第10单元 课题2 第2谍时 常见的碱-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（人教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版))) 第2课时常见的碱 课前预习 1.常见的碱有 等。 2.氢氧化钠俗称 或 ,是 色 体， 溶于水且放出 大量的 ,有强烈的 性，曝露在空气中容易吸收 而 。若氢 氧化钠不慎沾到皮肤上，要用 ,再涂上 溶液。 3.氢氧化钙是 色 体， 溶于水，有较强的 性。俗名叫 或 ,其水溶液俗称 ,若水溶液中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为 或 氢氧化钙可由 与 反应得到，化学方程式为 ,该反应 (选填“吸收”或“放出”)热量。 4.碱的化学性质 (1)能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇碱 ,无色酚酞溶液遇碱 (2)能与非金属氧化物反应 ①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应： ②氢氧化钙溶液与二氧化碳反应： ③氢氧化钠溶液与二氧化硫反应： ④氢氧化钠溶液与三氧化硫反应： 5.NaOH在水中会解离出 和 ,Ca(OH):在水中会解离出 和 ,不同的碱溶液中都含有相同的 ,所以，碱具有一些相似的性质。 课堂演练 1.分类是学习化学的重要方法。下列物质中，属于碱的是 A.NH B.HNO C.Ba(OH)2 D.NHNO 2.氢氧化钠是一种重要的碱。下列说法正确的是 A.氢氧化钠固体溶于水放热 B.氢氧化钠俗称烧碱、纯碱 C.氢氧化钠固体可千燥CO D.氢氧化纳可用来改良酸性土壤 3.下列关于氢氧化钙的描述错误的是 A.氢氧化钙与硫酸铜等可配制成具有杀菌作用的波尔多液 B.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 C.氢氧化钙在农业上可用来改良酸性土壤 D.氢氧化钙易溶于水 4.下列各组气体中，可用固体NaOH干燥的是 A.H2、O、SO2 B.CO、CO2、NO2 C.H2、O2,C0 D.CO2、H2、HC 64 第十单元常见的酸、碱、盐 5.化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液发生的反应从压强变化的角度进行了探究。 NaOH 溶液 CO 注射翠1注射器1- NaOH溶液 溜有纷收的 Na(OII溶液 容器1 红墨水容器2 图1 图2 (1)利用图1装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开弹簧夹，观察到烧瓶内形成红色“喷 泉”，原因是烧瓶内压强 (选填“大于”或“小于”)外界大气压。 (2)利用图2装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的 玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 (3)写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 6.石灰水是中学化学最常用的试剂之一。下面是某探究小组三名同学分别对新制饱和石灰水 进行的一系列探究实验，请回答下列问题。 (1)甲同学在一支试管内加人适量饱和石灰水和几滴无色酚酞溶液，再通人纯净的二氧化碳 至恰好与石灰水完全反应，试管内出现的现象为 ,反应 的化学方程式为 (2)乙同学在一支试管内加入适量饱和石灰水，再将试管稍微加热。写出观察到的现象并分 析其原因： (3)丙同学在一支试管内加入适量饱和石灰水，再向试管中加入少量生石灰，溶液中水的质 量将 (选填“变大”“变小”或“不变”，下同)，冷却至原温度，溶液中溶质的质量分 数将 课后拓展 7.下列关于碱的说法正确的是 A.碱中一定含有H元素 B.可使酚酞变红的都是碱溶液 C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D.酸与碱反应一定不产生沉淀 8.下列各组物质的俗称及主要成分与化学式不相符的是 A.CaCO石灰石碳酸钙 B.CaO熟石灰氧化钙 C.Ca(OH)2消石灰氢氧化钙 D.NaOH烧碱氢氧化钠 9.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 ( A.NaCI溶液 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.石灰水 65 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)>) 10.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X,再塞上带玻 璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红。物质X可能是( A.浓盐酸 B.浓氨水 玻璃棒 喷有酚队溶液 C.浓醋酸 的脱胎棉Y 物质X D.浓氢氧化钠溶液 11.下列关于Ca(OH):的说法错误的是 A.微溶于水，水溶液呈碱性 B.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症 C.与CuSO,溶液按一定比例混合，可配制波尔多液 D.澄清溶液可用来检验C) 12.下列关于氢氧化钠的描述错误的是 A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.其水溶液能使石蕊溶液变红 C。能去除油污，可作炉具清洁剂 D.易溶于水，溶解时放出热量 13.物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质： ①白色片状固体：②有强烈的腐蚀性：③易吸收水分而潮解：①易溶于水，且溶解时放热：⑤能 与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将固体氢氧化钠密封保存的主要原因是 () A.①② B.①②③ C.②③④ D.③⑤ 14.如图所示：若关闭阀门Ⅱ，打开阀门I,紫色小花（用石蕊溶液染成）变红：若关闭阀门I,打 开阀门Ⅱ，紫色小花不变红。甲瓶中所盛的试剂可能是 湖湿的 C0,气体 丁燥的 紫色小花 甲 ①浓硫酸②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液 A.① B.② C.①② D.①③ 15.兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情 压：/kPa 况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强 100H 传感器采集数据，同时分别用注射器等速注入三种不同浓度的 氢氧化钠溶液各15mL,片刻后，同时振荡3个烧瓶，等待反应 完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是 () A.0一t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进 时问/ 行振荡 B.1~1?段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行了报荡 C.a、b、c三条曲线所示的实验中，ta时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c D.a,b、c三条曲线所示的实验中，时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c 66 第十单元常见的酸、碱、盐 16.甲、乙两位同学用下图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH是否发生反应。 澈NaOH游液 玻璃导 ()气 C0气体 气 NaOH 溶液 A B (1)甲同学用装置A进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NOH发生了反应，反应的化 学方程式为 。 乙同学指出：CO与水接触也能看到上述现 象，因此上述实验不足以证明CO2与NaOH发生了反应。两位同学经过认真思考，决 定从分液漏斗再向烧瓶中加入足量的稀盐酸，看到气球又变瘪，从而确定CO2与 NaOH发生了反应。解释气球变瘪的原因： (2)如果用装置B证明CO2与NaOH溶液发生了反应，需要利用该装置做对比实验，对比 实验的操作是 实验现象是 (3)通过实验发现，对于无明显现象的化学反应，可以从两个角度证明反应的发生：①通过 检验反应物减少证明反应的发生：②通过 证明反应的发生 17.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰 干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋 内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究 (1)猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 (填化学式)， 理由是 (用化学方程式表示)。 (2)猜想二：块状固体B溶于水可能有 (选填“放热”或“吸热”)现象。请设计一个 实验方案验证你的这一猜想： (3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体 C。对于白色固体C的成分，甲、乙、丙三位同学进行猜想。 查阅资料：氢氧化钙不能完全溶解于一定量的水中。 甲同学认为：白色固体C可能是氧化钙； 乙同学认为：白色固体C可能是氢氧化钙： 丙同学认为：白色固体C可能是碳酸钙： 你认为： 同学的猜想是错的，白色固体C还可能是 (填化学式)。 67☑课堂演练 课堂演练 1.A2.D3.C4.D5.B6.(1)浓盐酸浓 1.C2.A3.D4.C5.(1)小于(2)U形管 硫酸(2)a节约试剂（或显色明显，答案合理即可） 中红墨水液面左高右低(3)2NaOH+CO:一 (3)澄清石灰水(4)红棕色固体溶解，溶液变成黄色 NaCO+HO6.(1)溶液红色消失，石灰水变浑 Fe:O +3H SO:-Fe:(SO)+3H:O 浊CO2+Ca(OH)2-CaCO,￥+HO(2)石 课后拓展 灰水变浑浊，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高 7.C8.B9.C10.D11.D12.B13.D 而减小(3)变小不变 14.B15.C16.D17.(1)紫色石蕊溶液铁 课后拓展 (或Fe)(2)置换(3)FeO1+6HCI 7.A8.B9.D10.B11.B12.B13.D 2FC1,+3HO(4)产生气泡18.(1)浓盐酸 14.C15.C16.(1)C)2+2NaOH—NaC)3+ (2)浓盐酸有挥发性，溶质减少使溶质的质量分数 H,O稀盐酸与生成的碳酸钠反应产生二氧化碳，瓶 变小：浓硫酸有吸水性，溶剂增多使溶质的质量分 中气压增大，使气球变瘪(2)将氢氧化钠溶液换成 数变小(3)它们在水中都能解离出H(4)黑色粉 等体积的水，重复以上实验用氢氧化钠溶液做实 末溶解，溶液变成蓝色Cu)十HS),一CS)十 验的试管内液面上升的高度较高(3)检验有新物 HO(5)CaCO,+2HCI—CaC1+CO↑+HO(答 质生成17.(1)Ca(OH):CaCO3CaO+HzO 案合理即可) -Ca(OH):Ca(OH)2+CO:-CaCO+ 第2课时常见的碱 HO(2)放热取适量样品放在试管中，加人适 课前预习 量的水，试管发烫，说明固体B溶于水时放热 l.氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]氢 (3)甲Ca(OH)z和CaCO3 氧化钾(KOH)氢氧化钡[Ba(OH):]2.火碱 第3课时中和反应 烧碱苛性钠白固易热腐蚀水分 课前预习 潮解大量水冲洗质量分数为1%的硼酸3.白 1,酸与碱作用生成盐和水的反应HOH 固微腐蚀熟石灰消石灰石灰水石 HO放出2.H+酸根离子金属离子 灰乳石灰浆生石灰（或CaO)水CaO+ OH 金属离子酸根离子3.(1)熟石灰 HOCa(OH)2放出4.(1)变蓝色变红色 (2)熟石灰 (2)02NaOH+CO:-Na CO,+H2O 课堂演练 ②Ca(OH):+CO2CaCO,￥+H2O L.C2.D3.A4.(1)2KOH+H,S0 ③2NaOH+SO2—NaSO3+HO K:SO +2H:O (2)Ca(OH):+2HCI =CaCl+ 42NaOH+SO=Na2 SO,+H:O 2H2O (3)Ba(OH)2+2HNO,=Ba (NO3)2+ 5.Na OH-Ca-OH-OH- 2H2O (4)Fe(OH)+3HCI-FeCl+3H:O 。7