精品解析：浙江省台州市2025届高三上学期一模考试化学试题

台州市2025届高三第一次教学质量评估试题 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按照物质的性质分类，下列物质属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】碱性氧化物是指可与酸反应生成盐和水。 【详解】A．可与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，A正确； B．既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物，B错误； C．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C错误； D．属于碱，D错误； 答案选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 溶液显碱性，与NaOH不反应 B. 有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C. 有酸性，能与反应 D. HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液显碱性，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误； B．SO2具有还原性，按标准添加适量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，故B正确； C．有酸性，能与反应反应生成硝酸铵，故C正确； D．HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作纸张的漂白剂，故D正确； 故选A。 3. 下列表示不正确的是 A. 的N原子杂化轨道表示式： B. 羟基的电子式： C. HCl中共价键的电子云轮廓图： D. 键线式为的名称：2，4，4-三甲基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．的N原子的价电子对数为，为杂化，含有1对孤对电子，杂化轨道表示式：，A正确； B．羟基的结构简式为，O原子上有一个未成键的单电子，电子式为，B正确； C．HCl是H原子的s能级电子和Cl原子的3p能级电子形成的s-pσ键，s能级电子云轮廓图呈球形，p能级电子云轮廓图呈哑铃形，故该键的电子云轮廓图为，C正确； D．主链最长为5个碳原子，母体为戊烷，烷烃命名时，支链位置的代数和应取最小，故2号碳原子上有2个甲基，4号碳原子上有一个甲基，命名为：2，2，4-三甲基戊烷，D错误； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 装置①可用于观察红色光束通过溶液和胶体的现象 B. 图②标识表示实验中会遇到加热操作或遇到温度较高的仪器 C. 装置③可用于分离(沸点40℃)和(沸点62℃) D. 装置④可用于收集氯气并吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．红色激光笔照射氯化钠溶液和氢氧化铁胶体，氯化钠溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体会出现丁达尔效应，A正确； B．图②是实验室加热操作或者遇到温度较高的仪器标识图片，B正确； C．装置③是蒸馏操作，是利用互溶物的液体混合物中各组分的沸点相差较大而进行分离提纯的方法，蒸馏操作要求各成分沸点至少相差以上‌，C错误； D．氯气密度比空气大，导管应该采取长进短出，才有利于排尽空气；氯气有毒，可以和氢氧化钠反应，作氯气的吸收剂，方程式为：，D正确； 故选C。 5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 钠和镁等非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼 B. 石油催化裂化可提高轻质油的产量与质量 C. 可用电化学氧化法处理氨氮废水(含及) D. 难溶于水，可作为X射线检查的内服药剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．活泼性不同的金属用不同的冶炼方法，钠和镁等非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼，故A正确； B．石油催化裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量和质量，特别是提高汽油的产量，故B正确； C．铵根离子和氨分子中氮元素的化合价为最低价—3价，具有还原性，能在电解池的阳极放电生成氮气，所以可用电化学氧化法处理氨氮废水，故C正确； D．亚硫酸钡能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，所以亚硫酸钡不能作为X射线检查的内服药剂，故D错误； 故选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 乙炔燃烧放出大量的热，常用于焊接和切割金属，平时用丙酮溶解储存在钢瓶中 B. 聚丙烯酸钠是一种吸水性很强的功能高分子材料 C. 工业上常用硫与橡胶作用，使其硫化，从而增强其强度和韧性 D. 蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔是一种无色、易燃的气体，燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度很高，常用于焊接和切割金属。由于乙炔在常温下不易保存，通常将其溶解在丙酮中，然后储存在钢瓶中，以便运输和使用，故A正确； B．聚丙烯酸钠是一种高分子化合物，具有很强的吸水性，能够吸收并保持大量的水分，因此被用作功能高分子材料，在多个领域有广泛应用，故B正确； C．硫与橡胶作用生成硫化橡胶，改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性，故C正确； D．蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，遇酶能发生水解反应，生成氨基酸。真丝织品的主要成分是蛋白质，如果用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，会导致蛋白质水解，从而损坏衣物，故D错误； 故选D。 7. 实验小组将溶液滴入NaOH溶液并微热，发现溶液变绿色，反应原理为：(绿色)(未配平)。下列说法不正确的是 A. X表示 B. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1 C. 发生还原反应 D. 若生成0.01mol，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】 【分析】由未配平的方程式可知，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰酸根离子是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是氧化产物，则反应的离子方程式为。 【详解】A．由分析可知，X为氧化产物氧气，故A正确； B．由分析可知，高锰酸根离子是反应的氧化剂、氧气是氧化产物，则由方程式可知，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：1，故B错误； C．由分析可知，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是发生还原反应的氧化剂，故C正确； D．由分析可知，反应生成4mol锰酸根离子时，转移电子的物质的量为4mol，则生成0.01mol锰酸根离子时，转移电子的数目为0.01mol×NAmol—1=0.01NA，故D正确； 故选B。 8. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 维生素C具有还原性 可用作食品抗氧化剂 B 12-烷基苯磺酸钠在水中会形成磺酸根向外、12-烷基苯向内的胶束，能包裹油渍等污垢 可用作水处理的杀菌消毒剂 C 水杨酸()合成阿司匹林()后，形成的分子内氢键：，使酸性减弱 可减少对胃肠的刺激，用作解热、镇痛的药物 D 在中溶解度比在水中大、不溶于水、和密度相差大 可以萃取溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，在反应中作还原剂，同时可在生活中作食品的抗氧化剂，A项正确； B．12-烷基苯磺酸钠在水中会形成磺酸根向外、12-烷基苯向内的胶束，能包裹油渍等污垢，可用作水处理的去污剂，B项错误； C．水杨酸()合成阿司匹林()后，形成的分子内氢键：，使酸性减弱，可减少对胃肠的刺激，用作解热、镇痛的药物，C项正确； D．、为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，在中溶解度比在水中大，且和密度相差大，便于快速分层，因此可用萃取溴水中的溴，D项正确； 答案选B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： B. 将足量通入溶液： C. Al溶于NaOH溶液： D. 溶液中滴加过量浓氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色发生的反应为硫氰化铁溶液与过量的铁反应生成硫氰化亚铁，反应的方程式为，硫氰化铁、硫氰化亚铁，均不拆分，故A错误； B．足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和硫沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确； D．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成氢氧化四氨合铜、硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 10. 核磁共振氢谱图中，化学位移的值随着氢核周围电子云密度的减小而增大，规定中H的为0，已知中H的为0.23，中b氢原子的为3.80(如图)，下列说法不正确的是 A. a氢原子的大小： B. 根据可以区别乙酸乙酯和丙酸甲酯 C. a和c氢原子的大小： D. Si的电负性小于H，所以中H电子云密度大于甲烷中H的电子云密度 【答案】A 【解析】 【分析】乙酸乙酯中酯基为吸电子基，会使烃基中氢核周围电子云密度减小，则分子中氢核周围电子云密度的减小幅度的顺序为b＞a＞c，由题意可知，核磁共振谱氢图中，化学位移的值随着氢核周围电子云密度的减小而增大，则化学位移的值的大小顺序为b＞a＞c＞0.23。 【详解】A．由分析可知，乙酸乙酯中化学位移值的大小顺序为b＞a＞c，则a氢原子的值小于3.80，故A错误； B．乙酸乙酯和丙酸甲酯中氢核周围电子云密度的减小幅度不同，化学位移的值不同，所以根据可以区别乙酸乙酯和丙酸甲酯，故B正确； C．由分析可知，化学位移的值的大小顺序为b＞a＞c＞0.23，故C正确； D．硅元素的电负性小于氢元素，所以中氢电子云密度大于甲烷中氢的电子云密度，化学位移值小于甲烷，故D正确； 故选A。 11. L-肾上腺素具有生物活性，是一种重要的临床抢救用药，其合成途径如下： 下列说法不正确的是 A. L-肾上腺素遇氯化铁溶液显紫色 B. 化合物C中最多有11个碳原子同平面 C. L-酒石酸起到萃取的作用 D. 化合物C生成肾上腺素的同时，还生成甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．L-肾上腺素含有酚羟基，遇氯化铁溶液显紫色，A正确； B．化合物C中苯环是平面结构，与苯环相连的酮羰基是平面结构，氮原子是sp3杂化的三角锥结构，故苯环和酮羰基可以在一个平面内，最多有8个碳原子同平面，B错误； C．由图可知，L-肾上腺素、D-肾上腺素互为手性异构体，加入L-酒石酸，实现L-肾上腺素、D-肾上腺素的分离，故L-酒石酸起到萃取的作用，C正确； D．化合物C生成肾上腺素的同时，酮羰基发生还原反应，同时键断裂，根据结构简式可知，同时还会生成甲苯，D正确； 故选B。 12. X、Y、Z、M为四种短周期元素，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 气态时碱性： C. 键极性： D. 稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为四种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，则气体的摩尔质量为0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以气体为氨气；X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素。 【详解】A．NO离子中氮原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，离子的空间构型为直线形，NO离子中氮原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，离子的空间构型为V形，则NO离子的键角大于NO离子，故A错误； B．甲基为供电子基团，甲基数目越多，胺分子中氮原子给出孤对电子的能量越强，碱性越强，则气体的碱性弱于气体，故B正确； C．元素的电负性越大，与氢原子形成的共价键的极性越强，氮元素的电负性强于碳元素，则甲烷分子中碳氢键的极性弱于氨分子中氮氢键的极性，故C正确； D．肼分子中两个氮原子各有一对孤对电子，孤对电子相互排斥使得氮氢键的极性减弱，所以肼分子的稳定性弱于氨分子，故D错误； 故选A。 13. 1836年，英国化学家John Frederic Daniell制成了第一个如图所示的双液电池，标志着化学电池进入生产和生活中。 已知反应： K为反应在常温下的平衡常数。下列说法不正确的是 A. B. 盐桥中向溶液移动 C. 若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D. 若向溶液中加入适量固体，电流计偏转程度增大 【答案】C 【解析】 【分析】由图装置为原电池装置，锌比铜活泼，锌失去电子发生氧化反应为负极，铜极为正极，铜离子得到电子发生还原反应，总反应为； 【详解】A．由分析，装置为原电池装置，总反应为 ，结合已知反应，总反应：，反应能够自发进行的较为完全，则，故A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，故盐桥中向溶液移动，故B正确； C．把盐桥改为铜棒后，左侧装置为原电池装置、右侧装置为电解池装置，左侧锌为负极，左侧中铜棒为正极，空气中氧气在正极发生还原反应类似于吸氧腐蚀，电路中有电流，电流计会发生偏转，故C错误； D．若向溶液中加入适量固体，铜离子、硫酸根离子浓度增大，反应速率加快、溶液导电能力增强，导致电流计偏转程度增大，故D正确； 故选C。 14. 磷的常见含氧酸化学式为()，其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢键如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： B. 分子中P采取杂化 C. 与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出 D. 相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由的结构可知，为一元酸，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为，A项正确； B．由的结构可知，中心原子为P，孤电子对数为1，键电子对数为3，因此可知分子中P采取杂化，B项正确； C．与水形成分子间氢键，形成如图所示的环，从而使得羟基难以电离出，C项正确； D．磷氧双键具有吸电子能力，能增大羟基的极性，使羟基电离出氢离子显酸性，三种酸中均只含有一个磷氧双键，羟基越多，磷氧双键对每个羟基的吸电子作用越弱，该酸的酸性越弱，根据各酸的结构可知酸性，D项错误； 答案选D。 15. 保持温度不变，在含足量和一定量的溶液中，存在如下平衡关系： K分别为平衡常数，设的溶解度为。下列说法不正确的是 A. 的 B. C. 平衡体系中适量增大且足量，达到新平衡后一定减小 D. 平衡体系中适量增大且足量，达到新平衡后一定增大 【答案】B 【解析】 【分析】将已知反应依次编号为①②③④⑤⑥。 【详解】A． 由盖斯定律可知，反应①+反应②+反应③=反应⑥，则碘化汞的溶度积，故A正确； B．若视为只存在，溶液中碘离子浓度为2smol/L，汞离子浓度是smol/L，则溶度积Ksp=得s= ，而在含足量和一定量的溶液中，碘离子浓度不是2smol/L，汞离子浓度不是smol/L，故B错误； C．设起始溶液中碘化汞的浓度为1 mol/L，平衡时反应②生成离子的浓度为amol/L，反应③消耗离子的浓度为bmol/L，由题意可建立如下三段式： 由反应③的平衡常数可得：a—b=，设碘离子浓度为x、离子的浓度为y，由三段式数据可得a+b=x、a—b=y，解联立方程可得：y=，当x＞0时，离子的浓度与碘离子浓度的函数关系为减函数，当碘离子浓度增大时，离子的浓度一定减小，故C正确； D．设起始溶液中碘化汞和碘离子的浓度都为1 mol/L，平衡时，反应④生成离子的浓度为amol/L，反应⑤消耗离子的浓度为bmol/L，由题意可建立如下三段式： 由反应⑤的平衡常数可得：a—b=，设碘离子浓度为x、离子的浓度为y，由三段式数据可得1—a—b=x、a—b=y，解联立方程可得：y=，当x＞0时，离子的浓度与碘离子浓度的函数关系为增函数，当碘离子浓度增大时，离子的浓度一定增大，故D正确； 故选B。 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 向溶有的溶液中加入溶液 有白色沉淀生成，说明酸性条件下有强氧化性 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基 C 向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体 碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力 D 向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液为无色，说明结合的能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁离子也能将SO2氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，不能说明具有氧化性，A错误； B．灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色，该有机物中可能存在醇羟基（羟基所连碳上有氢原子）将CuO还原为Cu，也可能存在羧基将表面氧化铜溶解，还可能是醛基将氧化铜还原成亮红色的铜，该操作和现象不能说明该有机物中含有醇羟基，B错误； C．向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体，碘固体完全溶解，说明由水中转移进入浓溶液，碘在浓溶液中的溶解能力大于在水中的溶解能力，C正确； D．铁离子和SCN-形成红色物质，向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液为无色，因KF和KSCN两种溶液的浓度未知，不能证明结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 碘元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）碘元素位于周期表的p区。 ①碘的基态原子价电子排布式为_______。 ②下列说法不正确的是_______。 A．电负性大小：I＜Br＜Cl B．第二电离能()大小： C．化学键中离子键成分的百分数： D．键能大小： （2）加入浓的KI溶液，可获得；文献指出，在一定条件下也可制备。 ①中，中心原子I的杂化类型为；中，中心原子I的杂化类型为_______。 ②已知孤对电子对、成键电子对相互之间的排斥力随着角度减小而增大。图中，请参照的VSEPR几何构型(小球表示I或孤电子对)，判断的实际几何构型为_______(填写序号)。 ③已知和的还原产物均为。相同条件下，比较氧化性强弱：_______(填“>”、“＜”、“=”)；比较的键长：_______(填“>”、“＜”、“=”)，试从结构上给与解释_______。 （3）碘单质的晶胞为长方体，位于顶点和面心，结构如图所示。晶胞中两种取向不同的个数之比为_______，晶体中分子相距最近的个数为_______。 【答案】（1） ①. ②. CD （2） ①. ②. A ③. < ④. > ⑤. 的中心原子含s成分少，半径大、键长长，的中心原子含s成分多，半径小、键长短 （3） ①. 1：1 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 ①碘为53号元素，位于第五周期族，则其基态原子价电子排布式为：； ② A．电负性大小I＜Br＜Cl：在卤族元素中，从上到下电负性逐渐减小，故有：I＜Br＜Cl，A正确； B．第二电离能()大小：失去1个电子后，为稳定结构，第二电离能最大，其余原子失去1个电子后，第二电离能从左向右也呈逐渐增大趋势，则有：，B正确； C．化学键中离子键成分的百分数：在卤族元素中，从上到下电负性逐渐减小，电负性越大，对键合电子的吸引力越大，化合物越容易电离，离子键成分的百分比越高，因此在形成的卤化银中离子键成分的百分数逐渐降低：，C错误； D．原子半径，键长，氟原子之间的孤电子对排斥力大，键能大小，D错误； 不正确的为：CD。 故答案为：；CD。 【小问2详解】 加入浓的KI溶液，可获得和：、； ①在中，碘原子的价层电子数为7，但由于形成正离子，失去一个电子，所以实际参与杂化的电子数为6，中心原子碘的价层电子对数为3，则中心原子I的杂化类型为杂化； ②已知孤对电子对、成键电子对相互之间的排斥力随着角度减小而增大，在中，中心I原子的杂化类型为，这种杂化方式使得的分子中的3个I原子构形为直线型，则选项A符合； ③在中由于失去了一个电子，因此表现为更容易获得电子，表现出更强的氧化性；相反，在中由于已经得到了电子，因此体现更容易失去电子，氧化性‌表现得更弱，则有：；在的中心I原子上有更多的孤对电子，中心原子含s成分多，半径小，使得其键长相对较短；而的中心I原子有更多的成键电子对，含s成分少，半径大，使得其键长相对较长‌，因此的键长为：。 故答案为：；；；的中心原子含s成分少，半径大、键长长，的中心原子含s成分多，半径小、键长短。 【小问3详解】 根据碘单质的晶胞图，位于顶点和面心，共有两种取向不同的，其中长方形的8个顶点和左右2个面心的取向相同，则此取向的个数为：；另外上下前后4个面心的取向相同，则此取向的个数为：，得到晶胞中两种取向不同的个数之比为；根据晶胞图可知，晶体中分子相距最近的为面心对应平面的4个顶点距离最近。 故答案为：1：1；4。 18. 纯碱的生产工艺有很多种，下面是路布兰法的转化流程及废气的回收利用。 已知：①中间体E为化合物，不稳定、存在时间短，由离子构成，其中阴离子为； ②化合物F微溶于水，与盐酸反应产生臭鸡蛋气味的气体。 请回答： （1）浓与NaCl反应时体现了_______(选填“强氧化性”、“稳定性”、“难挥发性”、“吸水性”、“脱水性”)。化合物F的电子式为_______。 （2）写出化合物B转化为C、D的化学方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 工业上还可通过电解NaCl生产Na，简称为“氯碱工业” B. 每生成2.24L气体C将转移的电子 C. 可以通过沉淀法，利用盐酸和氯化钡检测化合物D中是否有正盐B D. 气体A、气体C和苯制取苯甲醛过程中，主要起催化作用 （4）请写出化合物A、C反应生成中间体E的化学方程式_______。 （5）请设计实验检验E与苯反应是否有苯甲醛生成(生成物中不含E)_______。 【答案】（1） ①. 难挥发性 ②. （2） （3）CD （4） （5）取少量上层溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液调节pH至弱碱性，加入新制氢氧化铜后加热，若产生砖红色沉淀，则证明有苯甲醛产生 【解析】 【分析】NaCl与浓硫酸反应得到气体A是HCl和正盐B是Na2SO4，利用浓硫酸的难挥发性，Na2SO4与焦炭在高温下反应生成可燃性气体C为CO，化合物D为Na2S，D与CaCO3反应得到化合物F为CaS和Na2CO3，气体A(HCl)和C(CO)与AlCl3化合得到中间体E，中间体E的阴离子为，则E的化学式为：HCOAlCl4，E与苯反应生成苯甲醛、AlCl3和HCl。 【小问1详解】 由分析可知，浓与NaCl反应时体现了浓硫酸的难挥发性；F为CaS，是离子化合物，电子式为：； 【小问2详解】 B是Na2SO4，与C在高温下反应生成Na2S和CO，化学方程式为：； 【小问3详解】 A. “氯碱工业”是电解饱和的食盐水得到H2、Cl2和NaOH，A错误； B. 没有注明状态，不能计算气体的物质的量，B错误； C. D为Na2S，B为Na2SO4，检验B的存在可以检验硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明存在Na2SO4，C正确； D. AlCl3在气体A、气体C和苯制取苯甲醛过程中，前后不变，并参与了反应，主要起催化作用，D正确； 答案选CD； 【小问4详解】 由分析可知，HCl和CO与AlCl3发生化合反应，生成E的阴离子是，化合物A、C反应生成中间体E的化学方程式为：； 【小问5详解】 检验苯甲醛，主要检验醛基，方法是：取少量上层溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液调节pH至弱碱性，加入新制氢氧化铜后加热，若产生砖红色沉淀，则证明有苯甲醛产生。 19. 利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 请回答： （1）已知相关物质的标准熵数值如下表所示，计算方法可类比计算方法。 化学式 标准熵：/() 281.1 342.1 188.1 反应Ⅱ的_______(保留小数点后1位)。 （2）恒压()、分子筛为催化剂、乙醇和水投料比1：1，反应相同时间后乙醚和乙烯的物质的量分数如下表(假设在100℃~300℃内催化剂活性保持不变)： 温度/℃ 100 150 200 250 300 0.00 11.11 21.86 28.83 31.09 6.25 5.56 4.69 1.60 0.81 已知：生成乙烯的反应机理如下： ①100℃时的物质的量分数为0.00，试解释原因_______。 ②若100℃该时间段反应已达平衡，试计算Ⅱ的平衡常数_______。为乙醇的平衡分压，如，p为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数。 （3）恒压()和恒温(300℃)下，投入原料为乙醇和水，分别在NKC-03A、Syndol、等3种催化剂下进行反应，测定相同时间间隔，乙醇转化率与原料含水量的关系如图所示，下列说法正确的是_______。 A. a点可能为平衡状态 B. 催化剂下，随原料含水量增加平衡左移，乙醇转化率下降 C. 题给条件下，NKC-03A催化效果较好 D. 原料含水量为40%、催化剂下，若将恒压改为恒容，其它条件不变，乙醇转化率可能增大 （4）如图表示反应Ⅰ和Ⅱ的与T的关系，图中直线代表上述反应的_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)，在该图中画出另一个反应对应的直线_______(假设、随温度的变化可忽略)。 （5）以、熔盐为电解质，用多晶铜催化电解和水蒸气也可获得乙烯，写出阴极电极方程式_______。 【答案】（1）-32.0 （2） ①. 反应Ⅳ的活化能较大 ②. 0.25 （3）CD （4） ①. 反应Ⅰ ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 反应ΔS=生成物熵变之和—反应物熵变之和，则反应ΔS=(342.1+188.1) J/(mol·K)—281.1 J/(mol·K) ×2=—32.0 J/(mol·K)，故答案为：—32.0； 【小问2详解】 ①反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由反应机理可知，100℃时反应Ⅳ为慢反应，该反应的活化能较大，导致反应速率慢，使得乙烯的物质的量分数为0.00，故答案为：反应Ⅳ的活化能较大； ②设100℃起始反应时，乙醇、水蒸气的物质的量都为1mol，平衡时生成乙醚的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由乙醚的物质的量分数为6.25%可得：×100%=6.25%，解得a=0.125mol，则Ⅱ的平衡常数Kp==0.25，故答案为：0.25； 【小问3详解】 A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，乙醇的转化率不变，由图可知，相同时间内，原料含水量一定时，a点Syndol做催化剂条件下乙醇的转化率小于NKC-03A做催化剂条件下乙醇的转化率，所以a点时反应未达到平衡，故错误； B．由图可知，相同时间内，原料含水量一定时，γ−Al2O3做催化剂条件下乙醇的转化率小于NKC-03A做催化剂条件下乙醇的转化率，说明反应未达到平衡，则随原料含水量增加乙醇转化率下降是因为原料含水量增加，导致催化剂的活性降低，反应速率减慢使得消耗乙醇的物质的量减小所致，故错误； C．由图可知，相同时间内，原料含水量一定时，NKC-03A做催化剂条件下乙醇的转化率最大，说明反应的反应速率最大，催化效果较好，故正确； D．原料含水量为40%、γ−Al2O3催化剂下，其它条件不变时，与恒压容器相比，恒容容器相当于增大压强，增大压强， 反应速率加快使得消耗乙醇的物质的量，导致乙醇的转化率增大，故正确； 故选CD； 【小问4详解】 由方程式可知，反应Ⅰ是熵增的吸热反应，升高温度，反应ΔH—TΔS减小，反应Ⅱ是熵减的放热反应，升高温度，反应ΔH—TΔS增大，则图中直线代表上述反应的反应Ⅰ，表示反应Ⅱ对应的直线如下图所示：，故答案为：反应Ⅰ；； 【小问5详解】 由题意可知，阴极发生的反应为水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯和碳酸根离子，电极反应式为，故答案为：。 20. 三氯氧磷()是一种重要的化工原料。某小组以、和为原料，先制取，后制备。实验装置如图1： 已知： Ⅰ、装置A中发生的反应有：；；； 装置B中的反应为：； Ⅱ、部分物质的理化性质： ：沸点280℃； ：沸点76.1℃，遇水剧烈水解，易与反应； ：沸点160℃，遇水剧烈水解； ：沸点105.8℃，遇水剧烈水解； ：沸点78.8℃，遇水剧烈水解。 请回答： （1）仪器D的名称为_______，装置C中的试剂为_______。 （2）装置C可以用来判断通入和的流量，符合实验要求的现象为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 实验开始前应先通入，排出装置内的空气 B. 在仪器D中通入室温的冷却液，从下口进入，上口通出 C. 待装置A中的白磷反应完后，关闭，打开，有利于提高的产率 D. 反应结束后，可通过蒸馏分离和，图2为蒸馏时温度计温度随试剂的变化曲线，在处收集到的是 （4）的纯度对最终产物的纯度有很大的影响。在后续反应开始前，先对B中的进行纯度的检测。 已知：Ⅰ、发生相关的反应为： ；； ；； Ⅱ、 ； 。 ①是一元弱酸，可与形成配位键，请写出其在水中的电离方程式_______。 用移液管取出B中少量待测液，用天平称取1.000g→_______→转移至100mL容量瓶，加水定容。用移液管取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 0.1000mol/L碘标准溶液→_______→静置15分钟→_______→_______→一段时间后→_______→继续滴定，滴入最后半滴后→_______→且半分钟内不变色，消耗溶液6.000mL。 a．加入2mL淀粉溶液 b．加入10mL蒸馏水溶解 c．加入8mL 1.000mol/L硼酸铵溶液 d．用0.1000mol/L的溶液进行滴定 e．加入5mL 0.3000mol/L盐酸 f．溶液蓝色褪去 g．溶液变蓝色 ②请选取合适的选项将操作补充完整_______。 ③的质量分数为_______。(保留小数点后2位数字) 【答案】（1） ①. 球形冷凝管(或冷凝管) ②. 浓硫酸 （2）两支导管口产生气泡的速率相同 （3）BC （4） ①. ②. bcedaf ③. 96.25% 【解析】 【分析】在装置A中发生一系列反应，最终生成PCl3进入装置B，通过装置C通入等量的SO2和Cl2进入装置B，在装置B中，PCl3、SO2和Cl2反应生成POCl3，最后用装置F吸收尾气。 【小问1详解】 由图示可知，仪器D的名称为球形冷凝管； 生成物与水反应，因此需要干燥的气体参与反应，C中试剂为浓硫酸，作用是干燥Cl2、SO2，同时可以控制气体的流速； 【小问2详解】 通过装置B中的反应可知，需要通入等量的SO2和Cl2，因此，符合实验要求的现象为两支导管口产生气泡的速率相同； 【小问3详解】 A. 由于PCl3与水反应，易与O2反应，因此实验开始前应先通入，排出装置内的空气，A正确； B. 从A中出来的气体为PCl3，沸点为76.1℃，不能让P4和PCl5出来，因此在仪器D中通入温度为大于76.1℃小于160℃的液体，从下口进入，上口通出，B错误； C. 待装置A中的白磷反应完后，先停止A中Cl2的通入，再关闭，打开，C错误； D. ：沸点105.8℃，：沸点78.8℃，可通过蒸馏分离和，加热SOCl2先气化分离出来，因此根据图2蒸馏时温度计温度随试剂的变化曲线可知，在处收集到的是，D正确； 答案选BC； 【小问4详解】 ①是一元弱酸，可与形成配位键，与水电离的OH-结合，在水中的电离方程式为：； ②用移液管取出B中少量待测液PCl3，用天平称取1.000g，加入10mL蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶，加水定容，发生反应。用移液管取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 0.1000mol/L碘标准溶液，发生反应，加入8mL 1.000mol/L硼酸铵溶液，调节酸碱度，静置15分钟，加入5mL 0.3000mol/L盐酸，用0.1000mol/L的溶液进行滴定，发生反应，一段时间后加入2mL淀粉溶液，继续滴定，滴入最后半滴后，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色，即达到终点，补充完整操作为：bcedaf； ③根据关系PCl3~H3PO3~I2~2，总的I2的物质的量为0.1000mol/L×10.00×10-3L，与Na2S2O3反应的I2的物质的量为×0.1000mol/L×6.0×10-3L，则与H3PO3反应的I2的物质的量为0.1000mol/L×10.00×10-3L-(×0.1000mol/L×6.0×10-3L)=0.7×10-3mol，n(PCl3)=n(H3PO3)=n(I2)=0.7×10-3mol，的质量分数=×100%=96.25%。 21. 雷西莫特是一种抗病毒、抗肿瘤药物，其合成路线如下： 已知：①R1CH2NO2+R2CH2NO2 ②I中支链N原子上均有H原子 ③氨基与酰氯反应的机理为： 请回答： （1）化合物A中的官能团为_______(写名称)。 （2）化合物B的结构简式为_______。 （3）请写出E→F的化学方程式_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 雷西莫特K的分子式为 B. C→D与I→J的反应类型完全相同，均为加成消去反应 C. 化合物G中N的碱性强弱：②>① D. B→C的反应中，盐酸可以提高C产率 （5）以、为原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 （6）写出4种同时满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中每种氢原子的个数之比为2：2：2：3； ②分子中除苯环外无其他环，且苯环上只有两个取代基； ③无氮氮键和=C=。 【答案】（1）硝基 （2） （3） （4）AD （5） （6）、、、、、、 【解析】 【分析】A为CH3NO2，2分子A发生已知①的反应，生成B，B的结构简式为：，B与反应生成C和NH2OH，HCl可以与NH2OH反应，使生成物浓度减少，从而提高C的产率，C到D发生脱水成环反应，D到E发生取代反应，-OH被Cl原子取代，生成E，E的结构简式为，根据G的结构和F的分子式可知，E到F发生取代反应，Cl原子被-NH2取代，F的结构简式为：，F到G发生还原反应，硝基被还原为-NH2，G到H发生已知③的反应，生成H的结构简式为，H到I发生取代反应，同时生成HCl，I中支链N原子上均有H原子，根据I的分子式，可以确定I的结构简式为，I到J脱水形成环同时被氧化，J与NH3·H2O作用形成K。 【小问1详解】 A为CH3NO2，官能团为硝基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为：； 【小问3详解】 E到F发生取代反应，E中的Cl原子被-NH2取代，最终生成F、NH4Cl和水，反应的方程式为：； 【小问4详解】 A. 经分析，雷西莫特K的分子式为，A正确； B. C→D为加成消去反应，I→J的反应中还有氧化反应，J的N原子上结合有O原子，二者反应类型不完全相同，B错误； C. 苯环是吸电子基，②的-NH2距苯环近，-NH2的N-H键极性强，不易结合H+，碱性弱，化合物G中N的碱性强弱：②<①，C错误； D. B→C的反应中生成物有NH2OH，能与盐酸反应，从而促使反应正向进行，提高C产率，D正确； 答案选AD； 【小问5详解】 目标产物为，其单体有和，可以由氧化得到，可以由乙醛发生羟醛缩合反应再加氢还原得到，乙醛可以由乙醇氧化得到，故合成路线为：； 【小问6详解】 G的结构简式为：，符合①分子中每种氢原子的个数之比为2：2：2：3，含有1个甲基；②分子中除苯环外无其他环，且苯环上只有两个取代基，两个取代基处于对位；③无氮氮键和=C=，除苯环外还有3个不饱和度，符合条件的同分异构体有：、、、、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 台州市2025届高三第一次教学质量评估试题 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按照物质的性质分类，下列物质属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 下列说法不正确的是 A. 溶液显碱性，与NaOH不反应 B. 有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C. 有酸性，能与反应 D. HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 3. 下列表示不正确的是 A. 的N原子杂化轨道表示式： B. 羟基的电子式： C. HCl中共价键的电子云轮廓图： D. 键线式为的名称：2，4，4-三甲基戊烷 4. 下列说法不正确的是 A. 装置①可用于观察红色光束通过溶液和胶体的现象 B. 图②标识表示实验中会遇到加热操作或遇到温度较高的仪器 C. 装置③可用于分离(沸点40℃)和(沸点62℃) D. 装置④可用于收集氯气并吸收尾气 5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 钠和镁等非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼 B. 石油催化裂化可提高轻质油的产量与质量 C. 可用电化学氧化法处理氨氮废水(含及) D. 难溶于水，可作为X射线检查的内服药剂 6. 下列说法不正确的是 A. 乙炔燃烧放出大量的热，常用于焊接和切割金属，平时用丙酮溶解储存在钢瓶中 B. 聚丙烯酸钠是一种吸水性很强的功能高分子材料 C. 工业上常用硫与橡胶作用，使其硫化，从而增强其强度和韧性 D. 蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污 7. 实验小组将溶液滴入NaOH溶液并微热，发现溶液变绿色，反应原理为：(绿色)(未配平)。下列说法不正确的是 A. X表示 B. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1 C. 发生还原反应 D. 若生成0.01mol，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 8. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 维生素C具有还原性 可用作食品抗氧化剂 B 12-烷基苯磺酸钠在水中会形成磺酸根向外、12-烷基苯向内的胶束，能包裹油渍等污垢 可用作水处理的杀菌消毒剂 C 水杨酸()合成阿司匹林()后，形成的分子内氢键：，使酸性减弱 可减少对胃肠的刺激，用作解热、镇痛的药物 D 在中溶解度比在水中大、不溶于水、和密度相差大 可以萃取溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： B. 将足量通入溶液： C. Al溶于NaOH溶液： D. 溶液中滴加过量浓氨水： 10. 核磁共振氢谱图中，化学位移的值随着氢核周围电子云密度的减小而增大，规定中H的为0，已知中H的为0.23，中b氢原子的为3.80(如图)，下列说法不正确的是 A. a氢原子的大小： B. 根据可以区别乙酸乙酯和丙酸甲酯 C. a和c氢原子的大小： D. Si的电负性小于H，所以中H电子云密度大于甲烷中H的电子云密度 11. L-肾上腺素具有生物活性，是一种重要的临床抢救用药，其合成途径如下： 下列说法不正确的是 A. L-肾上腺素遇氯化铁溶液显紫色 B. 化合物C中最多有11个碳原子同平面 C. L-酒石酸起到萃取的作用 D. 化合物C生成肾上腺素的同时，还生成甲苯 12. X、Y、Z、M为四种短周期元素，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 气态时碱性： C. 键极性： D. 稳定性： 13. 1836年，英国化学家John Frederic Daniell制成了第一个如图所示的双液电池，标志着化学电池进入生产和生活中。 已知反应： K为反应在常温下的平衡常数。下列说法不正确的是 A. B. 盐桥中向溶液移动 C. 若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D. 若向溶液中加入适量固体，电流计偏转程度增大 14. 磷的常见含氧酸化学式为()，其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢键如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： B. 分子中P采取杂化 C. 与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出 D. 相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性： 15. 保持温度不变，在含足量和一定量的溶液中，存在如下平衡关系： K分别为平衡常数，设的溶解度为。下列说法不正确的是 A. 的 B. C. 平衡体系中适量增大且足量，达到新平衡后一定减小 D. 平衡体系中适量增大且足量，达到新平衡后一定增大 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 向溶有的溶液中加入溶液 有白色沉淀生成，说明酸性条件下有强氧化性 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基 C 向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体 碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力 D 向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液为无色，说明结合的能力： A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 碘元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）碘元素位于周期表的p区。 ①碘的基态原子价电子排布式为_______。 ②下列说法不正确的是_______。 A．电负性大小：I＜Br＜Cl B．第二电离能()大小： C．化学键中离子键成分的百分数： D．键能大小： （2）加入浓的KI溶液，可获得；文献指出，在一定条件下也可制备。 ①中，中心原子I的杂化类型为；中，中心原子I的杂化类型为_______。 ②已知孤对电子对、成键电子对相互之间的排斥力随着角度减小而增大。图中，请参照的VSEPR几何构型(小球表示I或孤电子对)，判断的实际几何构型为_______(填写序号)。 ③已知和的还原产物均为。相同条件下，比较氧化性强弱：_______(填“>”、“＜”、“=”)；比较的键长：_______(填“>”、“＜”、“=”)，试从结构上给与解释_______。 （3）碘单质的晶胞为长方体，位于顶点和面心，结构如图所示。晶胞中两种取向不同的个数之比为_______，晶体中分子相距最近的个数为_______。 18. 纯碱的生产工艺有很多种，下面是路布兰法的转化流程及废气的回收利用。 已知：①中间体E为化合物，不稳定、存在时间短，由离子构成，其中阴离子为； ②化合物F微溶于水，与盐酸反应产生臭鸡蛋气味的气体。 请回答： （1）浓与NaCl反应时体现了_______(选填“强氧化性”、“稳定性”、“难挥发性”、“吸水性”、“脱水性”)。化合物F的电子式为_______。 （2）写出化合物B转化为C、D的化学方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 工业上还可通过电解NaCl生产Na，简称为“氯碱工业” B. 每生成2.24L气体C将转移的电子 C. 可以通过沉淀法，利用盐酸和氯化钡检测化合物D中是否有正盐B D. 气体A、气体C和苯制取苯甲醛过程中，主要起催化作用 （4）请写出化合物A、C反应生成中间体E的化学方程式_______。 （5）请设计实验检验E与苯反应是否有苯甲醛生成(生成物中不含E)_______。 19. 利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 请回答： （1）已知相关物质的标准熵数值如下表所示，计算方法可类比计算方法。 化学式 标准熵：/() 281.1 342.1 188.1 反应Ⅱ的_______(保留小数点后1位)。 （2）恒压()、分子筛为催化剂、乙醇和水投料比1：1，反应相同时间后乙醚和乙烯的物质的量分数如下表(假设在100℃~300℃内催化剂活性保持不变)： 温度/℃ 100 150 200 250 300 0.00 11.11 21.86 28.83 31.09 6.25 5.56 4.69 1.60 0.81 已知：生成乙烯的反应机理如下： ①100℃时的物质的量分数为0.00，试解释原因_______。 ②若100℃该时间段反应已达平衡，试计算Ⅱ的平衡常数_______。为乙醇的平衡分压，如，p为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数。 （3）恒压()和恒温(300℃)下，投入原料为乙醇和水，分别在NKC-03A、Syndol、等3种催化剂下进行反应，测定相同时间间隔，乙醇转化率与原料含水量的关系如图所示，下列说法正确的是_______。 A. a点可能为平衡状态 B. 催化剂下，随原料含水量增加平衡左移，乙醇转化率下降 C. 题给条件下，NKC-03A催化效果较好 D. 原料含水量为40%、催化剂下，若将恒压改为恒容，其它条件不变，乙醇转化率可能增大 （4）如图表示反应Ⅰ和Ⅱ的与T的关系，图中直线代表上述反应的_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)，在该图中画出另一个反应对应的直线_______(假设、随温度的变化可忽略)。 （5）以、熔盐为电解质，用多晶铜催化电解和水蒸气也可获得乙烯，写出阴极电极方程式_______。 20. 三氯氧磷()是一种重要的化工原料。某小组以、和为原料，先制取，后制备。实验装置如图1： 已知： Ⅰ、装置A中发生的反应有：；；； 装置B中的反应为：； Ⅱ、部分物质的理化性质： ：沸点280℃； ：沸点76.1℃，遇水剧烈水解，易与反应； ：沸点160℃，遇水剧烈水解； ：沸点105.8℃，遇水剧烈水解； ：沸点78.8℃，遇水剧烈水解。 请回答： （1）仪器D的名称为_______，装置C中的试剂为_______。 （2）装置C可以用来判断通入和的流量，符合实验要求的现象为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 实验开始前应先通入，排出装置内的空气 B. 在仪器D中通入室温的冷却液，从下口进入，上口通出 C. 待装置A中的白磷反应完后，关闭，打开，有利于提高的产率 D. 反应结束后，可通过蒸馏分离和，图2为蒸馏时温度计温度随试剂的变化曲线，在处收集到的是 （4）的纯度对最终产物的纯度有很大的影响。在后续反应开始前，先对B中的进行纯度的检测。 已知：Ⅰ、发生相关的反应为： ；； ；； Ⅱ、 ； 。 ①是一元弱酸，可与形成配位键，请写出其在水中的电离方程式_______。 用移液管取出B中少量待测液，用天平称取1.000g→_______→转移至100mL容量瓶，加水定容。用移液管取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 0.1000mol/L碘标准溶液→_______→静置15分钟→_______→_______→一段时间后→_______→继续滴定，滴入最后半滴后→_______→且半分钟内不变色，消耗溶液6.000mL。 a．加入2mL淀粉溶液 b．加入10mL蒸馏水溶解 c．加入8mL 1.000mol/L硼酸铵溶液 d．用0.1000mol/L的溶液进行滴定 e．加入5mL 0.3000mol/L盐酸 f．溶液蓝色褪去 g．溶液变蓝色 ②请选取合适的选项将操作补充完整_______。 ③的质量分数为_______。(保留小数点后2位数字) 21. 雷西莫特是一种抗病毒、抗肿瘤药物，其合成路线如下： 已知：①R1CH2NO2+R2CH2NO2 ②I中支链N原子上均有H原子 ③氨基与酰氯反应的机理为： 请回答： （1）化合物A中的官能团为_______(写名称)。 （2）化合物B的结构简式为_______。 （3）请写出E→F的化学方程式_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 雷西莫特K的分子式为 B. C→D与I→J的反应类型完全相同，均为加成消去反应 C. 化合物G中N的碱性强弱：②>① D. B→C的反应中，盐酸可以提高C产率 （5）以、为原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 （6）写出4种同时满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中每种氢原子的个数之比为2：2：2：3； ②分子中除苯环外无其他环，且苯环上只有两个取代基； ③无氮氮键和=C=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $