精品解析：黑龙江省新时代高中教育联合体2024-2025学年高二上学期期末联合考试化学试卷

黑龙江省新时代高中教育联合体 2024-2025学年度上学期期末联合考试 高二化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟。) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。) 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. 桑蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 煤、石油和天然气属于可再生能源 C. 计算机芯片的主要材料是二氧化硅 D. 打印机墨粉中含有的磁性物质是氧化铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确； B．煤、石油和天然气是化石燃料，属于不可再生能源，故B错误； C．计算机芯片的主要材料是高纯硅，故C错误； D．打印机墨粉中含有的磁性物质是Fe3O4，故D错误； 选A。 2. 以下现象和电化学腐蚀与防护无关的是 A. 生铁比纯铁更易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D. 钢闸门连接电源负极，钢闸门不易生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故不选A； B．纯银物品久置表面变暗是因为金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故选B； C．铁管上镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极、铁作正极，铁管不易被腐蚀，利用牺牲阳极的阴极保护法，属于金属的电化学防护，故不选C； D．钢闸门连接电源负极，钢闸门不易生锈，属于外加电流阴极保护法，属于金属的电化学防护，故不选D； 选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，22.4L和11.2L充分反应生成的数目为 C. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D. 由1mol和少量形成的中性溶液中，的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．无体积，无法计算，A错误； B．与反应为可逆反应，生成的的数目小于，B错误； C．常温下，铝遇到浓硫酸会钝化，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误； D．根据电荷守恒可知：由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，，中性时，数目为NA个，D正确； 故选D。 4. 下列说法错误的是 A. 活化分子间所发生的碰撞不一定是有效碰撞 B. 锌与稀硫酸制取氢气时加少量硫酸铜固体，可加快反应速率 C. 增大压强、升高温度均可使反应物中活化分子百分数增大 D. 反应在低温下能自发进行，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．能引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞，活化分子间所发生的碰撞不一定是有效碰撞，故A正确； B．锌与稀硫酸制取氢气时加少量硫酸铜固体，锌置换出铜，铜、锌、稀硫酸构成铜锌原电池，可加快反应速率，故B正确； C．增大压强不能使反应物中活化分子百分数增大，故C错误； D．反应能自发进行，反应，气体分子式减少△S<0，在低温下能自发进行，则，故D正确； 选C。 5. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. kJ·mol-1(燃烧热) B. kJ·mol-1(中和热) C. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 D. ， ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A． C8H18的燃烧热是1mol C8H18完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，故A错误； B．中和热是稀强酸和稀强碱生成1mol水放出的能量，故B错误； C． C(石墨，s)(金刚石，s) kJ·mol-1，等质量金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误； D． ， ，相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则，故D正确； 选D。 6. “变化观念与平衡思想”是化学学科核心素养之一，下列现象或过程与平衡思想无关的是 A. 溶液可用于除去水垢中的 B. 与溶液可用作焊接金属时的除锈剂 C. 、、HI混合气体组成的平衡体系压缩后颜色变深 D. 向浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．除锅炉水垢时，加入溶液将溶解度小的CaSO4转化为溶解度更小的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s) +CO(aq)CaCO3(s) +SO(aq)，属于沉淀溶解平衡的移动，故A不符； B．与都是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，可作焊接金属时的除锈剂，与盐类水解平衡有关，故B不符； C．+2HI反应前后气体分子数相等，加压后平衡不移动，因为加压，体积缩小，气体浓度增大，颜色加深，、、HI混合气体组成的平衡体系压缩后颜色变深，与平衡思想无关，故C符合； D．NaOH固体具有吸水性，溶解过程中温度升高，促进一水合氨分解平衡正向移动，向浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味的气体，与平衡有关，故D不符； 故选C。 7. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．模拟铁的析氢腐蚀 B．测定中和反应的反应热 C．探究与还原性强弱 D．模拟侯氏制碱法获得 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁在中性、碱性或弱酸性环境下发生吸氧腐蚀，而不会发生析氢腐蚀，A错误； B．为减少热量损失，应用玻璃搅拌器，不能用铁制搅拌器，B错误； C．向含FeI2溶液中通入少量Cl2，CCl4变紫，溶液依然为浅绿色，说明有单质碘生成，同一氧化剂遇不同还原剂，还原性强的先反应，所以能证明还原性：I->Fe2+，C正确； D．氨气直接通入到饱和食盐水中会发生倒吸，D错误； 故选C。 8. “大气固碳”锂电池原理，装置如图所示。下列说法错误是 A. 充电时，电极A接电源的正极 B. 充电时，左室锂电极的质量增加 C 放电时，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室 D. 放电时，电极B的电极反应为 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，放电时二氧化碳进入电池，发生反应，Li失电子发生氧化反应，则A电极为负极、B电极为正极；充电时，A是阴极、B是阳极。 【详解】A．充电时，A是阴极、B是阳极，电极A接电源的负极，故A错误； B．充电时，A是阴极、B是阳极，锂离子由右室向左室移动，左室锂电极的质量增加，故B正确； C．放电时，A电极为负极、B电极为正极，阳离子由负极向正极移动，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室，故C正确； D．放电时，B电极为正极，正极二氧化碳得电子生成单质碳，电极B的电极反应为，故D正确； 选A。 9. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.6mol·L-1，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，再次达到平衡，测得A的浓度为1.0mol·L-1.下列说法正确的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. 气体B的转化率减小 D. 气体C的体积分数增大 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，平衡时测得A的浓度为0.60mol⋅L−1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为1.0mol⋅L−1，说明增大压强，平衡正向移动，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，压强增大，平衡正向进行，说明该反应为气体分子数减小的反应，m+n＞p+q，A错误； B．根据分析，压强增大，平衡正向进行，B错误； C．根据分析，压强增大，平衡正向进行，B的转化率增大，C错误； D．根据分析，压强增大，平衡正向进行，C的体积分数增大，D正确； 故答案为：D。 10. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 溶液 pH 11 11 3 3 A. 向①中加入适量硫酸铵固体，则溶液中增大 B. 4种溶液中水电离出的：①=②=③=④ C. L溶液②与L溶液③混合，若混合后溶液，则 D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．向①中加入适量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，则溶液中减小，故A错误； B．氨水、氢氧化钠电离出的c(OH-)=10-3mol/L，醋酸、硫酸电离出的c(H+)=10-3mol/L，酸碱都抑制水电离，4种溶液中水电离出的均为10-11mol/L，故B正确； C．醋酸是弱酸，pH=11的氢氧化钠的浓度小于pH=3的醋酸的浓度，等体积的溶液②与溶液③混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，若混合后溶液，氢氧化钠溶液的体积大于醋酸的体积，则，故C错误； D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的， ，所以，故D错误； 选B。 11. 利用电解原理除去游泳池中超标尿素的装置如图所示，钌钛电极常用作析氯电极，本身不参与电解。已知：。下列说法错误的是 A. 电极电势：钌钛电极>不锈钢电极 B. 电解过程中钌钛电极的电极反应为 C. 电解过程中不锈钢电极附近的pH降低 D. 电解过程中逸出标准状况下的11.2L，电路中至少转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】由题干装置图信息可知，右侧是处理尿素，发生反应，故电极B发生的电极反应为2Cl−−2e−=Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故电源b电极为正极，电源a电极为负极，则A电极为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此分析解题。 【详解】A．钌钛电极为阳极，不锈钢电极为阴极，则电势：阳极＞阴极，A正确； B．钌钛电极常用作析氯电极，钌钛电极的电极反应为2Cl−−2e−=Cl2↑，B正确； C．电解过程中不锈钢电极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，碱性增强，pH增大，C错误； D．标准状况下的11.2L为0.5mol,根据总反应分析，N由-3升高到0，生成1个氮气，转移6个电子，则0.5molN2转移电子数为3NA，D正确； 故答案为：C。 12. 用活化后的，作催化剂，在有氧条件下，氨气将NO还原为的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 使用催化剂可降低反应所需的活化能 B. 该变化过程的决速步骤为反应1 C. 该变化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 D. 图中所示的总反应方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂可降低反应所需的活化能，加快反应速度，A正确； B．慢反应为反应过程决速步，B错误； C．反应中断裂N-H、N-O极性键，断裂O=O非极性共价键，形成O-H单键极性共价键，反应3生成含非极性共价键N2，C正确； D．根据图示，反应物为NH3、NO、O2，生成物为N2和水，，D正确； 综上所述，答案为B。 13. 下列实验操作、实验现象以及解释或结论错误是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 和发生互相促进的水解反应 B 加热盛有2mL0.5mol·L-1溶液的试管 溶液由蓝绿色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应 C 向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀 D 将Ag、溶液与Fe、溶液用盐桥连接组成原电池，一段时间后，取少量铁电极附近溶液于试管中，滴加溶液 产生蓝色沉淀 Fe的金属性比Ag强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加少量溶液，发生反应+=Na2SO3+Al(OH)3↓+H2O，不是水解反应，故A错误； B．转化为的反应为吸热反应，加热盛有2mL0.5mol·L-1溶液的试管，转化为，所以溶液由蓝绿色变为黄绿色，故B正确； C．向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，银离子完全生成白色氯化银沉淀，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，白色氯化银沉淀转化为黄色碘化银沉淀，说明，故C正确； D．将Ag、溶液与Fe、溶液用盐桥连接组成原电池，一段时间后，取少量铁电极附近溶液于试管中，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明铁失电子生成Fe2+，则铁为负极，Fe的金属性比Ag强，故D正确； 选A。 14. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应：①()；②()，测得各气体的浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. t时刻，反应②正逆反应速率相等 B. 该温度下的活化能：反应①<反应② C. 使用高效催化剂，可增大X的平衡转化率 D. 若反应体系压强不变，则达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．t时刻Y、Z浓度相等，不代表平衡状态，当各物质浓度不变，反应达到平衡，A错误； B．由图可知，反应开始的一段时间Y的浓度变化快，Z的浓度变化慢，说明Y的生成速率快，消耗速率慢，故反应①的活化能低，反应②的活化能高，即活化能：反应①<反应②，B正确； C．使用高效催化剂，加快反应速率，不能改变平衡转化率，C错误； D．反应①及②为压强不变的反应，则当压强不变，不能代表平衡状态，D错误； 故答案为：B。 15. 某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是 A. ①为pH与的关系 B. C. ①与②线的交点的pH为2.3 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】根据可知，pH增大，H+的浓度减小，F-的浓度增大，−lgc(F-)减小，则①为pH与pc(F-)的关系，根据pc(F-)=1时，pH=3.2，则，根据③给的点可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根据②给的点可得，此时，则c(F-)=1mol/L，则Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根据Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③为pc(Pb2+)与pH的关系，②为pc(Ba2+)与pH的关系，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，①为pH与pc(F-)的关系，A正确； B．根据分析可知，Ksp(BaF2)=10-5.7，B正确； C．①与②线的交点为c(F-)=c(Ba2+)=，，c(H+)=10-2.3mol/L，则pH为2.3，C正确； D．当pH=2时，，则c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，则c(Ba2+)＞c(H+)>c(F−)>c(OH−)，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题(本题共4道小题，共55分。) 16. Ⅰ．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡与日常生活息息相关。 （1）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 HCN HClO 电离常数 ； ①在相同条件下，、HCN和HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。 ②已知常温下溶液的，则溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。 （2）是水垢成分之一，室温下的，向0.05mol·L-1的溶液中通入刚好出现沉淀时，溶液的pH为___________。 （3）医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。和都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。试从沉淀溶解平衡角度解释不能用代替做“钡餐”的原因___________。 Ⅱ．化学能与热能、化学能与电能的相互转化，与工农业生产息息相关。 （4）减弱温室效应的方法之一是以与为原料合成，涉及的主要反应如下： ① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 ③ 则___________。 （5）利用磷酸铁锂电池做电源，电解氯化氢回收氯气。 ①磷酸铁锂电池的结构如图1所示，其充放电的反应为。放电时，正极反应为___________。 ②采用碳基电极材料电解氯化氢回收氯气，主要包括电化学过程和化学过程，如图2所示。阴极区发生的反应有___________。若有1mol参加反应，则理论上可回收标准状况下的体积为___________。 【答案】（1） ①. ②. > （2）9 （3），盐酸与反应，减小使沉淀溶解平衡正向移动，增大导致人体中毒 （4）-49.5kJ·mol-1 （5） ①. ②. 、 ③. 44.8L 【解析】 【小问1详解】 ①电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，在相同条件下，、HCN和HClO的酸性由强到弱的顺序为。 ②已知常温下溶液的，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相当，醋酸、一水合氨电离常数相当且大于碳酸氢根离子电离常数，则溶液中铵根离子水解程度小于碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，故pH>7； 【小问2详解】 0.05mol·L-1的溶液中通入刚好出现沉淀时，，pOH=5，故溶液的pH为=9； 【小问3详解】 不能用代替做“钡餐”的原因为：存在平衡，盐酸与反应，减小使沉淀溶解平衡正向移动，增大导致人体中毒； 【小问4详解】 由盖斯定律可知，反应①+②可得反应③，则-49.5kJ·mol-1； 【小问5详解】 ①由放电的反应可知，放电时，正极反应为得到电子发生还原反应和锂离子生成，反应式为：； ②由离子移动方向可知，左侧为阴极 、右侧为阳极，阴极区发生的反应有铁离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子、亚铁离子进一步被氧气氧化为铁离子，故为：、，反应氧气中氧化合价由0变为-2、氯气中氯化合价由0变为-1，结合电子守恒：，若有1mol参加反应，则理论上可回收标准状况下2mol，体积为2mol×22.4L/mol=44.8L。 17. 氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。利用如图装置可制备，并以为原料制备。 已知：①的浓度较大时容易爆炸。 ②饱和溶液在不同温度时，析出的晶体情况如下表所示： 温度 <38℃ 38~60℃ >60℃ 析出晶体 分解成和NaCl （1）仪器a的名称是___________。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为___________，实验过程中通入氮气的目的是___________。 （3）B装置的作用是___________，C装置选用冰水的目的是___________。 （4）C装置中发生反应的化学方程式为___________。 （5）反应结束后，取出C装置中试剂瓶里的溶液，减压、55°C蒸发结晶，___________(填操作名称)，温水洗涤，低于60°C干燥得到晶体。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为___________(计算结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. (浓) ②. 稀释，防止装置中的浓度较大而分解爆炸(或将生成的气体全部赶入C装置) （3） ①. 防止倒吸(或作安全瓶) ②. 防止反应温度过高使分解 （4） （5）趁热过滤 （6）1.57 【解析】 【分析】装置A中NaClO3与亚硫酸钠、硫酸发生氧化还原反应生成ClO2，装置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，ClO2和氢氧化钠及过氧化氢在装置C中发生反应获得NaClO2晶体，由题目信息可知，生成NaClO2应控制温度38℃～60℃，从装置C的溶液获得NaClO2晶体需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收尾气，防止污染； 【小问1详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 A装置中NaClO3与亚硫酸钠、硫酸发生氧化还原反应生成ClO2，反应中氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒、质量守恒，化学方程式为(浓)；已知：的浓度较大时容易爆炸；实验中通入氮气是稀释，防止装置中的浓度较大而分解爆炸(或将生成的气体全部赶入C装置)； 【小问3详解】 ClO2与H2O2、NaOH反应，容易发生倒吸现象，则装置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用；温度高于60℃时会分解成和NaCl，故选用冰水的目的为防止反应温度过高使分解； 【小问4详解】 C装置中发生反应二氧化氯被过氧化氢还原为，反应中氯化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为0生成氧气，结合电子守恒、质量守恒，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，温度在38~60℃时析出晶体，温度高于60℃时，分解成和NaCl，为了得到晶体，操作为：减压，55℃蒸发结晶后应趁热过滤、用温水洗涤，在低于60℃干燥，得到成品； 【小问6详解】 消毒过程中氯元素化合价均变为-1，存在关系：，则的有效氯含量为。 18. 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体，含NO的烟气需要处理后才能排放。 方法一：催化还原NO 反应Ⅰ： kJ·mol-1 （1）已知部分化学键的键能如下表所示： 化学键 键能/kJ·mol-1 436 946 463 a 通过计算___________。 （2）初始投料量一定时，NO平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。 ①压强最大的是___________(填“”、“”或“”)，原因是___________。 ②下列说法正确的是___________。 A．反应Ⅰ在任意温度下均可自发进行 B．反应Ⅰ的正反应活化能小于逆反应活化能 C．平衡常数： D．升高温度可提高反应速率和NO平衡转化率 方法二：CO催化还原NO 反应Ⅱ： （3）反应Ⅱ在不同催化剂条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示。 在工业生产中应选用催化剂___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。 （4）若该反应的速率，，其中、分别为正、逆反应的速率常数，与仅与温度有关。p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。 ①升高温度，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②按照投料，不同压强下发生反应Ⅱ，CO的平衡转化率随反应温度的变化如图3所示。当压强为、温度为℃时，某时刻测得的体积分数为，此时___________。 【答案】（1）630 （2） ①. ②. 反应Ⅰ正反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，所以压强最大 ③. BC （3） ①. 甲 ②. 催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，降低生产能耗的同时满足NO的脱氮率最高 （4） ①. 减小 ②. 576 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则，a=630； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ正反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，所以压强最大； ②A．反应Ⅰ为放热的熵减反应，在较低温度下可自发进行，错误； B．反应焓变为正反应活化能减去逆反应活化能，反应Ⅰ为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能，正确； C．平衡常数只受温度影响，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，结合图，则平衡常数：，正确； D．升高温度可提高反应速率，但是平衡逆向移动，会降低NO平衡转化率，错误； 故选BC； 【小问3详解】 由图可知，相同温度下，甲催化剂的脱氮率均高于乙，且低温时，甲的催化效果更好；故在工业生产中应选用催化剂甲，理由是催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，降低生产能耗的同时满足NO的脱氮率最高； 【小问4详解】 ①达到平衡时，=，则，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，则减小； ②按照投料，设投料均为2mol，不同压强下发生反应Ⅱ，CO的平衡转化率随反应温度的变化如图3所示，当压强为、温度为℃时，平衡时CO反应1.6mol，则： 此时，某时刻测得的体积分数为，设此时生成氮气amol，则： 则，a=0.4，则=576。 19. 草酸()及草酸盐在化学工业中有重要作用。常温下，草酸的电离常数，。请回答下列问题： （1）下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是___________。 A．将溶液滴入溶液中产生 B．用pH计测定0.1mol·L-1溶液的pH为1.6 C．0.1mol·L-1溶液能使pH试纸变红 （2）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示。 已知c点所示溶液中： ①计算___________。 ②若a点，与的比值为___________。 ③比较b点处、、浓度大小___________。 （3）实验室以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁晶体()。通过测定产品中和的含量来判断草酸亚铁晶体的纯度。称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于25mL2mol·L-1溶液中，60~80°C水浴加热，用100mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00mL，用浓度为cmol·L-1的溶液滴定至终点，消耗溶液mL。若样品中杂质与不反应，滴定时除了发生，还有另一个氧化还原反应，此反应的离子方程式为___________。样品中草酸亚铁晶体的纯度为___________。[已知g·mol-1]其它操作均正确，下列操作一定会造成测定结果偏高的是___________。 A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 B．当溶液变为淡红色时立即停止滴定 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛装溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）B （2） ①. 0.054mol·L-1 ②. ③. （3） ①. ②. ③. AD 【解析】 【分析】酸性高锰酸钾与FeC2O4反应，滴定时除了发生，还发生分析。 【小问1详解】 A．将H2C2O4溶液滴入溶液中产生CO2，说明酸性：H2C2O4＞H2CO3，A不符合题意； B．0.1mol·L-1溶液，pH为1.6，说明草酸未完全电离出氢离子，B符合题意； C．0.1mol·L-1溶液能使pH试纸变红，说明溶液显酸性，但不能说明草酸为弱酸，C不符合题意； 故答案为：B； 【小问2详解】 ①由c的物料守恒可知，c点恰好完全反应，则； 故答案为：0.054mol·L-1； ②； 故答案为：103； ③b点pH=7，则溶液为NaHC2O4和Na2C2O4混合物，则； 故答案为：； 【小问3详解】 高锰酸根具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，故发生； ，样品中草酸亚铁晶体的纯度为； A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗，草酸物质的量增大，滴入的高锰酸钾增多，则测定结果偏高，A符合题意； B．当溶液变为淡红色时立即停止滴定，反应不完全，则滴入高锰酸钾偏少，测定结果偏小，B不符合题意； C．开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取数值偏小，计算结果偏小，C不符合题意； D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数大于实际反应的液体体积，计算结果偏大，D符合题意； 故答案为：；；AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 黑龙江省新时代高中教育联合体 2024-2025学年度上学期期末联合考试 高二化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟。) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。) 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. 桑蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 煤、石油和天然气属于可再生能源 C. 计算机芯片的主要材料是二氧化硅 D. 打印机墨粉中含有的磁性物质是氧化铁 2. 以下现象和电化学腐蚀与防护无关的是 A. 生铁比纯铁更易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D. 钢闸门连接电源负极，钢闸门不易生锈 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，22.4L和11.2L充分反应生成的数目为 C. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D. 由1mol和少量形成的中性溶液中，的数目为 4. 下列说法错误的是 A. 活化分子间所发生的碰撞不一定是有效碰撞 B. 锌与稀硫酸制取氢气时加少量硫酸铜固体，可加快反应速率 C. 增大压强、升高温度均可使反应物中活化分子百分数增大 D. 反应在低温下能自发进行，则 5. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. kJ·mol-1(燃烧热) B. kJ·mol-1(中和热) C. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 D. ， ，则 6. “变化观念与平衡思想”是化学学科核心素养之一，下列现象或过程与平衡思想无关的是 A. 溶液可用于除去水垢中的 B. 与溶液可用作焊接金属时的除锈剂 C. 、、HI混合气体组成的平衡体系压缩后颜色变深 D. 向浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味的气体 7. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．模拟铁析氢腐蚀 B．测定中和反应的反应热 C．探究与还原性强弱 D．模拟侯氏制碱法获得 A. A B. B C. C D. D 8. “大气固碳”锂电池原理，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，电极A接电源的正极 B. 充电时，左室锂电极的质量增加 C. 放电时，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室 D. 放电时，电极B的电极反应为 9. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.6mol·L-1，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，再次达到平衡，测得A的浓度为1.0mol·L-1.下列说法正确的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. 气体B的转化率减小 D. 气体C的体积分数增大 10. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 溶液 pH 11 11 3 3 A. 向①中加入适量硫酸铵固体，则溶液中增大 B. 4种溶液中水电离出的：①=②=③=④ C. L溶液②与L溶液③混合，若混合后溶液，则 D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液，则 11. 利用电解原理除去游泳池中超标尿素的装置如图所示，钌钛电极常用作析氯电极，本身不参与电解。已知：。下列说法错误的是 A. 电极电势：钌钛电极>不锈钢电极 B. 电解过程中钌钛电极的电极反应为 C. 电解过程中不锈钢电极附近的pH降低 D. 电解过程中逸出标准状况下的11.2L，电路中至少转移的电子数为 12. 用活化后的，作催化剂，在有氧条件下，氨气将NO还原为的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 使用催化剂可降低反应所需的活化能 B. 该变化过程的决速步骤为反应1 C. 该变化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 D. 图中所示的总反应方程式为 13. 下列实验操作、实验现象以及解释或结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 和发生互相促进的水解反应 B 加热盛有2mL0.5mol·L-1溶液的试管 溶液由蓝绿色变为黄绿色 转化为反应为吸热反应 C 向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀 D 将Ag、溶液与Fe、溶液用盐桥连接组成原电池，一段时间后，取少量铁电极附近溶液于试管中，滴加溶液 产生蓝色沉淀 Fe的金属性比Ag强 A. A B. B C. C D. D 14. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应：①()；②()，测得各气体的浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. t时刻，反应②正逆反应速率相等 B. 该温度下的活化能：反应①<反应② C. 使用高效催化剂，可增大X的平衡转化率 D. 若反应体系压强不变，则达到平衡状态 15. 某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是 A. ①为pH与的关系 B. C. ①与②线的交点的pH为2.3 D. 时， 二、非选择题(本题共4道小题，共55分。) 16. Ⅰ．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡与日常生活息息相关。 （1）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 HCN HClO 电离常数 ； ①在相同条件下，、HCN和HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。 ②已知常温下溶液的，则溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。 （2）是水垢成分之一，室温下的，向0.05mol·L-1的溶液中通入刚好出现沉淀时，溶液的pH为___________。 （3）医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。和都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。试从沉淀溶解平衡角度解释不能用代替做“钡餐”的原因___________。 Ⅱ．化学能与热能、化学能与电能的相互转化，与工农业生产息息相关。 （4）减弱温室效应的方法之一是以与为原料合成，涉及的主要反应如下： ① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 ③ 则___________。 （5）利用磷酸铁锂电池做电源，电解氯化氢回收氯气。 ①磷酸铁锂电池的结构如图1所示，其充放电的反应为。放电时，正极反应为___________。 ②采用碳基电极材料电解氯化氢回收氯气，主要包括电化学过程和化学过程，如图2所示。阴极区发生反应有___________。若有1mol参加反应，则理论上可回收标准状况下的体积为___________。 17. 氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。利用如图装置可制备，并以为原料制备。 已知：①的浓度较大时容易爆炸。 ②饱和溶液在不同温度时，析出的晶体情况如下表所示： 温度 <38℃ 38~60℃ >60℃ 析出晶体 分解成和NaCl （1）仪器a的名称是___________。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为___________，实验过程中通入氮气的目的是___________。 （3）B装置的作用是___________，C装置选用冰水的目的是___________。 （4）C装置中发生反应的化学方程式为___________。 （5）反应结束后，取出C装置中试剂瓶里的溶液，减压、55°C蒸发结晶，___________(填操作名称)，温水洗涤，低于60°C干燥得到晶体。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为___________(计算结果保留3位有效数字)。 18. 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体，含NO的烟气需要处理后才能排放。 方法一：催化还原NO 反应Ⅰ： kJ·mol-1 （1）已知部分化学键的键能如下表所示： 化学键 键能/kJ·mol-1 436 946 463 a 通过计算___________。 （2）初始投料量一定时，NO平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。 ①压强最大的是___________(填“”、“”或“”)，原因是___________。 ②下列说法正确的是___________。 A．反应Ⅰ在任意温度下均可自发进行 B．反应Ⅰ的正反应活化能小于逆反应活化能 C．平衡常数： D．升高温度可提高反应速率和NO平衡转化率 方法二：CO催化还原NO 反应Ⅱ： （3）反应Ⅱ在不同催化剂条件下，NO脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示。 在工业生产中应选用催化剂___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。 （4）若该反应的速率，，其中、分别为正、逆反应的速率常数，与仅与温度有关。p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。 ①升高温度，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②按照投料，不同压强下发生反应Ⅱ，CO的平衡转化率随反应温度的变化如图3所示。当压强为、温度为℃时，某时刻测得的体积分数为，此时___________。 19. 草酸()及草酸盐在化学工业中有重要作用。常温下，草酸的电离常数，。请回答下列问题： （1）下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是___________。 A．将溶液滴入溶液中产生 B．用pH计测定0.1mol·L-1溶液的pH为1.6 C．0.1mol·L-1溶液能使pH试纸变红 （2）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示。 已知c点所示溶液中： ①计算___________。 ②若a点，与的比值为___________。 ③比较b点处、、浓度大小___________。 （3）实验室以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁晶体()。通过测定产品中和的含量来判断草酸亚铁晶体的纯度。称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于25mL2mol·L-1溶液中，60~80°C水浴加热，用100mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00mL，用浓度为cmol·L-1的溶液滴定至终点，消耗溶液mL。若样品中杂质与不反应，滴定时除了发生，还有另一个氧化还原反应，此反应的离子方程式为___________。样品中草酸亚铁晶体的纯度为___________。[已知g·mol-1]其它操作均正确，下列操作一定会造成测定结果偏高的是___________。 A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 B．当溶液变为淡红色时立即停止滴定 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛装溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$