第8章 第2节 第1课时 常见的酸-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))) 第2节常见的酸和碱 第1课时常见的酸 课前预习 1.人的胃液中有 ,汽车常用的电瓶（铅蓄电池）中含有 ,酸雨中溶有极少量的 和 ,食醋中含有3%~5%的 2.浓盐酸为 ,有 气味。有强 性，打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，观察到 瓶口有 出现，这是浓盐酸逸出的 与空气中的 结合，形成的盐酸 小液滴。浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量 ,溶质质量分数 3.浓硫酸是一种 的 (1)浓硫酸有很强的 性，可用作干燥剂。浓硫酸散口放置一段时间后，溶液的质量 ,溶质质量分数 (2)浓硫酸能使纸张、蔗糖 ,对皮肤和衣物有强烈的 性。 (3)浓硫酸与水混合产生 稀释浓硫酸时，要将 用 引流（或沿着 烧杯内壁)缓缓注入盛有 的烧杯中，并用玻璃棒不断 4.稀硫酸和稀盐酸的化学性质。 (1)能与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液 ,使酚酞溶液 (2)能与活泼金属反应 ①稀盐酸与镁反应： ②稀盐酸与铝反应： ③稀硫酸与锌反应： ④稀硫酸与铁反应： (3)能与金属氧化物反应 ①稀盐酸与氧化铁反应： ②稀盐酸与氧化铜反应： ©稀硫酸与氧化铁反应： ④稀硫酸与氧化铜反应： (4)能与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钙反应： 课堂演练 1.下列有关盐酸的说法中正确的是 A.纯净的盐酸是纯净物 B.盐酸就是液态的氯化氢 C.浓盐酸有强挥发性 D.浓盐酸有腐蚀性，稀盐酸没有腐蚀性 42 第8章酸、碱、盐及其应用 2.硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是 A.浓硫酸可用于千燥O? B.浓硫酸可使纸张炭化 C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO:D.稀硫酸可用于金属表面除锈 3.将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸散口放置在空气中一段时间后，它们的溶质质量分数 ( A.浓盐酸的增大，浓硫酸的减小 B.浓盐酸的减小，浓硫酸的增大 C.浓盐酸和浓硫酸的均增大 D.浓盐酸和浓硫酸的均减小 4.下列各物质中，不能用金属与盐酸直接反应制取的是 A.MgCla B.FeCly C.AICly D.FeClz 5.稀盐酸可用于除去铁锈，是利用下列化学性质中的 A.能与活泼金属反应 B.能与金属氧化物反应 C.能与碱反应 D.能与非金属氧化物反应 6.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 a器色 b酚酞器液 稀盐酸干 稀盐酸 稀硫酸 试剂 敏化铁 一氧化铁 实验1 实验2 实验3 (1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是 ,可用作某些气体的干燥剂的是 0 (2)实验1中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (选填“a”或“b”)。 使用点滴板的优点之一是 (3)实验2中，为了验证稀盐酸和石灰石反应产生的气体，试剂X的名称是 (4)实验3中，在试管①②中均可观察到的现象是 试管②中发生反应的化学方程式是 课后提优 7.自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物中属于酸的是 A.KCI B.NaOH C.CuO D.HNO 8.蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A.镀锌水管 B.铜质塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 9.下列说法中错误的是 ( A.在实验室中浓硫酸和浓盐酸都可以用作千燥剂 B.在实验室中浓硫酸和浓盐酸都应该盖紧瓶塞密闭保存 C.只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观察，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 D.纯净的盐酸是混合物，它是氣化氢的水溶液 43 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))>》) 10.(2024·镇江)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 稀硫酸 一H试纸 够锌粒 」浓硫酸 矫硫酸 动 A.稀释 B.测pH C.制H D.收集 11.下列有关浓盐酸的叙述正确的是 A.浓盐酸是一种无色无气味的液体 B.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 C.实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳 D.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小 12.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是 A.浓硫酸的密度大于水的密度 B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C。浓硫酸具有很强的吸水性而被用作干燥剂 D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 13.下列关于实验现象描述不正确的是 A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾 B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 C.将空气中燃着的硫粉伸入充满氧气的集气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色 D.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成 14.(2023·江西)向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断加入稀硫酸，烧杯中有关物质的质量变化 如图，其中正确的是 *固体的质量 ↑溶液的质量 1水的质量 溶液佚元素的顾品 稀硫酸的质宝 稀硫酸的烦声 稀流酸的质虽 稀硫酸的质量 A B C D 15.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是 A.若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊溶液 红色溶液 a B.若X是稀硫酸，则d就是Cu 贵色 b d蓝色 C.若X是稀盐酸，则c可能是单质 溶液 、无色溶液X 波 D.若b是Fe2O3,则黄色溶液可能是氯化铁 浅绿色溶液 16.烧开水用的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是CaCO),用适量的稀盐酸可以除去，反应 的化学方程式是 。 若稀盐酸过多会损坏铝壶，反应的化 学方程式是 44 第8章酸、碱、盐及其应用 17.盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。 (1)用溶质质量分数为37%的浓盐酸配制1000g溶质质量分数为0.37%的稀盐酸。 ①所配稀盐酸中溶质的质量为 g,所需浓盐酸的质量为 go ②已知浓盐酸的密度为1.19g/cm3,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 (填序号)。 A.10mL量筒 B.50mL量简 C试管 D.胶头滴管 ③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在 上 (2)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加人相同体积相同浓度的稀盐酸。 ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 ②下列示意图中，与实验结果相符的是 (填序号)。 纹气的质址 衣气的质量 哀气的质址 氢气的质址 铁 铁片 铁粉 铁粉 软粉 铁粉 铁片 铁片 时河 时问 时间 A B C D 18.活动小组的同学通过Al、Fe,C三种金属与稀盐酸反应的实验，验证它们的金属活动性强弱。 【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸：大小、形状相同的铝、铁、铜。 【实验记录】 Al Fe Cu 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速率慢 无气泡产生 现象 段时间后 产生气泡速率快 产生气泡速率慢 无气泡产生 【分析与结论】 (1)实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是 (2)铜表面始终无气泡产生的原因是 (3)根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性由强到弱的 顺序是 【拓展与应用】 (1)解释：在铁器表面常刷铝粉防锈的原因是 (2)判断：某酸雨多发地区欲铸一座金属雕像，你认为应选择以上三种金属中的 为原材料更合适。 【质疑与解答】 (1)疑问：上述实验中的铝、铁、铜为什么要“大小、形状相同”？ (2)猜想：相同条件下，同种金属与酸反应的剧烈程度可能与金属的 大小有关。 (3)验证：常温下，取相同质量的锌粉和锌 ,各加入相同浓度、相同体积的盐酸。 (4)记录： 与盐酸的反应更为剧烈。 (5)结论：金属与相同浓度、相同体积的同种酸反应，接触面积越 ,反应越剧烈。实 验室里制取氢气用锌 45课堂演练 ZnS),+H2↑④Fe+H,S(O—FeSO,+H.↑ 1.A2.A3.B4.A5.1)H,C0△C0.++ (3)①FeO,+6HCI-2FeCL+3HO②CuO+ H()(2)柠檬酸 2HCI—CuC+H(O③FeO1+3HSO, 课后提优 Fez (SO:)+3H2 O ④Cu(O+H,S). 6.C7.C8.C9.B10.B11.A12.C CuSO+HO (4)CaCO+2HCI-CaCl+ 13.A14.(1)大红花其他两种花汁在酸、碱、中性 HO+CO:↑ 溶液中的颜色不是全都不同(2)粉红绿橙绿 课堂演练 第2课时溶液酸碱性的强弱及其与生命活动的关系 1.C2.C3.D4.B5.B6.(1)浓盐酸浓 硫酸(2)a 课前预习 节约药品（或显色明显等，答案合理即 1.酸碱度0~14中酸酸强碱碱强 可)(3)澄清石灰水(4)红棕色固体溶解，溶液变 2.pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡 成黄色FeOa+3H2S)一Fe(S),)3十3HO 3.生理功能失调或发生疾病酸中毒或碱中毒 课后提优 4.CO2酸pH<5.6 7.D8.B9.A10.C11.D12.D13.C 课堂演练 14.C 15.B 16.CaCO +2HCI -CaCl:+ 1.B2.C3.D4.B5.A6.(1)C(2)pH H,(O+CO2↑2AI+6HCI一2AIC1+3H↑ 试纸不应该浸入待测液中用玻璃棒蘸取试样滴 17.(1)①3.710②AD③玻璃片（或白瓷板，表 在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现 面皿)(2)①Fe+2HCI—FeCL+H2↑②D 的颜色与标准比色卡对照(3)不能pH试纸测 18.【分析与结论】(1)铝表面有一层致密的氧化铝 得的数据是整数，不能测出7.3 薄膜，稀盐酸先和氧化铝反应(2)铜不与稀盐酸 课后提优 反应(3)A>Fe>Cu【拓展与应用】(1)铝在空 7.A8.C9.D10.A11.A12.A13.A 气中易形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层的铁不 14.D15.A16.(1)<(2)ACE(3)节约药品 被腐蚀(2)铜【质疑与解答】(2)表面积(3)片 (答案合理即可)17.(1)厕所清洁剂厨房清洁剂 (或粒)(4)锌粉(5)大粒 (2)雨水中溶有空气中的CO2酸雨(3)变小 第2课时酸的性质与应用 第2节常见的酸和碱 课前预习 第1课时常见的酸 酸溶液中都有H*(1)变红不变色变红 课前预习 (2)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H 1.盐酸硫酸硫酸硝酸醋酸2.无色液体 Cu Hg Ag P1Au(3)不变 刺激性挥发白雾氯化氢气体水蒸气减 课堂演练 小减小3.无色黏稠油状液体(1)吸水 L.A2.C3.C4.D5.变黄FeO2+3HS0 增大减小(2)变黑炭化腐蚀(3)大量热浓 一Fe(SO,),+3HO气泡Fe+HSO1 硫酸玻璃棒水搅拌4.(1)变红不变色 FeSO,十H2↑6.(1)紫色石蕊溶液Fe(2)置 (2)①Mg+2HC1一MgC1,+H↑②2A1+ 换(3)Fe(O3+6HCI-2FeCL1+3HO(4)产 6HC1—2A1C1+3H2↑③Zn+H,SO,— 生气泡 ·5