第10单元 课题2 第1课时 常见的酸-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（人教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)》 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 课前预习 1.常见的酸有 等。 2.浓盐酸为 色、有 气味的 体，有 性。打开盛有浓盐酸的试 剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有 出现，这是浓盐酸挥发出的 与空气中的 混合形成的小液滴。浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量 ,溶质的质 量分数 3.浓硫酸是一种 色 兔 液体。 (1)浓硫酸有 性，在实验室中可用作干燥剂。浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的 质量 ,溶质的质量分数 (2)浓硫酸有强烈的 性，能夺取纸张、木材、布料里的水分，生成 (3)浓硫酸与水混合时，会产生 稀释浓硫酸时，一定要把 沿容器内壁慢 慢注入 中，并不断 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ,然后再涂上 溶液。 4.酸的化学性质 (1)能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇酸 ,无色酚酞溶液遇酸 (2)能与活泼金属反应 ①稀盐酸与镁反应： ②稀盐酸与铝反应： ③稀硫酸与锌反应： ④稀硫酸与铁反应： (3)能与金属氧化物反应 ①稀盐酸与氧化铁反应： ②稀盐酸与氧化铜反应： ③稀硫酸与氧化铁反应： ④稀硫酸与氧化铜反应： (4)能与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钙反应： 5.(1)HC在水中会解离出 和 ,HS),在水中会解离出 和 不同的酸溶液中都含有相同的 ,所以，酸具有一些相似的性质。 (2)乙醇、水都是由 构成的，在水溶液中，它们不会发生解离，溶液中不存在自由移 动的带电粒子，所以，它们的水溶液不导电。 60 第十单元常见的酸、碱、盐 课堂演练 1.下列物质中，不属于酸的是 A.AgNO B.H:SO C.HNO D.H PO 2.下列有关浓盐酸的叙述正确的是 A.浓盐酸是一种无色无臭的液体 B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生 C.实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳 D.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量减小 3.硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是 ( A.浓硫酸可用于干燥O2 B.浓硫酸可使纸张炭化 C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸反应制备C)2 D.稀硫酸可用于金属表面除锈 4.下列物质中遇稀盐酸不产生气体的是 A.铁片 B.铝片 C.石灰石 D.铜片 5.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是 A.若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊溶液 红色溶液 B.若X是稀硫酸，则d是Cu a 黄色 b 、无色溶液X d蓝色 C.若X是稀盐酸，则c可能是单质 溶液 溶液 D.若b是FeOa,则黄色溶液可能是氯化铁 浅绿色溶液 6.利用以下装置探究酸的化学性质。 难紫色石 蕊溶浪 b酚酞溶液 稀盐酸 稀盐酸 稀硫酸 试剂X 氧化铁司 一氧化铁 实验1 实验2 实验3 (1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是 (填试剂名称，下同)，可用作某些 气体的干燥剂的是 (2)实验1中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (选填“a”或“b”)。 使用点滴板的优点之一是 (3)实验2中，为了验证稀盐酸与石灰石反应产生的气体，试剂X的名称是 (4)实验3中，在试管①②中均可观察到的现象是 试管②中发生反应的化学方程式是 61 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)》 课后A拓展 7.将浓盐酸和浓硫酸分别在空气中敞口放置一段时间，变化的结果是 A.两瓶酸的溶液质量都减小 B.两瓶酸的溶液质量都增大 C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大 8.下列有关酸的说法正确的是 A.稀盐酸不能用于除铁锈 B.浓硫酸具有腐蚀性 C.浓盐酸没有挥发性 D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 9.下列物质中，可由金属单质与稀盐酸发生置换反应制得的是 A.CuCl2 B.FeCls C.AICl D.AgCl 10.硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹。 实验二：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫。 实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色。 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 ( A.实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C.实验三说明HzSO,在水中能解离出H D.实验四所得溶液中溶质为FeSO, 11.(2023·滨州)下列有关实验现象的描述，正确的是 A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C.将钢片放入稀硫酸中，钢片逐渐消失，形成蓝色溶液 D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 12.下列叙述正确的是 A.石蕊溶液能使盐酸变成红色 B石蕊溶液遇盐酸变成红色 C。稀盐酸是混合物，浓盐酸是纯净物 D.浓盐酸具有挥发性和吸水性 13.食醋中含有醋酸。下列使用食醋肯定不能实现的是 A.除去水壶壁上的水垢 B.使紫色石蕊溶液变红 C.除去莱刀上的铁锈 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜 14.对某无色溶液进行如下实验，根据实验现象得出的结论错误的是 A.滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则溶液呈酸性 B.滴入无色酚酞溶液，颜色保持无色，则溶液呈酸性 C.加入钱粉，有气泡产生，则溶液呈酸性 D.加入CCO,固体，有气泡产生，则溶液呈酸性 62 第十单元常见的酸、碱、盐 15.(2023·江西)向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断加入稀硫酸，烧杯中有关物质的质量变化 如图，其中正确的是 ) 固体的质量 十溶液的质量 1水的质量 1溶液中铁元素的质量 0 稀硫酸的质量 稀硫酸的质量 稀疏酸的质量 稀硫酸的质量 A 公 C D 16.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化 的曲线如图所示。下列说法错误的是 () A.AB段发生的化学反应是FeeO3+6HCI一2FeCl+ ,压强/kPa 130 3H2O E 120 B.CD段使压强变化的主要因素是温度 C.C点反应结束 110 B D.E点温度高于A点 10。号 200400600时间/s 17.某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应时的颜色变化，如图所示。 浅绿色溶液 ②金属单质 指示剂 3氧化物 红色溶液 稀盐酸 黄色溶液 ⑤碱 ④盐 无色溶液 反应现象 (1)反应①的指示剂是 :反应②的金属单质是 (2)根据图示可以总结出稀盐酸的化学性质，其中反应②的基本类型是 反应。 (3)请你写出符合反应③的化学方程式： (4)假设反应④的盐是CCOa,则对应方框中的反应现象是 18.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。 (1)打开分别装有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。 (2)盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶散口放置一段时间后，溶质的质量分数都会变小，原因是 (3)从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 (4)在盛有少量氧化铜粉末的试管中加人足量的稀硫酸，观察到的实验现象是 ,反应的化学方程式为 ()选择一种盐，该盐与这两种酸都能发生反应，写出其中任意一个反应的化学方程式： 6310.(1)A(2)①33.3②不饱和③105④小于 课堂演练 ⑤20%11.(1)66(2)①11②11：10 ③不饱 L.C2.B3.C4.A5.A6.(1)厕所清洁剂 和④AB12.(1)1:(2)乙>甲>丙(3)50 厨房清洁剂(2)雨水中溶有空气中的C):酸 搅拌，加快溶解(4)蒸发结晶13.(1)元素 雨(3)变小 (2)①甲②不能③正确④先不变后减小 课后拓展 (3)1盐城市靠海，海水资源丰富：反应在溶液中 7.C8.B9.B10.B11.A12.C13.B 进行，无须加热，节约能源（答案合理即可） 14.(1)红(2)证明水不会使酚酞变红(3)证明 14.(1)23：24(2)解：设NaHS02溶液中溶质的质量 氨气不会使酚酞变红(4)氨气与水反应生成了具 有碱性的物质15.(1)C(2)pH试纸浸入了待测 为x,生成的NS)质量为y,生成的CO,质量为x。 溶液中在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸， 2NaHSO,+Na:CO,-2NazSO,+CO:+H.O 用干燥，洁净的玻璃棒施取待测液点到pH试纸上， 208 106 252 44 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH x 5.3g (3)不能pH试纸测定的数据是整数，不能测出7.3 208 106_5.3g 1065.3g 1065.3g 252y 44之 课题2常见的酸和碱 x=10.4g y=12.6g 2=2.2g 第1课时常见的酸 10.4g× NaHSO,溶液中溶质的质量分数为100g 课前预习 1.盐酸(HCI)硫酸(HSO) 碳酸(HCO) 100%=10.4% 硝酸(HNO,)醋酸(CH,COOH)2.无刺激性 答：NaHSO1溶液中溶质的质量分数为10,4%。 液挥发白雾氯化氢气体水蒸气减小 (3)反应后所得溶液的质量为100g十5.3g一 减小3.无无黏稠的油状(1)吸水增大 12.6g× 2.2g=103.1g,溶液中溶质的质量分数为103.1g 减小(2)腐蚀黑色的炭(3)大量热浓硫酸 水搅拌用大量水冲洗质量分数为3%一5% 100%≈12.2% 的碳酸氢钠4.(1)变红色不变色(2)①Mg十 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。 2HCI—MgC12+H。↑②2AI+6HCI 第十单元常见的酸、碱、盐 2AICl+3H↑③Zn+HSO,=ZnS).+H↑ 课题1溶液的酸碱性 ④Fe+HSO,-FeS(O1+H↑(3)①FeOa+ 课前预习 6HCI=2FeCl1+3HO②CuO+2HCI— L.紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸碱性红 CuCl+H2O③FeO3+3HSO4—Fe(SO)a+ 蓝红2.pHpH试纸0~14增强增强 3H2O CuO+H2 SO-CuSO.+H2 O (1)<小(2)>大(3)=3.白瓷板玻璃 (4)CaCO,+2HCI-CaCl:+H-0+CO2 片干燥洁净的玻璃棒标准比色卡 5.(1)H+C1H+SOH+(2)分子 ·6✉ 课堂演练 课堂演练 1.A2.D3.C4.D5.B6.(1)浓盐酸浓 1.C2.A3.D4.C5.(1)小于(2)U形管 硫酸(2)节约试剂（或显色明显，答案合理即可） 中红墨水液面左高右低(3)2NaOH+CO2一 (3)澄清石灰水(4)红棕色固体溶解，溶液变成黄色 NaCO,+HO6.(1)溶液红色消失，石灰水变浑 Fe:O +3H SO,-Fe:(SO)+3H:O 浊CO2+Ca(OH)2-CaCO,￥+HO(2)石 课后拓展 灰水变浑浊，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高 7.C8.B9.C10.D11.D12.B13.D 而减小(3)变小不变 14.B15.C16.D17.(1)紫色石蕊溶液铁 课后拓展 (或Fe)(2)置换(3)FeO1+6HCI 7.A8.B9.D10.B1L.B12.B13.D 2FC1,+3HO(4)产生气泡18.(1)浓盐酸 14.C15.C16.(1)C)2+2NaOH-NaC)3+ (2)浓盐酸有挥发性，溶质减少使溶质的质量分数 HO稀盐酸与生成的碳酸钠反应产生二氧化碳，瓶 变小：浓硫酸有吸水性，溶剂增多使溶质的质量分 中气压增大，使气球变瘪(2)将氢氧化钠溶液换成 数变小(3)它们在水中都能解离出H(4)黑色粉 等体积的水，重复以上实验用氢氧化钠溶液做实 末溶解，溶液变成蓝色Cu)十HS),一CS)十 验的试管内液面上升的高度较高(3)检验有新物 HO(5)CaCO,+2HC—CC,+CO,↑+H,O(答 质生成17.(1)Ca(OH):CaCO:CaO+HzO 案合理即可) -Ca(OH):Ca(OH)2+CO:-CaCO+ 第2课时常见的碱 HO(2)放热取适量样品放在试管中，加人适 课前预习 量的水，试管发烫，说明固体B溶于水时放热 1.氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH),]氢 (3)甲Ca(OH)2和CaCO3 氧化钾(KOH)氢氧化钡[Ba(OH)2]2.火碱 第3课时中和反应 烧碱苛性钠白固易热腐蚀水分 课前预习 潮解大量水冲洗质量分数为1%的硼酸3.白 1,酸与碱作用生成盐和水的反应HOH 固微腐蚀熟石灰消石灰石灰水石 HO放出2.H+酸根离子金属离子 灰乳石灰浆生石灰（或CaO)水CaO+ OH 金属离子酸根离子3.(1)熟石灰 HO—Ca(OHD2放出4.(1)变蓝色变红色 (2)熟石灰 (2)02NaOH+CO:-Na CO,+H2O 课堂演练 ②Ca(OH):+CO2CaCO,￥+H2O 1.C2.D3.A4.(1)2KOH+HSO.- ③2NaOH+SO2—NaSO3+HO K2 SO+2H:O (2)Ca(OH):+2HCI =CaCl+ 42NaOH+SO =Na2 SO,+H2O 2H2O (3)Ba(OH)2+2HNO,=Ba (NO)2+ 5.Na OH-Ca-OH-OH- 2H2O (4)Fe(OH)+3HCI-FeCl+3H:O 。7