新疆乌鲁木齐市第一中学2021--2022学年高一上学期期中考试化学试卷

第 1页共 1页 乌鲁木齐市第一中学 2021--2022 学年第一学期 2024届高一年级期中考试 化学答案 一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题 2分，共 48分） 二、填空题（共 52分）（每空 2分，特殊注明为 1分） 25．（11分） （1) ①②；③（1分） （2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O （3）FeCl3+3H2O=（△）Fe(OH)3(胶体)+3HCl （4）5 2 2H2O 5 2 4H+ （5）Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 26．（13分） （1）否 （2）NH4+ 0.8 mol/L （3）BaCO3 BaSO4 ； n (CO32-)=0.04mol n (SO42-)=0.02mol （4）能（1分）； C(K+)≥0.4 mol/L 27．（7分） （1）H2S（1分） （2）SO2，H2SO3，Na2SO3 （3）1:2 （4）B 28.（13分） （1）灯泡的明暗程度 （2）产生白色沉淀，溶液红色褪去，灯泡由明变暗、直至熄灭、然后又逐渐 变亮 （3）C ；不是（1分） （4）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O （5）① 500mL容量瓶 ②bc 29．（8分） （1） （2）酸性，还原性 （3）3.01×1023 （4）4:1 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C D A D B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D B B D C B D B 题号 21 22 23 24 答案 B C D B 第 1页 共 6页 乌鲁木齐市第一中学 2021--2022 学年第一学期 2024届高一年级期中考试 化学试卷 （请将答案写在答题纸上） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题 2分，共 48分） 1. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4按某一规律排列。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（ ） A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4 C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 2．“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是（ ） A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬月水在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 3．下列说法正确的是（ ） A．把 5～6滴饱和三氯化铁溶液滴入 20mL沸水中，继续煮沸至产生红褐色沉淀停止加热，即制得氢氧化 铁胶体。 B．Na2CO3在一定条件下，能跟某些酸、碱、盐发生反应 C．溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸 D．Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===Na2＋＋CO32- 4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 向某溶液中加稀盐酸有无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 CO32- B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag+ C. 向某溶液中先加入盐酸，没有明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO42- D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有 Ba2+ 5.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ） ① 2C CO CO  ② 4Cu CuO CuSO  ③ 2 3 3Na CO NaCl NaNO  ④  3 2CaCO CaO Ca OH  A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中：H＋、Cu2＋、SO42-、NO3- 第 2页 共 6页 B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Ca2＋、NH4+、CH3COO-、Cl- C．0.1mol/L的碳酸钠溶液中：K+、Fe2＋、I- 、Cl－ D．KMnO4溶液中：Fe2+、H+、NO3-、Cl- 7．下列离子方程式中，正确的是（ ） A．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O +SO2 NH4++HSO3- B．用食醋溶解水垢：CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O C. NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应:CO32-+2H+ H2O+CO2↑ D．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O 8．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的 一组是（ ） A、OH-、Ba2+、NO3-、K+ B、HCO3-、Cl-、Na+、Ba2+ C、Na+、SO42-、Cu2+、Cl- D、Fe3+、Cl-、Na+、NO3- 9．有一包白色粉末，由 BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份， 进行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B．K2SO4、CuSO4一定不存在 C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D．C为单一溶质溶液 10．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。 铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是 （ ） A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B．O2得电子，发生的是还原反应 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．6.4gCu参与反应消耗 1.6gO2 11．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： ①TiO2+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg 高温 2MgCl2+Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ） A．反应①中 Cl2是还原剂 B．反应①中碳元素被还原 C．②中钛元素被氧化 D．反应②中 TiCl4是氧化剂 12．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下 列说法正确的是（ ） 第 3页 共 6页 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．①中 KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 D．③中 1mol氧化剂参加反应时得到 5个电子 13. 在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A. SH2S B. KClO3 O2 C. H2SO4 CuSO4 D. Fe2+ Fe3+ 14．烧杯中盛有 100 mL 1 mol/L的 NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加 1 mol/L的 Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或 微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（ ） A.曲线 a表示 Ba2+的物质的量的变化 B.曲线 c表示 OH-的物质的量的变化 C.加入 Ba(OH)2溶液 50mL反应的离子方程式为 Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O D.加入 Ba(OH)2溶液大于 50mL后,反应的离子方程式为 OH-+H+ H2O 15. 下列化学方程式中电子转移的表示方法正确的是（ ） 16．已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的说法中正确的是 A．1molCuSO4能还原 0.2mol磷 B．上述反应中转移电子的总数为 15 C．Cu3P既是氧化产物又是还原产物 D．1molCuSO4参加反应时，转移电子 2mol 17．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有 Fe2＋、Cl－和 I－，若需要氧化 I－和 Fe2＋而不氧化 Cl－，可以加入的试剂是（ ） A．FeCl3 B．KMnO4 C．Cl2 D．HCl 18. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的个数为（ ） ①0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+数目为 0.2NA 第 4页 共 6页 ②1mol FeCl3完全转化为 Fe(OH)3胶体后形成的胶粒数为 NA ③标准状况下，22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数为 NA ④17gOH-与 19gH3O+所含电子数相等，均为 10NA ⑤常温常压下，锌与盐酸反应生成 22.4LH2时转移的电子数为 2NA ⑥标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA ⑦等质量的氧气和臭氧中，氧原子个数相同，电子数也相同 A．2 B．3 C．4 D．5 19．下列有关说法中不正确的是（ ） A.相同质量，不同密度的 N2和 CO所含原子数目相等 B.标准状况下，1LO2含 p个分子，则 NA=22.4pmol-1 C.有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3＋的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K＋的物质的量浓度为 0.2mol/L D.氦气的摩尔质量为Mg·mol-1， 则一个氦原子的质量为 � 2�� g 20．同温同压下，xg的甲气体和 yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的 是（ ） A．甲与乙的相对分子质量之比等于 x：y B．等质量的甲与乙的分子个数之比等于 x：y C．同温同压时甲与乙的密度之比等于 x：y D．同温同体积时等质量的甲与乙的压强之比等于 y：x 21．如果 ag某气体中含有的分子数为 b，则 cg该气体在标准状况下的体积是（ ） A. AcN ab4.22 L B. AaN bc4.22 L C. AbN ac4.22 L D. AacN b4.22 L 22．下列说法中正确的是（ ） A．1L水中溶解了 58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为 lmol/L B．碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．配制 500mL0.5mol·L-1的 CuSO4溶液，需 62.5g胆矾(CuSO4·5H2O) D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，同时一定有另一种元素被还原 23．下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的 Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/LAlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 24．VmLAl2(SO4)3溶液中含 Al3＋ag，取 V 4 mL溶液稀释到 4VmL，则稀释后该溶液中 SO42-的物质的量浓度是 （ ） A.125a 9V mol·L－1 B.125a 36V mol·L－1 C.125a 18V mol·L－1 D.125a 54V mol·L－1 二、填空题（共 52分） 第 5页 共 6页 25．（11分）下列物质中：①NaHSO4固体；②熔融氯化钾；③ SO2气体；④氢氧化铁胶体；⑤KHCO3溶液 (1)属于强电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。 (2)向⑤中加入①，发生反应的离子方程式为 。 (3)实验室制备④的化学方程式 (4)已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，请补齐并配平此离子反应方程式： SO2+ MnO4-+ = SO42-+ Mn2++ (5)写出向⑤中加入少量氢氧化钡时发生反应的离子方程式 26．（13分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、 SO42-，现取三份各 100mL溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量 NaOH溶液加热后，收集到 0.08mol气体； 第三份加入足量 BaCl2溶液后，得到干燥沉淀 12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： (1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有 Cl-？________(填“是”或“否”)。 (2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有________离子，其物质的量浓度为________。 (3)由第三份进行的实验可知 12.54g 沉淀的成分为 _____________,则形成该沉淀的原混合物中各离子的物 质的量为________________________。 (4)综合上述实验，能否确定有 K+存在？________(填“能”或“不能”)；（以下二选一填）若能，请写出 K+的 浓度范围______________________________；若不能，请说明理由_____________________。 27．（7分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物 质类别的对应关系： (1)写出图中 X的化学式______。 (2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________________(填化学 式)。 (3)将 X与 Y混合，可生成淡黄色固体单质硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方案理论上可行的是 _______(填字母)。 A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.SO2+Na2SO4 D.Na2SO3+Na2SO4 28．（13分） 某学习小组为证实 Ba(OH)2溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，设计如下实验。请补充完成该 实验报告。 (1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察__________________,据此判断 溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 第 6页 共 6页 (2)【实验装置】如图 1所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入 25mL 1mol/L Ba(OH)2溶液和 2滴酚酞溶 液，逐滴滴加 1mol/L H2SO4溶液直 至过量，边滴边振荡。 （2）_________________（填写 支持实验结论的证据） Ba(OH)2溶液和 H2SO4 溶液的反应是离子反应 (3)整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图 2中的______（填序号）曲线表示； 氢氧化钡溶液______(填“是”或“不是”)电解质。 (4)上述反应的离子方程式是_______________________________________________。 (5)实验室需配制 450mL 0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。 ①配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、____________ (填仪器名称)。 ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填标号)。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 c．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 d．定容时，俯视容量瓶的刻度线 29．（8分）氯酸钾与浓盐酸在一定条件下反应的化学方程式为： KClO3 + 6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+ 3H2O (1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目____________________________ (2)浓盐酸在该反应中表现的性质是_______________________。 (3)上述反应产生 0.3molCl2时，转移的电子数约为______________。 (4) 某温度下，将 C12通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定 ClO-与 ClO3- 的浓度之比为 1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。