第8章 第4节 第1课时 盐的组成和分类-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))) 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类 课前预习 1.由 与 组成的化合物属于盐。 2.盐的分类：依据组成盐的 和 的种类不同，可以把盐分成 等，也可以把盐分成 等。 3.盐的溶解性： 易溶于水： 只溶 钾、钠、铵；盐酸盐不溶 ;硫酸盐不溶 4.盐溶液能与金属发生反应。 (1)盐（可溶）十金属(K、Ca、Na除外)→ )反应 ①铁与硫酸铜溶液反应： ②锌与硫酸铜溶液反应： ③铜与硝酸银溶液反应： (2)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al2 n Fe Sin Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 ①金属与酸反应的规律：常温下，金属活动性顺序中位于 前面的金属能与稀硫 酸或稀盐酸反应生成 和 ②金属与盐溶液反应的规律：在金属活动性顺序中，除非常活泼的金属外，排在前面的金 属一般可以将位于 的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 课堂演练 1.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看，NSO4不属于 A.化合物 B.氧化物 C.硫酸盐 D.钠盐 2.由Na+、Ca2+、OH、Cl、SO五种离子里的两种构成的物质中，属于盐的共有 A.两种 B.三种 C.四种 D.五种 3.某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫 酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z 析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是 () A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Y>Z>X 4.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO4溶液、CuSO,溶 液。下列说法正确的是 () A.选用两种试剂可达到实验目的 B.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究Zn和Cu的金属活动性强弱 C.最多只能设计一种实验方案 D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 162 第8章酸、碱、盐及其应用 5.锰(M)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。下列对金属锰的 化学性质的预测，不合理的是 A.能与氧气发生化合反应 B.能与氯化镁溶液发生置换反应 C.能与稀盐酸发生置换反应 D.能与硫酸钢溶液发生置换反应 6.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。金属离子的活动性顺序则倒过 来使用，如金属活动性Mg>Fe>Cu,金属离子的活动性Mg2+<Fe2+<Cu+。活动性强的 金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，金属离子的活动性越强，越先发生置 换反应。现向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌，回答以下问题。 (1)写出加入锌后，先发生反应的相关化学方程式： (2)若反应后锌有剩余，则溶液中溶质的成分为 (填化学式，下同)。 (3)若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中溶质的成分为 (4)若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中溶质的成分一定有 ,可能 有 课后提优 7.(2023·扬州)《天工开物》记载：“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤…，即成黄铜。”炉甘石 的主要成分为ZnCO3,ZnCO,属于 ) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 8.硅酸盐有软化血管的作用。下列化学式表示硅酸盐的是 ( A.SiO2 B.H2SiO C.Na2 CO D.Na2 SiO 9.下列关于酸、碱、盐的组成，说法正确的是 ( A.碱一定含金属元素 B.酸和碱一定含有氢、氧两种元素 C.盐一定不含氢元素 D.酸、碱、盐一定含有非金属元素 10.用Mg、MgO、Mg(OH)2、稀硫酸、CuSO,溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方 法有 () A.三种 B.四种 C.五种 D.无法确定 11.某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打 磨，且其形状大小相同：实验①②③所用稀盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。下列分析 不正确的是 稀盐酸 稀盐酸 酸银溶液 镁片 铁片 ② A.对比实验①②的现象，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B.分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C.分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D.分析四个实验的现象，能判断出铁、铁、铜、银的金属活动性顺序 63 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)>) 12.将未打磨的铝片放入氯化铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，蓝色溶 液变浅，有气泡产生，经检验气体为氢气。下列叙述错误的是 () A.铝片表面有致密的氧化物保护膜 B.反应前CuCl2溶液中含有两种阳离子 C.反应后Cu2+全部转化为Cu D.铝的金属活动性比铜强 13.(2023·宿迁)将一定质量的铁粉加入Mg(NO3)2和Cu(NOa)2的混合溶液中，充分反应后 过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 () A.滤渣质量与加入的铁粉质量可能相等 B.滤液中一定有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2 C.若加入的铁粉过量，则得到的滤液呈无色 D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg 14.某化学小组向一定量AgNO,和A1(NO,):的混合溶液中加人铜粉和锌粉，充分反应后过 滤，得到溶液甲和固体乙。下列说法中正确的个数为 () ①溶液甲中一定含有AI(NO3)3和Zn(NO,) ②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn ③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有A1(NO,)3、Zn(NO,)2和Cu(NO)2,可能含 有AgNO ④向周体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定不含有AgNO,和Cu(NO,)2 A.1 B.2 C.3 D.4 15.(2023·北京)为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图 中“→”表示将金属加入盐溶液中。 (1)实验⑤中，反应的化学方程式为 Cu Ag Fe 2 ③ (2)设计实验②的目的是 ④ (3)仅由实验④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性 顺序，理由是 FesO,溶液 CuSO,溶液 AgNO,溶液 16.波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔 多液的工艺流程如图。 CO,水、硫酸铜 石灰石一限烧一→混合 →波尔多液 (1)“煅烧”的化学方程式为CaC0,高温Ca0+C0,个，该反应的基本类型是 反应。 (2)“混合”时不能用铁质容器，原因是 (3)“混合”时需不断搅拌，目的是 (4)“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为 (5)“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是 (6)用 可以测定波尔多液的酸碱度。 64液面上升的高度较高(3)检验有新物质生成 第4节几种重要的盐 16.【知识回顾CO:【举一反三】Ba(OH):+SO 第1课时盐的组成和分类 —BaSO4￥+H:O【实验探究一】(1)溶液由红 课前预习 色变成无色(2)不能【实验探究二】有蓝色沉淀 1.金属离子（或铵根）酸根2.阳离子酸根钠 生成 盐钾盐钙盐盐酸盐硫酸盐硝酸盐碳 第3节中和反应 酸盐3.钾盐钠盐铵盐硝酸盐碳酸盐 课前预习 磷酸盐氯化银硫酸钡4.(1)新盐新金属置 L.氯化钠水NaOH+HCI-NaCl-+HO 换①Fe+CuS),-FeSO,+Cu②Zn+CuSO 2.酸与碱作用生成盐和水的反应H+OH -ZnSO+Cu 3Cu+2AgNO =Cu(NO)2+ HO放出复分解3.(1)HS0,+Ca(OH)2 2Ag(2)①氢盐氢气②该金属后面 CaSO.+2H,O(2)氢氧化铝胃酸过多食 课堂演练 醋盐酸(3)熟石灰（或氢氧化钙） 1.B2.C3.C4.A5.B6.(1)Zn+CuC 课堂演练 =Cu+ZnCl(2)ZnCl.(3)ZnCl、FeCla、 1.B2.D3.B4.D5.(1)2NaOH+H+S) CuCla (4)ZnCl FeCl: -Na:SO,+2H:(2)Ca(OH):+2HCI- 课后提优 CaCl:+2H:O (3)NH.H2O+HNO- 7.D8.D9.D10.B11.B12.C13.B NH NO,+H2O (4)Fe(OH)+3HCI 14.D 15.(1)Fe+CuSO-Cu+FeSO (2) FeC1+3HO6.(1)溶液由红色变为无色 证铜的金属活动性比银强(3)实验④可以证明铜 NaOH+HCI一NaCI+H,O(2)证明无水醋酸 的金属活动性比银强，实验⑥可以证明铁的金属活 和氢氧化钠不能使硅胶变色(3)防止空气中的水 动性比银强，但无法比较铁和铜的金属活动性强弱 蒸气进入试管干扰实验(4)试管③中的硅胶由蓝 (答案合理即可)16.(1)分解(2)铁比铜活泼， 色变为红色，试管①②中的硅胶不变色 会与CuSO,发生反应(3)增大反应物之间的接触 课后提优 面积，使反应更快，更充分(4)CuSO,十Ca(OH) 7.B8.B9.A10.A11.C12.B13.C 一Cu(OH):￥+CaSO,(5)混合过程中发生的 14.A15.C16.(1)左(2)NaC1 HCI 反应放热(6)pH试纸（或pH计） 17.(1)NaOH+HCI-NaCl+H2 O (2)HCI 第2课时复分解反应发生的条件 (3)12(4)C(5)氢氧化钠和稀盐酸反应放热，温 课前预习 度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水中有 1.(1)盐水 ①H:SO,+MgO—MgSO,+ 氢氧化钙固体析出18.(1)红褐色固体溶解，溶液 HO②6HC1+A山O,—2A1C1+3HO(2)盐 由无色变为黄色(2)溶液变浑浊（或有白色沉淀 水①HSO,十Ca(OH):CaSO.+2HO 生成)(3)①Ca(OH),被消耗②乙同学没有找 ②3HC1+AI(OH)一A1C14+3HO(3)新盐 到反应发生的证据，因为无论混合后反应是否发 新酸①Na.CO,十2HC1一2NaC1+HO十CO,↑ 生，混合液中都存在Ca+和C(4)①>②离 ②CCO+2HC1一CaC1+HO+CO,2◆(4)新盐 子的浓度 新碱①CuSO,+2NaOH一Cu(OH)2￥+ 7