天津市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学练习卷

天津市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学练习卷 一．选择题（共20小题） 1．实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强碱性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　） A．Ba2+、K+、Cl﹣、 B．K+、Na+、、 C．K+、Na+、Cl﹣、 D．Na+、Mg2+、、Cl﹣ 2．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（　　） A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5 3．下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．Na与H2O反应： B．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．将Cl2通入NaOH溶液中： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 4．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（　　） A． B． C． D． 5．下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是（　　） A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向盐酸中加入少量NaOH固体 6．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是（　　） A．被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2+＞ C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+ D．还原剂与氧化剂的个数之比为6：1 7．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．由此判断下列反应不能发生的是（　　） A．2Fe3++SO2+2H2O═+4H++2Fe2+ B．2Br﹣++4H+═SO2+Br2+2H2O C．2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．60g冰醋酸溶于水，所得溶液中H+个数为NA B．0.1mol Fe与0.1mol Cl2反应，转移电子数为0.3NA C．3.6gCO和N2的混合气体含有质子数为1.8NA D．实验室用足量MnO2与含有0.4mol HCl的浓盐酸制氯气，得到0.2mol Cl2 9．下列说法正确的有（　　） ①等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的溶液质量相同 ②提纯Fe（OH）3胶体，可以采用的方法是过滤 ③碱性氧化物均是金属氧化物 ④常温条件下，0.5mol Cl2与足量氢氧化钠溶液充分反应转移电子数为3.01×1023 ⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 ⑥碳纳米管是一种直径在2～20nm的碳单质，碳纳米管具有丁达尔效应 ⑦为了加快反应速率，在制取Cl2时，加热温度越高越好 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 10．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．a溶液不可用于酸化KMnO4溶液 B．0.1molb溶于水，转移电子数为0.1NA C．c具有对自来水消毒、净化双效功能 D．为测定新制b的水溶液pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 11．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是（　　） A．Na→NaOH B．→CO2 C．H2O2→O2 D．Fe3+→Fe2+ 12．我国化学家用In2O3负载的Ag催化剂，实现了二氧化碳加氢制备甲醇，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是（　　） A．Ag反应前后质量不变、化学性质不变 B．H2发生了还原反应 C．每转移6个电子，生成1个CH3OH D．若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2 13．如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是（　　） A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 14．进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　） A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B．盐酸中逐滴加入氯化钠溶液 C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 15．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　） A．NaHCO3＝Na++H++ B．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣ C．KHSO4＝K++ D．CuCl2＝Cu2++（Cl﹣）2 16．将一定量的氯气通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。下列判断错误的是（　　） A．参加反应的氯气与NaOH的物质的量之比为1：2 B．生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的个数比可能为6：1：1 C．若有3mol氯气参加反应，转移的电子的物质的量在3mol到4mol之间 D．反应后的溶液中，Na+与Cl﹣物质的量之比可能为7：4 17．下列对焰色试验注意事项的说明，错误的是（　　） A．钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 B．先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 C．每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 D．没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 18．下列对所学概念的认识，正确的是（　　） A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B．胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小 C．熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 19．图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验（X、Y为石墨电极）微观示意图。下列分析不正确的是（　　） A．NaCl是电解质 B．图a表示NaCl固体，不导电 C．图b说明通电后发生了电离：NaCl═Na++Cl﹣ D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 20．我国古代用反应Cu2S+O2SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是（　　） A．青铜合金的硬度比纯铜大 B．O2和O3互为同素异形体 C．反应中Cu2S只作还原剂 D．每生成1个SO2，转移6个电子 二．解答题（共4小题） 21．下面为氯元素的物质类别和元素价态二维图。 回答下列问题： （1）Z为钾盐，实验室常用Z制备O2，该反应的化学方程式为 　 　，用洁净的铂丝蘸取Z的溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，透过 　 　色钴玻璃可观察到火焰呈 　 　色。 （2）利用图装置进行H2在Cl2中燃烧生成气体X的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为 　 　。 （3）Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为 　 　，从氧化还原的角度说明理由：Y具有 　 　（填“氧化性”或“还原性”）。可用作自来水消毒剂的物质还有 　 　（任写一种）。 （4）如图所示，在A处通入未经干燥的Cl2，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是 　 　。 （5）实验室中为进行有关Cl2的性质实验，需要10瓶体积为100mL的Cl2。（常温下，氯气的密度为2.91g/L）。制取10瓶Cl2，理论上需要MnO2的质量是 　 　（保留小数点后两位），实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是 　 　。 （6）氯气的水溶液称为氯水，氯水中含有氯元素的微粒有 　 　（填微粒符号）。 （7）N的水溶液通电后会生成NaOH、H2、Cl2，写出该反应的化学方程式：　 　。 22．给出以下几种物质：①CO2；②HCl；③CH3COOH；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧Fe（OH）3胶体；⑨KHSO4固体；⑩Ba（OH）2溶液；⑪NH3；⑫NaOH固体； （1）上述物质是电解质的有 　 　（填序号），上述物质中能导电的纯净物为 　 　（填序号）。 （2）写出⑨在水中的电离方程式为 　 　。 （3）用化学方程式表示⑧的实验室制备方法：　 　。 （4）将⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为 　 　，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液 　 　（填“变红”、“变蓝”、“不变色”）。 （5）向⑫的水溶液中通入②气体至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力 　 　（填“显著增强”、“显著减弱”、“几乎不变”、“先增大后减小”、“先减小后增大”）。 （6）将过量的①通入⑫的水溶液中反应的离子方程式为 　 　。 （7）侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示： 上述制备流程中气体X为 　 　，气体Y为 　 　（填序号）；将两种气体通入④的饱和溶液中发生反应的化学方程式为 　 　。 在上述煅烧过程中得到的产物在300℃加热得到纯碱，可选择下列仪器中的 　 　（填仪器名称）。 23．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。回答下列问题： （1）①～⑨九种元素中，非金属性最强的是 　 　（填元素符号）。 （2）元素①与②形成简单氢化物的电子式是 　 　。 （3）元素③、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序是 　 　（填元素符号）。 （4）元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 　 　。 （5）用如图装置（固定装置省去）来验证元素⑧和⑨非金属性的强弱，已知高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气。 ①M中所装药品为 　 　（填序号）； a．Na2SO3溶液 b．Na2S溶液 c．盐酸 ②M中发生反应的离子方程式为 　 　。 ③从原子结构角度解释原因：同周期从左到右，随核电荷数增多 　 　，因此非金属性增强。 （6）砷（As）为第四周期第ⅤA族元素，根据元表周期律的相关知识，下列有关推测不正确的是 　 　（填序号）。 a．砷有﹣3、﹣5等多种化合价 b．酸性：H3AsO4＞H2SO4 c．热稳定性：HBr＜AsH3 d．砷位于金属与非金属交界处，可做半导体材料 e．还原性：NH3＜AsH3 24．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）氯气可用于自来水的杀菌消毒，Cl2与水反应的化学方程式为 　 　。 （2）溴单质为 　 　色 　 　（填“固”“液”或“气”）体，用电子式表示Br2的形成过程：　 　。 （3）碘元素有127I和129I等核素，127I和129I互为 　 　。 （4）卤素单质与氢气的反应 ①纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出 　 　色火焰，生成的HCl在空气中与水蒸气结合呈现 　 　（填“雾”或“烟”）状。 ②Cl2、Br2分别与H2反应生成的氢化物中稳定性较强的是 　 　（填化学式）。 （5）使用点滴板进行卤素性质递变规律的实验，如图所示。 ①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴 　 　（填编号）中溶液颜色变化，可得出氧化性：Cl2＞Br2的结论。 ②孔穴4中反应的离子方程式为 　 　。 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题） 1．实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强碱性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　） A．Ba2+、K+、Cl﹣、 B．K+、Na+、、 C．K+、Na+、Cl﹣、 D．Na+、Mg2+、、Cl﹣ 【分析】无色溶液中不含有色离子，溶液呈强碱性，则溶液中含有大量OH﹣，能和OH﹣反应的无色离子不能大量共存。 【解答】解：A．这几种离子在水溶液中显无色，这几种离子之间不反应且和OH﹣不反应，所以能大量共存，故A正确； B．在水溶液中显紫色，不符合无色条件，故B错误； C．OH﹣、反应生成、H2O而不能大量共存，故C错误； D．Mg2+、OH﹣反应生成Mg（OH）2白色沉淀而不能大量共存，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存的条件是解本题关键，注意题干中限制性的条件。 2．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（　　） A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5 【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为0价，失电子被氧化，硝酸根中N元素化合价由+5价降低为0价，得电子被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物。 【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，硝酸根中N元素化合价由+5价降低为0价，得电子被还原，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为0价，失电子被氧化，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]＝5：3， 故选：A。 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原计算的掌握情况，试题难度中等。 3．下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．Na与H2O反应： B．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．将Cl2通入NaOH溶液中： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 【分析】A．原子不守恒； B．稀盐酸具有弱氧化性，将Fe氧化为二价铁； C．Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O； D．稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、CO2、H2O。 【解答】解：A．原子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误； B．稀盐酸具有弱氧化性，将Fe氧化为二价铁，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误； C．Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O，离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误； D．稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、CO2、H2O，离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查离子方程式的正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、离子方程式的书写规则是解本题关键，题目难度不大。 4．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（　　） A． B． C． D． 【分析】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，钠失去电子，氯气得电子； B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e﹣； C．该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e﹣； D．该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e﹣。 【解答】解：A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，氯气得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用单线桥表示电子转移方向和数目为故A正确； B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e﹣，则用单线桥表示电子转移方向和数目为，故B错误； C．该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用双线桥表示电子转移方向和数目为，故C正确； D．该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用双线桥表示电子转移方向和数目为，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查氧化还原反应中电子的转移，明确化合价升高的元素失去电子及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。 5．下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是（　　） A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向盐酸中加入少量NaOH固体 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷成正比，实验过程中溶液导电能力变化不大，说明反应中离子浓度变化不大。 【解答】解：A.Ba（OH）2是强碱，向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，然后随着稀硫酸溶液的滴入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，导电性变化大，故A不选； B.醋酸是弱酸，向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液，二者反应生成强电解质醋酸铵和水，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，导电性变化大，故B不选； C.氢氧化钙是强碱，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应白色沉淀碳酸钙和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，再通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，故C不选； D.盐酸为强酸，向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl和水，溶液中离子的浓度变化不大，导电性变化不大，故D选； 故选：D。 【点评】本题考查溶液导电性判断，侧重考查离子反应、溶液导电性影响因素等知识点，明确元素化合物性质、离子之间反应是解本题关键，注意：溶液导电性强弱与离子浓度有关，题目难度不大。 6．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是（　　） A．被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2+＞ C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+ D．还原剂与氧化剂的个数之比为6：1 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行的物质的量减小，而Fe3+的物质的量从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和应是反应物，N元素化合价应该是降低，其还原产物为，结合化合价升降守恒，则反应的方程式应为8Fe2+++10H+＝8Fe3+++3H2O，以此解答该题。 【解答】解：反应的方程式应为8Fe2+++10H+＝8Fe3+++3H2O， A．反应中被还原，发生还原反应，故A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞，故B正确； C．Fe元素的化合价升高，该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确； D．在反应8Fe2+++10H+＝8Fe3+++3H2O中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度中等。 7．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．由此判断下列反应不能发生的是（　　） A．2Fe3++SO2+2H2O═+4H++2Fe2+ B．2Br﹣++4H+═SO2+Br2+2H2O C．2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用还原性强弱顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣来判断反应能否发生． 【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选； B、因该反应中Br元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则Br﹣为还原剂，还原性强弱为Br﹣＞SO2，与已知的还原性强弱不吻合，不能发生，故B选； C、因该反应中Fe、Br元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则FeBr2为还原剂，还原性强弱为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选； D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。 故选：B。 【点评】本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大。 8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．60g冰醋酸溶于水，所得溶液中H+个数为NA B．0.1mol Fe与0.1mol Cl2反应，转移电子数为0.3NA C．3.6gCO和N2的混合气体含有质子数为1.8NA D．实验室用足量MnO2与含有0.4mol HCl的浓盐酸制氯气，得到0.2mol Cl2 【分析】A．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离； B．铁与氯气反应生成氯化铁； C．CO与N2分子中都含有14个质子，相对分子质量也相同； D．MnO2与稀盐酸不反应。 【解答】解：A．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，60g冰醋酸溶于水，所得溶液中H+个数小于NA，故A错误； B．铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，氯气少量完全反应生成0.2mol氯离子，转移的电子数约为0.2NA，故B错误； C．每个CO与N2分子中都含有14个质子，相对分子质量也相同，则3.6gCO和N2的混合气体含有质子数为1.8NA，故C正确； D．实验室用足量MnO2与含有0.4mol HCl的浓盐酸制氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低，MnO2与稀盐酸不反应，故产生的Cl2小于0.2mol，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了阿伏加德罗常数，掌握公式的运用和物质的结构是关键，题目难度不大。 9．下列说法正确的有（　　） ①等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的溶液质量相同 ②提纯Fe（OH）3胶体，可以采用的方法是过滤 ③碱性氧化物均是金属氧化物 ④常温条件下，0.5mol Cl2与足量氢氧化钠溶液充分反应转移电子数为3.01×1023 ⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 ⑥碳纳米管是一种直径在2～20nm的碳单质，碳纳米管具有丁达尔效应 ⑦为了加快反应速率，在制取Cl2时，加热温度越高越好 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【分析】①根据方程式：Na2O+H2O＝2NaOH、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑利用差量法来解答； ②精制胶体的方法是渗析； ③碱性氧化物中均含金属元素与氧元素； ④氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，消耗1mol氯气转移1mol电子； ⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物； ⑥胶体是分散系，是混合物； ⑦浓盐酸受热易挥发。 【解答】解：①设物质的量都为1mol，则 Na2O+H2O＝2NaOH△m 1mol 2mol 62g 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑△m 1mol 2mol 62g 由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等，故①正确； ②提纯Fe（OH）3胶体，可以采用的方法是渗析，故②错误； ③碱性氧化物中均含金属元素与氧元素，故③正确； ④氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，消耗1mol氯气转移1mol电子，常温下，0.5mol Cl2与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移0.5NA电子，故④正确； ⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧混合就是混合物，故⑤正确； ⑥胶体是分散系，是混合物，而碳纳米管是一种碳单质，故碳纳米管不是胶体，不具有丁达尔效应，故⑥错误； ⑦浓盐酸受热易挥发，在制取Cl2时，并不是加热温度越高越好，故⑦错误； 说法正确的有①③④⑤共4个， 故选：C。 【点评】本题考查比较综合，主要是基础知识的考查，题目难度不大。 10．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．a溶液不可用于酸化KMnO4溶液 B．0.1molb溶于水，转移电子数为0.1NA C．c具有对自来水消毒、净化双效功能 D．为测定新制b的水溶液pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 【分析】根据价类二维图可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO，据此分析作答。 【解答】解：A．a为HCl，不可用于酸化KMnO4溶液，两者可以发生氧化还原反应，生成氯气，故A正确； B．氯气与水的反应属于可逆反应，反应物不能完全反应，所以0.1molb溶于水，转移电子数为0.1NA，故B错误； C．c为ClO2，具有强氧化性，可以对自来水杀菌、消毒，但不能净化，故C错误； D．b为Cl2，为测定新制b的水溶液pH，应该使用pH计，而不能使用pH试纸，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查氯及其化合物的性质与应用，同时考查学生对价类二维图的理解与应用，属于基本知识的考查，难度不大。 11．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是（　　） A．Na→NaOH B．→CO2 C．H2O2→O2 D．Fe3+→Fe2+ 【分析】转化过程中，必须加入氧化剂，则该过程是被氧化，所含元素化合价升高，但必须注意自身氧化还原反应，据此分析作答。 【解答】解：A．Na→NaOH的过程中钠元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故A正确； B．→CO2的过程中C元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误； C．H2O2自身分解，转化为O2，不需要加入氧化剂或还原剂，故C错误； D．Fe3+→Fe2+的过程中，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及判断，属于基本知识的考查，难度不大。 12．我国化学家用In2O3负载的Ag催化剂，实现了二氧化碳加氢制备甲醇，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是（　　） A．Ag反应前后质量不变、化学性质不变 B．H2发生了还原反应 C．每转移6个电子，生成1个CH3OH D．若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2 【分析】A．催化剂，在反应前后质量不变、化学性质不变； B．元素化合价升高，被氧化，生了氧化反应； C．根据关系式：CO2～3H2～CH3OH～6e﹣进行计算； D．根据关系式：CO2～3H2～CH3OH进行计算。 【解答】解：A．Ag是催化剂，在反应前后质量不变、化学性质不变，故A正确； B．H2中H元素由0价升高为+1，被氧化，生了氧化反应，故B错误； C．根据关系式：CO2～3H2～CH3OH～6e﹣，每转移6个电子，生成1个CH3OH，故C正确； D．根据关系式：CO2～3H2～CH3OH，若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2，故D正确； 故选：B。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及判断，属于基本知识的考查，难度不大。 13．如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是（　　） A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 【分析】A．反应①可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也可能是氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水； B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； C．同种元素组成的纯净物为单质，两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐； D．C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成CO2、P2O5、SO2、Fe3O4。 【解答】解：A．应①可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也可能是氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，①②可以是不同反应，故A正确； B．图中SO2属于酸性氧化物，Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，属于复杂氧化物，故B错误； C．图中物质类别有单质有O2、氧化物有H2O、CO2、SO2、H2O2、P2O5、碱有Ca（OH）2，盐有CaCO3，故C正确； D．C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成CO2、P2O5、SO2、Fe3O4，都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查无机物性质和分类的分析判断，基本属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等。 14．进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　） A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B．盐酸中逐滴加入氯化钠溶液 C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，依据灯光变化可知，反应过程中溶液中离子浓度先减少到几乎为零，后又逐渐增加，然后结合各物质的反应产物进行分析判断。 【解答】解：A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，当硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，继续滴加氢氧化钡溶液，离子浓度升高，导电性增强，故A正确； B．盐酸中逐滴加入氯化钠溶液，二者不反应，氯化氢和氯化钠均为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，故B错误； C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液生成NaOH和硫酸钡，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故C错误； D．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4，硫酸钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意灯泡熄灭，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，根据反应物进行判断。 15．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　） A．NaHCO3＝Na++H++ B．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣ C．KHSO4＝K++ D．CuCl2＝Cu2++（Cl﹣）2 【分析】强电解质包括强酸、强碱、大多数盐，完全电离，据此分析作答。 【解答】解：A．NaHCO3属于盐，完全电离，电离方程式为：NaHCO3＝Na++，故A错误； B．Ba（OH）2属于强碱，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2＝Ca2++2OH﹣，故B正确； C．KHSO4属于盐，完全电离，电离方程式为KHSO4＝K++H++，故C错误； D．CuCl2属于盐，完全电离，电离方程式为：CuCl2＝Cu2++2Cl﹣，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查电离方程式的书写，属于基本知识的考查，难度不大。 16．将一定量的氯气通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。下列判断错误的是（　　） A．参加反应的氯气与NaOH的物质的量之比为1：2 B．生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的个数比可能为6：1：1 C．若有3mol氯气参加反应，转移的电子的物质的量在3mol到4mol之间 D．反应后的溶液中，Na+与Cl﹣物质的量之比可能为7：4 【分析】将一定量的氯气通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系，根据原子守恒、化合价升降守恒，可得方程式：①Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，②3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，据此分析作答。 【解答】解：A．根据分析可知，参加反应的氯气与NaOH的物质的量之比始终为1：2，故A正确； B．根据分析可知，生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的个数比可能为6：1：1，故B正确； C．根据分析可知，①反应中存在：Cl2～e﹣，②反应中存在：3Cl2～5e﹣，若有3mol氯气参加反应，转移的电子的物质的量在3mol到5mol之间，故C错误； D．根据分析可知，若只发生反应①，反应后的溶液中，Na+与Cl﹣物质的量之比可能为2：1，若只发生反应②，反应后的溶液中，Na+与Cl﹣物质的量之比可能为6：5，7：4在6：5和2：1之间，符合题意，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查氯气的性质，侧重考查氧化还原反应的计算，属于基本知识的考查，难度不大。 17．下列对焰色试验注意事项的说明，错误的是（　　） A．钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 B．先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 C．每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 D．没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 【分析】A．在观测钾的焰色试验时要排除钠的黄光的干扰； B．取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再进行焰色试验； C．硫酸为高沸点酸，不易挥发，应使用盐酸； D．洁净的细铁丝，灼烧时本身无颜色。 【解答】解：A．在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故A正确； B．取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故B正确； C．硫酸为高沸点酸，不易挥发，应使用盐酸，盐酸易挥发，并且多数的盐酸盐易溶解，灼烧时，盐酸挥发掉，以达洗净的目的，故C错误； D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查了焰色试验的操作，较基础，注意操作要点。焰色试验为元素的物理性质，不属于化学变化，为易错点，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。 18．下列对所学概念的认识，正确的是（　　） A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B．胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小 C．熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 【分析】A．氧气与臭氧组成的为混合物； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同； C．液态硫酸不导电； D．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。 【解答】解：A．由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧组成的混合物，故A错误； B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确； C．熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如硫酸，故C错误； D．氧气与臭氧的转化有单质参加，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了物质的分类，把握纯净物、混合物、胶体、电解质、氧化还原反应的概念是解题关键，题目难度不大。 19．图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验（X、Y为石墨电极）微观示意图。下列分析不正确的是（　　） A．NaCl是电解质 B．图a表示NaCl固体，不导电 C．图b说明通电后发生了电离：NaCl═Na++Cl﹣ D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 【分析】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质； B．含有自由移动离子或电子的物质能导电； C．电解质在水溶液中发生电离不需要通电； D．通电条件下，NaCl溶液中阴阳离子定向移动。 【解答】解：A．根据图b知，NaCl在水溶液中以阴阳离子存在，说明NaCl在水溶液中发生电离生成阴阳离子，所以NaCl的水溶液能导电，则NaCl为电解质，故A正确； B．图a中没有自由移动的阴阳离子，所以不导电，为NaCl固体，故B正确； C．NaCl水溶液中，NaCl是在水分子的作用下发生电离，NaCl在水溶液中电离不需要通电，故C错误； D．根据图b知，灰色球离子半径大于白色球，说明灰色球表示氯离子、白色球表示钠离子，通电条件下，钠离子向Y电极移动、氯离子向X电极移动，则Y电极为阴极、X电极为阳极；图c中，在通电的条件下，NaCl溶液中水合钠离子向阴极Y电极移动，水合氯离子向阳极X电极移动，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查电解质的电离，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确判断阴阳极、离子移动方向是解本题关键，注意：电解质在水溶液中电离不需要通电，题目难度不大。 20．我国古代用反应Cu2S+O2SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是（　　） A．青铜合金的硬度比纯铜大 B．O2和O3互为同素异形体 C．反应中Cu2S只作还原剂 D．每生成1个SO2，转移6个电子 【分析】A．一般合金硬度大于成分金属； B．同种元素组成不同单质互为同素异形体； C．依据反应中硫化铜中元素化合价变化判断； D．依据Cu2S+O2SO2+2Cu～6e﹣。 【解答】解：A．依据合金的性质可知，青铜合金的硬度比纯铜大，故A正确； B．O2和O3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．反应中硫化铜中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，可知硫化铜既是氧化剂又是还原剂，故C错误； D．依据Cu2S+O2SO2+2Cu～6e﹣，每生成1个SO2，转移6个电子，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查了元素化合为知识，氧化还原反应概念判断，明确物质的性质，准确判断反应中元素化合价变化是解题关键，题目难度中等。 二．解答题（共4小题） 21．下面为氯元素的物质类别和元素价态二维图。 回答下列问题： （1）Z为钾盐，实验室常用Z制备O2，该反应的化学方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑　，用洁净的铂丝蘸取Z的溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，透过 　蓝　色钴玻璃可观察到火焰呈 　紫　色。 （2）利用图装置进行H2在Cl2中燃烧生成气体X的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为 　产生白雾　。 （3）Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为 　ClO2　，从氧化还原的角度说明理由：Y具有 　氧化性　（填“氧化性”或“还原性”）。可用作自来水消毒剂的物质还有 　O3、漂白粉等　（任写一种）。 （4）如图所示，在A处通入未经干燥的Cl2，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是 　浓硫酸或NaOH溶液等　。 （5）实验室中为进行有关Cl2的性质实验，需要10瓶体积为100mL的Cl2。（常温下，氯气的密度为2.91g/L）。制取10瓶Cl2，理论上需要MnO2的质量是 　3.57g　（保留小数点后两位），实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是 　实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗　。 （6）氯气的水溶液称为氯水，氯水中含有氯元素的微粒有 　Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣　（填微粒符号）。 （7）N的水溶液通电后会生成NaOH、H2、Cl2，写出该反应的化学方程式：　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　。 【分析】氯元素的物质类别和元素价态二维图分析可知，X为HCl，Y为ClO2，M为HClO，N为盐酸盐，Z为氯酸盐， （1）Z为钾盐，则为KClO3，实验室常用Z制备O2，氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下加热分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾的焰色试验透过钴玻璃为紫色； （2）氯化氢易溶于水，遇到空气中水蒸气形成盐酸小液滴； （3）Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为ClO2，是强氧化剂，用作自来水消毒剂的物质可以是臭氧、漂白粉等； （4）在A处通入未经干燥的Cl2，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色，说明氯气为干燥气体，或溶液把气体完全吸收； （5）10瓶体积为100mL的Cl2，（常温下，氯气的密度为2.91g/L）的物质的量n（Cl2）＝≈0.41mol，结合化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，计算理论上需要MnO2的质量，实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是浓盐酸随着浓度减小变为稀盐酸不与二氧化锰反应； （6）氯气的水溶液称为氯水，溶液中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HClO+HCl； （7）N的水溶液通电后会生成NaOH、H2、Cl2，则N为NaCl，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气。 【解答】解：（1）Z为钾盐，则为KClO3，实验室常用Z制备O2，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，用洁净的铂丝蘸取Z的溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色， 故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；蓝 紫； （2）H2在Cl2中燃烧生成气体X的实验，反应生成的氯化氢气体易溶于水，可在集气瓶口上方观察到的现象为：产生白雾， 故答案为：产生白雾； （3）Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为：ClO2，具有氧化性，可用作自来水消毒剂的物质还有臭氧、漂白粉等， 故答案为：ClO2；氧化性；O3、漂白粉等； （4）在A处通入未经干燥的Cl2，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色，说明氯气为干燥气体，或溶液把气体完全吸收，D瓶中盛放的溶液可能为浓硫酸或NaOH溶液等， 故答案为：浓硫酸或NaOH溶液等； （5）实验室中为进行有关Cl2的性质实验，需要10瓶体积为100mL的Cl2（常温下，氯气的密度为2.91g/L），体积为1000mL，制取10瓶Cl2，氯气物质的量n（Cl2）＝≈0.41mol，结合化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，需要二氧化锰物质的量为0.41mol，计算理论上需要MnO2的质量＝0.41mol×87g/mol≈3，67g，实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是：实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗， 故答案为：3.57g；实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗； （6）氯气的水溶液称为氯水，溶液中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HClO+HCl，氯水中含有氯元素的微粒是：Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣， 故答案为：Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣； （7）N的水溶液通电后会生成NaOH、H2、Cl2，则N为NaCl，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑， 故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。 【点评】本题考查了物质组成、物质性质的分析判断、实验室制备氯气原理、化学方程式计算等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 22．给出以下几种物质：①CO2；②HCl；③CH3COOH；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧Fe（OH）3胶体；⑨KHSO4固体；⑩Ba（OH）2溶液；⑪NH3；⑫NaOH固体； （1）上述物质是电解质的有 　②③④⑥⑨⑫　（填序号），上述物质中能导电的纯净物为 　⑥⑦　（填序号）。 （2）写出⑨在水中的电离方程式为 　KHSO4＝K++H++　。 （3）用化学方程式表示⑧的实验室制备方法：　FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl　。 （4）将⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为 　H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O　，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液 　变蓝　（填“变红”、“变蓝”、“不变色”）。 （5）向⑫的水溶液中通入②气体至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力 　几乎不变　（填“显著增强”、“显著减弱”、“几乎不变”、“先增大后减小”、“先减小后增大”）。 （6）将过量的①通入⑫的水溶液中反应的离子方程式为 　CO2+OH﹣＝　。 （7）侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示： 上述制备流程中气体X为 　NH3　，气体Y为 　CO2　（填序号）；将两种气体通入④的饱和溶液中发生反应的化学方程式为 　NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl　。 在上述煅烧过程中得到的产物在300℃加热得到纯碱，可选择下列仪器中的 　坩埚　（填仪器名称）。 【分析】（1）电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物不是电解质，能导电的纯净物必须含有自由移动的离子或电子； （2）KHSO4属于盐，在水中完全电离； （3）FeCl3溶于H2O加热，生成Fe（OH）3胶体和HCl； （4）将⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，即与Ba2+按照1：1反应，石蕊遇碱变蓝； （5）向⑫的水溶液中通入②气体至恰好反应完全，生成氯化钠，离子浓度几乎不变； （6）将过量的①通入⑫的水溶液中，反应生成碳酸氢钠； （7）向NaCl饱和溶液中，先通入NH3，再通入CO2，反应生成NaHCO3和NH4Cl，煅烧应该选择坩埚。 【解答】解；（1）根据分析可知，上述物质是电解质的有②③④⑥⑨⑫，上述物质中能导电的纯净物为⑥⑦， 故答案为：②③④⑥⑨⑫；⑥⑦； （2）⑨在水中的电离方程式为KHSO4＝K++H++， 故答案为：KHSO4＝K++H++； （3）用化学方程式表示⑧的实验室制备方法为：FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl， 故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl； （4）将⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，相应的离子方程式为H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液变蓝， 故答案为：H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O；变蓝； （5）向⑫的水溶液中通入②气体至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力几乎不变， 故答案为：几乎不变； （6）将过量的①通入⑫的水溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+OH﹣＝， 故答案为：CO2+OH﹣＝； （7）根据分析可知，上述制备流程中气体X为NH3，气体Y为CO2，将两种气体通入④的饱和溶液中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，煅烧应该选择坩埚， 故答案为：NH3；CO2；NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；坩埚。 【点评】本题主要考查电解质的概念、导电的条件、方程式的书写以及侯氏制碱法的原理，属于基本知识的考查，难度不大。 23．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。回答下列问题： （1）①～⑨九种元素中，非金属性最强的是 　F　（填元素符号）。 （2）元素①与②形成简单氢化物的电子式是 　　。 （3）元素③、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序是 　Na＞S＞O　（填元素符号）。 （4）元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 　Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O　。 （5）用如图装置（固定装置省去）来验证元素⑧和⑨非金属性的强弱，已知高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气。 ①M中所装药品为 　b　（填序号）； a．Na2SO3溶液 b．Na2S溶液 c．盐酸 ②M中发生反应的离子方程式为 　Cl2+S2﹣＝S↓+2Cl﹣　。 ③从原子结构角度解释原因：同周期从左到右，随核电荷数增多 　原子半径减小，吸引电子能力增强　，因此非金属性增强。 （6）砷（As）为第四周期第ⅤA族元素，根据元表周期律的相关知识，下列有关推测不正确的是 　abc　（填序号）。 a．砷有﹣3、﹣5等多种化合价 b．酸性：H3AsO4＞H2SO4 c．热稳定性：HBr＜AsH3 d．砷位于金属与非金属交界处，可做半导体材料 e．还原性：NH3＜AsH3 【分析】周期表结构分析可知，①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为P元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素， （1）同周期从左到右非金属性依次增强，同主族从上到下非金属性依次减弱； （2）元素①与②形成简单氢化物为NH3，为共价化合物； （3）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小； （4）元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应是氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水； （5）①验证元素⑧和⑨非金属性的强弱，氯气的氧化性大于硫单质，可以说明非金属性氯大于硫； ②M中发生反应是高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气的反应； ③同周期从左到右，电子层数相同，随核电荷数增多，原子半径减小，吸引电子能力增强； （6）砷（As）为第4周期ⅤA族元素，最外层电子数为5，最低价为﹣3价，最高价为+5价，电子层数越多原子半径越大，结合非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，气态氢化物越稳定来解答。 【解答】解：（1）①～⑨九种元素中，非金属性最强的是F元素， 故答案为：F； （2）元素①与②形成简单氢化物为NH3，氨气为共价化合物，电子式为：， 故答案为：； （3）元素③、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序是：⑤＞⑧＞③，即Na＞S＞O， 故答案为：Na＞S＞O； （4）元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应是氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O， 故答案为：Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O； （5）①验证元素⑧和⑨非金属性的强弱，氯气的氧化性大于硫单质，可以说明非金属性氯大于硫，M中所装药品为Na2S溶液，Cl2+Na2S＝S+2NaCl，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明非金属性Cl＞S， 故答案为：b； ②M中发生反应是氯气和硫化钠反应生成刘胆汁和氯化钠，反应的离子方程式为：Cl2+S2﹣＝S↓+2Cl﹣， 故答案为：Cl2+S2﹣＝S↓+2Cl﹣； ③同周期从左到右，电子层数相同，随核电荷数增多，原子半径减小，吸引电子能力增强，非金属性依次增强， 故答案为：原子半径减小，吸引电子能力增强； （6）a．ⅤA族元素，则砷可以有﹣3、+3、+5等多种化合价，砷有﹣3、﹣+5等多种化合价，故a错误； b．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性P＞As，则H3AsO4的酸性比H3PO4弱，同周期非金属性增强，H2SO4酸性大于磷酸，酸性：H3AsO4＜H2SO4，故b错误； c．非金属性Br＞As，则砷的氢化物的稳定性比溴化氢的弱，热稳定性：HBr＞AsH3，故c错误； d．砷位于金属与非金属交界处，具有金属和非金属的性质，可做半导体材料，故d正确； e．非金属性越强，形成氢化物还原性越弱，非金属性N＞As，还原性：NH3＜AsH3，故e正确； 故答案为：abc。 【点评】本题考查了周期表结构、递变规律的分析判断、元素性质的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 24．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）氯气可用于自来水的杀菌消毒，Cl2与水反应的化学方程式为 　Cl2+H2O＝HCl+HClO　。 （2）溴单质为 　红棕　色 　液　（填“固”“液”或“气”）体，用电子式表示Br2的形成过程：　　。 （3）碘元素有127I和129I等核素，127I和129I互为 　同位素　。 （4）卤素单质与氢气的反应 ①纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出 　苍白　色火焰，生成的HCl在空气中与水蒸气结合呈现 　雾　（填“雾”或“烟”）状。 ②Cl2、Br2分别与H2反应生成的氢化物中稳定性较强的是 　HCl　（填化学式）。 （5）使用点滴板进行卤素性质递变规律的实验，如图所示。 ①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴 　2　（填编号）中溶液颜色变化，可得出氧化性：Cl2＞Br2的结论。 ②孔穴4中反应的离子方程式为 　Br2+2I﹣＝I2+2Br﹣　。 【分析】（1）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸； （2）溴单质为常温下呈液态的深红棕色非金属单质，溴单质是溴原子形成一个共价键形成的单质； （3）质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素； （4）①纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在空气中与水蒸气结合呈现雾状； ②非金属性越强，形成氢化物稳定性越强； （5）①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴2中中溶液颜色变化，可得出氧化性：Cl2＞Br2的结论； ②溴单质和碘化钾溶液反应生成碘单质。 【解答】解：（1）氯气可用于自来水的杀菌消毒，Cl2与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O＝HCl+HClO， 故答案为：Cl2+H2O＝HCl+HClO； （2）溴单质为常温下呈液态的深红棕色非金属单质，溴单质是溴原子形成一个共价键形成的单质，电子式表示的形成过程为， 故答案为：深红棕；液；； （3）碘元素有127I和129I等核素，127I和129I互为同位素， 故答案为：同位素； （4）①纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在空气中与水蒸气结合呈现雾状， 故答案为：苍白；雾； ②非金属性Cl＞Br，Cl2、Br2分别与H2反应生成的氢化物中稳定性较强的是：HCl， 故答案为：HCl； （5）①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴2中中溶液颜色变化，Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，可得出氧化性：Cl2＞Br2的结论， 故答案为：2； ②溴单质和碘化钾溶液反应生成碘单质，孔穴4中反应的离子方程式为：Br2+2I⁻＝I2+2Br⁻， 故答案为：Br2+2I⁻＝I2+2Br⁻。 【点评】本题考查了卤素单质及其化合物性质分析，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$