第10单元 中考专项训练 物质的除杂、检验和鉴别-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（人教版2024）

2NaC1等，答案合理即可]②NaC()+2HC1一 NaCO,、Na(H)MgCl2+2Na(OH一Mg(OHD2￥+ 2NaC+HO+CO,↑（或CaCL2+NaCO, 2NaMg(OH)z、BaSO,、CaCO3、BaCO为 CaC),￥+2NaCI等，答聚合理即可)③2NaOH+ (7)NaCO,+2HC1—2NaC1+HzO+COe◆（或 CO2一NaCO,+HO④Ca(OH)2+NaCO NaOH++HCI-NaCl+H:O)Ba(OH)2 Na:CO. —CaC(O3￥+2NaOH[或Ba(OH)2+Na,CO 课后拓展 BaCO￥+2NaOH](4)①HSO4+BaCl2 6.B7.C8.D9.C10.C11.D12.A —BaSO1￥+2HC1②HSO.+Ba(NO): 13.【验证实验】取少量该精盐溶液于试管中，再向 BaSO,￥+2HNO③HCI+AgNO,=AgCI￥+ 其中加入少量氯化钡溶液（或硝酸朝溶液），振荡 HNO2(5)①Ca(OH)g+NaCO,CaC)3￥+ 有白色沉淀生成【分析图像】(1)MgCl2+2Na(OH 2NaOH(答案合理即可)②CuCl+Ca(OH) Mg(OH)2￥+2NaCl(2)Ca+,Ba2+(3)NaC1、 一Cu(OH):￥+CaC(答案合理即可) NaOH、Na,CO3(4)CBA 【拓展提升】C1、 ③CuCL,十2NaOH-Cu(OHD,￥+2NaCl(答案合 NOa、Ag,Na 理即可)(6)①Fe十CuSO,FeSO,十Cu(答案 第十单元复习课 合理即可)②Fe+2AgNO,-Fe(NO,):+2Ag 题组提优训练 Cu+2AgNO,-Cu(NO3):+2Ag 考点1：溶液的酸碱性与pH的关系 课堂演练 1.A2.A3.D4.A5.(1)促进色素溶解 1.C2.A3.B4.D5.B (2)D(3)白醋（答案合理即可）肥皂水（答案合 课后拓展 理即可)(4)①a.CaCO,十2HCl一CaCl+ 6.A7.B8.D9.C10.A11.(1)HC1(2)复 HO十CO,↑b.稀盐酸c.先把试管横放，用摄 分解(3)CuO[或Cu(OH):等，答案合理即可] 子夹取石灰石放入试管口以后，再把试管慢慢地竖 (4)CuCl,+Fe-FeCl+Cu 12.(1)CuSO. 立起来②红 Ca(OH):(2)浅绿色(3)HSO:十BaCl 考点2：常见的酸酸的性质 BaSO,￥+2HCI(4)置换 1.D2.B3.C4.C5.(1)红(2)6HC+FeO 中考专项训练物质的除杂、检验和鉴别 —2FeC1,+3HO(3)C(4)NaC和NaOH 课堂演练 考点3：常见的碱碱的性质 1.C 2.C 3.A 4.(1)NH,HCO (2)BaCO 1.C2.D3.(1)去除油污（答案合理即可）(2)放 FeCl,(3)Na:CO,BaCO,2HNO, 热(3)氢氧化钠有强烈的腐蚀性(4)用pH试纸 Ba(N(Oa)+H(O+C(O:↑(4)NaCl5.(1)蒸发 (5)2NaOH+H:SO,-Nag SO,+2H2O 4.(1) 结晶(2)氯化钠饱和溶液能继续溶解氯化镁 生蓝色沉淀2NaOH+CuSO.一Cu(OH):￥+ (3)过滤(4)Ba(NO,):+NaSO,—BaSO￥+ Na:SO,(2)H和OH结合生成水分子 2NaNO,(5)不产生新杂质(6)3NaOH (3)NaSO,和H,SO,(4)Na:SO1、CuSO,无明 BaCl2、Naz CO1(或BaCl2、NaOH、Naz CO1,BaCl2、 显现象（或无蓝色沉淀产生）反应物是否有剩余 10·课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)>>) 中考专项训练物质的除杂、检验和鉴别 课前预习 1.物质的除杂 (1)除杂原则：不增加新杂质、不减少被提纯物质、被提纯物质和杂质易分离。 (2)常用的除杂方法：利用复分解反应，将杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。 (3)判断除杂方法是否正确的要点：①选用的除杂试剂是否只和杂质反应；②除杂反应中是 否会生成新杂质：③除杂试剂的用量是否准确，过量的除杂试剂是否会成为新杂质：④除 杂过程中具体的实验操作是否正确。 2.物质的检验 (1)常见气体的检验 物质 检验方法 现象 04 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 CO 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 H:O 将气体通过无水CuS(),粉末 无水CuSO,由白色变为蓝色 将气体通过灼热的CO后，再将生成的气体通入 固体由黑色变为红色，澄清石灰水 CO 澄清石灰水 变浑浊 H: 将气体通过灼热的CO后，再将生成的气体通过 固体由黑色变为红色，无水CuSO 无水CuSO,粉末 由白色变为蓝色 闻气味 有刺激性气味 NH 湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 (2)常见离子的检验 离子 检验方法 现象 加人酸碱指示剂 紫色石蕊溶液变成红色 加入活泼金属，如Mg 固体溶解，有气体生成 H 加入金属氧化物，如Fe2O 红棕色固体溶解，溶液变成黄色 加人难溶性碱，如Cu(OH) 蓝色固体溶解，溶液变成蓝色 加人碳酸盐，如Na,CO 有气体生成 Cu 加人OH 有蓝色沉淀生成 Fe+ 加入OH 有红褐色沉淀生成 Ag 加人C和稀硝酸 有白色沉淀生成 Ca+ 加入CO 有白色沉淀生成 Bat 加人SO 有白色沉淀生成 88 第十单元常见的酸、碱、盐 续表 离子 检验方法 现象 固体：加人熟石灰粉末，研磨 有刺激性气味气体生成，湿润的红色石 NH 液体：加人NaOH溶液，微热 蕊试纸变蓝 加人酸碱指示剂 紫色石蕊溶液变成蓝色，无色酚酞溶液 OH 变成红色 加人Fe+(或Cu) 有红褐色（或蓝色）沉淀生成 CI- 加人AgNO,和稀硝酸 有白色沉淀生成 SO片 加人Ba(NO,)2和稀硝酸 有白色沉淀生成 CO月 加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 有气体生成，澄清石灰水变浑浊 3.物质的鉴别 原理：依据物质具有的特殊物理性质、化学性质或发生反应时产生的特殊现象进行区分和 鉴别。 课堂演练 1.(2024·乐山)除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 徐杂方法 A 02 N 道过灼热的钢网 B KC1固体 Mn):固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C CO. CO 通过足量的氧化铜并加热 D 稀盐酸 稀硫酸 加入造量的Ba(NO,)g溶液，过滤 2.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验日的 实脸方案 A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量的二氧化锰粉末，观察现象 C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象 D 墓别氨气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 3.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实脸目的 实验方案 A 除去CO2中的HCI气体 通过盛有Na(OH溶液的洗气瓶 B 鉴别N和O 将带火星的木条分别仲入集气瓶中 鉴别NaOH和NH,NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度的变化 D 从KCI与MnO,的混合物中回收MnO 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 《891 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)) 4.(2023·镇江)现有一包不纯的Na2SO,固体，可能含有Na2CO:、BaCOa、FeCl、NH,HCO、 NaCI中的一种或几种。现做如下实验。 (1)取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一定不含 (2)另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含 (3)向步骤(2)所得溶液中加人过量的Ba(NO,):溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取 固体A,加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含 。 写出部分固体 溶解反应的化学方程式： (4)取少量滤液B,滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 5.(2023·宜昌)氯化钠是重要的调味品。 探究一：古人智慧 (1)《水经注》中描述“入汤口四十三里，有石，煮以为盐。石大者如升，小者如拳，煮之，水竭 盐成”。这样得到食盐的方法在化学上称为 (2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍 然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用氯化钠饱和溶液洗涤粗盐）的方法来除去 氯化镁，是因为 探究二：现代方法 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料发现，通过晾晒海水 或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠 等)和不溶性杂质（泥沙等）。 【除去不溶性杂质】 (3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 的方法除去其中的不溶性杂质。 【除去可溶性杂质】 (4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除去硫酸钠，反应的化学方程式是 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 (5)方法小结：除杂所选试剂必须只与杂质发生反应且反应后 最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。 (6)实验探究 过量的甲溶液 过量的乙溶液 过量的丙溶液 粗盐溶液 混合物A 混合物B 混合物C 周体D 操作 操作 过量的稀盐酸 氯化钠品体 液体F 液体E 滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种： (填溶质的化学式)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式 是 。 固体D的成分有 (填化学式)。 (7)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 (写一个)。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成 (填溶质的化学式，按加入的先后顺序填写)两种溶液。 90 第十单元常见的酸、碱、盐 课后拓展 6.下列实验设计能达到目的的是 A.用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH B.用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水 C,用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH D.用浓硫酸除去NH中的水蒸气 7.(2023·宜昌)鉴别下列各组物质，所选试剂不正确的是 A.硬水和软水—肥皂水 B.黄货铜和黄金 —硝酸银溶液 C.纯碱和烧碱—酚酞溶液 D.氯化铵和氯化钾—一熟石灰 8.某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几 氧化铜 种，为检验其成分，小明同学按如图装置进行实验时， 尾气样品→璃 (球 观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊。由此实验 證清 石灰水 现象得出尾气的组成情况可能有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 9.(2023·无锡)下列除杂方法能达到实验目的的是 选项 物质（杂质） 除杂方法 A CO.(CO 在空气中点燃 B Fe(Fe2O,) 加入过量的稀盐酸 C MnO,(KCI) 加足量的水溶解，过滤 D KCI溶液(K,CO,) 加入适量的C(NO,)溶液，过滤 10.(2023·贵州)某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验 目的的是 () 选项 实验目的 方案一 方案二 A 除去C)。中的C) 点燃 通过灼热的炭层 B 除去Ca()中的CaCO 高温婚烧 加足量的稀盐酸 取样，加熟石灰混合后研 鉴别NaCI和NH,NO,固体 取等量的固体，加入等量同温的 水，溶解，测量温度的变化 磨，闻气味 D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样，观察颜色 取样，加入足量的稀硫酸 11.(2024·烟台)物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的 的是 ) 选项 实脸目的 实验方案 A 鉴别N2和CO 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉未 c 除去CuCl2溶液中的HCI 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有HSO 取样，加入BaCl:溶液，观察现象 91 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)>)2 12.(2024·镇江)下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A.CuSO、NaOH、BaCl2、KCl B.CaCl2、KzCO、NaCO,、HCI C.MgSO、NaOH、Ba(NO3):、KNOs D.AgNO3、NaCl、MgCl2,HNO3 13.某化学兴趣小组在实验室里进行粗盐中可溶性杂质的去除实验。 【查阅资料】 ①粗盐中除了含有难溶性杂质，还含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠。 ②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度 的大小。 【验证实验】将已去除难溶性杂质的精盐全部溶于水。请设计实验验证该精盐溶液中存在 硫酸根离子，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 该精盐溶液中存在硫酸根离子 【除杂实验】测得该精盐溶液的电导率为4420以S/cm,向 电苹/（μScm) 4500 其中依次缓缓加人过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠 4400 溶液和过量的碳酸钠溶液（除杂试剂的电导率均已调至约 4300 4420S/cm),得到实验过程中溶液的电导率随着加入除杂 4200 试剂的体积变化的曲线如图所示。本实验条件下，不考虑微 4100 溶物以沉淀形式从溶液中析出。 4000 【分析图像】图中出现的从下降到上升的拐点，如b、d、∫，表 3900 1012 示恰好完全反应。 休积/mL (1)cd段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是 (2)ef段加人的除杂试剂除去的离子是 (填离子符号)。 (3)g点溶液中的溶质是 (填化学式)。 (4)若要得到较纯净的氯化钠，接下来的操作顺序是 (填序号)。 A.蒸发 B.加入稍过量的稀盐酸 C.过滤 【拓展提升】向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中缓缓加入一定浓度的硝酸银溶液直至过 量，所得溶液中各离子数目随着加入硝酸银溶液的体积变化的趋势如图所示。 十甲离子数月 ↑乙离子数日 十丙离子数月 ↑离子数月 0加入硝酸银溶液的体积0加入的酸银溶液的休积0加入硝酸根溶液的休积0加入硝酸银溶液的休积 甲、乙、丙、丁离子依次为 (填离子符号)。 92