第9单元 课题3 第1课时 溶质的质量分数-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（人教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版))》》 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 课前预习 1.溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比，计算公式为： 其中溶液质量= 质量十 质量。 2.根据溶液中溶质的质量分数的计算公式变形可得： (1)溶质质量= (2)溶剂质量=溶液质量×(1 (3)溶液质量= 3.溶液稀释前后， 的质量不变。 浓溶液的质量× ×稀溶液中溶质的质量分数 课堂演练 1.已知某溶液的质量分数为20%，则下列结论正确的是 ( A.溶质质量：溶液质量=1：5 B.溶剂质量：溶液质量=1：5 C.溶质质量：溶剂质量=1：5 D.溶质质量：溶液质量=4：5 2.把100g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水的质量是() A.100g B.200g C.300g D.400g 3.t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g,分别加入盛有100g水的烧杯中，充分 搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种 固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 () ◆溶解度/g 升温，C 2温度/℃ 乙 丙 A.图甲中两个烧杯内a、b溶液的质量分数相等 B.图乙中烧杯内b溶液的质量分数为25% C.图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线 D.若b中混有少量a,可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯b 4.右图为KNO3的溶解度曲线，a、b是溶解度曲线上不同的两 溶解度/g 个点。 b (1)a点对应的溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)a点对应的溶液的质量分数是 45.8 (只列计算式)。 70温度/℃ 38 第九单元溶液 (3)将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 5.现有300g质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)若蒸发掉150g水，溶液的质量分数为 (2)若要使此溶液的质量分数变成20%，需向溶液中加入 g氯化钠固体。 (3)若要使此溶液的质量分数变成5%，需向溶液中加入 g水。 课后拓展 6.对于一定温度时某饱和溶液，可提供以下数据：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体 积：④溶质的相对分子质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列不能用来计算该饱和溶 液的质量分数的一组数据是 A.①② B.③④⑥ C.⑤ D.②③⑥ 7.将10g质量分数为10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是() A.加入10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液 B.加入1g氢氧化钠因体 C.倒出一半溶液 D.蒸发5g水 8.下列氯化钠溶液的质量分数不等于15%的是 () A.100g水中溶解15g氣化钠 B.氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液 C.100g溶液中含15g氟化钠 D.30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液 9.20℃时，向一定量的KNO3不饱和溶液中逐渐加入KNO3固体，下列溶液质量、溶质的质量 分数变化图像正确的是 溶液质量 溶液质量 溶质的质量分数 4溶质的质量分数 O硝酸钾固体的质量 O硝酸钾固体的质量 O硝酸钾固体的质量 O硝酸钾固体的质量 A B C D 10.硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液 硝酸钾的溶解度/g 分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正 180 确的是 ( 160 140 溶质的 KNO,的 120 选项 操作 溶质质量 溶液质量 质量分数 溶解度 100 80 A 升温 变大 变大 不变 变大 ⊙ 降温 变小 变小 不变 变小 40 加入KNO3图体 不变 变大 变大 变大 20 D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变 0 20406080温度/℃ 39 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版))) 11.(2023·河北)20℃和60℃时KC1的溶解度分别为34.0g和45.5g,如图所示为对KCl进 行的溶解实验。下列分析错误的是 A.①中溶液为KCl的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0g C.溶液中溶质的质量：①<②=③ D.溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 溶解度/g 50 40 20C时.向10.0g水中 加入5.0gKC1体. 30 充分溶解后 20 加入 升温 10 10.0g水 至60℃ 播 用 0 102030405060 2 3 温度/℃ (第11题) (第12题) 12.碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B.将20℃的碳酸纳饱和溶液升温至30℃，溶质的质量分数不变 C.30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液的质量为75g D.40℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为50% 13.请仔细观察如图所示的配制过程，然后按要求回 第一份 加入10g水 答下列问题。 (1)溶液A的质量分数是 平均分成三等份 第二份 加入10gNaC (2)溶液B的质量分数是 完全溶解 270g10a (3)溶液C的质量分数是 的NaCI溶液 第三份 14.(2023·扬州节选)水是宝贵的资源。 加入10g20% 的NaCI溶液 (1)溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含 义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，溶液的浓度还有其他表示 方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100L, 该浓度的含义为 (2)取100g质量分数为13.5%的NaC1溶液，温度保持60℃，蒸发 1析出NaCI的质量/g 201 水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出 1513.5 水的质量的关系。（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g) 10 020406080100 蒸发出水的质量/g 15,稀盐酸(1：2)指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知：所用浓盐酸的密 度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为37%：水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质 的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 40课堂演练 课堂演练 1.C2.A3.D4.A5.B 1.C2.B3.B4.D5.(1)易增大(2)CD 课后拓展 (3)50 6.A7.A8.B9.A10.B11.酒精水 课后拓展 氯化氢气体水高锰酸钾水硫酸铜水 6.C7.A8.B9.A10.B11.(1)①表面有 12.(1)C(2)碘酒精(3)①证明同种溶质在不 气泡产生②饱和石灰水变浑浊(2)①镁片与稀 同溶剂中的溶解性不同②弱 盐酸的反应是放热反应②氢氧化钙的溶解度随 课题2溶解度 温度的升高而减小12.(1)<(2)210(3)降温 结晶（或冷却热的饱和溶液）(4)D 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 课前预习 课题3溶质的质量分数 1.温度溶剂饱和溶液不饱和溶液2.①增 第1课时溶质的质量分数 加溶剂②升高温度③增加溶质④蒸发溶剂 课前预习 ⑤降低温度3.结晶冷却热的饱和溶液蒸发 1,溶质溶液 溶质质量 溶液质量×100%溶质溶剂 溶剂4.溶解过滤蒸发计算产率 2.(1)溶液质量×溶质的质量分数(2)溶质的质 课堂演练 溶质质量 1.B2.C3.B4.C5.B6.(1)饱和溶液不 量分数(3)溶质的质量分数 3.溶质浓溶液中 一定是浓溶液，也有可能是稀溶液(2)蒸发溶剂 溶质的质量分数稀溶液的质量 至有晶体析出加入氯化钠至不再溶解 课堂演练 课后拓展 1A2.A3.A4(1饱和（②58g+100g 45.8g 7.D8.B9.C10.A11.C12.(1)131.6 100%(3)不变 (4)增加溶剂5.(1)20% ①(2)塑料板下沉，溶液中有品体析出加人其 (2)37.5(3)300 他可溶性物质13.(1)无法判断(2)②③@ 课后拓展 (3)一定量的水中，温度越高，M溶解得越多 6.B7.D8.A9.C10.D11.D12.B 14.(1)C(2)DACB(3)搅拌，防止因局部温度 13.(1)9%(2)19%(3)11%14.(1)100mL 过高，造成液滴飞溅(4)80%(5)AD 食醋中所含醋酸的质量为3.5g 第2课时溶解度 (2)十析出NaC的质最/g 20 课前预习 1513.5 1.一定温度100g饱和状态质量2.难溶 10 5 微溶易溶103.增大硝酸钾很小氯化 020406080100 钠诚小氢氧化钙4.101kPa温度1体积 蒸发水的质量/g 饱和状态气体体积增大减小 15.解：假设现用100ml.浓盐酸和200mL水进行混 合，稀盐酸中溶质的质量为1.19g/cm3×100cm2× NaCO,>NaHCO3②40℃左右时NaCO3的溶 37%=44.03g,稀盐酸的质量为1.19g/cm3× 解度较大，能减少NaCO,固体的析出 100cm3+1g/cm×200cm=319g,则稀盐酸中 第九单元复习课 溶质的质量分数为4,03g×100%≈13.8%。 题组提优训练 考点1：溶液的形成物质溶解时的吸热或放热 第2课时一定溶质质量分数的溶液的配制 现象 课前预习 1.C2.C3.D4.B5.A 1.①计算347②称量③量取50烧杯 考点2：粗盐中难溶性杂质的去除 ④溶解玻璃棒⑤试剂名称溶液中溶质的质 1.B2.C3.C4.(1)A(2)D(3)蒸发皿 量分数2.①计算25242525②量取 间歇加热(4)30AB ③混匀玻璃棒④试剂名称溶液中溶质的质 考点3：溶解度溶解度曲线 量分数 1.C2.D3.D4.C5.(1)50(2)饱和75 课堂演练 (3)BD 1.B2.B3.D4.C5.(1)量简(2)7.5 考点4：溶质的质量分数的计算配制一定溶质质 425(3)左(4)搅拌，加速溶解(5)AB 量分数的溶液 (6)100 1.C2.B3.C4.(1)25(2)50(3)酒精灯 课后拓展 (4)不影响5.(1)Fe、Cu(2)解：设反应生成的 6.D7.B8.B9.A10.(1)24(2)胶头滴 FeSO,的质量为x,生成的Cu的质量为y。 管、玻璃棒(3)A11.(1)④⑤①②③(2)B Fe+CuSO,-FeSO.+Cu (3)50mL偏小(4)搅拌，加快固体溶解速率 56 152 64 (5)加入14.6g氯化钠 5.6g x y 中考专项训练溶解度曲线的应用 565.6g 565.6g 152 64y 课堂演练 x=15.2g y=6.4g 1.C2.D3.B4.D5.(1)B (2)140 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 (3)20%(4)B>A>C 15.2g 课后拓展 152.8g+5.6g-6.4g ×100%=10% 6.C7.B8.C9.A10.(1)tg(2) 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 (3)44.4%(4)C11.(1)吸附(2)①搅拌（或加 为10%。 热)不饱和②溶液过稀，所含NaCO、 直击中考前沿 NaHCO,的质量太少，不能将果蔬上残留的酸性有 1.C2.D3.D4.B5.B6.D7.B8.D 害物质完全除去（答案合理即可）(3)①NaC1>9.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4(5)25% ·5