第7章 第4节 第2课时 物质溶解性的定量表示(1)-【初中名校化学课课练】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

(3)反应后所得溶液的质量为100g十5.3g一2.2g= 第2课时物质溶解性的定量表示(1) 103.1g,所得溶液的溶质质量分数为，×10%≈ 课后巩固 1.C2.C3.B4.B5.B6.B7.B8.C 12.2% 9.C10.C11.(1)①增大②53：50加水（或 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.2%。 升温等，答案合理即可)③62.5%(2)BD 第3节饱和溶液和不饱和溶液 12.(1)27.6(2)7510(3)大于 第1课时溶质在水中的溶解有一定的限度 中考链接 课后巩固 1.D2.D 1.D2.C3.D4.B5.D6.B7.D8.C 第3课时物质溶解性的定量表示(2) 9.C10.(1)X(2)/(3)X(4)X(5)/ 课后巩固 (6)X11.(1)A、B、CD在相同条件下，A、B、C 1.C2.D3.C4.D5.B6.D7.C8.C 中还能继续溶解氯化钾，而D中氯化钾有剩余 9.(1)a>b>c(2)tz℃时，a、b两种物质的溶解度相 (2)6氯化钾在水中的溶解能力随温度的升高而 等，都是40g(3)b>a>c(4)BC10.(1)25 增大、40℃时100g水中最多能溶解40g氯化钾 (2)20%(3)蒸发结晶(4)ABDE (答案合理即可)加足量水(3)加4g氯化钾 中考链接 恒温蒸发11.8g水 1.C2.D3.(1)t℃时，NH,Cl和NaCI的溶解 第2课时结晶方法及其应用 度相等(2)饱和(3)CD 课后巩固 第4课时 有关溶解度的计算 1.C2.C3.A4.C5.A6.C7.(1)混合 课后巩固 物(2)过滤(3)①②③(4)B8.(1)蒸发皿中 1.C2.D3.(1)C(2)D4.(1)温度（或溶质 出现较多固体(2)搅拌，加速溶解(3)没有用玻璃 棒引流②⑥①④⑤③(4)胶头滴管(5)继续添 的性质等，答案合理即可) 45.8g× (2)100g+45.8g 加氯化钠至天平平衡等于(6)100(7)量取水 100%(3)不饱和91.55.169g6.55g 时，仰视读数（答案合理即可） 52.4%7.25g 中考链接C 中考链接 第4节物质的溶解性 (1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4(5)25% 第1课时影响物质溶解性的因素 第7章测试卷 课后巩固 1.D2.D3.B4.D5.A6.B7.C8.D 1.A2.C3.A4.C5.B6.(1)溶剂的性质 9.D10.D11.B12.D13.C14.C15.A (2)溶质的性质(3)温度7.(1)紫红(2)液体 16.B17.D18.B19.D20.D21.(1)乳化 分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体 (2)研磨(3)酒精(4)Na、CI-22.(1)Ca(OH): 残留(3)微(4)碘的汽油溶液强(5)不分层 (2)CuSO,(3)H2 SO,(4)H2 O2 (5)KMnO. (6)与水不互溶，碘在这种液体中的溶解能力远强 23.(1)烧杯(2)加快溶解速率(3)47(4)A 于在水中的溶解能力 24.(1)187.69:10(2)60(3)1325.(1)丙> 中考链接 甲>乙(2)16.7%(3)降低温度(4)BC 1.B2.C 26.(1)饱和(2)氯化钠(3)=(4)46.1%(5)降 ·8探索溶解现象第7章 第2课时物质溶解性的定量表示(1) 曲课后巩固 1,测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是 ( A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液 2.某温度下KNO,的溶解度是110g。该温度下，将60gKNO,固体投入50g水中，充分搅拌 后，可得到KNO3饱和溶液的质量是 () A.110g B.100g C.105g D.以上答案均不对 3.T℃时氯化钠的溶解度为36g。下列对这句话的理解错误的是 A.T℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 B.T℃时，100g氯化钠饱和溶液中含36g氯化钠 C.T℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 D.T℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液 4.20℃时，50g水中最多可溶解10gA物质，100g水中最多溶解15gB物质。则20℃时A、 B两种物质的溶解度的大小关系为 () A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大 C.A、B两种物质的溶解度相同 D.无法比较A、B两种物质的溶解度 5.3g某物质在室温(20℃)下溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则该物质是 () A.易溶物 B.可溶物 C.微溶物 D.难溶物 6.20℃时，将100g某物质的饱和溶液蒸干后得到26.5g该物质晶体，则20℃时该物质的溶 解度约为 () A.26.5g B.36g C.73.5g D.不能确定 7.根据如图所示实验和溶解度表，下列说法正确的是 ( 加入10g 山温蒸发 a物质 20℃ 加热至60 5g水 20g水避 ① @ ③ ④ 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCI的溶解度/g 35.7 35.9 36.6 37.3 38.4 KNO:的溶解度/g 13.9 31.6 61.3 106 167 A.若a是NaCl,则③中溶液是不饱和溶液 B.若a是NaCl,则④中溶液的溶质质量分数釣为27,2% C.若a是KNO3,则③到④溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液 D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质质量和溶剂种类有关 初中名校化学课课练九年级下册)>>)) 8.某温度下，在100g溶质质量分数为20%的KNO2不饱和溶液甲中加入10gKNO:固体，恰 好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是 ( A.该温度下，KNO的溶解度为30g B.乙溶液的溶质质量分数为30% C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D.升高温度（假定水分没有损失），甲、乙溶液的溶质质量分数都增大 9.将等质量的甲、乙两种周体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后静置片刻，再升温至 30℃，现象如图所示。下列有关说法正确的是 10e 30℃ 升温至 2 b A.10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.30℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度 C。甲物质的溶解度随温度的升高而增大 D.乙物质的溶解度随温度的变化不明显 10.在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化如图所 示，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是() A.NaOH固体溶于水放热 温度℃ B.a、c两，点时，NaOH的溶解度相同 C.b点时的溶液一定是饱和溶液 D.c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量 11.研究物质的溶解对于生产生活有着重要意义。 时何/mn (1)下表是硝酸钾的部分溶解度数据。 温度℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 61.3 106 167 ①由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 (选填“增大”或“减小”)。 ②60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)，能将 该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 ③80℃时，将120g硝酸钾加入70g水中，所得溶液的溶质质量分数为 (结果 保留一位小数)。 (2)探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量的关系。向硝酸钾 中分批加水，充分搅拌，现象如图所示。 一定所量 加25g水 加25g水 加25g水 加25g水 的硝酸钾 探索溶解现象第7章的 下列坐标图中，符合实验结果的描点可能是 (填序号)。 溶质质量分数/% 溶质质量分数/% 溶所质量分数% 十溶质质显分数/% 0 n50100 0 50100 0 50100 0 50100→ 加人水的质显/g 加入水的质量/多 加人水的质是/g 加入水的质尿/g A B C D 12.溶液与人们的生活息息相关。下表是两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 氯化钾的溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠的溶解度g 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 (1)0℃时，100g水中最多只能溶解 g氯化钾。 (2)30℃时，将30g次氯酸钠加入装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 g。 (3)50℃时，将氣化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两种溶液中溶质 质量的大小关系是氯化钾 (选填“大于”“小于”或“等于”)次氯酸钠。 回中考链接 1.(2024·眉山)木块在NaNO,溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是() NaNO,溶液 NaNO,溶液 15 CNaNO,周体 25C 35℃ A.实验过程中，NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中，溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15℃时所得溶液的溶质质量分数最小 2.(2023·河北)20℃和60℃时KC1的溶解度分别为34.0g和45.5g,如图所示为对KC1进 行的溶解实验。下列分析错误的是 () 州入 升温 20℃时，向10.0g水川 10.0g水 5i60℃ 入5.0gKC时体， 允分溶解后 通 ⑧ (3 A.①中溶液为KCI的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0g C.溶液中溶质的质量：①<②=③ D.溶液的溶质质量分数：①<②=③