第9单元 溶液 复习课-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（人教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)>》 第九单元复习课 知识网络结构 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物 溶质（一种或几种）（固、液、气） 组成} 溶剂（一种）（液，一般为水） 均一性（各部分的组成相同） 性质》 稳定性（只要温度、溶剂量不变，溶质与溶剂不会分离） 溶 吸热（如NH,NO,) 液溶解时的吸热或放热现象 温度不变（如NaCI) 放热（如NaOH) 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液： 还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液 ①增加溶质②降低温度③恒温蒸发溶剂 分类：饱和溶液与不饱和溶液转化方法：不饱和溶液 饱和溶液 ①增加溶剂②升高温度 实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率 粗盐中难溶性 实验仪器（玻璃棒的作用）》 杂质的去除 产率（偏高、偏低）的原因 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 内因：溶质、溶剂的性质 影响因素 T入，一般S(如KNO) 外因：温度(T){T,S变化不大（如NaCI) 固体溶解度 T,S[如Ca(OH):] 读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度） 比较某温度下不同物质的溶解度大小 解 溶解度曲线 度 交点的意义：表示该温度下两种物质的溶解度相同 S受T影响大：用降温结晶的方法 物质提纯 S受T影响小：用蒸发结品的方法 温度(T)(T,S) 气体溶解度：影响因素 压强(p)(p不，S) 溶质的质量分数一 溶质质量 溶液质量 ×100% 质 计算溶液的稀释(A×a%=B×b%) 溶质的质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似） 实验步骤：计算→称量、量取→溶解（或混匀）→装瓶贴标签 数 溶液的配制 实验仪器 影响实验结果（偏大、偏小）的因素 48 第九单元溶液 题组提优训练 回/考点1/溶液的形成物质溶解时的吸热或放热现象 1.(2024·湖北)把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A.泥土 B.蜡烛 C.蔗糖 D.汽油 2.(2023·云南)下列溶液中，溶质不是固体的是 A.食盐溶液 B.硝酸钾溶液 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液 3.(2024·湖南)化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 4.(2023·邵阳)化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动。下列用来制作 冰袋的最佳固体物质是 ( A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氯化钠 5.(2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是 A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液中的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 围/考点2/粗盐中难溶性杂质的去除 1.(2024·徐州)粗盐初步提纯实验中，多次使用的一种玻璃仪器是 A.托盘天平 B.玻璃棒 C.漏斗 D.蒸发皿 2.(2024·苏州)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及的下列实验操作不规范的是 ( A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 3.如图是某学习小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关叙述错误的是 ① ② 3 ④ A.④中缺少玻璃棒引流溶液 B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C.上述操作顺序为③①②④ D.当②中蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 49 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)》 4.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般要经过以下操作 流程。 ②称量 大颗粒 ①轻细 泥沙 ③加水搅拌 悬浊液 粗盐 粗盐 滤液 精盐 ⑥称量 (1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。 A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管 (2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填序号)。 A B D (3)操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪 器。该操作中容易出现食盐固体飞溅的现象，为尽量减少固体飞溅，除持续搅拌外还可 采取 等措施。 (4)若粗盐的质量为10g,室温时氯化钠的溶解度为36.0g,则操作③加入水的合适的量约 为 (选填“15”“30”或“60”)mL,选择的依据是 (填序号)。 A.节省实验时间 B.粗盐中的氟化钠能否完全溶解 C。烧杯、量筒的大小 D.由少到多，不够再加 目/考点3/溶解度溶解度曲线 1.(2024·成都)如图所示，将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中。下列分析合理的是 A,拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大 冰块 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 气泡 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强、温度的关系 2.(2024·重庆A卷)已知KC1的溶解度随温度的升高而增大，40℃时KC1的溶解度为40g, 在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCI溶于水的实验探究。下列说法正确的是() 实验编号 ① ② ③ KCI的质量/g 10 20 30 水的质量(g 50 60 70 A.在上述实脸所得的溶液中，溶质的质量分数：①>② B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C.将实验②和③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D.将实验①和③的溶液按一定比例混合，可得到与实验②浓度相等的溶液 50 第九单元溶液 3.(2024·宿迁)氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是( 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硝酸钾的溶解度'g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠的溶解度g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A.20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氟化钠溶液 B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C.50℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定比氯化钠溶液中溶质的质量分效大 D.通过加水，升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 4.(2024·南通)“侯氏制碱法”大幅度提高了NaCI的利用率。NaHCO3、NaCl,NH,CI的溶解 度曲线如图所示。下列说法正确的是 0溶解度/g以 50 0 NaCl 30 20 NaHCO 0 2040 60温度/℃ A.NH,CI的溶解度一定小于NaCI的溶解度 B.将20℃的NaCl饱和溶液升温到25℃，溶液中溶质的质量分数增大 C.40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D.40℃时，将15 g NaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 5.(2023·宜昌)如图是两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。 (1)L2℃时乙的溶解度是 go 溶解度/g 甲 (2)11℃时把30g甲加人50g水中充分搅拌，形成的是 (选 填“饱和”或“不饱和”)溶液，升温到t2℃时，溶液的质量是 50 g 0 (3)12℃时分别将100g甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，下列叙述正确 的是 (填序号)。 温度/元 A.甲、乙仍是饱和溶液 B.溶剂质量：甲=乙 C.溶液质量：甲>乙 D.溶质的质量分数：甲<乙 国/考点4/溶质的质量分数的计算配制一定溶质质量分数的溶液 1.(2024·宿迁)下列配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是 ( 100 -99 A.取用试剂 B.读取水的体积 C.称量试剂 D.加速溶解 51 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)》 2.(2024·重庆B卷)用密度约为1.04g/cm3的质量分数为6%的NC1溶液配制50g质量分 数为3%的NaC1溶液，下列实验步骤：①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤混匀，正确的组 合是 A.①②① B.①③⑤ C.①③① D.③④⑤ 3.(2024·广西)实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是() A.计算：配制该溶液所需氯化纳固体的质量为8.0g B.称量：用托盘天平称量所需氟化钠固体 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 4.(2024·乐山)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为 4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g/cm3)进行配制。 请回答下列问题。 (1)计算配制时需要质量分数为8%的氯化钠溶液的质量为 g (2)量取蒸馏水时应选择量程为 (选填“10”“20”或“50”)mL的量简。 (3)下图所示的仪器中，本实验不会用到的是 (填仪器名称)。 (4)将配制好的氣化钠溶液装人试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液中溶质的质 量分数的影响是 (选填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 5.(2024·牡丹江)《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆 矾。烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”兴趣小组根据其中的原理进行了如下实 验：向152.8g硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 (1)b点固体的成分是 (填化学式)。 ↑溶液的质量/g (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 152.8 a b 5.6铁粉的质量/g 52》 第九单元溶液 直击中考前沿 1.(2024·滨州)下列关于溶液的说法正确的是 ( A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D.只有固体和液体可以作为溶质 2.(2024·云南)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A,该溶液中的溶剂是水 B.该溶液中溶质的质量分数为6% C.配制100g该溶液需要6gKC1固体 68 D.取出一半溶液后，该溶液中溶质的质量分效变为3% 3.(2024·眉山)木块在NaNO,溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是( A.实验过程中NaNO,溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 NaNO,溶液 NaNO,溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 5 NaNO,固体 25℃ 35C D.15℃时所得溶液中溶质的质量分数最小 4.(2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究KN)2的溶解度随温度的变化。当向试管中 加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO发生如图乙所示的变 化。下列说法正确的是 ) A.KNO的溶解度：甲>乙 KNO B.KNOa溶液中溶质的质量分数：甲<乙 饱和溶液 生石灰 KNO C.乙中的KNO,溶液一定为该温度下的饱和溶液 体 甲 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 5.(2024·宜宾)为探究KC1固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。 结合KC1在不同温度时的溶解度（如下表），判断下列说法错误的是 ( 15g KCI 温度，℃ 20 40 90 再加5gKC 再加10gKC 50g水 搅拌，加热 搅拌，加热，静置 溶解度g 34 40 54 20℃ 40℃ 90℃ ① ③ A.①中溶液中溶质的质量分数约为23% B.②中溶液为不饱和溶液 C.②中溶液降温到20℃时会析出固体 D.③中溶液的质量是77g 6.(2024·连云港)我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCI),冬天捞碱(NaCO)”的做法。NaCl、 NaCO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.20℃时NaCO1的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 50溶解度/g B.30℃时，在100g水中加入40gNaC1,形成不饱和溶液 40 C.NaCI的溶解度比NaCO3的溶解度大 D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶的过程，“冬天捞碱”经过降温结晶的 Na Co 10 过程 01020304050温度/℃ 53 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)>) 7.(2024·无锡)NaCI、KCI的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A.KCI的溶解度大于NaCI的溶解度 1溶解度/g 60 B.t℃时，KCI和NaCl的溶解度相等 KCI C.40℃时，KCI饱和溶液中溶质的质量分数为40% 40 NaCl D.80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 206140 80温度/℃ 8.(2024·镇江)NaCl和Na2 SO,的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 ( 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCI的溶解度'g 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na:SO,的溶解度/g 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A.甲为NaCl 1溶解度/g 48.8 B.t1℃应介于40~50℃之间 36.0 C.将甲、乙的饱和溶液分别从1℃降温到t,℃，溶质的质量分 数：甲变大、乙变小 D.等质量的NaCl、Na2SO。饱和溶液分别从t:℃升温到ta℃，要 24温度/℃ 使两种溶液均达到饱和，加入Na2SO,的质量大于加入NaCI的质量 9.(2024·陕西)小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待 测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 恒温蒸发10g水 氯化钠 固体 20℃，80g 待测氯化钠 溶液 加入4g氯化钠 氯化钠 固体 B (1)20℃时，100g水中最多溶解 g氯化钠。 (2)20℃时，溶液A1、A:是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)溶液B、B,中溶质与溶剂的质量比 (选填“相等”或“不相等”)。 (4)x= (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为 10.(2024·天津)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。 A.食盐 B.面粉 C.泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度℃ 10 20 30 40 50 60 70 NH,CI的溶解度g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO,的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 54 第九单元溶液 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加人100g水中，充分搅拌后所得溶液为 (选填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 go ④60℃时将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体 的质量：氯化铵 (选填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解后， 所得溶液中溶质的质量分数为 11.(2024·重庆B卷)某课外活动小组学习了溶液的知识后，进行如图1所示实验（固体M不 含结晶水)。请忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题 加入30g固体M,搅拌 再加入30g固体M,搅拌 降温至20℃ 60℃ 60℃ 静置 甲 50g水 44g固体M丁 图1 (1)丁中溶液的质量为 (2)如图2所示为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 (选填“11”或“t2”)s。 +烧杯内液体的质量/g 105 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 ③乙中的溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④0一1：s时间段内，下列说法正确的是 (填序号)。 ,时间/s A.b点到c点，溶剂的质量不变 图2 B.C点表示丁中溶液的质量 C.a,点到b点表示乙变至丙的过程中溶液质量的变化 12.(2024·滨州)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的 +溶解度/g 甲 60 溶解度曲线。请分析并回答下列问题。 (1) ℃时，甲、乙的溶解度相等。 (2)将ts℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到11℃，所得溶 一丙 液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 46温度/心 (3)13℃时，将30g甲完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为 g 溶解过程中玻璃棒的作用是 (4)当乙中混有少量甲时，可以用 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提 纯乙 13.(2024·盐城)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 I,了解海水资源 (1)海水中含钠总量约为4×108t,“钠”指的是 (选填“元素”或“原子”)。 55 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)) (2)海水中还含有KCI和MgSO,等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对 应的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 KCI的溶解度/g 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO.的溶解度'g 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图中曲线 (选填“甲”或“乙”)代表KCI的溶解度 十溶解度/g 用 曲线。 ②40℃时，将50gKCl固体加入100g水中， (选填 “能”或“不能”)得到150gKC1溶液。 4温度/℃ ③2℃时将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量相 等。判断上述说法 (选填“正确”或“错误”)。 ④现有100gta℃的MgSO,饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶液中溶质的质 量分数的变化趋势为 Ⅱ.海水资源化利用 (3)海水制镁。查找资料，得到两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1.音实9的海衣石夹乳e0D移盐酸eC4福液…-3电 方案2.菱锁较挠-MeO硅铁还原g 因地制宜，结合地理位置，选择盐城市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 (选填“1”或“2”)，理由是 (写两点)。 14.(2024·重庆A卷)NaSO,曾作为照相中的显影剂，可由反应2 NaHSO,+NaCO,△ 2Na2SOa+CO2↑+H2O制得。取100 g NaHSO3溶液，加入5.3gNa2CO:周体，两者恰 好完全反应（不考虑水的蒸发）。请回答下列问题。（可能用到的部分相对分子质量： NaHSOs-104,Naz SOs-126) (1)Naz SO3中钠元素与氧元素的质量比为 (2)计算NaHSO溶液中溶质的质量分数。 (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 56合，稀盐酸中溶质的质量为1.19g/cm3×100cm× Naz CO3>NaHCO3②40℃左右时Naz CO,的溶 37%=44.03g,稀盐酸的质量为1.19g/cm3× 解度较大，能减少Naz CO,固体的析出 100cm3+1g/cm3×200cm3=319g,则稀盐酸中 第九单元复习课 溶质的质量分数为4,03g×100%≈13.8%。 题组提优训练 319g 考点1：溶液的形成物质溶解时的吸热或放热 第2课时一定溶质质量分数的溶液的配制 现象 课前预习 1.C2.C3.D4.B5.A 1.①计算347②称量③量取50烧杯 考点2：粗盐中难溶性杂质的去除 ④溶解玻璃棒⑤试剂名称 溶液中溶质的质 1.B2.C3.C4.(1)A(2)D(3)蒸发皿 量分数2.①计算25242525②量取 间歇加热(4)30AB ③混匀玻璃棒④试剂名称溶液中溶质的质 考点3：溶解度溶解度曲线 量分数 1.C2.D3.D4.C5.(1)50(2)饱和75 课堂演练 (3)BD 1.B2.B3.D4.C5.(1)量简(2)7.5 考点4：溶质的质量分数的计算配制一定溶质质 42.5(3)左(4)搅拌，加速溶解(5)AB 量分数的溶液 (6)100 1.C2.B3.C4.(1)25(2)50(3)酒精灯 课后拓展 (4)不影响5.(1)Fe、Cu(2)解：设反应生成的 6.D7.B8.B9.A10.(1)24(2)胶头滴 FesO,的质量为x,生成的Cu的质量为y。 管、玻瑞棒(3)A11.(1)④⑤①②③ (2)B Fe+CuSO,-FeSO,+Cu (3)50mL偏小(4)搅拌，加快固体溶解速率 56 152 64 (5)加入14.6g氯化钠 5.6g y 中考专项训练溶解度曲线的应用 565.6g 565.6g 152 x 64y 课堂演练 x=15.2g y=6.4g 1.C2.D3.B4.D5.(1)B (2)140 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 (3)20%(4)B>A>C 15.2g 课后拓展 152.8g+5.6g-6.4g ×100%=10% 6.C7.B8.C9.A10.(1)t2 (2) 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 (3)44.4%(4)C11.(1)吸附(2)①搅拌（或加 为10%。 热)不饱和②溶液过稀，所含Na2CO3、 直击中考前沿 NaHCO,的质量太少，不能将果蔬上残留的酸性有 1.C2.D3.D4.B5.B6.D7.B8.D 害物质完全除去（答案合理即可）(3)①NaC1>9.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4(5)25% ·5 10.(1)A(2)①33.3②不饱和③105④小于 课堂演练 ⑤20%11.(1)66(2)①t1②11：10 ③不饱 1.C2.B3.C4.A5.A6.(1)厕所清洁剂 和④AB12.(1)t:(2)乙>甲>丙(3)50 厨房清洁剂(2)雨水中溶有空气中的CO2酸 搅拌，加快溶解(4)蒸发结晶13.(1)元素 雨(3)变小 (2)①甲②不能③正确④先不变后减小 课后拓展 (3)1盐城市靠海，海水资源丰富：反应在溶液中 7.C8.B9.B10.B11.A12.C13.B 进行，无须加热，节约能源（答案合理即可） 14.(1)红(2)证明水不会使酚酞变红(3)证明 14.(1)23:24(2)解：设NaHS0,溶液中溶质的质量 氨气不会使酚酞变红(4)氨气与水反应生成了具 有碱性的物质15.(1)C(2)pH试纸浸人了待测 为x,生成的NaSO3质量为y,生成的CO2质量为x。 溶液中在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸， 2NaHS0,+Na,C0,△2Na,S0,+C0,↑+H,O 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上， 208 106 252 44 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 2 5.3g y (3)不能pH试纸测定的数据是整数，不能测出7.3 208 106_5.3g 1065.3g 1065.3g 252y 44 课题2常见的酸和碱 x=10.4g y=12.6g x=2.2g 第1课时常见的酸 NaHSO,溶液中溶质的质量分数为 10.4g× 课前预习 100g 1.盐酸(HCI)硫酸(H2SO) 碳酸(H2CO1) 100%=10.4% 硝酸(HNO,)醋酸(CH,COOH)2.无刺激性 答：NaHSO,溶液中溶质的质量分数为10.4%。 液挥发白雾氯化氢气体水蒸气减小 (3)反应后所得溶液的质量为100g+5.3g一 减小3.无无黏稠的油状(1)吸水增大 12.6g× 2.2g=103.1g,溶液中溶质的质量分数为103.1g 减小(2)腐蚀黑色的炭(3)大量热浓硫酸 水搅拌用大量水冲洗质量分数为3%一5% 100%≈12.2% 的碳酸氢钠4.(1)变红色不变色(2)①Mg十 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。 2HCI-MgCL2+H2↑②2A1+6HCI 第十单元常见的酸、碱、盐 2AICl3+3H↑③Zn+HSO4-ZnSO,+H↑ 课题1溶液的酸碱性 ④Fe+HzSO&—FeSO,+H2个(3)①FezO3十 课前预习 6HCI-2FeCl,+3H2O 2 CuO+2HCI- 1.紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸碱性红 CuClz+H2O 3Fe2 O3 +3H2 SO-Fe:(SO.)3+ 蓝红2.pHpH试纸0~14增强增强 3HO④CuO+H2SO4一CuSO,+H:O (1)<小(2)>大(3)=3.白瓷板玻璃 (4)CaCO,+2HCI-CaClz+H2 O+CO2 片干燥洁净的玻璃棒标准比色卡 5.(1)H+C1H+SOH+(2)分子 ·6