新疆乌鲁木齐市第一中学2021--2022学年高一下学期期末考试 化学试题

第 1 页 共 2 页 乌鲁木齐市第一中学 2021——2022 学年第一学期 高一年级期末考试化学试卷参考答案 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 48 分） 二、非选择题：（共 52 分） 25.（共 15分） (1)蒸馏法（或电渗析法、离子交换法） （ 1分） (2)富集 （ 1分） (3)SO2+Br2+2H2O＝2Br - +4H + +SO 2 4  （ 2分） (4)Ca（OH）2 （ 1分） (5)Mg(OH)2+2H + ＝Mg 2+ +2H2O （2分） (6)冷却结晶 （ 1分） (7)焰色试验 （ 1分） (8)MgCl2（熔融） 电解 Mg+Cl2↑ （ 2分） 热分解法 （ 1分） (9) 2FeTiO3+6C+7Cl2 高温 2FeCl3+2TiCl4+6CO （ 2分） (10)可以防止钛、镁被氧化 （ 1分） 26.（共 16分） (1) (C6H10O5)n （ 1分）CH2=CHCH3（ 1分） (2)CH2=CH2+H2O Δ 催化剂 CH3CH2OH （ 2分） CH3CH2OH+O2 Δ 催化剂 2CH3CHO+2H2O（ 2分） (3)取代反应(或酯化反应) （ 1分） (4) CH2OH(CHOH)4CHO（ 1分） 羟基醛基 （2分） (5) AB（ 2分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D C C C D D C D B D B 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 C C C B C A C C D A B D 第 2 页 共 2 页 (6) +n NaOH→ +nC2H5OH（ 2分） (7)8（ 2分） 27.（共 15分） （1） （ 2分） （2）SO2+2OH-=SO32-+H2O （ 2分） 验证二氧化硫是否被除尽（ 1分） （3） 2 2 2 2 2CH CH Br CH BrCH Br   （ 2分） （4）c（ 1分） （5）Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；（ 2分） （6）干燥产品(除去产品中的水) （ 1分） （7）70%（ 2分） （8）是 （ 1分） 乙烯和液溴均易溶于四氯化碳（ 1分） 28.（共 6分） C2H5O2N（ 2分） B（ 2分） H2NCH2COOH+C2H5OH Δ  催化剂 H2NCH2COOC2H5+H2O（ 2分） 第 1 页 共 8 页 乌鲁木齐市第一中学 2021--2022学年第二学期 2024届高一年级期末测试 化学试卷 （请将答案写在答题纸上） 可能用到的相对原子量：H—1，C—12， O—16，N-14，Cl—35.5，Br—80 一、选择题（本题共 24小题，每题 2分，共 48分，每小题只有一个正确答案） 1. 《皇帝内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。 下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体 B．植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH3CH(OH)COOH]是乙酸的同系物 D．食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒 2．下列各对物质中属于同分异构体的是 A． C 12 和 C 13 B．O2和 O3 C． D． 3．将 CH4和 Cl2按体积比 1：2混合充入大试管中，将此试管倒立在盛 Na2SiO3溶液的水槽里， 放在光亮处，如图所示下列描述正确的是 A．由于 Cl2不足，生物中不含有 CHCl3、CCl4 B．CH4和 Cl2反应的产物中，物质的量最多的是 CH3Cl C．水槽底部出现白色沉淀 D．最终试管内全部充满溶液 4．下列说法中错误的是 ①己烷的同分异构体有 4种 ②分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 ③光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 ④沸点由高到低的顺序为：正戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞正丁烷＞异丁烷 ⑤同系物具有相同的分子式 ⑥C4H9Cl有 3种同分异构体（不考虑立体异构） ⑦C4H10 和 C6H14 一定互为同系物 A．①②③④⑥ B．①②⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥⑦ D． 第 2 页 共 8 页 5．下列说法正确的是（用 NA表示阿伏伽德罗常数） A．标准状况下，22.4L戊烷中所含分子数为 NA B．1mol甲基（—CH3）所含电子数为 7 NA C．0.5mol丙烷含有 C-H键个数为 4NA D．甲烷的球棍模型为 6．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是 选项 命名 一氯代物 A 2-甲基-2-乙基丙烷 4 B 新戊烷 3 C 2，2，3-三甲基戊烷 6 D 2，3-二甲基-4-乙基己烷 7 7. 下列反应的化学方程式(或离子方程式)正确的是 A．用醋酸溶解水垢(主要成分是碳酸钙)： CO32-+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO-+H2O B．示踪原子法研究化学反应：CH3CO18OH+CH3OH CH3CO18OCH3+H2O C．抗酸药物胃舒平（主要成分为氢氧化铝）用来治疗胃酸过多：H++OH-=H2O D．抗坏血酸（VC）被氧气氧化生成脱氢抗坏血酸的化学方程式： 8. 下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是 试剂 钠 溴水 NaHCO3溶液 现象 放出气体 褪色 放出气体 A．CH2=CH—CH2—OH B． C．CH2=CH—COOH D．CH3COOH 9．某高分子的合成路线中有如右片段，其中 H和 G都不属于高分子，则 G的结构简式为 A．CH2=CHCOOH B．HCOOCH3 C． D． 第 3 页 共 8 页 10．下图是实验室模拟煤的干馏实验，下列叙述错误的是 A．图示实验发生了化学变化 B．液体 X的 pH＜7，液体 Y是一种黑色黏稠状液体 C．气体 Z易燃，可还原 CuO，也可使溴水褪色 D．液体 Y是一种混合物，从 Y中分离得到苯等芳香烃的过程是 物理变化 11．如图实验装置、试剂或操作正确的是 A．装置甲可用于制备乙酸乙酯 B．装置乙除去甲烷中的乙烯 C．装置丙从溴水溶液中提取溴 D．装置丁铝热反应 12．关于石油下列说法错误的是 石油――→ ① 分馏产品――→ ② 乙烯――→ ③ CH2BrCH2Br A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①可以得到直馏汽油，它与裂化汽油都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是 1,2-二溴乙烷 13．2021年 9月 Science报道：中国科学家在国际上首次实现从 CO2到淀粉的全合成，其效率约 为传统农业生产淀粉的 8.5倍。其部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是 A．HCHO（甲醛）的水溶液能使蛋白质发生盐析 B．化合物 a能与 NaOH 发生反应 C．该过程有利于实现“碳达峰，碳中和” D．用淀粉可检验食盐中的 IO3— 14．山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述 中，不正确的是 A．可与钠、碳酸钠溶液反应 B．山梨酸的分子式为 C6H8O2 C．不可与新制 Cu(OH)2悬浊液反应 D．可生成高分子化合物 甲 第 4 页 共 8 页 15．①、②、③三种物质的分子式均为 C9H12。下列说法错误的是 A．①②③互为同分异构体 B．②的一氯代物只有 2种 C．①和②分子中所有碳原子均可处于同一平面 D．②和③都能使溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4溶液褪色 16．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有 3种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1 mol 分枝酸分别与 Na、NaHCO3充分反应，消耗 Na 与 NaHCO3的 物质的量之比为 1：2 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 17. 分子式为 C4H10O的醇与分子式为 C4H6O2的链状结构羧酸形成的酯(不考虑立体异构)共有 A．8种 B．10种 C．12种 D．14种 18． 有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确 的是 A．一定有甲烷 B．一定有乙烷 C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物 19. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条绿色合成路线： 下列说法正确的是 A．环己醇的氢原子种数为 4种 B．“绿色”合成路线的原子利用率为 100% C．己二酸可与乙二醇（HOCH2CH2OH）反应生成环状化合物 D．环己烷分子中所有原子共平面 环己醇 环己烷 第 5 页 共 8 页 20．我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得 2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟 甲戊酸( )是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的 是 A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为 C8H18O4 B．能发生加成反应，不能发生取代反应 C．在铜催化下可以与氧气发生反应 D．标准状况下 1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4 L H2 21．“水能载舟，亦能覆舟”，药物能治病，但用药不当也能给人带来伤害，我们应遵医嘱，合理 用药。下列关于药品的使用与作用的说法不正确的是 A．Rx表示处方药，OTC表示非处方药 B．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品 C．抗酸药的有效成分能与盐酸反应，一般属于碱、碳酸盐或酸式碳酸盐 D．阿司匹林是一种重要的抗生素 22．105 ℃、101 kPa 时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃 80 mL 与过量 O2混合并完全燃烧，恢 复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了 30 mL。原混合烃中乙烷的体积分数为 A．75% B．50% C．25% D．12.5% 23．已知： (注：R、R′表示烃基)， 属于酮类，酮不发 生银镜反应。今有如下变化： 已知 C为羧酸，C、E都不发生银镜反应，则 A的结构可能有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 24．下列说法正确的是 A．如图实验记录说明淀粉已完全水解 B．蛋白质、糖类都属于高分子 C．含 1 mol葡萄糖的水溶液与足量钠反应，产生 2.5 mol氢气 D．蛋白质在浓硝酸的作用下可发生显色反应 第 6 页 共 8 页 二、填空题（共 52分） 25．（15）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工 获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。 回答下列问题： (1)海水淡化的方法还有___________（写出一种）。 (2)提取 Br2时，经过两次 Br—→Br2转化的目的是___________。 (3)吸收塔中反应的离子方程式是___________。 (4)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________（写化学式）。 (5)加入试剂②后反应的离子方程式是___________。 (6)步骤①包括加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 (7)若要验证所得无水MgCl2中不含 NaCl，最简单的方法是___________。 (8)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是___________。工业上用电解法制取金属 镁，用___________方法获得金属汞和银。 (9)写出钛铁矿在高温下经“氧化”得到四氯化钛及一种可燃性气体的化学方程式___________。 (10)由 TiCl4 Ti需要在 Ar气中进行的理由是___________。 26．（16）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机物 A和 石油化工产品 C、E等为原料进行合成。 已知：A是遇碘水显蓝色的有机物；C的产量是衡量一个国家石油化学工业的发展水平的标志； E是 C的同系物，其相对分子质量比 C大 14。回答下列问题： 第 7 页 共 8 页 (1)A的化学式为：___________；E的结构简式为___________。 (2)C转化成 D的化学方程式为____________________________。D在银做催化剂的条件下可与 氧气反应的化学方程式：________________________________________。 (3)D与 F反应的化学方程式是________________________该反应类型是___________。 (4)有机物 B的结构简式为___________，其所含官能团的名称是__________。 (5) 久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮 革处理剂。但所得聚合物（聚丙烯酸乙酯）会与热氢氧化钠溶液发生反应，写出其化学方程式 ____________________。 (6)分析该有机合成中各物质的性质，下列说法不正确的是___________ A．C生成 D的反应类型为取代反应 B．聚乙烯、丙烯和丙烯酸乙酯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯酸乙酯可以发生氧化、加成、水解、聚合等反应 D．可以用碱性新制  2Cu OH 悬浊液区分有机物 B、F (7)丙烯酸乙酯的同分异构体中呈链状且能与碳酸氢钠反应的共有___________种(不考虑立体异 构)。 27. （15）1,2－二溴乙烷可作为汽油抗爆剂的添加剂，某课题小组用下图所示的装置制备 1,2－ 二溴乙烷。 有关数据列表如下： 实验步骤： Ⅰ、按图示连接装置，检查气密性后，先在装置 A中放入粗砂并加热，迅速将 A 内反应温度升温 至 160～180 ℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置E试管中装有 3.20ml液溴（ρ=3 g/cm3）的 CCl4溶液，待充分反应后，进行 1，2-二溴乙烷的纯化。 完成下列填空： (1) A 中药品为 1:3 的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式： __________________。 第 8 页 共 8 页 (2)写出装置 C 中的离子反应方程式___________________，装置 D 中品红溶液的作用是 ___________________。 (3)写出装置 E中制备 1，2-二溴乙烷的化学方程式__________________________。 (4)装置 E的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为_______。 a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水 Ⅱ、1，2-二溴乙烷的纯化 步骤①：冷却后，把装置 E 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1％的氢氧化钠水溶液洗涤。 步骤②：用水洗至中性。 步骤③：向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集 130～132℃ 的馏分，得到产品 7.896 g。 (5)步骤①中加入 1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为_______。 (6)步骤③中加入无水氯化钙的作用为_______。 (7)该实验所得产品的产率为_______。 (8)有学生提出，装置 F 中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体 是否可行______（填“是”或“否”），其原因是__________________________。 28．（6）某有机物由碳、氢、氧、氮 4种元素组成，其中含碳 32%，氢 6.7%，氧 43%（均为质 量分数）。该有机物的相对分子质量为 75。 （1）请通过计算写出该有机物的分子式：_______________ （2）该有机物是蛋白质水解的产物， ①关于该有机物说法不正确的是______________ A．可发生聚合反应生成高分子化合物 B．可以发生水解反应 C．可与金属 Na反应 D．可与 NaOH反应，也可与盐酸反应 ②该有机物与乙醇反应生成的酯可用于合成医药和农药，请写出生成该酯的化学方程式。