2025年中考化学二轮专题复习：综合应用题

2025年中考化学二轮专题复习：综合应用题 1．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水基型灭火器是家庭常用灭火器。它产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其主要的灭火原理是 。 (2)饮水机使用4道滤芯：PP棉→前置炭棒→RO膜→后置炭棒（RO膜能藏留水中细菌、病毒以及包含钙离子、镁离子等多种金属离子）。炭棒在净水过程中主要起 作用，自来水经过RO膜时 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。 (3)用“分”与“合”的思想设计实验证明水是由氢、氧元素组成。实验原理用化学方程式表示为 （写一个）。 (4)天宫课堂用醋酸钠溶液向世人展示了太空“冰雪”实验。醋酸钠在不同温度下的溶解度如表，据表中数据可以绘得图1。 温度（℃） 0 10 20 30 溶解度（g） 33.0 40.8 46.4 54.6 温度（℃） 40 60 80 90 溶解度（g） 65.6 139 153 161 下列说法错误的是 （填序号）。 a.查阅55℃时醋酸钠时，使用图1更好 b.60℃时，不能配制50%的醋酸钠溶液 c.研究醋酸钠溶解度随温度变化趋势时如表具有明显优势 d.图1中取165.6gA点对应的溶液降温到30℃，理论上析出11g晶体 (5)奥运五环中每个环代表一种物质，相连环内的两种物质能发生反应生成水。已知A、B、C、D、E分别是五种不同物质类别的常见物质。D是熟石灰，E是氯化铵，则A、B、C的化学式依次可能是 （只写一组）。 2．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)图1是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。 A．钠属于金属元素 B．钠原子的质子数为11 C．钠离子的符号为Na+ D．钠在化学反应中易得到电子 (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 ；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 。 (3)配制一瓶如图2所示的溶液需氯化钠 g；配制50g6%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数 6%（填“>”“<”或“=”）。 (4)已知；。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象： ；如何检验该水溶液中含有氢氧化钠： 。（请简要写出实验的步骤和现象） (5)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？ 3．着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。 Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数(图1)： (1)对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 ， 。 (2)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。与NH3相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是 。 Ⅱ.在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图2： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 (3)分析图中数据发现当量比为 左右，x(NH3)= ，燃烧速度最快。 (4)已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。 Ⅲ.探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气(NH3)的原理如图4所示。 (5)经分析，方案1不合理，理由是 。 (6)利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，写出反应的化学方程式 ，实验过程中发现此方法制得的氨气量少，可能的原因是 。 (7)经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(图3)，出现 现象证明氨气收集满了。 (8)实验室用纯度为80%，质量为133.75g的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气 g?(假设杂质不参加反应)。 (9)方案3的反应总方程式是 。 4．回答问题 (1)用化学用语填空： ①3个氮原子 。 ②2个二氧化硫分子 。 ③碳酸根离子 。 ④氧化亚铁中铁、氧元素化合价分别为+2和-2价，其化学式为 。 (2)以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：    【资料】a.SiO2既不溶于水也不溶于酸。 b.煅烧时发生的反应为：。 ①“酸浸”步骤中盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为 。 ②滤渣的主要成分是 (写名称)。 ③流程中可循环利用的物质为 (写化学式)。 5．海水中有丰富的化学资源。 Ⅰ、下图是海水提取粗盐及得到母液的过程：    (1)图中①是 池。 (2)母液中含有、、、等物质。其溶解度曲线图如下：    ①时，在水中分别加入、制得饱和溶液，再分别降温到，溶液质量变化较大的是 。 ②将母液加热到以上，随着水的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是 。 (3)利用提纯的精盐配制溶质质量分数为的溶液，所需水的质量是 。 Ⅱ、制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料，设计了在实验室制备氯化镁的方案：    (4)“沉淀”的主要成分是 （填化学式），溶液的名称是 。 (5)小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的不纯，混有的杂质有 （填化学式）。 (6)从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用溶液，此时，“沉淀”中往往混有石灰乳，可用 溶液进行洗涤除去。 6．侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图1。    (1)精盐的获得。 食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。 利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。 蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。 从微观角度看，a、b过程中发生的改变是 。 (2)纯碱的获得（如图1） ①流程中物质X为 （填化学式）。 ②在实验过程中，其温度不能过高的原因是： 。 (3)某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。 【查阅资料】 ①溶解度比较： 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g ②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。 ③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。 验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH （填“>”或“<”）Na2CO3溶液。 ②利用溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是 。 A．2          B．0.96            C．0.5             D．3 【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图3装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。 【实验步骤】 ①检查装置的气密性； ②称取样品10g，加到装置B中； ③称量装置B、D的质量（含药品）； ④连接装置； ⑤加热； ⑥停止加热继续通入空气； ⑦再次称量装置B、D的质量（含药品）。    【数据记录】 装置B 装置D 实验前物质的质量/g 180.0 122.2 实验后物质的质量/g 176.9 124.6 【问题讨论】 ①写出装置D中发生的化学方程式： 。 【数据分析】②选择装置 （填“B”或“D”）数据进行计算NaHCO3和Na2CO3混合中NaHCO3的质量分数是 。（写出计算过程），不选另一组的原因是 ，导致实验结果不准确。 【拓展应用】③固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过 的方法除去。 7．从海水中获取的食盐是一种里要的工业原料。 (1)组成。 构成NaCl晶体的微粒为 （填离子符号）。 (2)提取。 ①1000g海水含有27.2 gNaCl，则海水中NaCl的质量分数为 。海水晒盐的基本原理是 。 ②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量 （填一种试剂）和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是 。 (3)应用。 ①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，反应的化学方程式：，则X的化学式为 。 ②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 (4)拓展。 I.“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是： ，。兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图1所示实验。 【已知20℃时NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。】 ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 。（填序号） ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3，写出用稀盐酸检验NaHCO3的化学方程式： 。 Ⅱ.侯氏制碱法的生产流程如图2所示： ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②请结合如图的信息，写出NaHCO3晶体能析出的原因 。 ③图3是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，理由是 。 ④上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 Ⅲ.测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计图4所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。 8．关于实验的探究 【实验1】： 二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)将CO2资源化利用，可减弱 效应。 (2)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (4)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇（CH3OH）的化学方程式： 。 ②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛 甲醇（填“>”、“=”或“＜”）。 【实验2】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。 现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。 【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。 (5)①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。 ②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠（填“>”、“<”或“=”）。 (6)在检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 加入少量稀盐酸无气泡， 能不能说明氢氧化钠没有变质？并解释原因？ (7)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题： 已知：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。 ①该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ （写出计算过程） ②该实验中，你认为NaHCO3溶液加入“足量”对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 【实验3】： 【实验操作】： 向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。 (8)取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显 性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是 。 【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？ 【实验探究Ⅰ】 (9)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案 。 乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。 (10)综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有 。 【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否含有CaCO3？ 【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。 (11)由此得出的结论是 ，写出该反应的化学方程式 。 (12)比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因 。 【扩展延伸】 (13)反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是 。 9．学习化学的主要目的是认识物质，并用好物质。 (1)已知高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。请用化学用语填空： ①写出高铁酸钠中一种金属元素的符号 。 ②标出高铁酸钠中铁元素的化合价 。 ③消毒后生成铁离子的符号为 。 ④根据高铁酸钠的化学式，写出高铁酸钙的化学式 。 (2)认真观察下列实验，回答有关问题。 ①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是 （写一点即可）。 ②实验二：向试管中加入少量氧化钙，发生反应的化学方程式是 ，饱和石灰水的溶质质量 （填“增大”“减小”或“不变”），U形管左侧液面 （填“降低”“升高”或“不变”）。 ③实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小亮同学认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是 。 ④实验四：某气体X（CO2）通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊，变浑浊的主要原因是 （用化学方程式表示）。 10．请回答下列问题。 (1)按要求从氮气、氧化钙、硫酸、氢氧化镁、氯化钠中选取合适的物质， 将其化学式填写在下列横线上。 ①常用来食品防腐的气体单质 ；          ②常用作干燥剂的酸 ； ③常用来治疗胃酸过多的碱 ；         ④用于制生理盐水的盐 ； (2)化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。 ①新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是(C6H10O5)n，新疆长绒棉属于 (填“有机物”或“无机物”之一)，其中氢、氧元素的质量比为 (最简整数比) 。 ②玉米是优良的粮食作物，富含人体需要的营养素。 种植玉米的过程中常施用铵态氮肥，铵态氮肥不能与 性物质混合施用，是因为铵态氮肥能与其发生 反应生成 （写化学式）气体，降低肥效。 ③天问一号探测器应用了世界上目前最轻的金属结构 材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和 抗电磁干扰性能。镁锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。关于该材料，下列说法不正确的是 。 A．该材料对电磁波有屏蔽作用                  B．该材料硬度很小 C．该材料可有效地降低卫星发射时的噪音 11．1774年，瑞典化学家舍勒以KNO3为原料，通过如图1装置制备氧气。 (1)KNO3受热生成的另一产物为亚硝酸钾(KNO2)，写出反应的化学方程式： 。 (2)加入KNO3前，将曲颈甑在火炉上稍微加热，发现膀胱袋胀大。说明该装置 (填“漏气”或“不漏气”)。 沿着前人的足迹，某化学小组的同学们走进实验室，采用不同方法制取氧气。 任务一：用高锰酸钾制取氧气 (3)选择仪器，组装制取气体的装置。实验中用到的仪器有铁架台、带导管的橡胶塞、水槽、试管，还应选择的仪器有 、 (填仪器名称)。 (4)进行实验，用排水法收集氧气，收集过程中发现水槽内的水略呈红色。小组同学对实验过程进行了反思。针对存在的不足，请你提出一条实验改进意见： 。 (5)实验改进后，小组同学重新收集一瓶氧气，发现收集到的氧气不纯，分析其原因可能是 。 任务二：用双氧水制取氧气 (6)双氧水分解制氧气用二氧化锰作催化剂，反应的化学方程式为 。在装有0.5g二氧化锰粉末的试管中加入5mL双氧水，把带火星的木条伸入试管中，反应结束后过滤、洗涤，称量所得固体仍为0.5g且呈黑色。该实验能否说明二氧化锰是双氧水分解的催化剂，请说明原因： 。 探究二氧化锰、氧化铜对双氧水分解的催化效果，设计了如图对比实验。用图2所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%双氧水注入试管中，并用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图3所示。 (7)图2实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明此化学反应 (填“吸热”或“放热”)。分析图3可知 的催化效果更好，此外还能得出的结论是 (写一点即可)。 12．化学是一门以实验为基础的学科。 (1)请根据下面装置图，回答有关问题：      ①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 ②图中某装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，组成该装置的仪器包括玻璃导管、 。 (2)某化学兴趣小组利用数字化设备，测得40g20%的氢氧化钠溶液与一定质量分数的稀盐酸反应时溶液的pH变化，实验结果如图所示：     ①当滴入溶液体积为V1mL时，所得溶液中溶质是 (写化学式)。 ②若将氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液时。则加入液体体积V2mL时所得溶液可使紫色石蕊溶液变 色。 ③小组同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，他们为探究该溶液中溶质的成分，设计了如下方案：：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，他们认为溶液中溶质为和NaOH，请指出该方案中的错误并加以改正 。 (3)如图是用一氧化碳还原氧化铁的“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知HCOOHH2O+CO↑。    ①写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式： 。 ②实验过程中B处观察到的现象是 。 (4)长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组为测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g水垢中(其他成分反应不生成CO2或不与盐酸反应)，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收。石灰水增加的质量随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 20 40 60 80 100 增加的质量/g 0 3.0 5.0 5.5 5.5 5.5 计算：水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ 13．运用所学知识回答问题 (1)化学与我们的生产、生活息息相关，请选择合适物质的字母代号填空： A 二氧化碳        B 一氧化碳        C 二氧化硫 ①含量过多会造成酸雨的气体是 ； ②含量过多会造成温室效应的气体是 ； ③会与血液中血红蛋白结合引起中毒的气体是 ； (2)人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，包括天然气、 、煤等。随着人类对能源需求量的日益增长，化石燃料面临着枯竭的危险，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。甲烷作为一种可再生能源，对人体基本无害，且完全燃烧放出的热量大，越来越受到人们的关注。下图为甲烷完全燃烧的微观示意图，请回答下列问题： ①该反应的反应物中 (填“有”或“无”)氧化物； ②该反应中生成物的分子数比为 ； ③该反应是否遵循质量守恒定律： (填“是”或“否”)。 14．水和二氧化碳是我们身边重要的化学物质。 （一）水是一种宝贵的自然资源，某自来水厂的净水流程如下：      (1)自来水水质国家标准规定：“含铁 ≤ 0.3 mg·L－1，含铜 ≤ 1.0 mg·L－1”，这里的“铁、铜”指的是 （填“元素“或“单质”）。 (2)流程中可除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是 （填字母）。 A．沉淀池 B．过滤池 C．吸附池 D．清水池 (3)二氧化氯（ClO2）是一种常见的自来水消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为 。 (4)生活中常用 方法降低水的硬度，该方法还具有 作用。 (5)通过电解水实验研究“水的组成”，装置如图所示。a管中生成的气体是 。    （二）我国科学家发现了CO2高效转化新过程，首次把二氧化碳加氢“变”成汽油，这一技术有望减轻对传统化石能源的依赖。 (6)传统化石能源主要包含煤、石油、 ，在使用过程中排放出大量的CO2造成的环境问题是 。 (7)自然界中绿色植物利用 吸收二氧化碳，同时得到有机物。人类利用淀粉类食物经过发酵酿酒，写出葡萄糖在酒化酶的作用下发酵产生酒精（C2H6O）和二氧化碳的化学方程式 。 (8)二氧化碳加氢制备汽油流程如下。    操作I后分离出水和一种有毒气体X，该气体X化学式为 ，若产生的汽油主要成分为C8H18，则反应中气体X与H2的质量之比为 。 15．防治环境污染，已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。 (1)保护生命之源：水和空气是人类赖以生存的根本。下列有关认识中，错误的是______。（填序号之一） A．利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水 B．目前计入空气污染指数的主要污染物有等 C．汽车排气管上安装“催化转化器”，使有害尾气转化为和 D．向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂，可减少的排放 (2)实验室通常要对剩余废液进行合理处理或再利用。小颖同学利用大理石和稀盐酸制备后，先将剩余废液放置了一段时间，在进行废液处理前，她想通过实验确定其是否含有剩余盐酸，其实验方案为：用试管取少量废液样品，加入试剂，若看到现象，则证明盐酸有剩余。试剂可以是 ，（选填“粉末”、“的粉末”、“溶液”或“紫色石蕊试液”之一，现象是 。 (3)印染厂的废水中常含有铜离子等重金属离子，直接排放会严重污染环境，工业上常采用沉淀法进行废水处理。小梅同学欲探究沉淀法的处理效果，进行了以下模拟实验：先取某模拟废水样品（溶质只含和）于一只洁净烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为的溶液，经测定，产生沉淀的质量与所滴入溶液质量的关系曲线如下图所示。试回答：    ①当滳入溶液时（即图中点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 （写化学式）。 ②当滴入溶液时（即图中点），恰好完全反应。试通过计算，求该废水样品中所含氯化铜的质量 。（计算结果精确至） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$