4.3.2共价键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时 共价键 一、共价键 Cl        Cl        不稳定 更稳定 能量低 Cl         Cl       共用1对e- 共价键 Cl2的形成： HCl的形成： 更稳定 能量低 H  Cl        共用1对e- H  Cl        共价键 不稳定 一、共价键 稀有气体无共价键 1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2、成键微粒： 非金属元素的原子（稀有气体除外） 3、成键本质： 共用电子对与成键原子的静电作用 4、成键元素： 非金属元素 （特殊：AlCl3 等） 5、存在： ①非金属单质分子（稀有气体除外）。如 H2、O2、Cl2、C 等 ②非金属形成的化合物分子——共价化合物。如H2O、CO2、H2SO4、CH4等 ③含有原子团（根）的离子化合物中。如 OH‑、SO42-、NH4+等。 稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键 一、共价键 共用电子对 6、共价化合物： 只含有共价键的化合物 非金属单质虽然存在共价键，但不是共价化合物 思考：Cl2 中为什么Cl显 0价；HCl 中H显 +1价，Cl显 -1价? 共用电子对偏移 极性键 不同种非金属元素形成 非极性键 (不显电性) 电子对偏向一方显负电，偏离一方显正电 0  Cl       Cl        0 H  Cl        +1 -1 一、共价键 “极性”指电荷分布的不均匀性 原子电性： 共用电子对不偏移 成键特点： 同种非金属元素形成 构成元素： 一、共价键 6、共价键的类型 非极性键：共用电子对不发生偏移 极性键：共用电子对发生偏移 同种原子组成 不同种原子组成 例：HCl、H2O 例：H2、Cl2 非极性键 极性键 极性键 【练习】指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 结构式 H-O-O-H 极性键 非极性键 非极性键 极性键 二、共价键的表示方法 1、电子式 非金属原子 H C N O Cl 共用电子对数 1 1 4 3 2 ① 每个原子一般达到2或8电子的相对稳定结构 ② 不加中括号[ ]，不标正负电荷数 ③ 原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数 书写规则 O O H O Cl O2：________ H2：_____ N2 ：________ H2O：________ HClO：________ CO2 ：___________ CH4 ：_____ 二、共价键的表示方法 思考：OH-、O22-、NH4+ 、NH3中是否存在共价键？电子式应该如何书写？ 复杂阴、阳离子用[　]”，在“[　]”外，标明离子带的电荷数 O H [ ]- O O [ ]2- [ ]+ N H H H H 【练习】写出以下物质的电子式： NaOH、Na2O2、H2O2、 NH4Cl 二、共价键的表示方法 2、电子式表示共价键形成过程: 化合物的电子式 （左边相同原子可合并写） （右边相同原子不可合并，要分开） 原子的电子式 不用“ ” 不标[ ]和电荷 Cl     + Cl      Cl    Cl    H  + Cl      H Cl    ·· O · · ·· H· + + ·H O ·· ·· H H   可以合并写成 2H  1、归纳易书写错误的电子式： NaOH Na2O2 NH4Cl H2O2 CCl4 HClO 2、用电子式书写 Na2O2 的形成过程 O Na Na Na 2- O O Na O 二、共价键的表示方法 3、结构式 用一根短线 “—”表示1对共用电子，剩余电子省略不写 ① 定义: ② 分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对 H—H H—Cl O=C=O H2 HCl CO2 CH4 化学式 结构式 电子式 4、分子结构模型： 二、共价键的表示方法 反映分子的几何结构 V 形 正四面体形 直线形 可通过 X 射线衍射法测定 三、化学反应本质 化学反应是反应物中的原子重新结合为产物分子的过程。 从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程。 点燃 H2+Cl2 2HCl H2 Cl2 HCl 化学反应的本质（微观）：旧化学键断裂和新化学键形成 化学反应的表象（宏观）：原子间的重新组合 作用力的强弱：化学键> 氢键>范德华力 如：HF、H2O、NH3 熔沸点：H2O>HF>NH3 四、分子间作用力 1、分子间作用力（范德华力） （1）定义：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力。 （2）特点： ①不是化学键， ②决定分子构成的物质的熔点、沸点 ③组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子的熔沸点越高 如：F2< Cl2 <Br2 <I2 四、分子间作用力 2、氢键（一种特殊的分子间作用力） （2）特点： （1）定义：与N、O、F直接相连的H原子与其他N、O、F原子间 的相互作用。 ①不属于化学键。 ②比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。 ③形成于：分子间、分子内 ④使物质的熔沸点升高（如：HF、H2O、NH3） ⑤使某些物质在水中的溶解度增大（如：NH3极易溶于水） 化学键、分子间作用力与氢键的比较 化学键 分子间作用力 氢键 概念 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 分子间存在着将 分子聚集在一起的 作用力 N、O、F 这些氢化物 分子间的相互作用 存在 范围 相邻原子(离子)之间 分子间 HF、H2O、NH3等分子间 强弱 较强 很弱 比化学键弱， 比分子间作用力强 对物质 性质的 影响 主要影响化学性质 只影响物理性质 随相对分子质量的增大，熔沸点升高 使得物质的熔、沸点升高, 在水中的溶解度增大 $$