广东省三校2024-2025学年高三下学期第三次联考（开学）化学试题

2025 年广东省三校高三第三次联考化学试题参考答案 一．选择题（1-10题 2分，11-16 题 4分，共 44分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C B D C A B B D 9 10 11 12 13 14 15 16 A A A A A B D C 二．非选择题（每题 14分，共 56分） 17.（1） 2 2 2 2 Δ MnO 4HCl( ) MnCl Cl 2H O   浓 （2分） （2）吸收多余氯气，防止污染环境 （1分） （3）B装置中通氯气后溶液变蓝 （1分） （4）①证明反应后的 B溶液中有淀粉，无 3I  ，说明溶液的浅棕色不是 3I  造成的 （2分） ② I先被氯气氧化成 2I ， 2I 又被氯气氧化成 2ICl  (红色)和 4ICl  (黄色)，两者混合呈浅棕色溶 液 （2分） （5）实验Ⅰ、Ⅱ中溶液的酸性不同，可探究溶液的酸性对  2Ca ClO 漂白性的影响。（2分） （6）其他条件相同，pH越高，  2Ca ClO 漂白性越弱。（2分） （7）温度升高，ClO的水解程度增大，HClO分解生成HCl和 2O ，漂白性减弱。 （2分） 18. (1) ⅠB （1分） ds （1分） (2)Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O （2分） (3) 2 2 4 22Au+8HCl+3H O =2HAuCl +6H O （2分） (4) 2 2 3Na S O （1分） (5)3：4 （2分） (6) 197+64×3 ���3×10−30 （2分） 12 （1分） H8AuCu3 （2分） 19． (1) （2分） (2) ①        2 2 2 2aq l = s aqMn H O MnO 2H   1 2ΔH=ΔH ΔH （2分） ②C （2分） ③ BD（2分） (3) ① H+会与 Y4-结合生成 HY3-及其它存在形式，导致 c(Y4-)减小，Mn2++Y4- ⇌MnY2-平衡 逆向移动 （2分） ② 1.0×106 （2分） 1.0×10-6 （2分） 20.(1)C8H8O （1分） 羧基 （1分） (2) （2分） 对甲基苯甲醛 （1分） (3) 浓 HBr、加热 ； （1分） 加成反应（还原反应） （1分） (4)O2 （1分） (5)AB （2分） (6)① ( (Δ) 浓硫酸） + H2O （2分） ② （2分） 高三三校联考化学学科第 1页（共 5页） 2025 届广东省三校高三第三次联考 化学试卷 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Au 197 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 题，每小题 2 分；第 11~16 题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要成分为有机高分子化合物的是 文物 选项 A．商朝后期陶埙 B．兽面纹青铜盉 C．九霄环佩木古琴 D．裴李岗文化骨笛 2. 科技推动社会进步，创造美好生活。下列说法不正确的是 A. 我国首次获得公斤级丰度 10099% Mo产品， 100Mo与 98Mo互为同位素 B. 我国科学家发现新矿物铌(Nb)包头矿，其中所含 Nb2O5是一种新型金属晶体 C.长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油可从原油分馏获得，分馏是物理变化 D. 长期服用阿司匹林 可能引起胃痛、恶心等不适症状，可以服用小苏打缓解 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态 N原子的轨道表示式： B. H2O的 VSEPR模型是 V形 C. N2分子中的 p p 键的形成： D. 用电子式表示K2S的形成： 4. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐 蚀原理相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反应 B．脱氧过程中铁电极反应为： 3Fe 3e Fe   C．脱氧过程中碳电极表面发生还原反应 D．镀锌铁和镀锡铁相比较，破损后，镀锡铁仍具有抗腐蚀能力 5.二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图 a所示，下列有关二羟基甲戊酸的说 法不正确的是 A.其分子式为 6 12 4C H O ，与乳酸(结构如图 b)互为同系物 B.能发生氧化反应、消去反应和取代反应 C.属于烃的衍生物，且含有手性碳原子 D.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和 3NaHCO 的物质的量之比为3:1 6.摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]是分析化学中的重要试剂，下列由废铁屑制取摩尔盐的实 验装置与操作能达到实验目的的是 A.用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体 B.用装置乙除去废铁屑表面的油污 C.用装置丙将废铁屑充分溶解 D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体 高三三校联考化学学科第 2页（共 5页） 7．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．Cl2制备 84消毒液(主要成分是 NaClO)：Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 ↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ 8.连四硫酸钠  2 4 6Na S O 是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为： 2 4 6 2 22S O 4H 3S 5SO 2H O        ，按如下装置制备足量 SO2并探究其性质，下列表述正 确的是 A．Ⅱ中实验现象为溶液先由紫色变成红色，再褪为无色 B．Ⅲ中溶液褪色说明 SO2有漂白性 C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成，沉淀是 BaSO3 D．Ⅳ装置后连接浓 NaOH溶液可进行尾气处理 9. 含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附 分离 Li+的过程如图。下列说法不正确的是 A．冠醚环与 Li+之间的作用是离子键 B．冠醚环中碳氧键为σ键 C．该聚酰亚胺薄膜稳定工作要避免强酸性，强碱性环境 D．若要设计 K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 10. 部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.实验室可用排水法收集 e B. b a 属于人工固氮的过程 C.将 c和 e通入到强碱溶液中，可生成 d D.工业上可用气体 a、空气和水为原料生产 f 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.6gC2H6O中含有极性键数目最多为 0.8NA B．1.7g H2O2中含有氧原子数为 0.2NA C．1.0LpH = 2的H2SO4溶液中H+的数目为 0.02�A D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为 0.5NA 12．废水中的[Cu(Ⅱ)EDTA]2-（用 CuEDTA表示）结构见图 1，科学家使用 H2O2/UV法把 CuEDTA转化为 Cu2+后再除去（UV为紫外光），机理如图 2： 下列说法正确的是 A．②③④均为氧化还原反应 B．转化过程中，CuO2是催化剂，H2O2是中间产物 C．CuEDTA中铜配位数为 2 D．CuEDTA中的多个配位键使配合物不稳定 高三三校联考化学学科第 3页（共 5页） 13. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有 Fe(OH)3和 NiO(OH)的试管中分别滴 加几滴浓盐酸 盛 NiO(OH)的试管 中产生黄绿色气体 氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3 B 向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H2S<H2SO4 C 乙醇和浓硫酸共热至 170℃，将产生的气体通入 溴水中 溴水褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯， 乙烯与溴水发生加成反应 D 向 Na2HPO4溶液中滴加 AgNO3溶液 出现黄色沉淀 (Ag3PO4) Na2HPO4发生了水解反应 14. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图 所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序数之和等于 X原子序数。 下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：X>W B. 第一电离能：X>W>Y C. Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族 D. Q和 Z形成的 18电子的微粒只有 1种 15. 汽车尾气中 NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌ 2NO（g），一定条件下，等物质的 量的 N2（g）和 O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a表示该反应在温度 T下 N2浓 度随时间的变化，曲线 b表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化。 下列叙述正确的是 A．若曲线 b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 B．温度 T下，随着反应的进行，混合气体的相对分子质量不断减小 C．曲线 b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．温度 T下，该反应的平衡常数 2 0 1 2 1 4( )c cK c - = 16. 用热再生氨电池处理含 Cu2+电镀废液的装置如下图。该装置由电池部分和热再生部分组 成：电池部分中，a 极室为(NH4)2SO4-NH3混合液，b 极室为(NH4)2SO4溶液；热再生部分加 热 a极室流出液，使[Cu(NH3)4]2+分解。下列说法不正确．．．的是 A．b极为正极 B．a极的电极反应为：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ C．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 D．该方法可以富集 Cu2+并产生电能，同时循环利用 NH3 高三三校联考化学学科第 4页（共 5页） 二.非选择题（4 道小题，每题 14 分，共 56 分） 17．氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、 漂白剂、农药、染料和药品等。 Ⅰ.为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图 装置进行实验(夹持仪器已略去) 实验操作：打开 A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸， 加热 实验现象：装置 B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶 液显浅棕色 (1)装置 A中生成氯气的化学反应方程式为 。 (2)装置 C中NaOH的作用是 。 (3)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (4)为探究 B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料： 2I 和 I在溶液中会发生反应： 2 3I I I    ， 3I  显棕黄色且遇淀粉变蓝； 2I 可被 氯气氧化为 2ICl  (红色)和 4ICl  (黄色)，两种离子可继续被氧化成 3IO  (无色)。进行实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ.取反应后 B中的溶液 4mL分成两等份，第一份滴入 1滴碘 水；第二份滴入 1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ.将 2I 溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol / L的溶液， 取上述溶液 2mL，滴加 1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通入氯气 后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ.向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作Ⅰ的实验目的是 。 ②由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是 。 II．将 Cl2通入石灰乳中可以制得漂白粉，现进行探究影响  2Ca ClO 漂白性的因素。 实 验 101mol L．  2Ca ClO 溶液 添加试剂 1%品红溶液 水浴温度 测定溶液褪色 时间/s I 10mL 2mL蒸馏水 2滴 25℃ 1A Ⅱ 10mL 2mL 101mol L． 盐酸 2滴 25℃ 2A Ⅲ 10mL 2mL 101mol L． NaOH 溶液 2滴 25℃ 3A Ⅳ 10mL 2mL蒸馏水 2滴 50℃ 4A (5)设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是 。 (6)实验测得： 2 1 3A A A  。由此得出的结论是 。 (7)某同学根据相关原理预测： 4 1A A ，实验结果： 4 1A A 。原理预测与实验结果相反的主 要原因可能是 。 18. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu Ag Au、、 等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥 中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： (1)Cu位于元素周期表第四周期第 族，属于 区。 (2)得到“浸出液 1”所发生的离子方程式为 。 (3)“浸取 2”步骤中，单质金转化为 4HAuCl 的化学方程式为 。 (4) [Ag(S2O3)2]3─进行“电沉积”后，阴极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (5)“还原”步骤中，被氧化的 2 4N H 与产物Au的物质的量之比为 。 (6) Au-Cu合金的晶胞结构如下图所示，该合金是重要的储氢材料，若该晶胞边长为 apm， 则该合金的晶胞密度为______g/cm3，Au的配位数为 。氢原子可以进入到铜原子和 金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为______。 高三三校联考化学学科第 5页（共 5页） 19. 锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。根据所学知识，回答下列问题： (1)基态Mn 原子的价电子轨道表达式为 (2) 2Mn 催化 2 2H O 分解：      2 2 2 22H O l 2H O l O g  1ΔH ， 其反应机理如右图所示。 ①已知反应Ⅰ为：            22 2 2 2 2s l aq = aq g lMnO H O 2H Mn O 2H O     2ΔH >0，写出反应Ⅱ的热化学方 程式 (焓变用 1ΔH 和 2ΔH 表示)。 ②已知第二步反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号) ③取 2 250mLH O 水溶液，在一定温度下，测得 2O 的放出量，转换成 2 2H O 浓度(c)如下表： / mint 0 20 40 60 80  1/ mol Lc  0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 下列说法正确的是 (填字母)。 A．反应 20min时，测得 2O 体积为 224mL B． 20 40min ，消耗 2 2H O 的平均速率为 1 10.01mol L min   C． 第 30min 时的瞬时速率小于第 50min 时的瞬时速率 D． 2 2H O 分解酶或 2 3Fe O 代替 2Mn 也可以催化 2 2H O 分解 (3)乙二胺四乙酸(通常用 4H Y表示)简称 EDTA，因能与众多金属离子络合而在化学分析与测定 中有广泛应用。EDTA 在水溶液中总是以 2 2 3 4 6 5 4 3 2H Y H Y H Y H Y H Y HY Y      、 、 、 、 、 、 七种 形式存在，20℃时，测得 EDTA溶液中 lg 4- c(Y') c(Y )与 pH 值的关系如图所示：(其中 c(Y4-)表示 Y4-的平衡浓度， c(Y′)表示 EDTA除 Y4-外其它存在形式的浓度之和) ①已知 EDTA与Mn2+的络合反应为：Mn2++Y4-MnY2- K=1.0×1014。工业上利用该反应回 收水溶液中的Mn2+。数据表明，溶液中 H+的存在会降低 EDTA与金属离子的络合能力，试 从平衡移动的角度解释原因 。 ②化学上常用条件稳定常数 KMY来描述金属离子M2+与 EDTA络合产物的稳定性，(已知 KMY= 2- 2+ c(MY ) c(M )c(Y) ，其中 c(Y)表示 EDTA所有存在形式的总浓度)，现实验室通过将一定浓度 的 EDTA溶液与 0.02mol/L的MnSO4溶液等体积混合来模拟回收Mn2+，充分反应后测得溶 液 pH=4.2，c(Y′)=0.01mol/L，计算此时的条件稳定常数 KMY= ，溶液中剩余的Mn2+ 浓度为 mol/L。 20. 我国学者以电催化反应为关键步骤，用 CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸 的合成，其合成路线如下： (1)化合物 A的分子式为 ，阿托酸中含氧官能团名称为 。 (2) A的某同分异构体含有苯环且能发生银镜反应，在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式 为 ，其化学名称为 (3)对化合物 B，分析预测其可能的化学性质，完成以下表格 序号 反应试剂及条件 反应形成的新物质 反应类型 ① 取代反应 ② H2、催化剂、加热 (4)在一定条件下，C→D为原子利用率 100%的反应，则该步反应所需试剂为 (5)下列关于 E的叙述错误的是 (填序号)。 A．可发生加聚反应 B．分子内 9个碳原子共平面 C．分子内含有 1个手性碳原子 D．可形成分子内氢键和分子间氢键 (6)结合题干信息， 以 为有机原料，合成 ，基于设计的合成路 线，回答以下问题：①第一步反应的化学方程式为 （注明反应条件） ②写出最后一步反应物的结构简式为