第9章 第4节 第1课时 打赢蓝天保卫战-【初中名校化学课课练】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

初中名校化学课课练 九年级下册>>) 第4节环境污染的防治 第1课时打赢蓝天保卫战 课后巩固 1.防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是 A.开发和使用清洁能源 B.车辆尾气净化后排放 C.工业废气排放到高空 D.管理和控制工地扬尘 2.下列气体中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.COz B.CO C.SO2 D.N2 3.下列各组气体均属于空气污染物的一组是 A.CO2、N2 B.NO2、O2 C.SO2、NO2 D.Ng、NO2 4.空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法正确的是 A.空气中氨气的化学性质不活泼，可用作食品保护气 B.空气质量级别越高，说明空气质量状况越好，空气越清新 C.计入城市空气主要污染物的是二氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物、臭氧 D.按质量计算，空气中含有氧气21%、氮气78% 5.下列环境问题与其防治措施不合理的是 A.“白色污染”—焚烧或掩埋废弃塑料 B.温室效应—一开发新能源，减少化石燃料的使用 C.酸雨—推广使用脱硫煤 D.臭氧空洞—研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用 6.取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。 (1)点燃，生成的气体有SO2、H2O和 (填化学式)。 稀KMnO, ,溶液 (2)振荡烧杯A,可观察到 的现象。 7.汽车排放的尾气(CO、SO2与NO等物质)会加重空气污染，常见的治理方法有以下几种。 (1)在汽车的排气管上装“催化转化器”，其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出 该反应的化学方程式： (2)使用压缩天然气作燃料，修建加气站。天然气燃烧的化学方程式是 ,点燃该气体前，应先 (3)使用氢气燃料，推广用氢气作燃料的氢动力汽车。氢气燃烧的化学方程式是 8.防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。 I,酸雨的形成 (1)pH<5.6的降水被称为酸雨。但正常雨水的pH大小为5.6~6.0，略显酸性，主要原因是 206. 化学与社会可持续发展第9章 (2)硫酸型酸雨的形成有如图所示两种途径。假设每 途径1 -H,SO 一步都完全反应，相同质量的硫元素通过上述两种 S(或含S化合物) H.SO 途径产生硫酸的质量关系为途径1 (选填 途径2 “大于”“小于”或“等于”)途径2。 (3)空气中的氮气与氧气在一定条件下可转化为NO、NO2等气体。二氧化氮与水作用转化 为硝酸型酸雨的反应为3NO2十H2O一2HNO3+NO,该反应中化合价升高的氮原子 与化合价降低的氮原子的个数比为 Ⅱ.酸雨的防治 (4)SO2通入碘水(I2的水溶液)中会生成硫酸(H,SO,)和氢碘酸(HI),可利用此原理来测定 空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式： (5)工业上生产硝酸的尾气中含有NO、NO2两种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO++NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO+H2O. ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填序号)。 A.加快通入尾气的速率 B.氢氧化钠溶液以喷淋的方式吸收尾气 C.吸收尾气的过程中定期补加适量的氢氧化钠溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)。 (6)二氧化硫是一种大气污染物，对含二氧化硫的工业废气进行无害化处理是打赢蓝天保卫 战和保护绿水青山的重要措施。 ①向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆[C(OH)2]可有效吸收二氧化硫，生成 CaSO3,反应的化学方程式为 ,CaSO3可用于制 备石膏。 ②用主要成分为碳酸钠的工业废液，吸收工业废气中的二 浓度/%Na,C0 NaHCO. 氧化硫，可得到Na2 SO3,实现了资源的综合利用，反应过 oNa,SO o-NaHSO 程中溶液组成的变化如图所示。吸收初期（通入废气的 体积小于V1mL),发生反应的化学方程式为 。 不断通入废气，最终产物是 通入废气的体积/mL 命中考链接 1.(2023·常州)下列属于空气质量报告中需要监测的污染物的是 A.水蒸气 B.氢气 C.氧气 D.颗粒物PM2.5 2.(2023·云南)下列空气污染物中会形成酸雨的气体是 ( A.NO B.PMio C.CO D.Og 3.(2024·淮安)防治空气污染，可为人类生活提供清洁的生存环境。下列做法合理的是( A.建筑垃圾等随意倾倒 B.车辆尾气净化后排放 C.加快开采使用燃料煤 D.工业废气排放到高空 。20大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 第2节能源的综合利用 (3)MgCl2+Ca(OH)2-Mg(OH)2￥+CaCla[或 课后巩固 MgSO,+Ca(OH):-Mg(OH)2+CaSO,] 1.D2.A3.C4.B5.C6.D7.C8.C (4)CaCO,除去溶液中的Na2 CO,和NaOH 9.B10.A11.C12.(1)温室效应(2)风能 (5)碳酸钠可以除去过量的熟石灰，若添加顺序颠 倒，脱硫废水中Ca+无法除尽，不能达到软化的目 (答案合理即可)煤(3)①C0,十3H,催化剂 的27.(1)①实验1②NaHCO,+HCl一 CHOH+HO2②ABC13.(1)沸点物理 NaCl1+HzO+CO2↑(2)①温度升高，气体溶解 (2)提供充足的空气，使其充分燃烧清除可燃物 度减小②NH,CI的溶解度受温度变化影响较大， (3)C,H,0+30,点槛2C0,+3H,0 NaC1的溶解度受温度变化影响较小③CO2 中考链接 (3)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 1.C2.(1)化学(2)①8.0②K2CO3+C02+ 方案1： Na2 CO,+H2 SO,-Na2 SO+H2 O+CO2 H,0—2KHC0,(3)①KHC0,+H,催化剂 HCOOK十HO②产生的氢气纯度高（或释氢生 106 44 成的气体无须分离等，答案合理即可)③KHCO, 2 0.88g 106 x 第3节新型材料的研制 440.88g 课后巩固 x=2.12g 1.B2.D3.B4.D5.D6.B7.D8.D 方案2： 9.C10.C11.A12.(1)橡胶(2)大强 Naz CO,+BaCla-BaCO+2NaCl (3)强4A1+302—2A12O, 106 197 中考链接 x 3.94g 1.B2.C3.(1)A(2)硬度大（或密度小，耐高温 106 1973.94g 等，答案合理即可)便于火炬传递（答案合理即可） x=2.12g 第4节环境污染的防治 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，2×10%≈ 2.2g 第1课时打赢蓝天保卫战 96.4% 课后巩固 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 1.C2.C3.C4.A5.A6.(1)C0g(2)溶液 第9章化学与社会可持续发展 褪色（或溶液由紫色变为无色）7.(1)2C0+2NO 催化剂N+2C0,(2)CH,+20,点態C0,十 第1节化学与人类健康 2H,0验纯(3)2H,十0，点槛2H,08.(1)雨 课后巩固 1.B2.D3.B4.A5.B6.A7.B8.D 水中溶有空气中的二氧化碳(2)等于(3)2：1 9.D10.(1)B(2)炒青菜（或橘子）(3)B (4)SO2+12+2H20-H2S0,+2HI(5)①BC 11.乙碳、氢、氧m(C)：m(H)m(O)=3：1：4 ②NaNO,(6)①Ca(OH)2+SO2-CasO,￥+ 中考链接 H2 O 22Na2 CO+H2O+SO2-2NaHCO,+ 1.C2.D3.C4.B Na:SO,NaHSO, ·12· 中考链接 0.06g十0.36g=0.42g<0.90g,故葡萄糖中还含有 1.D2.A3.B 氧元素，即葡萄糖中含有碳元素、氢元素和氧元素。 第2课时保护和治理水环境 中考复习 土壤污染源头防控 课后巩固 专题一熟悉化学基本用语 1.D2.A3.D4.D5.A6.A7.D8.B 1.C2.B3.A4.B5.C6.A7.A8.D 9.B10.(1)能SO2与水反应生成H2SO,,使雨 9.A10.D11.D12.B13.D14.B15.C 水的pH<5.6(2)蛋白质(3)HgSO,+Fe 16.(1)①H②6H③6H2④6Na+(2)①3个 Hg+FeSO,低于Hgs(4)2NaOH+H,SO 一氧化碳分子②一个硫离子带2个单位负电荷 -NazS0,+2H2090 17.(1)H20(2)Fe3+ (3)Cl +H20-HCI+ 中考链接 1.B2.C3.D HCIO 18 83 (2)HCI (3)CH, 第9章测试卷 1.A2.A3.A4.D5.D6.A7.B8.A (4)Fe2O+3H2SO-Fe2(SO)+3H2O 9.A10.B11.D12.B13.B14.D15.C 19.(1)O2(2)Cu、O、H、C(3)C0(4)CH4+ 16.C17.C18.C19.D20.C21.(1)①不 C0,化剂2H,+2C020.1)Fe,0,十4C0商温 可再生②氢气③C(2)①电②燃烧产物是 3Fe+4CO2 (2)6HCI+Fe2 O3-2FeCl+3H2 O 水，无污染原料来源广（或热值高，答案合理即 (3)4A1+302—2Al203(4)MgH2+2H2O 可)(3)①CH,+C0,△2C0+2H。②81 Mg(OH)2￥+2H2↑ 21.(1)⊙ (2)-1 (4)①有机高分子②碳22.(1)C02(2)①分解 降低②1：1750③C0+2H,一定条件 (3)2A1+Cr2O3 商温2Cr十Al,0 (4)①N2+3H2 高温、高压 CHOH(3)能减少二氧化碳排放，缓解温室效 2NH②14：3 催化剂 应；提高原料的利用率，节约能源（答案合理即可） 专题二认识身边化学物质 23.(1)①石油②BC(2)①光合作用②CaC0,+ 1.D2.D3.D4.C5.D6.C7.C8.C H0+C02—Ca(HC03)2(3)NaOH(4)22:3 9.B10.D11.A12.C13.D14.C15.D 24.(1)①不可回收物②ABD(2)①天然气 16.(1)⑥(2)③(3)⑤(4)④(5)①17.(1)变 ②导电性(3)①放出②过滤③KNO,(或 小(2)①C②AD(3)22:9(4)节约用水（答案合 NH,H2PO,等，答案合理即可)④不能未经杀 理即可)18.(1)分液漏斗(2)①CaCO3+2HC一 菌消毒处理（或未经活性炭吸附除臭、除去色素等， CaC2+CO2个+HO②除去CO2中混有的HC气 答案合理即可)25.【作出猜想】碳、氢、氧【实验 体③浓硫酸(3)①CO2与水反应生成碳酸CO2 步骤】气密性【思考与结论】①吸收二氧化碳吸 的密度比空气大②HCO,△C0,↑+H0 收水②2H,0,M02H,0+0,↑③检验是否 (4)Ca2+、OH19.(1)导热(2)①Fe2O,+6HC1 有水生成CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+HzO 一2FcCL+3H2O②氧气和水(3)FczO3+ ④E、F⑤葡萄糖中氢元素的质量为0.54g× 3C0商温2Fe+3C0,(4)FeS0,、ZnS0,8 (8×100%)=0.06g,碳元素的质量为1.32g× 20.(1)+2(2)将菱铁矿粉碎（或搅拌等，答案合 理即可)HSO。(3)复分解反应4FeCO3+O2 (保×10%)=0.36g,这两种元素的质量总和为 商温2Fe,0,十4C02(4)CaC0,在高温条件下分 ·13·