第8章 酸、碱、盐及其应用 复习课-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

溶液不产生白色沉淀产生白色沉淀BaCl2十 课后提优 (NH)2 SO -BaSO+2NH Cl 15.(1)H2O 6.A7.B8.D9.C10.D11.(1)HC1(2)复分 1:2(2)生石灰Ca0+H,0一Ca(OH)2 解(3)CuO[或Cu(OH)2,CuCO,Cu(OHD2CO] (3)C02(4)氮(5)蓝(6)Ca(OH):+ (4)CuCl2+Fe-FeClz+Cu 2NH,NO,△Ca(NO,)2+2NH↑+2H,O 第6课时物质的除杂、检验和鉴别 第5课时物质间的转化 课堂演练 课前预习 1.D2.C3.D4.B5.D6.(1)玻璃棒 1)①CaC0,商ca0+C0,↑②Ca(OH,+C0, (2)MgClz CaCl2+Naz CO,-CaCO+2NaCl CaCO3￥+HzO[或Ca(OH)2+Na:CO, (3)NaOH(4)沉淀部分溶解(5)A CaCO￥十2NaOH等，答案合理即可]③CaO+ 课后提优 H2 O-Ca (OH)2 (2)1 Fe+CuSO- 7.C8.B9.A10.D11.C12.C13.C FeSO,+Cu(答案合理即可)②CuO+H2SO 14.C15.A16.(1)NH,HC03(2)BaCO3、FeCl3 CuS0,+H,0③2Cu+0,△2Cu0④C+ (3)Naz CO BaCO 2HNO Ba(NO3 )2+ H2O+CO2↑(4)NaC117.(1)③因液体局部温 2Cu0高温2Cu+C0,↑（或C0+Cu0△Cu+ 度过高造成液滴飞溅④86.5%(2)【验证实验】 CO:,H:+CuO-_Cu+H,O)(3)DHCI+NaOH 取少量该精盐溶液于试管中，再向其中加入少量氯化 NaC+HO[或CuCl2+2NaOH-Cu(OHD2￥+ 钡溶液（或硝酸钡溶液），振荡有白色沉淀生成 2NaC1等，答案合理即可]②NaCO+2HC 【分析图像】②MgC12+2NaOH—Mg(OH)2￥+ 2NaC+HO+CO2↑（或CaC2+NaCO 2NaCl③Ca2+、Ba2+④NaCl、NaOH、Na2COg CaCO,￥十2NaC1等，答案合理即可)③2NaOH+CO2 ⑤CBA 【拓展提升】CI,NO,,Ag,Na -Nae CO+H2O Ca (OH)2+Naz COs- 第8章复习课 CaCO3￥+2NaOH[或Ba(OH)2+Naz CO, 题组提优训练 BaCO3￥+2NaOH](4)①H2SO,+BaCl2 BaSO,￥+2HCI②H,SO4+Ba(NO3)2 考点1：溶液的酸碱性 BaSO,￥+2HNO,③HC+AgNO,一AgCI￥+ 1.A2.B3.A4.A5.D HNO3(5)①Ca(OH)2+NaCO3 CaCO;￥+ 考点2：常见的酸 2NaOH②CuCl2+Ca(OH)2-Cu(OH)2￥+ 1.D2.BC3.B4.(1)红(2)FeO3+6HCI CaCl2(答案合理即可)③CuCl2+2NaOH -2FeCl+3H2 O (3)C (4)NaOH,NaCl Cu(OH)2￥+2NaCI(答案合理即可)(6)①Fe+ 5.(1)C①②④(2)①HCl、MgCL2;HCl、MgC2、 CuSO,—FeSO,+Cu(答案合理即可)②Fe+ BaCl:HCl、MgCl2、MgSO,②HCl+NaOH 2AgNOs-Fe(NO3):+2Ag 3Cu+2AgNO3 NaCl++H,O -Cu(NO3):+2Ag 考点3：常见的碱 课堂演练 1.C2.D3.D4.(1)产生蓝色沉淀2NaOH+ 1.C2.A3.B4.D5.A CuSO,一Cu(OH)2￥+NaSO,(2)H和OH结 ·9 合生成水分子(3)Na:SO,和HSO(4)NaSO,、 SO③Ca++CO—CaCO,￥④AB CuSO无明显现象（或无蓝色沉淀产生）反应物 考点7：物质间的转化和推断 是否有剩余5.(1)碱(2)盐2NaOH+CuSO, 1.B2.D3.A4.(1)Ca0(2)分解反应 一NaSO,十Cu(OH)g￥(3)气球变大 (3)放热(4)Na2 CO3+Ca(OH)2一CaCO3￥+ (4)Ca(OH):+Na2 CO,-2NaOH+CaCO, 2NaOH (5)H+和OH结合生成HzO上层清液中的 考点8：物质的除杂、检验和鉴别 Ca(OH),被稀盐酸消耗后，底部固体又溶解到上层 1.D2.C3.B4.(1)蒸发结晶(2)氯化钠饱和 清液中 溶液能继续溶解氯化镁(3)过滤(4)Ba(NO3)2十 考点4：中和反应 NaSO,=BaSO4￥十2 NaNO不产生新杂质 1.B2.A3.C4.(1)新物质生成(2)无 (5)3NaOH、BaCl2、Naz CO,(或BaCl、NaOH、 OH(3)三(4)固体粉末溶解，溶液由无色变为 Naz CO3,BaCl2、Naz CO3、NaOH)MgCl2+2NaOH 黄色(5)盐(6)KzSO.+BaCl2—BaSO4￥+ —Mg(OH)2￥+2 NaCl Mg(OH)2、BaSO.、 2KC1(7)Fe+H2SO—FeSO.+H2↑5.(1)氢 CaCO3BaCO,(6)Na2 CO,+2HCI -2NaCI+ 氧化钠溶液(2)NaCl、NaOH(3)解：设50g稀盐 H2O+CO2↑（或NaOH+HCl一NaCl+HO) 酸中HCI的质量为x。 Ba(OHDg、Naz CO HC1+NaOH-NaCl+H2O 考点9：化学肥料 36.540 1.D 2.B 3.B 4.B 直击中考前沿 x 40g×10% 1.C2.D3.C4.D5.D6.D7.A8.C 36.5 4040g×10% 9.B10.D11.D12.C13.D14.Zn+2HC1 x=3.65g —ZnCl2+H2↑H2SO,+2NaOH—Naz SO+ 2HO溶液由紫色变为蓝色Cu(OHD2复分解反 0盐酸的溶质质量分数为，03×100%=7.3% 应15.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 和OH厂结合生成水分子16.(1)用玻璃棒蘸取少量 考点5：常见的盐 上层清液滴在干燥的pH试纸上，待试纸颜色稳定 1.C2.A3.B4.CD5.(1)碱性(2)NaC3+ 后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 CaC一CaCO3￥+2NaC(3)【作出猜想】HCl、 (2)NHC1(答案合理即可)(3)H2SO,十Ca(OHD: NaCl,CaCl【反思交流】AB6.(1)纯碱（或苏 —CS0,+2H20(4)B17.(1)过滤防止因液 打)(2)Naz CO,+2HCl-2NaCl+CO,↑+ 体局部温度过高造成液体飞溅(2)②③①（或③② H2O(3)强(4)造成胃液的pH>5的持续时间 ①，③①②)(3)NaOH、Na2CO,18.(1)NaOH和 长，会导致胃部不适(5)实验没有模拟人体的温 Naz CO,(2)过量的CaCl2溶液白色沉淀蓝色沉 度(6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 淀(3)Ca(OHD,和NaCO,反应会生成NaOH,影响 考点6：复分解反应及其发生的条件离子共存 对样品中NaOH的检验(4)2NaOH+CO, 1.B2.D3.(1)①10②加速溶解③溶质的质 NasCO,+H2O密封(5)NaCl、BaCl219.(1)药 量(2)①NaOH溶液的溶质质量分数②Na+、匙(2)C(3)A(4)红(5)①2 NaHCO,+ ·10· CaCl2—CaCO3￥+CO2↑+2NaCl+HzO 课后提优 ②CO2能溶于水，“实验2”中加入的CaCl2溶液太 7.D8.C9.D10.B11.B12.D13.C 少，生成的CO2量少，全部溶解在水中③CaCl2 14.(1)B(2)炒青菜（或橘子）(3)B15.(1)C、 溶液的浓度④分别取1mL0.8%的Na2CO,溶液和 H、O (2)CH,0(3)2CH,0+30,点槛 NaHCO,溶液于两支试管中，各滴入1滴0.1%的CaC1 2C02+4H2O 溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成的是0.8%的 第2节能源的综合利用 NaCO,溶液，无明显现象的是O.8%的NaHCO,溶液 课前预习 20.(1)1826.5%A(2)湿润的红色石蕊试纸 1.煤石油天然气不可再生甲烷CH4+2O, 变蓝(3)相同温度下，NaHCO,的溶解度最小 取少量袋内溶液于试管中，加人足量的稀盐酸，观 点“C0,+2H,02.太阳太阳能化学热光 电3.酒精C2HO无色透明具有特殊香 察到有气泡生成，则袋内溶液中含有NaHCO, (4)60℃后NaHCO3已经分解(5)Na2CO3+ 味挥发水淡蓝C,H,0+30,点懋2C0,+ Ca(OH)2CaCO1￥+2NaOH(6)氮肥解： 3H2O4.燃烧热值高制取原料易得燃烧产物 无污染制氢问题储氢问题5.化学电 设得到NHCI的质量至少为x。 课堂演练 NaCl+NH,+CO:+H:O-NaHCO+NH CI 1.D2.C3.B4.B5.【文献资料】(1)不可再 58.5 53.5 生CH,(3)温室【证据推理】可以减少SO2的 65t×90% 排放【联系实际】密度比空气小【反思拓展】太 58.565t×90% 53.5 x 阳能（答案合理即可） x=53.5t 课后提优 答：得到NHCl的质量至少为53.5t。 6.D7.C8.B9.B10.D11.C12.D 第9章化学与社会可持续发展 1B.102H+0.点整2H0②化学(2)02H0+ 60℃ 第1节化学与人类健康 CH催化剂 CO2十4H②吸收CO2(3)①变小 课前预习 ②4：9 1.水矿物质糖类蛋白质油脂维生素 第3节新型材料的研制 糖类油脂蛋白质维生素纤维素维生素 课前预习 糖类2.碳元素碳元素C0CO2CaC0,有 1.金属材料无机非金属材料纯金属合金 机高分子淀粉纤维素蛋白质3.碳水化合 2.塑料合成纤维合成橡胶3.两种或两种以 物碳、氢，氧葡萄糖淀粉纤维素葡萄糖 上的材料复合成一体钢筋混凝土玻璃纤维增 缓慢氧化二氧化碳水热量加人碘水（或碘 强塑料碳纤维复合材料6.白色污染回收和 酒)，若溶液变成蓝色，则含有淀粉4.碳、氢、氧 利用在自然条件下容易降解 脂肪油5.人体细胞碳、氢、氧、氮硫氨基 课堂演练 酸烧焦羽毛6.解热镇痛抗炎 1.B2.B3.A4.B5.A 课堂演练 课后提优 1.D2.B3.C4.A5.A6.C 6.B7.D8.D9.B10.C11.B12.D ·11第8章酸、碱、盐及其应用 第8章复习课 知识网络结构 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝 溶液酸碱性 酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红 的测定 红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红 1.溶液的酸碱性 pH>7:溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 与pH的关系 pH=7:溶液呈中性 (在室温下) 溶液的酸碱度 pH<7:溶液呈酸性，pH越小，酸性越强 (用pH表示) pH的测定：用玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸上，待试纸 颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准 比色卡对照 常见的酸：盐酸(HCI)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNOa) 浓盐酸：强挥发性 浓酸的特性 浓硫酸：吸水性、腐蚀性 2.酸 使酸碱指示剂变色 酸十金属→盐十H2 酸的化学性质 酸十金属氧化物→盐十水 (溶液中都有H+) 酸十碱→盐十水（中和反应） 酸十盐→新酸十新盐 常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水(NH·H2O) 氢氧化钠：易潮解，溶于水放热 碱的特性 3.碱 氨水：挥发性 使酸碱指示剂变色 碱的化学性质 碱十非金属氧化物→盐十水（不属于复分解反应） (溶液中都有OH)碱十酸→盐十水（中和反应） 碱十盐→新碱十新盐 常见的盐：氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Naz CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3) 根据所含金属离子分：钠盐、钾盐、钙盐等 盐的分类 4.盐 根据所含酸根离子分：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等 盐十金属一→新盐十新金属 盐十酸→新盐十新酸 盐的化学性质 盐十碱→新盐十新碱 盐十盐→新盐十新盐 85 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)》 氮肥：碳酸氢铵(NH,HCO3)、尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)等 钾肥：氯化钾(KCI)等 种类 磷肥：过磷酸钾、磷矿粉等 5.化肥 复合肥料：硝酸钾(KNO3)等 使用注意：铵态氮肥不能与碱性物质[如草木灰（含K2COa)、熟石灰]混合使用 使紫色石蕊溶液变红 加入活泼金属，若产生气体并证明是H2,则含有H 加入碳酸盐，若产生气体并证明是CO2,则含有H H+加入Fe2O3(或CuO)等金属氧化物，若固体溶解且溶液变黄（或变蓝）， 则含有H 加入Cu(OH)2[或Fe(OH)3]等难溶性碱，若固体溶解且溶液变蓝（或变 黄)，则含有H 6.离子的检验 使紫色石蕊溶液变蓝或酚酞溶液变红，则含有OH OH 加入CuSO,(或FeCl3)溶液，若产生蓝色（或红褐色）沉淀，则含有OH CO3:加入稀盐酸，若产生气体且气体能使澄清石灰水变浑浊，则含有CO NH对：加入少量NaOH溶液加热，若产生有刺激性气味的气体且能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝，则含有NH 题组提优训练 ▣/考点1/溶液的酸碱性 1.(2024·常州)紫色石蕊溶液滴入下列溶液中，能变蓝色的是 A.纯碱溶液 B.蔗糖水 C.柠檬汁 D.食盐水 2.(2023·云南)云南盛产茶叶。云南某地种植茶树的土壤pH为4.5~5.5，该土壤呈( A.碱性 B.酸性 C.中性 D.无法确定 3.(2023·天津)人体内一些体液的pH范围如下，其中碱性最强的是 A.胰液(pH:7.5~8.0) B.唾液(pH:6.6~7.1) C.胆汁(pH:6.8~7.4) D.胃液(pH:0.9~1.5) 4.(2023·常州)“和谐号”动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会 用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 () A.可以粗略测定溶液的酸碱度 B.使用前要先用水湿润 C.将pH试纸投入待测液中测定 D.若pH=7,说明洗车液有残留 5.(2024·成都)下表是几种人体体液的pH范围。下列说法正确的是 血液 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 7.357.45 6.67.1 0.91.5 6.46.7 6.87.4 7.5-8.0 A.血液和乳汁均呈酸性 B.胆汁的碱性比胰液强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多的症状 86 第8章酸、碱、盐及其应用 国/考点2/常见的酸 1.(2024·常州)用如图所示浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确 的是 ) A.经过计算，所需浓硫酸的体积为9.8mL,水为90.2mL 硫酸（化学纯） B.实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 含H,SO,98% C.稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 密度1.84g/mL 容量500mL D.若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗 2.(2023·泰州，双选)有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是 A.验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 B.区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加N2CO3溶液，观察是否有气泡 C.除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca(OH)2溶液 D.探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的组成：取样，用pH试纸检测 3.(2023·重庆)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是() ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞口放置在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应，生成盐酸 A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③ 4.(2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答 问题。 酸碱 指示剂 ① 某些 金 盐酸 ②某些金属 氧化物 部分盐 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是F2O3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式： (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填序号)。 A.Mg B.COz C.Na2 COs D.Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入酚酞溶液，观察 到无色溶液变成红色，则此时混合溶液中的溶质是 (填化学式，不考虑 酚酞)。 87 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)) 5.(2023·广西)化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题。 镁粉CuO NaOH Na,.CO,BaCL, 粉末溶液溶波。溶液 (1)将稀硫酸分别加入如图所示的试管中，无明显现象的是试管 (填序号)。要证明 该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 (填序号)。 ①滴入酚酞溶液，无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液，有白色沉淀出现 ④滴入CuCI2溶液，无蓝色沉淀出现 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中的物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 步骤3：向滤液中逐滴加人氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2的滤液中，溶质的所有可能组合是 (填化学式)。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 目/考点3/常见的碱 1.(2023·深圳)下列有关NaOH的说法中错误的是 ( A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH包装箱上应张贴如图所示的标志 蚀品 C.NaOH可作所有气体的千燥剂 D.NaOH应密封保存 2.(2024·兰州)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液， 加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列 结论中不正确的是 () C0,的体积分数/% ●C0,传感器 4.0 3.0 稀盐酸 2.0 1.0 0- 50100150200时间/s 88 第8章酸、碱、盐及其应用 A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50s时间段有中和反应发生 C.100s时溶液的pH>7 D.200s时溶液中的溶质只有1种 3.(2023·重庆)向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和CO2的影 响)，下列图像不正确的有 () +溶液的质量 +溶液的温度 ,溶液的pH :烧杯中氧元素的质量 生石灰的质量 时间 时间 0 生石灰的质量 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 4.(2024·齐齐哈尔)在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠 硫酸铜 溶液 稀硫酸 的化学性质，进行如图所示实验。 (1)试管A中观察到的实验现象是 ,该反应的化 学方程式为 化销 溶液 (2)试管B中发生反应的微观实质是 B (3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，最终形成蓝色溶液，由 此现象可知试管B中反应后所得溶液的溶质是 (4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究。 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸：猜想2： 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 5.(2023·宿迁)学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行探究。 I.探究NaOH的性质：同学们设计了如图1所示的实验。 MgCL CuSO 溶液 溶液 溶液 NaOH 浓溶液 NaOH NaOH NaOH 溶液 溶液 溶液 实验 实验二 实验三 实验四 图1 (1)实验一中酚酞溶液变红，说明NaOH溶液呈 性。 (2)实验二和实验三验证了NaOH能与某些 (填物质类别)发生反应。写出实验三 中发生反应的化学方程式： 89 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)>)) (3)实验四中滴人NaOH浓溶液后，观察到的现象是 Ⅱ.探究Ca(OH)2的性质：甲、乙两位同学分别取1gCa(OH)2固体于试管中，各加入3mL 水，充分振荡，均得到悬浊液。 (4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观 察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 (5)如图2所示，乙同学向盛有悬浊液的试管中滴入2滴酚酞溶液，振荡、静置后，观察到试 管底部有固体，上层清液呈红色：然后向试管中逐滴加人稀盐酸至上层清液变为无色，该 过程中发生反应的实质是 ;再将试管振荡、静置，上层清液又变成 红色，其原因是 滴入2滴酚酞溶液 逐滴加入 振荡、静置 振荡、静置 稀盐酸 悬浊液 周体 红色 无色 红色 固体 固体 图2 目/考点4/中和反应 1.(2023·宜昌)为了验证中和反应是否发生，小文同学做了如图所示的四个实验，其中不能达 到实验目的的是 NaOH溶液 稀盐酸 NaOH溶液 稀盐酸 滴有衔秋 商有粉武 滴有酚酞的 滴有酚酞的 密的稀盐酸 多的稀盐酸 NaOH溶液 起NaOH溶液 甲 乙 丙 丁 A.甲实验中，溶液仍为无色 B.乙实验中，溶液由无色变为红色 C.丙实验中，溶液由红色变为无色 D.丁实验中，溶液由红色变为无色 2.(2023·苏州)常温下，将10mL5%的NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%的稀盐酸（含2滴 酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 () A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液的pH为7 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液的温度不断升高 D.滴加结束后，取少量溶液蒸千，所得白色固体是NaCl 3.(2024·重庆A卷)用NOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液， 测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 ( ) PH A.图像表明该实验是向NaOH溶液中滴加稀硫酸 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C.d点溶液中钠元素的质量分数大于b点溶液中纳元素的质量分数 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 加入溶液的质量g 90 第8章酸、碱、盐及其应用 4.(2024·临夏)化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起 参与。 【发现问题】 如图1所示，取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀疏酸，发现无明显现象， 那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路I:验证反应物减少或消失。 思路Ⅱ：验证有 (2)甲同学向实验的剩余溶液中滴加酚酞溶液（如图2所示），溶液为 色，结论是稀 硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 (填离子符号)一定被完 全消耗了。 稀硫酸 酚酞溶液 8 KOH溶液 利余溶液 图1 图2 【猜想与假设】 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有KSO4;猜想二：有KzSO4和H2SO4;猜想三：有K:SO4和KOH。 根据甲同学的实验，猜想 一定错误。 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们选用Fe2Os粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 8 猜想二正确 BaCl 溶液 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 反应。 9 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)》 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 (用化学方程式表示)。 (7)丁同学认为方案一中的F2O,粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学 方程式为 5.(2024·宿迁)化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数，取50g 该稀盐酸，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中 pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴人另一溶液中。 (2)b点对应溶液中的溶质有 (填化学式)。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 40滴加浴液的质量/g 国/考点5/常见的盐 1.(2024·广西)我国著名化工专家侯德榜创立了“联合制碱法”，为纯碱工业的发展作出了杰 出的贡献。纯碱是指 ) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NazCOs D.CaCO 2.在小烧杯里做稀盐酸与小苏打溶液反应的实验。下列叙述错误的是 A.恰好完全反应时，溶液的pH>7 B.能够观察到实验中很快地放出气体 C.该反应原理可用于治疗胃酸过多 D.反应过程中小烧杯内的溶液一直能导电 3.(2023·南通)学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。 实验I:把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO,溶液中，一段时间后观察到铝丝表面出现 红色物质。 实验Ⅱ：向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 () A.实验I中溶液颜色不变 B.实验I说明Al的金属活动性比Cu强 C.实验Ⅱ中只发生物理变化 D.实验Ⅱ中的沉淀为CuO 92 第8章酸、碱、盐及其应用 4.(2024·烟台，双选)某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HC1。某同 学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入N2CO3溶液充分反应。下列图像是 滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析(CCl2溶液呈中性)，其中错误的是 ) 1生成沉淀的质量 1生成CO,的质量 烧杯内溶液的质量 t烧杯内溶液的pH ONa,CO,溶液的质量 0 Na,CO,溶液的质量 ONa,CO,溶液的质量 ONa,CO,溶液的质量 A B C D 5.(2023·岳阳)学习了碳酸钠的性质后，某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学分别做了如下 实验。 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氯化钙溶液 商有酚酞的 后一碳酸钠溶液 碳酸钠溶液 碳酸钠溶液 甲 乙 丙 (1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳 酸钠溶液呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反 应的化学方程式： (3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部 溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行 探究。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】猜想I:NaCL、CaCl2;猜想Ⅱ： (填化学式)。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向其中滴加N2CO3溶液，发现有气泡产生。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO,溶 液，还可用下列选项中的 (填序号)。 A.pH试纸 B.铁粉 C.铜粉 D.CuSO4溶液 6.(2024·湖北)NaHCO3是治疗胃酸过多的一种抗酸药。某学习小组在室温下对Na2CO3是 否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 (I)①NaHCO2俗称小苏打，Na2CO3俗称 ②人体的胃液（含有盐酸）通常约为100mL,pH约为1.5，体温约为37℃。 93 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))》 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最适宜，pH过高会 导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (2)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 (用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO,不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO,与NaHCO,碱性的强弱 (3)依次测量等浓度的Naz CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Naz CO, 溶液的碱性比NaHCO3溶液的 (选填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究Na2CO,作为抗酸药的适应性 先向500mL的烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min 的速度滴入pH=1.5的盐酸，模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3周体，并持续搅拌。 用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的NazCO3换成NaHCO,重 复实验过程。所得两条曲线如图所示。 Na.CO NaHCO 50010001500200025003000350040004S 【分析数据】 (4)由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5；②Na2CO3 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为 不严谨之处是 【拓展延伸】 (6)A1(OH)3也是一种常用的抗酸药。从与胃酸反应的产物分析，相比A1(OH)3,NaHCO 作为抗酸药存在的不足是 目/考点6/复分解反应及其发生的条件离子共存 1.(2023·宿迁)下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是 A.Cu2+、Na+、NO5、SOW B.K+、Na+、CI-、NOg C.Mg2+、Ba2+、OH-、SO} D.Ca2+、K+、CO、Cl 94