专项 pH与中和反应（提升练）-2024-2025学年九年级化学下册（沪教版2024）

1 / 8 专项 pH与中和反应 题型 1 溶液的酸碱性及 pH 1.（2023·辽宁·中考真题）守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的 pH为 5.4，下 表所列作物适宜在该农田种植的是（ ） 作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的 pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 A．马铃薯 B．油菜 C．水稻 D．萝卜 2.肯尼亚博格利亚湖水呈碱性，吸引了大量火烈鸟栖息。若测其酸碱度，pH可能为（ ） A．12.7 B．7.0 C．5.6 D．1.3 3.现要测定某溶液 pH，使用 pH试纸时若事先用水把试纸润湿后再测 pH，则实际测得值与真 实值相比（ ） A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定 4.pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下面对 pH的认识中正确的是（ ） A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 B．pH大小与一定量溶液中所含 H+或 OH﹣的数量多少有关 C．不同种类的酸，它们的溶液 pH大小一定不同 D．溶液的碱性越强，pH越小 5.在生活、生产和科学研究中，常用 pH试纸测定溶液的 pH。以下测定操作正确的是（ ） A．将被测液滴到放在玻璃片上的 pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B．将 pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 题型 1 溶液的酸碱性及 pH 题型 2 中和反应的判断及探究 题型 3 中和反应的微观实质 题型 4 中和反应图像 题型 5 中和反应的应用及计算 模块导航 2 / 8 D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 题型 2 中和反应的判断及探究 6.下列反应中，属于中和反应的是（ ） A．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O B．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 C．Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 7.向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象。下列不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反 应的是（ ） A．加入打磨后的铁钉，有气泡冒出 B．滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成 C．滴加 2～3滴酚酞试液，溶液显无色 D．测定溶液的 pH，小于 7 8.在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（ ） A. B. C. D. 9.常温下，将 10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有 5mL5%稀盐酸（含 2滴酚酞）的锥形瓶中，边 滴边振荡。下列有关说法正确的是（ ） A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液 pH为 7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是 NaCl 10.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ） A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成 C．测得该溶液的 pH＝7 D．滴入酚酞试液，溶液显红色 11.向盛有 10 mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用 pH 计（用来精确测定溶液 pH的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下： 3 / 8 加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的 pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 （1）当加入稀盐酸的体积为 mL.时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 （2）当加入稀盐酸的体积为 3 mL时，溶液显 色； （3）当烧杯中溶液的 pH=2.1时，溶液中的溶质有： 。 12.在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开 展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫 酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液 pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得 pH变化如图 1所示，则该同学是将_______（填字母序号）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图 2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发 生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。图 2中 B点表示的含义是_______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图 3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生 了化学反应，反应的化学方程式为_______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有 K2SO4；猜想二：有 K2SO4和 H2SO4；猜想三：有 K2SO4和 KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用 Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 4 / 8 方案 方案 一 取少量反应后的溶液于试管 中，加入 Fe2O3粉末 _______ 溶液中有 H2SO4 猜想二正确 方案 二 取少量反应后的溶液于试管 中，滴加 BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有 H2SO4， 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 （5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的 Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替， 也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 （6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。 题型 3 中和反应的微观实质 13.用图 1所示实验探究 NaOH与 HC1的反应，该反应的微观示意图如图 2所示。 下列说法不正确的是（ ） A．滴加酚酞后溶液变红，说明 NaOH溶液呈碱性 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明 NaOH被消耗 C．由图 2可知，H+与 OH-结合生成 H2O分子 D．由图 2可知，Na+与 Cl-结合生成 NaCl分子 14.如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ） 5 / 8 A．反应前后原子的数目减少 B．该反应属于中和反应 C．甲表示 Na+ D．反应前后元素的种类没有改变 15.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法 正确的是（ ） A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液均是碱性 C．反应的实质是 H+和 OH-结合生成水 D．反应前后元素种类发生了变化 16.如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）将 B 图的粒子图示补充完整 。 （2）该反应的实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合成 。（填粒 子名称） （3）向反应后的溶液中，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液 色。 （4）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中 d 表示的是 。（填粒子符号） 题型 4 中和反应的图像 17.（2024·湖北十堰·一模）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的 pH及温度随时间 变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的 溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的 是（ ） 6 / 8 A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B．60秒时烧杯中的溶质是NaCl和NaOH C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高 18.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内 的离子数）呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关 系如图示。下列分析不正确．．．的是（ ） A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于 P点 D．P点时溶液中的阳离子只有Na H 、 。 19.某同学在常温下，用 pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的 pH变化，并 绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是（ ） A．在 a点时烧杯中的溶液 pH大于 7 B．在 b点时溶液中 H+和 OH-恰好完全反应 C．在滴入稀盐酸过程中，溶液中 Na+数量不变 D．烧杯中溶液在 a、b和 c点时，溶质均有 2种 20.一定量的 NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的 7 / 8 质量关系不正确的是（ ） A． B． C． D． 21.（2024·山东济南·中考真题）（多选）某同学在常温下进行  2Ba OH 溶液和稀盐酸发生中和反 应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液 pH随所滴入  2Ba OH 溶液体积变化 的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是（ ） A．在 a点时溶液中的溶质为HCl和 2BaCl B．在a b 段，溶液中H数量逐渐增多 C．在 c点时溶液中大量存在的阴离子为OH和Cl D．该反应的实质是H和OH结合生成 2H O 题型 5 中和反应的应用及计算 22.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是（ ） A．使用熟石灰改良酸性土壤 B．在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D．硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理 23.（2024·四川巴中·中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬 处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的 pH，可以减轻痛痒症状的物质是（ ） 8 / 8 A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水 24.下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是（ ） A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝 25.（2024·四川广元·中考真题）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向 60g 硫酸溶液中缓缓注入质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的 pH与氢氧化钠溶液的质量 对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠 溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （2）图乙中 a点溶液含有的溶质是 。 （3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留至 0.1%）。 26.酸与碱之间发生的反应称为中和反应。现将一定溶质质量分数稀盐酸（密度为 1.05 g/mL） 逐滴加到 5%氢氧化钠溶液（密度为 1.05g/mL）中，待酚酞溶液褪色，滴加稀盐酸 30滴（20 滴相当于 1.0 mL）。 （1）实验中，玻璃棒的作用是 。 （2）通过计算，求出稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数） 1 / 10 专项 pH与中和反应 答案解析 题型 1 溶液的酸碱性及 pH 1.【答案】A 【解析】某农田改良后土壤的 pH为 5.4，所以需要选择适宜生长的 pH范围中包含 5.4的植物， 马铃薯适宜生长的 pH为 4.8~5.5，故选 A。 2.【答案】A 【解析】A．pH为 12.7，大于 7，溶液呈碱性，故选项符合题意； B．pH为 7.0，等于 7，溶液呈中性，故选项不符合题意； C．pH为 5.6，小于 7，溶液呈酸性，故选项不符合题意； D．pH为 1.3，小于 7，溶液呈酸性，故选项不符合题意。 故选 A。 3.【答案】D 【解析】酸性溶液稀释后酸性变弱，pH变大，碱性溶液稀释后酸性变弱，pH变小，中性溶液 稀释后也是中性的，某溶液没有明确酸碱性，所以实际测得值与真实值相比无法确定。故选 D。 4.【答案】B 【分析】根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，当溶 液的 pH等于 7时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；当溶 液的 pH大于 7时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强；进行分析判断。 【解析】A．pH 能定量描述溶液酸碱性的强弱，表示的不是溶液中所含酸或碱的质量分数， 故选项说法错误。 B．pH大小与一定量溶液中所含 H+或 OH﹣的数量多少有关，故选项说法正确。 C．不同种类的酸，它们的溶液 pH大小不一定不同，故选项说法错误。 D．溶液的碱性越强，pH越大，故选项说法错误。 故选 B。 5.【答案】A 【解析】A．用 pH试纸测定溶液的 pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，将被测液滴到放 在玻璃片上的 pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，符合题意； 2 / 10 B．不能将 pH试纸直接伸入被测液中，会污染被测液，不符合题意； C．用水将 pH试纸润湿，会稀释被测液，如果溶液显碱性，会使 pH偏小，如果溶液显酸性， 会使 pH偏大，不符合题意； D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，会稀释被测液，如果溶液显碱性，会 使 pH偏小，如果溶液显酸性，会使 pH偏大，不符合题意。 故选 A。 题型 2 中和反应的判断及探究 6.【答案】C 【解析】A．氧化铜不是碱，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不是中和反应；不符合题意； B．硝酸银不是碱，盐酸和硝酸银发生的反应不是中和反应；不符合题意； C．氢氧化钡是碱，稀硫酸是酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，是中和反应； 符合 题意； D．碳酸钙不是碱，和盐酸发生的反应不是中和反应；不符合题意； 故选 C。 7.【答案】A 【解析】A．稀硫酸过量，加入打磨后的铁钉，铁与稀硫酸反应生成氢气，不能说明稀硫酸和 氢氧化钠发生反应，故 A项符合题意； B．滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成，说明溶液中无氢氧化钠，能证明稀硫酸和氢氧 化钠发生反应，故 B项不符合题意； C．滴加 2～3滴酚酞试液，溶液显无色，说明溶液中无氢氧化钠，能证明稀硫酸和氢氧化钠 发生反应，故 C项不符合题意； D．测定溶液的 pH，小于 7，说明溶液中无氢氧化钠，能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故 D项不符合题意。 故选 A。 8.【答案】C 【解析】A．硫酸铁能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铁沉淀，该选项有沉淀生成，不需 借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意； B．氯化铜能与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱 3 / 10 指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意； C．稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，则无酸碱指示剂就不能证 明反应的发生，该选项符合题意； D．二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项有白色沉淀生成，不需借助酸碱 指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意。 故选 C。 9.【答案】A 【分析】根据题意，常温下，将 10mL5%NaOH 溶液逐滴加入盛有 5mL5%稀盐酸（含 2滴酚 酞）的锥形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。 【解析】A．常温下，将 10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有 5mL5%稀盐酸（含 2滴酚酞）的锥 形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断 增加，故选项说法正确。 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液显碱性，溶液 pH大于 7，故选项说法错 误。 C．中和反应属于放热反应，滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不一定不断升高，若是恰好完全 反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度会降低，故选项说法错误。 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体不一定是 NaCl，也可能是氯化钠和氢氧化钠 的混合物，故选项说法错误。 故选 A。 10.【答案】C 【分析】根据取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应，即 溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。 【解析】A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液，氢氧化铜难溶于水，是因为氢氧化铜和稀盐酸反 应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。 B．加入镁粉，没有气体生成，不能说明两者恰好完全反应，也可能是氢氧化钠溶液过量，故 选项错误。 C．测得该溶液的 pH＝7，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故选项正确。 D．滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故选项错误。 故选 C。 4 / 10 11.【答案】（1）10 （2）红 （3）NaCl和 HCl 【分析】氢氧化钠溶液显碱性 pH＞7，盐酸显酸性 pH＜7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和 水，氯化钠溶液显中性 pH=7。 【解析】（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐 酸的体积为 10mL； （2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为 3mL时， 烧杯中溶液的 pH大于 7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； （3）当 pH=2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸。 12.【答案】（1）a （2）放热 KOH和 H2SO4恰好完全反应 （3） 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 【进行实验】固体粉末减少（或消失）, 溶液变成黄色 （4）K2SO4与 BaCl2反应也会产生 白色沉淀，无法证明 H2SO4一定存在 （5）ABD （6）反应物是不过量（或反应物是 否有剩余） 【解析】实验探究： （1）由 pH变化曲线可知，溶液刚开始 pH＜7，呈酸性，此时溶液应是 H2SO4溶液，随着溶 液的加入，溶液 pH逐渐增大到 7，最后大于 7，所以应是将 KOH溶液滴入 H2SO4溶液中，故 选 a； （2）由图 2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时 温度达到最高值，证明 KOH溶液和 H2SO4溶液恰好反应； （3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O； 进行实验： 方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加 入 Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成 黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色； 评价与反思： （4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子， 而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与 BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明 H2SO4一定存 在； （5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量； 5 / 10 B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量； C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量； D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；故选 ABD； （6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或 反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。 题型 3 中和反应的微观实质 13.【答案】D 【解析】A．酚酞遇碱性溶液会变红，5mLNaOH溶液中滴加酚酞变红，说明 NaOH溶液呈碱 性，选项说法正确，故不符合题意； B．酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性不变色，滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明溶液 已经不显碱性，NaOH被消耗，选项说法正确，故不符合题意； C．由图 2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子还单独 存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子不存在了，结合成了 H2O分子，选项说法正确，故不符合题意； D．由图 2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠中的钠离子和氯化 氢中的氯离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，钠离子和氯离子还存在， 不能说明 Na+与 Cl-结合生成 NaCl离子化合物，选项说法错误，故符合题意，故选 D。 14.【答案】A 【分析】由氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图可知，该反应是氢氧化钠和硫酸反应生成 了硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2 4 2 4 2 2 H 2H ONaOH SO Na SO   【解析】A．由微粒的变化可知，反应前后原子的数目没有改变，故 A说法不正确； B．该反应是酸与碱生成盐和水的反应，属于中和反应，故 B说法正确； C．由微粒的构成可知，甲表示 Na+，乙表示 SO42-，故 C说法正确； D．由微粒的构成可知，反应前后元素的种类没有改变，故 D说法正确。 故选 A。 15.【答案】C 【解析】A．根据微观示意图可知，反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后阴、 阳离子的数目发生减少，故 A错误； 6 / 10 B．根据微观示意图可知，反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后为氯化钠的溶 液，溶液显中性，故 B错误； C．根据微观示意图可知，反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是中和反应， 反应的实质是酸中的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故 C正确； D．根据微观示意图可知，反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由质量守恒定律可知， 反应前后元素的种类没有发生变化，故 D错误。 故选 C。 16.【答案】（1） （2）水分子 （3）不变 （4）OH- 【解析】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为 2 4 2 4 2H SO +2NaOH Na SO +2H O＝ ，一个钠离子带一单位正电荷、一个硫酸根离子 两单位负电荷， 为保持溶液呈电中性，故 B图中应有两个钠离子，故图示为 。 （2）中和反应的实质就是氢离子和氢氧根离子反应生成水，粒子名称为水分子。 （3）题干中提到“氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应”，故反应后溶液呈中性，所以紫色石 蕊溶液不变色。 （4）向氢氧化钠中加入稀硫酸，则根据酸碱中和的实质，是氢氧根离子和氢离子结合为水， 则溶液中的钠离子反应前后不变，氢氧根离子越来越少至完全反应后消失，硫酸根离子由反应 前没有加入稀硫酸后逐渐变大，溶液中的水由不为 0，根据反应生成水则水的质量逐渐变大， 如图所示，D的量逐渐变小最终为 0则 d是氢氧根离子，故填：OH-。 题型 4 中和反应的图像 17.【答案】B 【解析】A．由图可知，一开始 pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于 7，故该实验是 将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸，不符合题意； B．由图可知，60秒时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故 此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，符合题意； C．由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，不符合题意； D．恰好完全反应时，pH=7，此时溶液温度升到最高，不符合题意。 7 / 10 故选 B。 18.【答案】C 【解析】A．相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比。P到M电导率 减小说明溶液中离子数量减少，即溶液中离子浓度减少。A正确； B．据图可知，M点时电导率最低，说明溶液中离子数量最少，即M点时 NaOH溶液与稀盐 酸恰好完全反应。B正确； C．据图可知，P点、N点电导率相同，说明 P点、N点溶液中的离子数相等，所以 N点时溶 液中的离子数等于 P点。C不正确； D．据图可知，P点盐酸没有消耗完全，溶液中的溶质有 NaOH、HCl，NaOH能解离出 Na+， HCl能解离出 H+。所以 P点时溶液中的阳离子只有 Na+、H+。D正确。 故选 C。 19.【答案】D 【解析】A．由图可知，在 a点时烧杯中的溶液 pH大于 7，故选项说法正确； B．b点溶液的 pH等于 7，显中性，说明在 b点时溶液中 H+和 OH-恰好完全反应，故选项说 法正确； C．氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里 Na+数目不变，故 选项说法正确； D．a点时烧杯中的溶液 pH大于 7，呈碱性，则 a点时的溶质为氯化钠和氢氧化钠；b点溶液 的 pH等于 7，显中性，则 a点时的溶质为氯化钠；c点时烧杯中的溶液 pH小于 7，呈酸性， 则 c点时的溶质为氯化钠和盐酸，故选项说法不正确。 故选 D。 20.【答案】C 【解析】A．随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化， 故 A选项对应关系正确，不符合题意； B．随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是 0，故 B选项对应 关系正确，不符合题意； C．开始的溶液是氢氧化钠溶液，其溶液呈碱性，pH大于 7；随着稀盐酸的加入，二者反应， 溶液 pH会逐渐变小；当二者恰好完全反应时，溶液的 pH值为 7；再加入盐酸，溶液呈酸性， pH小于 7，故 C选项对应关系不正确，符合题意； 8 / 10 D．随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量会 继续增大，由于此时不再生成水，则水增加的幅度变小，且水的质量不是从 0开始增加的，故 D选项对应关系正确，不符合题意。 故选 C。 21.【答案】ACD 【解析】A．氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的 pH小于 7，溶液显酸性，说 明盐酸过量，图中 a点所示溶液中，溶质是 HCl和 BaCl2，正确； B．在 a b 段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中H数量逐渐减少，错误； C．在 c点时，溶液的 pH大于 7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存 在的阴离子为OH和Cl，正确； D．氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是H和OH结合生成 2H O，正确。 故选 ACD。 题型 5 中和反应的应用及计算 22.【答案】C 【解析】A．熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，熟石灰与土壤中的酸性物质反应，与中和反 应原理有关，不符合题意； B．蚊虫叮咬分泌出的蚁酸为酸，在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质与乙酸反应，该应用与中 和反应原理有关，不符合题意； C．硫酸属于酸，氧化铜属于氧化物，所以该反应不是酸和碱的反应，与中和反应原理无关， 符合题意； D．硫酸属于酸，氢氧化钙俗称消石灰，属于碱，所以该应用与中和反应原理有关，不符合题 意。 故选 C。 23.【答案】D 【分析】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质。 【解析】A．由图可知醋显酸性，故 A选项不符合题意； B．苹果汁显酸性，故 B选项不符合题意； C．萝卜汁接近中性，由分析可知要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，故 C选项不符合题意； 9 / 10 D．肥皂水显碱性可减轻痛痒，故 D选项符合题意。 故选 D。 24.【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故 A正确； B．氢氧化钠具有极强的腐蚀性，虽能消耗过多的胃酸但不能用于治疗胃酸过多，故 B错误； C．氢氧化镁能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故 C正确； D．氢氧化铝能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故 D正确。 故选 B。 25.【答案】（1）偏大 （2）氢氧化钠、硫酸钠 （3）由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为 20 g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全 反应 解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为 x 2 4 2 4 2H SO +2NaOH =Na SO +2H O 98 80 60g 20g 10%x  98 60g 80 20g 10% x   x≈4.1% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为 4.1% 【解析】（1）配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于 实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分 数偏大； （2）a点 pH大于 7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液 中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠； （3）见答案。 26.【答案】 （1）搅拌，让稀盐酸与氢氧化钠充分发生反应 （2）设稀盐酸的溶质质量分数为 x 2 g N / aOH L + HCl m = NaCl 5 + H O 40 1.05 m 5 L % 1. m 36 05g/ L .5 1.5mL x    10 / 10 1.05g/mL 5mL 5% 1.05g/mL 1. 40 36.5 5mL x      x = 15.2% 答：稀盐酸的溶质质量分数为 15.2%。