第8章 第2节 第2课时 酸的性质与应用-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))) 第2课时酸的性质与应用 课前预习 酸的通性 酸的水溶液具有一些共同的化学性质的原因是 (1)酸与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液遇酸 :酚酞溶液遇酸 ;蓝色石蕊试纸遇酸 注意：变色情况是指示剂变色，而非溶液本身变色。 (2)酸十（氢前）金属→盐十氢气 注意：①酸一般指的是稀盐酸和稀硫酸，而不是浓盐酸、浓硫酸、硝酸。 ②“氢前”指的是金属活动性顺序表中排在氢前面。 常见金属的活动性顺序： (3)酸十金属氧化物→盐十水 注意：反应过程中金属元素的化合价 ,酸中的原子团不变。 (4)酸十碱→盐十水 (5)酸十盐→新酸十新盐 课堂演练 1.下列不能与稀盐酸反应的物质是 ( A.银 B.氧化钢 C.碳酸钠 D.氢氧化钾 2.下列化学方程式正确的是 A.2Fe+6HCI-2FeCl3+3H2 B.Fe2O+4HCI-2FeCl2 +3H2O C.NazCO+2HNO,=2NaNO,+H2O+CO2 D.Zn+2HNO3-Zn(NO3)2+H2 3.下列不能体现酸的通性的是 A.向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B.用稀盐酸除去铁锈 C.棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑 D.实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气 4.硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上呈现出黑色字迹。 实验二：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫。 实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色。 46 第8章酸、碱、盐及其应用 实验四：将生锈的铁钉放人稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A,实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C.实验三说明HzSO4在水中能解离出H D.实验四所得溶液中溶质为FeSO, 5.将生锈的铁钉投人足量的稀硫酸中，稍微加热，观察到溶液 (填颜色变化情况)，该 反应的化学方程式是 ;继续观察可以看到铁钉表 面有 生成，反应的化学方程式为 6.某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应时的颜色变化，如图所示。 浅绿色溶液 ②金属单质 ①指示剂 ③金属氧化物 红色溶液 稀盐酸 黄色溶液 5碱 ④盐 无色溶液 反应现象？ (1)编号①反应的指示剂是 ;编号②反应的金属单质是 (2)根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本类型是 反应。 (3)请你写出符合编号③反应的化学方程式： (4)假设编号④反应的盐是CCO3,则编号④对应方框中的反应现象是 课后提优 7.大理石雕像很容易被腐蚀。下列材料中，比较耐腐蚀且可代替大理石材料做雕像的是() A.锌 B.铝合金 C.不锈钢 D.钢 8.硫酸的以下用途中，必须用盐酸代替的是 A.除去铁制品表面的铁锈 B.与锌粒反应制取H2 C.与石灰石反应制取CO2 D.与氧化铜反应制取硫酸铜 9.盐酸和硫酸常用作金属表面除锈剂，这是利用了它们化学性质中的 A.都能与金属反应 B.都能与紫色石蕊溶液作用 C.都能与金属氧化物反应 D.都具有腐蚀性 10.试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡除去的是 A.盛放石灰水后留下的白色固体 B.碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体 C.铁和硫酸铜反应后留下的红色固体 D.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 47 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)) 11.食醋中含有醋酸，食醋除用作调味剂外，在生活中还有妙用。下列使用食醋肯定不能达到 目的的是 ( A.除去水壶壁上的水垢 B.减弱皮蛋中的腥味 C.除去菜刀上的铁锈 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜 12.酸具有通性的原因是 ( A.酸都能电离出H B.酸中都含有酸根 C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素 13.氯化铝(A1C13)是一种净水剂。小婷同学测得氯化铝溶液呈酸性，下列说法不正确的是 ( A.氯化铝溶液中含有H B.氯化铝是一种酸 C.氯化铝溶液中的H+可能来源于水 D.在氯化铝溶液中加入铁条可能产生氢气 14.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器测得反应过程中压强和温度的变 化如图所示。下列从图中获取的信息不正确的是 () 温度/℃ 压强/kPa 60 110 108 106 8 104 102 10 100 0 50 100 150 50 100 150 时间/s 时间/s A.反应过程中有热量放出 B.50s时，溶液中的溶质为A1Cl C.0~50s,发生的反应主要为Al2O3+6HC1—2A1Cl3+3H2O D.100~140s,压强减小是因为温度降低 15.有一份Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g,加入 足量的稀硫酸使其完全溶解，生成FeSO,的质量为 () A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g 16.现有10g氧化铁和氧化铜组成的混合物，其中氧元素的质量分数为24%，加入120g稀硫 酸恰好完全反应，则该稀硫酸中氢元素的质量分数为 ( A.10% B.2.4% C.6% D.1.6% 17.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。 (1)打开两瓶分别装有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。 (2)浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中溶质质量分数都会变小，原因是 (3)从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 (4)在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量的稀硫酸，观察到的实验现象是 ,反应的化学方程式为 (5)选择一种与这两种酸都能发生反应的盐，写出其中任意一个反应的化学方程式： 48 第8章酸、碱、盐及其应用 18.构建知识网，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是稀硫酸与不同类别物质之间反 应的知识网络。请回答下列问题。 酸碱 金属 指示剂 硫酸 M 金属 氧化物 (1)图中M应为 类物质。 (2)写出稀硫酸与金属锌反应的化学方程式： (3)酸与金属反应的基本类型是 (4)写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式： 19.构建知识网络模型是一种重要的化学学习方法。如图是小明同学利用左手构建的酸的化 学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。请回答下列问题。 盐 新酸盐 盐诚 A B 酸（盐酸） pH试纸 (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会 (选填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 (2)图中①的现象是 (3)世界卫生组织推荐使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红 素的 (选填“Fe+”或“Fe3+”),该反应的原理是利用了酸的化学性质 (选填“②”“③”“④”或“⑤”)。 (4)图中⑤可用于除铁锈，反应的化学方程式为 (5)盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质，是因为它们水溶液中都含有 (填化学 符号)。 49课堂演练 ZnS),+H2↑④Fe+H,S(O—FeSO,+H.↑ 1.A2.A3.B4.A5.1)H,C0△C0.++ (3)①FeO,+6HCI-2FeCL+3HO②CuO+ H()(2)柠檬酸 2HCI—CuC+H(O③FeO1+3HSO, 课后提优 Fez (SO:)+3H2 O ④Cu(O+H,S). 6.C7.C8.C9.B10.B11.A12.C CuSO+HO (4)CaCO+2HCI-CaCl+ 13.A14.(1)大红花其他两种花汁在酸、碱、中性 HO+CO:↑ 溶液中的颜色不是全都不同(2)粉红绿橙绿 课堂演练 第2课时溶液酸碱性的强弱及其与生命活动的关系 1.C2.C3.D4.B5.B6.(1)浓盐酸浓 硫酸(2)a 课前预习 节约药品（或显色明显等，答案合理即 1.酸碱度0~14中酸酸强碱碱强 可)(3)澄清石灰水(4)红棕色固体溶解，溶液变 2.pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡 成黄色FeOa+3H2S)一Fe(S),)3十3HO 3.生理功能失调或发生疾病酸中毒或碱中毒 课后提优 4.CO2酸pH<5.6 7.D8.B9.A10.C11.D12.D13.C 课堂演练 14.C 15.B 16.CaCO +2HCI -CaCl:+ 1.B2.C3.D4.B5.A6.(1)C(2)pH H,(O+CO2↑2AI+6HCI一2AIC1+3H↑ 试纸不应该浸入待测液中用玻璃棒蘸取试样滴 17.(1)①3.710②AD③玻璃片（或白瓷板，表 在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现 面皿)(2)①Fe+2HCI—FeCL+H2↑②D 的颜色与标准比色卡对照(3)不能pH试纸测 18.【分析与结论】(1)铝表面有一层致密的氧化铝 得的数据是整数，不能测出7.3 薄膜，稀盐酸先和氧化铝反应(2)铜不与稀盐酸 课后提优 反应(3)A>Fe>Cu【拓展与应用】(1)铝在空 7.A8.C9.D10.A11.A12.A13.A 气中易形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层的铁不 14.D15.A16.(1)<(2)ACE(3)节约药品 被腐蚀(2)铜【质疑与解答】(2)表面积(3)片 (答案合理即可)17.(1)厕所清洁剂厨房清洁剂 (或粒)(4)锌粉(5)大粒 (2)雨水中溶有空气中的CO2酸雨(3)变小 第2课时酸的性质与应用 第2节常见的酸和碱 课前预习 第1课时常见的酸 酸溶液中都有H*(1)变红不变色变红 课前预习 (2)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H 1.盐酸硫酸硫酸硝酸醋酸2.无色液体 Cu Hg Ag P1Au(3)不变 刺激性挥发白雾氯化氢气体水蒸气减 课堂演练 小减小3.无色黏稠油状液体(1)吸水 L.A2.C3.C4.D5.变黄FeO2+3HS0 增大减小(2)变黑炭化腐蚀(3)大量热浓 一Fe(SO,),+3HO气泡Fe+HSO1 硫酸玻璃棒水搅拌4.(1)变红不变色 FeSO,十H2↑6.(1)紫色石蕊溶液Fe(2)置 (2)①Mg+2HC1一MgC1,+H↑②2A1+ 换(3)Fe(O3+6HCI-2FeCL1+3HO(4)产 6HC1—2A1C1+3H2↑③Zn+H,SO,— 生气泡 ·5 课后提优 课后提优 7.D8.C9.C10.C11.D12.A13.B 8.C9.D10.C11.A12.B13.D14.C 14.B15.B16.A17.(1)浓盐酸(2)浓盐酸 15.C16.NaOH Ca(OH)2Ca(OH)2的溶解 有挥发性，溶质减少，使溶质质量分数变小：浓硫酸 性比NaOH弱，NaOH溶液吸收CO2的能力比 有吸水性，溶剂增多，使溶质质量分数变小(3)它 Ca(OH):强；检验CO要有明显的实验现象，Ca(OH)e 们在水溶液中都能解离出H(4)黑色粉末溶解， 与CO,反应有白色沉淀生成，而NaOH与C),反应无 溶液变成蓝色CuO十H,SO1CSO.+HO 明显现象17.(1)氢氧化钙碳酸钙(2)放热 (5)CaCO+2HC1CaCl+CO2↑+HO(答案 取适量样品于试管中，加入适量水，试管发烫，说明 合理即可)18.(1)盐(2)Zn+HSO,一 块状固体B溶于水放热(3)氢氧化钙和碳酸钙 ZnSO,+H2↑(3)置换反应(4)Fe2O3+ (4)CaO+HO一Ca(OH):18.(1)①小于 3H.S),一Fe(SO):+3H,O19.(1)偏大 ②U形管中红墨水液面左高右低③2Na(OH+CO (2)溶液变红(3)Fe+② (4)Fe2 O +6HCI -Na CO+H:O (2)DCaCO 2HCI- -2FeCl+3H;O (5)H CC1,十HO十C(O2↑将气体通人澄清石灰水中，若 第3课时常见的碱 澄清石灰水变浑浊，则证明气体是CO)2②OH 课前预习 第4课时碱的性质与应用 L.烧碱火碱苛性钠白固易放滑腻 课前预习 2.熟石灰消石灰白固微石灰水减小 碱溶液中都有OH(1)变蓝变红变蓝 3.氨气无液挥发氨臭4.生石灰水 (2)非金属盐水(3)盐水(4)新碱新盐 CaO十HO一Ca(OH)2放出吸水干燥剂 课堂演练 5.(1)变蓝变红(2)①2NaOH+CO为 1.D2.D3.C4.C5.(1)化学(2)碱 NaCO,+HO.②Ca(OHD2+CO,-CaCO,￥+ (3)氢氧根(4)2LiOH+CO一LiCO+HO H(O③2NaOH+SO2—NaS(O4+HO 6.(1)溶液变蓝(2)C(3)2NaOH+CO2一 ④Ca(OH):+SO2—CaSO3￥+H2O (3)①2NaOH+CuSO,Cu(OH)2￥+NaSO Na:CO,+H2O ②Ca(OH),+CuSO,Cu(OH):￥+CaSO, 课后提优 6.两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物 7.C8.B9.A10.D11.C12.D13.(1)红 的化学反应 (2)非金属氧化物2NaOH+CO2一Na:CO3+ 课堂演练 H2O(答案合理即可)(3)OH14.(1)红 1.A2.D3.A4.C5.D6.(1)去除油污（答 (2)2Na(OH+CuSO,-NaS(),+Cu(OH)2￥复 案合理即可)(2)放热(3)氢氧化钠有强烈的腐蚀 分解(3)Ca(OH),十CO=CaCO￥十HO【反 性(4)用pH试纸(5)2NaOH+CuSO, 思与评价】2Ca(OHD):CaCl2[或Ca(NO,)e等，答 Cu(OH):￥+Na,SO,7.(1)溶液红色消失，石灰 案合理即可]15.(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生 水变浑浊CO2+Ca(OH)2一CaCO￥+HO 成的碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，瓶中气压 (2)石灰水变浑浊，因为氢氧化钙的溶解度随温度 增大，使气球变瘪(2)将氢氧化钠溶液换成等体积 的升高而减小(3)变小不变 的水，重复以上实验用氢氧化钠溶液实验的试管内 。6