2.3.1物质的量的单位——摩尔 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

怎么快速数出有多少颗糖？ 一包：50颗 三包：3×50=150颗 当个体数量大时，人们习惯以集合体为单位统计个体数量 课前引入 一包是50颗糖的集合体 物质由____、____等微观粒子构成。 例如：水由______构成。 分子 原子 水分子 已知1滴水大约是 0.05 mL，其中含有多少个水分子呢？ 1670000000000000000000 即使让全世界65亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。 结论：微观粒子不便以个数来计量！ 思考 微观粒子极小，数量极大，根本无法逐个数数。怎样才能既科学又方便快捷地知道：一定质量（或体积）的水中含有多少个水分子呢？可以通过一个中间物理量进行换算。如何计量微观粒子的数量呢？ 一打 （12个） 一包 （50颗） ？ 把微小物质聚集成“一堆”，便于计数或称量 思考 如何计量这些微粒的数量呢？ 1、定义：表示含有________________的集合体的物理量 2、符号： 3、单位： 4、注意： ①“物质的量”是一个专有名词，如“物质量”，“物质的质量“ 都是错误的，它是一个物理量，mol是它的单位 一定数目粒子 n 一、物质的量 1 mol 大米 摩尔，简称摩，用符号 mol 表示。 微观粒子，分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子，不指宏观 ② 必须指明微粒种类或者用化学式表示 1 mol 氢 1 mol 氢原子 1 mol H 不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。氧：氧原子？ 氧分子？ 氧元素？ 具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH＋表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，指代不明。 热力学温度(K) 电流 ( I ) 时间 ( t ) 质量 ( m ) 长度（l） 单位符号 单位名称 物理量 米 安培 开尔文 摩尔 mol 千克 秒 A K m kg s 物质的量(n) 发光强度 坎德拉 cd 国际单位制（SI）中7个基本物理量 课本P54资料卡片 一、认识物质的量的单位——摩尔 1、下列描述正确的是 A. 1 mol铁离子 B. 1 mol铁 C. 0.5 mol NO3- D. 1 mol O E. 1 mol氧 F. 1 mol氧气 H. 2 mol NO和NO2的混合气体 √ √ √ √ √ 2、下面叙述是否正确? （1）摩尔是国际单位制七个基本物理量之一。 （ ） （2）物质的量就是物质的质量。 （ ） （3）物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。 （ ） × × × 2 mol O 化学式或微粒的具体名称 阿拉伯数字 单位 自主学习 物质的量可以用分数或小数表示。 单位 所含数目 1包糖 包 50 1摩尔微粒 摩尔 （约为 6.02×1023 个） 二、阿伏加德罗常数 1 mol 有多少粒子？ NA 阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 1、定义： 2、符号： NA 3、单位： mol－1 二、阿伏加德罗常数 1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023 4、数目标准： NA≈ 6.02×1023 mol－1 例如：1 mol CO2 所含的分子数约为6.02×1023 判断：1 mol CO2 和 H2 的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 ？ √ 1mol任何粒子的粒子数 = 阿伏加德罗常数（NA） ≈ 6.02×1023 1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子 “6.02×1023”是阿伏加德罗常数值的近似值，不能认为1mol粒子=6.02×1023个。1 mol 任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。 科学史话 意大利物理学家、化学家。1792年都灵大学学习法学，1796年获法学博士，以后从事律师工作。1800～1805年又专门攻读数学和物理学。1811年，提出分子学说：分子由原子组成，并推出同体积气体在同温同压下含有同数目的分子，又称阿伏加德罗定律。 阿伏加德罗对6.02×1023这个数据得出有着重大贡献，故用其名字表示该常数以示纪念，将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。 Amedeo Avogadro 1776～1856 阿伏加德罗 9 二、阿伏加德罗常数 1包 50颗 2包 100颗 …… n包 nx100颗 1 mol NA 2 mol 2NA …… 物质的量 ( n ) 粒子数 ( N ) n mol nNA 二、阿伏加德罗常数 物质的量（n） 阿伏加德罗常数（NA） 粒子数（N） N = n × NA n = N NA 变式： NA = N n 【例】在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？ N(O2)= n(O2) × NA = 0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 = 3.01 × 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 × 1023个 先公式、后数字； 标明每一个量的所属； 带单位计算。 下列关于物质的量的叙述中，<zzd>错误</zzd>的是 ( @48@ )。 A、 任何物质都含有 个分子 B、 中约含有 个碳原子 C、 中含有 原子和 原子 D、 中约含有 个电子 A 1、0.5mol 氧分子含有 个氧分子，含有 个氧原子； 2、1mol H2O 含有 个H，含有 个O， 含有 mol质子，含有 mol电子； 3、0.2mol H2O 中与 mol CO2 所含的氧原子数目相同， 【例2】 【例1】 3.01×1023 （0.5NA） 6.02×1023 （NA） 1.204×1024（2NA） 6.02×1023 （NA） 10 10 0.1 探究应用 【例3】 0.3 mol 的H2O 与 0.4 mol 的CO2 1、物质的量之比为 　 　， 2、所含分子数目之比为 　　 ， 3、所含氧原子数目之比为 　　　 　。　　　　　　 3：4 3：4 3：8 同种粒子： 【例4】 0.2 mol H2O含： mol H 个H， mol O， 个O mol 原子 个原子， mol质子 个质子， mol e- 个e- 0.4 0.2NA 0.2 0.4NA 0.6 0.6NA 2 2NA 2NA 2 探究应用 物质的量在化学反应方程式中应用: 化学计量数(系数): 2 1 2 粒子数 N(个): 同时乘以NA(个) : 物质的量n (mol): 2个 1个 2个 2NA 1NA 2NA 2 mol 1mol 2 mol 结论：化学反应方程式中 计量数之比 = 微粒个数比 = 物质的量之比 请找出1mol物质的粒子数、质量有什么规律 粒子符号 物质的量（mol） 所含微粒数（N） 每个微粒的质量（g） 质量（g） 相对原子或相对分子质量 12C 1 6.02×1023 1.993×10-23 O 1 6.02×1023 2.657×10-23 Fe 1 6.02×1023 9.302×10-23 Cu 1 6.02×1023 1.059×10-22 H2O 1 6.02×1023 2.990×10-23 12 12 16 56 64 18 16 56 64 18 1 mol 不同物质中所含粒子数相同，但质量不同 结论： 1 mol 任何微粒的质量以 g 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子/原子质量 1mol不同物质含有的微粒数相等(均为6.02×1023个）。那么1mol不同物质的质量是否也相同呢？不一定相等 三、摩尔质量 （1mol物质所具有的质量） 1、定义： 2、符号： M 3、单位： g·mol-1 或 g/mol 4、数值： 单位物质的量的物质所具有的质量 物质 相对原子(分子)质量 摩尔质量 Na CO32- 1mol任何粒子或物质以克为单位时，其数值都与该粒子的 相对原子质量（或相对分子质量）相等 23 23 g/mol 60 60 g/mol 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）的关系 M m M＝ n m m ＝ × M n 物质 摩尔质量(M) 物质的量(n) 质量(m) O2 2 mol NaOH 1.5 mol H2SO4 0.5 mol Na2CO3 0.5 mol 32 g·mol-1 60 g 98 g·mol-1 106 g·mol-1 53 g 64 g 49g 40 g·mol-1 n ＝ 思考：摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化？ 摩尔质量只与物质的种类有关，只要化学式（符号）确定，摩尔质量就确定 练习 解: M (CaCO3) = (40+12+16×3) g/mol = 100 g/mol 解: M = = 160 g/mol 400 g 2.5 mol = m n (1) CaCO3的摩尔质量是多少? ( Ca-40 C-12 O-16 ) (2) 2.5 mol 某物质的质量是400 g，摩尔质量是多少？ (3) 含有6.02 ×1023个粒子数的某物质的摩尔质量为44 g/mol，其质量是多少？ 解: n = N NA = 6.02 ×1023 6.02 ×1023mol-1 = 1 mol m = n × M = 1 mol × 44 g/mol = 44 g 物质的量 M ÷ M n M ÷ M NA ÷ NA 粒子数 NA ÷ NA N 联系宏观和微观物质的桥梁 物质的量 m 质量 知识总结 1、下列说法中正确的是（ ） A、1mol O2质量为32 g·mol-1 B、1mol OH-的质量为17 C、CO2的相对分子质量为44 g D、H2O的摩尔质量为18 g·mol-1 D 2、若一瓶水质量为500 g，其中含有多少个水分子？ 质量 粒子数 m N N＝nNA n ＝ m M 练习 $$