第8章 第2节 第4课时 碱的性质与应用-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))) 第4课时碱的性质与应用 课前预习 碱的通性 碱的水溶液具有一些共同的化学性质的原因是 (1)碱与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液遇碱 :酚酞溶液遇碱 :红色石蕊试纸遇碱 注意：碱指的是可溶性碱。 (2)碱+十 氧化物 (3)碱十酸→ 十 注意：可溶性碱和难溶性碱都可以与可溶性酸反应。 (4)碱十盐→ 注意：碱和盐必须是可溶性的。 课堂演练 1.下列能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液均变色的是 A.pH=1的稀盐酸 B.pH=3的稀硫酸 C.pH=7的氯化纳溶液 D.p日=14的氢氧化钾溶液 2.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中正确的是 A.都能用作建筑材料 B.都能用作某些气体的千燥剂 C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D.它们的溶液都能吸收二氧化碳气体 3.下列各试剂中可用来鉴别Ca(OH)z溶液和NaOH溶液的是 A.盐酸 B.酚酞溶液 C.CO2 D.紫色石蕊溶液 4.不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的通性的是 () A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能使酚酞溶液变红色 C.能与Na2SO,溶液反应生成BaSO,沉淀D.能与CO2反应生成水 5.金属锂(L)在通信和航天领域中都有重要用途。氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色 固体，有辣味：化学性质与NOH相似，有强碱性和腐蚀性。 (1)“腐蚀性”属于氢氧化锂的 (选填“化学”或“物理”)性质。 (2)LiOH属于 (选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)类。 (3)LiOH和NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出 （选填“金属” “氢”或“氢氧根”)离子。 (4)载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2,LiOH与CO2 反应的化学方程式为 54 第8章酸、碱、盐及其应用 6.经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH的四条化学 性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）。 酸饿指示剂 NaOH 盐 某些作金屈氧化物 (1)为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊溶液滴入NOH溶液中，其观察到的现象 是 (2)为了验证反应③能够发生，应选用下列试剂中的 A.KNO B.NaCl C.CuSO D.Naz CO (3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存。请写出NaOH溶液变质的原因： (用化学方程式表示)。 课后提优 7.下列有关熟石灰的说法错误的是 A.熟石灰又称为消石灰 B.熟石灰可以由生石灰与水反应制得 C。熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D.熟石灰可以用于改良酸性土壤 8.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子 C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素 9.下列有关氢氧化钾的说法正确的是 A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使紫色石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2mL,氢氧化钾溶液与1mL稀硫酸恰好完全反应 10.下列气体中可用右图所示装置干燥并收集的是 ( 必要时的 尽气处理装置 ①H2②O2③CO2④①SO2⑤CH,⑥NH3 A.①②③ B.②③⑤ 殿石灰 (Na11与a()的混合物 C.③④⑥ D.①⑤⑥ 11.通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同 学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B.向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C.向氟化铜溶液中加入氢氧化纳溶液，产生蓝色沉淀 D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色 《55 课时提优计划作业本化学九年级下册(HU版)>>) 12.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.CO2与N(OH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物 B.碱的溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱的溶液 C.氢氧化钢和氢氧化钠都含有氨氢氧根离子，故它们都能使酚酞溶液变红 D.浓疏酸敞口放于空气中，溶质质量分数会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性 13.根据碱的四条化学性质回答下列问题。 拧示剂 酸 变色 1) 国 ~盐+水 x 盐 盐+水 液 新碱+新盐 2 ④ (1)碱溶液能使酚酞溶液变为 色。 (2)图中的X代表一类物质，则X为 (填物质类别)。请写出符合性质②的一 个反应的化学方程式： (3)碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有 (填化学符号)。 14.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中， 并进行了如图所示的三组实验。 的秋溶液 (CuSO,溶液 日 目 目 AB A B A 实验1 实验2 实验3 (1)实验1中，两支试管内的溶液都变成 色。 (2)实验2中，若试管B中装的是氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为 。 该反应的基本类型是 反应。 (3)实验3中，李红分别向两支试管中吹气，试管A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方 程式为 。 试管B中无明显现象，为了探究吹气后试管B中 溶质的成分，李红进行了如下实验。 【提出猜想】 猜想1：溶质只有氢氧化钠。 猜想2：溶质只有碳酸钠。 猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠。 【实验和结论】 实验 实验现象 结论 取试管B中少量溶液，加入澄清石灰水 至不再产生沉淀，过滤后取上层清液，向 产生白色沉淀，溶液呈红色 猜想3成立 其中滴加几滴酚酞溶液 56 第8章酸、碱、盐及其应用 【反思与评价】老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 (填数字)也会产 生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须换试剂，将 (填化学式，下同) 溶液换成 溶液。 15.甲、乙两位同学用下图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH是否发生反应。 浓溶液 彼辆导管 CO,气休 小气球 NaOl] 溶液 B (1)甲同学用装置A进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生了反应。乙同学指 出CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明CO2与NaOH发生了 反应。两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到 气球变瘪，从而确定CO2与NaOH发生了反应。解释气球变瘪的原因： 0 (2)若用装置B证明CO2与NOH溶液发生了反应，还需利用该装置做个对比实验，对比 实验是 ,实验现象是 (3)通过实验发现，对于无明显现象的化学反应，可以从两个角度证明反应的发生：①通过 检验反应物减少证明反应的发生：②通过 证明反应的发生。 16.复习常见的碱的性质时，在老师的引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案 的部分内容。 【知识回顾】氢氧化钠溶液因与空气中的 (填化学式)发生反应而变质，所以必须密 封保存。 【举一反三】Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫， 反应的化学方程式是 【实验探究一】碱能与酸发生反应，为探究碱和酸是否已经发生反应，设计了如下实验 (1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。若 观察到 ,说明碱和酸已经发生了反应。 (2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加人适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实 验 (选填“能”或“不能”)说明碱和酸已经发生了反应。 【实验探究二】向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到 ,说明碱能与某些盐发生反应。 【归纳总结】碱能与某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂变色。 57课后提优 课后提优 7.D8.C9.C10.C11.D12.A13.B 8.C9.D10.C11.A12.B13.D14.C 14.B15.B16.A17.(1)浓盐酸(2)浓盐酸 15.C16.NaOH Ca(OH)2Ca(OH)2的溶解 有挥发性，溶质减少，使溶质质量分数变小：浓硫酸 性比NaOH弱，NaOH溶液吸收CO2的能力比 有吸水性，溶剂增多，使溶质质量分数变小(3)它 Ca(OH),强；检验C)要有明显的实验现象，Ca(OH)g 们在水溶液中都能解离出H(4)黑色粉末溶解， 与CO,反应有白色沉淀生成，而NaOH与C),反应无 溶液变成蓝色CuO+H,SO,—CuSO.+HO 明显现象17.(1)氢氧化钙碳酸钙(2)放热 (5)CaCO+2 HCI -CaCl2+CO2↑+HO(答案 取适量样品于试管中，加入适量水，试管发烫，说明 合理即可)18.(1)盐(2)Zn+HSO 块状固体B溶于水放热(3)氢氧化钙和碳酸钙 ZnSO,+H2↑(3)置换反应(4)Fe2Os+ (4)CaO+HO-Ca(OH):18.(1)①小于 3H:SO,一Fe(SO,),+3H,O19.(1)偏大 ②U形管中红墨水液面左高右低③2NaOH+C), (2)溶液变红(3)Fe+② (4)Fe2 O+6HCI -Na CO+H2O (2)DCaCO 2HCI- -2FeCl+3H,O (5)H CaC1,十HO十CO2个将气体通人澄清石灰水中，若 第3课时常见的碱 澄清石灰水变浑浊，则证明气体是CO2②OH 课前预习 第4课时碱的性质与应用 L.烧碱火碱苛性钠白固易放滑腻 课前预习 2.熟石灰消石灰白固微石灰水减小 碱溶液中都有OH(1)变蓝变红变蓝 3.氨气无液挥发氨臭4.生石灰水 (2)非金属盐水(3)盐水(4)新碱新盐 CaO十HO一Ca(OH)2放出吸水干燥剂 课堂演练 5.(1)变蓝变红(2)①2NaOH+CO为 1.D2.D3.C4.C5.(1)化学(2)碱 NaCO,+HO.②Ca(OHD2+CO=CaCO,￥+ (3)氢氧根(4)2LiOH+CO一LiCO+HO H,()③2NaOH+S(O2—NaS(O4+H(O 6.(1)溶液变蓝(2)C(3)2NaOH+CO2一 ④Ca(OH):+SO2—CaSO3￥+H2O (3)①2NaOH+CuSO,Cu(OH)2￥+NaSO Na:CO,+H2O ②Ca(OH),+CuSO,Cu(OH):￥+CaSO, 课后提优 6.两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物 7.C8.B9.A10.D11.C12.D13.(1)红 的化学反应 (2)非金属氧化物2NaOH+CO2一Na:CO3十 课堂演练 H2O(答案合理即可)(3)OH14.(1)红 1.A2.D3.A4.C5.D6.(1)去除油污（答 (2)2Na(OH+CuSO,—NaS),+Cu(OH)2￥复 案合理即可)(2)放热(3)氢氧化钠有强烈的腐蚀 分解(3)Ca(OH),十CO,=CaCO￥+HO【反 性(4)用pH试纸(5)2NaOH+CuSO, 思与评价】2Ca(OH):CaClz[或Ca(NO,)a等，答 Cu(OH):￥+Na2SO,7.(1)溶液红色消失，石灰 案合理即可]15.(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生 水变浑浊CO2+Ca(OH)2一CaCO1￥+HO 成的碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，瓶中气压 (2)石灰水变浑浊，因为氢氧化钙的溶解度随温度 增大，使气球变瘪(2)将氢氧化钠溶液换成等体积 的升高而减小(3)变小不变 的水，重复以上实验用氢氧化钠溶液实验的试管内 。6 液面上升的高度较高(3)检验有新物质生成 第4节几种重要的盐 16.【知识回顾】CO:【举一反三】Ba(OH):+SO 第1课时盐的组成和分类 —BaSO1￥+H:O【实验探究一】(1)溶液由红 课前预习 色变成无色(2)不能【实验探究二】有蓝色沉淀 1.金属离子（或铵根）酸根2.阳离子酸根钠 生成 盐钾盐钙盐盐酸盐硫酸盐硝酸盐碳 第3节中和反应 酸盐3.钾盐钠盐铵盐硝酸盐碳酸盐 课前预习 磷酸盐氯化银硫酸钡4.(1)新盐新金属置 L.氯化钠水NaOH+HCI-NaCl-+HO 换①Fe+CuS),-FeSO,+Cu②Zn+CuSO 2.酸与碱作用生成盐和水的反应H+OH -ZnSO:+Cu 3Cu+2AgNO=Cu(NO)2+ HO放出复分解3.(1)HSO.+Ca(OH)2 2Ag(2)①氢盐氢气②该金属后面 CaSO+2HO(2)氢氧化铝胃酸过多食 课堂演练 醋盐酸(3)熟石灰（或氢氧化钙） 1.B2.C3.C4.A5.B6.(1)Zn+CuC 课堂演练 -Cu+ZnCl(2)ZnCl2(3)ZnCl、FeCla、 1.B2.D3.B4.D5.(1)2Na0H+HS0 CuCla (4)ZnCl:FeCl: -NaSO4+2H.(0(2)Ca((OH)2+2HC1 课后提优 CaCl:+2H:O (3)NH.H2O+HNO- 7.D8.D9.D10.B11.B12.C13.B NH,NO,+H2O (4)Fe(OH)+3HCI 14.D 15.(1)Fe+CuSO-Cu+FeSO (2) FeC1,+3H2O6.(1)溶液由红色变为无色 证铜的金属活动性比银强(3)实验①可以证明铜 NaOH+HC1一NaCI+H(O(2)证明无水酷酸 的金属活动性比银强，实验⑥可以证明铁的金属活 和氢氧化钠不能使硅胶变色(3)防止空气中的水 动性比银强，但无法比较铁和铜的金属活动性强弱 蒸气进入试管干扰实验(4)试管③中的硅胶由蓝 (答案合理即可)16.(1)分解(2)铁比铜活泼， 色变为红色，试管①②中的硅胶不变色 会与CuSO,发生反应(3)增大反应物之间的接触 课后提优 面积，使反应更快、更充分(4)CuSO,十Ca(OH) 7.B8.B9.A10.A11.C12.B13.C Cu(OH):↓+CaSO,(5)混合过程中发生的 14.A15.C16.(1)左(2)NaC1HC 反应放热(6)pH试纸（或pH计） 17.(1)NaOH+HCI-NaCl+H2 O (2)HCI 第2课时复分解反应发生的条件 (3)12(4)C(5)氢氧化钠和稀盐酸反应放热，温 课前预习 度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水中有 1.(1)盐水 ①HzSO,+MgO—MgSO,+ 氢氧化钙固体析出18.(1)红褐色固体溶解，溶液 HO②6HC1+A山O,=2A1C1+3HO(2)盐 由无色变为黄色(2)溶液变浑浊（或有白色沉淀 水①HSO,十Ca(OH):CaSO.+2HO 生成)(3)①Ca(OH),被消耗②乙同学没有找 ②3HC1+A1(OH)a一A1C1+3HO(3)新盐 到反应发生的证据，因为无论混合后反应是否发 新酸①NaCO,+2HC1—2NaC1+HO+CO,↑ 生，混合液中都存在Ca+和C(4)①>②离 ②CCO+2HC1—CaC1+HO+CO,2◆(4)新盐 子的浓度 新碱①CuSO,+2NaOH一Cu(OH)2￥+ 7