4.2.2元素周期表和元素周期律 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 课时2 元素周期表和周期律的应用 元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是元素周期律的具体表现形式， 反映了元素之间的内在联系。 　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 金属性最强的元素 元素周期表的金属区与非金属区 元素周期表的金属区与非金属区 非金属元素 金属元素 稀有气体元素 非金属性增强 非 金 属 性 增 强 金属性增强 金 属 性 增 强 位于分界线附近的元素既表现一定的金属性,又表现一定的非金属性。 F 非金属性 最强的元素 Cs 除放射性元素外，高中阶段不研究 B Al Si Ge As Sb Te Po At 分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。 元素周期表和周期律的应用 金属、非金属两侧找到半导体材料 农药的开发 过渡元素中寻找催化剂和 耐高温耐腐蚀合金的元素 应用一：寻找新物质 1、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C、在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D、在地球上元素含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 随堂检测 D 应用二：指导新元素的发现及预测他们的原子结构和性质 位置 结构 性质 反映 决定 决定 反映 通过位置预测物质性质 通过性质判断元素位置 元素周期表和周期律的应用 结构 最外层电子数越少，电子层数越多 越易失电子，还原性越强 最外层电子数越多，电子层数越少， 越易得电子，氧化性越强 性质 元素周期表和周期律的应用 元素周期表和周期律的应用 单质的氧化性↑ 气态氢化物的稳定性↑ 最高价氧化物对应水化物的酸性↑ 与H2化合的难易程度越来越易 气态氢化物的还原性↓ 对应阴离子的还原性↓ 原子半径↓ 金属性↑ 原子半径↑ 单质的还原性↑ 与H2O或酸反应的剧烈程度越来越剧烈 最高价氧化物对应水化物的碱性↑ 对应阳离子的氧化性↓ 最外层电子数递增 最外层电子数递减 电子层数递增 电子层数递减 曾科学地预言了11种当时尚未发现的元素。 例如，他预言了“类铝”元素——镓的存在，并预测了它的性质。 发现了镓，并证实了门捷列夫预测的正确性。 应用二：指导新元素的发现及预测他们的原子结构和性质 元素周期表和周期律的应用 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗” 随堂检测 2、镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(　　) A、镭比钙金属性更强 B、氢氧化物呈两性 C、在化合物中呈+2价 D、碳酸盐难溶于水 B 应用三：比较元素的性质 酸性 HClO4 _____ HBrO4 _____ H2SeO4 稳定性 H2Se_______HBr_______HCl 还原性 Se2－_______Br－______Cl－ > > < < > > 元素周期表和周期律的应用 随堂检测 3、下列说法正确的是( ) A. C、N、O、F原子半径依次增大 B. NH3、H2O(g)、HF 稳定性依次增强 C. HClO 比 H2SO4 酸性强。 D. 甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多， 所以甲活泼。 减小 元素非金属性越强，氢化物越稳定 HClO不是最高价氧化物对应酸 活泼性与得失电子数目无关，与得失电子的能力有关 B 4、已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，则下列说法正确的是( ) A、原子半径X<Y<Z B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、单质与氢气反应按照X、Y、Z顺序越来越容易 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱 C 非金属性逐渐增强 位置： X、Y、Z X＞Y＞Z 随堂检测 同一周期 增强 增强 课堂小结 原子 结构 元素 位置 元素 性质 最外层 电子数 电子 层数 核电 荷数 原子序数 周期 主族 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 原子序数＝核电荷数 金属性/非金属性 原子半径 化合价 最高正价＝最外层电子数 最高正价＋|最低负价|＝8 +Z K L M 电子层数 核电荷数 核外电子数 元素的原子得失电子的倾向 相似；递变 氧化稳定最高酸 化合非金右上强 还原剧烈最高碱 置换金属左下强 课堂小结 课堂小结 金属性的强弱比较 最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。 同周期： 从左到右，元素金属性减弱 同主族： 从上到下，元素金属性增强 1、结构比较法 2、位置比较法 金属性的强弱比较 依据最高价氧化物对应水化物碱性强弱： 碱性强的对应元素金属性强 依据与水、酸反应的难易或剧烈程度： 越易反应或反应越剧烈， 对应元素金属性越强 依据单质的还原性强弱： 还原性越强，对应元素的金属性越强 依据阳离子氧化性的强弱： 氧化性越弱，对应元素的金属性越强 依据单质与同一物质反应的难易程度： 越易进行反应， 对应元素的金属性越强 3、实验比较法 非金属性的强弱比较 最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。 同周期： 从左到右，元素非金属性增强 同主族： 从上到下，元素非金属性减弱 1、结构比较法 2、位置比较法 非金属性的强弱比较 依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱： 酸性强的对应元素非金属性强 依据与H2反应的难易或剧烈程度： 越易反应或反应越剧烈， 对应元素非金属性越强 依据单质的氧化性强弱： 氧化性越强，对应元素的非金属性越强 依据阴离子还原性的强弱： 还原性越弱，对应元素的非金属性越强 依据单质与同一物质反应的难易程度： 越易进行反应， 对应元素的非金属性越强 3、实验比较法 (1)原子结构元素在周期表中的位置 结构位置 (2)原子结构元素的化学性质 (3)位置原子结构和元素性质 $$