2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

配制一定物质的量浓度的溶液 第三节 物质的量 第4课时 以配制 100g 质量分数为10%的NaCl溶液为例，回顾一定质量分数溶液的配制步骤。 计算、称量、量取、溶解、装瓶 【知识回顾】 10g 90mL 【问题1】如何配制100ml 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 计算 称量 溶解 加水 贴签 m(NaCl) = n·M = c·V·M = 1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol = 5.85g 任务一、配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液理论分析 时间：1分钟（5分钟 3 【问题2】如何准确称量 5.85g NaCl 固体，选择什么仪器? 计算 称量 溶解 加水 贴签 托盘天平 电子天平 分析天平 精确度 0.1g 0.01g / 0.001g 0.0001g 任务一、配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液理论分析 电子天平 分析天平 托盘天平 板书公式计算过程。托盘天平使用注意事项：①左物右码 ②NaOH等易潮解的物质直接用烧杯称量③使用之前调零 4 设计实验仪器 计算 称量 溶解 加水 贴签 【问题3】使用什么仪器定量100mL液体体积？ 如果要提高溶液体积的精确度到100.00mL，如何改进，请在草稿纸上画出你设计的仪器。 容量瓶 精确度0.1mL 精确度1mL 5 容量瓶 100mL、250mL、 500mL、1000mL 容量瓶 1、构造： 2、标志： 温度、容积、刻度线 细颈、梨形、平底、磨口玻璃塞 3、常用规格： 只能配制特定体积的溶液 不能配制任意体积的溶液 “量入型” 4、用途： 配制一定物质的量浓度的溶液 精确度：0.01mL 不能配制任意体积的溶液。在所标温度下，配制一定物质的量浓度的溶液 ② 容量瓶属于量器，不能加热，不能溶解固体或稀释溶液，不能长期贮存溶液或做反应容器，不能配制任意体积的溶液。（四不能） ① 使用前须检漏 加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏 容量瓶 使用注意事项 例：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液，应选用规格为 。 500mL ③ 选用容量瓶遵循的原则：大而近 选择的容量瓶规格应等于、或略大于而且接近所配溶液的体积 检查是否漏水。选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积。 如需200mL溶液，应选用250mL容量瓶，不能用100mL容量瓶配制2次（溶液配制要一次完成） 任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 计算 称量 溶解 加水 贴签 需要称取 5.85g NaCl 用电子天平准确称取 5.85g NaCl 将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌加速溶解，使NaCl固体全部溶解，并冷却至室温。 原因：某些物质在溶解时放热，溶液体积受热膨胀，直接转移会导致所配溶液浓度偏大 搅拌，加速溶解。溶解温度发生变化，需在烧杯中溶解且冷却至室温 8 任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 需要称取 5.85g NaCl 电子天平 将称好的NaCl固体在烧杯中溶解，并冷却至室温 2、用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3 次，将洗涤液全部转移至容量瓶。轻轻摇动，使溶液混合均匀 计算 称量 溶解 加水 贴签 移液 洗涤 1、将烧杯中的溶液用玻璃棒引流到 100mL容量瓶中 洗涤目的：使残留溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 玻璃棒不接触容量瓶口 玻璃棒下端伸到刻度线以下 玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。思考：此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 9 任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 需要称取 5.85g NaCl 电子天平 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次并转移至容量瓶 计算 称量 加水定容 装瓶贴签 移液洗涤 溶解 摇匀 先用玻璃棒引流，向容量瓶中加蒸馏水到刻度线以下1~2cm时，后改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相切。 将称好的NaCl固体在烧杯中溶解，并冷却至室温 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 10 定容 【问题4】容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 易于控制，防止加水超过刻度线 【问题5】如果定容时不小心加水超过刻度线怎么办， 能不能用胶头滴管把多余的水吸出？ 不能，必须重新配制 先用玻璃棒引流，向容量瓶中加蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线以下1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 定容时视线须水平，不能俯视或仰视 任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 计算 称量 加水定容 装瓶贴签 移液洗涤 溶解 摇匀 电子天平 将称好的NaCl固体在烧杯中溶解，并冷却至室温 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次并转移至容量瓶 胶头滴管 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀 需要称取 5.85g NaCl 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。答：不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原状。若摇匀后发现液面低于刻度线，属正常现象，不能继续加水 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀 摇匀 【问题6】摇匀后发现液面低于刻度线，为什么？ 不能继续加水。若继续加水导致溶液浓度偏低 因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原状。 【问题7】能否继续加水？ 如果摇匀后发现液面低于刻度线属于正常现象， 任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 计算 称量 加水定容 装瓶贴签 移液洗涤 溶解 摇匀 电子天平 将称好的NaCl固体在烧杯中溶解，并冷却至室温 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次并转移至容量瓶 胶头滴管 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。液面略有下降，不可补加水 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签：浓度+化学式 需要称取 5.85g NaCl 在试剂瓶上贴标签 实验仪器：烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、 滤纸、天平 → 装瓶（贴标签） → 溶解 → 冷却 →洗涤 → 定容 → 摇匀 任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 口诀：计量容姨洗定窑 计算 → 称量 → 移液 注意：计算所用体积与容量瓶规格一致 配制480ml 2mol/L 的NaCl溶液，需称取溶质多少克？ n = 480 × 10-3 × 2 = 0.96 mol m = 0.96 × 58.5 = 56.16 g 练习 m = n × M = c × V × M = 2mol/L × 500mL×10-3 × 58.5 g/mol = 58.5 g 任务三 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 1、误差产生的原因： 2、误差的分析方法： ① 当 mB 不变时，V 减小 则 cB 增大 ; V 增大 则 cB 减小。 ② 当 V 不变时， mB 减小 则 cB 减小 ; mB 增大 则 cB 增大。 总结：配制一定物质的量浓度分析其实是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。 药品选择不当、操作不当、定量仪器使用不当 根据表达式可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，因操作不当引起 m 或 V 的变化，会对 c 造成影响，从而使所配制溶液的物质的量浓度产误差。若实验操作导致mB偏大，则cB_______；若实验操作导致V偏大，则cB_______。 3、俯视、仰视导致的误差 核心：根据刻度线寻找凹液面，分析误差 任务三 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 俯视 仰视 V溶液偏小 V溶液偏大 刻度线 刻度线 水加少 水加多 俯视读数：水加少了；溶液体积（V）偏小。仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大 核心：根据刻度线寻找凹液面，分析误差 用容量瓶定容(如图Ⅰ、Ⅱ) 图Ⅰ：定容时俯视刻度线，V(溶液)偏小，所配 制溶液的浓度偏高。 图Ⅱ：定容时仰视刻度线，V(溶液)偏大，所配制溶液的浓度偏低 图Ⅲ： 若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小。 图Ⅳ： 若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大。 用量筒量取一定体积的液体 (如图Ⅲ、Ⅳ) 能引起误差的操作 n V c 称量 ①称量前药品中含有杂质 不变 ②用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 不变 ③少量样品粘在滤纸上 不变 ④砝码生锈（没有脱落）或沾有其他物质 不变 ⑤使用游码，且药品和砝码位置颠倒 不变 ⑥量取液体溶质时仰视量筒刻度读数 不变 ⑦量取液体溶质时量筒内有水 不变 任务三 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏大 用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质。药品中含有杂质，会少称量溶质。 任务三 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 能引起误差的操作 n V c 溶解 搅拌时有溶液溅出 不变 移液 ①未冷却到室温就转移入容量瓶 不变 ②移液前容量瓶内有少量蒸馏水 不变 ③转移时有溶液溅出瓶外 不变 洗涤 未洗涤玻璃棒或烧杯内壁，或洗涤液未转移至容量瓶 不变 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 偏小 偏小 无影响 偏小 偏大 m溶质偏小。溶解本身要加水。 任务三 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 能引起误差的操作 n V c 定容 ①仰视刻度线 不变 ②俯视刻度线 不变 ③定容时水多用胶头滴管吸出 不变 摇匀 ④摇匀后液面下降 不变 不变 不变 ⑤摇匀后液面下降再加水 不变 装瓶 试剂瓶有少量蒸馏水 不变 偏大 偏大 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 $$