精品解析：江苏省扬州市八校2024-2025学年高一上学期12月学情检测 化学试题

高一12月学情检测 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cl-35.5 I卷(选择题，共42分) 选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是 A. 研究CO2转化为淀粉的技术 B. 加强CO2的捕集和再利用 C. 践行节能低碳的生活方式 D. 加大化石能源的消费比重 2. 反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 反应体系中核外电子总数相等的微粒只有NH3和 D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ 3. 下列制取、净化、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．除去HCl C．验证的氧化性 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质属于电解质的是 A. Mg B. SO2 C. 乙醇 D. HCl 5. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) C. 浓硫酸具有脱水性，可作气体干燥剂 D. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，17g OH-中含有电子总物质的量10mol B. 5.6g铁粉和氯气完全反应时失去的电子物质的量为0.2mol C. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6mol D. 7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总物质的量为0.4mol 8. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应 C 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3 D 取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该Na2SO3样品变质 A. A B. B C. C D. D 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ B. 向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑ C. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH++H++SO=BaSO4↓十H2O 10. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl- D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 12. 下列图示的实验或操作正确的是 A. 酿制的米酒获取酒精用装置① B. 检测氯水的pH用装置② C. 分离出碘的CCl4溶液用装置③ D. 装置④是萃取振荡时放气 13. 据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾FeSO4·7H2O和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生SO2、SO3和H2O三种气体。 下列说法不正确的是 A. 将煅烧产生的三种气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀 B. 煅烧过程中铁元素的化合价升高 C. “吸收”过程中发生的氧化还原反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 D. 加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸 14. 海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法正确的是 海水 →制盐工业：粗盐→精盐→饱和食盐水→氯碱工业 →制溴工业： →制镁工业： A. 工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气 B. 制溴工业中用SO2水溶液吸收溴蒸汽，生成HBr和H2SO3 C. 在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集 D. 在制镁工业中，工业常NaOH溶液作为Mg2+沉淀剂 Ⅱ卷(选择题，共58分) 15. 由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下： 已知：次氯酸钠高温时不稳定会分解。 （1）84消毒液的有效成分为，可用作消毒剂、漂白剂。用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_______。 （2）控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。 ①脱硫时保持溶液呈碱性，脱硫时发生的氧化还原反应的离子方程式为：_______。 ②提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。 a、加快通入尾气的速率　　　b、吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触　　　c、适当提高碱液浓度 ③温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，温度不宜过高的原因是_______。 （3）脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2最终转化为稳定的MgSO4，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）燃煤烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收SO2后的溶液通过_______(填字母)可使吸收液再生。 a．加热 b．加入足量的NaOH c．通入O2 16. 二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题∶ （1）①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，该反应中每生成0.5molClO2转移电子数为_______mol。 ②现需要用36.5%浓盐酸配制500mL2mol·L-1稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_______。 ③下列操作会使所配盐酸浓度偏低的是_______。 a．定容时俯视刻度线 b．容量瓶水洗后未干燥 c．转移时有少量溶液溅出 （2）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是_______(填序号)。 A. O2 B. KI C. KMnO4 D. SO2 （3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2.我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1.测定水样中ClO2的含量的过程如下： 步骤1：量取25.00mL水样加入锥形瓶中； 步骤2：用稀H2SO4调节溶液呈酸性，加入足量的KI晶体充分反应； 步骤3：逐滴加入2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL； 已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_______(请写出计算过程)。 17. Ⅰ.和在生活、生产中有着广泛的应用，以氯化钠为原料制备和的部分工艺流程如下： （1）海水晒盐获得的粗盐中含有杂质，需要进行粗盐的精制。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，向所得溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、甲溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。甲溶液为_______溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断NaOH溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是_______。 （2）反应I过滤所得的需要洗涤、干燥。其中检验是否洗涤干净的操作是_______。 （3）处理母液的两种方法： 方法一：向母液中加入石灰乳，发生反应生成的_______(填化学式)可循环利用。 方法二：向母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可得到晶体，加入食盐的目的是_______。 Ⅱ． 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①Cl2+2OH− = ClO−+Cl−+H2O是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （4）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_______；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施_______。 （5）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_______；使用冷凝管的目的是_______。 18. 回答下列问题： （1）海带中的碘元素灼烧后通常以I- 的形式存在，从海带中提取单质碘的流程如下。 ①灼烧海带所用仪器名称：酒精灯、三脚架、泥三角、_______。操作⑤的名称_______。 ②写出氧化时发生反应的离子方程式为_______。 （2）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的溶液与足量石灰乳反应的化学方程式为_______；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是_______。(已知LiOH：24g/mol，KOH：56g/mol) （3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_______；含1molCO和2mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______。 已知：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一12月学情检测 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cl-35.5 I卷(选择题，共42分) 选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是 A. 研究CO2转化为淀粉的技术 B. 加强CO2的捕集和再利用 C. 践行节能低碳的生活方式 D. 加大化石能源的消费比重 【答案】D 【解析】 【详解】A．研究CO2转化为淀粉的技术，若技术成熟，就可以使CO2转化为有价值的淀粉，既降低了空气中CO2的浓度，也可以为动物提供食物，为化工生产提供原理和原料，有利于实现“碳中和”，A正确； B．加强CO2的捕集和再利用，可以满足人们生产的原料，同时也降低了空气中CO2的浓度，有利于实现“碳中和”，B正确； C．践行节能低碳的生活方式，就可以减少化石能源的开采与利用，因而有利于实现“碳中和”，C正确； D．加大化石能源的消费比重，不仅会产生大量固体废弃物，同时也会产生大量CO2，导致空气中CO2的浓度大大增大，不利于实现“碳中和”，D错误； 故合理选项是D。 2. 反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 反应体系中核外电子总数相等的微粒只有NH3和 D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子质子数17、电子数18，离子结构示意图：，A错误； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；氧原子的质子数为8、中子数为10的氧原子其质量数为18：，B正确； C．反应体系中核外电子总数相等的微粒还有Na+、H2O，C错误； D．NaHCO3在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，D错误； 故选B。 3. 下列制取、净化、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．除去HCl C．验证的氧化性 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰在常温下不与浓盐酸反应，故A错误； B．氯气中混有HCl，除去HCl用饱和食盐水，故B错误； C．氯气将S2-氧化成硫单质，溶液变浑浊，因此溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成，则可以验证氯气的氧化性，故C正确； D．吸收氯气常用氢氧化钠溶液，不用水，故D错误； 答案为C。 4. 下列物质属于电解质的是 A. Mg B. SO2 C. 乙醇 D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A； B．SO2自身不能电离，属于非电解质，故不选B； C．乙醇不能电离，属于非电解质，故不选C； D．HCl的水溶液能导电，属于电解质，故选D； 选D。 5. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确； B．气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取水溶液，B正确； C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误； D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确； 答案选C。 6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) C. 浓硫酸具有脱水性，可作气体干燥剂 D. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3可用于制胃酸中和剂，是因为NaHCO3能与盐酸反应，故不选A； B．Na2SO3具有还原性，Na2SO3能被Cl2氧化生成硫酸钠，所以Na2SO3可用于废水脱氯(Cl2)，故选B； C．浓硫酸可作气体干燥剂，利用其吸水性，故不选C； D．Al2O3可用作耐高温材料，利用其熔点高的性质，故不选D； 选B。 7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，17g OH-中含有电子总物质的量10mol B. 5.6g铁粉和氯气完全反应时失去的电子物质的量为0.2mol C. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6mol D. 7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总物质的量为0.4mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个OH-中含有10个电子，常温常压下，17g OH-中含有电子总物质的量为 ，故A正确； B．铁和氯气反应生成FeCl3，铁元素化合价由0升高为+3，5.6g铁粉和氯气完全反应时失去的电子的物质的量为 ，故B错误； C．没有明确溶液体积，不能计算0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量，故C错误； D．Na2O2由Na+、构成，7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总物质的量0.3mol，故D错误； 选A。 8. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应 C 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3 D 取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该Na2SO3样品变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，A错误； B．浓硫酸使得铝钝化，发生化学反应，B错误； C．能使淀粉变色的为碘单质，而不是碘酸钾，C错误； D．Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则该Na2SO3样品变质生成硫酸钠，D正确； 故选D。 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ B. 向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑ C. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH++H++SO=BaSO4↓十H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO具有强氧化性，向NaClO溶液中通入少量SO2，反应的离子方程式为 3ClO-+SO2+H2O=2HClO++Cl-，故A错误； B．向水中加入金属钠生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑，故B正确； C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误； D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH++2H++SO=BaSO4↓十2H2O，故D错误； 选B。 10. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl- D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O 【答案】B 【解析】 【分析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 用稀盐酸酸浸，得氯化镁、氯化亚铁等混合溶液，通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水，得氢氧化铁沉淀，过滤，再从滤液中提取MgCl2·6H2O，据此回答； 【详解】A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Mg2+，A错误； B． 氧化过程离子方程式为，氯气是氧化剂，铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性： Cl2>Fe3+，B正确； C． “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-，NH与OH-因反应生成一水合氨而不能大量共存，C错误； D．MgCl2·6H2O是结晶水合物，从溶液中获取该晶体时不能蒸干并灼烧，若蒸干灼烧MgCl2·6H2O会转变为碱式氯化镁、氢氧化镁、氧化镁等物质，D错误； 答案选B。 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 12. 下列图示的实验或操作正确的是 A. 酿制的米酒获取酒精用装置① B. 检测氯水的pH用装置② C. 分离出碘的CCl4溶液用装置③ D. 装置④是萃取振荡时放气 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计测定馏分的温度，图中温度计的水银球未在支管口处，A错误； B．氯水具有强氧化性，能使有色物质褪色，不能用pH试纸检测氯水的pH，B错误； C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳水互不相溶，能分液分离，C正确； D．振荡时分液漏斗下口倾斜向上，堵住上口的塞子，打开旋塞放气，图中操作不合理，D错误； 故选C。 13. 据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾FeSO4·7H2O和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生SO2、SO3和H2O三种气体。 下列说法不正确的是 A. 将煅烧产生的三种气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀 B. 煅烧过程中铁元素的化合价升高 C. “吸收”过程中发生的氧化还原反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 D. 加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸 【答案】A 【解析】 【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫气体，二氧化硫被氧气氧化、被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。 【详解】A．二氧化硫和氯化钡不反应，三氧化硫和氯化钡生成一种硫酸钡沉淀，A错误； B．煅烧过程中铁元素被空气中氧气氧化，铁的化合价由+2升高为+3，B正确； C．空气中氧气具有氧化性，“吸收”过程中二氧化硫被氧气氧化为硫酸，发生的氧化还原反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，C正确； D．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，使得硝酸被蒸馏出来，D正确； 故选A。 14. 海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法正确的是 海水 →制盐工业：粗盐→精盐→饱和食盐水→氯碱工业 →制溴工业： →制镁工业： A. 工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气 B. 制溴工业中用SO2水溶液吸收溴蒸汽，生成HBr和H2SO3 C. 在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集 D. 在制镁工业中，工业常NaOH溶液作为Mg2+沉淀剂 【答案】C 【解析】 【分析】海水开发利用：空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴．然后，再用氯气将其氧化得到产品溴；粗盐中含有Ca2+、Mg2+、硫酸根离子等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；镁离子形成氢氧化镁沉淀，加入盐酸制得氯化镁晶体，在转化为无水氯化镁，电解得到镁单质。 【详解】A．工业上通过电解饱和食盐水制备氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠制取钠单质，A错误； B．溴具有强氧化性，SO2水溶液吸收溴蒸汽，发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，B错误； C．由分析可知制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集，C正确； D．在制镁工业中，工业常石灰乳作为Mg2+沉淀剂，氢氧化钠成本较大，D错误； 故选C。 Ⅱ卷(选择题，共58分) 15. 由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下： 已知：次氯酸钠高温时不稳定会分解。 （1）84消毒液的有效成分为，可用作消毒剂、漂白剂。用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_______。 （2）控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。 ①脱硫时保持溶液呈碱性，脱硫时发生的氧化还原反应的离子方程式为：_______。 ②提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。 a、加快通入尾气的速率　　　b、吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触　　　c、适当提高碱液浓度 ③温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，温度不宜过高的原因是_______。 （3）脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2最终转化为稳定的MgSO4，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）燃煤烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收SO2后的溶液通过_______(填字母)可使吸收液再生。 a．加热 b．加入足量的NaOH c．通入O2 【答案】（1）NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解 （2） ①. ClO-＋SO2＋2OH-=Cl-＋＋H2O ②. bc ③. 温度过高，SO2溶解度小，次氯酸钠不稳定会分解 （3）CaSO4 （4）O2＋2SO2＋2Mg(OH)2=2MgSO4＋2H2O （5）a b 【解析】 【分析】次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气中二氧化硫，二氧化硫和次氯酸钠溶液反应生成硫酸根和氯离子，硫酸根和钙离子结合生成硫酸钙，过滤，得到滤渣硫酸钙，滤液主要成分是硫酸钠、氯化钠，经过一系列过程得到硫酸钠晶体，据此分析； 【小问1详解】 NaClO溶液空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解； 【小问2详解】 ①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的反应之一为：SO2+2OH-=+H2O；另一个为氧化还原反应，次氯酸根和二氧化硫发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根，次氯酸根离子中氯元素化合价由+1变为-1、二氧化硫中硫元素化合价由+4变为+6，该反应的离子方程式：ClO-＋SO2＋2OH-=Cl-＋＋H2O； ②a．加快通入尾气的速率，气体易从溶液中逸出，不利于提高脱硫率，故a不符合题意； b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触，接触时间更长，有利于提高脱硫率，故b符合题意； c．提高碱液，二氧化硫更有利于反应生成亚硫酸根，有利于提高脱硫率，故c符合题意； 故选bc； ③次氯酸钠不稳定，温度较高时会分解生成，温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是温度过低，反应速率较慢，而温度过高，SO2溶解度小，次氯酸钠不稳定会分解； 【小问3详解】 次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)进行脱硫，脱硫过程中生成了硫酸根，硫酸根离子和钙离子生成硫酸钙，因此脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为CaSO4； 【小问4详解】 氧气具有氧化性，能将四价硫氧化为六价硫，空气中氧气、二氧化硫和氢氧化镁浊液生成硫酸镁和水：O2＋2SO2＋2Mg(OH)2=2MgSO4＋2H2O； 【小问5详解】 a．SO2也可用Na2SO3溶液吸收转化为亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠受热分解生成SO2和Na2SO3溶液吸收，a正确；b．加入足量的NaOH，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，b正确；c．通入O2，使+4价S被氧化，生成硫酸氢钠，不能再生，c错误；故选ab。 16. 二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题∶ （1）①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，该反应中每生成0.5molClO2转移电子数为_______mol。 ②现需要用36.5%浓盐酸配制500mL2mol·L-1稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_______。 ③下列操作会使所配盐酸浓度偏低的是_______。 a．定容时俯视刻度线 b．容量瓶水洗后未干燥 c．转移时有少量溶液溅出 （2）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是_______(填序号)。 A. O2 B. KI C. KMnO4 D. SO2 （3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2.我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1.测定水样中ClO2的含量的过程如下： 步骤1：量取25.00mL水样加入锥形瓶中； 步骤2：用稀H2SO4调节溶液呈酸性，加入足量的KI晶体充分反应； 步骤3：逐滴加入2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL； 已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_______(请写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 玻璃棒、500mL容量瓶 ③. c （2）BD （3） 不符合 【解析】 【小问1详解】 ①该反应中NaClO3中氯化合价由+5降低为+4、HCl中氯化合价由-1升高为0，电子转移为，每生成0.5molClO2转移电子数为0.5mol； ②现需要用36.5%浓盐酸配制500mL2mol·L-1稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒、500mL容量瓶； ③a．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度会偏高，a不选； b．容量瓶水洗后未干燥，溶液体积不变，对浓度无影响，b不选； c．转移时有少量溶液溅出，溶质偏少，配制的溶液浓度会偏低，c选； 故选c； 【小问2详解】 亚氯酸盐(ClO)转化为Cl-，氯元素化合价降低，发生还原反应，则需加入还原剂，故选择B．KI、 D．SO2；氧气、高锰酸钾具有氧化性，不选； 【小问3详解】 n(Na2S2O3)=2.00×10-3 mol·L-1×20.00×10-3 L=4.00×10-5 mol，由2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O和I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI得：ClO2~5Na2S2O3，n(ClO2)=n(Na2S2O3)=4.00×10-5 ×mol=8.00×10-6 mol，ClO2的含量为=21.6 mg·L-1>0.8 mg·L-1，不符合国家规定。 17. Ⅰ.和在生活、生产中有着广泛的应用，以氯化钠为原料制备和的部分工艺流程如下： （1）海水晒盐获得的粗盐中含有杂质，需要进行粗盐的精制。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，向所得溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、甲溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。甲溶液为_______溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断NaOH溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是_______。 （2）反应I过滤所得的需要洗涤、干燥。其中检验是否洗涤干净的操作是_______。 （3）处理母液的两种方法： 方法一：向母液中加入石灰乳，发生反应生成的_______(填化学式)可循环利用。 方法二：向母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可得到晶体，加入食盐的目的是_______。 Ⅱ． 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①Cl2+2OH− = ClO−+Cl−+H2O是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （4）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_______；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施_______。 （5）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_______；使用冷凝管的目的是_______。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. 静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若无白色沉淀出现则已稍过量 （2）取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （3） ①. ②. 降低的溶解度 （4） ①. 3Cl2+6OH−5Cl−+ClO3−+3H2O ②. 缓慢通入Cl2 （5） ①. NaClO碱性溶液 ②. 减少水合肼的挥发 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO；步骤Ⅱ中的反应为NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼；步骤Ⅲ分离出水合肼溶液；步骤Ⅳ由SO2与Na2CO3反应制备Na2SO3。 【小问1详解】 称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，向所得溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液除MgCl2、BaCl2溶液除Na2SO4、Na2CO3溶液除CaCl2、BaCl2，过滤；向滤液中加入足量盐酸除NaOH、Na2CO3，蒸发结晶，制得精盐。所以甲溶液为BaCl2溶液。实验中不取样出来进行分析，判断NaOH溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是：静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若无白色沉淀出现则已稍过量。 【小问2详解】 反应Ⅰ过滤所得的需要洗涤、干燥可能含有的杂质为氯化铵，若洗涤液中不含氯离子，说明已经洗涤干净，检验是否洗涤干净的操作是：取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净。 【小问3详解】 方法一：向母液中加入石灰乳，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，发生反应生成的NH3可循环到反应Ⅰ利用。 方法二：向母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可得到晶体，加入食盐的目的是增大氯离子浓度，降低的溶解度。 【小问4详解】 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，氯元素化合价由0升高为+5、由0降低为-1，根据得失电子守恒，其离子方程式为3Cl2+6OH−5Cl−+ClO3−+3H2O；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施缓慢通入Cl2，使产生的热量及时散失。 【小问5详解】 N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2，为防止N2H4·H2O被次氯酸钠氧化，实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液；使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发。 18. 回答下列问题： （1）海带中的碘元素灼烧后通常以I- 的形式存在，从海带中提取单质碘的流程如下。 ①灼烧海带所用仪器名称：酒精灯、三脚架、泥三角、_______。操作⑤的名称_______。 ②写出氧化时发生反应的离子方程式为_______。 （2）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的溶液与足量石灰乳反应的化学方程式为_______；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是_______。(已知LiOH：24g/mol，KOH：56g/mol) （3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_______；含1molCO和2mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______。 已知：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 萃取(萃取、分液) ③. 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （2） ①. ②. 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳 （3） ①. C、H、Fe ②. 8/3 【解析】 【分析】（1）灼烧后的海带灰加水浸泡，得到海带灰悬浊液，过滤后所得滤液为含碘离子的水溶液，加过氧化氢和稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，加苯或四氯化碳或直馏汽油进行萃取，静置分层后分液，得到含碘的有机溶液； （2）含CO2的烟气用KOH溶液吸收生成KHCO3，KHCO3溶液中加入石灰乳得到碳酸钙沉淀和氢氧化钾，碳酸钙煅烧得到CaO和CO2，CaO和水反应得到石灰乳，可以循环使用，“转化”步骤生成的KOH可以回到“吸收”步骤循环使用； （3）由图可知，反应器I中反应物为一氧化碳、氢气、氧化铁，生成物为二氧化碳、水、铁，发生的反应为、； 【小问1详解】 灼饶海带需要在坩埚中进行，所以盛装海带的仪器为坩埚，海带灰悬浊液过滤后所得滤液为含碘离子的水溶液，加过氧化氢和稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，加苯或四氯化碳或直馏汽油进行萃取，操作⑤的名称为萃取(萃取、分液)；氧化时发生反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O； 【小问2详解】 ① “吸收”后所得的KHCO3溶液与足量石灰乳反应生成碳酸钙和KOH，反应的化学方程式为KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+KOH+H2O； ②由于LiOH的摩尔质量小于KOH和摩尔质量，故单位质量的LiOH物质的量大，相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳； 【小问3详解】 发生的反应为、，反应中化合价发生改变的元素为碳元素、氢元素、铁元素；由方程式可知，1mol一氧化碳和2mol氢气与氧化铁反应生成mol铁，反应器Ⅱ中铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为，由方程式可知，1mol铁生成氢气的物质的量为2mol×=mol； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $