精品解析：浙江省金华市义乌中学2024-2025学年高一上学期第二次阶段性考试 化学试题

2024-2025学年第一学期高一年级第二次阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Ba：137 一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分) 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】酸性氧化物是一类能与碱反应生成盐和水的氧化物‌。 【详解】A．二氧化硫可以和碱溶液反应生成亚硫酸盐和水:，二氧化硫为酸性氧化物，A符合题意； B．既能和酸反应，也能和强碱反应，均生成盐和水，是两性氧化物，B不符合题意； C．水显中性，不是酸性氧化物，C不符合题意； D．是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D不符合题意； 故选A。 2. 仪器名称为“三脚架”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是烧杯，故A错误； B．是坩埚，故B错误； C．是泥三角，而不是三脚架，故C错误； D．是三脚架，故D正确； 故选D。 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 硝酸钾晶体 B. C. 盐酸 D. SO2 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A．硝酸钾晶体属于盐类，其水溶液和熔融状态能导电，属于电解质，A符合题意； B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意； C．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意； D．二氧化硫为化合物，熔融SO2不导电，SO2的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离，而是SO2与H2O反应的产物H2SO3发生电离，故SO2属于非电解质，D不合题意； 故答案为：A。 4. 下列溶液中，的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，； B．溶液中，； C．溶液中，； D．中，不含氯离子，含有； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物 B. 碘升华过程破坏了共价键 C. 、、因分子间作用力不同，而导致沸点不同 D. 离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子化合物中不一定含有金属元素，例如离子化合物硝酸铵不含金属元素，故A错误； B．碘升华过程中分子不变，只破坏分子间作用力，没有破坏共价键，故B错误； C．、、三者都是由分子构成的物质，因分子间作用力不同，而导致沸点不同，故C正确； D．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，其熔化过程未生成新物质，不属于化学变化，故D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 硫酸工业中采用70%的浓硫酸吸收 B. 用激光照射有机玻璃，从光束平行方向观察到丁达尔效应 C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸 D. 铁粉可以作为食品脱氧剂 【答案】CD 【解析】 【详解】A．硫酸工业中为防止产生酸雾，阻碍的吸收，采用98.3%的浓硫酸吸收，A错误； B．有机玻璃是胶体，从光束垂直方向观察到丁达尔效应，B错误； C．常温下，铝在浓硝酸或浓硫酸里发生钝化，可用铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，C正确； D．铁粉具有还原性，可做为食品脱氧剂，D正确； 故选CD。 7. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，与过二硫酸钠反应的离子方程式为：(未配平)。下列说法不正确的是 A. 过二硫酸钠中O(价)和O(价)含量之比为 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 C. 氧化性： D. 若生成，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】 【分析】离子方程式为：，据此作答。 【详解】A．过二硫酸钠中过氧链上的2个氧为-1，两端的6个氧为-2，所以O(价)和O(价)含量之比为，故A正确； B．反应中过二硫酸根为氧化剂，二价锰离子为还原剂，根据分析可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是，故B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：，故C正确； D．根据分析可知，若生成，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)，故D错误； 答案选D。 8. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A. 合金熔点比其成分金属低是由于加入其他原子而使原子层之间不容易发生滑动 B. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，是一种常见的合金钢 C. 硬铝强度高、密度小、抗腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 含碳量为的铁碳合金称为生铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属中加入其他元素原子后原子层之间相对滑动变得困难，原子层之间不容易发生滑动不是合金熔点比其成分金属低的原因，A错误； B．不锈钢主要由铁、铬、镍等元素组成，具有很强的抗腐蚀能力，是一种常见的‌合金钢材，B正确； C．硬铝作为一种铝合金，具有显著的优点。首先，它的密度相对较小，这使得使用硬铝制造的飞机和宇宙飞船能够减轻重量，从而提高飞行效率和燃油经济性。其次，硬铝的强度非常高，能够承受极端的力学环境，确保飞机和宇宙飞船的结构安全性和稳定性。此外，硬铝还具有较强的抗腐蚀能力，能够在恶劣的环境中保持其性能的稳定，延长使用寿命‌，C正确； D．含碳量为的铁碳合金称为钢‌‌，含碳量为的铁碳合金称为生铁，D正确； 故选A。 9. 下列化学用语不正确的是 A. 的结构式： B. 原子结构示意图 C. 铜与稀硝酸反应中电子的转移： D. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中O原子分别和H、Cl各共用一对电子，结构式为，A正确； B．Cl元素原子序数为17，核外17个电子分三层排布，其原子结构示意图，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水， 3molCu和8HNO3反应转移6mol电子，单线桥表示电子转移为，C正确； D．HBr为共价化合物，溴化氢分子的形成过程为，D错误； 故答案为：D。 10. 下列方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 硝酸工业中的氧化反应： C. 将足量通入溶液： D. 溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与少量溶液混合，氢氧化钡消耗完全，生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：，A错误； B．硝酸工业中的氧化反应为：，B错误； C．将足量通入溶液，发生归中反应，生成单质硫，由于二氧化硫足量，溶液中的亚硫酸根与二氧化硫继续反应生成亚硫酸氢根，方程式为：5SO2+2S2-+2H2O=3S+4，C错误； D．当溶液中通入少量时，氯气与亚硫酸根离子发生氧化还原反应：，由于亚硫酸钠过量，亚硫酸根离子结合H+转化为亚硫酸氢根离子，总反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 11. 下列物质俗名错误的是 A. 重晶石： B. 黄铁矿： C. 黄铜矿： D. 芒硝： 【答案】B 【解析】 【详解】A．重晶石的成分为BaSO4，故A正确； B．黄铁矿主要成分为，故B错误； C．黄铜矿主要成分为，故C正确； D．芒硝为硫酸钠晶体：，故D正确； 故选B。 12. 下列关于固体化合物中离子检验说法正确的是 A. 取少量样品溶于水，若加入盐酸无明显现象，再加产生白色沉淀，可说明该化合物含有 B. 取少量样品溶于水，用洁净的铁丝蘸取试液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样品中含有，不含 C. 取少量样品溶于水，若加入盐酸产生气泡，将其通入澄清石灰水中，可证明该化合物中含有 D. 取少量样品溶于水，加入足量溶液，加热，若湿润的红色石蕊试纸不变蓝，证明样品中不含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．若样品为硫酸氢钠固体，硫酸氢钠溶于水电离出的硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸氢钠固体中不含有硫酸根离子，而是由钠离子和硫酸氢根离子构成的，故A错误； B．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色；钠的焰色呈黄色，黄色能遮盖紫色，用铁丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有，不能确定是否含，故B错误； C．若溶液中含碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子均会出现相同的现象，即不能说明该化合物中含碳酸根离子，故C错误； D．铵根离子和氢氧根离子加热生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，少量样品溶于水，加入足量溶液，加热，若湿润的红色石蕊试纸不变蓝，证明样品中不含有，故D正确； 故选D。 13. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，A项错误； B．可与反应生成碳酸根和水，二者不能大量共存，B项错误； C．、、不反应，可在溶液中大量共存，C项正确； D．H2S为二元弱酸，可与反应生成HS-或H2S，二者不能大量共存，D项错误； 答案选C。 14. 下列物质中，既存在离子键又存在非极性共价键是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根内O原子与O原子存在非极性共价键，故A正确； B．中只有共价键，没有离子键，故B错误； C．中只有离子键没有共价键，故C错误； D．中存在离子键和氧氢极性共价键，故D错误； 故选A。 15. 下列关于元素周期表说法正确的是 A. 元素周期表有18个纵列，第9列为IB族 B. 在过渡元素中可寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 C. 第四周期主族元素的M层电子数均为18 D. 氯原子的质量数为35.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表共有18个纵列，16个族，第9列位于第Ⅷ族，故A错误； B．过渡元素均为金属元素，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B正确； C．第四周期主族元素的M层电子数不都是18，例如钾、钙等的M层电子数是8，故C错误； D．氯元素存在多种同位素，其质量数不相同，35.5为氯元素的相对原子质量，质量数为整数，故D错误； 故选B。 16. 31号元素镓()是人体必需的微量元素，镓可以和氯形成、等化合物。实验证明是离子化合物，而是共价化合物，下列有关说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表第四周期第IIIA族 B. 中每个原子最外层都满足8电子稳定结构 C. 的性质与相似，可与反应生成 D. 是半导体元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．号元素镓()的原子结构示意图为：，可以分析出其位置是第四周期第族，A正确； B．是共价化合物，原子最外层电子数为：，原子最外层电子数为：，不满足每个原子都是电子稳定结构，B错误； C．由于是同主族元素，它们的性质相似。是两性氢氧化物，既可以和酸反应也可以和碱反应，因此，作为与性质相似的化合物，同样具有两性，所以可与反应生成，C正确； D．元素位于元素周期表金属和非金属分界线附近，具有半导体性质，D正确； 故选B。 17. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：，常温下，与可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法正确的是 A. X和Y按个数比1：1构成的化合物电子式为： B. W分别与X、Y组成的化合物中只含有离子键 C. R形成的简单离子是该周期中离子半径最大的简单离子 D. 简单氢化物沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、W位于不同周期，又因为X原子序数在五种元素中最小，则X为H，Y、W分别位于第二、三周期，Y形成两个价键，常温下X、Y形成两种液体二元化合物，说明Y为O，则Z为F，中W为+1价阳离子，则W为Na。又存在原子序数：3Y=Z+R，即24=Z+R，又Z为F，代入24=Z+R，R的原子序数为15，说明R为P。即X、Y、Z、W、R分别为H、O、F、Na、P，据此解答。 【详解】A．H和O形成1：1的化合物为H2O2，其电子式为：，故A错误； B．钠与O可形成过氧化钠，其中既含离子键又含共价键，故B错误； C．P位于第三周期，其中Na、Mg、Al形成的简单离子核外有2个电子层，Si不能形成简单离子，P、S、Cl形成的简单阴离子核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越小离子半径越大， 因此P形成的简单离子半径在同周期中最大，故C正确； D．常温下H2O为液体，HF为气态，则沸点：H2O>HF，故D错误； 故选：C。 18. 氨是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 物质是氧气，工业上可直接采用通空气 B. 为避免氮氧化物污染环境，可采用溶液吸收尾气 C. 在联合制碱法中，采取先通氨气后通二氧化碳，目的是提高氨气的转化率 D. 合成氨是一种人工固氮 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中合成氨气，进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气混合吸收得到硝酸，最后尾气处理； 【详解】A．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，X为O2，工业上可直接采用通空气，故A正确； B．为避免氮氧化物污染环境，可采用溶液吸收尾气，发生的反应有： NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，故B正确； C．在联合制碱法中，采取先通氨气后通二氧化碳，因为氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，便于析出NaHCO3晶体，故C不正确； D．合成氨是将游离态的氮转化为化合态的氮，是一种人工固氮，故D正确； 答案选C。 19. 某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是 A. 取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性 B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C. B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl D. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好 【答案】D 【解析】 【分析】A装置中用浓硫酸和亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，用氮气使二氧化硫气体向右通过石蕊溶液、FeCl3和BaCl2的混合溶液、饱和氯水，分别检验二氧化硫的酸性、还原性等化学性质，由于二氧化硫气体有毒，必须要对尾气进行处理。 【详解】A．氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误； B．二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是 二氧化硫制备利用亚硫酸钠固体和较浓(70%)的硫酸制备，故B错误； C．SO2具有还原性，被Fe3+氧化为SO，生成的白色沉淀应该是硫酸钡而不是亚硫酸钡，故C错误； D．验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，故D正确。 答案选D。 20. 向硫酸铝铵[]溶液中逐滴滴入溶液。随着溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A. a点发生反应的离子方程式是： B. 沉淀的质量：a点>c点 C. 从、点过程中发生反应的离子方程式依次为：、 D. 点消耗溶液体积为 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸铝铵[]溶液中物质的量为0.1mol，溶液中含有0.1mol、0.1molAl3+、0.2mol；开始滴加同时发生反应、，当Al3+沉淀完全时需加入0.3molOH-，即0.15mol，加入的Ba2+为0.15mol，只能沉淀0.15mol硫酸根，未完全沉淀，此时溶液中溶质为硫酸铵（a点）； 再滴加，生成BaSO4沉淀，发生反应为、，所以沉淀质量继续增加；当完全沉淀时，共需加入0.2mol，即0.4molOH-，Al3+反应掉0. 3molOH-，生成0.1mol，剩余0.1molOH-恰好与完全反应，此时溶液中完全反应，此时溶液为氨水（b点）； 继续滴加，溶解，发生反应，由方程式可知要使0.1mol完全溶解，需再加入0.05mol，此时溶液含一水合氨、钡离子、离子（b到c）； 【详解】A．由分析，的物质的量为0.1mol，a点加入0.15mol，生成0.1mol，只能沉淀0.15mol硫酸根，未完全沉淀，离子反应方程式为：，故A错误； B．由分析可知，a点沉淀为0.1mol，0.15molBaSO4，其质量为0.15mol×233g/mol+0.1mol×78g/mol=42.75g，c点为0.2molBaSO4，硫酸钡的质量：0.2mol×233g/mol=46.6g，所以质量c点＞a点，故B错误； C．点发生反应的离子方程式为、，点发生反应的离子方程式为，故C错误； D．b点恰好完全沉淀，共需加入0.2mol，则b点消耗氢氧化钡体积0. 2mol÷1mol/L=0.2L，即200mL，故D正确； 故选D。 21. 科学家发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如下图所示，下列说法不正确的是 A. 通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子 B. 利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制中，硫和氮都有三种化合价价态 C 观察图示可知“水分子桥”主要靠氢键形成 D. 与间发生总反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水为催化剂，“水分子桥”可以加快或将电子转移给周围的气相NO2分子，A正确； B．利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制中，氮元素只有两种化合价价态，NO2中的+4价和HNO2中的+3价，B错误； C．氧元素的电负性较强，水分子间H和O形成氢键，观察图示可知"水分子桥"主要靠氢键形成，C正确； D．与NO2反应最终生成硫酸根离子、氢离子和亚硝酸，发生的总反应的离子方程式：，D正确； 故答案为：B。 22. 用绿矾()配制的溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取绿矾 B. 定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低 C. 使用容量瓶前需对容量瓶检漏，向其中加水倒置并观察是否漏水即可 D. 配置溶液应加入少量稀硫酸和铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有的容量瓶，应配制，托盘天平称取绿矾，A错误； B．定容时俯视刻度线，配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B错误； C．容量瓶使用前需检验是否漏液，向容量瓶中加水倒置并观察是否漏水，如果不漏，再把瓶塞旋转180°，塞紧，倒置，并观察是否漏水，C错误； D．配置溶液应加入少量稀硫酸抑制Fe2+的水解，加铁粉防止Fe2+被氧化成Fe3+，D正确； 故答案为：D。 23. 以下实验能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 图①装置蒸发皿中产生肥皂泡，说明与水蒸气已经发生反应 B. 图②装置产生红色喷泉，说明易溶于水且水溶液呈碱性 C. 图③装置可证明与发生了化学反应 D. 图④装置可用于实验室制氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热过程中气体膨胀，也会产生肥皂泡，则肥皂液中有气泡产生不能说明铁与水蒸气共热反应生成了氢气，证明有氢气产生的实验现象应为肥皂液中有大量肥皂泡生成，点燃肥皂泡发出轻微爆鸣声，故A错误； B．产生喷泉，说明易溶于水，溶液变红色，说明氨气的水溶液显碱性，故B正确； C．二氧化硫溶于水也会出现相同现象，故C错误； D．实验室制氨气应该使用氯化铵和氢氧化钙共热制取，硝酸铵受热易发生爆炸，故D错误； 故选B。 24. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，个分子所占有的体积约为 B. 与水充分反应，产生的氯水中、、、的物质的量之和为 C. 与足量反应，转移的电子总数为 D. 气体与足量水反应后气体体积减少 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，个分子所占有的体积不是约为，A错误； B．含有，氯原子守恒，与水充分反应后的氯水中、、、的物质的量之和小于，B错误； C．根据反应方程式可知，与足量反应生成1mol氧气转移2mol电子，即转移的电子总数为，C正确； D．气体所处的温度压强未知，无法计算气体体积减少量，D错误； 故答案为：C。 25. 某试样溶液中可能含有，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A. 试样中肯定存在和 B. 该实验滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 C. 该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且 D. 将上述实验产生的气体Y全部通入的溶液中，所得溶液中的阴离子主要为 【答案】D 【解析】 【分析】试样溶液中可能含有，且阴离子的物质的量浓度相等。加入过量的氢氧化钡生成气体X，为氨气（0.01mol），则含有铵根离子0.01mol；生成白色沉淀A加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解生成气体Y，则生成Y为二氧化碳（0.01mol），说明含有碳酸根离子0.0mol，则不含亚铁离子、镁离子；沉淀B为硫酸钡（0.01mol），说明含有硫酸根离子0.01mol；滤液M在酸性环境中加入铜，瓶口出现红棕色气体，说明含有硝酸根离子0.01mol；不确定是否含有氯离子，若含有氯离子，根据溶液电中性可知，含有钠离子0.01mol×2+0.01mol×2+0.01mol+0.01mol-0.01mol=0.05mol；若不含氯离子，则含有钠离子0.01mol×2+0.01mol×2+0.01mol-0.01mol=0.04mol； 【详解】A．由分析可知，试样中肯定存在和、，A错误； B．瓶口出现红棕色气体，则该实验滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO，NO在瓶口与空气中氧气生成二氧化氮，B错误； C．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且C错误； D．将上述实验产生的气体二氧化碳0.01mol，全部通入的溶液中，反应所得溶液中的阴离子主要为，D正确； 故选D。 二、填空题(本大题共5个小题，共50分) 26. 回答下列问题： （1）写出熟石膏的化学式___________。 （2）写出的电子式___________。 （3）蔗糖与浓硫酸实验过程中，观察到体积膨胀，并产生刺激性气味的气体的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 熟石膏的化学式为； 【小问2详解】 为共价化合物，O原子与H原子之间共用一对电子，O原子与O原子之间共用一对电子，其电子式为：； 【小问3详解】 浓硫酸具有脱水性，将蔗糖分子中的氢氧原子按水的组成比脱下，形成C，同时释放热量，C与浓硫酸在加热条件下反应，体积膨胀，产生的刺激性气味的气体是，反应的化学方程式为：。 27. 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/ 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题： （1）R在元素周期表中的位置是___________ （2）Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）Y与R相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________(选填字母序号) a．常温下的单质呈固态，的单质呈气态 b．稳定性： c．与形成的化合物中呈正价 d．的氧化物的水化物的酸性弱于 （4）写出的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） （3） ①. ②. bc （4） 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X的一种核素无中子，则X为H元素；Y是常用的半导体材料，有-4、+4价，处于ⅣA族，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为O元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z是短周期主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素。 【小问1详解】 Cl为17号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为； 【小问3详解】 同周期主族元素自左而右非金属性增强，故Si与Cl相比，非金属性较强的是Cl； a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误； b．氢化物越稳定，元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，故b正确； c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确； d．没有说明是否为最高价氧化物对应水合物的酸性，则不能比较两者的非金属性，故d错误； 故选bc； 【小问4详解】 钠的最高价氧化物对应水化物的水溶液是氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：。 28. 已知是一种黄绿色气体，、、都是有刺激性气味的气体，是人类使用最多的一种金属单质，是一种盐，受热易分解。现有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：X___________、Y___________、M___________、D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①：___________。 ②红褐色沉淀：___________。 （3）请设计实验检验固体产物：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3）取少量于试管溶于水，分两份，一份加浓溶液加热，若在试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，则含有离子；另一份加硝酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀，则含有 【解析】 【分析】X是一种黄绿色气体，为Cl2；M是人类使用最多的一种金属单质，M为Fe；X与M反应得到C，C为FeCl3；X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，Z与氯化铁溶液生成氢氧化铁，Z为NH3，又是一种盐，受热易分解，则D为NH4Cl，Cl2与Y和水反应生成A和B，A加硝酸银溶液和硝酸生成白色沉淀，B与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀不溶于盐酸，则B中含有硫元素，则Y为SO2，B为H2SO4，则A中含有氯元素，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故A为HCl； 【小问1详解】 由分析，X、Y、M、D分别为：、、、； 【小问2详解】 ①SO2与FeCl3发生氧化还原反应生成硫酸根、H+和亚铁离子： ②氨气水溶液和氯化铁溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化铵：； 【小问3详解】 D为氯化铵，铵根离子和浓氢氧化钠溶液加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，氯离子能和银离子生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，故实验设计为：取少量于试管溶于水，分两份，一份加浓溶液加热，若在试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，则含有离子；另一份加硝酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀，则含有。 29. 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系：请完成下列问题。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 是碱性氧化物 B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化发生转化② C. 不稳定，在加热情况下可实现转化⑥ D. 硫酸亚铁片和维生素(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 （2）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。 实验方案 现象 Ⅰ 溶液中滴加溶液 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色 Ⅱ 溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变 ①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式___________ ②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究；查阅资料：在溶液中不存在 ．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii．向i所得溶液中滴入试剂，溶液几乎不变红； iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。 根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为___________。 【答案】（1）CD （2）3：2 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】(3)①Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化生成红褐色的Fe(OH)3；②i.取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，说明沉淀中含有；ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，说明溶液中不含Fe3+；iii.向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色，说明溶液中含有Fe2+； 【小问1详解】 A．碱性氧化物是指与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，Fe3O4不是碱性氧化物，A错误； B．FeO一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4，B错误； C．Fe(OH)3不稳定，在加热情况下可实现转化⑥，反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，C正确； D．维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果，D正确； 故答案为：CD； 【小问2详解】 反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe(NO3)3是还原剂，氯元素化合价由+1降低为-1，KClO是氧化剂，根据得失电子守恒和原子守恒可配平，该反应方程式为：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2； 【小问3详解】 ①Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化生成红褐色的Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ②i.取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，说明沉淀中含有碳酸根(溶液中不存在Fe(HCO3)2)；ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，说明溶液中不含Fe3+；iii.向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色，说明溶液中含有Fe2+；通过以上分析知，实验Ⅱ中白色沉淀为FeCO3，故答案为：FeCO3。 30. 某科学小组探究S、N元素化合物的相关性质，做了以下两组实验 探究一：某化学自主实验小组收集、混合气体并探究其形成的喷泉实验。 已知 （1）请在B装置中的虚线上描出导管实线图___________。 （2）将装置上面的圆底烧瓶收集满气体(标准状况下)进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为___________(结果保留两位有效数字)。 探究二：硫代硫酸钠()可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （3）c中试剂为___________。 （4）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________(写化学式)。 （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是___________。 【答案】（1）(进气管短，出气管长) （2）0.036 （3）硫化钠和碳酸钠的混合溶液 （4）S （5）若过量，溶液显酸性，产物分解 【解析】 【分析】探究一：左侧A装置中，过氧化氢在二氧化锰催化下发生分解，生成，右侧C装置中浓硝酸与铜片发生氧化还原反应，生成，生成的与在装置B中混合，在圆底烧瓶中形成喷泉； 探究二：分液漏斗a中盛放浓硫酸，蒸馏烧瓶b中盛放，二者发生反应生成，三颈烧瓶c中盛放和的混合溶液，将通入和的混合溶液中，发生反应生成，洗气瓶d用于尾气吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A用于制取O2，装置C用于生成NO2，两种气体在装置B中混合，探究是否能形成喷泉实验；由于O2与NO2的密度均大于空气，故导管应进气管短，出气管长，即； 【小问2详解】 装置上面的圆底烧瓶收集满气体(标准状况下)进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则发生反应，的物质的量是恰好完全反应的O2与NO2总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的O2与NO2的总体积，设烧瓶中恰好完全反应的O2与NO2的总体积为V，则所得溶液的浓度为； 【小问3详解】 由实验装置图可知，分液漏斗a中盛放70%的浓硫酸，蒸馏烧瓶b中盛放亚硫酸钠，二者发生反应生成，将通入三颈烧瓶c中，发生反应制备，由此可知c中盛放的试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液； 【小问4详解】 反应开始后，c中先有浑浊产生，发生的反应为、，故得到的浑浊物是S； 【小问5详解】 遇到酸易分解，若通入过量的，则溶液显酸性，会发生分解。 31. 将mg的FexS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。 （1）V1=_____________。 （2）FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比_____________。 （3）若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体，则V2=_________。 【答案】 ①. 6.72 ②. 1∶2 ③. 6.72 【解析】 【分析】硫单质由-2价变为0价，生成3.2g硫，则转移0.2mol电子，由Fe3+生成Fe2+，则原物质中n(Fe3+)=0.2mol，FexS与100mL 6mol/L盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，则反应后n(Fe2+)=0.3mol，则FexS中含有n(Fe3+)=0.2mol，n(Fe2+)=0.1mol。根据FexS的化合价的代数和为零，则含有n(S2-)=0.4mol。 【详解】(1)分析可知，mg的FexS中含有0.4molS元素，反应生成0.1mol单质硫，则其余化合价未变，则生成0.3mol硫化氢，V1=0.3mol×22.4L/mol=6.72L； (2)mg的FexS中含有n(Fe3+)=0.2mol，n(Fe2+)=0.1mol，则Fe2+与Fe3+的物质的量之比1：2； (3)mg的FexS与足量的稀HNO3反应，Fe2+和S2-化合价升高，失电子总数为0.1mol×1+0.4mol×2=0.9mol，HNO3中N原子化合价由+5变为+2，得电子，则n(NO)==0.3mol，V2=×22.4L/mol=6.72L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期高一年级第二次阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Ba：137 一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分) 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 仪器名称为“三脚架”的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 硝酸钾晶体 B. C. 盐酸 D. SO2 4. 下列溶液中，的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 下列说法正确的是 A. 离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物 B. 碘升华过程破坏了共价键 C. 、、因分子间作用力不同，而导致沸点不同 D. 离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 6. 下列说法正确的是 A. 硫酸工业中采用70%的浓硫酸吸收 B. 用激光照射有机玻璃，从光束平行方向观察到丁达尔效应 C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸 D. 铁粉可以作为食品脱氧剂 7. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，与过二硫酸钠反应的离子方程式为：(未配平)。下列说法不正确的是 A. 过二硫酸钠中O(价)和O(价)含量之比为 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 C. 氧化性： D. 若生成，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 8. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A. 合金熔点比其成分金属低是由于加入其他原子而使原子层之间不容易发生滑动 B. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，是一种常见的合金钢 C. 硬铝强度高、密度小、抗腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 含碳量为的铁碳合金称为生铁 9. 下列化学用语不正确的是 A. 的结构式： B. 原子结构示意图 C. 铜与稀硝酸反应中电子的转移： D. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 10. 下列方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 硝酸工业中的氧化反应： C. 将足量通入溶液： D. 溶液中通入少量： 11. 下列物质俗名错误的是 A 重晶石： B. 黄铁矿： C. 黄铜矿： D. 芒硝： 12. 下列关于固体化合物中离子检验说法正确的是 A. 取少量样品溶于水，若加入盐酸无明显现象，再加产生白色沉淀，可说明该化合物含有 B. 取少量样品溶于水，用洁净的铁丝蘸取试液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样品中含有，不含 C. 取少量样品溶于水，若加入盐酸产生气泡，将其通入澄清石灰水中，可证明该化合物中含有 D. 取少量样品溶于水，加入足量溶液，加热，若湿润的红色石蕊试纸不变蓝，证明样品中不含有 13. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 14. 下列物质中，既存在离子键又存在非极性共价键的是 A. B. C. D. 15. 下列关于元素周期表说法正确的是 A. 元素周期表有18个纵列，第9列为IB族 B. 在过渡元素中可寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 C. 第四周期主族元素的M层电子数均为18 D. 氯原子的质量数为35.5 16. 31号元素镓()是人体必需的微量元素，镓可以和氯形成、等化合物。实验证明是离子化合物，而是共价化合物，下列有关说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表第四周期第IIIA族 B. 中每个原子最外层都满足8电子稳定结构 C. 的性质与相似，可与反应生成 D. 半导体元素 17. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：，常温下，与可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法正确的是 A. X和Y按个数比1：1构成的化合物电子式为： B. W分别与X、Y组成的化合物中只含有离子键 C. R形成的简单离子是该周期中离子半径最大的简单离子 D. 简单氢化物沸点： 18. 氨是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 物质是氧气，工业上可直接采用通空气 B. 为避免氮氧化物污染环境，可采用溶液吸收尾气 C. 在联合制碱法中，采取先通氨气后通二氧化碳，目的是提高氨气的转化率 D. 合成氨是一种人工固氮 19. 某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是 A. 取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性 B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C. B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl D. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好 20. 向硫酸铝铵[]溶液中逐滴滴入溶液。随着溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A. a点发生反应的离子方程式是： B. 沉淀的质量：a点>c点 C. 从、点过程中发生反应的离子方程式依次为：、 D. 点消耗溶液体积为 21. 科学家发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如下图所示，下列说法不正确的是 A. 通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子 B. 利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制中，硫和氮都有三种化合价价态 C. 观察图示可知“水分子桥”主要靠氢键形成 D. 与间发生总反应的离子方程式： 22. 用绿矾()配制的溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取绿矾 B. 定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低 C. 使用容量瓶前需对容量瓶检漏，向其中加水倒置并观察是否漏水即可 D. 配置溶液应加入少量稀硫酸和铁粉 23. 以下实验能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 图①装置蒸发皿中产生肥皂泡，说明与水蒸气已经发生反应 B. 图②装置产生红色喷泉，说明易溶于水且水溶液呈碱性 C. 图③装置可证明与发生了化学反应 D. 图④装置可用于实验室制氨气 24. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，个分子所占有的体积约为 B. 与水充分反应，产生的氯水中、、、的物质的量之和为 C. 与足量反应，转移的电子总数为 D. 气体与足量水反应后气体体积减少 25. 某试样溶液中可能含有，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A. 试样中肯定存在和 B. 该实验滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 C. 该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且 D. 将上述实验产生的气体Y全部通入的溶液中，所得溶液中的阴离子主要为 二、填空题(本大题共5个小题，共50分) 26. 回答下列问题： （1）写出熟石膏的化学式___________。 （2）写出的电子式___________。 （3）蔗糖与浓硫酸实验过程中，观察到体积膨胀，并产生刺激性气味的气体的化学方程式___________。 27. 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/ 0186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题： （1）R在元素周期表中的位置是___________ （2）Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）Y与R相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________(选填字母序号) a．常温下的单质呈固态，的单质呈气态 b．稳定性： c．与形成的化合物中呈正价 d．的氧化物的水化物的酸性弱于 （4）写出的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：___________。 28. 已知是一种黄绿色气体，、、都是有刺激性气味的气体，是人类使用最多的一种金属单质，是一种盐，受热易分解。现有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答下列问题： （1）写出下列物质化学式：X___________、Y___________、M___________、D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①：___________。 ②红褐色沉淀：___________。 （3）请设计实验检验固体产物：___________。 29. 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系：请完成下列问题。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 是碱性氧化物 B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化发生转化② C. 不稳定，在加热情况下可实现转化⑥ D. 硫酸亚铁片和维生素(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 （2）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。 实验方案 现象 Ⅰ 溶液中滴加溶液 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色 Ⅱ 溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变 ①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式___________ ②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究；查阅资料：在溶液中不存在 ．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii．向i所得溶液中滴入试剂，溶液几乎不变红； iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。 根据以上现象，实验Ⅱ中生成白色沉淀的化学式为___________。 30. 某科学小组探究S、N元素化合物的相关性质，做了以下两组实验 探究一：某化学自主实验小组收集、混合气体并探究其形成的喷泉实验。 已知 （1）请在B装置中的虚线上描出导管实线图___________。 （2）将装置上面的圆底烧瓶收集满气体(标准状况下)进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为___________(结果保留两位有效数字)。 探究二：硫代硫酸钠()可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （3）c中试剂为___________。 （4）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________(写化学式)。 （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是___________。 31. 将mg的FexS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。 （1）V1=_____________。 （2）FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比_____________。 （3）若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体，则V2=_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$