2.3.3物质的量浓度 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第三课时——物质的量浓度　 第二章海水中的重要元素──钠和氯 初中化学中我们学习溶液的概念，溶液的浓度是如何表示的？ 新课导入 质量分数 ω = m(溶液） m(溶质) ×100% (质量分数) 体积分数 V(溶液） V(溶质) ×100% 体积分数= 溶液的物理量（m、V） 浓度的常见表示方式： 溶质的物理量（m、V） 物质的量的单位 体积的单位 n V 单位体积溶液里所含溶质的物质的量 新课导入 mol L 这些常见的表示溶液浓度的方法有什么相同之处？表示：单位体积溶液里所含溶质的物质的量 一、物质的量浓度 1、定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 2、符号： cB 3、单位： mol/L 或 mol·L-1 mmol/L 或 mmol·L-1 4、表达式： cB = B的物质的量浓度 ＝ ( mol／L ) ( mol ) B的物质的量 溶液的体积 ( L ) 4 【思考】简述0.4 mol/L NaCl溶液的含义 1L NaCl溶液中含有 0.4mol NaCl，有 0.4molNa+ 和 0.4molCl- 一、物质的量浓度 注意：① V 是溶液的体积，不是“溶剂的体积”或“溶质体积＋溶剂体积” ② 固体和纯液体不讨论物质的量浓度 ③ B表示溶液中所含溶质（分子、离子） cB = V溶液 ≠ V溶剂 V溶液 ≠ V溶剂 + V溶质 分子、离子 二、溶液中溶质的判断 CuSO4·5H2O CuSO4 含结晶水： ① 带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如：胆矾配成溶液，溶质是 CuSO4 。 ② 与水发生反应的物质，溶质是生成的新物质（ NH3 是特例） 特殊： NH3 NH3 · H2O （ NH3 ＋H2O ⇋ NH3 · H2O ） 仍认为 NH3 为溶质进行计算 Na、Na2O、Na2O2 水 NaOH CaO 水 Ca(OH)2 随堂练习1 2、将 1g NaCl 溶于水制成 1L 溶液，则 c(NaCl)=1mol·L-1 溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 3、将 1mol NaCl 溶于 1L 水制成溶液，则 c(NaCl)=1mol·L-1 V是溶液的体积，不是溶剂的体积。 1、1mol·L-1 硫酸溶液是指 1L 硫酸溶液中含有 lmol H2SO4 4、将 1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 判断正误 V溶液 ≠ V溶剂 + V溶质 cB = nB V溶液 V溶液 = nB cB nB = cB×V溶液 变式 【例1】 从 100 mL 的浓度为 0.5 mol/L 的NaOH溶液中取出20 mL，则取出来的溶液中含溶质物质的量是多少？ = 0.01 mol n (NaOH) = c (NaOH)  V [NaOH(aq)] 解： = 0.5 mol/L  0.02 L 三、物质的量浓度的计算 同一溶液取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度CB不变 1、简单计算 aq 表示水溶液 200mL NaOH溶液中溶有20g NaOH，NaOH溶液的物质的量浓度为 。 三、物质的量浓度的计算 2.5 mol/L （1）溶质质量与物质的量浓度之间计算 要配置300 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液中，需要溶质NaOH的质量为 g 24 （2）溶液中某种粒子数目与物质的量浓度之间计算 三、物质的量浓度的计算 0.5L CaCl2 溶液中含有 6.02×1023 个 Cl－，该溶液中CaCl2的物质的量浓度为___________。 c (CaCl2 ) = = = 1mol/L n (CaCl2 ) V(CaCl2 溶液) 0.5mol 0.5L n (CaCl2) = = 0.5mol n (Cl－) 2 n (Cl－) = = 1 mol N (Cl－) NA 1 mol/L 三、物质的量浓度的计算 （3）气体溶质体积与物质的量浓度之间计算 （标准状况下，气体溶于水） 在标准状况下，11.2L NH3 溶于水，配成 400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少? 2、有关离子物质的量浓度计算 【例1】 1 mol/L MgCl2溶液含有 mol/L Mg2+, mol/L Cl- 【回顾】1 mol MgCl2含有 mol Mg2+, mol Cl- 1 2 C（离子）= C（溶液）× 离子个数/下标 1 2 c (MgCl2) = 1 mol/L V(MgCl2溶液) n (MgCl2 ) = c (Mg2+) = V(MgCl2溶液) n (Mg2+) c (Cl-) = V(MgCl2溶液) n (Cl-) 三、物质的量浓度的计算 离子浓度 = 溶液浓度 × 化学式中该离子的个数/角标。溶液中离子的浓度与溶质的浓度有关，与溶液的体积无关 随堂练习3 1、 0.5 mol/L H2SO4，c (H+) = ；c (SO42-) = 。 2、 0.1 mol/L Al2(SO4)3，c (Al3+) = ；c (SO42-) = 。 3、 Na2CO3 溶液中 c (Na+) = 2 mol/L，c (Na2CO3) = 。 1 mol/L 0.5 mol/L 0.2 mol/L 0.3 mol/L 1 mol/L 4、 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ） A、4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B、1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 C、0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D、2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 B 【结论】溶液中离子的浓度与溶质的浓度有关，与溶液的体积无关 C（离子）= C（溶液）× 离子个数/下标 3、物质的量浓度( c )与质量分数( ω ）的关系 V(aq) mB MB = m (溶液)×ω (B) MB × V(aq) ρ V(aq) ×ω（B） MB × V(aq) = = 1000 ρ × ω（B） MB = 1000 g/mL mol/L c—物质的量浓度(mol / L) ρ—溶液密度( g / mL或g / cm3 ) ω—溶质的质量分数 M—溶质的摩尔质量( g / mol) 三、物质的量浓度的计算 市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98 %，密度为 1.84 g/cm3 。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。 三、物质的量浓度的计算 18.4 mol/L 1.84 g/cm3 = 1.84 g/mL 三、物质的量浓度的计算 4、溶液稀释或浓缩的计算（溶液稀释公式） 在溶液稀释或蒸发溶剂前后，溶液中溶质的物质的量或质量相等： n(溶质) ＝ c(浓)× V(浓)＝ c(稀)×V(稀) m(溶质)＝ m(浓)×ω(浓)＝ m(稀)×ω(稀) c1 V1 = c2 V2 例题：将 15 mL 0.5 mol/L 溶液稀释到 250 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为________mol/L。 0.03　 0.5 mol/L ×15×10-3L＝ C(稀)×250×10-3L　 c(稀)＝0.03 mol/L c(浓) · V(浓) ＝ c(稀) · V(稀) m1 ω1 = m2 ω2 将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量或质量相等。溶质物质的量守恒、溶质质量守恒 三、物质的量浓度的计算 5、溶液混合公式 在溶液混合前后，溶液中溶质的物质的量或质量保持不变： c1×V1 + c2×V2 ＝ c(混)×V(混) m1×ω1 + m2×ω2＝ m(混)×ω(混) 注意：(1) 无特别说明，V混 ≠ V1＋V2 (2) 不考虑总体积变化时，V混＝V1＋V2 (3) m混＝m1 + m2 则c1V1 + c2V2 ＝ c混(V1＋V2) 同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和 200L 0.1mol/L 的盐酸和 100L 0.4mol/L 的盐酸混合后，求混合溶液中盐酸的物质的量浓度。（设溶液体积变化忽略不计） c混 ＝ n混 V混 ＝ c1V1＋c2V2 V1＋V2 ＝ 0.1mol/L×200L＋0.4mol/L×100L 200L＋100L ＝ 0.2mol/L 注意：n混＝nA＋nB V混＝VA＋VB （不忽略体积变化时） 随堂练习4 V混＝VA＋VB 在 KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c (K＋)＝0.2 mol·L-1， c (Ca2＋)＝0.5 mol·L-1，c (Cl－)＝0.4 mol·L-1，则 c (NO3-) 为 6、有关电荷守恒的计算 三、物质的量浓度的计算 电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性。即 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 Na2SO4和NaCl的混合溶液中： 0.8 mol·L-1 n(Na＋)＝2n (SO42-) ＋ n (Cl－) nB V溶液 同一溶液中，V溶液相同，cB＝ c(Na＋)＝2c (SO42-) ＋ c (Cl－) 溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。 1、物质的量浓度的概念 （定义、单位、表达式） 2、物质的量浓度的有关计算 （3）与质量分数的相互换算 （1）与物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的换算关系 （2）有关离子物质的量浓度的计算 （4）有关溶液稀释的计算 （5）有关混合溶液的计算 小结 C（离子）= C（溶液）× 离子个数/下标 cB = nB V溶液 mol/L $$