第7章 第4节 第2课时 物质溶解性的定量表示-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

第7章探索溶解现象 第2课时物质溶解性的定量表示 课前预习 1.人们常用 来定量描述物质的溶解性强弱。固体物质的溶解度是指在 该物质在 (通常溶剂为水)中达到 时所溶解的 2.根据常温下(20℃)物质在水中溶解度的不同，可以将物质分为 和 等 3.绘制溶解度曲线：以 为横坐标，以物质的 为纵坐标，在坐标纸上标出不同 温度下 ,再用 将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。 4.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如 :少数固体物质的溶解度受 温度的影响不明显，如 :极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 如 课堂演练 1.T℃时，氯化钠的溶解度是36g。下列说法中正确的是 ( A.T℃时，该溶液的溶质质量分数为36% B.T℃时，100g氯化钠饱和溶液中含36g氣化钠 C.T℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D.T℃时，氯化钠饱和溶液不能再溶解其他物质 2.10℃时，15gA物质放入50g水中完全溶解，恰好形成饱和溶液，则该温度下A物质的溶解 度是 A.15 B.30 C.15g D.30g 3.某温度下，某物质的溶解度为20g,则该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为(） A.15:6 B.1:2:3 C.5:3:1 D.2:3:4 4.根据KCI和KNO:的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）判断，下列说法正确的是( 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 ↑溶解度/g KNO,的溶解度g 13.9 20.9 31.6 45.8 61.3 85.5 106 KCI的溶解度'g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A.曲线甲代表KCI的溶解度曲线 4温度/℃ B.40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为61.3% C.t1的数值在20一30之间 D.将1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 《191 课时提优计划作业本化学九年级下册(HU版)》 5.NaCI和KNO3的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.KNO的溶解度一定大于NaCI的溶解度 溶解度/g 106.0 B.NaCI的溶解度受温度影响的程度比KNO,大 KNO C.20℃时，KNO,饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 61.3 D.将60℃时206gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出74.4g NaCl 31.6 KNO晶体 020406080温度/℃ 6.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 (1)30℃时，硝酸钾的溶解度是 1溶解度g (2)60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。 硝酸钾 106 ①所得溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②将上述溶液降温至30℃，可析出 g硝酸钾品体，此时溶 45.8 液的溶质质量分数 (选填“>”“<”或“=”)45.8%。 30 60温度/℃ 课后提优 7.3g某物质在室温下(20℃)溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则该物质是 A.易溶物 B.可溶物 C.微溶物 D.难溶物 8.已知T℃时，氯化钠的溶解度为36g。在60g水中加入15g氯化钠，完全溶解后，溶液中氯 化钠的溶质质量分数为 A.15% B.20% C.26.5% D.33.3% 9.如图是氢氧化钙的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.氢氧化钙属于易溶物 溶解度g 0.20 B.任何固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 0.15 C.石灰水的溶质质量分数随温度的升高而增大 0.10 0.05 D.把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃，溶液变 020406080100温度/℃ 浑浊 10.已知20℃时CuSO,的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO,溶液于烧杯中，按下 图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是 加入2gCuS() 加人2gCuS() 加热到50气 20℃ 完全溶解 20℃ 充分溶解后 20℃ 完全溶解 50℃ 甲 乙 丙 A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙 B.丙溶液中溶质与溶剂的质量比为8：25 C.丁溶液一定是饱和溶液 D.CuSO,50℃时的溶解度比20℃时的大 20 第7章探索溶解现象 11.在趣味实验“点水成冰”中用到了过饱和醋酸钠溶液，如图所示是醋酸钠的溶解度曲线。下 列说法正确的是 A.常温下，酷酸钠属于微溶物 ↑溶解度/g B.40℃时将60g醋酸钠放入100g水中可形成饱和溶液 65.6 C.40℃时醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为39.6% 36.2 D.将40℃时的醋酸钠饱和溶液升温至50℃，溶质质量分 01020304050温度/℃ 数增大 12.根据下列图像，判断下列说法正确的是 ( 溶解度/g 溶解后剩余固体的质量/g 溶解度/g 气体戊的溶解度/L 物质丙 物质甲 物质丁 202 kPa 物质乙 101 kPa 4温度/℃ 温度7℃ 温度/℃ 温度℃ A.t1℃时，50g物质甲能完全溶于50g水中B.物质乙的溶解度随温度的升高而减小 C.12℃时，物质丙和丁的溶解度相同 D.加压或升温能增大气体戊的溶解度 13.T,℃时，硝酸钾的溶解度为110g:Tz℃时，硝酸钾的溶解度为64g。 (1)T:℃时，将50g硝酸钾放入50g水中充分溶解，所得溶液为 (选填“饱和”或 “不炮和”)溶液，其溶质质量分数为 (2)T:℃时，将50g硝酸钾放入50g水中充分溶解，所得溶液为 (选填“饱和”或 “不饱和”)溶液，其溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 14.根据图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 1溶解度/g (2)1:℃时，向100g水中加入20gA物质，充分溶解后，所得溶 30 液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将t,℃时等质量的A、B饱和溶液分别降温至t℃，对所得 温度/℃ 溶液的叙述正确的是 (填序号)。 ①溶质质量：A>B ②溶剂质量：A<B ③溶质质量分数：A=B 15.下表是NaNO3在不同温度时的溶解度。请根据下表回答问题。（忽略溶解时的热量变化） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 (1)20℃时，将90g八NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 。 加热烧杯，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 (2)80℃时，将249 g NaNO1饱和溶液降温至 时，溶液的质量变为224g。 (3)50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少 应向溶液中再加入 g NaNO固体。 21第3课时配制一定溶质质量分数的溶液 课堂演练 课前预习 1.C2.A3.D4.C5.(1)混合物(2)过滤 ①计算8g42mL②称取③量取50烧 (3)①②③(4)B 杯④溶解玻璃棒⑤溶液名称溶质质量分数 课后提优 课堂演练 6.A7.B8.C9.A10.C11.(1)ACB 1.D2.B3.A4.D5.(1)溶解(2)玻璃棒 (2)加快溶解速率防止因液体局部温度过高造成 搅拌，加速溶解(3)3g左盘(4)胶头滴管A 液滴飞溅(3)滤纸破损（或漏斗中液面高于滤纸 (5)偏大(6)495 边缘，或盛滤液的烧杯不干净)(4)A 课后提优 第4节物质的溶解性 6.A7.C8.D9.D10.(1)24(2)胶头滴 第1课时影响物质溶解性的因素 管、玻璃棒(3)A11.(1)NaC1(2)C(3)③② 课前预习 ①④(4)0.1% 1.溶解性物质的性质 溶剂的性质温度 第3节饱和溶液和不饱和溶液 2.增强减弱 第1课时溶质在水中的溶解有一定的限度 课堂演练 1.A2.C3.D4.(1)溶剂温度(2)氯化钠 课前预习 在水中溶解，在汽油中不溶解(3)未溶解的硝酸 1.温度一定量不能饱和不饱和保持温 钾周体溶解温度 度不变，加入少量该溶质，看其是否溶解2.不饱 和溶液培和法降性强法发这》饱和溶液 课后提优 (增加落剂)（升高温度） 5.B6.B7.压强温度8.(1)探究溶剂种类 课堂演练 对固体溶解性的影响饱和(2)3.1g(3)第二 1.D2.B3.D4.(1)X(2)V(3)X(4)X 组(4)ABD (5)X5.(1)A、BDC(2)D<C≤B=A 第2课时物质溶解性的定量表示 课后提优 课前预习 6.D7.D8.B9.A10.D1L.(1)A,B.C 1.溶解度 一定温度下100g溶剂饱和状态质 D此温度下100g水中加入40g氯化钾，所得溶 量2.易溶物可溶物微溶物难溶物3.温度 液的质量是134g,则有6g氯化钾未溶解，说明100g 溶解度相应溶解度的点光滑的曲线4.增大 水中最多能溶解34g氯化钾(2)6增加溶剂 硝酸钾(KNO)氯化钠(NaCI)减小氢氧化钙 (3)蒸发溶剂增加溶质 [Ca(OH):] 第2课时结晶方法及其应用 课堂演练 课前预习 1.C2.D3.A4.C5.D6.(1)45.8g 1.从溶液中析出品体蒸发结晶降温结晶 (2)①不饱和②28.4< 2.称量与溶解过滤蒸发搅拌，加快溶解速率 课后提优 引流搅拌，防止因液体局部温度过高造成液滴 7.B8.B9.D10.C11.C12.C13.(1)不 飞溅转移固体 饱和50%(2)饱和39.0%14.(1)B>C>A ·3· (2)不饱和(3)②③15.(1)187.6g9:10(或 热(4)30AB 90:100)(2)60℃(3)13 考点6：溶解度曲线的应用 第3课时有关溶解度的计算溶解度曲线的应用 1.C2.D3.D4.(1)50(2)饱和75 课前预习 (3)BD 1.(1)②相等(2)①增大KNO3 ②小NaCI 直击中考前沿 ③减小Ca(OH)2(3)①饱和②不饱和 1.D2.C3.D4.C5.D6.B7.B8.D 溶解度 9.D10.B11.C12.(1)25(2)50(3)酒精 2.(3)溶解度+1008 ×100%(4)降温结晶（或冷 灯(4)不影响13.(1)66(2)①t1②11：10 却热的饱和溶液)蒸发结晶 ③不饱和④AB14.(1)元素(2)①甲②不能 课堂演练 ③正确④先不变后减小(3)1盐城市靠海，海 1.B2.C3.B4.A5.(1)t:℃时，乙、丙两种 水资源丰富：反应在溶液中进行，无须加热，节约能 物质的溶解度相等，均为40g(2)蒸发结晶 源15.(1)23：24(2)解：设NaHSO2溶液中溶 (3)70(4)AC 质的质量为x,生成的NaSO的质量为y,生成的 课后提优 CO2的质量为。 6.B7.B8.C9.C10.D11.D12.(1)37.0 2NaHS0,+Na,C0,△2NaS0.+C0.↑+H,0 (2)aC(3)4.610513.(1)40(2) 48.4g-× 208 106 252 44 48.4g+100g 5.3g 100%(3)NaSO,(4)0℃时，硫酸钠的溶解度明 208 1065.3g 1065.3g 显比氯化钠的溶解度小得多，经“冷冻结品”后的母 1065.3g 252y 44 液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 x=10.4g y=12.6g x=2.2g 第7章复习课 NaHSO,溶液的溶质质量分数为 题组提优训练 10.48×100%=10.4%。 100g 考点1：溶液的形成乳化作用 答：NaHS()1溶液的溶质质量分数为10.4%。 1.C2.C3.A4.A (3)反应后所得溶液的质量为100g十5.3g-2.2g= 考点2：物质溶解时的吸热和放热现象 1.B2.B3.C4.D 103.1g,所得溶液的溶质质量分数为26g×100% 103.1g 考点3：溶解度和溶质质量分数的相关计算 12.2%. 1.D2.D3.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.2%。 (5)25%4.(1)A(2)①33.3②不饱和③105 第8章酸、碱、盐及其应用 ④小于⑤20% 第1节溶液的酸碱性 考点4：配制一定溶质质量分数的溶液 1.D2.B3.C4.C5.(1)烧杯(2)加快溶 第1课时酸性溶液和碱性溶液 解速率(3)47(4)A 课前预习 考点5：粗盐的初步提纯实验 1.酸碱中2.酸碱性紫色石蕊溶液酚酞 1.C2.A3.(1)A(2)D(3)蒸发皿间歇加 溶液红蓝红无3.蓝色红红色蓝 4