10.2 第2课时酸的化学性质（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

7.(1)③①② 易错易混集训 (2)酒精灯 1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× (3)①出现较多固体②搅拌，加速溶解 (6)×(7)×(8)/(9)×(10)X ③缺少玻璃棒引流BFADEC 2.(1)× (2)×(3)/(4)×(5)× ④混合物⑤NaCI易溶于水 3.(1)× (2)×(3)×(4)√(5)× 8.(1)溶解蒸发 (6)× (2)BCD (3)DEG 4.(1)× (2)× 跨学科实践活动8 海洋资源的综合 高频考点精练 利用与制盐 1.B2.A3.D4.B5.D6.C 7.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16 1.B2.C3.B (5)少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和 4.活动一：(1)海洋生物(2)元素 NaCl溶液中，NaCl固体不会再继续溶解，过 活动二：(1)沸点物理（2)软水 滤后得到的是纯净的NaCl (3)节约能源（合理即可） (6)真空蒸干析出小粒径晶体更多；因为真空 (4)生活饮用（合理即可） 状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发 5.D 速度更快 6.(1)蒸发溶剂氯化钠（或NaCl)饱和 8.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)若将海水完全蒸干，氯化镁等杂质会留在 (2)蒸发溶剂结晶 所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加 (3)饱和185.5 了分离它们的难度和成本（合理即可） (4BCD 7.(1)氯化钠溶解度受温度影响较小 9.(1)②①⑤③④① (2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (2)广口瓶3 (3)80% (3)C液体凹液面的最低处 (4)50g (4)AD 8.(1)C 10.(1)8.8 (2)0.16量筒 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成 (3)解：设需要氯化钠的质量为x。 氯化钠的质量为y。 NaHCO,+HCI-NaCl+H2 O+CO2 t 2NaCl(熔融)电解， 2Na+Cl2↑ 84 58.5 44 117 46 x y 8.8g 23t 84_x58.5_y 117x 448.8g’448.8g 4623t x=16.8g,y=11.7g x=58.5t 11.7g十17.5g-16.88×100%=10% 答：需要氯化钠的质量为58.5t。 108.7g+15.3g 单元复习 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数 是10%。 知识体系构建 ①均一性②稳定性③升温④增加溶剂 第十单元 常见的酸、碱、盐 ⑤降温⑥增加溶质⑦蒸发溶剂⑧蒸发溶 课题1溶液的酸碱性 剂⑨冷却热的饱和溶液⑩温度①压强 核心提炼 ②玻璃棒⑧胶头滴管 1.(1)红(2)蓝红 化学9年级下 2.(1)<小(2)>大(3)= 第2课时 酸的化学性质 3.玻璃棒试纸标准比色卡 核心提炼 4.=7或接近7 1.红 5.pH<5.6 2.置换反应 (1)Fe+2HC1—FeCl2+H2个气泡 1.B2.A3.B4.D5.A6.A7.D8.A 浅绿 9.(1)厕所清洁剂炉具清洁剂 (2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个气泡 (2)水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸呈酸性 (3)变小 3.(1)Fez O3+6HCl-2FeCls+3H2O,Fez O3+ 10.B11.B12.D 3H2SO4一Fez(SO4)3十3H2O溶解黄 13.(1)促进色素溶解 (2)CuO+2HCI—CuCl2+HO溶解蓝 (2)D(3)各取几滴待测液于白色点滴板 4.H 的空穴中，分别滴加几滴菊花的色素提取 液，显红色的为稀盐酸，显黄色的为氢氧化 1.D 钠溶液（合理即可） 2.(1)混合物 课题2常见的酸和碱 (2)Fe+2HC1=FeCl2+H2 第1课时几种常见的酸 3.解：设4.9t的废硫酸中H2SO4的质量为x。 核心提炼 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 1.无刺激性挥发除锈胃液 98 152 2.腐蚀 1.52t 3.碳酸氢钠 98 4.吸水 1521.52t 5.浓硫酸水 玻璃棒 x= 98×1.52t=0.98t 152 1.A 0.98t× 2.(1)醋酸（或乙酸） (2)HCI (3)H2 CO 废硫酸中HS0,的质量分数为4.9 (4)H2SO4 100%=20% 3.A4.C 答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。 5.(1)分液漏斗 4.C (2)液体沸腾，液滴四溅水的密度小于浓硫 5.铁锈逐渐消失，溶液变成黄色FezO,+ 酸的，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解放出大量 6HCI=2FeCl3+3H2O 热使水沸腾 6.(1)A铜的活动性排在氢的后面 (3)A(4)搅拌散热平衡锥形瓶内气压， (2)BC(3)B(4)E 使受热膨胀的气体及时排出 (5)D CuO+2HC1-CuCl2+H2O 6.B 7.C 7.(1)污染空气 8.洁厕灵和食醋中都含有氢离子 (2)腐蚀 (3)CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 9.c (4)氧化铁（或铁锈） 10.(1)紫色石蕊(2)Fe203(3)铁 8.C9.D10.D (4)2HCI+CaCO3 =CaCl2 H2O+ 11.(1)浓(2)溶质质量分数 CO2 12.(1)溶液由红色变成无色挥发性 11.(1)Fe2 Os+6HCl =2FeCl3+3H2O (2)混匀27.7 Fe2O3+3H2SO,=Fe2(SO)3+3H2O] 13.A (2)②A(3)除水垢（合理即可） 册(RJ版)16 第3课时 常见的碱 5.(1)Ca(OH)2+H2SO,=CaSO,+2H2O 核心提炼 (2)CaCO,+2HCI-CaCl2+CO2+H2O 1.(1)苛性钠火碱烧碱水分 潮湿溶 Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2O 解潮解干燥剂 2A1++6HCI-2AICl+3H2 6.C7.C8.B (2)硼酸溶液 9.(1)Na+、OH、CI-、H2O (3)放 (2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质 2.熟石灰消石灰白 粉末微石灰水 量为x。 3.蓝红 NaOH+HCI—NaCI+H2O 4.C02+Ca(OH)2CaCO3￥+H20变浑 40 58.5 浊CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O 20g×4.0% 2NaOH+SO3 -Na2 SO+H2O 4020g×4.0% 58.5 1.B2.B3.B4.C x=1.17g 5.(1)Ca(0H)2 氯化钠的溶质质量分数为 1.17g×100%≈ 20g+20g (2)CaO CaO+H2O-Ca(OH)2 2.9% 6.B7.D 答：氯化钠溶液的溶质质量分数为2.9%。 8.(1)红(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+ 10.(1)Ca(OH)2+2HC1-CaC12+2H2O H2O CaCl2和HCI 9.(1)红 (2)溶液不变红(3)有气泡产生(4)bcde (2)2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O 课题3常见的盐 (3)减小 第1课时常见的盐 10.(1)离子 核心提炼 (2)H+OH- 1.金属离子（或铵根离子） 酸根离子 (3)①H+SO ②Ca2+OH 2.纯碱苏打碱性 11.D 3.小苏打胃酸过多症 弱碱性 4.石灰石大理石 12.(1)过滤 5.Na2 CO+Ca(OH)2=CaCOa+2NaOH (2)2NaOH+SO2=Na2 SO3+H2O 6.稀盐酸浑浊 (3)Ca(OH)2 第4课时 中和反应 1.D2.C3.D4.C5.B6.D 核心提炼 7.(1)将产生的气体通入澄清石灰水中 1.盐水H+OH 澄清石灰水变浑浊 2.Al(OH)3+3HCI-AICIs+3H2O (2)钙片的主要成分也可能是碳酸氢盐 Mg(OH)2+2HCI-MgCl2 +2H2O (3)CaCO,+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 3.硫酸 8.C 9.(1)CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 4.熟石灰 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 [实验验证]气泡变浑浊 1.A2.A [实验总结]Na2CO3+2HCl一2NaCl+ 3.H2 SO+Ba (OH)2=BaSO+2H2O H2O+CO2 NaHCO3+HC1 -NaC1+ H2SO4红 H2O+CO2个 4.D 拓展应用]稀盐酸（合理即可） 化学9年级下 10.(1)澄清石灰水变浑浊 3.(1)甜瓜(2)复合 (2)二氧化碳水 4.(1)氮肥元素（2)吸收 (3)产生白色沉淀取少量反应后的固体产 5.C6.B7.C8.B9.A 物，加入过量稀盐酸 10.(1)取少量土壤样品于烧杯中，加蒸馏水充 (4)Naz CO +Ca(OH)2-CaCOs+2NaOH 分搅拌，静置后过滤；用玻璃棒蘸取少量滤 第2课时 复分解反应 盐的化学性质 液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标 核心提炼 准比色卡比较，读出pH 1.交换成分 (2)氯化钡溶液（合理即可）有白色沉淀生 2.沉淀气体水 成NH 3.(1)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (3)(NH)2SO+Ca(OH)2=CaSO+ (2)BaCl2+H2SO,-BaSO+2HCI 2NH3个+2H2O (3)CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO (4)采用草木灰进行改良，草木灰可以与酸 (4)CuSO,+BaCl2=BaSO,+CuCl2 性物质反应，同时也是一种钾肥（合理即可） 专题训练3酸、碱、盐的化学性质 1.C2.A 1.A2.B 3.(1)①不能发生反应；两种物质交换成分后，3.(1)Fe2(SO4)3 (2)H2SO++BaCl2 没有沉淀、气体或水生成 BaSO4↓+2HCl(3)D(4)② ②不能发生反应；碳酸钡难溶于水 4.(1)非金属氧化物FeCL3+3NaOH 3 Ba (OH)2+Naz CO3-2NaOH+ Fe(OH)3￥+3NaCl BaCO3 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水 ④BaCO3+2HCIl-BaCl2+H2O+CO2个 5.D (2)水或气体或沉淀 6.(1)固体溶解 4.A (2)5mL水 Ca (OH)2+2HCI 5.(1)碱 CaCl2+2H2O (2)Na2 CO3+2HCI =2NaCl+H2O+ (3)Ca(OH)2和CaCl2 CO2个 7.c (3)C中无现象，D中出现白色沉淀 8.(1)CaCOs+2HC1 =CaCl2+H2 O+CO2 (4)Na2 CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3 (合理即可) 6.B7.D (2)④⑥ 8.(1)NaOH溶液的溶质质量分数 (3)复分解反应 (2)Na+、SO (4)金属氧化物十酸（合理即可） (3)Ca2++CO-CaCO3 专题训练4复分解反应的应用 (4)ab 1.(1)HtCa2+Ba2+ 第3课时 化肥 (2)H+Fe+Cu2+Mg2+ A13 核心提炼 (3)Ag 1.蛋白质 (4)Ba2+ 2.抗寒抗旱 (5)OH CO HCO 3.抗倒伏 (6)OH 5.化肥土壤退化 2.C3.C4.C5.B6.B7.C8.B9.C 10.(1)2HCI+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 1.B2.A (2)Cu(OH)2 册(RJ版)1⑦第2课时 核心提炼 1酸能使紫色石蕊溶液变成 色，不能使无 色酚酞溶液变色。 2稀盐酸、稀硫酸能跟活泼金属发生 (填基本反应类型)，生成金属化合物和氢气。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式为 ,现象为有 产生，溶液由无色变成 色。 (2)锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ,现象为有 产生。 3.稀盐酸、稀硫酸能跟某些金属氧化物反应，生 成金属化合物和水。 (1)氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 分别为 ,现象 为固体 ,溶液由无色变为 色。 (2)氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为 ,现象为固体 ,溶液由无色变为 色。 4.酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液 中都含有大量的 A知识分点练 夯基础 知识点1酸与金属单质反应 1.蚂蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相 似。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A铝合金门窗 B.镀锌水管 C.大理石栏杆 D.铜质塑像 2.盐酸（溶质为HCI)是重要的化工产品。 (1)盐酸属于 (填“纯净物”或“混合 物”)。 (2)盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长 时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应，该反应的化 学方程式为 50一本·初中化学9年级下册RJ版 酸的化学性质 ⊙建议用时20分钟 3.教材变式·人教版某工厂利用废铁屑与废硫酸 反应制取硫酸亚铁。若取废硫酸4.9t与足量 的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52t,则废硫酸 中H2SO4的质量分数是多少（写出计算过程） (H-1,O-16,S-32,Fe-56)? 知识点2酸与金属氧化物反应 4.新情境·日常生活小明想除去瓷砖上的铁绣痕 迹，在用清水洗涤前，他从家中选择了一种物 质对铁锈进行处理，这种物质是 () A茶水B.食盐水C.白醋 D.炉具清洁剂 5.钢铁是容易锈蚀的金属材料，实验室用稀盐酸除 铁锈时可观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 6.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如 图所示。 ◇ Cu Fe CacO CuO紫色石蕊溶液 (1)不能发生反应的是 (填字母)，理由是 (2)有气泡产生的是 (填字母，下同)。 (3)溶液变成浅绿色的是 (4)溶液变成红色的是 (5)溶液变成蓝色的是 ,该反应的化学方 程式为 知识点3酸具有相似化学性质 7.(2025·四川德阳中考改编)食用白醋中通常含有 3%~5%的醋酸(CH3COOH),白醋与稀硫酸 有相似的化学性质。下列说法错误的是() A.白醋和稀硫酸中均含有H B.向白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 D,生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈 会减少 8.(2025·广西中考节选)将两根生锈的铁钉分别放 入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料 杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释 两者均可以除铁锈的原因： B综合应用练 提能力 9.向盛有αg铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸， 该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系 如图所示。下列说法错误的是 剩余固体质量/g M 6 稀硫酸质量/g A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 B.N点时，生成气体的总质量达到最大 C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a一b)g 10.学完酸的化学性质，同学们构建了如图所示 的知识网络。请回答下列问题： 红色溶液 a b无色溶被日一徐 溶液 浅绿色溶液 (1)若X是一种酸，则a是 溶液。 (2)若X是稀硫酸，b是氧化物，则b的化学式 为 0 (3)若X是稀盐酸，c是单质，则c的名称 是 (4)若X是稀盐酸，d是碳酸钙，则X与d反应 的化学方程式为 0 C拓展探究练 练思维 11.小林学完“酸的化学性质”后，邀请你与他一起 讨论“食醋在厨房中的妙用”。 [复习酸的化学性质] ①酸与指示酸溶液使紫色石 酸溶液不能使无色 剂反应 蕊溶液变成红色 酚酞溶液变色 ②酸与活泼Zn+2HCI Zn+H.SO, 金属反应 ZnCl2+H2↑ ZnSO,+H2↑ ③酸与某些 金属氧化物 反应（以氧化 铁为例) ④… (1)由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些 金属氧化物反应”的化学方程式未能写出，请 你帮他写出正确的化学方程式： (写一个即可)。 [讨论交流] (2)小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推 广使用中国铁锅，用铁锅炒菜时，放点食醋，可 以补充人体需要的微量元素“铁”，该反应的原 理利用的是酸的化学性质 (填“①”“②” 或“③”)。铁与稀盐酸反应后，溶液中的溶质 可能含有HCI,下列物质能用来验证的是 (填字母)。 A.CuO B.无色酚酞溶液 C.Cu (3)请你告诉小林，食醋的作用还有： (写一条即可)。 第十单元常见的酸、碱、盐51