第8章 第2节 第1课时 酸的性质与应用(1)-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

初中名校化学教学案 九年级下册)》)2 第2节 常见的酸和碱 第1课时酸的性质与应用(1)》 课前导学 人的胃液中含有 ,汽车常用的电瓶（铅蓄电池）中含有 ,酸雨中溶有极少量的 和 ,食醋中含有3%一5%的 四课堂探索 一、了解酸、碱、盐的概念及相关分类 【交流与讨论1】请将下列纯净物分类。（在横线上写出物质的化学式） 二氧化碳金刚石碳酸钙高锰酸钾碳酸氢气氯化氢氯化钠硫酸硝酸钾 液氧氢氧化铜五氧化二磷四氧化三铁氢氧化钠水红磷 单质： 化合物： 氧化物： 以上属于化合物但不属于氧化物的化合物还可以怎样分类？ 【整理与归纳1】 1.酸(H++ (1)概念：物质溶于水时，电离出的阳离子全部是 的化合物。 (2)常见的酸：盐酸 、硫酸 、硝酸 、碳酸 等。酸中一定含有 元素，可能含有 元素。 2.碱( +OH-) (1)概念：物质溶于水时，电离出的阴离子全部是 的化合物。 (2)常见的碱：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化钾 、氢氧化铜 等。碱中一定含有 元素。 3.盐( ) (1)概念：物质溶于水时，电离出 和 的化合物。 (2)常见的盐：氯化钠 硝酸钾 ,碳酸钠 碳酸钾 氯化铵 硫酸铜 ,氯化亚铁 等。 【整理与归纳2】物质的分类 氧化物 物质 混合物 酸、碱、盐及其应用第8章目 二、常见的酸 酸在生产生活中很常见，例如，人的胃液中含有 ,铅蓄电池中含有 ,食醋中含 ,酸雨中溶有极少量的 和 ,汽水等饮料中含有 【观察与思考1】认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质 观察浓盐酸和浓硫酸，并将它们的有关信息填写在下表： 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 打开试剂瓶塞后瓶口的现象 其他 【交流与讨论2】 1.打开浓盐酸的瓶塞，瓶口为什么有白雾产生？ 浓盐酸具有 性，当打开试剂瓶塞后，浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气 结合，形成 ,分散在空气中形成白色酸雾。 2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，将两瓶溶液中有关质量的变化填写在下表中。 物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 浓硫酸 浓盐酸 可见两瓶溶液敞口久置后发生的相同变化是 【观察与思考2】浓硫酸的特性 (1)浓硫酸有很强的 性，常用作 剂。如干燥 等 气体，但不可以干燥NH等碱性气体[2NH十H2SO,一(NH,)SO:]。 用浓硫酸干燥气体，利用广口瓶、双孔橡皮塞、导管等仪器组装洗气瓶，气体流向如何？请在图 中用箭头标出气流方向。 浓硫酸 (2)浓硫酸对皮肤和衣物有强烈的 性。浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤（都由含C、 H、O等元素的化合物组成)中氢，氧元素按 的组成比脱去，同时生成黑色的 。此 过程属于 变化。 注意：稀硫酸滴到纸张、衣服上，由于水分的挥发，硫酸的浓度增大，也会使纸张、衣服逐渐 炭化。 。51 初中名校化学教学案九年级下册>) 【活动与探究】稀释浓硫酸的方法 歧璃棒 浓硫酸 玻璃棒 浓硫酸 浓疏假 稀释浓硫酸的正确操作：稀释浓硫酸时，要将 用 引流（或沿着 内壁) 缓缓注入盛有 的 中，并用 不断搅拌。切不可把 加到 中，避 免 导致 造成事故。 实验中玻璃棒的作用： 用手触摸烧杯外壁，会感到 ,说明 【整理与归纳3】 1.浓硫酸和浓盐酸都有较强的 性。实验中要小心操作防止浓硫酸、浓盐酸溅到皮肤 或衣服上。 2.若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量 冲洗，再用 溶 液清洗，情况严重者应及时就诊。 份课堂反馈 1.下列常见生活物品中不含酸性物质的是 A.食醋 B.柠檬和柑橘 C.铅蓄电池 D.炉具清洁剂 2.打开盛有浓盐酸的试剂瓶能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有 A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性 3.识别常用危险化学品标志是必备的化学实验技能。实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的标 志是 ( 品 品 A B D 4.下列实验操作正确的是 不蕊 溶液 镊了 浓硫酸 氢氧化 穷溶液、 p1试纸 浓硫酸 水 A.稀释浓硫酸 B.测定溶液的酸碱性C,测定溶液的pH D.千燥氢气 52 酸、碱、盐及其应用第8章目 5.下列物质盛放在敞口容器中，溶液质量增大的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐水 D.蔗糖溶液 6.如右图所示装置，向试管里的水中加人某种物质后，U形管右端红墨水的液 面下降，左端红墨水的液面上升，则加入的物质可能是 ( A.氢氧化钠 B.硝酸铵 红梨水 C.浓硫酸 D.氯化钠 7.下列变化属于物理变化的是 A.用酸清洗铁锈 B.浓盐酸在空气中形成白雾 C.浓硫酸使木条变黑 D.紫色石蕊溶液遇酸变红 8.下列有关酸、碱、盐的说法不正确的是 A.酸中一定含有氢元素 B.碱中一定含有氧元素 C.盐中一定含有金属元素 D.酸、碱、盐中一定都含有非金属元素 9.下列说法错误的是 A.浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的辉发性有关 B.浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性 C.浓盐酸在空气中会形成白雾 D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 10.下列说法错误的是 A.在实验室中浓硫酸和浓盐酸都可以用来作干剂 B.在实验室中浓硫酸和浓盐酸都应该盖紧瓶塞密闭保存 C。只要打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 D.纯净的盐酸是混合物，它是氟化氢的水溶液 1山.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一段时间，下列图像能正确反映其变化关系的是 溶质质量分数 落质质量 溶液质量 济剂质女 时向 时商 时阿 时而 A B D 12.盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为 和 。由于浓盐酸具有 性，故在盛放浓盐酸的瓶口可以看到有 形成：由于浓硫酸具有 性，故常用作 剂。这两种物质均需要密封保存，但原因 (选填“相同”或“不同”)。DMg+2HCI—MgCl2+H2个（或Na2CO3+ 第8章酸、碱、盐及其应用 2HCl—2NaCl+H20+CO2个)(2)红棕色固 第1节溶液的酸碱性 体溶解，溶液由无色变为黄色(3)在金属活动顺 第1课时酸性溶液和碱性溶液 序中铜位于氢后面，不与稀盐酸反应7.(1)紫色 课堂反馈 石蕊溶液(2)蓝(3)Fe(4)Fe2O,+3HzSO, 1.C2.B3.B4.B5.A6.(1)万寿菊万 -Fe2(S04)a+3H2O 寿菊花汁在酸性、中性和碱性溶液中显示的颜色相 第4课时碱的性质与应用(1) 同，无法辨别(2)大红玫瑰花汁不能区分酸性和 课堂反馈 中性溶液(3)粉红绿橙绿7.(1)HCO 1.B2.D3.D4.C5.C6.B7.B8.(1)烧 △C0,个十H,0(2)柠檬酸 碱火碱苛性钠(2)放热(3)氢氧化钠有强 第2课时溶液酸碱性的强弱 烈的腐蚀性(4)用pH试纸检测(5)潮解CO, 溶液酸碱性与生命活动的关系 密封 课堂反馈 第5课时碱的性质与应用(2) 1.C2.A3.A4.A5.A6.D7.C 课堂反馈 8.pH=7pH>7②③甲乙同学用蒸馏水将 1.C2.B3.B4.D5.A6.B7.A8.C pH试纸湿润丙同学将pH试纸直接浸入氯化钠 9.D10.a)CaC0,高温Ca0十C0,↑分解反应 溶液中9.(1)厕所清洁剂厨房清洁剂(2)水 (2)CaO+HO—Ca(OH),化合反应 中溶有空气中的CO:酸雨(3)变小 (3)Ca(OH)2+NaCO,-CaCO,↓+2NaOH复分 第2节常见的酸和碱 解反应11.(1)溶液由红色变为无色(2)CuSO,+ 第1课时酸的性质与应用(1) 2NaOH一Cu(OH)2￥+Na:SO4复分解 课堂反馈 (3)CO2+2NaOH一Na2CO,+HO气球变大 1.D2.A3.A4.D5.B6.B7.B8.C 水有气泡产生(4)硫酸铜、硫酸钠 9.A10.A11.A12.HC1H2SO,挥发 第3节中和反应 白雾吸水干燥不同 课堂反馈 第2课时酸的性质与应用(2) 1C2.C3.C4.A5.D6.C7.C8.A 课堂反馈 9.C 10.(1)2NaOH+H2SO -Na2 SO+ 1.A2.B3.D4.D5.A6.C7.D8.C 2H2 O (2)Ca(OH):+2HCI-CaCl2+2H2 O 9.三FeCl3、FeCl2、HCl (3)Ba(OH)2+2HNO3-Ba(NO3):+2H2 O 第3课时酸的性质与应用(3) (4)A1(OHD,+3HCIA1C1+3HO.11.(1)反 课堂反馈 应放出热量(2)小红如果盐酸过量，加入酚酞溶 1.D2.C3.A4.D5.(1)H+(2)HC1 液，溶液也不变色(3)①防止盐酸过量②使反 (3)CaCO,(4)铁锅与食醋反应生成Fe2+6.(1)B、应充分③氢氧化钠溶液变质，混有碳酸钠 ·3·