反应为氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的反应为还原反应，作氧化剂，反应1中Ce4++Mn2+＝Ce3++Mn3+，Mn2+的化合价升高，为还原剂，还原剂被氧化为氧化产物，氧化产物为Mn3+，故A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，故B错误； C．由图知，反应3的离子方程式为：，故C错误； D．由分析可知，反应1中还原剂为Mn2+，还原产物为Ce3+，还原性Mn2+＞Ce3+，反应2中，还原剂为Fe2+，还原产物为Mn2+，还原性Fe2+＞Mn2+，综上还原性由强到弱的顺序为：Fe2+＞Mn2+＞Ce3+，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查氧化性、还原性强弱的比较等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 10．关于反应S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（　　） A．N2是氧化产物 B．S是还原剂 C．C发生氧化反应 D．生成1mol N2时，该反应转移10mol电子 【分析】反应S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑中C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为﹣2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，据此进行解答。 【解答】解：A．反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，故A错误； B．反应中S元素化合价降低，S为氧化剂，故B错误； C．C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，故C正确； D．C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为﹣2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成1mol N2时，转移12 mol电子，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价来确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，注意转移电子的计算方法，题目难度不大。 11．下列物质均为ag，将它们在氧气中完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠充分反应，则过氧化钠固体增重小于ag的是（　　） ①CO ②H2C2O4 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH A．②⑥ B．③⑤ C．②⑤ D．②④ 【分析】只要是CO或H2或符合（CO）nHm的组成，完全燃烧后的混合物能被足量Na2O2充分吸收，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量。 【解答】解：H2、CO发生的化学方程式为：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或符合（CO）nHm的组成，完全燃烧后的混合物能被足量Na2O2充分吸收，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，若分子中碳、氧原子个数比大于1：1，则过氧化钠固体增重的质量大于原物质的质量；若分子中碳、氧原子个数比小于1：1，则过氧化钠固体增重的质量小于原物质的质量；则符合碳、氧原子个数比小于1：1的有②⑥； 故选：A。 【点评】本题主要考查化学方程式的有关计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 12．已知标准状况下：①6.72LNH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6gCH4；④0.5mol HCl。下列关系正确的是（　　） A．体积大小：④＞③＞①＞② B．原子数目③＞①＞②＞④ C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞③＞②＞① 【分析】①标准状况下6.72L NH3的物质的量为＝0.3mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为mol＝0.2mol，③5.6g CH4的物质的量为＝0.4mol，④0.5mol HCl的物质的量为0.5mol，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。 【解答】解：A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A正确； B．氨气中原子物质的量为0.3mol×4＝1.2mol，硫化氢含有的原子的物质的量为0.2mol×3＝0.6mol，甲烷含有的原子的物质的量为0.4mol×5＝2mol，氯化氢含有的原子的物质的量为0.5mol×2＝1mol，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，氨气的相对分子质量为17，甲烷的相对分子质量为16，硫化氢的相对分子质量为34，氯化氢的相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C错误； D．氨气的质量为17g/mol×0.3mol＝5.1g，硫化氢的质量为34g/mol×0.2mol＝6.8g，甲烷的质量为16g/mol×0.4mol＝6.4g，氯化氢的质量为36.5g/mol×0.5mol＝18.25g，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的量的相关计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 13．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g 【分析】A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂； B．根据氮化铝和转移电子之间的关系式计算； C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价； D．摩尔质量的单位是g/mol． 【解答】解：A．该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误； B．每生成1molAlN需转移1mol×（3﹣0）＝3mol电子，故B正确； C．氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误； D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价即可分析解答本题，难度不大。 14．下列说法中，不正确的是（　　） A．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D．铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 【分析】A．二氧化碳自身不能电离； B．HCl溶于水能导电； C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电； D．铁是金属单质，铁能导电。 【解答】解：A．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，碳酸是电解质，故A错误； B．在水溶液中能导电的化合物是电解质，HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，故B正确； C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质，故C正确； D．单质既不是电解质，也不是非电解质，铁是金属单质，铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质，故D正确； 故选：A。 【点评】本题考查物质的分类，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。 15．下列关于氧化物的叙述正确的是（　　） A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物均可与碱反应 C．酸性氧化物都是非金属氧化物 D．氧化铜是碱性氧化物，可与水反应生成Cu（OH）2 【分析】A.金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物； B.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； C.酸性氧化物不都是非金属氧化物； D.氧化铜不溶于水。 【解答】解：A.金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故A错误； B.酸性氧化物和碱反应生成盐和水，均可与碱反应，故B正确； C.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7为酸性氧化物，故C错误； D.氧化铜和酸反应生成盐和水是碱性氧化物，但不溶于水，不能和水反应生成氢氧化铜，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了氧化物的分类、组成和性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 16．下列有关物质的组成、分类和变化的说法错误的是（　　） A．CO2、SO2、PM2.5均属于空气污染物 B．CO2、NH3均属于非电解质 C．SiO2、P2O5、Mn2O7均属于酸性氧化物 D．铜锈的主要成分Cu2（OH）2CO3属于盐 【分析】A．CO2不是空气污染物； B．水溶液中和熔融状态下都不道德的化合物为非电解质； C．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； D．经书阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐。 【解答】解：A．SO2、PM2.5均属于空气污染物，CO2不是空气污染物，故A错误； B．CO2、NH3均不能电离，属于非电解质，故B正确； C．SiO2、P2O5、Mn2O7均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．铜锈的主要成分Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，故D正确； 故选：A。 【点评】本题考查了物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA B．1mol•L﹣1NaCl溶液中含有1mol Na+ C．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA D．标准状况下，36gH2O中原子的数目为4NA 【分析】A．O2和O3均有O原子组成，32g气体即为32g氧原子的质量； B．溶液体积未知，不能计算微粒数； C．温度压强不知，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量； D．36gH2O水的物质量＝＝2mol，1个水分子中含3个原子。 【解答】解：A．O2和O3均有O原子组成，32g气体即为32g氧原子的质量，所含氧原子个数为，故A正确； B．溶液体积未知，无法确定钠离子的物质的量，故B错误； C．气体非标准状况下，不能根据体积确定气体的物质的量，故C错误； D．36gH2O水的物质量＝＝2mol，所含原子数为6 NA，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查阿伏加德罗常数、物质的量和微粒数关系，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度不大。 18．下列叙述中正确的是（　　） A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定 C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性 【分析】A．能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物，发生的反应为复分解反应； B．氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠； C．单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应为置换反应，Na2O2与CO2发生反应生成O2，不是置换反应； D．过氧化钠既有氧化性又有还原性，主要以氧化性为主。 【解答】解：A．氧化钠与碱反应生成盐和水，是碱性氧化物，过氧化钠与碱反应生成盐、水和氧气，不符合概念，故A错误； B．氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定，故B正确； C．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故C错误； D．过氧化钠，钠处于最高价态，所以有氧化性，而氧处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，所以主要有氧化性；而氧化钠，氧处于最低价态，有还原性，钠最高价态，有氧化性，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了钠及其化合物的化学性质的应用，为高频考点，侧重于学生的元素化合物知识的综合理解和运用的考查，熟悉相关概念、物质的性质是解题关键，题目难度不大。 19．下列实验过程中，不会产生气体的是（　　） A． B． C． D． 【分析】A．HClO光照分解生成HCl和氧气； B．氯水中含HCl，与碳酸氢钠反应； C．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀； D．过氧化钠与盐酸反应生成氧气。 【解答】解：A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO光照分解生成HCl和氧气，图中装置可生成氧气，故A不选； B．氯水中含HCl，与发酵粉中的碳酸氢钠反应，图中装置可生成二氧化碳气体，故B不选； C．氯水中的氯离子与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能观察到气体生成，故C选； D．久置的氯水相当于盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氧气，图中装置可观察到气体的逸出，故D不选； 故选：C。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质和发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 20．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列说法错误的是（　　） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．氮氧化物过度排放会引起光化学烟雾和酸雨 D．图示转化过程中①②④⑤均是氧化还原反应 【分析】燃料燃烧生成颗粒物和NOx、SO2，NOx、SO2分别被空气中的氧气氧化为N2O5、SO3，溶于水后又分别生成HNO3和H2SO4，两者与NH3反应，生成NH4NO3和（NH4）2SO4， A．雾和霾分别是液体小液滴和固体小颗粒分散在空气中； B．雾霾中的无机颗粒物主要是NH4NO3和（NH4）2SO4； C．氮氧化物过度排放会引起光化学烟雾和硝酸型酸雨； D．图示转化过程中①④是氧化还原反应。 【解答】解：A．雾和霾分别是液体小液滴和固体小颗粒分散在空气中，分散剂都是空气，故A错误； B．雾霾中的颗粒物有两部分，即燃料燃烧生成和无机颗粒物，无机颗粒物主要是NH4NO3和（NH4）2SO4，故B错误； C．氮氧化物中NO2会引起光化学烟雾，也能导致硝酸型酸雨的形成，故C错误； D．图示转化过程中①④是氧化还原反应，其余均为非氧化还原反应，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查学生的读图能力，分析能力，分散剂、分散质的概念，光化学烟雾与酸雨的概念，氧化还原反应的判断等，属于基础知识，基本题型，难度不大。 二．解答题（共4小题） 21．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 [化学式]K2FeO4 [性状]暗紫色，具有金属光泽的粉末，无臭无味 [产品特点]干燥品在室温下稳定。在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 [用途]主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 [用量]消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 　+6　。 （2）制备K2FeO4需要在 　碱性　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是 　c　（填字母）。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）高铁酸钠（K2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是 　NaClO　（用化学式表示，下同），还原产物为 　NaCl　。 ②用单线桥法标出上述方程式中电子转移的情况：　　。 （5）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整： 4K2FeO4+　10　H2O＝ 　4　Fe（OH）3（胶体）+　3O2↑　+　8　KOH 【分析】（1）根据化合物中各元素的代数和为0进行分析； （2）根据高铁酸钾在强碱溶液中稳定进行分析； （3）根据高铁酸钾中的铁元素处于高价态，具有强氧化性，高铁酸钾能与水反应，应干燥保存，净水原理是利用胶体的吸附作用，进行分析； （4）根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高的反应为氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的反应为还原反应，作氧化剂进行分析； （5）根据铁元素化合价变化推断O元素化合价升高，生成O2，结合得失电子守恒配平和原子守恒，进行分析。 【解答】解：（1）设Fe元素的化合价为x，列方程式2×（+1）+x+4×（﹣2）＝0，解得x＝+6， 故答案为：+6； （2）依题意高铁酸钾在强碱溶液中稳定，故制备K2FeO4应在碱性环境中进行， 故答案为：碱性； （3）a．高铁酸钾中的铁元素处于高价态，具有强氧化性，故a正确； b．依题意高铁酸钾能与水反应，应干燥保存，故b正确； c．消毒原理是氧化还原反应，净水原理是利用胶体的吸附作用，故c错误； d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味，故d正确； 故答案为：c。 （4）①根据元素化合价变化可知Fe从+3→+6，Cl从+1→﹣1，故氧化剂为NaClO，Fe元素被氧化，还原产物为NaCl， 故答案为：NaClO；NaCl； ②用单线桥法标出方程式中电子转移的情况为， 故答案为：； （5）根据铁元素化合价变化推断O元素化合价升高，生成O2，结合得失电子守恒配平和原子守恒，得方程式4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH， 故答案为：10；4；3O2↑；8。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 22．在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）图中的分类方法是 　交叉　分类法。 （2）有下列十种物质： ①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe（OH）3胶体、⑥Ca（OH）2、⑦碘酒、⑧CuSO4•5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有 　②⑤⑦　（填序号，下同），属于盐的有 　⑧⑩　；①与④发生反应的反应类型是 　复分解反应　。实验室制备Fe（OH）3胶体反应的反应方程式为 　　。 （3）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，可完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为 　SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O　。 （4）氢溴酸（HBr气体溶于水形成的溶液）与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有 　D　（填字母）。 A．2HBr+Na2CO3＝2NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3＝AgBr↓+HNO3 C．HBr+NaOH＝NaBr+H2O D．2HBr+2Ag＝2AgBr+H2↑ （5）写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 　H3PO2+NaOH＝NaH2PO2+H2O　。 【分析】（1）根据对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法进行分析； （2）根据分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，实验室用饱和氯化铁溶液加入沸水中制备Fe（OH）3胶体，进行分析； （3）根据SO3与足量 NaOH 反应生成硫酸钠和水，进行分析； （4）根据强酸制弱酸的原理，HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应，Ag的金属活动性位于H后面，进行分析； （5）根据H3PO2是一元弱酸，进行分析。 【解答】解：（1）对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉分类法， 故答案为：交叉分类法； （2）分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，属于盐的有⑧⑩；①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应类型是复分解反应；实验室用饱和氯化铁溶液加入沸水中制备Fe（OH）3胶体，化学反应方程式是， 故答案为： （3）SO3与足量 NaOH 反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O， 故答案为： （4）A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2，故A正确； B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，故B正确； C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应，故C正确； D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，故D错误； 故答案为：D； （5）H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：H3PO2+NaOH＝NaH2PO2+H2O， 故答案为：H3PO2+NaOH＝NaH2PO2+H2O。 【点评】本题主要考查物质的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 23．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。现有下列物质：①CH3CH2OH②过氧化钠固体③熔融的KNO3④SO3⑤碘水⑥Cl2⑦冰醋酸⑧氨水⑨小苏打固体⑩硫酸亚铁溶液 （1）上述物质可以导电的是 　③⑤⑧⑩　，属于电解质的是 　②③⑨　，属于非电解质的是 　①④⑦　。（填序号） （2）小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请你写出小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　+OH﹣＝+H2O　。 （3）过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2　。 （4）有同学提出疑问：“CO2在有水存在时，才能与过氧化钠反应吗？” 设计如图实验加以验证，请回答下列问题。 ①如图所示，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的是 　防止Ⅲ中Na2O2与水蒸气接触　。 ②试管Ⅰ内的试剂X是 　浓硫酸　时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到的现象 　带火星的木条不复燃　，可以证明Na2O2与干燥的CO2不能反应。 ③试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同②，可观察到 　带火星的木条复燃　的现象，则可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。 【分析】（1）物质导电包括金属导电和电解质溶液导电两种，电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，通常包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物，不属于电解质，也不属于非电解质； （2）小苏打与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸氢根离子不能拆开； （3）过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和O2； （4）①Na2O2可以与挥发出的水蒸气反应； ②浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到的现象带火星的木条不复燃，即无氧气生成； ③试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同②，可观察到带火星的木条复燃的现象，即证明有氧气生成。 【解答】解：（1）①CH3CH2OH属于非电解质； ②过氧化钠固体属于离子化合物，属于电解质； ③熔融的KNO3属于离子化合物，属于电解质，且可以导电； ④SO3属于非电解质； ⑤碘水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但可以导电； ⑥Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦冰醋酸属于酸，属于电解质； ⑧氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但可以导电； ⑨小苏打固体属于离子化合物，属于电解质； ⑩硫酸亚铁溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但可以导电； 上述物质可以导电的是③⑤⑧⑩，属于电解质的是②③⑨，属于非电解质的是①④⑦， 故答案为：③⑤⑧⑩；②③⑨；①④⑦； （2）小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：+OH﹣＝+H2O， 故答案为：+OH﹣＝+H2O； （3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2， 故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2； （4）①如图所示，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的是防止Ⅲ中Na2O2与水蒸气接触， 故答案为：防止Ⅲ中Na2O2与水蒸气接触； ②试管Ⅰ内的试剂X是浓硫酸时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到的现象带火星的木条不复燃，可以证明Na2O2与干燥的CO2不能反应， 故答案为：浓硫酸；带火星的木条不复燃； ③试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同②，可观察到带火星的木条复燃的现象，则可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2， 故答案为：带火星的木条复燃。 【点评】本题主要考查电解质与非电解质的判断，同时考查离子方程式的书写，过氧化钠的性质实验的探究等，考查了学生的实验能力，分析能力，属于基本知识的考查，难度不大。 24．氧化亚铜（Cu2O）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： ①Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O ②2Cu2O+4HCl═2HCuCl2+H2O ③3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O （1）Cu2O中Cu的化合价为　+1　。 （2）反应①中氧化剂为　Cu2O　，还原剂为　Cu2O　。 （3）反应②　不是　（填“是”或“不是”）氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：　反应前后没有元素化合价的改变　。 （4）请写出反应③的离子方程式：　3Cu2O+14H++2NO3﹣═6Cu2++2NO↑+7H2O　。 【分析】（1）Cu2O中O元素的化合价为﹣2价，根据化合物中化合价的代数和为零计算； （2）反应①中只有Cu元素的化合价发生变化； （3）反应②没有元素化合价的变化； （4）氧化物、气体、水写成分子，强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子，据此写出离子方程式。 【解答】解：（1）Cu2O中O元素的化合价为﹣2价，则Cu为+1价， 故答案为：+1； （2）反应①中只有Cu元素的化合价发生变化，Cu2O中Cu元素的化合价降低作氧化剂，同时Cu2O中Cu元素的化合价升高作还原剂， 故答案为：Cu2O；Cu2O； （3）反应②Cu2O+4HCl＝2HCuCl2+H2O中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应； 故答案为：不是；反应前后没有元素化合价的改变； （4）3Cu2O+14HNO3（稀）＝6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O反应中硝酸和硝酸铜是易溶性的强电解质，要写成离子，所以该反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3﹣═6Cu2++2NO↑+7H2O， 故答案为：3Cu2O+14H++2NO3﹣═6Cu2++2NO↑+7H2O。 【点评】本题考查了氧化还原反应、离子方程式的书写，注意根据元素化合价的变化分析，题目难度不大，侧重于基础知识的应用的考查。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$